第一篇：2014年中考化学总复习专题讲座
2014年中考化学总复习专题讲座
一、对2013年扬州市中考化学试题暨卷面分析。（见2013年中考卷面分析暨试题点评）
二、时刻以“课程标准”和《考试说明》为依据，正确处理好“课标”与“课本”的关系。
在初三化学总复习期间，教师应对照化学学科《考试说明》的内容和课本的重点知识，正确处理好《课程标准》和《考试说明》（即考纲）与课本之间的关系。《课程标准》和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是中考化学命题的基本依据。中考总复习要重视课本，但又不应依赖于课本。在总复习中引导学生深入分析，研究《课程标准》和考纲，对照近几年的中考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。抓重点、抓规律，抓知识的归纳小结，抓知识点和考点的联系，不让学生死记硬背。结合《课程标准》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。明确考试的目的、能力要求和考查内容，不猜题、不压题，不让学生做死题，少走弯路，以求实效。知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以超越课本。因此，在总复习中不要随意拓宽知识范围。
正确处理好“课标”与“课本”、“练习题”与“课本”的关系，抓好“课堂常规”，紧密联系学生实际，一切教学活动都要围绕课本，要求让学生把课本上的知识学活、搞懂、会运用。
三、抓住本学科的复习特点，采取有效措施，解决本学科复习中存在的主要问题。
四、一切以学生成长和发展为主体、力求体现新课改理念，更新教育观念。讲解不要讲的太多太深，练习不要搞的太偏、太难，抓住新课改的特点，科
学、高效的提高教学质量。
五、加强实验基本技能的培养与训练：引导学生设计实验思路、分析实验特点、注意加强学生的实验操作技能的培养，重视学生的动手能力。
六、如何激发、培养学生的创新精神，如何想办法激发学生，让学生对学习化学感兴趣，想方设法的抓好学生分析问题、解决问题以及创新能力的培养，使学生从“学会”转变为“会学”。
七、继续抓好“横向”与“纵向”的联系，查漏补缺、全面复习：
八、搞清概念、抓好“双基”、重视基础：提倡教师要继续抓好“六原则”、“五环节”，学生获得牢固知识的“八步骤”的有效教学方法。
九、总复习期间应引导考生重视个人实际
在总复习时，应引导学生根据自己掌握知识的能力和水平制定好切实可行、切合自己实际的复习计划。有的放矢，力求通过复习把平时学习中的漏洞补上，使知识系统化、网络化。并在此基础上不断提高学生的逻辑思维能力和创造思维能力，做到总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。
十、总复习期间应引导考生明确目标，量力而行
在总复习时，首先要引导学生根据自己学习的水平和掌握知识的程度，制定一个奋斗目标，总复习期间的一切安排和活动都应围绕这个目标来进行，使之落到行动上。还要引导考生在复习时做到由易到难，由浅入深，由简到繁，循序渐进，不要和别人攀比。要在自己原有的基础上求提高，注重实效，提高成绩，夯实基础，一步一个脚印地稳步向前走。
十一、想方设法地抓好学生各种能力的培养
（1）自学能力的培养；（2）记忆能力的培养；（3）观察能力的培养；（4）思维能力的培养；（5）理解能力的培养；（6）分析能力的培养；（7）表达能力的培养；（8）实验操作技能的培养。
2011年5月6日
第二篇：中考化学复习总资料
一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等)
5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符号，c表示碳元素的符号）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
[NextPage]
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后：原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类和物质总质量也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl
NaOH==Na+ + OH
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 x100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= 该元素相对原子量/相对分子量 x100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 该化合物质量/混合物总质量 x100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= 该元素质量/混合物总质量 x100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 x 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
第三篇：中考化学知识点 总复习
初三化学中考总复习知识点汇总
绪言
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
空气
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
O2、H2、CO2、CO、C
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰
水变浑浊的气体CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
铁
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
组成与结构
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
酸、碱、盐
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种
盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)
3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)
2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)
2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)
2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 制碱（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
实验部分
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气
体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）、（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试
剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千
万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
1、默写1—18号元素的符号和名称：符号：名称：
2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；
+4 Si ；+
1、+2 Cu ；+
2、+3 Fe ；+
2、+4 C ；+
4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P。
3、默写常见原子团的符号和化合价：
名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1
氢氧根 OH-1
硝酸根 NO3-1
硫酸根 SO4-2
碳酸根 CO3-2
磷酸根 PO4-3
4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）元素符号：元素名称：
5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：
1、酸：全部溶于水；
2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；
3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。
化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl
=== FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸
铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
第四篇：中考化学总复习策略发言稿
中考化学总复习策略 庄浪县阳川中学
孟强
各位领导，各位同仁：大家好！
今天我非常荣幸能在这里以这种方式与大家探讨学习中考化学备考复习的问题，在此我要感谢领导和大家对我的信任，因为本人水平有限，有不当之处敬请批评指正。
九年级化学复习内容多时间紧，学生的学习新鲜感明显减弱；同时学生学习水平发展的不平衡和心理素质的差异等问题，使总复习增加了难度。针对咱们学生的现状，今天我想从复习计划、复习策略两方面和大家进行交流。
一、复习计划
中考化学复习计划一般分四个阶段进行：
第一阶段单元过关，要求：抓纲务本,全面复习，夯实基础。这一阶段大概在第9周（4月29号）结束。其中课程大概在第6周（4月8号）结束，用第7、8、9三周时间复习单元过关。
第二阶段专题复习，要求：重点复习，构建网络,归纳迁移,发展能力。这一阶段大概在第12周（5月20号）同时第10、11、12三周时间。
第三阶段强化训练，要求：完善知识体系，适应考试要求，升华应试技能。这一阶段大概在第14周（6月3号）结束，用时第13、14周三周时间。
第四阶段考前指导，要求：回归课本，真题训练，调整心态，轻装上阵。这一阶段大概在第15周（6月13号）结束。
二、复习策略
策略一：明确目标，强化基础
新课结束后，便进入中考复习阶段。首先是基础知识的复习，按教材的章节进行。复习时本着尊重教材的原则，主要目的是使学生不本末倒置、不过早脱离课本，盲目的做题。这一轮的复习对中考来说至关重要。在这个阶段要做好两件事：第一件事，要精心备课，结合考纲抓住每章每节的重要知识点，引领学生进行复习。其次，要让学生了解复习计划、进度，争取学生的密切配合，只有这样才能取得事半功倍的效果，使基础知识复习时才不至于走过场。最后，就是要狠抓学生，尤其是学困生，该识记的必须识记，该掌握的必须掌握，总之第一轮的复习一定要做到：对学生要求理解和记忆并重，狠抓落实，为后面的复习扫清障碍。策略二：学会整理，突破难点
通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识点有了初步的掌握，由于复习的时间是有限的，为此要把握好主攻方向。做法是围绕甘肃省教育科学研究所编写的《2012年甘肃省普通高中招生考试命题指导纲要》，将所学知识按照知识内容、结构和特点，划分为若干个专题，再针对每个专题进行逐一复习。
化学专题复习要根据知识的重点、学习的难点、考题的特点，打破教材的章节顺序，按知识的相对独立性和内在联系，进行专题性的教学。专题复习要在《指导纲要》的基础上，主要针对一些重要知识点进行归纳总结。例如：我可以把三大气体的制备实验、五大还原反应、化学符号的书写、化学方程式、化学计算等各自作为一个专题进行训练。先是整合、强化知识点，再是关于本专题的大量练习，在专题复习中除了将与之相关的知识点让学生很清晰地掌握外，还要进行关于本专题的大量练习，让学生对这个知识点做到心中有数，甚至十拿九稳。二轮复习要突出中考的重点、热点，以及平凉中考的主干知识和稳定考点，提高能力层次。
化学知识点多而碎，而中考考查的又很细致，所以专题复习课内容的选取、课程的设计、问题的设置、课堂的反馈等各个环节直接决定和影响着每一节复习课的质量,也直接决定和影响着最终的复习效果。
策略三：研读真题，有的放矢
凡事都有一定的规律性，中考也是如此。要想做到心中有数，掌握中考内容的关键，就是研究中考试题。在这一块，我花了大量时间，充分利用网上资源下载归类平凉近四年的中考真题，认真研究。通过分析发现近四年来中考试题有以下几个特点：（1）指导思想明确。严格依据课程标准和中考纲要基本要求，没有偏题和怪题。（2）试卷结构保持相对稳定性。
10、11年以来题型、题量、赋分、考查方式基本没变。题型基本都是选择题、填空题、实验题、计算题四大题型，满分都是75分，考试时间75分钟。这就要我们在平时的训练中在题型上、题的难易程度上都要接近中考题型，这样学生就对中考题型不陌生。（3）试卷内容注重基础性。如：物质的变化、食品营养成分、对化学式的认识、对元素符号的理解、物质分类知识、化学方程式的书写、对比实验的设计、根据化学方程式的计算等。（4）注重考查以实验为核心的科学探究能力。突出考查学生科学猜想的能力、设计实验的能力、分析评价和解释数据的能力等。可以看出命题者着力要让平时经常亲身经历和体验科学探究活动的学生在应考时表现出他们的长处，这充分体现了中考改革的方向和要求。（5）强化开放性。充分给予了学生展示学识和才华的空间。体现出尊重学生个体差异，鼓励学生创新。这种具有启发性、探索性、分值奖励性的开放性试题，有利于学生挖掘知识潜能。（6）计算题难度不断降低，强调解题格式。（7）平凉中考题的重复率高。就2011年平凉中考题，本人通过查资料发现，将近有四道题在全国好多地方的中考题中一字不变的出现过，另有五道就少做改动出现过。
纵观2011年中考题，个人认识有以下几点：
1、推断题和实验探究（第2题），新颖有梯度，注重选拔，考察了学生的能力。
2、社会热点话题较多，注重了学生对生活化学的认识、学习和实践。
3、试卷整体难度降低，可以说是近几年最简单的，注重对学生双基的考察。
通过对历年中考题的研究，我们发现我们学生考的考题是怎么个考法，难易程度怎么样，重点在那些地方，看我们复习时应该注意那些地方等，这使得我们以后的复习心中有数。策略四：模拟训练，查漏补缺
调整状态，模拟中考，就是要求学生要坚持不懈地做适量的练习，最后阶段做一些练习要特别讲求效率，要有针对性，题量不要太大，题型要具有典型性接近中考题的类型，尽量让学生避免大量机械化的重复劳动。要针对精讲的内容练习，针对学生疏漏的知识练习，针对易忽略的知识点练习。
模拟训练过程中，还在学生的“读题—析题—答题”这三个环节上下功夫。不少学生在化学中考时，并非在知识上有什么缺陷，但得分不高，原因多半是解题的基本功上出了问题。因此，要让学生明白：在知识储备一定的前提下，谁认真、谁规范，谁就能多得分。要让学生做到凡自己懂的题目，务必使答题做到写上去的就是正确的。在试卷的批阅上，评分狠，可得可不得的分不得，答案错了的题尽量不得分，让苛刻的评分教育学生，时刻提醒并训练学生规范书写。讲评要及时，做到考后的第一节课就是讲评课，做到趁热打铁；精讲，细讲。策略五：关注实验，总结规律
随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能和基本操作、气体的发生与收集等要重点讲。另外探究型实验题已成为近几年中考的热点。分值也很大，要作为重中之重。实验探究题是咱们学生的劣势，也是咱们学生最胆怯做的题，一看题不知道从哪下手，在平时的训练中，学生也往往不重视，因此，这类题咱们应该专门带领他们做上这么十几道，首先消除他们的不敢做这种题的心理，让他们觉得这种题也不难，其次，交给他们做这种题的方法，让他们知道怎么做。通过分析实验探究题中常见的这几个环节如：①提出问题；②猜想与假设；③制定计划；④进行实验；⑤收集证据；⑥解释与结论；⑦反思与评价；⑧表达与交流。可以看出这类题的很多答案、答题方式从问题中都能找到如：⑴、提出问题、猜想与假设和实验结论基本一致，只要稍作修改即可填入。⑵、制定计划和实验过程题目都会有样式，照着填没问题。⑶、解释一般是对实验现象的判定，不是材料有就是普通知识点。⑷、反思与评价一般考实验的优略判断和改进。策略六：联系实际，关注热点
社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题；防火、防爆、防毒安全知识；维生素、微量元素与人体健康知识，以及科学新发现、新技术等。这类题目体现了化学学科的实用性，既考查了学生对化学知识的理解与灵活应用，还体现了化学这门学科服务于社会、服务于生活的时代主题。所以，在复习的时候对这类题不但不容忽视，而且应加倍重视。
以上是我个人对中考化学的一点浅薄认识，由于本人在中考教学中还是个新人，能力有限，不妥之处，恳请各位批评指正，最后祝各位身体健康，工作顺利，谢谢大家。
第五篇：中考化学总复习必杀题汇总
中考化学总复习必杀题汇总
失分点1 空气的成分及用途
1.下列关于空气的说法正确的是()
A.空气中各成分的含量恒定不变
B.空气的成分按质量计算，氧气约占21%
C.空气的成分中氧气和氮气的体积比约为1∶4
D.空气中含量较多且焊接金属时做保护气的是稀有气体
失分点2 空气污染物的判断
2.下列气体属于空气污染物的是()
A.O2 B.N2
C.SO2
D.CO2
失分点3 空气污染的防治措施
3.空气是一种宝贵的自然资源。下列做法有利于提高空气质量的是()
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.节假日多开私家车出行
D.露天焚烧垃圾
失分点4 实验现象的描述
4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应现象的描述正确的是()
A.蜡烛在空气中燃烧产生蓝色火焰
B.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
5.下列有关实验现象的描述，正确的是()
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白烟
C.一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由黑色变为红色
D.把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜生成6.实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是()
A.把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B.将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，无明显现象
C.把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
失分点5 催化剂
7.下列关于催化剂的说法正确的是
()
A.化学反应前后催化剂的质量不变
B.化学反应前后催化剂的性质不变
C.催化剂只能加快化学反应速率
D.没有催化剂化学反应不能发生
8.下列关于催化剂的说法正确的是()
A.催化剂能加快反应的速率，因此能增加生成物的质量
B.催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂
C.催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂
D.实验室用
KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，因此化学反应均用二氧化锰作催化剂
失分点6 碳单质及碳的氧化物
9.下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是()
A.CO2是引起酸雨的主要原因
B.实验室收集CO2可用向上排空气法
C.二氧化碳能使动物窒息死亡，所以二氧化碳有毒性
D.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，说明二氧化碳显酸性
10.小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳整理，其中合理的是()
A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成B.CO2和CO都有毒
C.CO2和CO都有可燃性
D.CO2和CO都用于冶炼金属
失分点7 CO2的制取及净化
11.下列关于二氧化碳的制取、检验和除杂的说法正确的是()
A.实验室可用块状石灰石和稀硫酸制取大量CO2
B.检验某气体是否为CO2——用燃着的木条
C.除去CO中少量的CO2——先通入氢氧化钠溶液，再通过浓H2SO4
D.除去二氧化碳中的一氧化碳——通入氧气点燃
失分点8 水的组成与净化
12.下列关于水的说法正确的是()
A.过滤能除去水中所有的杂质
B.水由氢原子和氧原子构成C.电解水时，负极上产生的气体能够燃烧
D.电解水产生氢气和氧气的质量比为2∶1
13.晓聪自制了一个如图所示的简易净水器。下面有关分析正确的是()
图片
A.该净水器能杀菌消毒
B.通过该净水器可以将硬水软化
C.该净水器中活性炭可以除去水中的色素和异味
D.最终净化过的水属于纯水
失分点9 溶液的概念及特征
14.下列关于溶液的说法正确的是()
A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分密度不同
C.溶液中能同时存在两种溶质
D.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积
15.下列关于溶液的说法正确的是()
A.食盐水倒出一半后溶液浓度不变
B.溶解食盐时用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度
C.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
16.下列关于溶液的说法正确的是()
A.鱼能在水中生存，则说明氧气易溶于水
B.溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
C.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
D.溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
失分点10 饱和溶液与不饱和溶液
17.下列关于溶液的说法正确的是()
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.冷却热饱和溶液不一定会有晶体析出
D.饱和溶液升温都能变为不饱和溶液
18.下列关于溶液的说法正确的是()
A.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
B.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小
D.饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多
19.下列关于溶液的说法正确的是()
A.饱和溶液降温后一定有晶体析出
B.取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液
C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数增大
失分点11 溶液配制及偏差分析
20.在实验室中，配制50
g质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是()
A.将称量好的氢氧化钠固体放入50
mL量筒中溶解
B.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
C.试剂瓶中溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减小
D.用20%的氢氧化钠浓溶液配制时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致所配的溶液的溶质质量分数偏大
失分点12 金属材料及锈蚀
21.下列关于金属的说法正确的是()
A.合金中一定含有两种或两种以上的金属
B.铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈
C.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
D.金属铝在空气中具有较强抗腐蚀性，是因为金属铝不易与空气成分反应
失分点13 金属的化学性质
22.下列关于金属的说法正确的是()
A.金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强
B.根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属镁也能与稀盐酸反应
C.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
失分点14 物质敞口放置后溶质(或溶质质量分数)的变化
23.下列溶液在空气中敞口放置后(不考虑水的蒸发)，溶液质量因发生化学反应而减小的是()
A.石灰水
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.烧碱溶液
失分点15 酸、碱的理解
24.下列关于酸的说法正确的是()
A.稀盐酸和稀硫酸均显酸性的原因是溶液中都含氢元素
B.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
C.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
D.某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸
25.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()
A.有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B.酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸
C.碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱
D.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，则盐中一定含有金属离子
26.伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”以下推理正确的是()
A.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B.向某无色溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，该溶液一定是碱溶液
C.向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体是碳酸盐
D.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子
失分点16 溶液的酸碱性和酸碱度
27.下列说法正确的是()
A.酸溶液的pH越大，酸性越强
B.用石蕊溶液可检验溶液的酸碱度
C.用pH试纸测得某溶液的pH为5.5
D.某溶液不能使酚酞溶液变色，则该物质不一定呈中性
28.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()
A.碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B.碳酸钠能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
C.氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子
D.常温下，酸溶液的pH小于7，硫酸铜溶液的pH也小于7，则硫酸铜属于酸
29.推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是()
A.碱的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱的溶液
B.NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，Cu(OH)2也能使无色酚酞溶液变红
C.氢氧化钠溶液中有OH－，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH－，也能与酸反应
D.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
失分点17 常见的盐
30.下列关于盐的说法正确的是()
A.氯化钠和硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中都含有金属元素
B.碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C.铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气
D.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
失分点18 物质俗称的判断
31.下列说法不正确的是()
A.水银不是银
B.干冰不是冰
C.醋酸不是酸
D.纯碱不是碱
失分点19 中和反应和复分解反应
32.关于下列反应的说法正确的是()
A.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
D.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，说明二者没有发生化学反应
模块二 物质构成的奥秘
失分点20 物质分类的判断
33.分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是()
A.澄清的河水属于纯净物
B.清洁的空气属于纯净物
C.冰水共存物属于混合物
D.稀有气体属于混合物
34.类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是()
A.纯净物是由一种物质组成的，则钢是一种纯净物
B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C.由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成D.单质是由一种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质
35.分析推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是()
A.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
C.单质是由同种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D.化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
失分点21 宏观现象的微观解释
36.下列关于宏观现象的微观解释，正确的是()
A.尘土飞扬，说明分子是运动的B.水结成冰时，水分子就停止了运动
C.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔变大
D.氧气和液氧的颜色不同，是因为构成它们的分子不同
失分点22 分子、原子和离子的概念及特征
37.下列关于分子、原子的说法正确的是()
B.分子是保持物质性质的最小粒子
C.构成物质的粒子只有分子和原子
D.相同的原子无法构成不同的分子
38.下列关于分子和原子的说法正确的是()
A.分子由原子构成，所以分子比原子大
B.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成C.在化学变化中原子不能再分，所以化学变化中分子也不能再分
D.过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒
39.下列关于原子和离子的说法正确的是()
A.原子形成离子后，原子核内质子数不发生变化
B.只有离子的最外层才能达到8个电子的稳定结构
C.原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
D.原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
失分点23 物质性质不同的原因
40.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是()
A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B.金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
D.CO
和CO2的性质不同，是由于CO2比CO
中的氧原子多
41.下列关于物质性质的说法不正确的是()
A.水和过氧化氢组成元素相同，但它们的化学性质不同
B.冰和干冰的化学性质存在差异，是因为构成它们的分子不同
C.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为它们的水溶液中均含有OH－
D.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，则参与反应时均具有碳的还原性
失分点24 化学式的意义及相关计算
42.在人体内，大米、红薯等富含糖类的食物在酶的催化作用下转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)，为人体生命活动提供能量。下列有关葡萄糖的说法正确的是()
A.葡萄糖中含有12个氢元素
B.葡萄糖分子由碳原子、氢原子和氧原子构成C.葡萄糖的相对分子质量为180
g
D.葡萄糖中碳、氢元素的质量比为2∶1
模块三 物质的化学变化
失分点25 物质变化的判断
43.下列变化过程中，一定发生了化学变化的是()
A.爆炸
B.升华
C.发光
D.燃烧
44.人们通过化学变化改造物质世界并实现物质与能量的相互转化。化学变化中生成的新物质是指()
A.分子分成原子，生成新的元素
B.原子重新组合，生成新的原子
C.生成了组成或结构与原物质不同的物质
D.生成了组成和结构与原物质相同的物质
45.下列变化过程中，一定发生了化学变化的是()
A.电灯通电发光放热
B.无色氧气变成蓝色液氧
C.大理石遇食醋产生气泡
D.加热新制澄清石灰水产生沉淀
失分点26 物质性质与用途对应关系
46.下列关于物质性质与用途的对应关系成立的是()
A.氢氧化钠水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤
B.铝片有金属光泽，可用作导电材料
C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同颜色的电光源
47.物质的组成和结构决定物质性质，性质决定用途，下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是()
A.生铁坚硬，可以作医疗手术器械
B.小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多症
C.尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥
D.酒精易燃烧，医药上常用于创伤口消毒
48.下列关于物质性质与用途的对应关系不成立的是()
A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制造汽水
B.石墨具有导电性，所以常用作电池电极
C.镁粉燃烧时能发出耀眼的白光，所以用于制作照明弹
D.盐酸能与氧化铁反应，所以用于除去铁锈
失分点27 质量守恒定律的应用
49.下列说法中不正确的是()
A.CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含有C、H元素
B.氢气在氧气中燃烧生成水，所以在氧气中燃烧生成水的物质一定含有氢元素
C.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
D.含碳元素的可燃物燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧有二氧化碳生成的可燃物中一定含有碳元素
失分点28 基本反应类型
50.关于化学反应类型的说法正确的是()
A.分解反应一定有单质生成B.化合反应一定是两种物质生成另一种物质
C.置换反应一定有元素的化合价发生改变
D.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
模块四 化学与社会发展
失分点29 燃烧条件和灭火原理
51.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是()
A.燃烧不一定需要氧气
B.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
C.可燃物与氧气接触就可以发生燃烧
D.只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
52.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是()
A.燃烧时将木柴架空的原理是提高可燃物的着火点
B.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
C.用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低可燃物的温度
D.厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气
53.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是()
A.水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
B.二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和降温至可燃物的着火点以下
C.炉火越扇越旺是因为增加了可燃物
D.化石燃料燃烧会造成空气污染，应禁止使用
失分点30 物质变化中的能量变化
54.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是()
A.化学反应伴随着能量变化
B.化学反应过程中都会发生放热现象
C.在化学反应中只有燃烧反应才放出能量
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的失分点31 化学物质与人体健康
55.下列说法正确的是()
A.铁、锌、铅都是人体必需的微量元素
B.淀粉没有甜味，因此不属于糖类
C.摄入的糖类和蛋白质都能为人体提供能量
D.合金、合成纤维、塑料是三大有机合成材料
失分点32 极端问题
56.下列说法正确的是()
A.治理白色污染，禁止使用塑料袋
B.减少植物病虫害，施用大量农药
C.减少水污染，禁止使用化肥
D.为延长食品的保质期，适量添加食品添加剂
模块五 科学探究
失分点33 基本实验操作的判断
57.规范实验操作是我们完成实验的基本保障。你认为以下操作中正确的是()
A.用托盘天平称量8.0
g氯化钠固体
B.用量筒量取10毫升水，仰视读数
C.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿
D.用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
58.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中正确的是()
A.所有的滴管使用后都要立即用水冲洗干净
B.为了提高过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C.蒸发食盐水时，待蒸发皿内有大量固体析出时立即停止加热
D.称量NaOH固体时，不能将其放在托盘上，需放在称量纸上称量
失分点34 实验操作的先后顺序
59.实验操作顺序对化学实验的结果及人身安全有一定的影响。下列实验操作的先后顺序错误的是()
A.点燃可燃性气体时，先验纯，再点燃
B.给试管内液体加热时，先预热，再用外焰固定加热
C.实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，再加入药品
D.加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束前先熄灭酒精灯，后把导管从水槽中取出
60.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是()
A.检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管插入装有水的烧杯中
B.木炭还原氧化铜的实验结束时，先停止加热再把导管从盛有石灰水的试管中取出
C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
失分点35 O2和CO2的检验及干燥
61.下列关于氧气和二氧化碳的说法正确的是()
A.二氧化碳和氧气都能用浓H2SO4干燥
B.用带火星的木条伸入集气瓶中检验氧气是否集满
C.把带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有可燃性
D.把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳
【参考答案】
1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.A 8.C 9.B 10.A
11.C 12.C 13.C 14.C 15.A 16.D 17.C 18.C 19.C
20.D 21.B 22.B 23.A 24.D 25.C 26.D 27.D 28.C
29.C 30.C 31.C 32.C 33.D 34.D 35.D 36.C 37.A
38.B 39.A 40.D 41.D 42.B 43.D 44.C 45.C 46.D
47.B 48.A 49.A 50.C 51.A 52.C 53.B 54.A 55.C
56.D 57.A 58.C 59.D 60.D 61.A
点击咨询 