《浓硫酸酸的氧化性》的教学反思

第一篇：《浓硫酸酸的氧化性》的教学反思

本节课开始利用自己设计拍摄微课进入教学内容，即让学生觉得有趣又将学生生有效的带入对浓硫酸性质的好奇。在过程中各环节利用知识的关联有效的递进，将知识融为一体又相互根据条件不同区分开，利用类比和归纳简化学生的记忆。同时设计合适的图片素材，事物素材，实验素材帮助学生理解难点知识同时吸引学生注意力，提高学生学习兴趣。

记“败笔”之处

首先，由于浓硫酸的性质，没有给学生亲手进行实验操作的机会。应该考虑完成一个演示实验，使学生能够更近距离感受到浓硫酸的强氧化性。其次，在教学过程中为了使得内容饱满设计了较多的知识点，这使得整个环节很仓促，应该弱化一些知识，强化本节课的重点。让学生能够充分的理解知识并达到有效的攻克难点知识。再次，本节课学生练习设计过于简单，对于实验班的学生，应该涉及一些层次更高的练习。最后，板书不够详细，对于一些方程式没有及时的补充。总体而言，本节课内容设计还是不够合理，需要精简一些简单知识的环节，从而更有效的突出重难点知识。

记再教设计

浓硫酸与金属铜反应部分，直接去掉模拟实验，进行演示实验，可以让学生观察浓硫酸物理性质，同时观察不加热和加热后的差别，对于产物，可以观察本身颜色，再进行稀释，对比可以理解浓度对颜色的影响，相比会更直观。习题可以更改为浓硫酸与碳反应产物的逐一检验，可以更好的应用浓硫酸的氧化性。并让学生综合考虑产物的性质差异，以及检验过程中的相互影响。

第二篇：浓硫酸脱水性、氧化性教案

浓硫酸脱水性、氧化性实验教案

姓名：陈容莲

同组人：禤德芳

日期：2012/4/10

得分：

【师】同学们，根据酸的通性，我们知道浓硫酸有哪些性质呢？

【生】①使酸碱指示剂变色；②跟金属活泼性顺序表（H）前的金属单质起置换反应；③跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应；④跟碱起中和反应；⑤与某些盐反应生成酸和新盐。

【师】浓硫酸具有酸的通性之外，还会不会具有不同于其他酸的性质呢？

【师】同学们多吃过甘蔗吧？甘蔗中的糖主要的蔗糖，蔗糖是一种有机物，化学式为：C12H22O11，这是一瓶蔗糖。我们来看一下蔗糖和浓硫酸会发生怎样的反应呢？

【板书】C12H22O11 + H2SO4 === ? 【师】我们取出2g左右到试管里，再往试管里滴加2~3滴水。

【活动】让几个同学轻轻触摸试管外壁，让同学感觉一下反应前试管壁的温度。【师】最后往试管加入5mL左右的浓硫酸，迅速用玻璃棒搅拌并塞上橡皮塞。同学们，注意观察蔗糖、气球的变化，还有观察弯导管里滴有品红的滤纸会有什么变化呢？

演示实验装置如下：

反应完毕

【师】好，同学们，把你们看到的现象都告诉我，你们看到了什么？ 【生】①蔗糖变黑，体积变大；②品红褪色；③气球变大。

【师】我们一起来分析一下实验的现象，首先，我们以前学习过，能让品红褪色的物质是什么呢？

【生】SO2气体。

【师】我们学习过还有哪些物质有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【师】SO2使品红褪色和其他几种漂白作用有什么不同？

【生】给品红加热，品红恢复原来的颜色，品红褪色是物理反应。【师】那我们现在就来给滴有品红的滤纸加热，看它是否复原。【活动】让一个同学给褪色的品红加热，并观察现象。【师】同学们看到什么现象/，说明什么问题呢？ 【生】滤纸变红，说明该反应有SO2产生。

【师】我们再来分析一下，蔗糖为什么变黑了呢?黑色的物质是什么呢?同学们相互讨论一下。

【活动】让更才那几个同学触摸试管外壁，感受温度的变化。

【师】这个反应发出了大量的热量，在滴加浓硫酸时我们先加入了几滴水，浓硫酸遇水放热，可以达到加快反应速率的作用。

【师】好！你们讨论的结果是什么? 【生】黑色的物质是C，……

【师】很多同学都有过烧火的经验吧?木材烧完之后都会变成黑色的C。同样，这里的蔗糖被浓硫酸C化了，浓硫酸把有机物如蔗糖（C12H22O11）中的H、O以H2O的比例脱去，最后剩下大量的C。在这过程中，浓H2SO4被还原成SO2，大量的气体使得反应生成的C成膨松状，原理类似于面包的变膨松。那么做了这个实验，我们可以得出浓硫酸不同于一般酸的一个什么性质呢？

【生】脱水性

【板书】浓硫酸具有脱水性

【师】正因为浓硫酸具有强烈的脱水性，基础到有机物很快就把它腐蚀了，所以，我们使用浓硫酸的时候一定要小心，不能让浓硫酸直接接触到皮肤，以免伤害皮肤。

【师】SO2是一种有毒气体，直接排到空气中不仅对人体有害，还会导致形成酸雨等污染环境，所以气球中的SO2等气体这么处理呢？酸性的气体我们常用什么来吸收它？

【生】用碱，NaOH溶液。

【活动】用注射器往气球里注入NaOH溶液，直至气球瘪下来。

【师】同学们，我们在做实验的时候要尽量采取环保的方案，在生活中也同样注重环保，为我们的以后的生活创造一个美好的环境。

【师】我们都知道，硝酸具有氧化性，可以把具有还原性的物质氧化，而稀硫酸却没有氧化性，那弄的硫酸是否和稀硫酸那样，不具有氧化性呢?下面我来给大家演示一个实验，从这个实验中，你们能找出问题的答案。

【师】从金属活泼顺序表看，金属Cu排在H的后面，所以Cu不能置换出硫酸中的H，而我们又知道稀硫酸不具有脱水性，而浓硫酸却具有脱水性，那Cu和浓硫酸能不能反映呢？如果反应，反应的条件是什么？产物又是什么呢？

【板书】Cu + H2SO4 ===？ 我们来看一下老师这个装置：

【师】我们取几片Cu放入试管里，再加入2~3mL的浓硫酸到试管里，塞上橡皮。【活动】几分钟后，让同学观察是否有现象。（在这过程中介绍装置，①滴有品红的滤纸用于检验产物；②气球的作用是收集气体，尾气处理。）

【师】在常温下我们并没有看到实验有什么变化，那现在我们给反应物加热看看又会怎么样。同学们注意观察溶液的颜色、品红的颜色和气球的变化。谁能告诉我你们看到了什么？

【生】溶液有变浑浊，由无色变浅蓝，品红褪色，气球变大。停止试验。

【师】根据你们看到的现象，你们猜测反应生成了什么？溶液变蓝说明溶液中含有什么离子？

【生】Cu2+。

【师】我们以前学习过，能让品红褪色的物质是什么呢？ 【生】SO2气体。

【师】我们学习过还有哪些物质有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【师】SO2使品红褪色和其他几种漂白作用有什么不同？

【生】给品红加热，品红恢复原来的颜色，品红褪色是物理反应。【师】那我们现在就来给滴有品红的滤纸加热，看它是否复原。【活动】让一个同学给褪色的品红加热，并观察现象。【师】同学们看到什么现象/，说明什么问题呢？ 【生】滤纸变红，说明该反应有SO2产生。【师】好，我们已经知道反应产物有Cu2+、SO2，现在，请同学们自己写出反应方程式。给两分钟学生。

【师】我们来分析反应的产物有哪些，有Cu2+生成，那阴离子可能是什么呢？ 【生】SO42-【师】根据原子守恒，我们可以判断出还会有什么生成呢？ 【生】H2O 【板书】Cu + 2 H2SO4 === CuSO4 + SO2 + 2H2O 【师】我们再来分析化学价的变化，Cu的化学价升高了，S的化学价降低了，H2SO4在反应中起到一个什么作用呢？

【生】氧化剂

【师】那么，我们可以得出一个结论，浓硫酸具有不同于稀硫酸的什么性质？ 【生】氧化性

【板书】浓硫酸具有氧化性

【师】SO2是一种有毒气体，直接排到空气中不仅对人体有害，还会导致形成酸雨等污染环境，所以气球中的SO2等气体这么处理呢？酸性的气体我们常用什么来吸收它？

【生】用碱，NaOH溶液。

【活动】用注射器往气球里注入NaOH溶液，直至气球瘪下来。

【师】同学们，我们在做实验的时候要尽量采取环保的方案，在生活中也同样注重环保，为我们的以后的生活创造一个美好的环境。

第三篇：硝酸的氧化性教案

硝酸的强氧化性实验教案

高中化学组 张玲

教学目标：

1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2．通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。3．通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。学法指导：

1、分组实验、引导学生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在反应中表现的性质，推测硝酸与非金属、某些还原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反应的产物。教学重难点：硝酸的氧化性。

教学用具： 实验药品： 浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。

实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。

教学方法：实验探究、对比分析、演绎类推。【分组实验】每组所需实验仪器清单：

浓硝酸 1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水滴瓶、烧杯1个。教学过程：

【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。【投影】硝酸的用途图片

【过渡】大家知道吗？图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是

以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢？在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。为什么呢？这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性！【板书】硝酸的氧化性

【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――－浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反应。【副板书】 Cu+2H2SO4(浓)

△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。

【板书】

一、硝酸与金属的反应 【实验探究】硝酸与铜的反应

【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应, 给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。大家根据这些实验仪器，严格按照装置图以及操作步骤进行探究。【板书】

1、浓硝酸与铜的反应 【投影】浓硝酸与铜的装置图

探 究 步 骤：

1、按照装置图组装装置

2、向一只瓶中加入约占瓶体积1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入约占瓶体积1/5的浓HNO3。

3、将带导气管及铜丝的瓶塞塞到盛有浓HNO3 的瓶中，长导气管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移动铜丝，观察现象。实验现象出现后，随即拉动铜丝，将．．．．．．反应停止。【教师强调】

由于浓硝酸具有很强的腐蚀性，一定要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤；在实验过程中注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。

【学生动手】组装装置 实验 【板书】浓硝酸与铜的反应

【投影】实验现象：反应剧烈，立即有大量的红棕色气体生成，溶液由无色变为绿色。推测反应产物： NO2、Cu(NO3)2、H2O。【学生写方程式】Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？ 【生答】有变化，是氧化还原反应。【分析】指出还原剂和作氧化剂？ 【生答】Cu做还原剂，浓HNO3作氧化剂。

【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，浓HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋4价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？ 【生答】强氧化性

【问题】那么浓硝酸的氧化性与浓硫酸相比、，那一个更强呢？ 【生答】浓硝酸的氧化性更强一些，【提示】我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，浓硝酸与铜反应不需要加热，容易进行，而浓硫酸和铜反应必须加热才能够反应。不易进行，所以，浓硝酸的氧化性比浓硫酸的强，是强氧化性酸。

【过渡】通过我们的探究,发现浓HNO3和浓H2SO4的性质比较相近,均具有强氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性质是否也相近呢? 稀H2SO4和Cu不反应，那么稀HNO3是否也和Cu不反应呢?我们接着探究稀HNO3是否与Cu反应，（没有给大家准备稀HNO3，而是准备了蒸馏水稀释浓HNO3）在实验过程中，大家注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。

【实验探究】稀硝酸与铜的反应 【板书】

2、稀硝酸与铜的反应

【投影】稀硝酸与铜的装置图

探究步骤:

1、按照装置图组装装置

2、向其中一瓶中，加入约占瓶体积1/2的浓HNO3，再加入蒸馏水注满小药瓶。

3、盖上带导气管及铜丝的瓶塞，长导气管伸入到另一空瓶中。铜丝插到瓶中间位置处，开始实验。

4、当反应自行停止后。用拉开活塞的注射器缓慢向小药瓶中注射空气。

【学生动手】组装装置 【学生探究实验开始】

教师巡视并和同学们一块探究。。。。。。

【生说现象】把装置拿到投影仪，然后向小药瓶（Ⅰ）中注射空气。讲实验现象推测产物。

【投影】实验现象：反应缓慢，有无色气体生成，注射空气后，变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。

推测反应后的产物：NO、Cu(NO3)

2、H2O。

【学生板书】3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【师讲】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？ 【生答】有变化，是氧化还原反应。【问题】指出还原剂和作氧化剂？ 【生答】Cu做还原剂，稀HNO3作氧化剂。

【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，稀HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋2价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？ 【生答】强氧化性

【设问】我们接着判断一下稀硝酸、浓硫酸的氧化性，那一个更强呢？ 我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，越不容易进行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3与Cu虽然缓慢反应，但毕竟能反应,不需要加热，而浓H2SO4和Cu反应必须加热才能够反应。可见，稀HNO3的氧化性比浓H2SO4的强，也具有强氧化性，是氧化性酸。

【师讲】通过我们的探究，发现无论浓硝酸还是稀硝酸和金属反应时，一般不生成H2，这也是实验室制取H2时，通常不选择硝酸的原因。【设问】铁、铝均比铜活泼，常温下铁、铝更应该与硝酸反应，而现实生活中，运输浓硝酸的罐正是铁或铝做的，为什么呢？难道他们不反应吗？

【分析】 这是因为浓硝酸在金属铁、铝的表面氧化成了一层致密的金属氧化物薄膜，阻止了反应进一步进行，这样的现象称为“钝化现象”，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

【板书】 常温下，铁 ﹑铝在冷的浓硝酸中发生“钝化”现象。【设问】既然硝酸的氧化性如此之强，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和铂等以外的大多数金属都可以被硝酸氧化。【设问】那么金和铂是否就不能被氧化呢？ 【师讲】提到金的溶解，这里还有一个真实的故事 【投影】波尔藏金质奖章的故事

【师讲】波尔用简单的化学知识羞辱了法西斯，捍卫了祖国的尊严，我们也应该好好学习，用知识来武装我们的头脑，将来更好的报效祖国。通过这个故事，大家说说是什么物质把金质奖章给溶解了呢？ 【生答】王水

【投影】王水的概念（浓硝酸和浓盐酸体积比 1：3 组成的混合物）。【师讲】硝酸除了与金属反应外，还可以与非金属的反应。在加热的条件下，浓硫酸可与木炭发生氧化还原反应，浓硝酸也可以与碳发生氧化还原反应

【板书】

2、浓硝酸与非金属的反应 C+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

第四篇：《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计

《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计

博罗中学 代勇

一、教学目标: 1.掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。

2.通过实验探究，使学生学会运用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法和基本思路。让学生初步建构起分类观、转化观等学习元素化合物的核心思想。

3.通过对铁及其化合物氧化性和还原性的探究，使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到验证，体验科学探究成功的喜悦。同时培养学生善于与他人交流合作的良好品质。

二、教学重难点

1.教学重点 ：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

2.教学难点 ：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、教学方法

情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法

四、教学用具

1．药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片

2．仪器：小试管5支、药匙、滴管2个

五、教学设计思路

【环节一】创设情境，引入新课

小明同学最近经常头晕、头痛、耳鸣、面色苍白，注意力不集中。到医院检查确诊为缺铁性贫血，医生建议他补铁，医生给他开了乳酸亚铁片加维生素C。

[问题] 你知道补铁剂中的铁元素的价态吗？人体吸收的铁元素的价态是哪一种形式？为什么要和维C同服效果更好？

【环节二】明确探究任务

[引导]完成活动一，对常见含铁化合物进行观察分类，依据氧化还原反应预测不同价态铁元素具有氧化性或还原性，然后以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

【环节三】预测假设，建构基础

金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？ 同学们结合刚刚标明的铁元素的化合价来思考金属铁、氯化亚铁和氯化铁中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？

[活动二]提出两个思考问题。

[思考]

1、如何验证物质具有氧化性或还原性？

2、如何检验Fe3+、Fe2+ ？

[讲述] 首先，引导学生阅读课本54页方法导引，结合“方法导引”与学生讨论实验探究的原理。通过探讨，师生达成共识：验证物质具有氧化性，和具有还原性的物质发生反应，使其化合价降低，通过实验证明化合价降低的产物。相应的，如果验证物质具有还原性，和具有氧化性的物质发生反应，使其化合价升高，通过实验验证化合价升高的产物。

接下来，由教师演示实验：在2支试管中各加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。在此，引入了 Fe3+的科学检验方法。同时，学生也会提出疑问，Fe2+如何检验呢？在此，引入Fe2+检验方法。

【环节四】自主探究实验

各小组现将工具栏中提供的试剂进行分类，然后挑选出本组最感兴趣的试剂进行探究实验。在实验前老师要提出明确的要求：

① 各小组分工合作，完成实验方案的设计、记录实验现象及填写学案的工作。② 实验过程中试剂的取用量及实验的规范操作。

接下来的课堂就完全交给了学生，让学生运用已有的知识进行自主的实验探究。在此过程中老师所要做的是：巡回指导、发现问题、规范要求、解答疑难。例如： ① 有些学生还没有将试剂归类，就盲目的选择试剂，使得设计不合理。

② 学生在设计实验方案时，可能会忽略一些反应。例如：在验证铁的还原性时，设计了铁分别与稀盐酸、稀硝酸、氯水的反应，往往忽略了铁与三氯化铁的反应。此时，引导学生通过实验验证具有还原性的铁与具有氧化性的三氯化铁能否发生氧化还原反应进行探究，以此培养学生的发散思维。

③ 学生可能只注意选择试剂，忽略了实验过程中能否观察到实验现象，能否得出实验结论。例如：用锌与三氯化铁溶液反应时，可能会出现铁沉淀无法检验或者是否生成氯化亚铁不知如何检验等问题。此时，教师要及时抓住这些问题，引导学生深入思考，锌与氯化铁溶液反应了吗？可以取出少量反应液，滴加KSCN溶液，来检验三价铁离子是否反应完全，从而培养学生灵活应用知识的能力。

④ 有些学生在实验中可能会选用铁与硝酸的反应。这时可引导学生思考：有的小组用的铁 2 多，有的小组用的硝酸比较多。他们得到的产物分别是什么？为什么？ 最后，以小组抢答的形式进行汇报总结。

【环节五】归纳总结，拓展提升

各小组交流实验探究结果，学生在探究铁、二价铁离子、三价铁性质的过程中建立起了三者的转化关系。即建立了铁三角。

【环节六】学以致用，练习反馈

实验室中的应用（如何保存FeSO4溶液？）

通过问题的设置，让学生进一步感受化学学科的社会应用价值及化学学科的魅力，达到情感态度价值观的再次升华。

[课后练习]通过这4道练习题，进一步巩固本节课重点知识。

六、板书设计

2.3

氧化剂和还原剂

三 探究铁及其化合物的氧化性或还原性

1、铁及其化合物的分类：

2、铁及其化合物的氧化性或还原性的探究：

3、不同价态铁之间的相互转化：

七、教学反思

这节课让学生根据氧化还原原理自己设计实验验证假设，很好的激发了学生的兴趣和思维，提高了学生学习化学和动手实验探究的兴趣。同时要相信学生，敢于放手给学生。教学过程中打破传统的教学方式，真正体现了学生的主体地位，教师讲得少，学生讲得多，练得多，学生的学习能力、动手能力、表现能力等多种能力得到了很好的训练。通过学生预测物质的性质，再通过实验探究验证物质的性质，最后得出结论。实验课和理论课最大的不同在于，实际的实验操作中，有很多难以预料的情况，很多理论上很好的实验，在实际操作中就是无法得到预期效果，就需要努力分析原因甚至真的找不到原因，不过这也培养了学生观察、分析、思考、再改进的能力。还有就是学生操作能力比教师的操作能力差了许多，操作错误比比皆是，教师精力所限，无法逐一指正。

第五篇：探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学设计

《探究铁及其化合物的氧化型或还原性》教学设计

教材分析：本节课选自鲁科版《必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。该案例从缺铁性贫血，医生开了一张1硫酸亚铁和VC的处方导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案。实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。最后根据结论解释生活中的实际问题。学情分析：在知识层面，学生已经掌握单质铁的化学性质以及氧化还原反应的实质，这为探究铁的化合物的氧化还原性质提供了基础。在能力层面上，学生已经具备了一定的信息提取与加工能力，也在以往学习过程中积累了一定的实验设计经验，但利用所学知识设计实验的能力有待加强。在情感层面，由于铁及其化合物在生活中的应用比较广泛，学生也对其用途有较多的关注，在本节课中应引导学生从铁及其化合物性质的角度出发，进一步关注其在生产生活中的用途。通过氧化还原反应实现二价铁离子与三价铁离子之间的转化是学生的难点所在。教学目标：1．通过阅读课本，熟练掌握铁及其化合物的主要化 学性质，能够说出其氧化性、还原性的特点。

2．通过实验探究，知道Fe、Fe、Fe之间的相互转化。3．学会运用Fe、Fe的检验方法。

教学重难点：探究铁及化合物氧化性或还原性实验方案的设计。教学方法：实验探究法

比较归纳 课时安排：1课时 教学过程：

【学生活动】订正学案“自主学习”答案，教师重点讲解错的多的知识点。

【教师活动】由“缺铁性贫血”导入新课。提出本课学习目标并指出重难点。

【学生活动】齐读学习目标。

【教师活动】引导学生对探究一的物质进行预测，进而指导学生探究的方法。

【学生活动】分组讨论探究一。【教师活动】组内指导答疑。

【学生活动】学生展示讨论结果并进行讲解。

【教师活动】点评，并引导学生由探究一的个例进而上升到所有的物质，引入探究二。【学生活动】分组讨论探究二。【教师活动】组内指导答疑。2＋

3＋

2＋

3＋【学生活动】学生展示讨论结果并进行讲解。

【教师活动】点评，进行补充，并对探究一和探究二进行小结。【教师活动】PPT展示迁移应用，并进行讲解。【教师活动】PPT展示交流讨论。

【设计意图】对前面学的内容进行知识回顾。【教师活动】针对交流讨论，进行方法总结。

【教师活动】对课前提出的“为什么硫酸亚铁要和VC配合使用”问题进行解答，前后呼应。

【教师活动】PPT展示“当堂检测”，检测教学效果，布置作业。板书设计：

第三课时

探究铁及其化合物的氧化性或还原性

一、铁及其化合物的氧化性和还原性

二、不同价态铁之间的转化