高考热点专题复习教案《溶液中离子浓度大小比较》（最终定稿）

第一篇：高考热点专题复习教案《溶液中离子浓度大小比较》

溶液中离子浓度大小比较专题

相关知识点:

1、电解质的电离

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3-

H+＋CO32-。

２、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O 在２５℃℃（常温）时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝c(H+)·c(OH-)，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。

３、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O＋OH-、HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH-。

HCO3-H+＋OH-。

４、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)解题指导

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

首先必须有正确的思路：

其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。

第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

常见题型:

一、关于水的电离的有关叙述：

例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－－12；25℃时Kw＝1×10

－1

4（）A 10B 2倍

C 102

D 10倍

练习1： 25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（）A 10

3B 102

C 103

D 2 －

－练习2：某溶液由水电离出的c(H+)=1×10A 11

B 3

C 8

D 7

－1

1mol/L，则该溶液的PH值可能等于（）练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（）

A 相等

B 后者是前者的11倍

C 后者是前者的108

D前者是后者的108

练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的 c(OH)=1×10－－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（）

A 0.8g

B 0.4g

C 4g

D 40g 练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液

（2)0.1mol/L的盐酸溶液

（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（）A 1：10：100：1000

B 0：1：11：11 C 14：13：12：11

D 100；10：1：0 练习6：在由水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是()

＋A、K、Fe2、Br-、NO3-

B、Ba2、Na、Cl-、NO3-＋＋

＋

＋C、NH4、Na、HCO3-、SO42-

D、Na、Al3、NO3-、Cl-＋＋

＋

＋

二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： 例

2、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，例

3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________, 例

4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系? 练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是（）A、c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

B、c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)C、c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

D、c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)练习8: 常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是（）①c(NH4+)=0.1mol·L-1;②溶液中c(H)·c(OH)=1.0×10

＋

－＋－

－

＋

＋

－14 －＋

＋

－

＋

－

＋

－＋－

－

＋

－

＋

－

＋

;③水电离出来的c(H)=c(OH);④溶液的pH=1;⑤c(OH)=c(NH4)＋ c(H)－c(Cl);⑥升高温度,溶液的pH增

＋

－

－

－大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质;⑧c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L1;⑨c(OH)+ c(NH3·H2O)= c(H);⑩

NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋OH== NH3·H2O。

练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)

D、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)练习

10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()

＋

－＋A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习

11、已知某温度下0.1mol·L

－

1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)＞c(OH)，则下

＋－列有关说法或关系式一定正确的是（）①HB的水解程度小于HB的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L1 ≥c(B2)；③溶液的－

－

－

－pH=1；④c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。－

－

－A。①②B。②③C。②④D。①②③

练习12、已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（）A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同

B。NaHA的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H)

－

－

－

＋C。HY的水解离子方程式为：HY+H2O－－

Y+H3O+

－D。相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者

三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：

1、两种物质混合不反应：

例

4、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是（）A、c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-

1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 练习

13、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是（）A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

2、两种物质恰好完全反应：

例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（）

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）

A、c(HCOO-)＜c(Na+)

B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)

D、c(OH-)＜c(HCOO-)练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)

D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为 ___________________________________________

3、两种物质反应，其中一种有剩余：

例

6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）A、c(Ac-)＞c(Na+)

B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)

D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

例

7、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)

B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习16：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

4、未指明酸碱的强弱： 例题 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A-)≥c(M+)

B．c(A-)≤c(M+)

C．若MA不水解,则c(OH-)

D．若MA水解,则c(OH-)>c(A-)练习

17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()

A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

5、未指明物质的浓度或体积：

练习

18、常温下，V1 mL C1 mol·L1 V2 mL C2 mol·L1

－

－

6、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：

例 将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；

练习8：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)练习9：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)练习设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

四、不同物质相同离子浓度的比较：

练习

物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①

四、其他题型∶

练习

10、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；

练习、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______；

练习、将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是（）

A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)练习、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（）A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B．c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)C． c(H+)c(SO42-)c(Ba2+)> c(Cl-)

D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)练习、常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释103 倍，所得溶液中c(H)∶c(Na+)

＋最接近（）A.2×10 －7

B.5×10

－8

C.2×10

－13

D.5×10

－14

第二篇：溶液中离子浓度大小的比较教案

《溶液中离子浓度大小的比较》教案

鄂尔多斯市第二中学徐文

一、教学内容分析

本课时是高二化学选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第三节盐类水解应中的一个课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离，盐类水解的原理的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则。

二、教学目标

1、知识目标：

（1）理解盐类水解的实质、过程、一般规律。（2）能书写三个守恒及初步掌握以下几种常见题型：

①单一溶液中离子浓度的大小比较；

②同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较； ③混合溶液中离子浓度的大小比较。

2、情感目标：培养学生的探究精神，养成用理论知识分析问题和解决问题的能力。

3、能力目标：

（1）培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力；（2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

4、重点和难点：

重点：初步构建电解质溶液中离子浓度关系分析的一般思维模型与思想方法。难点：三个守恒的书写及应用。

三、设计思路

1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题

2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。

3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讲述、讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。

四、教学准备

1、教师做好例题和变式训练题

2、做好多媒体课件

五、教学过程

温故知新—必须的知识储备

（一）电解质的电离规律

1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；

2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子；

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3、多元弱酸分布电离。

（二）水的电离规律

1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-；

2、由水电离产生的c(H+)＝c(OH-)。

3、思考：

（1）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小；

（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。

（三）盐类水解的规律

1、强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；

2、强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性；

3、多元弱酸盐还要考虑分步水解。

盐溶液中微粒浓度大小的比较—紧抓两个“微弱”和牢记三个“守恒”

（一）紧抓两个“微弱”

1、弱电解质的电离是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为：

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

2、弱根离子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（二）牢记三个“守恒”—以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例

1、电荷守恒规律：

电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

2、物料守恒规律：

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

3、质子守恒规律：

电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

方法：将物料守恒代入电荷守恒即可得质子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（三）练一练

1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：

2、写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：

第2页（共4页）3.、常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中关系正确的是（B）

A．c(NH4+)

B．c(NH4+)＝c(Cl–)

C．c(NH4+)＞c(Cl–)

D．无法确定 c(NH4+)与c(Cl–)的大小

（四）题型与对策

1、单一溶液中离子浓度的大小比较（1）弱碱溶液

【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系不正确的是（C）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)（2）弱酸溶液

【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（A）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（3）强酸弱碱盐溶液

【例3】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）强碱弱酸盐溶液

【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（AD）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)【点拨】电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)； 质子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。选AD（5）强碱弱酸的酸式盐溶液

【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（D）

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(K+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

3、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较

第3页（共4页）【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3

3、混合溶液中离子浓度的大小比较（1）两种物质混合不反应

【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(AB)A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L（2）两种物质恰好完全反应

【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（A)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)（3）两种物质反应，其中一种有剩余

【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（AD)

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【规律】

1、水解的盐>双水解的盐

六、板书设计

盐溶液中微粒浓度大小的比较

1、紧抓两个“微弱”

2、牢记三个“守恒”

碳酸钠(Na2CO3)溶液中的三个守恒规律

电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大

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第三篇：溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案

1、溶液中的守恒关系

⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某组分的起始浓度等于它在溶液中的各种存在形式浓度之和。

－以1mol·L1CH3COONa为例：

－＋＋－CH3COONa===CH3COO＋Na

H2OH＋OH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

－－c(CH3COO)＋c(CH3COOH)=1mol·L

1＋－c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小结：等号的一端都含有某种元素，一般为物料守恒。

⑵电荷守恒：溶液呈中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小结：等号一端全为阳离子或阴离子，一般为电荷守恒。

＋－⑶质子守恒：溶液中c(H)水=c(OH)水称为质子守恒。

例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液：

＋－小结：等号一端为c(H)或c(OH)，一般为质子守恒。注意：质子守恒=物料守恒—电荷守恒

作业：写出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三个守恒关系

2、溶液中离子浓度大小的比较 ⑴单一溶液离子浓度的比较

①多元弱酸溶液离子浓度的比较：例：H3PO4 ②多元弱酸盐溶液离子浓度的比较：Na2CO3

③多元弱酸的酸式盐溶液离子浓度比较：NaHCO3 ④一样乳酸盐溶液离子浓度比较：例：CH3COONa 练习：NH4Cl、NaHS ⑵混合溶液离子浓度的比较 ①强酸与弱碱混合 ②弱酸与强碱混合

第四篇：离子浓度大小的比较专题训练

离子浓度大小的比拟专题训练

1．0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的选项是

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是.A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

3．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

4．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)

=c(OH-)+c(A-)

5．以下溶液中,阴离子浓度最大的是:

A.0.5mol/L

H2SO4溶液50mL

B.0.6mol/L

Al2(SO4)3溶液35mL

C.0.8mol/L

NaCl溶液70mL

D.0.7mol/L

Na2CO3溶液60mL

6．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液

②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液

③30毫升0.40摩/升HCl溶液

④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液

⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

7．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

8．将7.8g铁粉参加200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反响放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是

A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)

9．将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液参加到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，那么溶液中存在的离子浓度关系是

A．

c(H+)>c(Cl-)>

c(SO42-)

c(Ba2+)

B．c(Cl-)>

c(H+)>c(SO42-)

>c(Ba2+)

C．

c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)>

c(Cl-)

D

．c(Cl-)>

c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)

10．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，那么离子浓度关系正确的选项是

A

c(SO42－)

＞

c(HS－)

＞

c(OH－)

＞

c(H＋)

B

c(Na＋)

＞

c(K＋)

＞

c(H＋)

＞

c(OH－)

C

c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)

D

c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

11．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的选项是

A．

c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)>

c(OH－)

C．

c(Na＋)+c(CN－)=2mol/L

D．c(Na＋)+c(OH－)=

c(CN－)+c(H＋)

12．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL〔标准状况〕H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的选项是

A．

c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+

c(OH-)

C．

c(Na+)

=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

D．

c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

13．将0.2mol/LCH3COOK与0.1

mol/L盐酸等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量浓度关系正确的选项是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c（CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)

>c（CH3COOH)

>c(H+)

C．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c（CH3COOH)

D．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c（CH3COOH)

>c(H+)

14．一元酸HA溶液中，参加一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判断正确的选项是

A．c(A-)≥c(M+)

B.c(A-)≤c(M+)

C.假设MA不水解,那么c(OH-)

D.假设MA水解,那么c(OH-)>c(A-)

15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，以下有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的：

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)

＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)

＞c(OH－)

D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)

第五篇：溶液中离子浓度的比较教学案

溶液中离子浓度的比较教学案(转)

溶液中离子浓度的比较

有关溶液中离子浓度的比较涉及盐类的水解、弱酸弱碱的电离两个重要的知识点，纵观历年的高考试题，可发现它是高考中一个重要的考点，现将溶液离子浓度的比较常见考查点总结如下：

一、单一溶液离子浓度比较

单一溶液离子浓度比较，我们首先要确定溶液的溶质的成分，进而利用有关弱酸弱碱的电离或盐类水解的知识解答。单一溶液中离子浓度的比较高中阶段主要限于：一元弱酸、一元弱碱（氨水）、能水解的正盐等，而多元弱酸、多元弱碱、弱酸的酸式盐等往往不在高中阶段的讨论范围。

1、一元弱酸中离子浓度比较 0.1mol/LCH3COOH溶液中：

电苛守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)物料守恒有：c(CH3COO－)+(CH3COOH)=0.1mol/L

2、一元弱碱中离子浓度比较 0.1mol/L的氨水中：

物料守恒有：c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L 电苛守恒有：c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)

3、一元强酸弱碱盐 1mol/L的NH4Cl溶液中

物料守恒有：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝1mol/L 电苛守恒有：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl-)质子守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)离子浓度大小有： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

4、一元强碱弱酸盐 1mol/L CH3COONa溶液中：

物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=1mol/L 电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH－)质子守恒有：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)

5、二元弱酸强碱盐 1mol/LNa2CO3溶液中：

物料守恒有：c(Na+)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)+2c(H2CO3)电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)质子守恒有：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

二、混合液中离子浓度的比较

1、酸碱反应后溶液中离子浓度的比较

酸碱反应后所得溶液为单一的盐溶液，则利用单一溶液知识解答，如果酸碱有一种剩余，则溶液可能呈中性、酸性和碱性，此时由溶液的酸碱性对溶液中离子浓度进行比较。

例

1、（2005年高考江苏卷）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A.PH＞7,且c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B.PH＞7,且c(Na+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)C.PH＜7,且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)D.PH＝7,且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：当PH＞7时，对应溶液的溶质可为单一的CH3COONa溶液或NaOH和CH3COONa的混合液，当为单一的CH3COONa溶液时，离子浓度为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；当NaOH的量远大于CH3COONa时，也可有：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，所以A不可能。B为电苛守恒永远成立，C中当CH3COOH的量远大于CH3COONa时也成立；D中PH＝7,时有c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)，所以正确答案为AD。

2、弱酸的酸式盐与碱反应后溶液中离子浓度比较

一般弱酸的酸式盐，弱酸根的水解大于其电离能力，溶液呈碱性，但有一些弱酸的酸式盐确以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4（但Na2HPO4溶液为碱性）。酸式盐可与碱继续反应，生成的正盐呈碱性。例

2、（2007天津理综第10题）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.V(NaOH)＝0时，c(H+)=1×10-2mol/L B.V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)C.V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7mol/L D.V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞(C2O42-)＞(HC2O4-)解析：因草酸是二元中强酸，所以NaHC2O4中氢并不完全电离，则V(NaOH)＝0时，+-2c(H)＜1×10mol/L，A答案错；V(NaOH)=10mL时，溶液恰好反应生成Na2C2O4，为强碱弱酸盐水解呈碱性，则c(H+)＜1×10-7mol/L，C答案错；当V(NaOH)＜10mL时，肯定有一处溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中电苛守恒有：c(Na+)+c(H+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)+(OH-)，则有c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)，B答案错；当V(NaOH)＞10mL时，溶液为Na2C2O4和NaOH的混合液，C2O42-水解产生HC2O4-，但水解反应为酸碱中和反应的逆反应，水解的量很少，所以正确答案为D。

3、弱酸与其强碱盐混合液中离子浓度的比较

一般情况下，等浓度的弱酸与其强碱盐混合，以弱酸电离为主，溶液呈酸性；等浓度的弱碱与其强酸盐混合，以弱碱的电离为主，溶液呈碱性，但当弱酸或弱碱的酸碱性太弱，电离程度太小时，以盐的水解为主。

例

3、（2003年高考江苏卷）将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系式中正确的为（）

A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na+)＞c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)＝c(OH－)D.c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L 解析：0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，不考虑水解和电离，c(HCN)＝c(NaCN)，而此时溶液呈碱性，说明NaCN水解大于HCN的电离，则c(HCN)＞c(CN-)，电苛守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(CN-)，物料守恒有：c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L＝2c(Na+),将此式代入上式，可发现C不正确，因此正确答案为BD。

4、混合的盐溶液中离子浓度的比较

二元弱酸的酸式盐与其正盐混合，溶液中离子浓度的比较，注意水解程度的比较。例

4、（2004年高考上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A.c(HCO3－)略大于c(CO32－)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(HCO3－)与c(CO32－)之和 D.c(HCO3－)略小于c(CO32－)解析：将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，所得Na2CO3与NaHCO3各0.05mol，但由于：CO32－+H2O HCO3－+OH－，故正确答案为A，由原子守恒可判断C错误，该溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

例

5、（2008全国理综卷Ⅰ12题）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，下列排序正确的是（）A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B.c(OH－)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H＋)C.c(OH－)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H＋)D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析：因乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，所以相同浓度的NaA和NaB溶液，NaA水解程度比NaB要大，则c(HA)＞c(HB)，由质子守恒得c(OH－)＝c(HA)+c(H＋－＋)，所以 c(OH)＞c(HA)，水解呈碱性，c(H)最小，所以答案为A。

三、不同溶液中同一离子浓度的比较

1、不同溶液中当含有相同的离子时，可对相同浓度的不同溶液中同一离子浓度进行比较。

例

6、浓度相同的①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为___________________.解析：NH4+水解使溶液呈酸性，HCO3-水解使溶液呈碱性，HSO4-完全电离出H+，结合化学式中铵根离子的下标，所以 c(NH4+)的大小顺序为 ：⑤＞④＞③＞①＞②

2、不同溶液中带某种电苛的离子总数的比较

例

7、在溶质的物质的量相同的等体积的下列溶液中，阴离子总数由多到少的顺序是（）

①CaCl2 ②Na2CO3 ③MgSO4

解析： 1molCaCl2电离出2molCl-，而1molNa2CO3和MgSO4分别电离出1mol阴离2－－－子，但CO3+H2O HCO3+OH使阴离子数量增多，因此阴离子总数由多到少的顺序是①＞②＞③

四、不同溶液中离子总数量的比较

例

7、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1,后者溶液中的离子数目为n2

⑴下列关系正确的是______ A.n1＝n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＞c(CN-)⑵说明⑴选择的理由：__________________________.解析：由HF的酸性比HCN的酸性强，则NaCN水解程度大于NaF，所以c(F-)＞c(CN-)，NaCN溶液的碱性大于NaF溶液，由电苛守恒得：c(F-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，c(CN-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，NaF溶液中c(H＋)大于NaCN溶液中c(H＋)，c(Na+)相同，因此n1＞n2，所以⑴答案为BD，⑵答案见解析。总之，溶液中离子浓度的比较，注意首先搞清溶液溶质的成分，分清单一溶液和混合溶液，运用有关弱酸弱碱的电离和盐类水解的知识作答。