高中化学教学设计——化学键

第一篇：高中化学教学设计——化学键

官网：nm.zgjsks.com

点击查看内蒙教师考试真题

高中化学教学设计——化学键

一、教学目标 【知识与技能】

理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。

【过程与方法目标】

通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。

【情感态度与价值观目标】

通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。

二、教学重难点 【重点】

理解离子键和共价键的概念。【难点】

理解离子键和共价键的概念。

三、教学用具 投影仪。

四、教学过程

第一环节：创设情境，迁移导入。

教师：同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。

教师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力…

教师：说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。【板书】第三节 化学键 第二环节：新课教学 1.实验展示，宏观感受。

教师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?

官网：nm.zgjsks.com

点击查看内蒙教师考试真题

学生：是钠和氯气反应得来的。第三环节：巩固提高

教师通过多媒体出示如下问题：根据下列提供的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?(2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物? 学生思考回答，生生互评，巩固新知。第四环节：小结作业

教师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的知识，找一位同学到黑板前填表。

教师评价：我们来一起看看这位同学完成的。

简洁明了，希望大家在我们以后的总结活动中也能如此积极，将更多更好的学习总结方法和大家分享。

作业：

教师：课后习题任选两道作为作业。

五、板书设计

六、教学反思

更多关于内蒙古地区教师考试详细资讯请随时关注内蒙古招生考试信息网

第二篇：化学键教学设计

《化学键》教学设计

教学目标：

1、掌握离子键的概念。

2、掌握离子键的形成过程和形成条件。

3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

4、培养学生抽象思维和综合概括能力。

5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。

教学重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写 教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。教学方法：讨论法 归纳法 教学过程：

[引入] 我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，我们肯定会问,元素是怎样构成物质的呢？这就是我们第四节所要学习的内容。在讲引言的同时打开元素周期表 [板书] 化学键 [过渡] 今天我们首先学习化学键中的离子键。[板书]

一、离子键

[提问] 请描述实验现象，并写出反应方程式

[讨论] 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程，并将讨论结果填入表中。

[软件演示] NaCl的形成过程

[讨论]

1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？

2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？ [软件演示]阴、阳离子间的作用力

[软件演示] 用flash方式让学生看见NaCl晶体的结构 [展示] NaCl的晶体结构模型

[电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健 [讨论] 离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。

[过渡] NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示 [板书] NaΧ +.Cl∶= Na+[.Cl∶][∶O∶]2-

离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程

KBr Na2S CaO [讨论] 用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同? [随堂练习]

1． 画出Na和Cl、Na和Cl的原子结构示意图，比较两种离子和原

+

-子的活泼性。

从电子排布可以看出Na原子的 电子能力比较强，Cl原子的 电子能力比较强，但是两种离子的外层都达到了 结构，所以性质非常稳定。

这种带相反电荷的阳离子和阴离子，通过 结合在一起，形成了稳定的化合物。人们把这种 的相互作用称为离子键。象NaCl这样由离子键构成的化合物叫做。

2．判断下列四句话的对错，并且说出理由 A.离子

键

只

存

在于

离

子

化

合物中

B.离子化合物一定含离子键 C.离子化

合物

中

一

定

不

存

在分

子 D.离子化

合物

不

一

定

含

有

金

属

元素

(3)用电子式表示离子化合物的形式过程

①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最．．．．．．．外层电子的式子，叫做电子式。．．．．②电子式的书写：

写电子式，首先要弄清原子、离子的价电子层中的电子数。a.原子的电子式：“电子”尽可能均匀分散、对称在符号的上下左右。下面是第三周期元素原子的电子式：

、、b.离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。

钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其价电子已全部失去，．．．．．．．．故其电子式是普通的离子式（既：阳离子符号），不必加“［］”。对阴离子，其元素符号周围有8个电子，还要加一个“［］”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用，并在右上角标出离子的电荷。

c.将阳离子、阴离子的电子式进行组合，则得离子化合物的电子式。注：阳离子、阴离子要尽可能均匀分散、对称，不能合并。“×”和“·”有时用以区分电子的类源，如NaCl的电子式为： “×”表示Na原子的电子，“·”表示Cl原子的电子。将“×”改为“·”或“·”改为“×”，也是正确的。

3.写出下列物质的电子式

MgCl2、KI、Na2O、Na3N 用电子式表示离子化合物的形成过程：

电子式表示离子化合物的形成过程书写要点：

[小结] 由学生来小结，教师最后完善。

第三篇：人教版高中化学第一章第三节《化学键 共价键》(第一课时)教学设计（推荐）

人教版高中化学第一章第三节《化学键 共价键》（第一课时）教学设

计

教学目标

【知识与技能】

1． 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解； 2． 能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； 3． 使学生了解极性键和非极性键的概念 4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 【过程与方法】

培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 【情感态度与价值观】

通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神

教学设计

【复习旧知识】

①什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？ ②用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。【探究】

（１）画出H、Cl的原子结构示意图和电子式。（２）分析Ｈ、Cl的原子结构。

（３）Ｈ、Cl要达到稳定结构，要怎么办？（４）H2、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗？

（５）怎样让Cl2各原子均达到8e的稳定结构？是通过得失电子吗？

【强调】是通过共用电子对的形式使Cl2各原子均达到8e的稳定结构，我们用电子式表示如下：

【板书】..:: Cl..l...+....: C..Cl..........:: Cl.: CCll :l......【思考】

氢气的形成过程呢？

【讲】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构也需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构，像氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。[板书]二.共价键

1、定义：相邻原子间通过共用电子对所形成的强相互作用。

【讲】请同学们观看如下共价键，分析共价键形成的微粒，成建性质，归纳总结出书写共价键时的注意事项？

【板书】

(1)成键粒子：原子

(2)成键性质：共用电子对间的相互作用

【问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲】得或失电子能力较强的形成离子键，得或失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。

【板书】 2.形成条件：

同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3，BeCl2；

【讲】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【问】还有哪些是共价化合物？请举例说明？

【讲】刚才我们所例举的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？

【讲】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等铵盐全由非金属元素组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。

【问】那么共价键都存在于哪些物质中呢？

【板书】 3.存在： 1 非金属单质

○② 原子团

③ 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 【讲】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的强相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。【讲】在HCl分子中，由于Cl原子对电子对的吸引力比H原子强，所以，电子对偏向Cl一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：

【板书】

4、电子式表示：

【讲】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。【基础巩固】

1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH、H2O

2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3、HF

【讲】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。【投影小结】在书写电子式时要注意：

1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用“[ ]” 2.不能用“→”表示电子的转移。【思考与交流】

根据H2、Cl2、O2 的电子式思考为什么H2、Cl2、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）

【讲】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构

【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。【基础巩固】

―用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO

【板书】 5.共价键的种类：

【讲】在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。

【板书】

(2)非极性键：电子对处在成键原子中间；

极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。

【基础巩固】

判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。

【小结】这节课我们主要介绍了共价键的相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。【课后强化练习】

1.下列含有共价键的化合物是（）

A．HI

B.NaOH

C.BrD.NaCl 2.下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 3．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）

A．只有离子键的物质

B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质

D.只有非极性键的物质 4.下列物质的电子式书写正确的是（）

5.有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③

B．只有①③④C．只有②③④

D．有①②③④

板书设计

二.共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(1)成键粒子：原子

(2)成键性质：共用电子对间的相互作用 2.形成条件：

同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3 ,BeCl2； 3.存在：(1)非金属单质

(2)原子团

(3)气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

4、电子式表示：

5.共价键的种类：

(1)

非极性键：电子对处在成键原子中间（同种元素的原子形成的物质）；

极性键：电子对偏向于成键原子其中一方（不同种元素原子形成的物质。教学反思

本部分内容属于人教版必修二第一章物质结构 元素周期律第三节化学键第二课时内容，学生在学习该部分内容之前已经对元素化合物知识已经比较熟悉，并且对元素性质与结构之间也有所了解，因此在涉及该部分时，我选择了先复习上节课学过的离子键的相关内容，然后采用类比的方式学习共价键的相关内容，这样符合学生的认知结构和身心发展的特点，在对共价键极性的教学过程中，我采用了利用生活中比较生动形象的离子来帮助学生理解共价键的极性，收到了很好的教学效果，在课后作业设计方面我紧紧结合本节课的内容，设计题型，让学生更好的掌握本节课的教学内容，突出本节课的重点和突破本节课的难点。

第四篇：《化学键和化学反应》教学设计案例

《化学键和化学反应》教学设计案例

高一化学 石城中学 刘学聪

一、教学目标

（一）知识与技能目标

1、通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。

2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

（二）过程与方法目标

1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。

2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。

（三）情感态度与价值观目的 在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

二、教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。

教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

（二）方法上突破点

针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

三、教学准备

（一）学生准备：预习“化学键与化学反应中的物质变化”

（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；

四、教学方法：问题推进法、总结归纳法

五、课时安排：1课时

六、教学过程

第1课时

【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：

【投影】水在直流电的作用下分解

2H2O = 2H2↑+ O2↑

【思考·质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？

【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

【板书】 第1节 化学键与化学反应

化学键：相邻原子间的强相互作用

【对定义的强调】①是直接相邻的原子。

②是强烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】 “交流·研讨”

【分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【投影】化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【过渡】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。

【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

【点评归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。

而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。

【媒体展示——板书】

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。

【归纳·比较】

键的类型 定 义 成键原因 成键微粒 成键方式 成键元素 离子键

共价键 判断依据

【课堂练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【过渡】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

【媒体展示——板书】

离子化合物：含有离子键的化合物。

共价化合物：只含有共价键的化合物。

【设问】如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？

【讨论回答】关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【归纳·强调】

（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。

（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；

共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）

【迁移·应用——课堂练习】

指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）

化合物 H2O NaCl

内部的键型

分类（离子化合物、共价化合物）

NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

【板书设计】第1节 化学键与化学反应

化学键：相邻原子间的强相互作用

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

离子化合物：含有离子键的化合物。

共价化合物：只含有共价键的化合物。

第五篇：高中化学第二章化学键化学反应与能量第3节乙酸教学设计

第三节 饮食中的有机化合物——乙酸 一、三维目标

知识与技能

1、初步掌握乙酸的分子结构；

2、掌握乙酸的酸性和酯化反应的化学性质，理解酯化反应的概念。

过程与方法

1、通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。

2、培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。

3、培养学生解决实际问题的能力。情感态度与价值观

1、辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解结构决定性质的含义。

2、通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。

3、通过洗水垢，让学生进一步理解化学是一门实用性很强的学科。

二、学情分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化

合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一 定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立 完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。

三、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应

四、教学难点：乙酸的分子结构和酯化反应

五、教学过程 【引入】醋的来历？

【过渡】醋中主要代表物质是乙酸。让我们一起来认识乙酸。【板书】乙酸

【过渡】首先让我们来认识乙酸的物理性质。让学生分成小组观察乙酸，得出乙酸相关物理性质。【板书】

一、物理性质

【多媒体】乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸； 无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。【过渡】乙酸的结构有什么特点呢？ 【板书】分子式：C2H4O2

结构式：HO|||H—C—C—O—H|H

—COOH为羧基 结构简式：CH3COOH 【过渡】羧基决定乙酸性质。乙酸有着这样的结构决定着它有什么样的化学性质呢？ 【板书】

3、化学性质

【过渡】根据以前所学的知识，我们知道乙酸具有酸性。乙酸溶于水时能够电离出CH3COO+

-和H，因而乙酸具有一定的酸性。根据合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。要求学生分小组讨论实验计划。

【交流讨论】确定可行实验，然后实施实验。方案一：往乙酸溶液中加石蕊溶液

方案二：向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加乙酸溶液 方案三：往镁粉中加入乙酸溶液 方案四：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案五：向CuO粉未中加入乙酸溶液 分组实验，实施自己设计的实验。实验内容

1.乙酸溶液+石蕊溶液 现象：溶液变红色 结论：乙酸具有酸性 2.滴有酚酞的NaOH溶液+乙酸溶液

现象：红色变无色 结论：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 乙酸具有酸性 3.镁+乙酸溶液

现象：生成无色气体，在点燃后火焰上罩一个干冷的烧杯，有水珠生成 结论：Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑ 乙酸具有酸性 4.乙酸溶液+Na2CO3溶液

现象：生成能让澄清石灰水变混浊的气体

结论：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙酸具有酸性 酸性：CH3COOH>H2CO3 5.氧化铜粉末+乙酸溶液

现象：固体逐渐消失

结论：2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O 乙酸具有酸性 【板书】（1）酸性

【迁移应用】除水垢使用醋。请写出有关反应的化学方程式。安排学生板演。

学生书写：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O 【过渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期变会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而为得更醇香。为什么？

【观察思考】指导学生结合实验装置图和下页的化学方程式，组织思考并讨论：反应中的浓硫酸的作用是什么？讨论、交流之后进行分组实验。实验后要指导学生将所得产物充分振荡，并注意前后液层厚度及气味。并讨论：浓硫酸作用和饱和Na2CO3溶液的作用？

【板书】（2）酯化反应

CH3COOH+C2H5OH注意此反应是可逆反应

实验现象：液面上有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。浓硫酸作用：催化剂、吸水剂

饱和Na2CO3溶液的作用：中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。【过渡】结构决定性质，性质决定用途。请学生结合课本和自己经验归纳乙酸用途。【板书】乙酸的用途

【小结】乙酸的结构和性质

CH3COOC2H5+H2O 3