溶解度教案（含5篇）

第一篇：溶解度教案

溶解度教案学习目标

（2课时）

1.知识与技能

（1.）了解溶解度的涵义。

(2.)初步学会绘制和分析溶解度曲线。2.过程与方法

学习动手、动脑的能力和分析图像的能力 3.情感态度与价值观

树立做任何事情都要实事求是的观点 学习重点

（1）理解溶解度的概念（2）理解溶解度曲线 学习难点

正确理解固体物质溶解度的概念。

学习过程

【课前热身】在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？

[问题导入]：从P55讨论可见：

在许多情况下，仅仅从“质”的方面了解物质的溶解能力大小（溶解性）是不够的，还要求从“度”的方面精确地知道在“一定的温度下、一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质”即“溶解度”。那么什么是溶解度呢？

【新课学习】

一：固体物质的溶解度

（一）固体物质的溶解度的概念

[活动

一、]课本P36溶解度定义：边读边勾划边思考以下问题：

1.你认为要正确把握溶解度的概念，重点要掌握哪些关键词？（组内讨论，代表发言。）（1）条件：.一定温度

【提示】 引导学生于P34探究2回顾，可知：

【总结】温度不同，固体物质溶解的最大限度即溶解度不同，所以要正确理解固体物质的溶解度须规定条件：温度一定。

（2）标准：100g溶剂 为什么要这样规定溶剂的量？待学生回答或提问要求学生判断。【提问】（1、）在20℃时，在50g水中最多能溶解18g氯化钠（NaCl）；在20℃时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（KNO3），你能正确判断谁的溶解度大吗？（2、）若将水都规定为100g你又能判断谁的溶解度大吗？ 在20℃时，在100g水中最多能溶解36g氯化钠（NaCl）；在20℃时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（KNO3）。【总结】从（1、）（2、）可知要正确理解固体物质的溶解度还须规定标准“100g溶剂”为标准，这是人为规定的。

（3）状态：达到饱和状态 这是何意思？ 达到溶解的最大限度或达到最多溶解溶质。

【提问】在20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠（NaCl）；在20℃时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（KNO3）。你能正确判断谁的溶解度大吗？

【启示】要比较两种物质的溶解度大小，必须在温度相同，溶剂的量相同（即100g溶剂）且两者都要达到的状态，方可比较。(4).所溶解的溶质的质量的单位，即溶解度的单位是什么？单位是g。

【强调】描述物质的溶解度时，须同时具备上述四要素； 【巩固练习】：

1.“在20℃时，硝酸钾(KNO3)的溶解度为31.6克”这句话的含义是什么？ 2.20℃时,100g水中最多能溶解度36g食盐，据此下列叙述正确的是（）A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时，食盐的溶解度是36g C.食盐的溶解度是100g D.食盐的溶解度是36g 3.判断下列说法是否正确，并指出错误的原因。

（1）把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。（2）20℃时，10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。（3）20℃时，10g氯化钠溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。

（4）20℃时，36g氯化钠溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是36。

（二）溶解度与溶解性之间的关系 [活动

二、]

【阅读】P36资料知道溶解度与难，微，可，易溶物质之间的关系。

【了解】物质的溶解性:即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。它与溶质、溶剂的性质有关。

物质的溶解度：是人为规定条件下对物质溶解能力大小的一种衡量尺度（即衡量物质溶解性的一把“尺子”），是溶解性的一种定量表示，利用它就可以定量地比较不同物质的溶解能力，也是解释“难溶，微溶，可溶，易溶”等现象的科学依据。

（三）固体物质的溶解度随温度的变化有两种表示方法

1.列表法：分析P36表9—1找出其优点？直观。缺点 ？不能查出任意温度时的溶解度大小；很难表示出溶解度随温度变化的趋势。2.作图法：固体物质的溶解度曲线 [活动

三、]

（1）绘制：组内合作绘制（预习时画出）；

(2)观察分析图9-

12、图9-13固体物质的溶解度曲线有何特点？为什么？ 【提问】

①固体物质的溶解度曲线平缓与否，为什么？ ②固体物质的溶解度与温度成什么关系？

③某些固体物质的溶解度曲线有无交点？交点表示什么含义？（3）通过固体物质的溶解度曲线图查表，完成以下问题,说明固体物质的溶解度曲线上的点的含义？

①25℃时，氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钾(KNO3)的溶解度分别是：

；比较它们在25℃时的溶解度的大小：。②85℃时，氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钾(KNO3)的溶解度分别是 ；固体物质的溶解度曲线上的点的含义。

（4）总结⑵⑶从固体物质的溶解度曲线上，你能得到哪些信息? 【总结】溶解度曲线的意义（从中所获信息。）：

1、大多数固体物质的溶解度与温度成正比。其中：a、大多数固体物质的溶解度受温度变化影响较大，如KNO3（曲线陡）； b、少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，如NaCl（曲线平缓）

2、极少数固体物质的溶解度与温度成反比（如熟石灰Ca（OH）2）；

3、交点表示某一温度下，两种固体物质的溶解度相同；

4、能查找出同一种固体物质在任意温度时的溶解度；

5、可比较不同固体物质在同一温度时的溶解度大小；

6、可以从曲线得知某混合物的物理分离方法（见溶解度曲线的应用）； 【应用】溶解度曲线的应用：

1、要从溶液中得到固体物质时：（1）若该固体物质的溶解度受温度变化影响较大（即曲线陡）：冷却热饱和溶液；（2）若该固体物质的溶解度受温度变化影响不大（即曲线平缓）：蒸发溶剂。

2、若溶解度受温度变化影响较大的某固体物质中混有少量溶解度受温度变化影响不大的固体物质时，要提纯该物质：冷却热饱和溶液，过滤。

【巩固练习】

1、若从硝酸钾（KNO3）溶液中得到硝酸钾（KNO3）固体；

2、若从氯化钠（NaCl）溶液中得到氯化钠（NaCl）固体；

3、除杂质：若硝酸钾（KNO3）固体中混有少量氯化钠（NaCl）固体。即KNO3（NaCl）

（四）影响固体物质的溶解度的因素有哪些？ [活动

四、]

【回顾】P28的实验9-2得：内因：

【总结】固体物质的溶解度与溶质、溶剂本身的性质有关； 【分析】表9-

1、图9-

12、图9-13得：外因： 【总结】固体物质的溶解度只与温度有关。【提示】

1.固体物质的溶解度不会随溶剂量的增大（减小）而增大（减小）。2.采取搅拌的方法，不会使固体物质的溶解度增大。

二：气体物质的溶解度

【提问】 我们已经知道影响固体物质的溶解度的因素有：外因（与溶质、溶剂本身性质有关）；内因（与温度有关）。那么影响气体物质的溶解度的因素又有哪些呢？我们又如何定义气体物质的溶解度呢？ [活动

五、]

根据生活和学习经验讨论P38.1.2.3

1、得出其定义, 学生在书上边读边勾划并思考讨论找出正确理解气体物质的溶解度的关键词：.2、归纳影响气体物质的溶解度的因素：

（1）外因：.（2）内因：.【小结】

【课后练习】课本p41第9、10题；练习册p75 第11题

第二篇：溶解度教案

溶解度教案

教学目标 知识目标：

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；

2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象

3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算

能力目标：

会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。情感目标：

通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关

教学建议

关于溶解度曲线的意义

固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：

（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；

（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。

进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。关于溶解性和溶解度的区别与联系

物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。关于气体溶解度的教学建议

对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：

（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。

（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。

第三篇：溶解度 教案(二)

溶解度 教案

（三）一、教学目标 1．理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。2．进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。3．从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。

二、教学方法

边讲边实验。

三、教学用品

酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。

四、教学过程

师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10ml水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。[学生讨论，教师巡视，不时地参加学生间的议论]师：现在请同学们提出自己的意见。生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。师：请你具体地说明操作步骤。生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法？生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。师：应该怎样操作？生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。[学生进行实验操作，教师巡视、指导。大约5min实验结束]师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。师：应该说是“加热”还是“升高温度”？生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？生己：又会变成饱和溶液。师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？生己：试管中又会有固体物质析出。师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：[教师边讲边板书如下内容] 因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢？生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。生壬：要在一定的温度下。师：还应该具备什么条件？生丙：还必须使溶液达到饱和。师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度]师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？生[齐]：31.6。师：用什么单位表示？生[齐]：用“克”表示。师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确？生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。

下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。[教师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题]

(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。

(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。

(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。[教师提问以上各题，学生都能指出1～3题中的错误。特别是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g]师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。

第四篇：溶解度曲线专题教案

溶解度曲线专题

溶解度曲线（横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度）

利用溶解度曲线：

① 可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质在20℃时的溶解度判断其溶解性。

② 比较不同物质在同一温度下地溶解度大小。

③ 比较同一物质在不同温度下饱和溶液浓度的变化

④ 比较同一温度下不同物质的饱和溶液的浓度的大小

⑤ 根据溶解度曲线的形状判断物质的溶解度随温度变化的情况，并根据此确定从饱和溶液中

得到晶体或进行混合物分离提纯的方法。

⑥ 确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时，析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的 多少。

例

1、右图是A、B两种物质的溶解度曲线.根据图示回答下列问题：

（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是

溶液(填“A”或“B””)。

（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的

质量关系是A

B。(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出

晶体的质量关系是A

B。

（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体 溶质的质量关系是A

B。

例

2、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）B是

的溶解度曲线。

（2）P点的含义是。

（3）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为

g。

第五篇：九年级化学溶解度教案

九年级化学《溶解度》教案

一、教学目标 【知识与技能】

了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。【过程与方法】

通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。【情感态度与价值观】

通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

二、教学重难点

【重点】固体物质溶解度的含义。【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程 环节一：导入新课

【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢? 【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授 1.溶解度 【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度? 【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么? 【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少? 【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线

【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。

(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论? 【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。【学生回答】

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;的溶解度随温度升高而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息? 【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么? 【学生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么? 【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。环节三：拓展提高

溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别? 解析：

溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：溶解度。布置作业：预习气体溶解度的部分。

四、板书设计