课题2溶解度说课稿

第一篇：课题2溶解度说课稿

课题3《溶解度》说课稿

（一）教材分析

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点： 【重点、难点】

1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

3、固体物质溶解度的涵义及应用

二、学情分析

学 生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象 虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实 验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

三、教学目标

基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”： 【知识和技能】

1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。

2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象

【过程与方法】

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

【情感态度与价值观】 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

四、教学方法

为了达成以上教学目标，我准备采用“启发--再现，引导--探究，归纳--总结”的教学方法。

五、教学过程

下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节： <引入课题> 我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大” 1 或“小”能否分得清?”

创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。<步入重点> 在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：

1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗？”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。(投影)当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。

2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。<突破难点> 教师提出问题引发学生思考：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：1.饱和食盐水加入一定量的水后,再加少量食盐；2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。

在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表： 在20℃时，100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量（克）NaCl KNO3

KClO3

CaCO3 36

20.9

7.4

0.013 请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。<得出结论> 教师引导设问：得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：其一是条件：一定温度，100克溶剂；其二是状态：饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。

<巩固应用> 按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具 2 体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样几个问题：1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A.很浓的溶液

B.不能再溶解该物质的溶液

C.稀溶液

D.不能继续溶解任何其他物

质的溶液；2）为何汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑迹，为什么？ 3）判断下列说法是否正确，并加以说明：25℃时将10克氯化钠溶解在100克水中，故25℃时氯化钠的溶解度是10克。通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。

六、教学反思

通过本节课教学设计，我体会到启发-研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发-研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。

（二）一、教材分析

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动通过讨论引入溶解度的概念。基于以上分析我认为本课题第二课时的重点、难点、疑点及解决办法为以下：

二、重、难、疑点及解决办法 1.重点：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲线

2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。4.解决办法：

（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三、学情分析

学生之前已掌握了饱和溶液与不饱和溶液及他们之间的转化关系，基于以上的基础引入固体物质的溶解度，通过举例让同学们对固体物质的溶解度的四因素加深理解。从而引入溶解度曲线，让同学们亲自动手画溶解度曲线、提起学生学习的兴趣。最后用生活中的几个小实例引入气体物质的溶解度。

四、教学目标

1.固体溶解度的概念； 2.溶解度曲线； 3.气体溶解度。

五、教学方法

为了达成以上教学，我准备采用“启发——再现，引导——思考，归纳——总结”的教学方法。

六、教学过程

[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？

[板书]：

（一）.溶解性 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？

[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。

[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）

[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。

[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：

（1）在一定温度下（相同）

（2）在一定量溶剂里（相同）

[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。[板书]：

（二）.固体溶解度（溶解性的定量描述）[教师活动]：介绍固体溶解度。

[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

[练习]：下列叙述是否正确：

（1）食盐在水中的溶解度是36克。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。

（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。

（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。[学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。[板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。

（2）标准：100克溶剂中。

（3）状态：饱和状态。

（4）单位：克。

[目的]：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。[提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？ [学生活动]：讨论回答：

①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。

②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。[板书]：

（三）.溶解度与溶解性的关系 [教师活动]：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。

[目的]：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。[学生活动]：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。

[总结板书]：20℃时：溶解度大于10克 易溶物质

溶解度大于1克 可溶物质

溶解度小于1克 微溶物质

溶解度小于0.01克 不（难）溶物质 [板书]：

（四）.溶解曲度线

[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。

[学生活动]：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。[目的]：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。[板书]：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。[学生活动]：观察图7-

1、7-2，完成以下练习[练习]：通过溶解度曲线图完成以下问题：

（1）50℃时，氯化铵的溶解度是 ；70℃时，氯化铵的溶解度是。10℃时，硝酸钠的溶解度是 ；80℃时，硝酸钠的溶解度是。

（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。

（3）时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。

[目的]：培养学生识图、用图及分析综合能力。[总结板书]：2.溶解度曲线意义：

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。[教师活动]：指出气体溶解度的概念。[板书]：

（五）.气体溶解度

1.气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。

[学生活动]：阅读教材P137，回答：

（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？

（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？

[总结板书]：2.注意：①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。

[目的]：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力，最后学生练习。

七、教学反思

通过本节课教学设计，我体会到启发——研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教学中的“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本，注重身心与智力全面发展的素质教育观。

第二篇：《溶解度》说课稿

《溶解度》说课稿

临夏市第一中学 石振兴

尊敬的各位领导，同仁们大家好!今天我说课的题目是《溶解度》，根据化学课程标准“化学源于生活，实践于生活”的理念，对于本节课，我将以“教什么，怎么教和为什么这样教的理念”，从教材分析、学情分析、教学目标等方面来对本节课进行如下分设计。

一、教材分析

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。两个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再练习巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

基于以上分析我认为本课第二课时的重点、难点是： 【重点、难点】

1．重点了解溶解度的含义，探究溶解度曲线。2．难点溶解度的概念的认识。

二、学情分析

学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种

状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

三、教学目标

基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”： 【知识和技能】

1、通过假设实验探究，讨论分析溶解度的概念。

2、了解物质溶解度的涵义并会运用知识解释生活中现象 【过程与方法】

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→分析实验→比较、归纳→得出结论。

【情感态度与价值观】

通过探究溶解度曲线，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，引导学生体验数据处理过程，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

四、教学方法

为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。

五、教学过程

下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节： <引入课题> 我先设计了课前小测验：

什么溶液是饱和溶液？ 什么溶液是不饱和溶液? 它们之间的转化是怎样的？ 如何比较两种物质的溶解能力大小? 并根据假设的实验是否合理，引导同学如果要比较多种物质的溶解能力，仅用“大”或“小”不能分得清，由此总结得出溶解度概念。

创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》的概念自然是水到渠成。

<步入重点> 在老师讲述溶解度涵义后，我设计了两个练习：使学生对书本上的定义有了完整、精确的理解。

接着以表格的形式列出来了物质在不同温度是的溶解度。然后，探究溶解度曲线——包括绘制溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别，同学们展开了讨论，从分析的启迪中逐步对溶解度涵义及溶解度曲线有了进一步认识，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。

这一教学过程是以分析为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。

<突破难点> 为了突破这个难点，在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表并设计了关于NaCl、KCl两道练习题，通过学生自己动手思考、讨论，很快加深了对溶解度涵义及溶解度曲线有了进一步认识。最后，简单介绍了气体的溶解度，并结合有关汽水的讨论，说明气体的溶解度与压强和温度密切相关。

六、教学反思

通过本节课教学设计，我体会到启发—研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发—研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。

第三篇：溶解度说课稿

教材分析

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点： 【重点、难点】

1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

3、固体物质溶解度的涵义及应用

二、学情分析

学 生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象 虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实 验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

三、教学目标

基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”： 【知识和技能】

1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。

2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象 【过程与方法】

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

【情感态度与价值观】 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

四、教学方法

为了达成以上教学目标，我准备采用“启发--再现，引导--探究，归纳--总结”的教学方法。

五、教学过程

下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节： <引入课题> 我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或“小”能否分得清?”

创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。<步入重点> 在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：

1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗？”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。(投影)当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。

2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。<突破难点> 教师提出问题引发学生思考：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：1.饱和食盐水加入一定量的水后,再加少量食盐；2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。

在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表： 在20℃时，100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量（克）NaCl KNO3

KClO3

CaCO3 36

20.9

7.4

0.013 请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。

<得出结论> 教师引导设问：得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：其一是条件：一定温度，100克溶剂；其二是状态：饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。

<巩固应用> 按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样几个问题：1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A.很浓的溶液

B.不能再溶解该物质的溶液

C.稀溶液

D.不能继续溶解任何其他物

质的溶液；2）为何汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑迹，为什么？ 3）判断下列说法是否正确，并加以说明：25℃时将10克氯化钠溶解在100克水中，故25℃时氯化钠的溶解度是10克。通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。

六、教学反思

通过本节课教学设计，我体会到启发-研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发-研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。

第四篇：《课题2 溶解度》教案4

《课题2 溶解度》教案

一、教学知识点

1、固体溶解度的概念

2、溶解度曲线

3、气体溶解度

二、教学重、难、疑点及解决办法

1、重点：（1）建立溶解度的概念（2）了解溶解度曲线

2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

3、疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。

4、解决办法：

（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三、教学过程

在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？ [板书]：

一、溶解性

1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。[学生活动]：

根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？ [总结板书]：

2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。[学生活动]： 讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）[教师活动]：

启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。[总结]：

比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：

（1）在一定温度下（相同）

（2）在一定量溶剂里（相同）[目的]：

锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。[板书]：

二、固体溶解度（溶解性的定量描述）[教师活动]： 介绍固体溶解度。[板书]：

1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。[练习]：

下列叙述是否正确：

（1）食盐在水中的溶解度是36克。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31、6。

（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。

（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。[学生活动]：

讨论以上说法是否正确，并认真归纳。[板书]：

2、理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。（2）标准：100克溶剂中。

（3）状态：饱和状态。

（4）单位：克。[目的]：

通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。[提问]：

“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？ [学生活动]： 讨论回答：

①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。

②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。[板书]：

三、溶解度与溶解性的关系 [教师活动]：

讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。[目的]：

帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。[学生活动]：

找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。[总结板书]：

20℃时：溶解度大于10克 易溶物质

溶解度大于1克 可溶物质

溶解度小于1克 微溶物质

溶解度小于0、01克 不（难）溶物质 [板书]：

四、溶解曲度线 [讲解]：

饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。[板书]：

1、溶解度曲线 [学生活动]：

总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？ [练习]：

通过溶解度曲线图完成以下问题：

（1）50℃时，氯化铵的溶解度是 ；70℃时，氯化铵的溶解度是。10℃时，硝酸钠的溶解度是 ；80℃时，硝酸钠的溶解度是。

（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。（3）时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。[目的]：

培养学生识图、用图及分析综合能力。[总结板书]：

2、溶解度曲线意义：

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。[教师活动]：

指出气体溶解度的概念。[板书]：

五、气体溶解度

1、气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。[学生活动]： 回答：

（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？

（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？ [总结板书]：

2、注意：

①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。[目的]：

通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。

六、布置作业

1、判断正误：

（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。

（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。

（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。

（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。

第五篇：课题2　溶解度 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

知识与技能：

(1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。过程与方法 ：

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。情感态度与价值观 ：

(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

2.教学重点/难点

教学重点

理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点

(1)理解饱和溶液和溶解度的概念。(2)正确理解固体物质溶解度的概念。

3.教学用具

学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。,药品：氯化钠、硝酸钾。

4.标签

教学过程

复习提问

什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能

[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。[投影]活动与探究 1．取装有20 mL水的烧杯

[学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论] 1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么? 学生讨论、总结 1．一定温度 2．一定量的溶剂

[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。[学生发言]

一、饱和溶液

1.饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液。

[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [讨论] [学生发言] [小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)[提问] 1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2．如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] 2．判断某溶液是否饱和的方法 在一定条件下，溶质是否继续溶解。[课堂练习](投影展示)1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? [学生独立思考，积极回答] [上述练习答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。

2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。

3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。

[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

[分析、讨论] [结论]饱和溶液不饱和溶液

[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? [讨论] [结论]不饱和溶液饱和溶液

(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗? [活动与探究](投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

[学生活动] [互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

一般情况下饱和溶液 不饱和溶液

[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? [答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。

课堂小结 本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

课后习题

习题1