《课题2 溶解度》教案4

第一篇：《课题2 溶解度》教案4

《课题2 溶解度》教案

一、教学知识点

1、固体溶解度的概念

2、溶解度曲线

3、气体溶解度

二、教学重、难、疑点及解决办法

1、重点：（1）建立溶解度的概念（2）了解溶解度曲线

2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

3、疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。

4、解决办法：

（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三、教学过程

在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？ [板书]：

一、溶解性

1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。[学生活动]：

根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？ [总结板书]：

2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。[学生活动]： 讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）[教师活动]：

启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。[总结]：

比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：

（1）在一定温度下（相同）

（2）在一定量溶剂里（相同）[目的]：

锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。[板书]：

二、固体溶解度（溶解性的定量描述）[教师活动]： 介绍固体溶解度。[板书]：

1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。[练习]：

下列叙述是否正确：

（1）食盐在水中的溶解度是36克。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31、6。

（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。

（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。[学生活动]：

讨论以上说法是否正确，并认真归纳。[板书]：

2、理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。（2）标准：100克溶剂中。

（3）状态：饱和状态。

（4）单位：克。[目的]：

通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。[提问]：

“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？ [学生活动]： 讨论回答：

①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。

②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。[板书]：

三、溶解度与溶解性的关系 [教师活动]：

讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。[目的]：

帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。[学生活动]：

找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。[总结板书]：

20℃时：溶解度大于10克 易溶物质

溶解度大于1克 可溶物质

溶解度小于1克 微溶物质

溶解度小于0、01克 不（难）溶物质 [板书]：

四、溶解曲度线 [讲解]：

饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。[板书]：

1、溶解度曲线 [学生活动]：

总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？ [练习]：

通过溶解度曲线图完成以下问题：

（1）50℃时，氯化铵的溶解度是 ；70℃时，氯化铵的溶解度是。10℃时，硝酸钠的溶解度是 ；80℃时，硝酸钠的溶解度是。

（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。（3）时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。[目的]：

培养学生识图、用图及分析综合能力。[总结板书]：

2、溶解度曲线意义：

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。[教师活动]：

指出气体溶解度的概念。[板书]：

五、气体溶解度

1、气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。[学生活动]： 回答：

（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？

（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？ [总结板书]：

2、注意：

①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。[目的]：

通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。

六、布置作业

1、判断正误：

（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。

（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。

（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。

（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。

第二篇：课题2溶解度说课稿

课题3《溶解度》说课稿

（一）教材分析

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点： 【重点、难点】

1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

3、固体物质溶解度的涵义及应用

二、学情分析

学 生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象 虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实 验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

三、教学目标

基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”： 【知识和技能】

1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。

2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象

【过程与方法】

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

【情感态度与价值观】 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

四、教学方法

为了达成以上教学目标，我准备采用“启发--再现，引导--探究，归纳--总结”的教学方法。

五、教学过程

下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节： <引入课题> 我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大” 1 或“小”能否分得清?”

创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。<步入重点> 在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：

1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗？”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。(投影)当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。

2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。<突破难点> 教师提出问题引发学生思考：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：1.饱和食盐水加入一定量的水后,再加少量食盐；2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。

在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表： 在20℃时，100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量（克）NaCl KNO3

KClO3

CaCO3 36

20.9

7.4

0.013 请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。<得出结论> 教师引导设问：得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：其一是条件：一定温度，100克溶剂；其二是状态：饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。

<巩固应用> 按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具 2 体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样几个问题：1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A.很浓的溶液

B.不能再溶解该物质的溶液

C.稀溶液

D.不能继续溶解任何其他物

质的溶液；2）为何汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑迹，为什么？ 3）判断下列说法是否正确，并加以说明：25℃时将10克氯化钠溶解在100克水中，故25℃时氯化钠的溶解度是10克。通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。

六、教学反思

通过本节课教学设计，我体会到启发-研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发-研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。

（二）一、教材分析

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动通过讨论引入溶解度的概念。基于以上分析我认为本课题第二课时的重点、难点、疑点及解决办法为以下：

二、重、难、疑点及解决办法 1.重点：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲线

2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。4.解决办法：

（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三、学情分析

学生之前已掌握了饱和溶液与不饱和溶液及他们之间的转化关系，基于以上的基础引入固体物质的溶解度，通过举例让同学们对固体物质的溶解度的四因素加深理解。从而引入溶解度曲线，让同学们亲自动手画溶解度曲线、提起学生学习的兴趣。最后用生活中的几个小实例引入气体物质的溶解度。

四、教学目标

1.固体溶解度的概念； 2.溶解度曲线； 3.气体溶解度。

五、教学方法

为了达成以上教学，我准备采用“启发——再现，引导——思考，归纳——总结”的教学方法。

六、教学过程

[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？

[板书]：

（一）.溶解性 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？

[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。

[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）

[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。

[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：

（1）在一定温度下（相同）

（2）在一定量溶剂里（相同）

[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。[板书]：

（二）.固体溶解度（溶解性的定量描述）[教师活动]：介绍固体溶解度。

[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

[练习]：下列叙述是否正确：

（1）食盐在水中的溶解度是36克。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。

（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。

（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。[学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。[板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。

（2）标准：100克溶剂中。

（3）状态：饱和状态。

（4）单位：克。

[目的]：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。[提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？ [学生活动]：讨论回答：

①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。

②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。[板书]：

（三）.溶解度与溶解性的关系 [教师活动]：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。

[目的]：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。[学生活动]：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。

[总结板书]：20℃时：溶解度大于10克 易溶物质

溶解度大于1克 可溶物质

溶解度小于1克 微溶物质

溶解度小于0.01克 不（难）溶物质 [板书]：

（四）.溶解曲度线

[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。

[学生活动]：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。[目的]：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。[板书]：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。[学生活动]：观察图7-

1、7-2，完成以下练习[练习]：通过溶解度曲线图完成以下问题：

（1）50℃时，氯化铵的溶解度是 ；70℃时，氯化铵的溶解度是。10℃时，硝酸钠的溶解度是 ；80℃时，硝酸钠的溶解度是。

（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。

（3）时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。

[目的]：培养学生识图、用图及分析综合能力。[总结板书]：2.溶解度曲线意义：

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。[教师活动]：指出气体溶解度的概念。[板书]：

（五）.气体溶解度

1.气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。

[学生活动]：阅读教材P137，回答：

（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？

（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？

[总结板书]：2.注意：①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。

[目的]：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力，最后学生练习。

七、教学反思

通过本节课教学设计，我体会到启发——研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教学中的“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本，注重身心与智力全面发展的素质教育观。

第三篇：课题2　溶解度 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

知识与技能：

(1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。过程与方法 ：

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。情感态度与价值观 ：

(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

2.教学重点/难点

教学重点

理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点

(1)理解饱和溶液和溶解度的概念。(2)正确理解固体物质溶解度的概念。

3.教学用具

学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。,药品：氯化钠、硝酸钾。

4.标签

教学过程

复习提问

什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能

[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。[投影]活动与探究 1．取装有20 mL水的烧杯

[学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论] 1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么? 学生讨论、总结 1．一定温度 2．一定量的溶剂

[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。[学生发言]

一、饱和溶液

1.饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液。

[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [讨论] [学生发言] [小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)[提问] 1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2．如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] 2．判断某溶液是否饱和的方法 在一定条件下，溶质是否继续溶解。[课堂练习](投影展示)1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? [学生独立思考，积极回答] [上述练习答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。

2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。

3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。

[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

[分析、讨论] [结论]饱和溶液不饱和溶液

[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? [讨论] [结论]不饱和溶液饱和溶液

(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗? [活动与探究](投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

[学生活动] [互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

一般情况下饱和溶液 不饱和溶液

[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? [答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。

课堂小结 本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

课后习题

习题1

第四篇：启东教育初中化学课题2《溶解度》教案

课题2 溶解度

一、教学目的要求 1.了解饱和溶液的涵义。

2.了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

二、本课题分析

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。但是不是所有物质都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢?本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念。最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。

本课题的重点是建立饱和溶液和溶解度的概念。教学建议如下：

1.学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究，应该了解：

(1)要判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件；(2)当这两个条件不变时，多数物质的溶解有一定的限度。

学生有了这两点认识之后，就比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时，如果条件不变，溶液就处于一种特殊的状态即饱和状态，这时的溶液就是饱和溶液。如果条件发生变化，如溶剂量或温度发生变化，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液。

2.要引导学生结合海水制盐，利用下式认识饱和溶液和不饱和溶液的关系：

3.在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验，对于规定“一定的温度”比较容易理解。但是对于为什么要规定“在100 g溶剂里”，常常缺乏感性的思考依据，对此教师可以用形象的比喻来帮助学生思考。例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐的溶解度哪个大吗?如果都用一杯水，你能判断吗?当学生理解应对溶剂量作规定后，教师就可以明确指出，固体物质的溶解度通常用100 g溶剂为依据，这是人为规定的。用学生所能接受的事实来比较，可以帮助学生对一些科学规定的意义加深理解。

4.关于物质溶解度大小的习惯分类，应该与定量的概念相联系，教材中以资料的形式给出一个表格，教学中不必对此花费过多时间。

5.固体溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材表9-1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出溶解度随温度变化的曲线，如教材图9-13。在进行活动与探究之前，教师可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理，提供必要的物品，把学生分成若干组后由学生绘制。

固体的溶解度曲线可以表示如下信息或关系：(1)某一物质在某温度时的溶解度；(2)同一物质在不同温度时的溶解度；(3)不同物质在同一温度时的溶解度；(4)物质的溶解度受温度变化影响的大小； „„

6.由于气体的溶解度受压强的影响很大，所以对于压强作出规定──指在压强为101 kPa的条件下，这一点从教材上关于汽水的讨论中可以说明。气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。对这部分内容不必作过多要求，只要知道如何表示就可以了。

7.本课题与日常生活有丰富的联系，应鼓励学生把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。

8.本课题的家庭小实验比较复杂，要求的操作技巧也较高，教师应加强指导，提供一些必需品，鼓励学生动手试一试。

三、部分习题参考答案及说明

1.该题可从改变溶剂(或溶质)量或改变温度两个角度来考虑。2.60，110，100 3.因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。

4.分析图9-12和9-13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。

5.汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。

6.此题属于开放式的习题，办法有多种。最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。

7.在水中总是溶解有一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。

8.氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。

四、资料

1.关于固体溶解度的表示方法

教材中对固体的溶解度叙述了一种方法，此外尚有摩尔溶解度，即在一定温度下，一升溶液中所能溶解的溶质的最大的物质的量。

2.溶解性和溶解度的区别 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的量。

溶解性虽然是用易溶、可溶、微溶和难溶等较粗略的概念表示，但它也有在一定范围内定量的意义。在学习物理性质或某些化学反应时是经常应用的，因此，对这个概念不可忽视。

3.溶解度的大小跟溶质和溶剂的本性的关系

到现在为止，还没有找到关于这个问题的普遍的规律。有一条应用较广的经验规则是：物质在跟它结构相似的溶剂里容易溶解，称为“相似相溶”。例如，极性强的物质容易溶解在强极性的溶剂里，极性弱的物质容易溶解在弱极性的溶剂里。“食盐容易溶解在水里，但是很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，但是很容易溶解在汽油里”。这因为食盐和水都是强极性的物质，油脂和汽油是弱极性或非极性的物质。

为什么强极性物质如食盐等可溶于水呢?因为水是极性很强的物质，它的介电常数很大(约等于80)。当氯化钠溶解于水时，阴、阳离子间的相互作用在水里可减小到约为原来的八十分之一。因此，使阴、阳离子因水的作用而互相分离，就形成溶液。相反地，水不会使非极性共价键或弱极性共价键的结合力减弱，所以，具有非极性键的化合物（包括大多数有机物和有些无机物的晶体）一般不溶解于水。

无机化合物溶解度的大小与这种化合物里离子极化作用关系极大。离子晶体是由带相反电荷的阴阳离子组成的，每个离子一方面作为带电体使邻近的离子发生变形，另一方面在周围带相反电荷的离子作用下，离子本身也发生变形，这叫做离子的极化。由于离子的极化使离子间的距离缩短，离子键逐步向共价键过渡，使离子化合物的溶解度减小。例如，Na、K对CO3的极化能力较小，所以Na2CO3、K2C03均易溶于水；而Ca、Mg对CO3极化能力较大，CaCO3、MgCO3难溶于水。因此，离子极化能力的大小，对这种物质在水里的溶解度影响很大。

图 9-1 离子的极化

4.为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降

大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。

对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶++

2-2+

2+

2-水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

5.气体的溶解度

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20 ℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和 该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。例如，在20 ℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20 ℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。

气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 kＰa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。

6.过饱和溶液

有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，此时的溶液就叫做过饱和溶液。过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。因为每一晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。

第五篇：课时1-课题2 溶解度_(2课时)教学设计_教案

教学准备

1.教学目标

知识与技能

了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。过程与方法

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

情感、态度与价值观

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

2.教学重点/难点

重点

1．理解饱和溶液的含义。

2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。难点

利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

3.教学用具

多媒体课件；实物投影仪；准备器材：烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

4.标签

教学过程

一、新课导入

有人问过爱因斯坦：能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？爱因斯坦回答说：朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今天我们就来学习这方面的知识。

二、新课教学

师：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？ 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。[投影]活动与探究

A．取装有20 mL水的烧杯。B．用硝酸钾代替氯化钠。(学生活动，教师巡视)[互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]A.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

B．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

师：上述活动的“一定条件”是什么？ 生：一定温度、一定量的溶剂。

师：如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？

生：不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。1．饱和溶液和不饱和溶液

师：请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。(学生讨论总结)[投影板书](1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(教师引导学生注意“这种溶质”四个字)(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

师：一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？

生：不一定。

师：很好，某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾还能继续溶解。2．判断某溶液是否饱和的方法

师：通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？

(讨论、总结)投影板书判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

师：回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。(学生分析、讨论)饱和溶液不饱和溶液

师：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？(分析、讨论)不饱和溶液饱和溶液

(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解。)师：“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？ 【活动与探究】(投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

(学生活动，互相交流实验现象，并分析出现不同现象的原因。)师：在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

过渡：找们把热的饱和溶液冷却后会看到有晶体析出，这种从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。

[板书]结晶：从溶液中析出晶体的过程。

[讨论]除了可以用冷却热的饱和溶液外，还可以用什么方法得到晶体？ [回答]蒸发溶剂的方法。

[举例]炒菜时，菜汤在锅底蒸发，锅底有白色斑迹(食盐)。运动出汗后，衣服上有白色斑迹都与蒸发溶剂有关。

[板书]结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。例：海水晒盐。(投影海水晒盐)“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

师：其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。[板书]一般情况下：

饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液 海水晒盐的大致过程：（课件展示）

课堂小结

这节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

板书 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液

(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。3．结晶：从溶液中析出晶体的过程。

结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。(例海水晒盐)4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 教学反思：

本节课通过探究性学习，让学生参与到学习中去，当学习的主体，从而体验学习的乐趣，老师只起主导作用。事实证明，这样的方法教学效果挺好。