质量守恒定律基础练习题(C)

第一篇：质量守恒定律基础练习题(C)

质量守恒基础练习题

一、填空题： 本大题共20小题，从第1小题到第20小题每题2.0分 小计40.0分； 共计40.0分。

1、磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷。磷、氧气、五氧化二磷的质量比是_______。

2、若要制取10g铜, 至少需要用____g氧化铜跟过量氢气反应.(保留一位小数)

3、用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气________g。（保留一位小数）4、12g碳和34g氧气反应后，可得到_______ g二氧化碳．

5、已知A＋B→C＋D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比__________．

6、在反应中，反应物与生成物的质量比为________.7、在A＋B＝C＋D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好完全反应，生成3g C物质和____g D物质，这是根据_________定律进行上述计算的．

8、相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是________。9、11.2g铁与稀盐酸反应, 生成的气体恰好能跟____g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数)

10、设R为一未知元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变：，则 x、y的数值为： x=____，y=____。

11、19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气, 全部用来与氧化铜反应, 可还原出____ g铜(保留一位小数)

12、用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少________g。

13、在化学反应2A＋B=2C＋D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为_________．

14、10g的Cu、CuO混合粉末, 高温下通入干燥氢气,至质量不再减轻为止, 冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g.原混合物中CuO的质量分数为___________%(Cu相对原子质量取64)(计算结果取整数)

15、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰占固体质量的25%, 反应后剩余固体中二氧化锰占32.7%,氯酸钾的分解率为______%(计算过程保留三 位小数,结果保留整数)

16、今有化学反应：，则生成物Z的化学式可能用X、Y表示为_______________．

17、用氧化物X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为 X＋5COI2＋5CO2 根据生成CO2的多少，可测定CO的含量，则X的化学式是________．

18、将含有杂质的金属M3.5g,投入到50g20%盐酸中, 生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为_____%(保留一位小数)

19、相同质量的镁和锌分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气多的是_______．（填金属名称）20、相同质量的磷和硫完全燃烧，硫消耗的氧气比磷消耗的氧气________．（多或少）．

二、选择题二（有一个或二个正确答案）： 本大题共5小题，从第21小题到第25小题每题2.0分 小计10.0分； 共计10.0分。

21、氯酸钾中氧的质量分数为39.2％，高锰酸钾中氧的质量分数为40.5％，分别加热等质量的这两种物质（氯酸钾中加少量二氧化锰催化剂），充分反应后，制得氧气的质量

[

] A.无法比较

B.相等

C.高锰酸钾产生的多

D.氯酸钾产生的多

22、为验证氢气的性质，需要5瓶250mL集气瓶的氢气，此时氢气的密度为0.09g/L，最少需锌粒

[

] A．250g

B．40.6g

C．3.66g

D．0.75g

23、氢气和氧气的混合气共10g，点燃后充分燃烧得到9g水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是

[

] A.2g和8g

B.2.5g和7.5g

C.5g和5g

D.1g和9g

24、将H2通过10g 灼热的CuO，一段时间后冷却，得到固体8.4g，下列说法正确的是

[

] A.有1.6g 水生成 B.有8．4g 铜生成 C.仅需0.2g H

2D.80％的CuO被还原

25、将2.16g某金属R的氧化物与足量的氢气反应，生成1.68g金属R，若R的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式是

[

]

三、简答题： 本大题共15小题，从第26小题到第27小题每题2.0分 小计4.0分； 从第28小题到第36小题每题4.0分 小计36.0分； 从第37小题到第38小题每题6.0分 小计12.0分； 第39小题为9.0分； 第40小题为14.0分； 共计75.0分。

26、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中加热，生成红色的铜和水及一种单质气体，已知该气体为空气的主要成分，试写出反应的化学方程式___________．

27、配平下列化学方程式：

28、配平下列各化学方程式

29、配平下列化学方程式：

30、配平下列各反应的化学方程式:

31、配平下列化学方程式：

32、配平下列各反应的化学方程式

33、配平下列化学方程式

34、配平下列化学方程式：

35、配平下列化学方程式：

36、往中加入少量，就能使

在较低温度下很快放出氧气，用两个化学方程式表示其中原因

37、某气体A，可用分离空气或电解水的方法制得。气体B既有可燃性又有还原性。A、B两种气体在一定条件下化合生成物质C，无色有刺激性气味的气体D溶于C中得到E，E与锌粒反应生成一种最轻的可燃性气体。试写出：(1)各物质的名称

A_______；B________；C________；D________；E________。(2)写出E和锌粒反应的化学方程式____________。

38、用化学方程式对化合反应、分解反应和置换反应各举一例．(1)化合反应______________________．(2)分解反应_______________________．(3)置换反应_______________________．

39、写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比(1)铝跟氧气反应生成氧化铝

（）化学方程式： 质量比：

(2)加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳

（）化学方程式： 质量比：

(3)铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜

（）化学方程式： 质量比：

40、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：(1)镁带在空气中燃烧

（）(2)加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳

（）(3)点燃红磷

（）(4)锌粒与盐酸反应

（）(5)氢气在空气中燃烧

（）(6)氯酸钾和二氧化锰共热制氧气

（）(7)氢气通过灼热的氧化铜

()

四、计算题： 本大题共5小题，第41小题为4.0分； 从第42小题到第44小题每题6.0分 小计18.0分； 第45小题为12.0分； 共计34.0分。

41、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量．

42、氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？

43、在硬质玻璃管内放入4.5g氧化铜粉末，用一氧化碳还原它，在停止加热并冷却后，称得硬质玻璃管里固体粉末为4g，求有几克氧化铜被还原．

44、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的（2）求生成物的质量 的质量 ,将

通

45、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？

质量守恒基础练习题(C卷)试卷标准答案（总分：159 考试时间：179分钟）

一、填空题： 本大题共20小题，从第1小题到第20小题每题2.0分 小计40.0分；40.0分。

1、★ 试题详解： 31 ：40 ：71

2、◆标准答案：12.5

★ 试题详解： 解: 设至少需要用x g氧化铜

CuO+H2Cu+H2O

x

＝

80×10 x＝ ＝12.5(g)64

3、◆标准答案：0.2

4、◆标准答案：44

5、★ 试题详解： 2∶3

6、★ 试题详解： 1∶8∶9

7、◆标准答案：6;质量守恒

8、★ 试题详解：

9、◆标准答案：14.2

★ 试题详解： 解: 设反应的氯气为x g

H2+Cl2＝2HCl

共计

＝

71×11.2 x＝

＝14.2(g)56

10、◆标准答案：2;3

11、◆标准答案：19.2

★ 试题详解： 解: 设生成铜为X g Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

H2+CuO Cu+H2O可得关系式

Zn─→H2─→Cu 65 64 19.5 x

＝ 19.5×64 x＝

19.2(g)65

12、◆标准答案：24

13、◆标准答案：64

14、◆标准答案：80

★ 试题详解：解:设原混合物中CuO含量为X g 80 64 80-64＝16 x 10-8.4＝1.6

＝

X＝8(g)

×100%＝80%

15、◆标准答案：80

★ 试题详解： 解: 设KClO3分解率为x 设MnO2的质量为1个质量单位

Cu+H2O 减重 CuO+H2 反应前KClO3的质量为×75%＝3

分解的KClO3的质量为3x, 剩余的KClO3质量为3-3x

反应后生成的KCl质量为-1-(3-3x)＝3x-0.942

＝x＝80%

16、★ 试题详解：

17、★ 试题详解： I2O5

18、◆标准答案：94.1

★ 试题详解： 解:据题意生成的氯化物为MCln.金属M含量为(1-74.7%)＝25.3%则M的相对原子质量可表示为 2M+2nHCl＝2MCln+H2↑

关系式 2M─────→2nHCl

×25.3%设金属M的纯度为X

2××25.3% 2n×36.5

2n×36.5

解 X＝94.1% 3.5X 50×20% 2××25.3%＝

50×20%

19、◆标准答案：镁

20、◆标准答案：少

二、选择题二（有一个或二个正确答案）： 本大题共5小题，从第21小题到第25小题每题2.0分 小计10.0分； 共计10.0分。

21、◆标准答案：D

22、◆标准答案：C

23、◆标准答案：D

24、◆标准答案：CD

25、◆标准答案：A

三、简答题： 本大题共15小题，从第26小题到第27小题每题2.0分 小计4.0分； 从第28小题到第36小题每题4.0分 小计36.0分； 从第37小题到第38小题每题6.0分 小计12.0分； 第39小题为9.0分； 第40小题为14.0分； 共计75.0分。

26、★ 试题详解：

27、★ 试题详解：

28、★ 试题详解： 1．（2.3.2.2.）2．（2.3.1.3.）

29、★ 试题详解：

30、★ 试题详解： 1.（4.5.4.6.）2.（2.3.1.6.）

31、★ 试题详解：

32、★ 试题详解：

33、★ 试题详解：

34、★ 试题详解： 4,5,2;3,2,2,3

35、★ 试题详解：

36、★ 试题详解：

37、★ 试题详解：(1)A：氧气 B：氢气 C：水 D：氯化氢 E：盐酸

38、★ 试题详解：

39、★ 试题详解：

40、★ 试题详解：

四、计算题： 本大题共5小题，第41小题为4.0分； 从第42小题到第44小题每题6.0分 小计18.0分； 第45小题为12.0分； 共计34.0分。

41、★ 试题详解： 解：设生成1g 氢气所需纯铁X g

2 x 1 x＝28(g)

答：略

42、★ 试题详解： 解：设混合物中有CuX g

43、★ 试题详解：

44、★ 试题详解： 答：（1）13.2g（2）31.8g

45、◆标准答案：0.9g;20L

第二篇：质量守恒定律概括及练习题

质量守恒定律概括及练习题

质量守恒定律总结

1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。

3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。

4、化学反应过程中的变与不变。

①不改变：从宏观来A.反应前后物质总质量不变 B.元素的种类不变 C.各元素的总质量不变

从微观来看有三不变:A.原子种类不变B.原子数目不变C.原子质量不变。

②改变：A.从宏观来看物质种类

B.从微观来看分子种类

③可能改变：A.微观：分子总数

B.宏观：A.物质状态

B.元素化合价

5、应用：

①利用质量守恒定律推断物质的组成

②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式 ③利用质量守恒定律进行有关计算

④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量

6、注意：

①质量守恒，不是体积守恒。

②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内

练习题

1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A、反应后物质的种类没有变化 B、反应后原来的种类没有变化 C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化

2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）

A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物 B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的 D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的

4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、镁条放入盐酸中 B、高锰酸钾固体受热分解 C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉

5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）A、大于铁丝质量 B、小于铁丝质量 C、等于铁丝质量 D、可能等于铁丝质量

6．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（）①反应物的总质量等于生成物的总质量

②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量

③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④

7．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H

8．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y

9．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和bg N完全反应，生成cg P。则生成Q的质量为（）A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g

10．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g

11．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（）A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g

12．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）

A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目 13．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）

A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素

14．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（）

A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l

15．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（）

A．(m-n)g B．(m+2-n)g C．(m+2+n)g D．(n-2)g

16．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）

A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5

17．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。

18．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

19．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。20．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。

第三篇：九年级化学质量守恒定律练习题

九年级化学练习题 质量守恒定律的应用

质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

一、解释反应前后物质的质量变化

[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？ 1．根据质量守恒定律解释下列问题

(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量

③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．仅④

4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是

[

]

A．分子的种类

B．分子的数目 C．物质的种类

D．原子的数目 5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫

B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水

C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液

D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳 6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）

A.没有改变 B.增加了C.减少了

D.无法确定

7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g

D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

二、确定反应物或生成物的化学式

[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）

A．碳一种元素

B．氢一种元素

C．碳和氢两种元素

D．碳、氢、氧三种元素 4.根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化学反应3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化学式为（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、计算反应物或生成物的相对分子质量

[例]有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为______。

四、求反应物或生成物化学式前的系数

[例]三硝酸甘油酯化学式为[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。

1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，则x的数值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、确定组成物质的元素种类

[例]2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中()

A、只含碳、氢两种元素

B、只含碳、氧两种元素 C、含有碳、氢、氧三种元素

D、无法确定

1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）

A．一定含有碳、氢两种元素

B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）

Ａ.只含有碳、氢两种元素

Ｂ.只含有碳、氧两种元素 Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素

Ｄ.无法确定

六、求反应中物质之间的质量比

[例]甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。8.在A＋2BC＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.无法计算

9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9 g

B．第二次反应后，D的质量为50 g C.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶2

12、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物 质

甲

乙 丙

丁

反应前质量/ g 4 1 42 10

反应后质量/ g 待测 6 31

关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应

B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9

D．甲反应后的质量为8 g 14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量／ g 5 2 20 22

反应后质量／ g

待测 28 5

下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应

B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8

D．反应后甲的质量为0 g

15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

X Y Z Q

反应前质量/ g 8 2 20 5

反应后质量/ g 待测 8 13

下列说法正确的是（）

A．反应后X的质量为6 g

B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1：

3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 16.硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D

第四篇：九年级化学质量守恒定律知识点及练习题.

化学方程式 课题 1 质量守恒定律

1.参加化学反应的反应物的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定 律。参加化学反应的反应物的相对质量总和一定等于生成的各物质的相对质量总和。

2.在化学反应前后,因为原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,所以宏观表现出:化学反应前后各 物质的质量总和必然相等。

3.为使书写的化学方程式遵守质量守恒定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的化学计量 数,使化学方程式等号两边各种原子的种类和数目都相同,这个过程叫配平。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有 C、H、O 元素。1.氢气和氧气的混合气体共 20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成 9克水,则原混合气体中 含有氢气的质量可能是(A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定

2.Y 2+2□ ====4XY中方框里应填写的化学式为(A.X 2Y 2 B.X 2Y C.X 3Y 4 D.XY 2 从微观上看,质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变。3.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为(A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后元素的种类没有变化

C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化

化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。练习: 1.对质量守恒定律的正确理解是(A.参加反应的各种物质的质量不变 B.化学反应前后各物质的质量不变

C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 2.根据质量守恒定律:在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化学式用 A、B 可表示 ____________。

3.已知 A+B====C+D反应中,生成物 C 与 D 质量比为 1∶ 3,若反应物 A 与 B 在反应中共耗 2.4g ,则生成 C____________g。

4.已知 A+2B====C+D中,将 A、B 两种物质各 10 g混合加热,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反应,则 A 与 B 反应的质量比为 ____________。

5.在一个密闭容器内有 M、N、X、Y 四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质 量如下:

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 6.在化学反应 A+B====2C+D中, 10 g A物质恰好与 10 g B物质完全反应,若生成 D 物质 8 g,则生成 C 物质为 ____________。

7.将 A、B、C 三种物质各 10克,加热进行化合反应生成 D(其中 B 是催化剂 ,当 A 已完全反应后,测得 生成的 D 为 16克。反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为(A.5∶ 1 B.5∶ 2 C.5∶ 3 D.4∶ 1 8.用 100克 KClO 3和 MnO 2的混合物制取氧气,反应前测得 MnO 2占混合物总质量的 25%,反应一段时间后, 又测得 MnO 2占 30%。求:此时分解的 KClO 3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少? 11.根据质量守恒定律, 6 g镁和 8 g氧气充分反应,可生成 14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如 不正确,请加以改正。

12.某物质发生完全燃烧反应,反应式为: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2点燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1个分子的 C x H y O z 与 3个 O 2分子完全燃烧,生成了 2个分子的 CO 2和 3个分子的 H 2O ,则 x、y、z 值分别 为(A.2, 3, 4 B.2, 6, 1 C.1, 3, 2 D.1, 2, 3 13.在 X+2O2 点燃

CO 2+2H2O 中,根据质量守恒定律, X 的化学式为(A.CH 4 B.C 2H 5OH C.CH 3OH D.CH 3COOH 14.一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变,求 原混合物中镁粉的质量分数。

第五篇：化学九年级人教版质量守恒定律练习题

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第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

达标自查

1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：

其中符合质量守恒定律的反应是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根据化学方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填写下表：

3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？

4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少？

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能力提高

5.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.无法确定

6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）。

A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身

8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确？为什么？

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