第一篇：第三节 生活中两种常见的有机物(教案二)
为您服务教育网http://www.xiexiebang.com 第三节
生活中两种常见的有机物（3课时）
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；
（2）通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用途的影响。
2、过程与方法：
（1）从乙醇、乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成——性质——用途”的有机物学习模式；
（2）由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决问题，掌握探究性学习的方法，提高自主学习能力和基本化学实验技能。
3、情感态度与价值观
（1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界；
（2）通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论，让学生感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。
【教学重点】官能团的概念，乙醇、乙酸的组成，乙醇的取代反应与氧化反应，乙酸的酸性和酯化反应。
【教学难点】使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。【课时安排】 第一课时：乙醇 第二课时：乙酸 第三课时：习题课
第一课时教学思路：
【展示】各种含酒精饮料的图片，如啤酒、白酒、葡萄酒等。它们含有共同的成分——酒精。【提问】对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？ 【总结】乙醇的物理性质。
【讲解】乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），写出其可能的结构式。
（学生可能写出的结构式为和）
到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。
【学生实验】取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金属钠。【演示实验】实验3—2 学生填写67页表格。
【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。证明了乙醇是第一种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或C2H5OH。【板书】
1、乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 【讲解】“烃的衍生物”、“官能团”的概念。
【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。请写出乙醇
为您服务教育网http://www.xiexiebang.com 燃烧的化学反应方程式。【板书】
2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O
22CO2+3H2O 【学生实验】实验3—3 【演示实验】乙醇与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液的反应 【归纳并板书】
（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（3）其他氧化剂：CH3CH2OHCH3COOH 【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置，进一步渗透“官能团”对物质性质的影响。【阅读】资料一：课本67页检查司机是否酒后驾车； 资料二：乙醇在人体内的生理作用
人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快，因此，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量饮酒，也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高。
第二课时教学思路：
【引入】家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？学了本节内容，大家可以找到答案。
【提问】如何证明食醋中含有醋酸？
（可以根据乙酸的物理性质——有强烈的刺激性气味；或者根据乙酸的化学性质——具有酸的通性，可以使酸碱指示剂如紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气，能与碱性氧化物反应，能与碱反应等； 【归纳】
一、乙酸的物理性质
二、乙酸的化学性质
1、酸性（1）使酸碱指示剂变色（如使紫色石蕊试液变红）；（2）能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气；（3）与碱性氧化物反应；（4）与碱反应等；
【设疑】乙酸具有酸的通性，但酸性如何呢？请利用所给的实验药品，探究其酸性的强弱。提供的药品：碳酸钠粉末，大理石，无水乙酸，【学生进行实验】 【补充】（5）与盐反应：乙酸＋碳酸盐→乙酸盐＋二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸。【展示】不同年份的葡萄酒的图片。
【设疑】为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？（葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。）
【阅读、交流】学生阅读课本69页实验3—4的实验步骤，交流实验中要注意的地方以及实验装置的特点（如浓硫酸不能先加，加液时由于放热明显所以要边振荡边缓慢加入，加热时不要过猛，为您服务教育网http://www.xiexiebang.com 防止乙酸、乙醇和产物大量挥发，导管口不插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，防止发生倒吸）。【学生实验】实验3—4 【讨论】
1.浓硫酸起什么作用？（催化剂、吸水剂）2.加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。）3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
（①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；
②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味； ③溶解挥发出的乙醇。）
4.酯化反应还属于哪一类有机反应类型？（取代反应）提问：酯化反应中是乙酸分子脱去羟基还是乙醇脱去羟基？
介绍：18O的示踪实验并用动画形象说明酯化反应的机理：酸供羟基醇供氢 【练习】书写其他醇和酸之间的酯化反应方程式。【补充】乙酸在生活中的妙用
【作业】课后习题和《基础训练》第三节
第二篇：《生活中两种常见的有机物》教案2
《生活中两种常见的有机物》教案
一、教学目标
知识与技能: 1.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。2.结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
3.通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。建立“组成（结构—性质—用途）”的有机物的学习模式。4.学生能用已知的知识解释见有机物的性质。过程与方法: 1．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣。
2．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神。情感、态度与价值观: 联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣。
二、教学重、难点
教学重点
1.乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应。2.乙酸的酸性和酯化反应。教学难点
1.学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应。2.乙酸的酸性和酯化反应从结构角度认识乙酸的酯化反应。
三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、课时
2课时
五、教学过程
第1课时
导入以“酒”为话题展开讨论，简单介绍中国古代和酒有关的诗句及酒文化；再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论，从而对酒精有一定的了解。现在社会酒的品种有很多，有啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，他们共同的特点就是都含有酒精，只是含酒精量不同而已。（介绍不同品种的酒含酒精量，酒的度数指体积分数）
【过渡】从刚才的诗歌和几类酒的认识，我们对酒有了一定的认识。酒是多种化学成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的学名是乙醇。这就是我们今天要探讨的一种有机物。首先我们先来了解乙醇的物理性质。【引导学生总结回答】
（1）颜色：无色透明（2）气味：特殊香味（3）状态：液体（4）挥发性：易挥发（沸点比较低，只有78.5℃）（5）密度：比水小（密度为0.789g/cm）
（6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一种常用的有机溶剂。(“思考”：酒精可以用作溴水的萃取剂吗？不可以，酒精与水互溶）【讲述】乙醇的分子式为C2H6O（多媒体展示）(1)分子式 C2H6O 【讲述】乙醇分子中含有2个C，6个H和一个O，根据价键原则和实验的研究其结构式为（多媒体展示）
(2)结构式
(3)结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH
3（指出羟基）乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.它的空间结构是这样的（展示课件）红色的代表氧
(4)比例模型、球棍模型
化学性质
【讲】从乙醇分子有-OH（羟基），水分子中也有H-O-H,因此从结构上看，乙醇应该有水相似的化学性质。上学期我们学习了水可以跟钠反应，乙醇是否也可以呢？下面我们通过实验来探究：（展示课件）1．乙醇与金属钠的反应
P73实验3-2: 钠与乙醇反应（对比钠与水的反应的现象）
演示实验：取一支试管，加入4~5ml的乙醇，放在试管架上，夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去外面的氧化层，放入试管中，观察现象
实验现象：钠沉入乙醇底部，不熔成小球，也不发出响声，有气泡产生（课件展示）【讲】钠与乙醇反应产生气体，这气体是什么？如何检验呢？我们一起来看一个视频（播放视频并引导）
【讲】从检验气体的实验中，我们可以观察到，产生的气体燃烧发出淡蓝色的火焰，罩在上面干燥的小烧杯壁有水珠，加石灰水不变浑浊，说明生成的气体是氢气。
大家将这个实验现象与我们学过的钠与水反应的现象进行对比，能够获得什么结论呢？（展示钠与水反应的现象）
想一想:实验现象说明了什么问题? 1．钠浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度关系）说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度 2．钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的的活泼性：乙醇＜水（实验室可以用乙醇处理未反应掉的钠）
【讲】通过这个实验呢，我们可以知道，乙醇可以跟钠反应生成乙醇钠和氢气，（边讲边展示课件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应、置换反应）
这是反应的方程式，属于置换反应或取代反应。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，在这反应当中，乙醇那些化学键发生了断裂呢？我们来看一个模拟钠与乙醇反应本质的微观过程的动画。（播放动画）因此，乙醇与钠反应时，断裂的是O-H键。【过渡】乙醇除了与钠发生反应，还能够发生氧化反应。比如，平时我们用的酒精灯就是以酒精作燃料的，说明了乙醇能够发生燃烧反应。燃烧时发出淡蓝色火焰，并放出大量的热。氧化反应 a.燃烧反应
点燃
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
【讲】改变条件，同是乙醇和氧气，发生的氧化反应大相径庭。下面我们来看课本实验3-3 b.催化氧化（演示实验P73实验3-3乙醇的催化氧化）
现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。结论：乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）(Cu → CuO → Cu，乙醇催化氧化反应中Cu作为催化剂)第2课时 【引入】
1.俗话说：“洒是陈的香”。为什么？ 2.家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？ 通过这节课的学习，大家可以找到答案。[醋的来历] 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”。由醋发现的时间得到“醋”字。结构：
[出示模型]学生观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。
[板书]
1、结构： 分子式： C2H4O2
对乙酸的结构进行简单分析。（指明羧基就是乙酸的官能团，为下面作铺垫）
（引导学生观察乙酸的结构式）有机物的性质是由其官能团所决定的，乙酸官能团是羧基，它是乙酸的官能团它使乙酸表现出一定的化学特性.[过渡]：在日常生活中大家经常接触醋，但是纯净的醋酸大家可能没见过。[展示]一瓶纯净的乙酸
[设疑]乙酸具有怎样的性质（物理性质和化学性质）？ 乙酸的物理性质
对于物质的物理性质主要讨论哪几方面？
[学生可以回答]颜色、气味、状态、密度、熔沸点、是否溶于水。[学生通过简单的观察和实验可能解决颜色、气味、状态、是否溶于水。] 密度、熔沸点需进行实验测量，在此我们直接引用前人测得的数值。
教师归纳出乙酸的物理性质并指出：当温度低于熔点（16.6℃）时，纯乙酸凝成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
[课后思考]请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。[思考]家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 化学性质： 1.乙酸的酸性
乙酸，也就是醋酸具有酸性，乙酸是一种弱酸。这是大家已经知道的，乙酸体现酸性是羧基中的O-H断裂，CH3COOH----CH3COO+H，如何证明乙酸具有酸性呢？乙酸具有酸性。乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢? 实验设计：根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性及是否具有酸的通性
药品：镁带、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、CuO粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。
证明乙酸的酸性的可行方案： 方案一: 往乙酸溶液中加石蕊 方案二：将镁条插入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和
方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。
再回到思考题：这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O 酸性：CH3COOH＞H2CO3
[归纳]
1、乙酸具有酸性，且具有酸的通性。2.乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸还具什么化学性质，具体有何应用？
－
+[问]为什么醋能解酒？
[过渡]乙酸除了具有酸的通性外，还能与醇（乙醇）发生酯化反应。[板书]2.酯化反应：
什么叫酯化反应呢?请大家先来观察酯化反应的实验。教师提出观察要点。
[实验3-4] 取一支大试管，作为盛反应混合物的容器。加入3mL无水乙醇，2mL浓硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上带导管的胶塞。把试管固定在铁架台上。另取一支试管作为吸收产物的试管，加入饱和碳酸钠溶液，将导管伸入到试管中。仪器安装好后，开始加热反应混合物。注意事项：
1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。
2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。
4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。5.实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
酯化反应的实验演示完毕，小结装置特点及实验现象。
[实验结论]在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。
[讲述]这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：
[问]在此反应中化学键是如何断裂？乙酸是脱氢还是脱羟基？ [多媒体展示]两种可能 可以用同位素示踪法
引导学生用已有的知识分析2个实例：一是为什么酒越陈越香?二是家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？
[小结]乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应。乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个官能团。
第三篇：生活中两种常见的有机物标准教案
老师：茶是故乡的浓，酒是故乡的醇，乙醇俗名酒精，是酒中的主要成分，我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。今天我们就来学习乙醇的结构和性质。板书：
一、乙醇
过渡：乙醇俗名酒精，酒是乙醇的水溶液，说明乙醇是无色透明的液体，能够溶于水。中国有句古话：酒香不怕巷子深，这句话中包含着乙醇的哪些物理性质？ 学生：有特殊香味，易挥发。
板书：１、乙醇的物理性质：无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，能跟水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物，易挥发（沸点为78.5℃）。老师：如何检验乙醇中是否含有水？
学生：用无水CuSO4，若CuSO4由白色变成蓝色说明存在水。老师：那如何除去乙醇中少量的水？
老师：往乙醇中加入生石灰(CaO)加热回流，使乙醇中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水乙醇。如果还要除去残留的少量水，可以加入金属镁来处理，可得100%乙醇，叫做绝对酒精。
过渡：我们初中学过乙醇，知道乙醇的分子式是C2H6O，那么乙醇的分子结构呢？ 老师：乙烷的分子式为C2H6, 结构式为：
对比乙醇的分子式C2H6O，我们可以得知乙醇比乙烷多了一个氧原子。根据有机化合物的成键特点，碳四价、氧二价、氢一价，所以只需将氧原子插入到乙烷中就可以得到乙醇的结构。但是在乙烷结构的球棍模型中插入一个氧原子球有两种插法，一是在两碳原子中间插入一个氧原子，一是在碳原子和氢原子中间插入一个氧原子，乙醇可能的结构简式为： 板书：
老师：我们知道，物质的结构决定性质，性质又反映结构的差异。Ⅰ和Ⅱ的结构有什么区别呢？Ⅰ中含有“—OH”基团，其实在我们常见的无机化合物（H2O）中也含有类似的基团。水有哪些典型的性质呢？在上一学期金属的化学性质的学习中，我们知道金属钠遇到水会发生剧烈的反应，放出氢气。其实，对于含有“—OH”基团的有机物来说，也应该具有类似的性质。那乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？下面我们就通过实验来确定乙醇的结构式。演示实验：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小粒擦干煤油后的金属钠，大家看到什么现象？
学生：钠先沉在底部，表面有气泡产生，后来上浮 老师：为什么钠先沉在底部，后来上浮呢？
学生：钠的密度比乙醇大，所以开始钠会沉在试管的底部，后来产生了气体附着在钠的表面使其上浮。老师：钠和乙醇反应生成的是什么气体呢？如果我们从元素组成上分析，产生的气体可能是氢气、氧气，还有可能是CO和CH4等。究竟生成的哪种气体呢？我们继续通过实验来证明：收集一小试管的气体，检验气体的纯度，然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁出现液滴之后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水。大家观察到什么现象？ 学生：生成的气体能够点燃，而且火焰呈淡蓝色，在烧杯壁有水珠生成，加入澄清石灰水后仍然澄清。
老师：那么通过刚才的实验，我们可以得出生成的是什么气体？ 学生：氢气
老师：有的同学会问了，“—OH”上含有氢，而“-C—H”上也含有氢，哪产生的氢气是来自于“—OH”上的氢还是“-C—H”上的氢呢？钠保存在什么物质中？ 学生：煤油中
老师：煤油的主要成分是什么？ 学生：煤油是各种低级烃的混合物。
老师：我们知道煤油含有“-C—H”基团，既然金属钠不与煤油反应，说明产生的氢气是来自于“—OH”中的氢。这就证明了，乙醇的结构式为Ⅰ式。板书：２、乙醇的组成的结构 分子式:C2H6O H H结构式: C C O HH
H H
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 老师：乙醇分子中含的“-OH”基团,有机上称为羟基。乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，叫做烃的衍生物。现在, 我们知道了乙醇是由乙基和羟基相连而成，“-OH”是乙醇的官能团，比较活泼，决定了乙醇的性质。从刚才的推导过程及以前所学的知识中,我们可推出乙醇具有哪些化学性质呢？ 板书：３、乙醇的化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑
老师：乙醇不仅可以与钠反应，还可以与钾、钙、镁等活泼金属反应。请大家回忆钠与水的反应现象，对于钠与乙醇和水反应时，那一个更剧烈？说明什么问题？
学生：钠与水的反应更剧烈，说明乙醇中“–O－H”的氢原子不如水中“–O－H”中的氢原子活泼。
过渡：乙醇除了能与钠反应，置换出了氢气外，还能与其它物质发生反应吗？乙醇常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。乙醇完全燃烧后的产物为二氧化碳和水。板书：⑵乙醇的氧化反应 ①燃烧：CH3CH2OH+3O
22CO2+3H2O
老师：乙醇汽油被称为“清洁燃料”，目前世界上一些国家用乙醇作为汽车燃料来使用。同时，用粮食制造的乙醇，是一种生物转化的太阳能，是一种用之不竭的可再生资源。乙醇燃烧过程所排放的二氧化碳和作为原料的生物源生长所消耗的二氧化碳在理论上持平，这对减少大气污染及抑制“温室效应”意义重大。巴西是推广汽车燃烧乙醇最早的国家。我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。老师：乙醇在点燃的条件下能够与氧气反应，那在其它条件下乙醇又能否与O2反应呢？下面我们就通过实验来探究，请同学们按照课本68页的实验3-3进行实验：取3～4ml乙醇于试管中，再将铜丝螺旋状一段在酒精灯上灼烧至红热，趁热将铜丝插入乙醇中，反复上述操作4～5次。大家观察到什么现象？
学生：铜丝在酒精灯外焰灼烧后变黑，插入到乙醇中又变为了红色，并且在试管口可以闻到刺激性气味。
老师：我们知道铜丝在酒精灯外焰灼烧变黑，是因为被氧气氧化生成了氧化铜，伸入乙醇中铜丝变红又是为什么？
学生：氧化铜与乙醇发生了反应。
老师：氧化铜变为了铜，铜元素的化合价从+2价变为了0价，化合价降低，被乙醇还原，反过来乙醇则被氧化铜所氧化，那乙醇被氧化为什么物质了呢？刚才我们闻到试管口有什么气味？
学生：刺激性气味 老师：这种刺激性气味的物质就是乙醛，乙醛是无色刺激性气味的液体，易溶于水，易挥发。下面我们一起来书写下有关的反应方程式。板书：
老师：将上述反应方程式和并，写出合并后的反应方程式。请大家分析在乙醇的氧化反应中铜丝的作用是什么？
老师：因为铜丝参与反应的过程，最后又生成了铜，反应前后铜丝的质量和性质没有改变，所以在乙醇的氧化反应中铜丝作的是催化剂。板书：（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
老师：乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.CH3COOH 板书：（3）其他氧化剂：CH3CH2OH
老师：上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥﹑特别鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。板书：
二、乙酸
老师：乙酸是日常生活中的常见物质。我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。普通醋含醋酸3℅～5℅,山西陈醋含醋酸7℅。首先让我们来认识乙酸的物理性质。这是一瓶乙酸，大家看是什么颜色的？ 学生：无色的
老师：打开瓶塞，大家闻到什么气味？ 学生：有刺激性气味
老师：说明乙酸还能挥发，乙酸的沸点117.9℃，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸可以调配成我们日常生活中用的食用醋，说明它的水溶性如何？ 学生：溶于水
板书：１、物理性质
⑴ 无色有强烈刺激性气味的液体 ⑵ 易溶于水乙醇等溶剂
⑶ 沸点：117.9℃
熔点：16.6℃
过渡：刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？这是乙酸分子的球棍模型，请大家写出乙酸的分子式、结构式和结构简式。板书：
2、分子式：C2H4O
2结构式：
结构简式：
CH3COOH
官能团：
羧基
（— COOH）
老师：乙酸分子是由甲基和羧基组成的。乙酸的官能团是—COOH决定的，那乙酸有什么化学性质呢？ 学生：酸的通性 板书：
3、化学性质
老师：那酸的通性表现在哪些方面呢？
学生：能使酸性指示剂变色，和活泼金属反应生成氢气，跟碱、碱性氧化物反应。板书：⑴酸的通性：CH3COOH
CH3COO-＋H+
老师：醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO-和H+，其酸性强弱如何呢？下面我们通过实验来探究一下，往碳酸钠粉末中加入乙酸溶液，大家看到什么现象？ 学生：试管中有大量无色的气泡放出。
老师：说明醋酸与碳酸钠发生了反应，放出了二氧化碳气体。板书：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 老师：根据复分解反应“强酸可以制取弱酸”的规律，可以比较得出乙酸酸性比碳酸强。哪位同学能解释一下“吃鱼不小心误将鱼刺卡在喉部，喝一口醋能使鱼刺变软变脆科学道理吗？”
学生：乙酸具有酸性，能与鱼刺主要成分CaCO3反应生成可溶性氯化钙，致使鱼刺变软变脆。
板书：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+ H2O+(CH3COO)2Ca 过渡：百年陈酒，十里飘香，是众人皆知的现象，实际上这跟乙醇的化学性质相关。这是因为酒的主要成分乙醇，被部分氧化生成乙酸，乙醇与乙酸又可反应生成具有香味的乙酸乙酯，而这一反应的速率在常温下极为缓慢，据研究文献记载，要达到反应平衡约需19年。因此新酿的酒闻不到香味，而百年陈酒十里飘香。陈酒中具有香味的乙酸乙酯，我们通过化学实验也可以制备。
演示实验：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按课本69页图3-4连接好装置，用酒精灯缓缓加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，大家观察到什么现象？
学生：看到液体分层，上层呈油状，并闻到了香味。
老师：这说明乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。
板书：CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
老师：像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。在该反应中，加热的目的是什么？
学生：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。所以加热一方面是为了提高反应速率，另一方面是使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。老师：浓硫酸的作用是什么？ 学生：催化剂和脱水剂
老师：为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
学生：a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层 老师：长导管有何作用？ 学生：导气和冷凝
老师：导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 学生：防止倒吸。
老师：在酯化反应中，乙酸和乙醇生成水，有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？两种可能的断键情况。究竟是哪种断键方式呢？
老师：我们可以通过同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象，确定酯化反应的实质。
板书：酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)过渡：性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。板书：
4、乙酸的重要用途
老师：乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。
第四篇：生活中两种常见的有机物(乙酸)(教案)
第三节 生活中两种常见的有机物
（乙酸）
学习目标
1．通过阅读和实验，了解乙酸的结构、主要性质和用途，了解酯化反应。
2．通过实验，培养和训练观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。3．训练从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
教学重点：
乙酸的化学性质，酸性和酯化反应
难点：
酯化反应及过程
实验准备
冰醋酸、乙酸、石蕊试液、镁条、碳酸钠溶液、乙醇、浓硫酸，试管、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、配有单孔橡皮塞的玻璃弯管、砂纸、乙酸的分子模型。
教学过程：
【引言】 醇、醛、羧酸三者之间存在以下相互衍生关系。
现在我们学习羧酸的代表物乙酸。【板书】 乙酸
【讲述】 乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。【板书】
一、乙酸的物理性质
我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。生：乙酸是无色液体，有刺激性气味。师：我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们台子上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 生：蒸馏。
师：根据你生活中接触的乙酸，你能讲出它的溶解性吗？你的依据是什么？ 生：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。师：乙酸不仅易溶于水，也易溶于酒精。
上面讨论的是乙酸的物理性质，下面我们通过实验来研究乙酸的化学性质。【板书】
二、乙酸的化学性质
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【实验】 请同学们做下列实验，记录实验现象，并给乙酸的性质下个结论。【投影片】
【讨论】
师：请一位同学叙述上述三个实验中见到的现象，说明乙酸有什么性质。
生：把紫色石蕊试液滴入乙酸后，乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸，产生无色无气味的气体（氢气）。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生无色气体（二氧化碳），这些都说明乙酸有酸性。师：这三个反应都是酸的通性的表现，所以乙酸有酸性的结论是正确的。【板书】 1．酸性
师：使乙酸跟氧化铜共热，会产生什么现象？说明理由。
生：黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。这也是一种酸的通性。
师：乙酸跟碳酸相比，哪一种的酸性强？为什么？
生：乙酸强。因为乙酸能跟碳酸钠反应，制得碳酸（生成二氧化碳）。
［评注：引导学生由乙酸有酸的通性来判断它跟氧化铜的反应，这是演绎法。以后又判断乙酸的酸性强弱，有利于发展学生的思维能力。］ 师：乙酸虽然比碳酸强，但仍是弱酸。
【实验】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？ 师：请一位同学讲述看到的现象。
生：在碳酸钠溶液的上面有无色油状液体生成，有香味。师：有香味的无色油状液体是反应中生成的乙酸乙酯。酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。【板书】 2．酯化反应
【讲述】 酯化反应是怎样发生的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素
【投影】
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乙酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。
酸跟醇生成酯时，部分酯发生水解，生成酸和醇。所以，酯化反应是可逆反应，要用可逆符号表示。当正逆方向的反应速率相等时，酯化反应跟水解反应处于平衡状态。
师：在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？ 生：乙酸分子中的羟基被—OC2H5（烷氧基）替换了。
师：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？ 生：使用催化剂。师：还有其他办法吗？ 生：加热。
师：我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 生：作催化剂。
师：除了作催化剂外，从酯化反应产物考虑，反应中还利用浓硫酸的什么性质？ 生：脱水性。
师：所以，浓硫酸在这里既是催化剂又是脱水剂。
师：为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？
生：可能因为加热时有一部分乙酸和乙醇被蒸发出来，用碳酸钠溶液吸收它们。因为碳酸钠可以跟乙酸反应，乙醇溶于水。
师：不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
生：乙酸被碳酸钠溶液吸收时发生反应，生成乙酸钠、二氧化碳和水。溶液没有特殊的气味。用水吸收会生成乙酸溶液。乙酸溶液有刺激性气味。
师：我们在实验中闻到乙酸乙酯的香味，因为饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，如果改用水吸收产物，就很难闻到香味。所以，使用饱和碳酸钠，一是为了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出。
师：为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？ 生：防止倒吸。
【讲述】 从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。【板书】
三、乙酸的用途
物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色工业中被广泛地用作媒染剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异戊酯是香蕉精。乙酸经氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途极广。
【总结】 本节课通过观察实物和实验，认识乙酸重要的物理、化学性质，还了解酯化反应。【作业】思考：为什么酒存放时间越久越香？
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第五篇：生活中两种常见的有机物教案一
第三节
生活中两种常见的有机物
教学目标：
1.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用； 2.通过对乙醇和乙酸性质和用途的学习，激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性； 3.实验探究：乙醇、乙酸的主要化学性质；
4.讨论乙烯制备乙酸的合成路线。重点、难点
教学重点：（1）官能团的概念
（2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应（3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型
（2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质
（3）乙酸酯化反应的实质。教学过程：
1.回忆初中所学内容，回答下列问题：(1)怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？
答案：在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，证明酒精中含有H元素；然后迅速将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明酒精中含有C元素。
(2)醋酸是强酸还是弱酸？醋酸是否具有酸的通性？醋酸对皮肤有没有腐蚀作用？ 答案：醋酸是弱酸，醋酸具有酸的通性，醋酸或其浓溶液对皮肤有腐蚀作用。2.询问爱喝酒的人，或咨询酒厂的调酒师，回答下列问题：(1)粮食酒是新的好，还是陈的好？ 答案：粮食酒越陈越好。
(2)夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？ 答案：冬天寒冷，加入的乙醇不能完全溶解，故出现浑浊现象。
2.乙醇的物理性质
乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？
3.乙醇的分子结构
乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能团。从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基（H H H O)。
————H C C OH + O————2H H ———H H C C H + H O———2
在乙醇的分子中共存在哪几种共价键？在乙醇的化学反应中，共价键的断裂情况如何？ 根据乙醇在空气中燃烧的化学方程式思考，为什么在实验室中通常用酒精灯作热源？酒精在生活中还有什么应用？
4.乙酸的分子结构和性质
乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团是一个整体，具备特有的性质：
(1)具有酸性
①哪些事实可证明乙酸是弱酸？
②比较下列酸的酸性强弱：CH3COOH、HCl、H2CO3(2)酯化反应
在乙酸乙酯的制备实验中：
①向反应器中加入药品的顺序如何？应如何操作？ ②浓硫酸的作用是什么？
叫羧基。③制取装置中玻璃长导管的作用是什么？导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么？
④饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？
(3)酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质？由此你能否联想到酯的其他性质？
5．规律总结
（1）.醇的氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2Cu2R—CHO+2H2O
②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮()。
③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
（3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项
实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。
实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。
6．习题评讲
【例1】 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸
C.石灰水
B.无水乙醇 D.盐酸
思路：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。
答案：C 【例2】 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。
思路：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。
答案：CH2==CHCOOH 补充习题：
1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：
，它属于
（）
A.烃类
答案：C B.无机物
C.有机物
D.烷烃
2.对于(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是
（）
A.有两种同分异构体
C.只有一种结构
答案：C
B.是平面型分子 D.有四种同分异构体
3.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是
（）
A.臭氧空洞
C.酸雨
答案：B
B.光化学烟雾 D.火山爆发
4.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是
（）
A.氢气
答案：C 5.下列反应属于取代反应的是
（）A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2== CH2+Br2BrCH2CH2Br
醇C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2O
点燃B.甲烷
C.酒精
D.木炭
D.答案：D
醇+H2O+HCl 6.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。
答案：C2H5OH CrO
3C2H5OH 7.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。
①C==O ②
③
④
(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。
①其一氯代物不存在同分异构体
②其二氯代物不存在同分异构体 ③碳原子与氢原子之间以共价键结合④四个碳氢键是完全等价的
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h
－
1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。
①电解水
②锌和稀硫酸反应
③光解海水
其次，制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。答案：（1）③（2）甲烷
②
（3）③
氢气的运输和贮存
8.2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：
(1)乙醇的结构简式为__________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如戊烷，其分子式为_______________，结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。
(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：
催化剂①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)催化剂②葡萄糖乙醇
(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。
(4)乙醇充分燃烧的产物为________和________。
(5)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。答案：（1）C2H5OH C5H12 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
（2）①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 光（3）叶绿体
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
叶绿体催化剂（4）CO2
H2O（5）能有效降低汽车尾气带来的严重大
气污染，改善环境质量
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