高中化学.阿司匹林的合成教案3选修讲解

第一篇：高中化学.阿司匹林的合成教案3选修讲解

7.2 阿司匹林的合成

教学目标：

1．学会设计用化学方法合成阿司匹林的实验方案设计及制备，能根据实验条件比较方案的优劣。

2．学会阿司匹林的制备方法。

情感目标：培养学生积极探究的精神和通过实验学习化学的方法。教学重点难点：实验方案的设计和实验步骤的确定。教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。

实验原理：M=138.12 M=102.09 M=180.15 COOHOH＋(CH3COO)2OCOOHOOCCH3＋CH3COOH（酸催化）

利用阿斯匹林的钠盐溶于水来分离少量不溶性聚合物ρ(乙酐)=1.0820。

实验试剂：水杨酸2.00g(0.015mol)，乙酸酐5mL(0.053mol)[问题：两反应物的比例为何如此悬殊]，饱和NaHCO3(aq)4mol/L盐酸，浓流酸，冰块。实验仪器：150mL锥形瓶，5mL吸量管（干燥，附洗耳球），100mL、250mL、500mL烧杯各一只，加热器，橡胶塞，温度计，玻棒，布氏漏斗，表面皿，药匙，50mL量筒，烘箱。教学过程：

阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物）。

主反应：

副反应：

合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

① 向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和

5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10 min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

② 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③ 将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。请回答下列问题：

（1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有______ _________（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____ ___________。（3）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_________ ____________，加入盐酸的作用是_______ __。（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？ _ _____。课题1答案：（1）除去铁屑表面的油污（2）Fe + 2Fe = 3Fe过滤。

（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：

1、三个步骤中都含有加热的操作：

步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强

步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；

步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化。那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。步骤3中可以用如下装置进行过滤：

（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）

3＋

2＋

（3）加热蒸发、冷却结晶、（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？ 摩尔盐产品中离子的检验：

例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe、SO4，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。

产品中Fe的定量分析：

（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe ＋1 MnO4＋（8H）= 1 Mn ＋ 5 Fe ＋ 4 H2O（2）D。（3）酸式

（4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（5）产品中Fe的质量分数为 14%。课题2答案：（1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计；

（2）洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；

（3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的；

（4）向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸； 若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸 2+2＋－+

2＋

3＋2＋

2+

2+

＋

2+

2－ 3

第二篇：高中化学选修3说课稿

高中化学选修3说课稿

一、说课指导

在《高中化学课程标准》的指导下，依据课改的精神，对这节课进行分析和设计

二、说课教材与学情分析

1、教材的地位和作用：

酚类物质是采用具体代表物的方式进行学习。授课安排为1课时。酚与醇结构相似，都含有羟基，本节内容是学生初次运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，并通过各自代表物的性质的对比，理解醇羟基与酚羟基的区别，体会官能团与取代基之间相互影响的重要思想，为后续的有机化学的学习提供方法打下基础。

2、学情分析

从知识层面看，在必修阶段已经具备有机化学基本的类别概念，知道一些典型有机物的性质。在选修5第一、二章的学习过程中对官能团决定有机物的化学性质、基团的相互影响都有了一定的认识,但有待完善。

从能力层面看，具备了一定的分析、解决问题的能力；设计分析简单实验的能力；对“结构决定性质”这一普遍规律比较熟悉，因此具有性质预测的知识基础，知道研究有机化合物的一般方法和流程，具备进行探究活动的能力。本节课授课对象是实验班学生，他们乐于展示自我，生生交流、师生交流容易展开。但他们自主探究的意识、合作创新的精神还有一定程度欠缺，需要老师引导和支持。

三、教学目标与重点难点

通过对教材、课程标准的要求以及学生的分析，我制订出本节课要完成的教学目标。

1、教学目标

（1）知识与技能方面

a、认识酚类物质，能够识别酚和醇

b、掌握苯酚的结构、性质及用途

c、理解苯环和羟基的相互影响

（2）过程与方法方面

a、通过以问题为驱动的自主实验探究过程，培养学生类比推测、分析解决问题和观察的能力以及实验综合能力

b、在苯酚结构与性质的理论探讨过程中，培养思维的全面性、深刻性，提升思维品质。

（3）情感态度与价值观方面

a、通过对苯环和羟基的相互影响理解，让学生体会事物之间相互联系、相互影响

b、通过苯酚的用途与毒性引导学生从化学的视角认识生活、认识社会，学会辩证的看待化学物质

c、训练学生在获得知识的过程中与人沟通、争辩、交流的勇气

2、教学重点和难点

（1）重点：苯酚的化学性质（酸性、苯环上的三元取代）

（2）难点：建立官能团之间相互影响的基本观念。

四、说课教法与学法分析

【教法选择】

创设情景、实验探究、理论探究

【教学辅助手段】

利用实物感知、教学模具和多媒体动画演示

【学法指导】

和教法相呼应，引导学生采用观察、对比、,迁移、分析、和实验探究等学习方法来完成学习任务。

五、教学设计思路——以问题为中心

1、以结构、性质、用途为主线，展示学科特色。

2、从学生认知结构出发，设置问题链，让问题与活动来驱动教学进程，帮助学生自主构建知识体系。

3、通过指导学生自主探究实验，以“分组实验、小组讨论、小组间互相交流的方式，充分调动学生的参与意识。

4、从小课堂到社会，通过苯酚用途与性质的结合，将知识迁移至陌生的情境，将学习延伸至社会大课堂。 六、说课程序

（一）、情景引入：

【情景一】电影：战争

【情景二】展示药皂、苯酚软膏

我通过战争引出的结构式，进一步构建酚类物质的定义。并提出为什么生石灰可以销毁？这样的问题激发了学生学习酚类物质的兴趣。

再通过展示药皂、苯酚软膏，从生活走向化学让学生对代表物苯酚有一个表象认识，为学生学习新课创设了饶有兴味的意境。

（二）、构建苯酚物理性质：

[学生分组合作探究实验一]苯酚的物理性质

学生分组实验：

①看、闻

②适量苯酚+水振荡，再加热（留用）

③适量苯酚+乙醇

[归纳]苯酚的物理性质（思考：苯酚不慎滴在皮肤上如何处理？）

组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生通过分组实验自主探究苯酚的溶解性，根据实验结合教材相关内容，归纳出苯酚的物理性质。

（三）、设疑探究：

本环节是本节课的中心，为了突出重点、突破难点，我给学生创设了两个情景：

【情景三】展示苯酚模型

学生观察苯酚模型结合多媒体动画演示，分析该分子结构，并与乙醇、芳香醇等醇类结构作比较，通过结构比较，产生认知冲突：同样含有羟基，为什么要划分为酚和醇两类物质，在性质上它们会有哪些共性？苯环代替烃基，与羟基的联手使得化学性质产生了怎样的差异？

第三篇：【人教版】高中化学选修一教案全套

从实验学化学

第一节化学实验基本方法

引言

实验复习首先是要对教材中的每个基本实验，理解原理，掌握方法及注意等项。对实验中经常碰到的常用装置或操作进行归纳和适当延伸。如探究怎样使验证实验更加操作简单，时间短、污染少；在规范的基础上灵活应用。第二是要注重教材实验的开发与整合，以提高创新实验的设计能力和评价能力。如失败原因探讨与诊断，引导观察分析“异常”，或结合信息材料，概括实验目的归纳实验结论。总之要学会分析，注重表达。专题一 常见仪器的使用及实验安全 知识点

《高考考试大纲》

对应教科书内容 常用仪器的用途和使用方法 了解化学实验常见仪器的主要用途和使用方法

化学1 第一章 第一节 安全标识、安全措施意外事故的紧急处理方法 能识别化学品安全使用标识，了解实验室

一般事故的预防和处理方法 化学1 第一章 第一节

一、重点知识解析

1．常用仪器的用途和使用方法

【用于加热的仪器】

(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。

(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。特点：受热面积大，不均匀分散热量。【计量仪器】

(1)托盘天平：用于称量物质的质量。精度0.1 g。称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1 mL。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。

(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。(4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1 mL。刻度由上向下一般为0～25 mL，但容积大于25 mL。酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。

(5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。

【分离仪器】

(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。

(2)长颈漏斗：主要用于装配制气反应发生器。使用时，长管末端插入反应液面以下。(3)分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的液体。也常用作反应器的随时加液装置。使用前应检验是否漏液，分液时下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。(4)干燥管：用于干燥或吸收某些气体，气流由大口进小口出。(5)洗气瓶：用于干燥气体，或不纯气体的除杂。也可用作测气装置、储气装置等。注意气体的进入方向，除杂：“长进短出”，排水储气：“短进长出”。2．化学实验安全常识

第四篇：高中化学选修4知识点

第二章化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率

（1）化学反应速率的概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法

对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：

式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律

①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系

同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律

同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点

①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表

面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

2、化学反应速率的测量

（1）基本思路

化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

（2）测定方法

①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。

②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

第五篇：人教版高中化学选修5

人教版高中化学选修5§5.1合成高分子化合物的基本方法

第1课时加成聚合反应 说课稿

尊敬的各位领导、老师们大家好！

我说课的题目是人教版高中化学选修5§5.1《合成高分子化合物的基本方法》第1课时 加成聚合反应。

下面我将从说教材、说教法、教学过程等几个方面展开说课。

一．说教材

本节教材是教学大纲和考纲要求的重要知识点，也是高中化学的教学难点之一。加聚反应在必修2第四章第二节已经提起过，本节以复习聚乙烯的形成过程为基础，进一步学习聚合物的形成过程和方法，更全面的认识加聚反应的特点。

首先根据对教材的分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，制定如下教学目标：

1、知识和技能

（1）.能举例说明合成高分子的的组成与结构特点，能依据高分子的结构分析其链节和单体。

（2）.能用常见的单体写出聚合物的结构简式或聚合反应方程式。

（3）.能说明加聚反应的特点。

2、过程与方法

通过对加聚反应的分析，培养学生通过探究，获取知识的能力和自主学习的能力。

3、情感、态度与价值观

使学生感受到，掌握了有机高分子化合物的合成原理，人类是可以通过有机合成不断合成原自然界不存在的物质，从而为不断提高人类生活水平提供物质基础。

然后确立本节教学的重点、难点：

1.重点：

了解高分子化合物的有关概念；了解加聚反应的一般特点。

2.难点：

通过具体实例说明加成聚合反应的特点；能用常见的单体写出聚合物的结构简式或聚合反应方程式，能从简单的聚合物结构式分析出单体。

二．说教法

本节课采用引导探索式教学，主要有以下几个教学环节：以旧引