第一篇：酸碱盐测试题附答案
《酸碱盐》测试题附答案
1、下列说法正确的是（）
A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物
B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸
C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱
D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐
2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）
A、HCl
B、HNO3
C、NaHSO4
D、H2SO4
3、下列物质中属于碱的是（）
A、KOH
B、Cu(OH)2CO3
C、KHCO3
D、K2SO4
4、下列物质属于盐的是（）
A、CuO
B、Cu(OH)2
C、(NH4)2SO4
D、H2SO4
5、下列关于盐酸的叙述正确的是（）
A、盐酸就是液态氯化氢
B、纯净的盐酸是浅黄色液体
C、浓盐酸在空气里会冒白烟
D、盐酸有腐蚀性
6、下列物质中不属于酸类的是（）
A、硫酸
B、硝酸银
C、硝酸
D、盐酸
7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）
A、铁
B、氯化镁
C、氢氧化钠
D、硝酸银
8、下列化学反应方程式中正确的是（）
A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑
B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O
C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑
D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O
9、下列不属于复分解反应的是（）
A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑
B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑
C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O
D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓
10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）
A、氯化钠溶液
B、氯化氢气体的水溶液
C、氢氧化钠溶液
D、硝酸钾溶液
11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（）
A、AgNO3
B、Fe2O3
C、CuO
D、Na2CO3
12、下列关于酸的叙述中，正确的是（）
A、电离时能产生氢离子的化合物
B、能与金属反应生成氢气的化合物
C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物
13、下列金属中，活动性最强的分别是（）
A、Ag
B、Zn
C、Cu
D、Fe
14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（）
A、Au
B、Al
C、Fe2O3
D、BaCO3
15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（）
A、Mg
B、Zn
C、Ca
D、Fe
16、下列说法中错误的是（）
A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应
B、中和反应属于复分解反应
C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应
D、可以利用中和反应原理来改良土壤
17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）
A、该溶液的PH=7
B、该溶液的PH＜7
C、该溶液的PH＞7
D、该溶液一定是酸
18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量()
A、紫色石蕊试液
B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
19、下列液体中，PH值小于7的是（）
A、氯化氢水溶液
B、蒸馏水
C、石灰水
D、二氧化碳水溶液 20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（）
A、显酸性
B、显碱性
C、显中性
D、无法确定
21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）
A、硝酸银溶液
B、硝酸钡溶液
C、碳酸钠溶液
D、PH值试纸
22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）
A、FeCl3
B、FeCl2
C、ZnCl2
D、MgCl2
23、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）
A、酸溶液的PH值都小于7
B、酸溶液中都有酸根离子
C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气
D、酸溶液中的阳离子都是氢离子
24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）
A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
B、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（）
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法确定
26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（）
A、含有氢氧根离子的化合物
B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C、碱能跟酸反应生成盐和水
D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱
27、下列物质属于碱类的是（）
A、纯碱
B、生石灰
C、石灰石
D、熟石灰
28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）
A、石灰水
B、食盐水
C、蒸馏水
D、溶有CO2的水
29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）
A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓
B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
D、NaOH+KNO3==KOH+NaNO3 30、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）
A、氯化氢
B、氢气
C、二氧化碳
D、二氧化硫
31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）
A、盐酸
B、石蕊试液
C、二氧化碳
D、硝酸钠溶液
32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试
剂是（）
A、石蕊试液
B、碳酸钾溶液
C、二氧化碳
D、硝酸银溶液
33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（）
A、锌粒
B、氯化钡
C、无色酚酞试液
D、紫色石蕊试液
34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）
A、氯化铁
B、二氧化碳
C、硝酸铜
D、盐酸
35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）
A、氯化铜
B、氢氧化钠
C、氢氧化钙
D、稀硫酸
36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）
A、石灰水
B、盐酸
C、水
D、取出1/3
37、下列说法中正确的是（）
A、盐都能食用，故称食盐
B、盐就是食盐，化学式为NaCl
C、盐都有咸味，都是白色晶体
D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称
38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）
A、食盐
B、硫酸
C、浓盐酸
D、氢氧化钠
39、下列物质属于混合物的是（）
A、CuSO4 5H2O
B、Na2CO3 10H2O
C、NaCl
D、波尔多液 40、下列物质中，不属于盐的是（）
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NaOH
D、Na2SO4
41、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质
的是（）
A、氯化钠、食盐、NaCl
B、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2O
C、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2O
D、氯化钙、熟石灰、CaCO3
42、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）
A、1:10
B、10:1
C、83:180
D、53:90
43、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）
A、盐酸
B、硫酸
C、氢氧化钠溶液
D、氯化钠溶液
44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）
A、碳酸钠(Na2CO3)
B、大理石(主要成份是CaCO3)
C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
D、氢氧化钠
45、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）
A、碳酸钙跟盐酸
B、氯化钡溶液跟稀硫酸
C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液
D、硝酸银溶液跟盐酸
46、下列物质中不溶于水的是（）
A、Na2SO4
B、K2CO3
C、Cu(NO3)2
D、CaCO3
47、下列化肥中属于磷肥的是（）
A、硫酸铵[(NH4)2SO4]
B、氯化钾(KCl)
C、尿素[CO(NH2)2]
D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]
48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）
A、Ba(OH)2和CuSO4
B、Ca(OH)2和Na2CO3
C、AgNO3和NaCl
D、NaOH和Fe(NO3)2
49、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是（）
A、KOH
B、KNO3
C、CaCO3
D、H2SO4 50、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）
A、盐酸
B、稀硫酸
C、氢氧化钠溶液
D、石蕊试液
51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是（）
A、银
B、锌
C、铁
D、铜
52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）
A、氧化铜和稀盐酸
B、铜和稀硫酸
C、氢氧化铜和稀硫酸
D、碳酸钠溶液与盐酸
53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）
A、氯化镁、氯化银
B、硫酸钠、硫酸钡
C、碳酸钠、碳酸钙
D、硝酸银、硝酸钡
54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z
浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）
A、X＞Z＞Y
B、Y＞X＞Z
C、X＞Y＞Z
D、Y＞Z＞X
55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）
A、氯化钠
B、生石灰
C、氧化铁
D、二氧化碳
56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）
A、KOH
B、HNO3
C、KCl
D、KClO3
57、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（）
A、硫酸镁溶液
B、稀硫酸
C、水
D、碳酸铜
58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）
A、NaCl和KNO3
B、BaCl2和Na2SO4
C、Ca(OH)2和Na2CO3
D、CuO和H2SO4
59、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）
A、锌
B、氯化银
C、熟石灰
D、石灰石 60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是（）
A、稀盐酸
B、硫酸钾溶液
C、硝酸汞溶液
D、石灰水 61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）
A、Ca(OH)2
B、Cu(OH)2
C、KOH
D、Fe(OH)3 62、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）
A、盐酸
B、硝酸银
C、硫酸
D、氯化钡 63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B 不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A、A＞B＞C
B、B＞A＞C
C、C＞A＞B
D、A＞C＞B 64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（）
A、H2SO4＞NaOH＞NaCl
B、H2SO4＞NaCl＞NaOH
C、NaOH＞NaCl＞H2SO4
D、NaOH＞H2SO4＞NaCl 65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列 物质反应的是（）
A、CuSO4溶液
B、CO2
C、CuO
D、H2SO4 66、制氢氧化铜可用下列哪种方法（）
A、氧化铜和水
B、氧化铜和氢氧化钠溶液
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
D、铜和氢氧化钠溶液
67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（）
A、BaCl2
AgNO3
B、CuSO4
NaCl
C、Na2CO3
KOH
D、CaCl2
K2CO3 68、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液
一定是（）
A、可溶性银盐
B、硫酸或可溶性硫酸盐
C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐
D、前三种答案均不可 69、下列化学方程式正确的是（）
A、Zn+MgCl2==ZnCl2+Mg
B、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑
C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2 D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2 70、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）
A、Ba(OH)2→BaCl2
B、Fe2O3→Fe
C、CuO→Cu(OH)2
D、BaCl2→Ba(NO3)2 71、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是（）
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氯化钡溶液
D、二氧化碳 72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是（）
A、CO2
B、Na2O
C、Fe2O3
D、NaCl 73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）
A、加热
B、水，过滤
C、硝酸银溶液，过滤
D、稀硫酸，过滤
74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）
A、石蕊试液
B、酚酞试液
C、氯化钡溶液
D、硝酸银溶液 75、能用NaOH固体干燥的气体是（）
A、CO2
B、HCl
C、H2
D、SO2 76、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）
A、浓盐酸
B、浓硫酸
C、热饱和硫酸铜溶液
D、氢氧化钠固体 77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反 应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各 组溶液中的哪一组（）
A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液
B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液
C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液
D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液 78、在溶液中不能共存的一组物质是（）
A、盐酸和硝酸
B、氯化钙和碳酸钾
C、氢氧化铜和三氧化二铁
D、硝酸钾与硝酸铝
79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）
A、Na
B、Mg
C、Al
D、Fe 80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：
a b c d b 无明显现象 ———— 有气体产生 有沉淀生成 c 有气体产生 有气体产生 ———— 有沉淀生成试判断：a、b、c、d依次是（）
A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
B、HCl
H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C、Na2CO3
H2SO4 HCl BaCl2
D、BaCl2 HCl
Na2CO3 H2SO4 81、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是（）
A、HNO3
B、H2O
C、NaOH
D、SO3 82、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）
A、AgNO3溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、Ba(NO3)2溶液
D、BaCl2溶液 83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）
A、Zn
B、Cu
C、Cu和Zn
D、Zn和CuCl2 84、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）
A、Fe2O3→Fe B、BaCl2→Ba(NO3)2 C、CuO→Cu(OH)2 D、AgNO3→Ag 85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）
A、氯化钠溶液
B、氢氧化钠溶液
C、盐酸
D、硫酸
86、下列化学方程式正确的是（）
A、2NaOH==Na2O+H2O
B、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑
C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag 87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是（）
A、蒸发海水析出食盐
B、稀硫酸跟铁片反应
C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡 88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是（）
A、Zn、Fe、Hg
B、Zn、Al、Mg
C、Ag、Zn、Mg
D、Cu、Fe、Zn 89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是（）
A、胆矾(CuSO4)
B、火碱(NaOH)
C、生石灰[Ca(OH)2]
D、绿矾[ZnSO4．7H2O] 90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性
由强到弱的顺序是（）
A、A＞B＞C
B、B＞A＞C
C、C＞A＞B
D、A＞C＞B 91、酸的通性主要决定于（）
A、都含有氢元素
B、能使紫色石蕊试剂变红
C、能和碱反应生成盐和水
D、电离出的全部阳离子是氢离子
92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有（A、4种
B、5种
C、6种
D、7种
93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几 种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色 溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）A、FeCl3、BaCl2
B、CuSO4、Na2SO4
C、CuSO4、BaCl2
D、FeCl3、CuSO4
94、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）
A、Na2SO4、BaCl2、NaOH
B、Na2SO4、CuCl2、HNO3
C、Na2SO4、CuCl2、NaOH
D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4 95、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是（）
A、加热
B、加水通入二氧化碳
C、加碳酸钠溶液
D、滴加稀盐酸 96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）
A、HCl
B、NH3
C、H2
D、SO2 97、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）
A、NaOH，Mg(OH)2，HCl
B、BaCl2，AgNO3，HNO3
C、CaCl2，K2CO3，HCl
D、CuSO4，NaOH，H2SO4 98、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反)
应直接制取的是（）
A、Fe(OH)3，NaOH
B、HCl，H2
C、MgO，CO2
D、Cu(OH)2，CuSO4 99、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（）
A、二氧化碳
B、硝酸银溶液
C、碳酸钠
D、硝酸钡 100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是（）A、硝酸银
B、硫酸
C、氯化镁
D、氯化铜
参考答案：
1—10 A C A C D B A D A B 11—20 D C B B C A C C A A 21—30 B A D B C D D A C B 31—40 C B D A C B D D D C 41—50 D D A D C D D A D B 51—60 A D D D B B B A D C 61—70 A C A C C C C C D C 71—80 B B B C C D C B C B 81—90 C D C C D C C A B A 91—100 D C B B D B B D C A
第二篇：初中化学专题——酸碱盐测试题（含答案）供借鉴
初中化学专题——酸碱盐测试题(含答案)供借鉴
酸、碱、盐
测试题
一、选择题
(每小题只有一个选项符合题意)
1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是（）
A.它们是水分解反应的催化剂
B.可以增加水的导电性
C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质
2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有（）
A.氢原子
B.氢元素
C.氢离子
D.酸根离子
3.下列物质组成中一定含有氧元素的是（）
A.化合物
B.酸C.碱D.盐
4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（）
A.3个B.4个
C.5个
D.6个
5.下列含氧酸中，易挥发的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.稀硫酸
6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）
A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOH
D.NaOH、H2SO4、NaCl
7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）
A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子
C.既含有硫酸根离子又含有银离子
D.一定不含有碳酸根离子
8.下列溶液的pH值小于7的是（）
A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液
9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（）
A.CuSO4和NaOH
B.浓盐酸和浓硫酸
C.NaHCO3和HCl
D.NaOH和HCl
10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）
A.KCl
B.尿素
C.(NH4)3PO4
D.CO2
11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）
A.二氧化硫
B.一氧化碳C.二氧化碳
D.氨气
12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是（）
A.Al2(SO4)3
B.CaSO4
C.Fe2(SO4)3
D.HgSO4
13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（）
A.ab／2B.2b／a
C.2a／bD.b／2a
14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）
A.CuSO4
B.(NH4)2CO3
C.Na2CO3D.AgNO3
15.下列说法中错误的是（）
A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应
B.可用铁制容器配制波尔多液
C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾
D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物
16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A.Cu和Mg
B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu
D.Cu
二、多选题
(每小题有1—2个选项符合题意)
17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体
A，则A可能是（）
A.Fe2O3
B.CO2
C.CuO
D.Na2O
18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是（）
A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液
B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是（）
A.⑤④③②①
B.④①②③⑤
C.②③①④⑤D.④①②⑤③
20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液
②氢氧化钠溶液
③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）
A.①②③B.③②①
C.②③①
D.③①②
三、填空题
21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。化学方程式分别为：
(1)(3)
(2)
(4)
22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。
23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)
24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实
验，有下列现象：
(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；
(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；
(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：
甲为：________
；乙为：________；丙为：________。
25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：
(1)试判断：A是________，B是________。
(2)写出下列化学方程式：
①生成C沉淀的反应：_____________________________；②生成F沉淀的反应：_____________________________；③生成D沉淀的反应：________________________；④生成E沉淀的反应：__________________________________。
26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：
(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
A________
B________
C________
D________
E________。
(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：____________________________________
B+E：________________________________________。
27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有________________，一定不含有________。
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。
(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如
果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_______溶液。
四、计算题
28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全
反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；
(2)反应后的溶液的主要质量分数；
(3)未反应的锌的质量是多少克?
参考答案
一、选择题
1.B
2.C
3.C
4.B
5.C
6.D
7.D
8.C
9.D
10.D
11.B
12.A
13.B
14.B
15.B16.C
二、多选题
17.AC
18.CD
19.B
20.B
三、填空题
21.NaNO3
①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3
②Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3
③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
④2NaOH+Cu(NO3)2＝
Cu(OH)2↓+2NaNO3
22.黑
炭化
脱水性
23.略
24.甲CuCl2
乙Ba(OH)2丙
Na2SO4
25.(1)A
Ba(OH)2
B、Cu(OH)2
(2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3)2②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
26.①A
AgNO3
B
K2CO3
C
Ca(NO3)2
D
KNO3
E
HCl
②AgNO3+HCl＝AgCl
↓+HNO3
k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
27.①MgCl2
KOH;CuSO4
②BaCl2
③KNO3
NH4Cl
K2CO3
Na2CO3
四、计算题
28.①10g
②含KCl
25.7%
29.①19.6％
②28.6％
③4g
审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。
据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。
（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2-
3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。
解答：（1）KOH、MgCl2
CuSO4、NH4Cl
第三篇：酸碱盐专题复习题
酸碱盐复习
一、常见的酸碱盐及其物理性质：
1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。
2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是
例题
1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）
A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸
例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④
例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)
3A．①③B．②④C．①⑤
二、酸的化学性质：
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：
2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：
3、酸能与碱发生中和反应，生成4、酸能与金属氧化物反应，生成和
例如：用稀盐酸出去铁锈：
例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）
A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味
例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）
A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗
例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）
Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、碳酸钠溶液 Ｄ、锌粒
三、碱的化学性质：
碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：
1、碱能与酸发生中和反应，生成2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；
例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；
例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
四、盐的化学性质：
1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3；
2、盐能与碱反应：例如： NaOH+CuCl23、盐能与盐反应：例如： BaCl2+MgSO4；
例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）
A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净
五、复分解反应：
1、定义：两两互换，价不变。
2、注中和反应属于复分解反应；
3、发生的条件：生成物中有
4、常见酸碱盐的溶解性：
常见的沉淀物有（9种）：、、、、、、，其中 例题1下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀盐酸Ｃ、硝酸银Ｄ、烧碱
例题2氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（）A、纯碱B、氢氧化钠溶液C、硝酸钾溶液D、石灰石 例题3已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是()A、硫酸铜B、氯化钡C、硫酸锌D、氢氧化钠 例题4下列各组物质不能发生复分解反应的是： A氢氧化钠和氯化铁B硝酸银和盐酸 C碳酸钡和氯化钙D 碳酸银和稀硝酸
六、溶液的酸碱度—pH1、酸碱度示意图：
2、当7时，溶液显酸性，且pH越当7时，溶液显中性；
当7时，溶液显碱性，且pH越
3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸：
思考：向氢氧化钠溶液中不断加入水，其酸碱度怎么变化，用曲线表示？
例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）
例题2 使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH 与实际值的关系为（）
A、变大B、不变C、变小D、不能确定
例题3不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表PH的情况判断，下列说法中正确的是（）
A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
例题1一无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（）A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物质D、无法确定
例题2查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实
验。
（1）实验过程中看到的现象是。
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（填字母）。
A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液
蘸有澄清石灰水的玻璃片
盐酸
中考题型训练
碎鸡蛋壳
1．下列物质属于碱的是
A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)
2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO
33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正确的是
A.该反应为化合反应B.NaHCO3不属于盐C.反应物中只有一种氧化物D.该反应可获得氮肥
4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ．．A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 5.6．以下对实验现象的分析合理的是
① 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性② 向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③ 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐④ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
8.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）
A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)
2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO
49．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙
10．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液
11．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．无法确定
12.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有
A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾
14．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A．分别滴加紫色石蕊溶液B．分别通入CO2C．分别滴加氯化钠溶液D．分别滴加稀盐酸
15．按要求完成以下化学方程式：
（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合：。
（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应：。（3）FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应：
16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
BaCl2NaOH①
过量
过量
Na2CO3过量
粗盐
②③④
HCl
⑥
蒸发、结晶、烘干
⑦
精盐
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)
2、（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
17、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。
第四篇：酸碱盐-教案设计
酸碱盐-教案设计
一、离子的检验
Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
二、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色KMnO4
红色CuFe2O3
红褐色Fe(OH)3
蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O
绿色Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
三、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。
7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)
8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液
第五篇：酸碱盐教学策略
酸碱盐教学策略
初中化学中，酸碱盐之间关系密切，因此是初中化学教师教学和学生学习的重点难点，也是中考的主要内容，更是初中与高中教学衔接的重要知识。
如何搞好这部分知识的教学呢？我认为，在酸碱盐的教学中，教学过程和教学内容应既要符合青少年的认知发展水平，又要符合新课程的目标要求，辅之以恰当的课堂教学组织形式，才能收到较好的教学效果。
一、正确把握好课标要求
老师对酸碱盐这一部分的教学要求把握偏差是最大的。虽然实施新课程已经有些年头了，但是听课过程中还是发现一部分老师还是要求过多、过高。有一部分是无意的——平时不能认真学习“教学要求”，教学跟着自己的感觉走，跟教着辅走，跟着经验走；有一部分是故意拨高难度——新课程教材因为兼顾学生中心，学科系统性没了，上了几年下来，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。这种过多、过高的要求，其结果是对学生造成不必要的学习负担，而且对基本的内容没强调到位，增加的部分又把学生搞混了。因此，应注意把握好教学的深度和广度：认真按照《课程标准》备课、开展教学，进一步明确教学要求，清晰每一课的教学目标。
二、教材有机重组，夯实基础
酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式，因此首先要强化训练化学式的书写，为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性，因此需要把教材重组，提前学习物质的分类，特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别，并通过顺口溜、口诀等强化记忆常见酸碱盐的溶解性。只有强化了这些知识，夯实了基础，才有可能学好酸碱盐。
三、重视实验探究，让学生在动手动脑中掌握知识
教师首先应该充分利用好演示实验，把抽象的知识直观化、形象化、简单化，帮助学生理解和掌握。更要重视学生的探究实验，尽可能多地创设学生实验探究的机会，让学生在自己动手探究的过程中归纳酸碱盐的反应规律，掌握酸碱盐的性质并培养他们的动手能力、实验操作能力、观察能力以及实验方案设计、实验数据分析处理等能力。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加实验：请同学用导气管向氢氧化钠溶液中吹气，观察能否反应。由于没有明显现象，学生都以为没有发生化学反应，此时老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸，让同学们注意观察，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，已经变了质，并得出证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是加入稀盐酸。通过这些实验的直观现象，降低了学生学习的难度，让大多数学生都能理解这个知识点，并且由于学生对这些实验有较浓的兴趣，印象非常深刻，知识掌握非常牢固。
四、在重点知识的教学上要把握好“度”
在教学过程中如何准确把握酸碱盐教学的度呢？这是所有初中化学教师十分困惑的问题，一方面，平时的教学辅导书和考试在酸碱盐方面的题目有一定的难度，教师如果教得简单，学生在一次次练习中与考试中常常会“碰壁”，信心就会消磨殆尽，学习的兴趣也会无影无踪。如果教得“到位”一部分接受能力比较差、理解能力比较弱的学生就会感到很痛苦，听不懂，甚至遇到酸碱盐题目就发晕。那么，准确把握酸碱盐的教学的难度至关重要。下面举部分例子进行说明：
在探究酸碱盐发生复分解反应的条件时，可以通过安排学生进行分组实验（每组的实验药品不同，每组做四个实验，其中两个实验能发生复分解反应，另两个不能发生复分解反应）。从实验事实中归纳复分解反应的条件，最后安排适量的练习让学生巩固掌握该规律。
常见酸碱盐的溶解性对于判断酸碱盐之间能不能发生复分解反应非常重要。从反应物来看，碱与盐反应，盐与盐反应时要求反应物都是可溶的，从生成物来看，要生成气体、沉淀或水。这一部分知识，对于高中学习离子反应是非常重要的基础。因而，对于常见酸碱盐的溶解性表，按照新课程目标的要求，我们可以这样处理：一是务必要教会学生怎么使用溶解性表；二是在实验中尽量多地展示常见酸碱盐的样品和对应的溶液，让学生感知它们的颜色、状态，再仔细观察教材中的酸碱盐的溶解性表，分组讨论常见酸碱盐的溶解性规律，指导学生结合规律去感知，而不要死记硬背；三是编顺口溜记忆溶解性表。如：钾钠氨盐硝酸盐，都能溶于水里面；氯化物除氯化银，硫酸盐不溶钡和铅；碱溶钾钠铵和钡，碳酸只溶钾钠铵；微溶只有三四个，悄悄记在心中间。讲授元素化合物知识要尽量利用实物和实验。以物质的性质为线索，把有关物质的制法、用途、保存方法等知识串联起来。教师在讲解酸碱盐知识时，在新授课中须要通过实验，结合实验事实进行分析概括酸碱盐的化学性质。在复习课中，须要指导学生联系已知的事实和理论进行演绎推理，得出酸碱盐性质的知识网络图。在习题课中，通过难度适中的多种练习加深学生对物质及其变化规律的认识。
五、联系生活实际，激发学习兴趣
化学是源于生活，用于生活的学科，与生活实际有较密切的联系。因此在教学中教师应该从生活事例出发，引出化学知识，并运用化学知识解释生活或社会中存在的现象。如炒菜时在铁锅中加食醋有什么好处？蚊虫叮咬后又痛又痒可以采取哪些措施？在学习盐酸时用家庭用品洁厕净中含有盐酸，它能除去厕所中的水垢，引出盐酸的化学性质的学习。学了盐酸与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银后，立刻引入：自来水中存在盐酸，有些不法分子用自来水冒充纯净水骗人，你能揭开不法分子的骗人勾当吗？当学习了硫酸与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡时，马上引入：已知可溶性钡盐有毒，在医院做肠胃透视检查身体时，要服用“钡餐”—— 硫酸钡，但误服碳酸钡会引起中毒，解毒方法之一是服用一种泻盐硫酸镁，你能解释其中的原因吗？密切联系生活实际可以加深对酸碱盐知识的理解又可以寓学于乐。
六、教学要循序渐进，阶梯式螺旋上升
酸碱盐知识难度较大，在新课进行中不能追求教学进度，不求量，但求质。可适当放慢进度，脚踏实地，步步为营，给学生消化吸收练习巩固的时间。新授课练习时注重基础知识的巩固，练习课要起点低，小坡度，循序渐进，螺旋上升。实际上，以上补救知识缺陷、补充同类反应等多种措施，都会使教学进度慢下来。如果教学进度过快，学生还未理解巩固就向下进行新课，做成了夹生饭，即使再回锅也不容易蒸熟。学生尚未构建新的知识结构，又会产生新的认知障碍。
七、适当归纳，帮助学生形成知识体系
通过实验，可指导学生归纳出酸碱盐的化学性质、复分解反应发生的条件。在复习中，可归纳物质或离子共存的条件、常见离子的检验方法、必须记住的常见沉淀、氢氧化钠是否变质的判断方法等，这些归纳，可使学生形成知识体系，起到事半功倍的学习效果。
教学有法教无定法，形势在不断变化，教学策略也要相应变化。只有因时制宜制定相应的教学策略，才能突破难点，提高学生总体成绩，收到预期的教学效果。
点击咨询 