第2讲 原电池原理及其应用[随堂练习]★

第一篇：第2讲 原电池原理及其应用[随堂练习]

第2讲 原电池原理及其应用

1.(2012安徽黄山高三七校联考)根据右图,判断下列说法中错误的是()

A.石墨电极为正极,Ag电极为负极 B.负极电极反应式:FeC.盐桥中阴离子移向D.总反应为:Fe33e Fe2

AgNO3溶液

Fe2Ag + Ag

2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()

CuSO42A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为B.装置②的总反应是:Cu2Fe3溶液

Cu22Fe

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

3.一种光化学电池的结构如图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)〔Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面〕,接着复至初始状态。下列说法正确的是()

Cl(AgCl)eAg(s)+Cl(AgCl),Cl(aq)若将光源移除,电池会立即回

A.光照时,电流由Y流向X B.光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl 2eC.光照时Cl向Ag电极移动 D.光照时,电池总反应为:AgCl(s)Cu(aq)Cl2↑

Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)

4.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列说法正确的是 „()

A.电流方向为:铝质易拉罐导线扬声器导线碳棒 B.铝质易拉罐将逐渐得到保护 C.电池总反应为:4Al3O26H2O

4Al(OH)3H2

D.碳棒上发生的主要反应为:2H4e

↑

5.(2011山东理综,29改编)如图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320 ℃左右,电池反应原理为:2Na+xSNa2Sx。

(1)放电时正极反应式为;若该电池为可充电电池,则充电时阴极反应式为 。(2)充电时Na所在电极与直流电源的 电极相连。(3)M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是。

(4)与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。

课后作业

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2012安徽合肥一模)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇

(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是()2A.在熔融电解质中O由负极移向正极

OB.通入空气的一极是正极,电极反应为:22H2O4e

4OH

C2C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:

4H1026e13O

4CO25H2O

1792D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L 2.说明Al的金属活动性比Cu强的事实是()A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解 B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子 C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

D.常温下将铝与铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极

3.下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是()

A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B.正极为C,发生的反应为氧化反应 C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D.正极反应为:O22H2O4e

4OH

4.甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是()



A.H从正极区通过交换膜移向负极区 B.负极的电极反应式为:C.d导出的是CO2CH3OH(l)H2O(l)6e

CO2(g)6H

O2D.图中b、c分别是、甲醇

5.(改编题)2011年7月16日国际动力传输巨头SEW中国公司在天津开发区集中发布了由中国研发中心与德国研发中心共同合作专为中国市场开发的多款新型产品。其中LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池总反应式为: 2Li+FeSLi2SFe。有关该电池的下列说法中,正确的是()A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的正极反应式为:2LiFeS2e C.负极的电极反应式为Al3eLi2SFe

Al3

D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2SFe2e

2LiFeS

6.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。如图是某种锂离子电池的结构示意图,其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应化学方程式为:

LiCoO2

Li1xCoO2 +xLi。关于该电池的推论错误的是()

A.放电时Li主要从负极区通过隔膜移向正极区

B.放电时,负极反应xLi-xexLi

C.充电时,由电能转化为化学能 D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化

7.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:

2CuAg2O

Cu2O2Ag。下列有关说法正确的是()

A.铜电极附近有黑色沉淀生成

B.负极的电极反应式为:2Cu2OH2e Cu2OH2OAg2O

C.测量原理示意图中,电流方向从 Cu 经过导线流向 D.电池工作时,溶液中 OH向正极移动 

8.大功率镍氢动力电池及其管理模块,是国家”十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平,解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金均为零),电池反应通常表示为: LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价

下列有关镍氢电池的说法,不正确的是()A.电池工作时,储氢合金作负极 B.电池充电时,阳极发生氧化反应

C.电池放电时,电子由正极通过外电路流向负极 D.电池工作时,负极反应式:LaNi5H66OH6e

LaNi56H2O

9.如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为:负极:极:LixC6xeC6x

Li(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正表示含锂原子的二氧化锰)下列有关说法错误的是()Li1xMnO2xLixeLiMnO2(LiMnO2

A.该电池的反应式为Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6

B.K与M相接时,A是阳极,发生氧化反应 C.K与N相接时 Li由A极区迁移到B极区

D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

10.2011年7月19日,美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池,研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池,其工作示意图如下。关于该电池的说法中正确的是()

A.放电时A极作正极 B放电时Na向负极移动 C.充电时是将化学能转化为电能 D充电时阳极反应为:Lie Li



二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(12分)钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为。

(2)下列哪些装置可防止铁被腐蚀(填字母)。

(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图:

①A电极对应的金属是(写元素名称),B电极的电极反应式是。

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量之差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为 mol。

③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因。12.(12分)某反应中反应物与生成物有:(1)已知FeCl3FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。

(2)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题: ①电解质溶液中X是;②Cu电极上发生的电极反应式为;③原电池工作时,盐桥中的 离子(填”K”或”Cl”)不断进入X溶液中。



(3)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题: ①将该反应设计成电解池可(加快或减慢)反应的速率,M为电源的 极。

②图丙中的②线是 离子的变化,当电子转移2 mol时,向乙烧杯中加入 L 5 molL NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

13.(12分)(2012安徽省城名校高三联考)我省合肥市大力发展清洁能源产业,以太阳能为代表的新能源产业规模占全省的一半以上。试完成下列问题:(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,如图所示,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式

1为:PbPbO24H2SO42

2PbSO42H2O。则电池放电时,溶液的pH 会(填”增大”或”减小”),写出负极反应式为 ,充电时,铅蓄电池的负极应与充电器电源的 极相连。

(2)为体现节能减排的理念,中国研制出了新型燃料电池汽车,该车装有”绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是(填”a”或”b”,下同)极,工作过程中,质子(H)透过质子交换膜移动到 极。写出该电池的负极反应式为:。



(3)最近,合肥开工建设大型太阳能电池板材料生产基地,这种材料主要是高纯度的硅,下面关于硅的叙述中,正确的是。

A.硅的非金属性比碳弱,只有在高温下才能跟氢气发生化合反应 B.C.SiO2SiO2与碳酸钠固体高温条件下反应,说明硅酸的酸性强于碳酸 是酸性氧化物,它不溶于任何酸

D.虽然硅的化学性质不活泼,但在自然界中以化合态存在

E.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 14.(14分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,电极质量相

等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过 mol电子。(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为

NH4Cl溶液,石墨电极反应式为 ,这是由于

NH4Cl溶液显(填”酸性”“碱性”或”中性”)。用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量的氯水,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:”溶液中的+3价铁被氧化为更高价态。”如果+3价铁被氧化为式。

(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成n型,如图所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是 ,电极反应为;乙装置中石墨(1)为(填正、负、阴、阳)极。

FeO42试写出反应的离子方程

答案详情

【解析】 根据图中电子的流向,可知Ag电极失电子为负极,则石墨电极为正极;负极的电极反应式:

Age

Ag;由原电池的工作原理可知:电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以盐桥中阴离子向负极移动,总反应为:【答案】 B 【解析】 电流的方向是正极通过外电路到负极,故①中a为阳极,电解精炼铜时,粗铜作阳极,A项正确;铁比铜活泼,②中铁作负极,发生失电子的氧化反应:Fe2e

3Fe2Fe3Ag Fe2Ag。

Fe2铜作正极

Fe3在正极得电子,②中总反应为:Fe2Fe3

B项错误;C项为外接电源的阴极保护,被保护的金属与电源负极相连作阴极,C项正确;装置④中铜和铁虽然相连接,但所处环境非常干燥,很难形成原电池,金属不易被腐蚀,D项正确。【答案】 B 【解析】 由题意,光照时,Cl原子在Ag极得到电子形成ClCl由Ag极向Pt极迁移,电子来源于Pt极上的Cu失去的电子,经导线流入Ag极,光照时电流的方向与电子的流向相反,综上分析,A、B、C错误,只有D项正确。【答案】 D 【解析】 铝质易拉罐发生的是吸氧腐蚀,碳棒作正极,电极反应式为0反应式为4Al12OH 3O26H2O12e12OH4Al(OH)3铝作负极,电极电流方向应由12e4Al(OH)3故电池总反应为:

4Al3O26H2O

正极(碳棒)流向负极(铝质易拉罐),故C项正确。【答案】 C 【解析】(1)电池放电时为原电池,负极发生氧化反应:2Na2e 应:xS2e2Na正极发生还原反

Sx2;(2)充电时为电解池,两极发生的反应为原电池的逆反应,故Na所在的电极发生还原反2Na,因此,充电时Na所在电极与直流电源的负极相连。(4)在铅蓄电池中,铅作负极,当铅蓄电池消2a207应:2Na2e

耗a g Pb时转移电子的物质的量为放电量是铅蓄电池的4.5倍。【答案】(1)xS2e mol,而钠硫电池消耗a g Na时转移电子的物质的量

a23 mol,故钠硫电池的理论Sx2(或2NaxS2eNa2Sx)2Na2e2Na(2)负(3)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫(4)4.5 【解析】 该电池反应的氧化剂为O2还原剂为丁烷,故

O2应通入电池的正极,丁烷应通入电池的负极,由原电池的工作原理可知:电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故A选项错。D选项错,通入空气的一极是正极,电极反应为:确。【答案】 D 【解析】 电解时,金属作阳极,阳极优先失电子,A项不符合题意;比较金属性的强弱,应该根据得失电子的能力,而不是得失电子的多少,B项不符合题意;铝和铁在浓硝酸中钝化,是铝和铁的特性,不能说明铝的金属性强于铜,C项不符合题意。D项符合题意。【答案】 D 【解析】 钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀,在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀,A、C项错误;钢铁腐蚀的本质就是铁失去电子被氧化,作负极,而氧气在正极(钢铁中的碳)发生还原反应,D项正确。【答案】 D 【解析】 由H的迁移方向(从负极到正极),可知甲为负极,乙为正极,故b、c分别通入甲醇、H2OO24e 2O2通入丁烷的一极是负极,负极是失去电子,B、C错;根据得失电子守恒可得D正

O2;a、d分别导出

CO2、。

【答案】 B 【解析】 根据题中给出的总反应可知,负极为Li,其电极反应式为LieLi故A、C项错误;利用总反应式减去负极反应式可得正极反应式,可判断B项正确;充电时应当是阳极发生失电子氧化反应,D项错误。【答案】 B 【解析】 充电时,电能转化为化学能,C项正确;充电时,负极(此时作阴极,即C极)发生还原反应,D项错误;放电时,Li作



负极被氧化,生成的Li从负极移向正极,A、B项正确。【答案】 D 【解析】 由反应的总方程式看出,铜化合价升高,失去电子被氧化,作负极,形成的Cu与碱性介质中的OH反应,B项正确;原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极,D项错误;电子的流向与电流的流向相反,C项错误;铜电极附近有生成,不是黑色沉淀,A项错误。【答案】 B 【解析】 电池工作时储氢合金中的氢气失去电子,储氢合金作负极,电子由负极通过外电路流向正极,A项正确,C项错误;电池充电时,阳极(即原电池的正极)发生氧化反应,阴极(即原电池的负极)发生还原反应,B项正确;根据题中所给总反应式可写出电池工作时负极反应式为6NiO(OH)6H2O6eCu2OLaNi5H66OH6eLaNi56H2O正极反应式为6Ni(OH)26OHD项正确。

【答案】 C 【解析】 将放电时的正负极电极反应式相加可得总反应式

Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6充电时反应逆向进行,A项正确;电池充电时,电池正极与电源正极相连接,电池负极与电源负极相连接,B项正确;K与N相接时,为电池放电,负极(B极)发生氧化反应,生成阳离子向正极迁移,C项错误;在整个过程中,能量在光能、化学能、电能、机械能等之间转换,D项正确。【答案】 C 【解析】 放电时A极失电子作负极,放电时Na向正极移动,A、B错;充电时是将电能转化为化学能,C错。【答案】 D 【解析】(1)溶液中当铁锈除尽后发生的反应有:Fe+2HCl

FeCl2H2↑和

2FeCl3Fe3FeCl2。

(2)A、C发生钢铁的吸氧腐蚀,B是牺牲阳极的阴极保护法,D是外加电源的阴极保护法。(3)①电镀时镀层金属作阳极,故A电极对应的金属是Cu,B电极的电极反应式为Cu22eCu。

②当两极质量之差为5.12 g,阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为2.56 g,物质的量为0.04 mol,故电路中通过的电子为0.08 mol。【答案】(2)BD(3)①Cu Cu2(1)2FeCl3Fe3FeCl2

2eCu ②0.08 ③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀(答案合理即可)

【解析】(1)根据氧化还原反应规律,可知发生的反应为:(2)Cu电极为原电池的负极,电极反应式为Cu2e的K向正极移动进入X溶液中。Cu2FeCl3

2FeCl2CuCl2 Cu是还原剂。

Cu2;负极产生了阳离子,故阳离子应由负极移向正极,盐桥中(3)电解时Cu溶解发生氧化反应,故Cu电极为阳极,N为电源的正极,M为电源的负极;电解时阳极:Cu2e 阴极:2Fe3Cu22e 222Fe电解质溶液中Fe2、Cu的物质的量不断增大,电解开始时Cu的物质的量为0,由②2线表示的离子的物质的量的变化等于转移的电子的物质的量可知其表示Fen(Fe)4 mol-2 mol=2 mol,n(Fe322的变化;当电子转移2 mol时,溶液中)1mol+2 mol=3 mol,n(Cu2)1 mol,要使所有的金属阳离子沉淀完全,则

14mol1233mol225需NaOH的物质的量为:2 mol mol=14 mol,故NaOH溶液的体积为molL.8 L。

【答案】(1)Cu(2)①FeCl3 ②Cu2e2Cu2 ③K

(3)①加快 负 ②Fe 2.8

Pb2eSO42【解析】(1)铅蓄电池在放电时负极为Pb,失去电子发生氧化反应

PbSO4正极为

PbO2得到电子发生还原反应;铅蓄电池在充电时,是电解池的装置,与充电器电源负极相连的是阴极,即它放电时的负极,阳极失去电子转移到充电器电源的正极,阳极反应是(2)阳极即为原电池的负极,发生的反应为(3)B中SiO2PbSO4

2e2H2OPbO2SO44H2。

H22e2H阴极为正极,反应为

O24e4H2H2O。是酸性与碳酸钠固体高温条件下反应,由于不是水溶液中的反应,不能说明硅酸的酸性强于碳酸;C中

SiO2氧化物,它可溶于氢氟酸;E中,硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位。【答案】(1)增大(2)b b(3)AD 【解析】(1)根据电池示意图可知该原电池总反应为FeCuFeCu22Pb2eSO42PbSO4 负极

H22e2H Fe2Cu。

Fe2Cu 两极质量之差

mol 120 g 0.1 mol 12 g

0.1 mol Fe参加反应,转移电子的物质的量为0.1 mol20.2 mol。(2)若将CuCl2溶液换为NH4ClH2溶液

NH4Cl溶液因

NH4水解而显酸性,溶液中的H在石墨电极上发生还原反应,电

极反应式为2H2e↑。

O22H2O4e(3)甲装置是原电池,发生的是铁的吸氧腐蚀,铜丝作原电池的正极,电极反应式为

4OH故在铜

丝附近滴加酚酞试液,溶液变红。乙装置构成电解池,与铁相连的石墨(1)是电解池的阴极,与铜丝相连的石墨是阳极,电解CuCl2溶液,阳极的电极反应式为2Cl2eCl2↑。

FeCu2【答案】(1)Fe2Cu 0.2(2)2H2eH2↑ 酸性 2Fe33Cl28H2O2FeO246Cl16(3)溶液变红 O22H2O4e4OH 阴

H

第二篇：原电池原理及其应用说课稿（推荐）

《原电池原理及其应用》第一课时说课稿

说课人：张军贵

《原电池》，其内容主要包括原电池原理、原电池的组成条件以及原电池的用途，本节内容属于理论知识课。接下来我将从教材分析、教法学法分析、教学过程、三个方面进行说课。

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原电池原理是中学化学的重要基础理论之一，它的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是建立在氧化还原反应，能量转化及有关金属的性质、用途等教学基础之上的，是氧化还原反应知识的应用，是能量转化的具体体现，是有关金属性质和用途等教学内容的丰富和延伸，同时，为后续金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容.因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要的地位。

2.教学目标

根据大纲和教材要求，我制定了以下教学目标（1）知识与技能

a.理解原电池原理。b.初步掌握电极判断。c.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池。(2)过程与方法

能对电池概念及形成条件的学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力

(3)情感态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。

3.教学重难点分析

根据教学目标以及电化学的基础和核心地位，我制定本节课的教学重点是：原电池原理和原电池的组成条件。

由于原电池原理理论性强、抽象、难理解，学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式，故本节课的教学难点是：原电池的反应原理。

二、教法、学法分析 1.学情分析

知识方面：学生已掌握氧化还原反应、能量转化及金属与酸反应规律的基本知识，是学习本节重要的知识基础。

能力方面：通过高一，高二的学习，学生具备了一定的能力、但分析与归纳能力还很欠缺。

情感方面：中学生普遍对新鲜事物感兴趣，求知欲旺盛，因此，本节课教学通过①情境激学法，②讨论教学法，③CAI辅助教学法进行教学，可以充分调动学生的积极性和主动性，并在让学生自主探究中，提高学生分析、解决问题的能力。而作为课堂主体的学生，主要通过讨论法和归纳、总结法自主建构知识体系，增强合作意识，并掌握从实践到理论，以理论指导实践的科学方法。

三、教学过程

我的教学流程主要分为五个部分，分别是

（一）；重点剖析

（二）考点精讲；

（三）巩固练习；

（四）课堂小结；

（五）布置作业。

（一）重点剖析 教学重点一：原电池工作原理 在归纳出原电池定义之后，由于原电池的化学原理比较抽象，是本节课的难点，所以我采用动画模拟锌铜原电池的微观反应，使学生更加容易从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，在教学中达到直观、形象、生动的效果，从而突破教学难点。

教学重点二：构成原电池的一般条件。

通过总结得出正确结论后，适当的增加课堂练习巩固加深学生对于本知识点的理解与应用。

教学重点三：原电池正负极的判断

（二）考点精讲 讲练结合，让学生掌握原电池常见考点。

（三）巩固练习。这几道作业的设计意图是让学生能运用所学知识解决与生活密切相关的问题，并感受这个过程中的快乐。

（四）课堂小结 以板书进行。

第三篇：原电池原理及其应用说课稿

《原电池》说课稿

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原电池原理是中学化学的重要基础理论之一，它的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是建立在氧化还原反应，能量转化及有关金属的性质、用途等教学基础之上的，是氧化还原反应知识的应用，是能量转化的具体体现，是有关金属性质和用途等教学内容的丰富和延伸，同时，为后续金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容.因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要的地位。

2.教学目标

根据大纲和教材要求，我制定了以下教学目标（1）知识与技能 a.理解原电池原理

b.初步掌握电极判断、电极反应式的书写 c.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池(2)过程与方法

a.通过实验探究原电池原理及组成条件，发展科学探究能力(3)情感态度与价值观

a.通过趣味情境、探究实验，增强学习兴趣

b.通过对分组实验及对现象的分析和讨论，培养学生的团队协作精神。3.教学重难点分析 根据教学目标以及电化学的基础和核心地位，我制定本节课的教学重点是：原电池原理和原电池的组成条件。

由于原电池原理理论性强、抽象、难理解，学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式，故本节课的教学难点是：原电池的反应原理。

二、教法、学法分析 1.学情分析

知识方面：学生已掌握氧化还原反应、能量转化及金属与酸反应规律的基本知识，是学习本节重要的知识基础。

能力方面：通过高一一年多的教学，学生具备了一定的实验动手能力、分析与归纳能力，为本节课采用实验探究法教学提供了能力方面的保证。

情感方面：中学生普遍对新鲜事物感兴趣，求知欲旺盛，因此，本节课教学通过①情境激学法，②实验探究促学法，③PPT辅助教学法进行教学，可以充分调动学生的积极性和主动性，并在让学生自主设计的实验探究中，提高学生实际动手能力以及分析、解决问题的能力，具体运用将在教学过程详细说明。而作为课堂主体的学生，主要通过实验探究法、讨论法和归纳、总结法自主建构知识体系，增强合作意识，并掌握从实践到理论，以理论指导实践的科学方法。

三、教学过程

我的教学流程主要分为五个部分，分别是

（一）创设情境，导入新课；

（二）原电池工作原理的探究；

（三）原电池组成条件的探究；

（四）原电池的设计；

（五）电极方程式的书写。

（一）导课：伏打电池

目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探 知热情。从而进入本节内容的学习。

（二）教学重点一：原电池工作原理

因为教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥学生自身主体作用。所以我突出重点的方式为变教师演示实验为学生分组实验,变教材验证实验为探索实验。但我们学校实验设备不全，无法展开分组实验，只能视频观看。

实验结果的出乎意料使学生的原有状态与目标状态之间产生了差距，引发了学生新的问题.为什么不能产生持续稳定的电流？

（三）教学重点二：构成原电池的一般条件。

基于高中化学新课程标准将探究性学习确定为学生学习化学的一种重要学习方式，所以将构成原电池的条件这一讲授性知识变为实验探究性学习，突出重点。

我给定学生多种药品(电极：锌片两个，铜片一个，石墨棒一根。溶液：稀硫酸、酒精两种溶液和电流计)让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。

该实验具有一定开放性和发散性，所以我适时抛出问题启发学生引发讨论如何处理实验中三个变量关系，如何逐一设计实验方案探究原电池构成的一般条件。学生依据可行的实验方案进行探究实验，并在实验探究过程中对所得多种实验信息进行筛选，对比，分类选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出构成原电池的一般条件。

该做法让学生自主探索，主动求知，学会分析、利用各种信息，同时通过讨论、交流，不仅促进了对学习内容的理解，也培养了学生的合作能力和实验 设计能力。

实验结束得出正确结论后，我适当的增加课堂练习并设计趣味情境习题，在巩固加深学生对于本知识点的理解与应用的同时，让学生感受学习原电池的乐趣。

（四）原电池的设计

给出例子研究原电池的设计，让学生总结得出结论，能设计出简单的原电池

（五）电极方程式的书写

讲完本节课的知识点后，我让学生自己做小结，本节课学到了什么知识？哪些能力有所提升？用了什么样的学习方法？

小结是一节课的点睛之笔，由学生自己完成的小结，让他们学会总结，体验探索的乐趣。

小结后，我会布置以下几道作业给学生，这几道作业的设计意图是让学生能运用所学知识解决与生活密切相关的问题，并感受这个过程中的快乐。

四、板书设计 这是我的板书设计。

我的说课到此结束，请大家提出宝贵的建议和意见。谢谢大家！

第四篇：金融学原理,随堂练习2018

金融学原理，随堂练习2018

第一篇 货币、信用与金融 第一章 货币与货币制度

1.(单选题)下面哪一个不属于货币的职能：（）

A 流通手段

B 支付手段

C 积累和保存价值的手段

D 身份象征的手段

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：D 问题解析：

2.(单选题)辅位币的特征有：（）

A 自由铸造

B 自由流通

C 有限法偿

D 自由储藏

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：C 问题解析：

第二章 国际货币体系与汇率制度

1.(判断题)对内价值是对外价值的基础（）

答题：

对.错.（已提交）参考答案：√ 问题解析：

2.(判断题)货币购买力实际上是一般物价水平的倒数（）

答题：

对.错.（已提交）参考答案：√ 问题解析：

第三章 信用、利息与信用形式

1.(单选题)下列关于利息的本质的表述，哪种是错误的？（）

A 所有者因贷出货币或货币资本而从借款人那里获得报酬

B 投资人让渡资本使用权而索要的补偿

C 利息是利润的一部分，体现了货币资本家与职能资本家共同占有剩余价值和瓜分剩余价值的关系

D 利息的本质是商品价格与商品成本之差

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：D 问题解析：

2.(单选题)根据筹资成本的高低排序，下列哪种排序是正确的？（）

A 高利贷 > 财政贷款 > 银行贷款 > 世界银行贷款

B高利贷 > 银行贷款

> 财政贷款 > 世界银行贷款

C 高利贷 > 世界银行贷款 > 银行贷款 > 财政贷款

D高利贷 > 世界银行贷款 > 财政贷款 > 银行贷款

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：B 问题解析：

第四章 金融范畴的形成与发展

1.(判断题)在中国的日常生活中，“金融”大体覆盖的方面有：与物价有紧密联系的货币流通、银行与非银行金融机构体系、短期资金拆借市场、资本市场、保险系统、国际金融等方面（）

答题：

对.错.（已提交）参考答案：√ 问题解析：

第二篇 金融中介与金融市场

1.(单选题)下列哪个不是国际金融机构（）

A 国际清算银行

B 工商银行

C 国际货币基金组织

D 亚洲银行

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：B 问题解析：

2.(单选题)下列哪家银行是政策性银行（）

A 中国银行

B 中国农业发展银行

C 中国建设银行

D 中国工商银行

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：B 问题解析：第五章 金融中介体系

第五章 存款货币银行

1.(单选题)经营模式划分，商业银行分为（）

A职能分工型银行和全能型银行

B长期金融银行，短期金融银行

C 专营有价证券买卖的银行，专营信托业务的银行

D 国有银行和股份制银行

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：A 问题解析：

2.(单选题)各国实行存款保险制度的具体组织形式，不包括以下类型：（）

A 官方建立

B 官方与银行界共同建立

C 在官方支持下，由银行同业建立

D 银行自主建立

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：D 问题解析：

第六章 中央银行

1.(单选题)中央银行的职能不包括（）

A 发行的银行

B人民的银行

C 银行的银行

D 国家的银行

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：B 问题解析：

2.(单选题)国家单独建立中央银行机构，使之全面、纯粹行使中央银行的职责，这种中央银行制度，属于哪种制度？（）

A 单一型

B 复合型

C 跨国型

D 准中央银行型

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：A 问题解析：

第七章 金融市场 1.(单选题)单选题

金融市场类型不包括（）

A 货币市场与资本市场；

B 现货市场与期货市场；

C 货币市场与实物市场

D 国内金融市场与国际金融市场

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：C 问题解析：

2.(判断题)金融市场的功能包括：调剂资金的余缺、分散和转移风险、资源发现（）

答题：

对.错.（已提交）参考答案：× 问题解析：

第八章 资本市场

1.(单选题)新证券发行的方式有（）

A 私募

B 直销

C 拍卖

D 捐赠

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：D 问题解析：

2.(判断题)一级市场是组织证券发行的市场；二级市场也称次级市场，是已经发行的证券进行交易的市场。（）

答题：

对.错.（已提交）参考答案：√ 问题解析：

第九章 金融体系结构

1.(判断题)金融体系的五个构成要素是：由货币制度所规范的货币流通；金融市场；金融机构；金融工具；国家对金融运行的管理和在金融领域进行的政策性调节，是由金融的特殊性所决定的。（）

答题：

对.错.（已提交）参考答案：√ 问题解析：

2.(判断题)银行存在的根源是追求利润（）

答题：

对.错.（已提交）参考答案：× 问题解析： 第十一章 金融基础设施

1.(判断题)狭义的金融基础设施主要包括确保金融市场有效运行的法律程序、会计与审计体系、信用评级、监管框架以及相应的金融标准与交易规则等。（）

答题：

对.错.（已提交）参考答案：× 问题解析：

第三篇 货币均衡与宏观政策 第十二章 利率的决定及作用

1.(单选题)在多种利率并存的条件下起决定作用的利率是（）。

A、差别利率

B、实际利率

C、公定利率

D、基准利率

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：D 问题解析：

2.(单选题)国家货币管理部门或中央银行所规定的利率是：（）

A、实际利率

B、市场利率

C、公定利率

D、官定利率

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：D 问题解析：

第十三章 货币需求

1.(单选题)马克思关于流通中货币量理论的假设条件是（）。

A、完全的金币流通

B、完全的纸币流通

C、金币流通为主

D、纸币流通为主

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：A 问题解析：

2.(单选题)弗里德曼的货币需求函数强调的是（）。

A、恒久收入的影响

B、人力资本的影响

C、利率的主导作用

D、汇率的主导作用

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：A 问题解析：

第十四章 现代货币的创造机制 第十五章 货币供给

1.(单选题)马克思关于流通中货币量理论的假设条件是（）。

A、完全的金币流通

B、完全的纸币流通

C、金币流通为主

D、纸币流通为主

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：A 问题解析：

2.(单选题)弗里德曼的货币需求函数强调的是（）。

A、恒久收入的影响

B、人力资本的影响

C、利率的主导作用

D、汇率的主导作用 答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：A 问题解析：

第十六章 货币均衡与总供求

1.(单选题)对总需求和货币供给之间关系的正确理解是（）

A、总需求决定货币供给

B、总需求等于货币供给

C、货币供给是总需求的载体

D、货币供给决定总需求

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：C 问题解析：

2.(单选题)如果名义货币供给量不变，当物价水平提高时，实际货币供给量将会（A、不变

B、增加

C、减少

D、先增加后减少

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：C 问题解析：

第十七章 开放经济的均衡

1.(单选题)狭义的国际收支是指一定时期内的哪项收支。（）

A、外汇

B、贸易

C、经常项目

D、资本项目

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：A 问题解析：

2.(单选题)国际收支出现大量顺差时会导致下列哪种经济现象。（）

A、本币汇率上浮，出口增加

B、本币汇率上浮，出口减少

C、本币汇率下浮，出口增加

D、本币汇率下浮，出口减少

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：B 问题解析：

第十八章 通货膨胀与通货紧缩

1.(单选题)一般而言物价水平年平均上涨率不超过3%的是（）

A、爬行通货膨胀

B、温和通货膨胀

C、恶性通货膨胀

D、奔腾式通货膨胀

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：A 问题解析：

2.(单选题)通货膨胀时期从利息和租金取得收入的人将（）

A、增加收益

B、损失严重

B、不受影响

D、短期损失长期收益更大

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：B 问题解析：

第十九章 货币政策）1.(单选题)实施“逆风向”相机抉择的调节是（）的货币政策主张。

A、货币学派

B、供给学派

C、凯恩斯学派

D、合理预期学派

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：C 问题解析：

2.(单选题)货币政策的外部时滞主要受（）的影响。

A、货币当局对经济发展的预见力

B、货币当局制定政策的效率

C、宏观经济和金融条件

D、货币当局对政策的调整力度

答题：

A.B.C.D.（已提交）参考答案：C「更多（随堂，平时），添加WeChat 问题解析：

ID：xu940413」

第五篇：教案示例原电池原理及其应用.范文

教案示例·原电池原理及其应用

教学目的

1．使学生理解原电池原理．

2．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池． 教学重点：原电池原理． 教学难点：原电池原理．

教学方法：实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究．

教学用具：铁丝、铜丝、锌片、铜片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计 教学过程：

[引言] 前几节我们学习了有关金属的知识，了解了铁和铜的性质．铁是比较活泼的金属，能溶于稀硫酸，铜是不活泼金属，不溶于稀硫酸．如果我们把铁和铜连接在一起，同时放到稀硫酸中，会发生什么现象呢？下面我们做这个实验．

[学生实验] 见课本图3－18 [讲述] 把铁丝和铜丝的上端连在一起，放入稀硫酸中，在金属丝上有电子流动，构成一个小电池我们叫它原电池．今天我们就来研究原电池的原理和应用．

[板书] 第四节 原电池原理及其应用

一、原电池

[实验] 下面我们用锌片和铜片、稀硫酸做实验 [投影]

[设疑] ①锌片和铜片分别插入稀硫酸的现象是什么？ ②锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？ ③锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？ ④写出锌片和铜片上变化的离子方程式 ⑤电子流动的方向如何？ [学生讨论] 略．

[板书] 锌片 Zn－2e-=Zn2+(氧化反应)铜片 2H+＋2e-=H2↑(还原反应)电子由锌片经导线流向铜片

[讲述] 我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化．如：镁条在空气中燃烧的化学反应，伴有放热、发光等．这说明化学能转变为热能和光能．那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能呢？

[学生回答] 略．

[教师总结] 这种化学能转变为电能的装置叫做原电池． [板书] 原电池的定义：化学能转变为电能的装置．

[讲述] 这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池：伏打电池，即原电池．

[投影] [学生填写下表]

[引导思考] 原电池的两极材料如何选择呢？ [讨论] 略． [学生精读课本] [投影]

[讲述] 下面我们再做几个实验共同探讨一下原电池的组成条件和原理．请大家仔细观察现象，认真思考．

[投影]

[设疑] ①哪种装置可以形成原电池？ ②正、负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？ ③电子的流动方向如何？

[学生讨论] A、B、C可形成原电池(可让学生在黑板上书写电极反应式)[讲述] 1．通过以上我们做的几个实验，我们共同总结一下组成原电池的条件及原理． [讨论] 略．

[板书] 2．组成原电池的条件

①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极． ②电极材料均插入电解质溶液中． ③两极相连形成闭合电路．

3．原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)[讲述] 人们应用原电池原理，制作了多种电池，如：干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等，以满足不同的需要．请同学们说说你所知道的电池的用途．

[投影](课本图3－20，学生分别述说电池的用途)[板书]

二、化学电源

[讲述] 下面简单介绍几种常见电池和新型电池 1．干电池 [展示干电池实物] [学生讲述] 学生通过预先准备好的拆开的干电池介绍干电池的构造(正、负极以及电解质溶液)[阅读] 课本 2．铅蓄电池 3．锂电池 4．新型燃料电池 [练习] 1．X、Y、Z都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为

[

]

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B C．B＞A＞C

D．B＞C＞A 2．试用三个实验来比较铁和铜的金属活动性，并写出离子方程式 [小结] 按板书的内容，归纳本节的内容和要点． [作业] 本节课本习题

一、1，2，二、1，2，3 阅读选学内容：金属的电化学腐蚀

(天津红桥区教研室

孙秉从

五十一中莫华)