几种常见的金属的教案设计

第一篇：几种常见的金属的教案设计

教学目标

知识目标

1。常识性介绍我国钢铁工业的发展。

2。常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。

3。了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。

4。掌握含杂质物质的化学方程式的计算。

能力目标

在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。

通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。

情感目标

培养学生的自学能力和化学计算技能。

教学建议

关于生铁和钢的教材分析

生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4。3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。

生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。

对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。

生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。

关于几种常见的金属的教材分析

在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15。8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。）对他们今后的成长和发展具有重要意义。

本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。

教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。

关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析

本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。

含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？

这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：

该赤铁矿含为5000吨×65%=3250吨

含杂质为5000吨×35%=1750吨

又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？

当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。

关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议

含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。

关于几种重要的金属的教学建议

从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。

关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议

学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。

第二篇：初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿

初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿

各位考官:

大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。

一、回顾旧知,引出新课

师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽?

师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对!就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就 来学习金属的化学性质。

二、对比探究,讲授新课

师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。

师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧!

师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气 中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金 属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是:

师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。

师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。

师:请同学们试着写出它们的反应方程式,并和老师的板书进行对比自纠。

师:同学们方程式都对比完了吗? 有全对吗? 真是太棒了。

师:好,同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,你能发现反应物和生成物的特点规律吗? 是不是发现,金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样? 对,这就是我们要学习的新的化学反应——置换反应。

师:由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。

三、巩固练习

师:请同学们看我们的练习题,做一下自我检测吧!

1.下列叙述中,属于金属化学性质的是()

A.纯铁是银白色固体

B.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜

C.铜容易传热、导电

D.钨有很高的熔点

2.镁条在空气中燃烧时,可观察到的现象是()

A.发出蓝色火焰

B.发出耀眼白光

C.发出黄色火焰

D.剧烈燃烧、火星四射

四、小结作业

师:同学们,今天我们不仅学习了金属的化学性质,还学习了一种新的化学反应———置换反应,请同学们利用今天所学的知识,设计鉴别金项链的真假的实验方法。

师:今天的课就上到这里,下课,同学们再见!

第三篇：新人教(特约)几种常见的金属(教学设计)

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几种常见的金属（教学设计）

教学目标：

1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。

2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。

5、在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。

6、通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。

教学建议

1、教材分析

生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。

2、生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。

3、生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。

本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。

本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。

教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的 成分占多少吨？

又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？

当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。

教学建议

从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，因为有你，所以精彩！欢迎你在本站投稿，QQ:882901

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然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。

重点：含杂质的化学方程式的计算。难点：含杂质的化学方程式的计算。教学过程

1．复习提问：铁有哪些物理性质

（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？（4）生铁和钢有什么区别？

通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。（）

2．铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。3．提问：

（1）化学方程式都可以表示哪些意义？（2）根据化学方程式计算的依据是什么？

根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：

①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？

②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？

通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。

根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

总结、扩展：

1．生铁和钢的比较 生铁 钢

组成元素 铁及少量碳、硅、锰、硫、磷 铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷

碳元素含量 2%～4.3% 0.03%～2% 分类用途 白口铁：用于炼钢灰口铁： 碳素钢（低碳钢、中碳钢、高钢）械强度高，可代替钢 合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）

2、课堂训练（略）

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第四篇：生活中常见的心理学现象的教案设计

教学内容：《现代心理学》—生活中常见的心理现象

授课对象：大一学生 教学目的：

1.通过观察学习，引导同学从不同方面、不同角度去学会观察和认识图形，并训练其用合理、专业的语言来表达、描绘图片的信息。

2.用图片来考察大家的敏捷力，并通过专业的心理学知识的分析，使学生了解学习专业心理学知识。

3.激发并培养学生的思维能力，体会探索发现的乐趣，了解人的心理，体会心理学中的奥妙。教学准备： PPT放映 教学重点：

引导学生探究、发现图片的信息，通过专业知识的讲授使学生能够结合自身的理解来结解释其中蕴涵的心理学知识。教学难点：

恰当合理地引导学生通过观察图片发现信息，让他们能够很好的吸收，并用心理学知识进行合理解释。教学认识：

(一)开篇，使学生了解心理常识 讲：心理学是阐释心灵的学问.这是哲学意义的心理学.到20世界70年代呼为:心理学是研究行为与心理历程的科学研究.“知其然”为基础,进而探究行为与心理历程背后之“所以然”的原理原则,正是(理论)心理学研究的目的.• 科学心理学的延生一般公认始自德国人冯特氏(1832~1920)的实验工作：冯特为莱比锡大学教授,1879年建立世界上第一个心理实验室,正式从事有系统的心理物理学的工作.因此,心理学界公认,1879年为科学心理学的开始.冯特被誉为“心理学之父”.设计意图：开篇提出讲课主题，同时让学生了解心理的一些小常识，补充学生的课外知识，开拓学生的视野，学到的不仅仅局限书本知识。

学习目标：让学生对心理常识有所了解，有所印象。二）引导学生讨论自己对知觉的认识（注：选择说教！）1)问：大家说说人有哪些感觉？（在黑板上记录下学生的回答）

2)问：与感觉相对的是什么呢？

3)讲：与感觉相对的是知觉，知觉有很多的历程，感觉是仅凭感觉器官对环境中刺激的察觉，而知觉是对感觉所获得的信息进行的进一步的处理。知觉的定义是根据感觉所获得得资料而作的心理反应。（稍微带动提下知觉的概念，作为复习）设计意图：由大家比较熟悉的感觉引出知觉，复习学生之前的学习，对知识进行复习，引起学生的思考。

学习目标：通过问题引导学生进行思考，再次明确知觉的概念，巩固知识。

三）进行PPT 放映，开始讲授“移动知觉”的知识 1）讲：现在我们来谈谈知觉历程。知觉历程所要讨论的是，我们究竟如何运用器官所收集到的讯息，来对周围环境中刺激物的变化予以解释？现在我们通过其中的两种范围的知觉历程—移动知觉、错觉范围来讨论。2）讲：对环境中所见物体是否移动，以及对该物体移动快慢、方向等所作的解释与判断，称为移动知觉。移动知觉是对空间动态物体的知觉，在性质上属于视空间的范围。它包括以下几点(1).真实移动与相对移动

真实移动:是指我们是指我们所见物体。它本身确实是在移动,而且该物体的移动是可以经肉眼察觉的.因为如果物体移动力太慢,即使确实在移动,我们也不能侁肉眼察觉,故而此种移动并不包括在真实移动范围之内.相对移动:是指我们所看到的物体,其本身并未移动,只因我们身体在移动,相对地反而觉得物体在移动.例如: 在火车上看窗外景物,看窗外景物时觉得窗外物体都在与火车呈反方向移动,而且近处景移动较快,远处景物移动较慢.(2)似动现象似动现象:是指引起运动知觉的物体本身未动,但观察者主观意识上认为它是在动的.似动现象并非由于物体真实移动,也非由于个人与物体之间的相对移动,而是一种假的移动.它包括诱动,动景和自动现象.其中诱动和自动现象属性相同.设计意图：讲解理论知识，让学生了解专业的心理知识。学习目标：同学能够通过讲解理解新知识的内涵，并能将其转为自己的知识。

解读：可能在讲解之中有些枯燥，不过那些的理论知识是必要的，要尽量讲解的有生动些。四）放映图片，让学生自己发现规律

问：同学们通过自己的观察，在结合图片旁的信息提示，深入探索图片包含的内容。

设计意图：在同学观看图片的过程中，提示学生根据图片旁的提示信息思考观察实践，自己发现其中的奥妙，并能用刚才的知识进行合理的解释图片的意思。

学习目标：学生能够结合之前讲解的知识来对自己观察的图片进行解释。

五）开始讲授“错觉”知识 讲：在知觉心理学上，对此种完全不符合刺激本身特征的失真的或扭曲事实的知觉经验，称为错觉。错觉的产生多为视错觉.所谓视错觉,是凭眼睛所见而构成的失真或扭曲事实的经验.此外还有知觉对比,主观轮廓,直线透视,但在性质上都属视错觉.设计意图：讲解专业知识，使得学生了解学习知识。学习目标：希望学生能好好的理解理论知识，并能在之后的图片中能用专业的知识进行解释图片信息。

六）再次展示图片，巩固知识 同于

（四）七）结束课程

讲：今天和高兴给同学讲课，希望同学通过本堂课程的学习，对日常生活中的常见的心理现象能进行很好的解释说明，最后留给同学们一些图片作为作业，运用今天所学的知识进行解释，巩固课程内容。

第五篇：沪教版初中化学九年级上册 5.1 常见金属的化学性质 学案

课题:常见金属的化学性质

一、学习目标：

1、认识金属的物理性质

2.认识常见的金属（Fe、Cu、Al等）与氧气的反应；

3.认识常见的金属与酸、金属盐溶液的反应。

4.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。

5.初步认识常见的置换反应，能对有关的置换反应进行判断。

二．自主先学

1．金属在生活、生产中有许多应用，这主要是由金属的一些物理性质决定的，请你写出金属铁的物理性质：。

2、写出如下金属在点燃或加热的条件下与氧气反应的化学方程式：

铁

；镁

；铜

；并分别描述它们反应的现象：。

3、了解常见的金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应？

4、置换反应的特征是什么？

三、合作助学

探究活动一

以小组为单位交流讨论铁丝、镁条在氧气中燃烧的实验现象，并动手实验探究将铜丝置于酒精灯上加热，观察实验现象并用语言描述。

金属（与氧气反应）

实验现象

反应化学方程式

铁丝

镁条

铜丝

探究活动二

将班级整体分为A、B两组

A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后向其中加入少量稀盐酸。观察并记录实验现象。

B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后向其中加入少量稀硫酸。观察并记录实验现象。

金属（与稀硫酸反应）

现象

化学方程式

铜

铁

锌

镁

探究活动三

取一支试管倒入少量CuSO4溶液，将一根铁丝放入到试管内，观察并记录实验现象。

_________________________________________________________叫置换反应

教师引导学生复习知识

学生分组讨论分析理解置换反应的规律，交流展示。

四．检测促学

一、选择题

1．下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

（）

A．镁

B．铝

C．铜

D．铁

2．当把一块硬币投入稀盐酸中，过一点时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有

（）

A．铝

B．镁

C．铁

D．银

3.选用Cu、Ag、Au作为钱币，从化学角度看，主要是由于它们（）

Ａ．硬度适当

Ｂ．化学性质不活泼

Ｃ．密度适当

Ｄ．相应元素在地壳里的含量最多

4.我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序和金属的活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（）

A.Cu

Fe

Al

Zn

B.Cu

Zn

Fe

Al

C.Cu

Fe

Zn

Al

D.Al

Zn

Fe

Cu

5．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：

TiCl4＋2

MgTi＋2

MgCl2。该反应属于（）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．无法确定

二、填空题

1．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：

（1）铝与稀盐酸反应，属于

反应。

（2）铁在氧气中燃烧，属于

反应。

（3）铁与硫酸铜溶液反应，属于

反应。

2．锌与铁的化学性质相似都较

（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：、、三、简答题

8．现欲用化学方法除去铜粉中含有少量的铁粉，得到较为纯净的铜。请设计合理的实验方案进行实施，并完成一份实验报告。

实验方案

实验现象

实验结论

有关的化学方程式