初中化学酸碱盐小结

第一篇：初中化学酸碱盐小结

初中化学酸碱盐小结

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根阴离子

2、碱的组成——金属阳离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属阳离子＋酸根阴离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；

负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；

负三价：磷酸根（PO43-）；

正一价：铵根（NH4-）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)

2（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO

3小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

＋蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液

＋浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液

＋黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液

九、物质的检验和鉴别：

－

1、检验稀盐酸（或Cl）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

－

2、检验稀硫酸（或SO42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

－

3、检验CO32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

＋

4、检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

pH<7为酸性 显红色 显无色

pH=7为中性 显紫色 显红色

pH>7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

第二篇：初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类：

金属：Fe、Cu、Mg、Al

单质 稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P

非金属气态非金属：H、O、Cl、N222

2纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO

3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物碱性氧化物 难溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4无氧酸：HCl、H2S化合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物质可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2碱难溶碱：Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2--+++2-盐可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO

3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：氧气→氧化物

金属酸→盐+氢气（①H0+2Fe → Fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

2）非金属 + 氧气 → 氧化物

2．氧化物： 1）酸性氧化物： 水→酸酸性氧化物+ 碱→盐+水（可溶性碱）

2）碱性氧化物：

碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水

3）水：酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：

石蕊变红；酚酞不变色

金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

酸 碱性氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

１

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物Mg + O2 ——P + O2 ——

⑵单质+化合物→化合物C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解H2O ——HgO ——

⑵酸分解H2CO3 ——

⑶盐分解KMnO4 ——KClO3 ——

CaCO3 ——CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe + CuSO4 —Cu + AgNO3 —

⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4 —

⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H2SO4 —Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 —HCl + CaCO3 —

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 —NaOH + FeCl3 —

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2 —

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1-1-2-2-

1NHClNaOHH SOHCOHNO24233

4铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。２

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

(白色)AgCl 难溶于酸BaSO4(白色)

难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3(白色)Ag2CO3 可溶于酸(白色)Mg(OH)

2难溶性碱Cu(OH)2(蓝色)

Fe(OH)3(红褐色)

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

３

①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

六、气体的干燥：

①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵气体 ②碱性气体：NH

3③中性气体：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO

2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO

3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常见混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH

4水煤气：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)

23．常见物质的颜色：

△ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 △ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O

4△ 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

△ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O

△ KMnO4为紫黑色

△ 硫：淡黄色

△ Cu2(OH)2CO3为绿色

4．溶液的颜色：

△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

2+△ 含Fe的溶液呈浅绿色；

△ 含Fe3+的溶液呈黄色；

△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO

46刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）

▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：

NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%

４

第三篇：初中化学专题——酸碱盐测试题（含答案）供借鉴

初中化学专题——酸碱盐测试题(含答案)供借鉴

酸、碱、盐

测试题

一、选择题

(每小题只有一个选项符合题意)

1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是（）

A.它们是水分解反应的催化剂

B.可以增加水的导电性

C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质

2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有（）

A.氢原子

B.氢元素

C.氢离子

D.酸根离子

3.下列物质组成中一定含有氧元素的是（）

A.化合物

B.酸C.碱D.盐

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（）

A.3个B.4个

C.5个

D.6个

5.下列含氧酸中，易挥发的是（）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸

6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）

A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOH

D.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）

A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子

C.既含有硫酸根离子又含有银离子

D.一定不含有碳酸根离子

8.下列溶液的pH值小于7的是（）

A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液

9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（）

A.CuSO4和NaOH

B.浓盐酸和浓硫酸

C.NaHCO3和HCl

D.NaOH和HCl

10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）

A.KCl

B.尿素

C.(NH4)3PO4

D.CO2

11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）

A.二氧化硫

B.一氧化碳C.二氧化碳

D.氨气

12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是（）

A.Al2(SO4)3

B.CaSO4

C.Fe2(SO4)3

D.HgSO4

13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（）

A.ab／2B.2b／a

C.2a／bD.b／2a

14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）

A.CuSO4

B.(NH4)2CO3

C.Na2CO3D.AgNO3

15.下列说法中错误的是（）

A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应

B.可用铁制容器配制波尔多液

C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾

D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物

16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A.Cu和Mg

B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu

D.Cu

二、多选题

(每小题有1—2个选项符合题意)

17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体

A，则A可能是（）

A.Fe2O3

B.CO2

C.CuO

D.Na2O

18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是（）

A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液

B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是（）

A.⑤④③②①

B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液

②氢氧化钠溶液

③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）

A.①②③B.③②①

C.②③①

D.③①②

三、填空题

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。化学方程式分别为：

(1)(3)

(2)

(4)

22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。

23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)

24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实

验，有下列现象：

(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；

(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；

(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：

甲为：________

；乙为：________；丙为：________。

25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：

(1)试判断：A是________，B是________。

(2)写出下列化学方程式：

①生成C沉淀的反应：_____________________________；②生成F沉淀的反应：_____________________________；③生成D沉淀的反应：________________________；④生成E沉淀的反应：__________________________________。

26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：

(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：

A________

B________

C________

D________

E________。

(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：____________________________________

B+E：________________________________________。

27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有________________，一定不含有________。

(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。

(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如

果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_______溶液。

四、计算题

28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全

反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：

(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；

(2)反应后的溶液的主要质量分数；

(3)未反应的锌的质量是多少克?

参考答案

一、选择题

1.B

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.D

10.D

11.B

12.A

13.B

14.B

15.B16.C

二、多选题

17.AC

18.CD

19.B

20.B

三、填空题

21.NaNO3

①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3

②Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3

③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

④2NaOH+Cu(NO3)2＝

Cu(OH)2↓+2NaNO3

22.黑

炭化

脱水性

23.略

24.甲CuCl2

乙Ba(OH)2丙

Na2SO4

25.(1)A

Ba(OH)2

B、Cu(OH)2

(2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3)2②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

26.①A

AgNO3

B

K2CO3

C

Ca(NO3)2

D

KNO3

E

HCl

②AgNO3+HCl＝AgCl

↓+HNO3

k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

27.①MgCl2

KOH;CuSO4

②BaCl2

③KNO3

NH4Cl

K2CO3

Na2CO3

四、计算题

28.①10g

②含KCl

25.7%

29.①19.6％

②28.6％

③4g

审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。

据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2-

3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。

解答：（1）KOH、MgCl2

CuSO4、NH4Cl

第四篇：初中化学酸碱盐复习学案解读

碱1.定义 2.识别 3.强弱程度

4.碱的通性:1>与指示剂 2>与非金属氧化物 3>与盐

5.常见的碱:氢氧化钠和氢氧化钙 第五单元

济南开元学校教案学案一体化

题目第五单元常见的酸和碱课时基础巩固: 1.我们把电离时生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸,把电离时生成的阴离子全

部是________的化合物叫做碱.2.紫色石蕊试液遇到酸变成______,遇到碱变成_____;无色酚酞试液遇到酸______,遇到碱

_______;蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_____,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_____ 3.化学家通常用PH表示溶液的酸碱性强弱,PH<7时溶液显___性,PH越小,酸性越

___;PH>7时溶液显___性,PH越大,碱性越___;PH=7时溶液显___性.4.由_________和_________组成的化合物叫做盐;_____和____作用生成___和____的反应

叫做中和反应.5.浓硫酸具有_______性、________性、_________性.6.怎样稀释浓硫酸?__________________________________________________________ 7.氢氧化钠是___色固体,___溶于水,俗名_____、______、________.氢氧化钙俗称_____或

_______,____溶于水,其水溶液俗称________.8.___________________________________________________,那么这样的反应就叫做复

分解反应.9.下列物质中,能使无色酚酞试液变红的是(A.水 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钡溶液

10.常用牙膏的pH范围是8.5~9,对它的酸碱性判断正确的是(A.呈碱性 B.呈酸性

C.呈中性 D.无法判断

11.下列物质露置空气中质量减小的是(A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠

12.按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列各组物质属于同一类别的是(A.氯化钠和碳酸钙 B.氢氧化钠和硝酸钾 C.氧化镁和氯化氢 D.氧化钙和氢氧化钙

13.下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是(A.pH试纸 B.紫色石蕊试纸 C.无色酚酞试液 D.铁丝

14.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是利用浓硫酸的(A.酸性

B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性

15.北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氧氧化钙。

氢氧化钙的俗称是(A火碱 B烧碱 C熟石灰 D小苏打

学习目标1.掌握酸和碱的定义,并能够通过指示剂辨别酸和碱 2.学会用PH值来判断酸碱的强弱 3.掌握酸和碱的通性 4.认识几种常见的酸和碱 5.加强有关酸碱的计算题 学习重点 酸和碱的通性 学习难点

有关酸和碱的计算题 知识点回顾: 1.定义 2.识别 3.强弱程度

酸 4.酸的通性:1>.与指示剂 2>.与某些活泼金属 3>.与某些金属氧化物 4>.与碱中和反应: 酸+碱盐+水 5>.与盐

5.常见的酸: 盐酸和硫酸 复分解反应

16.在CaCO 3------CaO------Ca(OH2------NaOH 的各步转化中,所属的反应类型不包括(A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应

D.复分解反应 17.稀硫酸有许多用途,按要求各写出一个有关的反应方程式。序号 用途 反应的化学方程式

① 用稀硫酸制硫酸钠 ② 用稀硫酸除铁锈 ③ 用稀硫酸制硫酸铜 ④

证明“银粉”成分是铝不是银

以上反应中属于复分解反应的是(填序号。

18.学习了酸和碱的知识后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH。为了测定白醋中

醋酸的质量分数,他把4%的NaOH 溶液滴加到30 g 白醋中,待反应恰好完全时(假定其 他成分不参加反应,共用去NaOH 溶液25 g。(1已知反应的化学方程式为:CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 20,该反应的类型是____________。(2请计算白醋中醋酸的质量分数。

能力提高: 1.下列物质的PH 值如下:

能使洗涤用苏打水(Na 2CO 3产生气泡的是(A.食盐水 B.矿泉水 C.柠檬水

D.含氨洗涤液 2.下列说法正确的是(以下的PH 值均在通常情况下测定(A.PH<7的雨水都是酸雨

B.稀氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的PH 值会逐渐增大

C.10g 10.6%的Na 2CO 3溶液与10g 10.6%的CaCl 2溶液混合后的PH>7 D.将40gNaOH 固体加入100g 49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH>7 3.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是（○

1石灰石和稀盐酸 ○2镁和稀盐酸 ○3氢氧化钠和水 ○4生石灰和水 A.○ 1○2○3○4 B..○1○2○3 C.○1○2○4 D.○2○3○4 4.在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应,这种物质是下列中的(A.KCl B.NaNO 3 C.HNO 3 D.Mg(OH2 5.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液,溶液使酚酞变红,这说明该溶液是(A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.碱性溶液 D.碱的水溶液

6.Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4。=Cu+ CuSO 4+H 2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到9.5g 固体,则原混合物中含Cu 2O 的质量为(A.0.9 g B.9.5 g C.0.5 g D.4.5 g

7.某生在化学晚会上表演如下魔术:用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔

术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是(A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”饮料-C.NaOH 溶液、酚酞溶液

D.CuS04溶液、NaOH 溶液 8.下列各组物质投入水中.搅拌后能得到无色、澄清溶液的是(。

A.KNO

3、HCl、CuCl 2 B.Ba(OH2、BaCl

2、、Na 2SO 4 C.Na 2CO

3、NaCl、Ca(OH2 D.NaOH、KCl、H 2SO 4 9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO 3 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO 4(H 2SO 4 氢氧化钠溶液 过滤 D CO 2(CO 氧气 点燃

10.2005年1月1日起,各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg ,该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理,并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg 稀硫酸时,测得溶液的PH 等于7,此时溶液的总质量为20kg。

(1原混合废液中碳酸钠的质量是多少?(2处理后的溶液的溶质质量分数是多少?(3给回收的溶液贴标签时,应如何标明?

第五篇：初中化学酸碱盐专题复习教学案解读

酸碱盐专题复习教学案 【学习目标】

1．巩固常见酸碱盐的化学性质；

2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题； 3．培养分析、归纳知识的能力。【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用 【学习方法】讨论、归纳 【课前准备】

1.写出下列各物质的颜色：

⑴无水硫酸铜固体 ⑵硫酸铜溶液 ⑶硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 ⑷氢氧化铜 ⑸硫酸铁、氯化铁溶液 ⑹氢氧化铁 2.常见的特殊沉淀：

⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：、； ⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀：、；

⑶溶于酸无气体产生的沉淀：、、。【学习过程】 【交流讨论】

请用尽可能多的方法鉴别下列2组物质： ⑴稀硫酸与氢氧化钠溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【活动探究】

一、物质探究

例：某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A 和B。他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，H 是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式： A 的主要成分B 的主要成分

（2）写出图中下列步骤的化学方程式： ② ⑤ ⑥。【方法点拨】

二、关系探究

例：现有H 2SO

4、BaCl

2、NaOH、Na 2CO

3、Ca(OH2五种溶液和CO 2一种气体，有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。

【方法点拨】

【课堂训练】从Ba(OH2、Na 2SO

4、稀HCl、BaCl 2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。

三、组成探究

例：现有一白色固体混合物，可能由BaCl

2、KOH、KNO

3、MgCl

2、CuSO 4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色．．沉淀A 和无色．．溶液①，则原混合物中一定有，一定不含有 ；

（2）向无色滤液①中加入KOH 溶液，无任何现象，再加入过量．．的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B 和无色滤液②，则原混合物中一定还含有 ；（3）向无色滤液②中加入过量．．的盐酸，然后将所得的溶液蒸干，得固体C。如果固体C 中只有两种元素，则原混合物中一定还不含有，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固体C 中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是。

【方法点拨】

【课堂训练】有一包白色固体，可能含有Na 2CO

3、CuSO

4、Ca(OH2、Na 2SO

4、NaCl 等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色．．溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．．．．．．

。请回答： ①该固体中一定含有，一定不含有，可能含有。②写出其中两个反应的化学方程式、【小结】酸碱盐的化学性质 ⑴酸的化学性质：

① ② ③ ④ ⑤ ⑵碱的化学性质： ① ② ③ ④ ⑶盐的化学性质： ① ② ③ ④

四、拓展探究

例：构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”

“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C 属于不同类别的化合物。请完善这个知识网络：

(1写出A、B、C 的化学式： ；。

(2试写出HC l →B 的复分解反应化学方程式：。【方法点拨】 【课后拓展】

1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1 写出图中相应物质的化学式：酸（2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点、。

2.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、氯化钾、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

（1）将此固体粉末加到水中，得到无色溶液；

（2）在溶液中加入硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，过滤；得到沉淀和滤液。（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解．．．．

并有无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（4）在滤液里，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝色。从实验可判断出，该粉末中一定含有_________________，一定不含有_________，可能含有_____________。（5）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。

3.（1）白色沉淀A 的化学式为，Ⅰ、Ⅱ分别为 操作。

（2）向无色溶液中加Na 2CO 3溶液，其反应的化学方程式为。（3）经分析知，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成，杂质的成分可能是（有几种填几种）：① ②

③ ④

4.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？ 【设计方案】先称取21.2g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO 2的质量计算出Na 2CO 3的质量，从而进一步确定样品中NaOH 的质

量分数。

【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO 2 气体的质量关系如下图所示。【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中Na 2CO 3的质量为多少？（2）该样品中NaOH 的质量分数为多少？

【反思与交流】①从图中0～A 点说明:在NaOH 与Na 2CO 3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH 部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH 相比，中和反应时消耗强酸的量。【自主探究】

请回忆碱和盐具有哪些化学性质? 写出对应的方程式 m(硫酸/gm(CO /g2