第一篇：事先彻底过一遍成败故事
高铁台中站是一个会迷路的地方，因有过一次迷路的经验，我对台中站特别紧张。
一家公司请我去他们的年度会议演讲，地点在鹿港，他们约我在高铁台中站接我，接我的人精准地在指定地点接到了我，然后熟练地开出高铁站，再转上快速道路，朝彰化鹿港前进。我问他：台中你很熟吗？你常在高铁台中站出入吗？
他回答：“我在台北工作，这是第一次来高铁台中站接人。不过，我昨天就到鹿港了，我特别从鹿港开车到高铁台中站，事先把路线走了一遍，以免今天接您时出状况。不瞒您说，昨天我在高铁台中站迷路了，试了好久，我才找到正确的路，所以今天就很顺了。”
他又说：对没做过的事、不熟悉的事，他一定会事前仔细的“过”一遍，模拟实际状况，把每一个细节弄清楚，以免执行时发生意外。
他是个小心谨慎的人，也是个注重细节的人，更是一个成功的人，只是他的成功，是从一个上班族，经过学习，经过每一次的事前演练，然后才能确保每一次正式实行时的完美演出。事先彻底“过”一遍，是他重要的成功法则。
这也是我重要的工作法则，我期待每一个关键时刻，都能有完美演出：我不能忍受开会时，有人资料没准备好，有人报告的内容文不对题……我也不能忍受执行任何专案时，事先没想透，临时遇到不可测的困难，兵困半途……当然我更不能忍受一些小事：电脑插头不对、随身碟接不上、投影机出故障……
要避免这些“意外”发生，我的方法完全一样：“事先彻底过一遍。”只要模拟做一次，只要一遍，只要事先，只要彻底，大概所有的“意外”都可以排除，让意外不要发生。
对重要的事，对我没做过的事，对不熟练的事，对有外人在的事，对动员许多人一起做的事……这些事都是要完美执行，是一次OK的事，所以事前的模拟，练习要不断做，一直到绝对有把握为止。
其实我很讨厌“事先过一遍”的过程，因为自视聪明、潇洒的我，做这种事看来有些痴愚。但是长久下来，我发觉这个方法最有效，也最能确保成果，所以我宁可把自己变成“笨”人，每次乖乖地事前“过”一遍，这是“笨”人确保不犯错的方法。
演讲前，我会把所有内容“过”一遍；谈判前，我会把所有的主题、变数，仔细“过”一遍，这会包括讲话艺术及敌我攻防推演；开重要的会议前，我会加开会前会，要所有关键成员，就所提出的报告，事先沟通、检查，务使正式开会时一气呵成、完美无瑕。启动新生意前，我会要求非常完整的可行性分析与财务试算，这也是事前彻底“过”一遍。
过一遍是小心、是谨慎、是谦虚、是敬天畏人，也是精准执行的开始。
第二篇：再说一遍纪实故事
幼儿园门口。早上送孩子进园的家长很多，大人小孩，熙熙攘攘，你来我往，煞是热闹。
一位年轻的母亲把儿子从摩托车上抱下来，帮他整理了一下稍有些皱的衣服，然后对他说：“吃饭前一定要洗手呵。”她知道儿子贪玩，手上会乱抓东西，很容易脏。儿子听了，点点头，转身进了大门。那位母亲站在门外，又叫道：“记住，吃饭前一定要洗手啊！”儿子却头也没回，再看，已经不见了。
我有位姓李的朋友，结婚不久。有一次和我们在一起吃饭，还没有开始，他妻子的电话到了。也没有什么要紧的事，妻子在电话里要他少喝点酒，因为他有脂肪肝。他说知道了。
几位都是平时难得一聚的朋友，酒瓶一开，大家高兴，喝开了。
不一会儿，他的手机又响了，还是他妻子打来的，仍然是那句话，要他少喝点酒，她知道，我们几个聚到一起少不了要闹酒，她不放心。这位姓李的朋友关了手机，有些不好意思，说：“我这老婆，什么都好，就是罗嗦，一句话翻来倒去地说。也不知怎么回事，婚前她怎么没有这毛病呢?”
想起读中学时教我们历史的一位老师，他有一句口头禅，叫“再说一遍”。“我再说一遍，这个地方你们一定要注意。”、“我再说一遍，这个问题应该这样看。”、“我再说一遍……”听得多了，便觉得有些烦。记得那年高考的时候，历史试卷上遇到了好几处那位老师“再说一遍”时强调的东西，我一边答卷，一边暗暗庆幸。
再说一遍。这就是爱和呵护。是那一份爱心让语言变得琐碎而缠绵，只有再说一遍，心中的那份爱才会感到妥贴，才能安稳，倘若说少了，便会觉得欠缺了什么，便不放心。
第三篇：高考化学考点一遍过考点07 突破NA
一、以物质的量为核心的转换与计算
1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目
此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：
可应用N=·NA来计算。
（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14
g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22
g
CO2
和N2O
混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目
主要应用N=·NA来计算，解答此类题应注意：
（1）气体体积是否在标准状况下测得
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
（2）标准状况下物质的聚集状态
当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。
3．溶液中所含的粒子数目的计算
此类题的解题思路如下：
此类题的“陷阱”有以下几种：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25
℃
时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为
0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1
L
mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1
mol
FeCl3配成1
L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50
g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：
掌握常考物质所含共价键数目：
几种常考物质
CH4
(C—H)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
金刚石
(C—C)
每摩尔微粒所含共价键数目(NA)
三、反应程度对粒子数目计算的影响
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1
mol
N2和0.3
mol
H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80
mL
mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6
L
NO和5.6
L
O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4
L，物质的量为0.375
mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
四、氧化还原反应中电子转移数目的计算
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
mol
Na2O2
mol
O2
Cl2+NaOH(H2O)
mol
Cl2
Cl2+Fe
mol
Cl2
Cu+S
mol
Cu
+I−(+H+)
mol
I2
NH4NO3→N2
mol
N2
3.75
如1
mol
Fe与足量的稀HNO3反应，转移
2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
考向一
阿伏加德罗常数经典陷阱方式
陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性
典例1
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4
L
B．标准状况下的22.4
L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C．标准状况下，22.4
L
CH3Cl中所含的分子数为NA
D．常温常压下，35.5
g氯气含有的原子数为2NA
【答案】C
总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。
陷阱之二：物质组成的特殊性
典例2
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．3.0
g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1
NA
B．2.9
g
2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02
NA(2CaSO4·H2O式量为290)
C．在100
g
98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA
D．1
L、0.1
mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA
【答案】C
总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与之比为1︰1，Na2O2中Na+与为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性
典例3
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2
g氢气，则转移的电子数为2NA
B．62
g
Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA
C．标准状况下，4.6
g二氧化氮气体中含有0.3NA原子
D．足量的铜片与含4
mol
HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错。C中，虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故C正确。D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错。综合上述，选C。学科&网
总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性
典例4
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．0.2
mol
Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
B．5.6
g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3
NA
C．Na2O2与过量CO2反应时，生成0.2mol
O2时，转移的电子数为0.4NA
D．0.1
mol
Fe
与0.1
mol
Cl2充分反应，转移的电子数为0.3
NA
【答案】C
总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性
典例5
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1mol
OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个
B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a
g
NaOH时，电路中通过的电子数为aNA
C．铜的电解精炼时，每转移2
mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NA
D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol
H2时，阳极失去的电子数为0.2NA
【答案】D学科&网
【解析】A中，根据阳极反应式：4OH−
−
4e－O2↑+2H2O，4
mol
OH−在电解过程中只有2
mol被氧化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e－2OH−+H2↑，生成a
g
NaOH时，转移的电子数为：，则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H++2e－H2↑，根据电子得失相等，当阴极生成0.1
mol
H2时，则得到0.2
mol电子，阳极失去的电子数为0.2
NA电子。综合上述，选D。
总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。学科&网
陷阱之六：物质结构的复杂性
典例6
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，1
mol苯中约含有3NA个碳碳双键
B．P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1
C．在含4
mol
Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
D．23.4
g
NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
【答案】D
总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。
陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性
典例7
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．286
g
Na2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子
B．1
mol
FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
C．6.8
g
KHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子
D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
【答案】A
总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。
陷阱之八：化学键数目的难计算性
典例8
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为
mol
B．6.0
g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NA
C．乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子
D．若乙炔的燃烧热为Q
kJ·mol−1，若一定量的乙炔燃烧放热为Q
kJ，则断键为5NA
【答案】A
学科&网
【解析】A中，烷烃CnH2n+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2n+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故n个碳原子之间形成n－1根碳碳键，则1mol烷烃CnH2n+2中化学键的总数为（3n+1）NA；反之，含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为mol，则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出1
mol乙醛中有7
mol共用电子对，则6.0
g乙醛分子中共用电子对的数目为：，则B错。C中，乙炔中碳为−1价，燃烧后生成二氧化碳时，碳为+4价，则1mol乙炔完全燃烧，生成2
mol二氧化碳，转移电子数为10
mol，而1
mol二氧化碳中有4
mol碳氧键，所以有8NA碳氧键生成，则C错。D中，1mol乙炔完全燃烧时，除了断1
mol乙炔中的5
mol键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。学科&网
解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1
mol·L−1的乙酸溶液和
0.1
mol·L−1的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1
mol
18OH-中含有11NA个中子
B.标准状况下，11.2
L盐酸所含原子数为NA
C.2.8
g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NA
D.0.1
mol·L-1
KI与0.1
mol·L-1
FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100
mL
mol·L－1
Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA
B．若120
g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子
C．25
℃、101
kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a
kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋10a
kJ·mol－1
D．常温下28
g
14CO中含有14NA个电子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2
mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2NA
B.5.6
L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
C.100
g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA
D.常温常压下，20
g
D2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA
4．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2
L
Cl2
(标准状况)
B.1
mol
CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA
C.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2
L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5
mol·L-1
D.足量的MnO2固体与1
L
mol·L-1的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.5
mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S—S键
B.100
g
46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA
C.1
mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA
D.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2
L
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，22
g
CO2所含的共用电子对数目为NA
B.标准状况下，22.4
L
NO
与11.2
L
O2混合后气体中分子总数小于NA
C.将1
L
0.1
mol·L-1
FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D.常温下，1
L
0.5
mol·L-1
NH4Cl溶液与2
L
0.25
mol·L-1
NH4Cl溶液中的数目相同
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1
L
0.1
mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA
B.标准状况下，22.4
L
HF中含有的电子数为10NA
C.1
mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA
D.一定条件下，0.1
mol
Fe与0.2
mol
Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．34
g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92
kJ·mol－1，若放出热量4.6
kJ，则转移电子数目为0.3NA
C．常温常压下，28
g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4
g
Cu与40
mL
mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有
①1
L
0.1
mol·L－1
K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA
②1
mol
Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA
③25
℃时，1
L
pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5
mol
O2转移的电子数为2NA
⑤50
mL
18.4
mol·L－1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1
mol产物同时生成3NA个H2O
A．2个
B．4个
C．3个
D．5个
1．[2018新课标全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16.25
g
FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1
NA
B.22.4
L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0
g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D.1.0
mol
CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
2．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1
L
0.1
mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4
g
Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24
L
N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1
mol
H2和0.1
mol
I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
3．［2015·四川］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0
g
H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4
g乙醛所含σ键数目为0.7
NA
C．标准状况下，5.6
L
CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5
NA
D．50
mL
mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3
NA
4．［2015·广东］设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．23
g
Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1
mol
Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4
L
N2和H2混合气中含nA个原子
D．3
mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
考点冲关
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】A项中由于存在的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项错误；B、120
g的墨粉（只含碳）能打a个字，一个字需要墨粉的质量，碳原子数=×NA=；则平均每个字约含有个碳原子，故B正确；C项中ΔH应为负值，C项错误；D项中常温下28
g
14CO的物质的量小于1
mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。学科&网
3．【答案】D
【解析】随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2
mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故A错误；B中未说明是否为标准状况，无法计算
5.6
L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，故B错误；100
g质量分数为46%的乙醇水溶液含有46
g乙醇和54
g水，水中也含有氧原子，氧原子数大于NA，故C错误；20
g
D2O的物质的量为=1
mol，1个D2O分子含有的质子数=电子数=1×2+8=10、中子数=1×2+8=10，因此20
g
D2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA，故D正确。
4．【答案】C
【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2
L
H2
(标准状况)，故A错误；1
mol
CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA，故B错误；c(Na+)=1
mol÷2
L=0.5
mol·L-1，故C正确；足量的MnO2固体与1
L
mol·L-1的浓盐酸加热时反应，随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误。学科&网
5．【答案】C
【解析】As为第ⅤA族元素，S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构，白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构，故As4S4中不存在S—S键，A错误；在100
g
46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46
g，含水的质量是54
g，则乙醇中含有1
mol氧原子，水中含有3
mol氧原子，因此所含的氧原子数为4NA，B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1
mol
CO2中共用电子对数为4NA，C正确；标准状况下，含NA个氩原子的氩气的物质的量是1
mol，其体积约为22.4
L，D错误。
6．【答案】B
7．【答案】D
【解析】1
L
0.1
mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧，则氧原子数大于0.1NA，A错误；标准状况下，HF是液体，故B错误；白磷(P4)为正四面体结构，每个P4分子含6个P—P键，则1
mol
P4中含有化学键数目为6NA，C错误；一定条件下，Fe与Cl2反应生成FeCl3，0.1
mol
Fe与0.2
mol
Cl2充分反应，反应中Cl2过量，0.1
mol
Fe完全反应，转移的电子数为0.3NA，D正确。
8．【答案】B
【解析】34
g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水的物质的量为＝0.04
mol，双氧水中含有0.08
mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于0.08NA，A错误；放出4.6
kJ热量消耗氮气的物质的量为＝0.05
mol，则转移电子的物质的量为0.05
mol×[0－(－3)]×2＝0.3
mol，则转移电子数目为0.3NA，B正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28
g混合物中含有的CH2的物质的量为2
mol，则含2NA个碳原子，C错误；40
mL
mol·L－1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4
mol，6.4
g铜的物质的量为0.1
mol，0.1
mol铜完全反应消耗浓硝酸0.4
mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4
g
Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，D错误。
9．【答案】C
【解析】重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O＋2＋2H＋，1
L
0.1
mol·L－1
K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，①正确；1
mol
Cl2做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1
mol，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2
mol，如氯气和钠的反应，②错误；25
℃时，1
L
pH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01
mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01
mol，钠离子的物质的量大于0.02
mol，溶液中含有Na＋的数目大于0.02NA，③错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反应转移2
mol电子，生成1
mol
O2，故当生成0.5
mol
O2时，转移电子1
mol，数目为NA，④错误；⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46
mol，⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1∶3，得到1
mol产物同时生成3NA个H2O，⑥正确。学科&网
直通高考
1．【答案】B
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【答案】D
3．【答案】A
【解析】H218O和D2O的摩尔质量均为20
g/mol，即2.0
g
H218O和D2O的混合物为0.1
mol，1个H218O分子和1个D2O分子中所含的中子数均为10，A项正确；4.4
g乙醛为0.1
mol，而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4
g乙醛应该含0.6
mol
σ键，B项错误；1
mol
CO2与1
mol
Na2O2反应生成0.5
mol
O2，转移1
mol电子，而标准状况下5.6
L
CO2为0.25
mol，即转移
0.25
mol
电子，C项错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D项错误。
4．【答案】D
【解析】根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知，23
g
Na与足量H2O反应生成0.5
mol
H2，A项错误；Cu与浓硫酸反应只能生成SO2，不会生成SO3，B项错误；标准状况下，22.4
L
N2和H2混合气体为1
mol，原子数为2nA，C项错误；反应中3
mol
Fe共失去8
mol
电子，D项正确。
白湖
白湖位于新疆的喀纳斯，湖口因有一巨石阻挡，故形成奔泻的湖水，景色极为壮观。这里的湖水四季皆白，实属罕见，湖面呈白色的原因至今没有确定，据说是由于冰川运动将花岗岩挤磨成白色粉末后，带入河流再注入湖中所致，但经过水质检测，白湖水质良好，并含有丰富的矿物质，属可直接饮用的水质。
第四篇：高考化学考点一遍过考点13 氧化还原反应
一、氧化还原反应中的基本概念
1．氧化还原反应的特征及本质
（1）特征：有元素的化合价变化；
（2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。
2．氧化还原反应中的基本概念
（1）氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。
注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。
（2）氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。
还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。
（3）氧化性与还原性
氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。
注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。
2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。
（4）氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。
3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
二、氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
（1）内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。
2．价态律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S
中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
3．强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4
>SO2(H2SO3)>
S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
4．优先律
在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br−，所以Fe2+先与Cl2反应。
（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再与Cu2+反应。
5．归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：
价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
如以下两例：
6．歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
三、氧化性和还原性的强弱比较
1．根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2．根据元素在周期表中的相对位置判断。
3．依据金属、非金属活动性顺序判断。
（1）依据金属活动性顺序
（2）依据非金属活动性顺序
4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
5．依据电化学原理判断。
（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
6．根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4>
H2SO3；还原性：H2S>
SO2。又如氧化性：Fe3+>
Fe2+>
Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和
Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
7．某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
四、氧化还原反应方程式的配平
1．配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数。
2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
（1）一般方法：从左向右配。
（2）步骤：标价态、找变化、求总数、配系数，即
①标出变价元素化合价的始态和终态；
②求升高总数与降低总数的最小公倍数；
③调整化合价变化的原子的化学计量数；
④用观察法配平其它物质的化学计量数；
⑤检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)。
3．氧化还原反应配平的特殊技巧
（1）从右向左配平法
适用范围：此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型。
例如：Cu
+
HNO3(浓)—
Cu(NO3)2
+
NO2
+
H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
（2）整体总价法(零价法)
适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平。
例如：FeS2
+
O2
—
Fe2O3
+
SO2
分析：在FeS2
中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由−1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。
（3）歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
例如：Cl2
+
KOH
—
KCl
+
KClO3
+
H2O
分析：该反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。Cl的化合价由0变为−1和+5，因此Cl2的系数为6/2=3，KCl的系数为5，KClO3的系数为1。
（4）单质后配法
适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。
技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。
例如：FeS2
+
O2
—
Fe2O3
+
SO2
分析：反应物中有单质O2，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定Fe2O3的系数为1，则FeS2的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。
（5）待定系数法
技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。
总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会得心应手。
考向一
对氧化还原反应基本概念的考查
典例1
运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反应。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是
A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.每有0.6
mol
N2生成，转移电子数目为2.4NA
【答案】B
1．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
C．HCN仅作氧化剂
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
分清氧化还原反应的常见类型
（1）完全氧化还原型
此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O24NO+
6H2O。
（2）部分氧化还原型
此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，例如：MnO2+
4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）自身氧化还原型
自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。
（4）归中反应型
此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：
考向二
根据化学(离子)方程式判断氧化性、还原性的强弱
典例1
已知2Fe3++2I-I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①氧化性：Br2>Fe3+>I2
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④
B.①③④⑤
C.②④⑤
D.①②③④⑤
【答案】B
2．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R−＋Z2R2＋2Z−，②16H＋＋10Z−＋22X2＋＋5Z2＋8H2O，③2M2＋＋R22M3＋＋2R−。由此判断，下列说法中正确的是
A．Z2＋2M2＋2M3＋＋2Z−不可以进行
B．Z元素在①②反应中发生还原反应
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2＋＞Z−＞R−＞M2＋
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是＞Z2＞R2＞M3＋
考向三
根据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
典例1
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I−2Fe2++I2
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3+>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I−的还原性强于Fe2+，所以Cl2应先氧化I−，而不应先氧化Fe2+，故A不可能发生。学*科网
【答案】A
3．已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl22FeCl3，2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I−和Cl−，要氧化除去I−而不影响Fe2＋和Cl−，可加入的试剂是
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
考向四
氧化还原反应方程式的配平技巧
典例1
（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3+
+H2SO4→
+
+
+
+H2O。
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br2的化学计量数是；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
KBrO3+
+H2SO4→……；
③若转移10
mol电子，则反应后生成I2的物质的量为。
【答案】（1）KI I2 Br2 K2SO4 KBr(后四种产物顺序可变)
（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5
mol
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4．已知：Ⅰ.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：
+5e−+8H+Mn2++4H2O
+3e−+2H2OMnO2↓+
4OH−
+e−
(溶液呈绿色)
Ⅱ.在下列反应中，产物K2SO4和S的物质的量之比为3∶2
_______KMnO4+_______K2S+______
_______K2MnO4
+_______K2SO4+_______S↓+_______
下列说法不正确的是
A．高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响
B．化学方程式中反应物缺项为H2SO4，配平后系数为12
C．化学方程式中产物缺项为H2O，配平后系数为12
D．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO2
氧化还原反应方程式的配平技巧
（1）正向配平：适用于氧化剂与还原剂相对独立的反应中，如归中反应。
（2）逆向配平：适用于氧化剂与还原剂是同一种物质的反应，如歧化反应。
（3）缺项配平：缺项一般是H+、OH−或H2O，注意合理的组合方式。
（4）信息型氧化还原反应方程式的书写：先结合信息及物质的性质、氧化还原反应规律找出(判断出)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并用电子守恒配平，再结合电荷守恒、元素守恒补充其他离子(物质)，并最终配平方程式。
考向五
利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题
典例1
物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若HNO3被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶3
D．2∶5
方法二
根据题意写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平：4Zn+10HNO3
4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，从化学方程式可看出反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是1∶4。学*科网
【答案】A
5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶10
B．1∶8
C．1∶6
D．1∶5
1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是
A.钻木取火
B.青铜器生锈
C.燃放烟花爆竹
D.利用焰色反应检验Na+
2．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.CuO→Cu
B.H2SO4→H2
C.Fe→FeCl2
D.HNO3→N2
3．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应：
Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+2Fe2++2H++O2↑。
I2：③H2O2+I22HIO；④……
下列说法错误的是
A.通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂
B.根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2>Fe3+
C.1
mol
H2O2分解，转移的电子数为2NA
D.反应④为2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑
4．已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是
A．方程式中的X为2MnSO4
B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30
mol
D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
5．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，下列有关说法错误的是
A.由反应可确定：氧化性HClO3>O2
B.由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4
C.若1
mol氯酸分解所得混合气体的质量为45
g，则反应方程式可表示为3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
6．目前处理酸性废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4
·7H2O将还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2−x]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1
mol，需加入a
mol
FeSO4
7H2O，下列结论正确的是
A．x
=0.5，a
=8
B．x
=0.5，a
=
C．x
=
1.5，a
=8
D．x
=
1.5，a
=
7．向59.2
g
Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0
L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0
mol/L的NaOH溶液2.8
L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0
mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48
L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2
mol
8．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是
A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8
B.若氧化产物比还原产物多1.4
mol则转移电子为1
mol
C.每生成1.6
mol
N2，则有0.2
mol
KNO3被氧化
D.NaN3是只含有离子键的离子化合物
9．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
（1）上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
（2）第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO4·7H2O)处理，写出并配平反应的离子方程式：___________________________________________________________。
（3）第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有______________、______________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：______________________________、________________________________。
（4）回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O ②2＋I2===＋2I－
准确称取纯净的K2Cr2O7
0.122
g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00
mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。
1．[2018北京卷]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
2．[2017北京卷]下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
3．[2017天津卷]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4．[2016·上海]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘
B．氯碱工业
C．氨碱法制碱
D．海水提溴
5．[2016·上海]O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48
L
HF，则转移0.8
mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
6．[2015·海南]化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水
B．纯碱去油污
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
7．[2015·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1
mol
Na2S2O3，转移4
mol电子
D．相同条件下，每吸收10
m3
SO2就会放出2.5
m3
CO2
变式拓展
1．【答案】B
是还原剂，故C错误；D．HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CO不是氧化产物，故D错误；故选B。
2．【答案】D
3．【答案】C
【解析】本题考查氧化还原反应规律的应用。反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I−共存，要氧化除去I−而又不影响Fe2+和Cl−，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl−氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl−，且没有引入新的杂质，故选C。
4．【答案】B
【解析】审题时要注意高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同。在酸性溶液中生成Mn2+，在中性溶液中生成MnO2，在碱性溶液中生成，A正确。根据产物K2MnO4知，反应在碱性条件下进行，故反应物缺项不可能是H2SO4，B不正确。反应物缺项为KOH，产物缺项为H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O，C、D
正确。学科*网
【名师点拨】若不清楚高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同，则很难得出缺项物质；若不能根据反应物和生成物的化合价变化及原子个数守恒配平，则不能正确配平反应方程式。
5．【答案】B
【解析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1
价被氧化为+2价、硫元素由−2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。设NO2和NO的物质的量分别为2
mol、1
mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6−(−2)+1×2]=2
mol×(5−4)+1
mol×(5−2)，解得n(Cu2S)=0.5
mol。由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5
mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)−n(CuSO4)=2×0.5
mol−0.5
mol=0.5
mol。由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5
mol+2
mol+1
mol=4
mol。所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5
mol∶4
mol=1∶8。
考点冲关
1．【答案】D
【解析】钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。学科*网
2．【答案】C
【解析】CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，A错误；H2SO4→H2中氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，B错误；Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，C正确；HNO3→N2中氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，D错误。
3．【答案】C
4．【答案】C
【解析】根据原子守恒知，方程式中的X为2MnSO4，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，B正确；AB段反应的I－为0.5
mol，根据2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O可得消耗的KMnO4为0.1
mol，BC段反应的I－为1.25
mol－0.5
mol＝0.75
mol，则消耗的Fe3＋为
0.75
mol，根据2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4为0.15
mol，所以开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25
mol，C错误；根据氧化性顺序，AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段为Fe3＋氧化I－，离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，D正确。
5．【答案】B
【解析】A项，HClO3能将-2价的O氧化成O2，说明HClO3的氧化性大于O2；B项，HClO3不是最高价含氧酸，不能与硫酸比较酸性的强弱；C项，混合气体的平均相对分子质量为45，据十字交叉法可计算n(O2)∶n(Cl2)=(71-45)/(45-32)=2∶1；D项，由已知计量数可知，d+2e=8，4d+e=24-6=18，解得d=4，e=2，由此得出反应的方程式为8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，只有生成Cl2得电子，故转移电子数为2×2×5e-=20e-。学科*网
6．【答案】D
【解析】处理1
mol，需加入a
mol
FeSO4•7H2O，根据铬原子守恒得，1
mol
完全反应后生成2/(2−x)
mol
FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2−x]O4，根据铁原子守恒得a
mol=2(1+x)/(2−x)mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=2/(2−x)mol×(3−2)×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10。
7．【答案】D
8．【答案】B
【解析】KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶(16×)=2∶3，故A错误；由反应可知，转移10
mol电子时氧化产物比还原产物多14
mol，则氧化产物比还原产物多1.4
mol则转移电子为1
mol，故B正确；反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误。
9．【答案】（1）①④
（2）＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（3）Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3＋OH－===＋2H2O ＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋
（4）0.100
0
mol·L－1
【解析】（1）①中铬元素由＋6价降至＋3价，④中铬元素由＋3价升至＋6价。
（2）亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。
（3）加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋NaHCO3。学科*网
（4）根据反应得关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)＝
＝0.100
0
mol·L－1。
直通高考
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。学科*网
3．【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。
【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。
4．【答案】C
5．【答案】D
【解析】A．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是−2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D．根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。
6．【答案】D
【解析】A、明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。学科*网
7．【答案】A
第五篇：细节决定成败小故事
“细节决定成败”故事集锦1、3、扔掉另一只鞋
有一个人搭乘火车，他检票登车后坐在一个靠窗的位置上。火车刚缓缓启动，他不小心把刚买的鞋子弄丢了一只在车窗外。有人大声对他说：“快跳下去捡鞋子。”可是，他非但没有去捡，反而把手中的另一只鞋子扔了出去。人们对他的行动议论纷纷，都说他笨。对于人们的议论，他不以为然，只是以一种淡然平静的口吻说：“在你们看来，或许我真的是笨。但是，我跳下去捡那鞋子，结果有两种可能：一是安然无恙，捡回了那只鞋子，可是却因此误了我的行程；一种有可能在跳下去的时候，我摔断了腿，或者倒在车轮下，成为轮下之鬼。至于我为什么把手中的另一只鞋子也扔了出去，这道理很简单。我总不能两只脚只穿一只鞋走路吧。把它扔下去，别人捡到的就是一双鞋子。”
学会“扔鞋”，为自己，也为他人!
8、谁拉你走向了平庸
有这样一个实验：一位长跑运动员分别参加了5人、10人、20人小组比赛，比赛前教练对他说，其他人的实力都不如你。结果，这位运动员每次都拿第一。后来换了一个地方。比赛前，关于其他运动员的情况，教练没有和他沟通。在5人小组比赛中，他勉强拿了个第一；在10人小组比赛中，他滑到了第二；在20人小组比赛中，仅仅拿了个第五。而实际情况是，这次各个小组参赛运动员与第一次的水平相同。在小学时，我是班里的佼佼者，觉得第一非自己莫属。到了初中，人多了，觉得自己能考前10名就不错了，于是一旦自己考了前10名便沾沾自喜。高中之后，定的目标更低了，即便考得稍有出入，也会安慰自己：高手这么多，已经不错了。就这样，我们一步步由优秀走向平庸。
是的，生活中不会永远有人告诉我们竞争对手的实力。于是面对周围越来越多的人，我们开始茫然不知所措，或者妄自菲薄，主动把自己“安排”到一个较低的位置上。我们原本是优秀的，但我们缺乏自信心的内心，却一步步把我们从优秀的高地上拉下来，一直拉到平庸的位置上。
9、听出心灵的杂音 在医院三个月的实习期满后，我们五个实习生得到了科室吴主任的夸奖。他说，我们将要应诊最后一位病人，如果不出现差错，全都可以得医院的正式聘用。那是一位中年人。吴主任说：“这是一位心脏病患者，你们先听听他心脏的声音，用我的听诊器吧。”接过听诊器，我们依次凑近了患者的心脏。“嗯，没错，他的心脏果然有很重的强音!”听过的同学都得出这样的结论。我仔细地聆听，但没听到半点儿声音!
“心跳强音是不是很明显？”吴主任问我。我犹豫了半天，说：“我什么也没听到。”同学们发出了一阵不屑的笑声，这时，传来了院长的声音：“王贞虎，你被录用了。”
我惊诧地转过身，不知何时，院长已站在吴主任的身旁。“为什么？”我讷讷地问。“就为这个。”吴主任笑了笑，从怀中掏出一把镊子，竟从听诊器里夹出一团棉球。天啊，原来这根本就是一个没用的听诊器!
院长瞄了一眼那几个面红耳赤的同学，语重心长地说：“这是我们商量好的一堂特殊的听诊课，目的是想听听来自你们内心深处的杂音。”
在以后的人生履历表上，我写道：“做一名无杂音的人，去听诊每一个生命!”
10、赏识的背后
有一个令警方头痛不已、作案多次从未失手的小偷在一次行窃中终于被抓获。当地报纸报道了这一案件，其中有一句让当事人从此扭转了人生的航向：“像心思如此细密、手法如此灵巧、风格如此独特的小偷，干任何一行都会有所成就吧!”
正是这一句平常而普通的话，让失足者在心底重新找回了做人的自信和尊严，从此一个浪子要回头的坚定信念就被这簇充满包容、博爱的文字火花给点燃了。后来，这个小偷改邪归正。几年之后，竟成了当地有名的几家大型连锁超市的负责人。
其实，每个人从心底都渴望得到别人的认可和赏识。孩子对于父母，学生对于老师，下属对于领导，失足者对于社会......也许在生活中，一个人往往因为你的一句赏识之辞，一道赞许的目光，立刻产生出一种令人不敢相信的力量并改变许多。
11、与陌生人同桌
这是一家老式旅馆，窄小的餐厅里只有一张长条餐桌，所有就餐的客人都坐在一起。要和一群陌生人同桌吃饭，我突然觉得不知所措。环视周围，别人也和我一样不自在，不是盯着自己的杯盘，就是装着看过期的报纸，怕稍一斜视，便有窥探他人隐私之嫌。
我拿起放在面前的盐罐(餐桌上惟一的盐罐)微笑着递给右边的女士：“我觉得青 2 豆有些淡，您或你右边的客人需要盐吗？”她愣了一下，但马上露出微笑，向我轻声道谢。给自己的青豆加完盐，她便把盐罐传给下一位客人。不知道什么时候，胡椒罐和糖罐也加入了公关行列，餐厅里的气氛渐渐活跃起来。饭还没吃完，全桌人已经象朋友一样谈笑风生。
第二天分手时，我们热情地互相道别。突然有一个人大声说：“其实昨天的青豆一点也没淡!” 我们会心地哈哈大笑。
有人曾慨叹人与人之间的隔膜太厚，这隔膜其实很脆弱，问题是敢于先打破它的人太少。只要每人都迈出一小步，你就会发现，一个微笑，一只盐罐就能打破它。
12、大疼小痛
伯父的儿子小军失恋的那个秋天，他的心情糟透了，整天和一帮朋友外出喝酒。有一天，伯父在吃晚饭时给小军讲了段往事———
孟良崮战役期间，年轻的伯父是一名步兵营长。在一次战斗中，伯父左胳膊中弹，垂在那里不能动。但伯父并不觉得很疼痛，依然在战壕里东奔西跑指挥战事。战斗到白热化阶段，伯父由于失血过多，一头栽倒在地，不省人事„„
第四天下午，伯父迷迷糊糊地醒来，发现自己躺在死人堆中。战斗已经结束，部队正在清点阵亡人数，准备举办后事。伯父努力喊了一嗓子，于是立即被人送往战地医院抢救。
战地医院里伤者无数，哭爹叫娘声此起彼伏。但是，凡喊叫厉害的，都被安置在帐篷外面，首先抢救的，都是那些无声无息的重伤员。伯父说：“重伤员很少喊疼叫苦，因为他们对伤口已经没有感觉了。”然后，伯父转脸嘲笑小军：“你失恋那档子皮毛小事，连轻伤都不算，还整天唉声叹气的！”
伯父的故事深深震撼了小军，他很快走出了失恋的困境。现实世界中也有颇多类似的景象———面对小痛的人，往往情绪恶劣、激愤；而经受重创的人，表面却可能是相对安静的。如果我们没有真正被生活打倒，尽管把那些小痛坦然埋葬；而遇到真正的困境，与其用眼泪来涂抹，不如尽快进行生命的最后一搏。
13、人 情
天太冷，老王家水表上的玻璃给冻裂了，水从裂缝里射出来有近两米高。老王家的水表就在他屋后的路边，喷出的水在路上成了一道小拱门。邻居们上下班时，会下意识 3 把脖子缩一下，极快地走过。
两天过去了，老王家还没人回来。溅在地上的水结成了一层冰。
第三天，老王回来了，邻居们开始用不同的方式告诉老王这件事；接着，有人拿来了管钳，有人带来了胶带，邻居们都当着老王的面要帮老王。老王一脸感激。邻居们近乎簇拥着老王到屋后路边。奇怪，水已止，大家面面相觑。一旁一个8岁的孩子说，水闸已被他关了。原来，水表的水闸就在一旁，只要水闸一关，水就不向外溅了。
举手之劳的事，但举手的只有那个孩子。有人暗自嘀咕：关了，老王知道是我关的吗？谁不想要个人情。
“人情”未必都有情。有些不要“人情”的事恰恰是最有人情味的。
14、裁去人生中的败笔
小时候，我家和村里的邻居们都很穷，但我的衣服却是小伙伴中最好的，针脚整齐，很少有补丁。其实，这些衣服都不是新做的。夏天，母亲会拿出我的旧衣服，挑衣袖破了的上衣和裤脚烂了的裤子，把破了的衣袖和裤脚剪去一截，然后，上衣就变成了短袖衫，而长裤就变成了短裤。母亲把修裁过的衣裤送到镇上染一下，就成了我的新衣了。
后来，我到城里拜一位画家为师。老师是个十分认真的人，一幅画辛辛苦苦画了半月多，但若是发现有一个不合时宜的墨点或是微不足道的一点点败笔，他常常就把整幅画全塞进纸篓。这时，我就把它找出来，小心翼翼地把滴落的墨点和出现败笔的地方裁去。不知不觉间，我拥有了几十幅连老师都不知道的他的画作。那年，年过八旬的老师征集自己的旧作搞画展，我一下子就拿出来数十幅，让老师和他所有门生都很惊讶。而许多裁过的画作很让老师自傲，连连说：“裁去了败笔，这些画有许多都可称得上是老夫的精品了！”
破旧之中有完整，失败之中有成功。一个人最可贵的成功在于他裁去了人生中的败笔。15、16、“最差”的冠军
我的一个同学在班里学习成绩是倒数的，别人都说她不会有什么出息。但她喜欢刺绣，老师对她说，看来你只能当一个女工了。后来，她果真没考上大学。10年之后，当我们再看到她时，她已是一家刺绣公司的老总，身价千万。她笑着跟我们说，当年我用一颗最卑微的心来对待生活，努力让自己绣出的花最好看，我觉得，每个人都有属于自己的路。不久前电视里播放一次模特大赛，决赛模特共有20位。第一轮比赛之后，主持人说：“这 4 一轮我们评一个最差模特，即她的着装、台步和综合气质都是最差的。”10分钟后，最差模特14号被主持人要求往前走一步。她走了出来，但始终面带微笑。评委们开始评头论足，说她的表现如何差强人意，她一直镇定地微笑着听着，点头，偶尔会说：我知道了，下次一定注意。
接着是第二轮第三轮的比赛，我以为她会自暴自弃，可她的表现一次比一次好，最后居然夺得了模特大赛的冠军！有记者问她是如何顶住那么大的压力的，她笑着说，因为我始终有一颗卑微的心，成功了不会骄傲，失败了继续努力。其实，“评选最差”是评委们的一个陷阱，他们要考察心中最好的模特心理素质如何。正是那颗卑微的心，让她赢得了最后的胜利。
得意时不狂傲，失意时不绝望，用一颗卑微的心对待生活，努力地往前奔。能做到这一步，应该是人生的另一个境界吧。
17、妈妈的黄瓜头儿
一天，《半边天》主持人张越正在采访一个女孩，女孩在谈她的妈妈。
“在我的记忆里，我们家的生活一直都比较艰难。小时候，每天清晨，我和妈妈一起到菜市场捡别人丢弃的菜叶回来吃。那时的妈妈留给我的记忆永远都是穿着厚厚的棉袄，手冻得通红„„”
张越问：“听说，有一段时间你自卑得想自杀？”“是的，”女孩平静地说，“我觉
19、细微之处不可轻
大清帝国刚建成北洋舰队时，邀请日本海军上校、浪速号驱逐舰舰长东乡平八郎来参观。在水师提督丁汝昌的陪同下，东乡平八郎登上了镇远号巡洋舰。当时北洋舰队所有的大型军舰都是在英国订造的，很是威武雄壮。东乡在参观结束后向日本当局报告：“清朝海军虽然吨位多，但不堪一击！”
果然，在1894年的中日甲午海战中，日本海军一举击溃了北洋舰队，“来远”、“威远”、“靖远”号相继被击沉，丁汝昌自杀。
东乡的判断何以如此准确呢？原来在镇远号上，他发现了两件“小事”：大炮的炮筒上挂着水兵洗过的衣服；下船之后，他的白手套因抚摸栏杆、扶手变得很脏了。这两件事让他觉得,清朝海军缺乏严明的纪律，就算武器再精良，也不会打胜仗。小事永远是大事的根，5 每一棵生命之树的衰荣都可以从它的根上找到答案。
20、位 置
那是学校最有名的一位教授开设的讲座。讲座准时开始，教授却径直走下讲台，来到大讲堂最后面一排的座位旁，向座位上的一位同学深深地鞠了一躬。
大家不知道发生了什么事情。“我之所以向这位同学鞠躬，是因为他选择坐里面位置的行动，让我充满敬意。” 教授说。
教授继续说道：“我今天是第一个来大讲堂的，我发现许多先到的同学，一进来就抢占了靠近讲台和过道两边的座位，在他们看来那一定是最好的位置了，好进好出，而且离讲台
也近。这位同学来的时候，靠前和两边的位置还有很多，可是他却径直走到最后面，而且是坐在最中间，进出都不方便的位置。”
教授接着说道：“我继续观察后发现：先前那些抢占了他们认为是好位置的同学，其实备受其苦，因为座位前排与后排之间的距离小，每一个后来者往里面进时，靠边的同学都不得不起立一次，这样才能让后者进去。我统计了一下，在半个小时之内，那些抢占了‘好位置’的同学，竟然为他们只想着自己的行为，付出了起立十多次的代价。而那位坐在后排中间的同学，却一直安静地看着自己的书，没人打扰。同学们，请记住吧：当你心中只有你自
己的时候，你其实把麻烦也留给了自己；当你心中想着他人的时候，其实他人也在不知不觉中方便了你„„”
”
22、一把钥匙打开所有门
朋友在一所大学里当宿舍管理员，她管理的那个楼住着一群男生，每个宿舍四个人，每个人一把钥匙。这些学生很爱睡懒觉，总爱拖到快上课了才匆匆忙忙地起来刷牙洗脸，然后直奔教室。等到下课回来，一摸口袋，坏了，钥匙忘在宿舍里了，于是只能等其他同学回来，更多地是找她要钥匙。
期末的时候，朋友做了一次统计，她发现连在一起的6间宿舍，居然一次也没来麻烦她开门。
原来，他们每个宿舍都另外配了一把新的钥匙，存放到下一个宿舍中。把六个宿舍和六把钥匙分别编上号，把钥匙一存放到宿舍二，把钥匙二存放到宿舍三，依此类推，最后把钥匙六存放到宿舍一。这么一来，二十四个人中只要有一个人带了钥匙，那所有人都不会被堵在宿舍外，因为只要有一把钥匙，就能先打开一道门，然后取得第二把钥匙打开第二道门，就这样，一直到打开所有的门。
我不禁佩服起这一群聪明的小伙子来。他们互相信任，彼此合作。一盘散沙，各自为政，每个人都会有手忙脚乱的时候；只有站到一起，共同面对问题，才能挖掘出最大的潜能，问题就变得不堪一击，因为这时候，每个人手里都多了一把钥匙，一把能打开所有门的钥匙。
23、母爱不会有盗版
朋友当年家里非常拮据，父亲常年在外打工，母亲是个钳工，工资微薄，每月很少能有节余。朋友的生日到了，他害怕母亲在这天会因为没有能力为孩子过一个美好的生日，而感到伤心和愧疚，所以那天他很晚才回到家中。原以为母亲已经睡了，谁知母亲仍在灯下织着毛衣，等他回来。
等儿子吃完长寿面，母亲拿出了送给他的生日礼物，那是他梦寐以求的《余秋雨文集》。他经常透过书店的玻璃窗长久地凝视着这套书，这一细节被母亲注意到了。
他接过书，母亲有些不好意思地说：“正版书太贵了，这是一本盗版书，不过不碍事，里面的内容和正版书上的都是一样的。等以后有钱了，再给你买一套正版的。” 听说书是盗版的，朋友的笑容凝固了。但为了不让母亲伤心，他还是假装如获至宝地接受了母亲的礼物，只不过一回到卧室，就将书扔进了抽屉里。
随后，朋友就投入到了紧张的高考复习中。高考过后，朋友有一天在整理复习资料的时候，无意间翻到了那本盗版书。随着书页的翻动，朋友的双眼渐渐被泪水打湿了。这是一本什么样的书啊：书中的每一个错字都被母亲抹去，然后又用圆珠笔一笔一画地订正过来，书中的每一处缺漏都被母亲在空白处补全。厚厚的一本书中，每一页都有朋友再熟悉不过的字迹。
24、柔和的力量
记得早年当医生的时候，一天课上先生问道：“大家想想，用酒精消毒的时候，什么浓度为好？”学生齐声回答，当然是越高越好啦！
先生说：“错了。太高浓度的酒精，会使细菌的外壁在极短的时间内凝固，形成 7 一
27、皮鞋与芒果
一个富商和一个罪犯回忆他们的童年，提到了相似的一件事。
犯人说：小时候，妈妈给我和弟弟买了两双鞋子，一双是布鞋一双是皮鞋。妈妈问我们，你们想要哪一双？我一看那双皮鞋，好漂亮，我非常想要。可是弟弟抢先喊：“我要皮鞋！”妈妈看了他一眼，批评他说：“好孩子要学会谦让，不能总把好的留给自己。”于是我心里一动，改口说：“妈，我要布鞋好了。”
妈妈听了很高兴，就把那双皮鞋给了我。我得到我想要的东西，也从此学会了撒谎。以后，为了得到每一件我想得到的东西，我都不择手段，直到我进了监狱。
富商说，小时候，妈妈给我和弟弟买了两只芒果，一只大些一只小些，我一看那只大芒果，很好吃的样子，我非常想要。妈妈问我们，你们想要哪一只？我想说，我要大的，可是弟弟抢先说：“我要大的！”
于是我就跟妈妈说：“妈妈，我和弟弟都是你的孩子，我们应该比赛得到那只大芒果，因为我也想要大的。” 于是我和弟弟开始比赛把家门外的木柴分成两组，谁先劈好谁就有权得到大芒果，最后，我赢了。以后，为了得到每一件我想得到的东西，我都会努力争取第一，因为我知道通过努力，就能得到奖赏。
童年时，我们每一次面临竞争的心态和行为，往往教会我们一生做人与做事的态度。皮鞋与芒果，两种迥然的人生。
28、第一次开启易拉罐
许多年前的一个夏天，在一列南下的火车上，一位满脸稚气的男青年倚窗而坐。他是个农村娃，在此之前，他连火车都没坐过，他要到南方去上梦寐以求的大学。男青年对面的座位上，坐着一对母子。车厢内闷热异常。男青年感到口渴难耐。“方便面、健力宝、矿泉水！”乘务员大声叫卖着。
健力宝？男青年知道，这是一种极奢侈的饮料。读高中时，班里有钱的同学才喝得起。爸妈从来没给自己买过。他从衣兜里摸出一张皱巴巴的5元钱，递给乘务员。
男青年不知如何开启这桶饮料。他把健力宝拿在手里，颠来倒去看了看。最后，他把目光定在了拉环的位置。迟疑了一会儿，他从腰间摸出了一把水果刀，企图在拉环的位置把健力宝撬开，撬了两下，发觉易拉罐的壳很坚硬，便停下了手中的水果刀。
这时，他听见对面的妇女对儿子说，童童，把健力宝给妈妈拿过来。小男孩说，妈妈，你刚喝过水，怎么又渴了？小男孩便站在车座上，把手伸进了车窗旁边挂着的塑料袋。妇女把健力宝拿在手中，眼睛盯在拉环上，只听“嘭”的一声，健力宝打开了。随之，车厢里又传出“嘭”的一声响，男青年的易拉罐也打开了。
许多年后，男青年参加了工作，却对这件事记忆犹新。他感激那位善良的中年妇女。她为了不使他难堪，间接地教给了他易拉罐的开启方法。
男青年把这种感激化做了更多小小的善，带到了社会的角角落落。
29、扶起小树也扶起自己
上个世纪50年代，美国有一家名不见经传的小企业，为了能与一家规模较大的贸易公司合作，该企业的老板约翰逊一次又一次地去游说那家贸易公司，但始终没有结果。一天中午，约翰逊再一次遭到人家的拒绝，郁闷至极。当他走出那家公司时，刚刚还是风雨交加的天空已变得阳光灿烂，约翰逊发现有一棵小柳树被狂风刮倒在地，于是走过去，小心翼翼地把它扶了起来。
他正想离开，却又停了下来，心想，小树立根未稳，如果一会儿再来风，还会被吹倒。想到这里，他从自己的车上找来一根绳子，缠在小树上，而后又把绳子的两端分别拴在另外两棵粗壮的树上，这才放心地离开。
他的这一举动让坐在收发室里的总裁看得一清二楚。正是这个小小的举动，打动了睿智的总裁大人，约翰逊幸运地得到了与这家贸易公司合作的机会。
在签订合同时，总裁说：“知道吗，你让我感动的并不仅仅是因为你扶起了小树，还因为你为小树无条件地奉献出了一根绳索。在别人需要帮助时，如果一个人能在别人不知情的情况下，毫不犹豫地牺牲自己的利益，哪怕牺牲的只是一点点，也是难能可贵的。我没有理由不与这样的人合作，这样的人也没有理由不获得成功。”后来的事实果然如这位总裁所言，约翰逊当初作坊式的小工厂很快就发展成了一家著名的服装企业，产品行销世界各地。
很多时候，我们看似在帮助别人做事情，得到的结果却常常是帮助了自己。
30、生命的钻石
正是经济萧条、遍地都是失业者的时候，她———一个20多岁的姑娘好不容易找到一份工作，在一家珠宝店里做售货员。
这是一个圣诞节的前夜，快打烊的时候，来了一个30多岁的男子，他在珠宝店 9 里转悠。终于，他的目光定格在一条镶有七颗钻石的手链上：“小姐，请把这手链拿给我看一看。”姑娘拿出了手链，递给他。
“多少钱？”他懒洋洋地问。
“12万美元，先生。”“太贵了吧。”说完他把手链还给了姑娘，忙着往外走。姑娘小心翼翼地将手链放回原处，她分明看见手链上的钻石只剩下了六颗。她紧走了几步，在珠宝店门口追上那名男子，伸出右手微笑着说：“先生，祝您圣诞快乐！”
男子稍微迟疑了一下，也伸出了右手，握住了她的手，笑着说：“谢谢！”说完，转身 走出门外。姑娘感觉右手心多了个硬硬的小东西，她知道这就是那颗钻石。
十年后的一个圣诞前夜，还是在这家珠宝店里，一位40多岁的富商握住了珠宝店女老板的手：“谢谢你，是你给了我自尊，给了我生存的智慧！”富商，是十年前的那个男子。珠宝店女老板，就是当年的姑娘。
生活中的好多时候，有时就是一次简单的握手、一个不经意的微笑，或许，你就会收获你生命的钻石、人格的尊严！
31、半截铅笔
2003年的7月，我本科毕业了。刚好市里正举行公开招录国家公务员的考试，我去了。第一场考试是笔试，我很幸运地过了关。接下来的还是笔试，考的是“专业知识和公共道德”。进入考场后没多久，监考老师突然大声说：“各位同志，你们有谁带多了2B铅笔吗？请借一枝给这位同志用一下。”我抬头看了一下，那是一个中年人，两鬓已经微白，正在焦急地环顾着整个考场，盼望着哪位好心人伸一下援助之手。但是没有一个人答话。监考老师第二次询问：“各位，发扬一下爱心，借枝铅笔给这位同志吧！”沉默的教室里，寂静无声。监考老师第三遍询问过后，我急了，虽然我只带了一根铅笔，但我实在受不了那中年人异常渴望的目光在我身上掠过的感觉，于是我用力地折断了惟一的铅笔，把其中的半截递给了那个中年人。
考试结束后，我在楼道里碰到了一位同样来参加考试的同学，相互询问考得怎样，其间，我提到了那个中年人借铅笔的事，谁知同学竟然瞪大了眼说，他们那个考场也有一个借铅笔的，但没人借笔给他。
到了公布面试人员名单时，只剩下区区40多人。主持面试的考官让我大吃一惊，竟然就是考场上向我借铅笔的那个中年人。
面试结束后，晚报的记者为我们这些迷惑的人们揭开了神秘的面纱。原来，那个借铅笔的中年人就是市招录办的工作人员；而第二场考试真正考的不是专业知识，而是一个国 10 家
33、沉默的效应
白老师大学刚毕业，在一个乡镇中学带初三慢班。这个班每次考试都有零分的学生，他们厌学、旷课、打架，甚至联合起来捉弄老师。
寒冬的一天，上午第一节是白老师的课，教室里异常的安静。白老师带着疑惑推开了教室的门，这时，一件意料不到的事发生了，门上面放着的一盆水把他从头浇到脚。一些学生大笑，更多的学生在发愣。白老师一言不发地走上讲台。天气十分冷，正对着讲台的玻璃窗被学生打碎了，冷风正呼呼地吹着。白老师的发梢慢慢结了冰，衣服开始发硬，脚下汇聚的一滩水也结了冰，寒意遍布全身。
教室里一下子安静了下来，学生们没有一个敢抬头看老师，他们等着那座火山爆发。可是白老师依旧没有说话，他的牙齿开始打颤，浑身发抖。一些学生偷偷地看他一眼，赶快低下头。不久，他听到一些女生咿咿的哭声。
一个胆大的女生站起来说：“老师，你原谅我们吧。我们错了，你赶快去换衣服吧。”白老师没有言语，依旧沉默着。
班里最捣乱最不服管教的王小锋站了起来，说：“老师，是我放的水，你打我骂我都行，那样，我心里会好受些。别在这里挨冻了，我后悔极了！”
白老师依旧没有说话，沉默着，注视着他们。哭声弥漫了整个教室。这节课，对老师，对学生，可以说是最漫长的一节课。终于，下课铃响了，白老师一言不发地走出了教室。回到宿舍，他感冒了，发起了高烧。第二天，他拖着酸软的身子坚持上课，哑着嗓子，不停地咳嗽。那一节课，是他教学以来学生们听得最认真的一堂课，没有一个人做小动作，没有一个人看课外书。
从那以后，班上的学生变了，中考成绩甚至可以和快班相提并论。这在全校引起了轰动。同事们都向白老师讨教秘密，白老师说是因为一盆水。不少学生毕业后，经常给白老师来信，说的最多而且最难忘的就是那一盆水和那一堂课。
34、自信需要坚持
。但是，在考虑再三之后，小泽征尔坚信自己的判断是正确的，于是大吼一声：“不，一定是乐谱错了！”他的喊声一落，评委们立即向他报以热烈的掌声，祝贺他大赛夺魁。原来，这是评委们精心设计的“圈套”，以试探指挥家们在发现错误而权威人士又不承认的情况下，是否能够坚信自己的判断。
35、大学的第一堂课
那年我考入大学，全家都为我高兴。高兴之余，我也迷茫：大学里，我要学什么？然而，容不得我思考清楚，大客车就把我拉到了军营。经过一个月的摸爬滚打，在要离开军营前的一个晚上，教官们为我们开了一个联欢晚会。
晚会接近尾声时，连长上台了。他神秘地说：“下面进行最后一个节目，是一个游戏。”他拿出几张大大的白纸，说：“这个游戏的规则是，每个小组独立完成一幅画，画的主题是‘难忘的军训生活’。每个小组只有5分钟，组员轮番上阵，每人每次只能画5秒钟。画之前不能讨论，别人画的时候也不能说话！画得好的小组为获胜组。”
我们小组迅速投入画画当中。我第一个画，我的构思是画外出拉练的情景，于是先勾勒了几座小山。当我把笔传给第二个同学时，他愣了一下，接着画了一个趴下的人。轮到第三个同学画的时候，我看到她皱了一下眉头，画了几笔。就这样，我们轮流画着，最后的图案出来了———荒诞得让我们发笑。再看看其他组，也是画得很怪诞，我们都乐了。
这时，连长问：“你们觉得画得好吗？” 我们七嘴八舌：“怎么可能画得好呢，你又不让我们说话。”“每个人画得都不错，但是放在一起就不协调了。”“如果我们在画之前有一致的想法，就可以画好了。”
这时，连长恢复了训练时的严肃：“对啊，同学们，明天你们就要迈入大学课堂了。玩这个游戏，只是想让大家明白，在大学里，每个同学都是个性张扬的生命个体，他的想法往往和你不一样。但是，请你尊重他的想法，不要试图让别人按照你的意愿去做。求同存异，和平共处，国家和国家之间是这样，人与人之间也是这样。在大学，有不少事情需要和他人合作，请你们一定记着要和别人多沟通，知道彼此的想法，达成一致的意见，这样才能共同把事情做好。好了，今晚的联欢晚会到此结束，祝你们学业有成，前程似锦！”
几秒钟后，爆发了一阵热烈的掌声。
这就是我读大学的第一堂课。
36、母亲的牙托
父母是在我读初中时离异的。父母离异后，我随了母亲。其实在一定程度上，父亲走这一步，就在于母亲一天到晚地唠叨。后来我才知道，母亲得了一种属于更年期引起的多语症。离婚后的母亲依旧整天唠叨个不停，特别是在我上学前、放学后。我不止一次地请求母亲住住嘴，但无济于事。后来母亲意识到这是病症，也曾经到医院就诊，12 但因无特效药，母亲的唠叨还是时好时坏。那年中考，一向成绩优异的我没有考上重点高中！这一结局把母亲惊呆了。
高一开学后的一个星期天，母亲突然由唠叨变得一言不发，我和她讲话，她总是把背对着我，不理我。
看到母亲一反常态，我吓坏了，以为她受了刺激精神失常，便多了个心眼留神观察。我看到母亲嘴里经常鼓鼓的，像是含了什么东西，便拉着母亲问。母亲被逼不过，只得张开了嘴：原来母亲在嘴里含了一副拳击运动员专门用来护齿的牙托！母亲说，为了改掉唠叨的毛病，她尝试了许多种办法，最后选用牙托塞嘴这个办法。“我就是做哑巴，也要改掉这个坏毛病！”母亲充满信心地说。母亲的行为深深地打动了我，每当我学习倦怠时，每当我遇到学习中的拦路虎时，就会想起母亲的牙托！于是，就勇气倍增。在这种亲情动力的驱动下，三年后的我创造了由普通高中考上清华大学的奇迹。
或许就在我发现母亲不说话的秘密的那一天，我才真正了解了母亲。因更年期引起的多语症确实没有什么特效药可治，然而在伟大的无私奉献的母爱面前，它却显得多么的不堪一击！一副小小的牙托竟能发出如此化腐朽为神奇之伟力，多年后的我仍不禁为母亲的煞费苦心和顽强毅力所感动。
37、主动退半步
本地举行科局级干部公开竞争招选，在市总工会做办事员的二弟报名参加，竞争文化局副局长的岗位。笔试成绩揭晓，他以第一名的成绩顺利进入面试。
面试前一天，天气骤然降温，二弟到乡下办事，晚上回家后就发烧至39℃！一家人忙送他去看急诊„„天亮时，二弟的烧退了，但头晕、鼻塞、扁桃体发炎，上唇烧出两个蚕豆大的血痂。家人都劝他别去面试了，可二弟坚持要去，只好让他戴着口罩，由我陪着去。
面试出来，他仍用口罩捂着嘴巴，让我赶快送他继续去挂水。把二弟安顿好，我便打车回到面试点等候看成绩。等了很久，见到一群人从里面出来，边走边谈论着一些考生的情况，估计是评委们。其中一位说：“那个有病的考生还挺会关心人的，虽然回答不太好，但我给了不低的分数。”另一位笑着说：“关爱他人是做人的美德，也是做官的官德，不瞒你说，我也是„„”又等了很长时间，成绩榜终于贴出来了，二弟夺得第一名！
把好消息告诉二弟的同时，我顺便说了在面试点听到的情况。二弟告诉我，他进面试室后，主动声明自己是重感冒，要将椅子退后半步答题。主考官不同意，说会影响记录和答题。于是，他便请评委们将椅子向后移一步„„
对别人细微的关怀，折射出感人的品德，这常常是被人接纳、受人赏识的切入口,信乎！
38、给别人留路
在茫茫沙漠的两边，有两个村庄。从一个村庄到达另一个村庄，如果绕沙漠得走上二十多天；如果横穿沙漠，只需三天便能抵达。但横穿沙漠是非常危险的。
后来，一位智者让村里人买来几万棵胡杨树苗，每300米栽一棵，一直栽到了沙漠对面的那个村庄。智者告诉大家，如果胡杨树有幸成活了，大家就可以以树为路标；如果胡杨树不能成活，那么每一个行者经过时，都将枯树拔一拔，插一插，以免被流沙淹没。
然而，胡杨树栽上不久全都被烈日烤枯了，枯树成了路标。大家照智者的话去做，沿着路标走了很多年。
一天，村里来了一个僧人，他要去对面的村庄化缘。村民告诉他，路上遇到要倒的路标，一定要向下插好，遇到快要淹没的路标一定要拔起插好。
僧人走了一天一夜，走得两腿发软，浑身乏力，遇到一些快要埋没的路标，他也懒得动手去拔一拔。他想，反正自己就走这一次，管它那么多呢。
僧人走到沙漠深处的时候，静谧的沙漠突然狂风大作，飞沙漫天，许多路标都被淹没了、被卷走了。风沙过后，他再也走不出沙漠了。在气息奄奄的那一刻，僧人十分懊悔，如果当初按村民的吩咐做，即使没有了进路，却还有一条退路啊。
39、鼓励的魅力
理发师带了个徒弟，徒弟学艺几个月后正式上岗了。他给第一位顾客理完发，顾客照照
镜子说：“头发留得太长。”徒弟不语。师傅在一旁笑着解释：“头发长，使您显得含蓄，这叫深藏不露，很符合您的身份。”顾客听罢，高兴而去。
徒弟给第二位顾客理完发，顾客照照镜子说：“头发剪得太短。”徒弟无言。师傅又笑
着解释：“头发短，使您显得利索、朴实、厚道，让人感到亲切。”顾客听了，满意而去。
徒弟给第三位顾客理完发，顾客笑着说：“花的时间挺长的。”徒弟不知该怎么接话。师傅笑道：“为‘首脑’多花点时间很有必要，您没听说‘进门苍头秀士，出门白面书生’？”顾客听罢，大笑而去。
徒弟给第四位顾客理完发，顾客笑着说：“动作挺利索，15分钟就解决问题。”徒 14 弟沉默不语。师傅笑着说：“如今，时间就是金钱，顶上功夫速战速决，为您赢得了宝贵的时间和金钱，您何乐而不为？”顾客听了，满意告辞。
晚上，徒弟问师傅：“师傅，您为什么处处替我说话？反过来，我没有一次做对了。” 师傅笑道：“每一件事都包含了两重性，有对有错，有利有弊。我之所以在顾客面前鼓励你，作用有二：对顾客来说，是讨人家喜欢，因为谁都爱听吉利的话；对你而言，既是鼓励又是鞭策，因为万事开头难，我希望你以后把活做得更加漂亮。”徒弟很受感动，从此越发刻苦学艺。
人，在鼓励中扬起生活的风帆，在鼓励中享受成功的喜悦，在鼓励中创造奇迹。鼓励他人既是处世的艺术又是做人的美德。被鼓励的人心怀感激，恰是对鼓励者最好的回报。
40、一美元别墅
《纽约时报》曾刊登一则广告，说某海滨城市有一幢豪华别墅公开出售，靠海、向阳、有花园草地，只售一美元。后面还留有联系电话及别墅详细地址等等。广告连续刊登了一个月，无人问津。又刊登了一个月，还是无人问津。
一位老人在好奇心驱使下，按地址找到了这幢豪华气派的别墅。一个老太太开门让他进去，说：“没错，这幢别墅只售一美元！”老人大喜过望，掏出一美元，准备购下这幢别墅。老太太指了指桌边一个正在签合同的人说：“对不起，他比你早到了一刻钟！”老人一下跌进了深深的懊悔之中，责怪自己为什么不早一点来！
原来，这幢别墅是老太太丈夫留下的遗产。在遗嘱中丈夫交待所有财产归老太太拥有，但这幢别墅出售后所得归自己的情人拥有。老太太没想到自己深爱着的丈夫竟然会有情人，大怒之下将这幢豪华别墅以一美元出售，然后按法律规定将所得交给丈夫的情人。有些看似不可思议的事情其实竟然简单而又合理，只是我们不相信自己的眼睛，因为我们看多了“假作真时真亦假”。有时，这种思维定势还真的让我们放弃了很多东西。
41、态 度
读书时代的一件事我印象很深———一次老师出了道数学难题，叫我和一名同学上讲台解答。我很快考虑好解答步骤，而那名同学还在那里凝神。为了表现一下聪明才智，我很得意地用粉笔在黑板上“刷刷刷”，三下五除二，就摆弄好了。这时，那名同学还在一笔一画地写着。我很自豪，将粉笔头一扔，大摇大摆地回到座位。我和那位同 15 学都答对了，但老师给的评语却大不相同。她指着黑板上我写的字说：“看看，急急忙忙，马马虎虎，这是做学问的严谨态度吗？在能力相当的情况下，做学问其实就靠一个人的态度了„„”说实话，我心中并不服气。我看重的是结果，而老师要的似乎还有过程。
多年后，我去应聘一个会计职位。由于有相关工作经历和较高的职称，我的竞争对手们纷纷落马，剩下一个其貌不扬的家伙与我一同参加最后的面试。单位的会计主管接待了我们，他拿出一堆账本，要我们统计一下某个项目的收支情况。虽然只是“小儿科”，但我不敢懈怠，每个数字都牢牢把握，认真在算盘上加加减减。约一个小时左右，我完成任务了。10分钟后，竞争对手也收工了。会计主管拿着我们的“试卷”去老总办公室。结果令我吃惊和恼火———我落聘了！为什么？会计主管回答：“你没有做月末统计，而他不但做了，还做了季度统计。”我问：“不是要统计吗？”主管笑道：“是啊，但统计数据应该从每月合计中得到———这不算什么会计学问，但反映了做会计的严谨态度。也许你们能力相当，所以，我们最后要看的就是各人的态度了。”那以后，“态度”一词在我心中生了根———同样的能力，在不同的态度下，会导致完全不同的未来。态度也许是另一种能力，有时比能力更重要。
42、有种细节叫感动
前一段时日，因工作比较辛苦，一直“蠢蠢欲动”的牙炎终于找机会发作了，我整个左脸颊都肿了起来。但口再难张开，每天也必须有一定进食量。先生每天很早起来，为我煲一点绵绵的稀粥，然后再加些白糖，或淋些麻油之类的调味品让我进食。在牙痛进食最困难的日子里，一天三顿就这么打发着。
我因牙痛不能吃饭，先生居然也变得懒惰起来，常常是我吃什么，他也跟着胡乱地吃些什么。每每吃饭的时候，我总会劝他自己去烧点菜什么的，我牙痛你牙可不痛。而他总是懒懒地说：“算了吧，真懒得去做，马虎点吃些吧！”
几天后，牙炎总算慢慢地好了，饱受委屈的肠胃也得到了安抚，家中的饮食起居，又恢复正常了。
有次出门，恰遇邻家小妹，她向我打招呼，说你的先生真好，真会体贴你„„见我一脸的疑惑，她便说：“你先生真好，你牙痛的那几天，他每天都饿得要在外面啃馒头。起先我们感到好奇，问他为何不在家吃饱，他却说这几天太太牙痛，不能进食，很痛苦的，假如在你面前大吃大喝，会让你更加难受的。为减轻你的痛苦，在家里就不再另外煮了，你吃什么，他就吃什么，陪陪你„„”
听着听着，我的泪水就不由得滑落了下来，当然，这是幸福的泪水。难怪邻家小妹会一脸羡慕。试想，哪位女人不因有如此细心体贴的先生而高兴和幸福呢？细节，生活中的细节，往往最让女人倾心与感动。这般无言的细节体贴，肯定要比千两黄金、万般承诺来得珍贵！
43、放下就是快乐
一个富翁背着金银财宝到处寻找快乐，可走过千山万水仍未找到。他沮丧地坐在山道边，问一个背着一大捆柴草从山上走下来的农夫，为何自己没有快乐？农夫放下沉甸甸的柴草，舒心地揩着汗水说：“快乐其实很简单，放下就是快乐呀！”富翁顿时开悟：自己背负那么重的珠宝，总怕别人暗害，整日忧心忡忡，快乐从何而来？ 其实，快乐是一种心情，一种顿悟之后的豁然开朗，一种重负顿释后的轻松如意，一种云开雾散后的阳光灿烂，更是一种人生练达的哲理与智慧。
44、多垫些砖
当初，小郑从省城某高校大专中文系毕业后，被分配到县物资系统机电设备公司人秘科当了一名文书。
小郑在大学期间是校文学社领军人物，写得一手好散文。工作以后，他除了给单位写些新闻稿以外，更多地写起了新闻评论和杂文。两年后，他声名大噪，县检察院将他借调到政策研究室。
在县检察院，小郑更是妙笔生花，单位新闻、调研论文、杂文、评论全面出击，几乎天天有文章见诸报刊，深得领导喜欢。但小郑知道，自己只是“借调”，要想从企业跨进行政这个门槛可不是轻而易举的。
于是，他除了拼命工作之外，又暗地里报考了成人法律本科。经过4年努力，小郑终于取得了法律本科大学文凭。
今年春天，全国举行国家公务员考试，小郑参加了县里的招收公务员考试。该县正好招收一名法律专业的公务员，全县两人报考这个专业，结果小郑考分高，理所当然过了关。不仅检察院要录取他，因为他经常给县审计局撰写文章，县审计局也向他抛出了“绣球”。最终这两家都未能如愿，小郑被县委组织部半路“截”了去。
有人认为小郑实在太幸运了。其实，未雨绸缪，积累本领才是小郑的精明之处，这也是他赢得幸运之神微笑的奥秘。
这使我想起了一件往事。一次，我在乡下看露天电影。院场里挤满了密匝匝的人，17 我来晚了，踮起脚尖也无法看到整个银幕。这时，我前面的一个小女孩一趟趟从远处搬来砖头垫在脚下，直到可以看到整个银幕的高度为止。当她登上自己垒起来的台阶时，回过头来对我一笑，自豪和喜悦之情溢于言表。这时，我的心被深深地感动了：
一个人要想在人群里看到精彩的节目，只要在脚下多垫一些砖头；要想实现自己的理想，就要不辞辛劳，奋力打拼，多准备几手，默默地在脚下垫一些“砖头”，提高自身，就一定能看到更远的风景，撷取那些挂得更高的果实。
45、信 念
有三个农民，在甘肃张掖地震来临时，正在羊圈旁的窑洞里守卫着羊群。当地动山摇的那一刻，他们在发出惊叫之后，离门口最近的农民最先向外面逃生，然后是第二个，然后是第三个。但是，当第二个农民被轰然的土压倒时，第三个农民也没能跑出去，而是连同厚厚的土同时压在了前面农民的身上。
最后的那个农民是幸运的，靠仅有的一点稀薄的空气他得到了短暂的生命。但是，那点空气显然不够他维持，他在死亡的边缘挣扎。这时，有一种坚强的信念一直支撑着他，那就是他以为第一个农民一定成功地逃生了，并且，他会很快喊来救援人员。他奋力地挣扎，奋力地用手抛着土，以尽可能获得生还的机会。就这样，一直过了十几个钟头，在他已经奄奄一息时，他听到了救援的脚步和嘈杂的声音。他终于被人们用手挖了出来„„医生说，在那样的空气中，能够存活半个小时就已经是奇迹了。人们问起他时，他说，他真的以为第一个农民已经逃生了，他相信逃生的农民一定会来救他。而实际上，第一个和第二个农民都没有跑出去就死了。如果不是那个信念，这位活下来的农民一定不会坚持那么久。很多时候，信念就是支撑我们生命的力量。其实，我们活着，每天每时每刻，不都是靠着一种信念或类似信念的东西吗？信念就是这样一种东西———别人在你的信念中活着，你在别人的信念中活着，然后，为了共同的信念走到一起，或携手并进。由此，生活才有那么多的阳光，生命才会绽放美丽的花朵。
46、可怕的经验
有一位母亲盼星星盼月亮只盼自己的孩子能够成才。一天，她带着五岁的孩子找到一位著名的化学家，想了解这位大人物是如何踏上成才之路的。问明来意后，化学家没有向她历数自己的奋斗经历和成才经验，而是要求她们随他一起去实验室。来到实验室，化学家将一瓶黄色的溶液放在孩子面前。孩子好奇地看着它，显得既兴奋又不知所措，过了一会儿终于试探性地将手伸向瓶子。这时，他的背后传来了一声 18 急切的断喝，母亲快步走到孩子旁边，孩子吓得赶忙缩回了手。化学家哈哈笑了起来，对孩子的母亲说：“我已经回答你的问题了。”母亲疑惑地望了望化学家。化学家漫不经心地将自己的手放入溶液里，笑着说：“其实这不过是一杯染过色的水而已。你的一声呵斥出自本能，但也呵斥走了一个天才。许多父母都容易犯下这个错误，他们总以经验来约束孩子的好奇心，于是孩子们也就习惯于接受现状而不敢探索创造，踏上的只是和父母同样的道路。”
47、选择最近的
巴黎一家现代杂志刊登了一个有趣的竞答题：“如果有一天卢浮宫突然燃起了大火，而当时的条件只允许从宫内众多艺术珍品中抢救出一件，请问：你会选择哪一件？”在数以万计的读者来信中，一位年轻画家的答案被认为是最好的———选择离门最近的那一件。选择最近的，这就是成功的捷径。许多人难以成功，就在于考虑得太多，左思右想，患得患失，从而坐失良机，事与愿违。记住，盯住最近的、最容易的、最快捷的，那么你将唾手可得，轻而易举取得成功。
有了一件小事的成功，就有更大的信心、更大的勇气、更大的气魄走下去，这样，一个个最近的、最容易的、最快捷的成功串起来，就是最远的、最难的、最麻烦的成功，自然也就是最大的成功。
48、爱到深处细如丝
父亲病逝，家里欠下一大笔债务。办完后事第三天，18岁的我就加入了南下打工的队伍，在老乡的介绍下进了一家大型的汽车修理公司。带我的师傅姓史，50多岁，他有两个很特别的嗜好：一是没事就用指甲剪上的小锉子锉指甲，二是爱替别人洗衣服。两个月后，我终于攒下1000元钱，给母亲汇完款后我突然想到该给她写封信，于是就利用午休时间随便找了一张包装纸写起来。史师傅看见了，说：“你明明在这里干着又脏又累的活，为什么说你的工作很轻松？”我红着脸说我不想让母亲为我担心。
师傅点了点头说：“游子在外，报喜不报忧，这一点你做得很好，但是你用这么脏的一张纸给母亲写信，她会相信你的工作轻松吗？”
史师傅缓缓地说：“我很小就没了父亲，20岁那年母亲得了偏瘫，腰部以下都不能活动，我四处求医问药，最后这座城市的一位老中医告诉我，坚持做按摩治疗，有1%的康复可能。于是我就带着母亲来到了这里，并在这家公司找了一份活干。拿第一笔薪水那天，我买了好多母亲喜欢吃的食品带回家，她拉住我的手说：‘给妈说实话，你到底 19 做的什么工作？你不要累坏自己啊！’我说：‘我在办公室工作，很轻松的。’母亲生气地说：‘孩子，你的手指甲缝里全是黑乎乎的机油，你干的活肯定又脏又累。你再也不要花那些冤枉钱了，我的腿治不好的。’母亲落下泪来，还说我要是不辞去现在的工作，她就绝食！一时间我不知道怎样回答母亲，借故给她洗衣服从屋里逃了出来。等我洗好衣服时，惊奇地发现我的手是那么白，顿时我就有了主意，马上给母亲说我决定辞去现在的工作，母亲笑了。其实，第二天我还是来这里干修车的活，只是下班后我先剪短、锉平了自己的指甲，然后又把同事的工作服洗了才回家。母亲检查我的手时一点都没发觉。”
史师傅说完从抽屉里拿了一沓信纸给我。我在那洁白的纸上写下了：“亲爱的妈妈，我在这里一切都好，工作也很轻松„„”
49、听自己的声音
不知道你有没有这样的经验：用录音机录下自己的声音，再播放出来听，跟自己平时听到自己的声音是不一样的。
从前我一直感到奇怪，后来才知道：任何人听到自己的声音，并不完全是通过耳膜的震动，还同时通过耳后一块骨骼的震动，传达到脑部的中枢神经中专司听觉的部位。也就是说，我们平时听到自己的声音，是一种通过空气和固体传播混合的声音。但通过录音设备听到的，则是在空气中传播的声音。这才是别人听到的声音，也就是自己真正的声音。原来，我们平时听到的自己的声音，和别人听到的声音并不是一样的。
何止是声音啊！我们平时自以为是的形象，和别人感受到的也往往是不一致的。你自以为英明神武无所不能，下属却已无法忍受你的愚蠢；你自以为办事公道无私正直，大家却都在说你任人唯亲；你自以为姿色过人风华绝代，事实上只是不算太难看而已；你自以为是一代情圣人见人爱，其实别人已经对你厌烦透顶„„
通过录音设备可以让你听到自己的真声，通过什么方法，才能让你看到自己的真形呢？
50、爹娘不会等你
下礼拜是总经理的五十大寿，总经理很郑重地给公司各位员工下了请柬。部门经理提醒我，这可是最关键时刻，关系到他升任副总后，我能否如愿坐上部门经理的宝座。此时，我和部门的另一名骨干小郭的争夺已接近白热化。
就在这时，老家来了电话，我的大哥说，下个礼拜就是咱爹的七十大寿。你多少年都没给爹拜过寿了，爹娘都盼着你回来呢。
该死！我怎么竟把爹的生日给忘了。我屈指一算，爹的生日和总经理正是一天。
这可让我为难上了。爱人说：自己的父亲好说，就是不回去，老人家也会原谅你。可是升迁的机会却是可遇不可求，这可是你努力几年的成果，别最后功亏一篑。
我觉得爱人的话有道理。就是爹知道了，他也不会埋怨我的。我给大哥回了个电话，让他转告爹娘，我工作忙，回不去了，下次一定回去给爹拜寿。
大哥在电话那头沉默了一会，说：好吧。但是，小三儿，你要知道，人生是没有很多的“下一次”的，很多的遗憾就是由“下一次”造成的。爹年纪大了，身体又不好，成天想你。工作固然重要，亲情却是失去了再也不能重来。
大哥的话沉沉地扣在我的心上。经过两天的思想斗争，我不顾爱人的反对，不顾部门经理的惊讶，向公司告了假，登上了北飞的班机。
两天后，我回到公司上班。听说总经理的生日宴会无比热闹，除了我，所有员工悉数到齐，所以我的缺席就显得分外扎眼。大家都猜我这次肯定是玩完了。出乎意料的是，最后的结果是我而不是小郭。
有次和总经理一起外出公干，我忍不住提出了心里的疑问，总经理说：年轻人，不简单！我佩服你！现在还有几个人肯为了亲爹得罪总经理呀？你是个傻瓜，现在这样的傻瓜可真是不多见了。
那天，总经理哭了，他说十几年前，他的母亲临终前想见他一面，他却因忙于创业失去了这最后的机会。这成了他一辈子的遗憾。他说：年轻人，升迁的机会很多，爹娘永远只有一个，他们不会一直在那里等着你。
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