化学：3.3《生活中两种常见的有机物——乙醇》教案(新人教版必修2)

第一篇：化学：3.3《生活中两种常见的有机物——乙醇》教案(新人教版必修2)

第三节 生活中两种常见的有机物——乙醇（教案）

课程标准：

1、知识技能

通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。

2、过程与方法

通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法

3、情感态度和价值观

让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类的密切关系，激发学生学习化学的积极性

教学重点、难点

重点：乙醇的结构和性质

难点：乙醇的催化氧化

教具准备：

多媒体、试管、酒精灯，乙烷、乙醇的分子结构模型，小烧杯，注射器针头，铜丝，火柴，澄清石灰水，学生的乙醇催化氧化分组实验

教学过程：

导入新课：

由中国酒文化引入

提问：

同学们知道酒的主要成分吗？

多媒体：

资料（酒的介绍）

板书：

第三节

生活中两种常见的有机物——乙醇

阅读：学习目标（学案）

回忆：

初中学习的乙醇

实验：观察乙醇的颜色、状态，并闻一闻气味。

板书：

1、乙醇的物理性质 多媒体：总结乙醇的物理性质 多媒体：

思考：怎样检验酒精中含有水分？如果有怎样来提纯？ 学生回答

思考：乙醇的分子式为C2H6O，根据有机物中C、H、O的成键特征，乙醇分子应具有怎样的结构？

提出问题：

乙醇可能具有的两种结构 多媒体：

两种结构

引导学生分析：结构的异同点 多媒体：异同点

多媒体：

乙醇的催化氧化断键方式怎样？ 多媒体：乙醇的催化氧化断键方式 多媒体：

思考：丙醇的催化氧化断键方式

思想教育：乙醇是酒的主要成分，让同学们认识到喝酒的危害性 多媒体：酒后驾车的严重后果及交警的安全检查

检查原理

过渡：我们已学习了乙醇的几种断键方式，回顾化学性质

探究四：根据乙醇的结构式，乙醇分子还有哪些断键方式及化学性质？

多媒体：

（3）乙醇的脱水反应 ①消去反应

多媒体：化学反应方程式及断键方式 ② 分子间脱水

多媒体：化学反应方程式及断键方式（4）取代反应

多媒体：化学反应方程式及断键方式

教师：总结，化学反应的本质就是旧键的断裂新键的生成，在不同的条件和环境下，分子的断键方式是不同的。下节课同学们将要学习乙醇的另外一种断键方式——制乙酸乙酯

学生：回顾本节主要内容

多媒体：课堂小结 多媒体：课外活动： 多媒体：答案对照，（学案上的练习：练一练）

作业： 结束：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

第二篇：人教版必修二 第三章生活中两种常见的有机物教案 乙醇

第三节

生活中两种常见的有机物

乙醇（第1课时）

三维目标

1、知识与技能：

2、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2、过程与方法：

通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3、情感态度与价值观：

让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。

教学重点：乙醇的结构与性质

教学过程 [新课导入]

【多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。(均为体积分数)。

练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？

（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O 启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：

设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？ 实验探究1：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。演示实验：

观察现象

解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？

收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。

这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？

点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。现象：

有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。数据处理：

1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2升（已换成STP）

探究2：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？

根据事实证明乙醇结构是（Ｉ）式，那么你能否根据其它事实证明C－H中的氢不能置换呢？ 点拨：金属钠保存在什么物质中——煤油

煤油是各种低级烃的混合物，也就是说，金属钠不是置换出烃中的氢 刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程

视频：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型）

先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。

一、乙醇的组成和结构 乙醇的分子结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 如何看待乙醇的分子结构呢？

乙醇分子是由乙基C2H5－和羟基－OH构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物

［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？

⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？

［学生讨论后得出结论］

⑴.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。⑵.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。

我们知道，物质的性质主要由官能团－OH决定，那么乙醇有哪些性质首先通过实验来研究有关乙醇的物理性质 二.物理性质

观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味

（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）

总结：乙醇俗称酒精。无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。三.乙醇的化学性质

1．乙醇与金属钠（活泼金属）反应

（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较）动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）

设问：你能否完成本实验涉及的化学方程式呢？与钠和水反应的实验现象比较，你能够得到什么结论？（学生讨论）

2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 总结：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

探究问题3：根据原电池的构建条件，把乙醇与钠的反应设计成原电池。

（学生讨论展示实验设计方案，互相交流、讨论，教师用多多媒体展示参考实验装置）2． 乙醇的氧化反应 ⑴常用的燃料

图片

乙醇可做燃料

燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。

CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O ⑵催化氧化——生成乙醛。

动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式

探究问题4：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。【补充】

短片：交警查酒后驾车的操作

演示实验：

酒精检测仪原理之一（乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应）生：记录反应现象，探讨结论，思考完成方程式。

乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。

探究问题5：乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛，那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其他可能的脱氢方式？产物是什么？

讨论 ：试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式： 课堂小结

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。布置作业

【板书设计】

第三节

两种常见的有机物－乙醇

一、乙醇

1.乙醇的分子结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 2.化学性质(1)与Na反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(2)氧化反应

①燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O ②催化氧化

第三篇：《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计

•生活中两种常见的有机物——乙醇‣教学设计

1．指导思想与理论依据：

新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

2．教学内容分析：

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

3．学生情况分析：

从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。

4．教学目标设计：（1）基础目标：

知识与技能：

1．了解乙醇的物理性质及用途

2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

过程与方法：

1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。

2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。

情感态度与价值观：

1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

5．教学过程设计：

（2）教学资源的开放性措施：

①实验仪器及药品

无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酸化的高锰钾溶液、酒精灯、试管、带橡皮塞的尖嘴导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。

（3）问题情境的开放性措施：

①C2H6O的同分异构体的球棍模型：

这个问题主要让学生明辨有机分子式和化学物质的对应关系。

②定量实验探究乙醇的结构式

这个问题主要让学生明辨结构决定性质，性质反映结构。

③乙醇和水都可以跟钠反应

通过这个实验让学生明辨官能团的性质，结构相似性质相似。

④乙醇的催化氧化实验

通过这个实验让学生明辨催化剂性质，以及乙醇可以被弱氧化剂氧化（4）教学过程：„师‟中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.†展示‡用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.„演示实验3-2‟乙醇与钠的反应 „演示实验3-3‟乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）

(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.„师‟由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中? „点拨‟煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼

(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)

(多媒体)二.乙醇的组成的结构

分子式:C2H6O

结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

„师‟乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)三.乙醇的化学性质.1.乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化

(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)„师‟乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应? „投影‟钠与乙醇、钠与水的反应的比较

结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.(多媒体)2.乙醇的氧化反应

点燃

(1)燃

烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:

6．学习效果评价设计：

在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。

7．教学反思：

新课程改革的实质，就是要培养学生自主学习的能力，能达到学生知识的自主建构，这样才能真正提高学生的科学素养。就本课来说，有以下体会：

（1）食物中有机物的获得遵循了这样的学习线路：生活→化学→生活。从生活中学生熟悉的物质入手，激发起他们的学习兴趣、探究的欲望，再过渡到物质化学性质的学习，这样比较符合学生的认知规律，因为这个年龄阶段的学生学习中的直接兴趣是第一位的，只有激发起直接兴趣才能维持抽象知识学习兴趣。了解了物质的性质后及时与现实生活事例结合，才能巩固学生的知识，学生体会到化学是有趣的而且是有用的时，就能使兴趣持续，从而去学习更多的化学知识。（2）教学必须要考虑到学生的最近发展区，教师要认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在差异的，必须要时时走进学生的最近发展区，设立“支架”帮助学生克服差异，让学生能跳一跳能“摘到果子”，这样学生就会感受到学习的乐趣。

（3）充分利用多媒体教学手段，借助微观机理的宏观化，对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。

（4）学生的实验探究，在新课程学习中得到很高的重视，使学生的自主学习能力得到提高，而且在“做中学”远比教师只做演示实验印象来得深，在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验，以便更好地开展探究活动，使学生更乐于学习化学。

第四篇：《生活中两种常见的有机物》教案2

《生活中两种常见的有机物》教案

一、教学目标

知识与技能: 1.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。2.结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。

3.通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。建立“组成（结构—性质—用途）”的有机物的学习模式。4.学生能用已知的知识解释见有机物的性质。过程与方法: 1．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣。

2．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神。情感、态度与价值观: 联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣。

二、教学重、难点

教学重点

1.乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应。2.乙酸的酸性和酯化反应。教学难点

1.学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应。2.乙酸的酸性和酯化反应从结构角度认识乙酸的酯化反应。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、课时

2课时

五、教学过程

第1课时

导入以“酒”为话题展开讨论，简单介绍中国古代和酒有关的诗句及酒文化；再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论，从而对酒精有一定的了解。现在社会酒的品种有很多，有啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，他们共同的特点就是都含有酒精，只是含酒精量不同而已。（介绍不同品种的酒含酒精量，酒的度数指体积分数）

【过渡】从刚才的诗歌和几类酒的认识，我们对酒有了一定的认识。酒是多种化学成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的学名是乙醇。这就是我们今天要探讨的一种有机物。首先我们先来了解乙醇的物理性质。【引导学生总结回答】

（1）颜色：无色透明（2）气味：特殊香味（3）状态：液体（4）挥发性：易挥发（沸点比较低，只有78.5℃）（5）密度：比水小（密度为0.789g/cm）

（6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一种常用的有机溶剂。(“思考”：酒精可以用作溴水的萃取剂吗？不可以，酒精与水互溶）【讲述】乙醇的分子式为C2H6O（多媒体展示）(1)分子式 C2H6O 【讲述】乙醇分子中含有2个C，6个H和一个O，根据价键原则和实验的研究其结构式为（多媒体展示）

(2)结构式

(3)结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH

3（指出羟基）乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.它的空间结构是这样的（展示课件）红色的代表氧

(4)比例模型、球棍模型

化学性质

【讲】从乙醇分子有-OH（羟基），水分子中也有H-O-H,因此从结构上看，乙醇应该有水相似的化学性质。上学期我们学习了水可以跟钠反应，乙醇是否也可以呢？下面我们通过实验来探究：（展示课件）1．乙醇与金属钠的反应

P73实验3-2: 钠与乙醇反应（对比钠与水的反应的现象）

演示实验：取一支试管，加入4~5ml的乙醇，放在试管架上，夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去外面的氧化层，放入试管中，观察现象

实验现象：钠沉入乙醇底部，不熔成小球，也不发出响声，有气泡产生（课件展示）【讲】钠与乙醇反应产生气体，这气体是什么？如何检验呢？我们一起来看一个视频（播放视频并引导）

【讲】从检验气体的实验中，我们可以观察到，产生的气体燃烧发出淡蓝色的火焰，罩在上面干燥的小烧杯壁有水珠，加石灰水不变浑浊，说明生成的气体是氢气。

大家将这个实验现象与我们学过的钠与水反应的现象进行对比，能够获得什么结论呢？（展示钠与水反应的现象）

想一想:实验现象说明了什么问题? 1．钠浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度关系）说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度 2．钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的的活泼性：乙醇＜水（实验室可以用乙醇处理未反应掉的钠）

【讲】通过这个实验呢，我们可以知道，乙醇可以跟钠反应生成乙醇钠和氢气，（边讲边展示课件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应、置换反应）

这是反应的方程式，属于置换反应或取代反应。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，在这反应当中，乙醇那些化学键发生了断裂呢？我们来看一个模拟钠与乙醇反应本质的微观过程的动画。（播放动画）因此，乙醇与钠反应时，断裂的是O-H键。【过渡】乙醇除了与钠发生反应，还能够发生氧化反应。比如，平时我们用的酒精灯就是以酒精作燃料的，说明了乙醇能够发生燃烧反应。燃烧时发出淡蓝色火焰，并放出大量的热。氧化反应 a.燃烧反应

点燃

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热

【讲】改变条件，同是乙醇和氧气，发生的氧化反应大相径庭。下面我们来看课本实验3-3 b.催化氧化（演示实验P73实验3-3乙醇的催化氧化）

现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。结论：乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）(Cu → CuO → Cu，乙醇催化氧化反应中Cu作为催化剂)第2课时 【引入】

1.俗话说：“洒是陈的香”。为什么？ 2.家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？ 通过这节课的学习，大家可以找到答案。[醋的来历] 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”。由醋发现的时间得到“醋”字。结构：

[出示模型]学生观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。

[板书]

1、结构： 分子式： C2H4O2

对乙酸的结构进行简单分析。（指明羧基就是乙酸的官能团，为下面作铺垫）

（引导学生观察乙酸的结构式）有机物的性质是由其官能团所决定的，乙酸官能团是羧基，它是乙酸的官能团它使乙酸表现出一定的化学特性.[过渡]：在日常生活中大家经常接触醋，但是纯净的醋酸大家可能没见过。[展示]一瓶纯净的乙酸

[设疑]乙酸具有怎样的性质（物理性质和化学性质）？ 乙酸的物理性质

对于物质的物理性质主要讨论哪几方面？

[学生可以回答]颜色、气味、状态、密度、熔沸点、是否溶于水。[学生通过简单的观察和实验可能解决颜色、气味、状态、是否溶于水。] 密度、熔沸点需进行实验测量，在此我们直接引用前人测得的数值。

教师归纳出乙酸的物理性质并指出：当温度低于熔点（16.6℃）时，纯乙酸凝成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

[课后思考]请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。[思考]家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 化学性质： 1.乙酸的酸性

乙酸，也就是醋酸具有酸性，乙酸是一种弱酸。这是大家已经知道的，乙酸体现酸性是羧基中的O-H断裂，CH3COOH----CH3COO+H，如何证明乙酸具有酸性呢？乙酸具有酸性。乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢? 实验设计：根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性及是否具有酸的通性

药品：镁带、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、CuO粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。

证明乙酸的酸性的可行方案： 方案一: 往乙酸溶液中加石蕊 方案二：将镁条插入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和

方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。

再回到思考题：这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3

2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O 酸性：CH3COOH＞H2CO3

[归纳]

1、乙酸具有酸性，且具有酸的通性。2.乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸还具什么化学性质，具体有何应用？

－

+[问]为什么醋能解酒？

[过渡]乙酸除了具有酸的通性外，还能与醇（乙醇）发生酯化反应。[板书]2.酯化反应：

什么叫酯化反应呢?请大家先来观察酯化反应的实验。教师提出观察要点。

[实验3-4] 取一支大试管，作为盛反应混合物的容器。加入3mL无水乙醇，2mL浓硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上带导管的胶塞。把试管固定在铁架台上。另取一支试管作为吸收产物的试管，加入饱和碳酸钠溶液，将导管伸入到试管中。仪器安装好后，开始加热反应混合物。注意事项：

1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。

2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。

4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。5.实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。

酯化反应的实验演示完毕，小结装置特点及实验现象。

[实验结论]在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。

[讲述]这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：

[问]在此反应中化学键是如何断裂？乙酸是脱氢还是脱羟基？ [多媒体展示]两种可能 可以用同位素示踪法

引导学生用已有的知识分析2个实例：一是为什么酒越陈越香?二是家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？

[小结]乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应。乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个官能团。

第五篇：《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计

《生活中两种常见的有机物——乙醇》的教学设计

甘肃省岷县第二中学

陈新平

一、教材分析

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

二、设计思路

新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学采取从古人、古诗及日常生活入手感受酒精，利用小组设计实验、讨论交流等形式探讨乙醇的结构、性质；同时通过观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→进一步解析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。这样既强调学生在课堂内外的参与程度，又特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面深刻地认识乙醇。

本节课我根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等多种教学方法，并结合多媒体进行教学。

三、重点、难点

本节教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。本节教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应这个重要有机反应的机理。

四、教具准备：多媒体、乙醇分子结构模型、试管、酒精灯、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水

五、教学过程

新课导入：通过回顾从古至今文人墨客笔下描写酒的诗句，把同学们引入酒的世界：

1、清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。

2、酒香不怕巷子深。师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？

多媒体：酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％(以上均为体积分数)。

学生互动：学生分组设计实验，通过观察、闻气味、涂抹在手上、溶解在水中等一系列活动之后让学生自己总结出乙醇的物理性质。

学生小结并板书：

一、乙醇的物理性质如下： 1）无色有特殊香味的液体 2）与水以任意比例互溶 3）易挥发，沸点78℃ 4）密度比水小

5）能溶解多种有机物和无机物 师：乙醇的分子组成和结构是什么样的呢？请根据初中学过的知识写出它的分子式。板书：

二、乙醇的分子结构 生：乙醇分子式：C2H6O 师：展示乙醇的球棍模型，请学生根据乙醇的模型推测乙醇的结构，并写出乙醇结构式和电子式。生：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 启发思考：分析对比乙醇与乙烷在分子结构上的异同点？

学生回答教师讲述：乙醇与我们学过的烃这类物质的不同点是： ①元素组成上多了氧元素，我们称之为烃的衍生物。

②结构上与烃的差别就是烃分子中的一个氢原子换成了-OH原子团。有机物分子中的原子或原子团叫做基团，-OH原子团就叫做羟基。（对比羟基和氢氧根的差异）小结并板书： 烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出的一系列化合物。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键等。设疑：乙醇分子中羟基官能团的出现会使它具有那些特殊的化学性质呢？下面我们通过实验来探究一下乙醇的化学性质。

板书：

三、乙醇的化学性质

实验探究3—2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，用小试管收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻后在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，并加入石灰水，观察现象，与钠与水反应的实验对比。

现象：有无色气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。板书：

1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应

动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）师：你能否完成本实验涉及的化学方程式呢？通过观察刚才的演示实验现象，与钠和水反应的实验现象对比，你能够得到什么结论？（学生分组讨论，总结，再派代表来发言）

生：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

生：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

板书：

2、乙醇的氧化反应

多媒体：展示常用的燃料图片，乙醇也可做燃料 板书（1）燃烧CH3CH2OH+ 3O2 → 2CO2 +3H2O（2）催化氧化

师：乙醇和氧气的反应在不同条件下会生成不同的产物，下面我们来做一个实验。

实验探究3—3：向一支试管中加入3-5mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端在酒精灯上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。仔细观察现象，小心闻试管中液体产生的气味。

现象：铜丝表面由黑色变红色，试管中有刺激性气味的物质生成。板书：2CH3CH2OH+ O

2→ 2CH3CHO +2H2O 动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式

设疑：乙醇还能被什么氧化剂氧化？请学生阅读教材 P74—75，自己找到答案。师：乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。设疑：用乙醇的化学性质，请大家来说说它在我们的生活中有什么用途？ 生：酒精可以做燃料，75％的酒精可以杀菌消毒…… 师：大家总结得很好，可是你们知道利用乙醇的氧化反应的性质在我们的生活中还有什么用途么？ 图片展示：司机酒后驾车引起的车祸事件图片，强化学生的社会责任意识。并简单介绍酒精检测仪的原理。

师：本节课我们认识了乙醇的常见性质，也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识。任何事物都是有两面性的，只有我们合理的去利用它，它才会给人类造福。

【随堂反馈】

1、下列说法正确的是（）A、乙醇分子是由乙基和氢氧根组成 B、乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上 C、含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D、乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂

2、填空：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（）反复多次试管内有（）气味的（）生成，其反应的化学方程式为（）反应中乙醇被（）（填“氧化”或’还原”）、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸

4、与钠反应时在何处断键 A： ①

B： ②

C： ③

D： ④

5、发生催化氧化反应时在何处断键 A： ①④ B： ①③ C： ②④ D： ②④ 课堂小结

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的分子结构（分子式、结构式、电子式、结构简式）

三、乙醇的化学性质

1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应

2、乙醇的氧化反应（燃烧、催化氧化）

师：本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘。

课后作业

1、认真阅读课本,理解所学内容；

2、课本习题一、三；

3、预习课本《乙酸》部分。