化学人教版九年级上册化学式

第一篇：化学人教版九年级上册化学式

化学式教学习题

（一）写出下列化学式所表示的含义 CO2 Cu H2 He

（二）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义。

（三）用化学式填空

（1）3个氮分子（2）2个镁离子（3）氖原子（4）2个钙原子

（5）4个氢原子（6）氢元素（7）氧气（8）五氧化二磷

（四）甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（）A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.甲醛是由碳原子和水分子构成的

C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成的 D.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成的

（五）下列物质的化学式书写不正确的是（）A.氧化镁 MgO2 B.氧化钠 Na2O C.硫酸锌 ZnSO4 D.氢氧化铜 Cu(OH)2

第二篇：九年级化学常见化学式(人教版)

人教版九年级化学常用化学式

氢气H2；氮气N2；氧气O2；氯气Cl2；碘I2；红磷 P； 金刚石C； 硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H2O； 过氧化氢(双氧水)H2O2二氧化碳CO2；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO2；五氧化二磷P2O5；二氧化硅SiO2；二氧化硫SO2； 三氧化硫SO3；二氧化锰MnO2；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO；

(三)氧化(二)铁Fe2O3；四氧化三铁Fe3O4；氧化钙CaO；氧化钡BaO；

(三)氧化(二)铝Al2O3；氧化镁MgO；氧化钠Na2O；氧化钾K2O； 氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl2； 氧化铝AlCl3；氯化亚铁FeCl2；氯化铁FeCl3；氯化银AgCl； 氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐)NaCl；氯化铜CuCl2； 氯化镁MgCl2；氯化钙CaCl2；氯化锌ZnCl2；硫化氢H2S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na2S；硫酸镁MgSO4；硫酸亚铁FeSO4； 硫酸铁Fe2(SO4)3；硫酸钠Na2SO4；硫酸铝Al2(SO4)3；硫酸锌ZnSO4； 硫酸H2SO4；硫酸钾K2SO4；硫酸钙CaSO4；硫酸钡BaSO4； 硫酸铜CuSO4；碳酸锌ZnCO3；碳酸钾K2CO3；碳酸钡BaCO3； 碳酸H2CO3；碳酸钠Na2CO3；碳酸镁MgCO3；碳酸钙CaCO3； 氢氧化亚铁Fe(OH)2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH)2； 氢氧化铜Cu(OH)2；氢氧化钡Ba(OH)2；氢氧化钙Ca(OH)2； 氢氧化铝Al(OH)3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH)3； 氢氧化锌Zn(OH)2；氨水NH3·H2O；硝酸HNO3； 硝酸钙Ca(NO3)2；硝酸镁Mg(NO3)2；硝酸钠NaNO3； 硝酸银AgNO3；硝酸钾KNO3；硝酸铜Cu(NO3)2； 硝酸铝Al(NO3)3；硝酸锌Zn(NO3)2；硝酸铁Fe(NO3)3； 硝酸亚铁Fe(NO3)2；硝酸钡Ba(NO3)2；碳酸铵(NH4)2CO3； 硝酸铵NH4NO3；氯化铵NH4Cl；硫酸铵(NH4)2SO4；氨气NH3； 碳酸氢铵NH4HCO3；碳酸氢钠NaHCO3；氯酸钾KClO3；锰酸钾K2MnO4 高锰酸钾 KMnO4；亚硝酸钠NaNO2；胆矾CuSO4·5H2O；甲烷CH4 乙醇C2H5OH；乙酸(醋酸)CH3COOH；尿素CO(NH2)2；

第三篇：九年级化学教案：化学式式量

九年级化学教案：化学式式量

化学式式量

教学目标

知识目标：

理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

了解相对分子质量的概念。

初步掌握根据化学式的计算。

能力目标：

培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。

情感目标：

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

教学建议

教材分析：

本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。使学生理解化学式的意义，对化学式的计算必须做到“正确”、“规范”、“熟练”。

教学建议：

从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。

同时可展示球棍式分子模型，使学生形成一种直观概念。

通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。

根据化学式计算物质的相对分子质量及组成物质各成分元素的质量比和质量分数。学生对计算应不成问题，关键在于对化学式的真实涵义的理解，尤其是对化学式中的符号、系数、右下角码的意义的理解，应及时分析、强调。培养学生依据化学概念、运用数学工具解决化学问题的能力。规范学生的解题格式，使学生在思想上高度重视起来，为化学方程式的学习奠定基础。

教学设计示例

教学目标：

1、知识目标：

①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

②了解相对分子质量的概念。

③初步掌握根据化学式的计算。

2、能力目标：

培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。

3、德育目标：

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

教学重点和难点：

1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。

2、难点：化学式表示的意义。

教学过程：

小测验：

①写出下列元素的符号：

铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯

②指出物质类别：

水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水

(学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5分钟后讲评)

元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?

学生阅读课本P39，讨论，得出化学式的概念。

一、化学式：

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

注意：化学式是通过实验(定性、定量分析)测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。

用分子模型展示一些物质分子的结构。例如：

氢气 氧气 二氧化碳 水 等。

化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?

2、意义：(学生看书，归纳总结)

①表示一种物质。

②表示组成这种物质的元素。

③表示构成这种物质的一个分子。

④表示构成这种分子的原子。

例： ：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

3、写法：(学生阅读课本，讨论，归纳)

①单质化学式的写法：

a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式：

碳C 硫S 铁Fe 铝Al

b、稀有气体是由单原子构成的。

氦He 氖Ne 氖Ar

c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子。

氢气 氧气 氮气 氯气

②化合物的化学式的写法：(只讨论两种元素组成的化合物)

小结：氧化物、氧在后：

非氧化物、金前非后：

练习：

1、根据名称写化学式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾

2、指出下列符号中“2”的含义：

二、相对分子质量：

化学中各原子的相对原子质量的总和。(单位为1，一般不写出)

学生先阅读课本P41，教师再举例分析、规范格式。

投影例题：

已知尿素的化学式为，求：

①尿素的相对分子质量。

②尿素中各元素的质量比。

③尿素中氮元素的质量分数。

④要使某农田增加5.64千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克?

⑤若改施硝酸铵()，则需硝酸铵多少千克?

解：

① 的相对分子质量

注意：明确化学式中角标数字的意义;元素符号之间用“+”号;元素符号与数字之间用“*”号。

②尿素中各元素的质量比为

注意：化合物中各元素的质量比，即化合物中各元素的相对原子质量总和之比。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以，不可写成：或。

③

注意：表达式不能写成 的形式，应为

④设应施加的尿素的质量为，则：

注意：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数

⑤设需硝酸铵的质量为，则：

探究活动

以邻桌同学为一组，做下列有关元素符号和化学式书写的练习，并互相订正。

1.用化学符号表示：①两个氢原子 ②三个氮分子 ③几个水分子 ④5个氦分子。

2.写出氯化钠、氧化铜、氧化铝、三氧化硫的化学式。

3.读出下列化学式的名称：、、、、

第四篇：九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

九年级上册化学必须记住的化学式

一、单质的化学式：（25个）

1、气态非金属单质： 氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２

2、固态非金属单质： 碳C、磷P、硫S、硅Si

3、稀有气体单质： 氦He、氖Ne、氩Ar

4、金属单质： 铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na

二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物： 水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3 ２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３ ３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)

2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3

５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH 九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）

1、镁燃烧：2Mg+O2

3、铝燃烧：4Al+3O25、红磷燃烧：4P+5O2 2MgO

2、铁燃烧：3Fe+2O2 2Al2O3

4、氢气燃烧：2H2+O2P2O5

6、硫粉燃烧： S+OFe3O4

2H2O（淡蓝色火焰）SO2

7、碳充分燃烧：C+O2CO2

8、碳不充分燃烧：2C+O22CO

2CO2

9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO

10、一氧化碳燃烧：2CO+O211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、实验室用双氧水制氧气：2H2O215、加热高锰酸钾：2KMnO42H2O

2H2O+O2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑

16、水在直流电的作用下分解： 2H2↑+O2↑

17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

22、氢气还原氧化铜：H2+CuO23、木炭还原氧化铜：C+2CuO H2O+C

Cu+H2O

2Cu+CO2↑

24、水蒸气通过灼热碳层：

4Fe+3CO2↑ H2+CO（水煤气）

25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3

26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）

27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2C2H5OH+3OCO2+2H2O（蓝色火焰）28、酒精在空气中燃烧：

Cu+CO2 2CO2+3H2O

29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO

2Fe+3CO2 30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3

31、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）

32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

第五篇：铁及其化合物学案高一上学期化学人教必修第一册

第三章

铁

金属材料

2HClO

====

2HCl

+

O2↑

第一节铁及其化合物

一、铁的单质

1．铁元素的存在及使用

(1)铁是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(2)存在：铁在自然界中可以以

形态(陨铁)存在，但主要以

价和

价的形态存在，地壳中含量居第位，仅次于氧、硅和铝。

(3)工业炼铁的原理(以Fe2O3为例)

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

2．铁的物理性质

铁有

性、性、性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被

吸引。其熔、沸点较，熔点：1

535

℃、沸点：2

750

℃，密度：7.86

g·cm－3。

3．铁的化学性质

(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应

化学性质

化学方程式举例

Fe与非金属单质反应

1、Fe与Cl2的反应：

2、Fe与O2的反应：

3、Fe与S的反应：

Fe与非氧化性酸反应(H2SO4)

Fe＋H2SO4==

Fe与盐溶液反应(CuSO4)

Fe＋CuSO4===

特别提醒　铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。结论：Fe在反应中作

剂，遇到较强的剂(如Cl2等)生成价铁的化合物，遇到较弱的剂(如稀硫酸等)生成价铁的化合物。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应

实验装置

操作现象

用火柴点燃肥皂液，听到

声，证明生成了

实验结论

在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为：

提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。

二、铁的氧化物和氢氧化物

1．铁的氧化物

物质

氧化亚铁(FeO)

氧化铁(Fe2O3)

四氧化三铁(Fe3O4)

俗称

颜色、状态

溶解性

铁的价态

与H＋反应的离子方程式

稳定性

与CO、C、H2反应

用途

Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料

2、铁的氢氧化物

Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

物质类别

颜色状态

溶解性

与非氧化性强酸反应

稳定性

3、Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究

实验操作

实验现象

溶液显，试管中有，再滴加KSCN溶液，溶液

向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成离子方程式

实验结论

Fe3＋Fe2＋

4、离子检验：

离子

所加试剂

现象

反应原理(离子方程式)

Fe3+

加KSCN溶液

溶液呈

Fe3++3SCN-=

加入NaOH溶液

产生红红褐色沉淀

Fe3++3OH-

=

Fe(OH)3↓

Fe2+

先加KSCN溶液

再加氯水

先加KSCN溶液，后加氯水溶液呈

加入NaOH溶液

产生，白色沉淀迅速变为，最后变为

Fe2++2OH-

=

Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

Al3+

NaOH溶液至过量

先产生白色沉淀，NaOH溶液至过量白色沉淀逐渐溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+

OH—=

AlO2—+2H2O

第二节金属材料

1、合金定义

合金是由两种或两种以上的熔合而成的具有的物质。

2.特性：合金与成分金属比：熔点、硬度、具有更多优良的物理与机械性能

特别提醒：合金是混合物,不是纯净物。

3、铝的结构和存在铝位于元素周期表的族，原子结构示意图为，是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。铝是地壳中含量的金属元素。

4．金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的、、等，密度较，质地。

5．铝、氧化铝的性质

(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应

实验操作

实验现象

铝片，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有

化学方程式

离子方程式

(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应

实验操作

实验现象

试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片，有无色气泡冒出将点燃的木条放在试管口，都有

试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有

化学方程式

离子方程式

6、物质的量在化学方程式计算中的应用

物质是由

原子、分子、离子

等粒子构成的，物质之间发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的，化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。

（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其

之比，等于其

之比。

(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其

之比。