绪言及第一单元走进化学世界知识点(填空)[精选五篇]

第一篇：绪言及第一单元走进化学世界知识点(填空)

绪言及第一单元走进化学世界知识点（填空）

绪言

1、化学是研究物质的、、以及的科学。

2、道尔顿和，奠定了近代化学的基础。3、1869年，门捷列夫发现了

4、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

第一单元课题1 物质的变化和性质

1、的变化叫物理变化；的变化叫化学变化，又叫。

2、化学变化的基本特征是。

3、化学变化常常伴随的现象有发光、放热、热、改变、放出、生成。这些现象（填一定或不一定）同时发生。

4、物理变化和化学变化的本质区别是：定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。

5、物质在、还原性等。

6、物质不需要发生点、、、溶解性、挥发性等都属于物理性质。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

1、二氧化碳能使澄清的石灰水变

2、点燃蜡烛前：观察到蜡烛是色，态，状。用小刀切下一块石蜡，投入水中，观察到的现象是，说明蜡烛的密度比水，溶于水，硬度。

3、点燃蜡烛时：观察到蜡烛火焰分层温度最高，如何证明温度最高（写出操作方法和结论）。用一 的烧杯，罩在蜡烛火焰的上方，片刻，发现烧杯内壁有出现，用一个用润湿内壁的烧杯，罩在蜡烛火焰的上方，发现，说明蜡烛燃烧生成了和。由此可知蜡烛中一定含有元素。

4、熄灭蜡烛时：发现有一，用火柴迅速点燃，发现蜡烛重新是。

5、利用法，收集两瓶呼出的气体，另取两个空集气瓶，其中为

6、向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴加数滴澄清的石灰水振荡，观察到的现象是

7、将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，观察到的现象是，得到的结论是。

8、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，另一块放在空气中，观察到的现象是

9、通过实验探究，人体吸入的气体与呼出的气体相比：二氧化碳含量，氧气含量

课题3走进化学实室

1：药品的取用规则：（1）不能用手，不得尝。（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体。（3）：用剩的药品既不能放回，也不要随意丢弃，更不要拿出。

2、固体药品的取用：固体药品通常保存在里，取用固体药品粉末状的一般用，有些块状药品可用夹取。

3、粉状取用的方法是：先将试管，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管部，再使试管。

4、块状固体取用方法是：先把容器起来。

5、液体药品的取用：液体药品通常存放在中。

6、倾倒法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，______在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________，试剂瓶口紧挨着试管口。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处，标签冲

7、取用一定量的液体药品时，通常使用量筒和。量液时，量筒必须，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体体积。若俯视读数，读数偏；仰视读数，读数偏。量筒通常精确到mL。

8、取用少量液体时可用，取液后的胶头滴管应保持橡胶乳头在______，不要______，以免______滴管和腐蚀______。用完的胶头滴管应立即用______，以备下次使用。滴瓶上的滴管不能清洗。

9、托盘天平通常精确到g。（1）：使用托盘天平称取物质时，先将游码，调节天平平衡。称量时，应_______盘放砝码，_______盘放被称物。称量完毕后，应用将砝码放回盒中，并将游码拨回。称量物的质量=；若放反了，则称量物的质量

=。称量干燥固体前，应在两个托盘天平上各放一张的纸；易潮解或具有腐蚀性的药品，必须放到（如小烧杯、表面皿）里称量。

10、物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积的______。点燃酒精灯可用______，熄灭酒精灯用______。不得向燃着的酒精灯里添加______，不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。火焰分、、。应用加热。如何证明外焰温度最高（写出操作方法和结论）。

11、给试管中的固体药品加热时，试管口应略______倾斜，防止。试管受热时先，再集中加热。

12、给试管中的液体药品加热时，注意液体的体积不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟______接触。

13：捡查装置气密性的方法：检查装置的气密性时，先把导管的一端________，再用两手________，如果导管口________，或松开手，导管口有一段，则证明装置气密性良好。

第二篇：第1单元 《走进化学世界》知识点

第1单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

错误！未找到引用源。四特点P6（原料、条件、零排放、产品）错误！未找到引用源。核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧

面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用

湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

用剩的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停

片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过

后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

3.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理过氧化氢水+氧气

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾 氯化钾+氧气

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化

学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三篇：第1单元《走进化学世界》知识点

第1单元 走进化学世界

1、绿色化学-----(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）

（3）检验产物H2OCO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

3、吸入空气与呼出气体的比较（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

2）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

第四篇：第一单元走进化学世界单元测试题

第一单元走进化学世界单元测试题

班级：小组：姓名：

（时间40分钟满分70分）

一、选择题：40分（每小题只有一个正确答案）请将答案填写在后面的答题卡内。

1、化学研究的对象与物理、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同。取一块大理石可以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）

A、大理石由什么成分组成B、大理石的产地在哪里

C、大理石有什么性质和用途D、大理石的微观结构如何

2、下列观点你认为不正确的是（）

A、世界是由物质组成的，物质是由微观粒子构成的B、运动是绝对的，而静止是相对的C、人类的活动不仅充分利用了自然原来就有的物质，还创造许多新物质

D、绿色化学就是指研究绿色蔬菜的化学3、2001年9月11日，美国发生了恐怖分子劫机撞击世贸组织和五角大楼的事件。研究事件中发生的一系列变化，其中属于化学变化的是（）

A、飞机撞击大楼造成玻璃纷飞B、飞机中的航空煤油燃烧引起爆炸

C、房屋钢筋熔化D、大楼倒塌

4、用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（）

A、加热前试管外壁干燥B、加热不均匀，局部温度过高

C、试管口略向下倾斜了D、试管夹夹在试管中上部了

5、下列关于铜的性质描述中，属于化学性质的是（）

A、铜一般呈红色B、铜能导电C、铜能传热D、铜在潮湿空气中易形成铜绿

6、胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色固体硫酸铜，在工业上精炼铜、镀

铜等都应用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及的是（）

A、制法B、物理性质C、化学性质D、用途

7、某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中已经过了磨毛处理的是（）

A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶

8、小刚在量取液体时，开始仰视读数为30 mL，倒出一定量液体后有俯视读数为10 mL，则小刚倒出的液体实际体积为（）

A、大于20 mlB、小于20 mlC、20 mlD、无法判断

9、经过一段时间的化学学习，你认为下列不属于化学这门科学研究范畴的是（）

A、物质的组成和结构B、物质的变化和性质

C、物质的运动状态D、物质的用途和制取

10、量取76 ml水，最好选用下列哪种仪器（）

A、150 ml量筒B、10 ml量筒C、50 ml量筒D、100 ml量筒

11、下列说法不正确的是（）

A、实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费

B、实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2 mL

C、给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角

D、用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

13、下列提示的内容与化学有关的是（）

①节日焰火②塑料制品③液化气煮饭④医药药品

A、①③B、②④C、①②③④D、③

14、古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中涉及物理变化的是（）

A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C、只要功夫深，铁杵磨成针D、爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏

15、下列变化一定是化学变化的是（）

A、燃烧B、放热C、变色D、爆炸

16、给50ml液体加热，需要使用的仪器是下列中的（）

①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥石棉网 ⑦铁架台（铁圈）⑧坩埚钳

A、①③④B、②④⑦C、②④⑥⑦D、④⑤⑧

17、日常生活中常见到下列现象，其中发生化学变化的是（）

A、冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花B、自行车轮胎在烈日下爆裂

C、牛奶放置时间过长会结块D、用电热壶烧开水

18、关于“绿色化学”特点概述错误的是()

A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。

B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。

C、充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。

D、充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。

19、下列关于物质的描述中，属于物理性质的是（）

A、镁条能燃烧B、氮气在通常状况下没有颜色

C、氧气可以支持燃烧D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊

20、与化学实验成功无必然联系的因素是（）

A、严谨的科学态度B、科学的实验方法

二、填空题：30分

21、用序号填空：（8分）

下列描述属物理变化的是；属化学变化的是；属物理性质的是；属化学性质的是；

a.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊b.铁易生锈c.电灯发光d.冰雪融化e.煤气燃烧f.铜器上出现

铜绿g.镁能燃烧h.氧化铜是黑色粉末.22、（9分）从一支燃着的蜡烛，可观察到很多现象。最亮的是__________，温度最低的是______。欲使烧杯内的水温度上升较快，则应利用火焰的_______加热。用一个干烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上很快有一层___________，说明蜡烛燃烧时有______________生成。把另一个蘸有澄清石

灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变____________，证明蜡烛燃烧时还有_____生成。把一块碎瓷片放在蜡烛火焰的内焰中，有黑色的炭黑粉末生成，说明内焰燃烧不充分，有部分碳没有被氧化。用一空纸筒罩在烛火的外面，观察到有大量_______________产生，说明了____________________________________。

三、实验探究题：

23.（7）人体通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，小丽同学感到疑惑，她问老师：“人体呼出的二氧化碳，究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物呢？”老师让她想办法来证实这个问题。小丽采用了如下图所示的装置来进行实验。（已知：二氧化碳易与氢氧化钠溶液反应而被吸收）

（1）人体吸气时应将活塞A(填“打开”或“关闭”下同)，活塞B。

（2）人体呼出气体时应将活塞A(填“打开”或“关闭”下同)，活塞B。此时可观察到丙瓶内的现象是。

（3）甲瓶中所装试剂的作用是，乙瓶中所装试剂的作用是。上述操作反复进行，能证明呼出的气体所含的二氧化碳不是来自于空气而是人体新陈代谢的产物。

23题图24题图

24.（6分）某同学探究动物的呼吸作用（如上图所示，实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）数小时后发现，U型管内液面A处B处（填“上升”或“下降”）。实验结束后，将燃着的木条伸入盛放过小白鼠的瓶中，发现木条。该实验说明动物吸入，呼出

第五篇：初中化学知识点总结1_第1单元_走进化学世界.

初中化学知识点总结1 第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述风格化现象时不可出现产物名称(1火焰:焰心、内焰(最明亮、外焰(温度最高

(2比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

(3检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学

一、常用仪器及使用方法

(一用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。注意点:(1先调整零点

(2称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿中称量。

(4砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小

(5称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四加热器皿--酒精灯

(1酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作(一药品的取用

1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,(2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

(4目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等温室效应(CO2、CH4等 酸雨(NO2、SO2等白色污染(塑料垃圾等 6.氧气

(1氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸(2氧气与下列物质反应现象 物质现象

碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体

镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝

铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4 石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。(3氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化 实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑(4气体制取与收集装置的选择△

发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性(5制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气 ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途: ①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊

②氮气:惰性保护气(化性不活泼、重要原料(硝酸、化肥、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称: 保护气、电光源(通电发不同颜色的光、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水

③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

9、氧化反应:物质与氧(氧元素发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:①都是氧化反应②都放热 第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成:(1电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应:2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8

F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2结论:①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中,分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱,例如:H2O + CaO==Ca(OH2(3水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染:(1水资源

A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是O。

C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。(2水污染

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3爱护水资源:节约用水,防止水体污染

4、水的净化

(1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2硬水与软水

A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(2水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气H2

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法;难溶于水(排水法

2、化学性质:(1可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属 2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法? 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生(2还原性(用途:冶炼金属

H2 +CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO

3、氢气的实验室制法

原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子 分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2 离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+氯离子(Cl-构成 混合物(多种物质

分类单质:金属、非金属、稀有气体 纯净物(一种元素

(一种物质化合物:有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素

氧化物H2O CuO CO2 无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3

碱NaOH Ca(OH2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3