《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计

第一篇：《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计

•生活中两种常见的有机物——乙醇‣教学设计

1．指导思想与理论依据：

新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

2．教学内容分析：

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

3．学生情况分析：

从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。

4．教学目标设计：（1）基础目标：

知识与技能：

1．了解乙醇的物理性质及用途

2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

过程与方法：

1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。

2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。

情感态度与价值观：

1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

5．教学过程设计：

（2）教学资源的开放性措施：

①实验仪器及药品

无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酸化的高锰钾溶液、酒精灯、试管、带橡皮塞的尖嘴导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。

（3）问题情境的开放性措施：

①C2H6O的同分异构体的球棍模型：

这个问题主要让学生明辨有机分子式和化学物质的对应关系。

②定量实验探究乙醇的结构式

这个问题主要让学生明辨结构决定性质，性质反映结构。

③乙醇和水都可以跟钠反应

通过这个实验让学生明辨官能团的性质，结构相似性质相似。

④乙醇的催化氧化实验

通过这个实验让学生明辨催化剂性质，以及乙醇可以被弱氧化剂氧化（4）教学过程：„师‟中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.†展示‡用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.„演示实验3-2‟乙醇与钠的反应 „演示实验3-3‟乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）

(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.„师‟由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中? „点拨‟煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼

(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)

(多媒体)二.乙醇的组成的结构

分子式:C2H6O

结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

„师‟乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)三.乙醇的化学性质.1.乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化

(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)„师‟乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应? „投影‟钠与乙醇、钠与水的反应的比较

结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.(多媒体)2.乙醇的氧化反应

点燃

(1)燃

烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:

6．学习效果评价设计：

在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。

7．教学反思：

新课程改革的实质，就是要培养学生自主学习的能力，能达到学生知识的自主建构，这样才能真正提高学生的科学素养。就本课来说，有以下体会：

（1）食物中有机物的获得遵循了这样的学习线路：生活→化学→生活。从生活中学生熟悉的物质入手，激发起他们的学习兴趣、探究的欲望，再过渡到物质化学性质的学习，这样比较符合学生的认知规律，因为这个年龄阶段的学生学习中的直接兴趣是第一位的，只有激发起直接兴趣才能维持抽象知识学习兴趣。了解了物质的性质后及时与现实生活事例结合，才能巩固学生的知识，学生体会到化学是有趣的而且是有用的时，就能使兴趣持续，从而去学习更多的化学知识。（2）教学必须要考虑到学生的最近发展区，教师要认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在差异的，必须要时时走进学生的最近发展区，设立“支架”帮助学生克服差异，让学生能跳一跳能“摘到果子”，这样学生就会感受到学习的乐趣。

（3）充分利用多媒体教学手段，借助微观机理的宏观化，对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。

（4）学生的实验探究，在新课程学习中得到很高的重视，使学生的自主学习能力得到提高，而且在“做中学”远比教师只做演示实验印象来得深，在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验，以便更好地开展探究活动，使学生更乐于学习化学。

第二篇：《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计

《生活中两种常见的有机物——乙醇》的教学设计

甘肃省岷县第二中学

陈新平

一、教材分析

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

二、设计思路

新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学采取从古人、古诗及日常生活入手感受酒精，利用小组设计实验、讨论交流等形式探讨乙醇的结构、性质；同时通过观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→进一步解析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。这样既强调学生在课堂内外的参与程度，又特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面深刻地认识乙醇。

本节课我根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等多种教学方法，并结合多媒体进行教学。

三、重点、难点

本节教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。本节教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应这个重要有机反应的机理。

四、教具准备：多媒体、乙醇分子结构模型、试管、酒精灯、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水

五、教学过程

新课导入：通过回顾从古至今文人墨客笔下描写酒的诗句，把同学们引入酒的世界：

1、清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。

2、酒香不怕巷子深。师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？

多媒体：酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％(以上均为体积分数)。

学生互动：学生分组设计实验，通过观察、闻气味、涂抹在手上、溶解在水中等一系列活动之后让学生自己总结出乙醇的物理性质。

学生小结并板书：

一、乙醇的物理性质如下： 1）无色有特殊香味的液体 2）与水以任意比例互溶 3）易挥发，沸点78℃ 4）密度比水小

5）能溶解多种有机物和无机物 师：乙醇的分子组成和结构是什么样的呢？请根据初中学过的知识写出它的分子式。板书：

二、乙醇的分子结构 生：乙醇分子式：C2H6O 师：展示乙醇的球棍模型，请学生根据乙醇的模型推测乙醇的结构，并写出乙醇结构式和电子式。生：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 启发思考：分析对比乙醇与乙烷在分子结构上的异同点？

学生回答教师讲述：乙醇与我们学过的烃这类物质的不同点是： ①元素组成上多了氧元素，我们称之为烃的衍生物。

②结构上与烃的差别就是烃分子中的一个氢原子换成了-OH原子团。有机物分子中的原子或原子团叫做基团，-OH原子团就叫做羟基。（对比羟基和氢氧根的差异）小结并板书： 烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出的一系列化合物。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键等。设疑：乙醇分子中羟基官能团的出现会使它具有那些特殊的化学性质呢？下面我们通过实验来探究一下乙醇的化学性质。

板书：

三、乙醇的化学性质

实验探究3—2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，用小试管收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻后在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，并加入石灰水，观察现象，与钠与水反应的实验对比。

现象：有无色气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。板书：

1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应

动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）师：你能否完成本实验涉及的化学方程式呢？通过观察刚才的演示实验现象，与钠和水反应的实验现象对比，你能够得到什么结论？（学生分组讨论，总结，再派代表来发言）

生：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

生：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

板书：

2、乙醇的氧化反应

多媒体：展示常用的燃料图片，乙醇也可做燃料 板书（1）燃烧CH3CH2OH+ 3O2 → 2CO2 +3H2O（2）催化氧化

师：乙醇和氧气的反应在不同条件下会生成不同的产物，下面我们来做一个实验。

实验探究3—3：向一支试管中加入3-5mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端在酒精灯上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。仔细观察现象，小心闻试管中液体产生的气味。

现象：铜丝表面由黑色变红色，试管中有刺激性气味的物质生成。板书：2CH3CH2OH+ O

2→ 2CH3CHO +2H2O 动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式

设疑：乙醇还能被什么氧化剂氧化？请学生阅读教材 P74—75，自己找到答案。师：乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。设疑：用乙醇的化学性质，请大家来说说它在我们的生活中有什么用途？ 生：酒精可以做燃料，75％的酒精可以杀菌消毒…… 师：大家总结得很好，可是你们知道利用乙醇的氧化反应的性质在我们的生活中还有什么用途么？ 图片展示：司机酒后驾车引起的车祸事件图片，强化学生的社会责任意识。并简单介绍酒精检测仪的原理。

师：本节课我们认识了乙醇的常见性质，也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识。任何事物都是有两面性的，只有我们合理的去利用它，它才会给人类造福。

【随堂反馈】

1、下列说法正确的是（）A、乙醇分子是由乙基和氢氧根组成 B、乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上 C、含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D、乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂

2、填空：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（）反复多次试管内有（）气味的（）生成，其反应的化学方程式为（）反应中乙醇被（）（填“氧化”或’还原”）、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸

4、与钠反应时在何处断键 A： ①

B： ②

C： ③

D： ④

5、发生催化氧化反应时在何处断键 A： ①④ B： ①③ C： ②④ D： ②④ 课堂小结

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的分子结构（分子式、结构式、电子式、结构简式）

三、乙醇的化学性质

1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应

2、乙醇的氧化反应（燃烧、催化氧化）

师：本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘。

课后作业

1、认真阅读课本,理解所学内容；

2、课本习题一、三；

3、预习课本《乙酸》部分。

第三篇：生活中两种常见的有机物乙醇评课稿

生活中两种常见的有机物乙醇评课稿

王老师执教《乙醇》，选自人教版教材化学2第三章“生活中两种常见的有机物”第一课时。课堂结构比较自然、流畅，结合生活经验和化学实验，适时对学生遇到的问题加以分析、解释，一方面以乙醇的主要性质入手，强调知识与应用的融合，突出了“化学与社会”的联系，激发了学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。另一方面抓住官能团对有机物性质的重要影响，引导学生积极投入到探究实验中，建立了“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式，突出了有机物学习的思路与方法，课堂活跃而有序，体现了科学性、思想性与教育性的和谐一致。

本节课的重点是：官能团的'概念、乙醇的组成结构、乙醇的取代反应与氧化反应。围绕这些目标，王老师大胆地对教材进行了开发和补充，设计成如下教学模式：背诵唐诗，引出课题→展示用途，提出问题：你发现了乙醇的哪些性质？观察、归纳和总结乙醇的物理性质→展示球棍模型，写出其结构简式→初步认识乙醇结构，学习官能团的概念，从乙醇分子中键的类型和连接情况了解断键方式→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→认识乙醇化学性质、书写相关反应的化学方程式→动画模拟乙醇发生氧化反应时的断键方式，掌握乙醇结构→补充实验（演示）：乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应→知识应用：交警检验司机是否酒驾的化学原理，强化责任意识以及学以致用意识。整个教学过程，以学生的生活背景为问题创设，通过观察图片、模型、多媒体动画以及探究实验等多种形式，采用背诵、讲授、实验、小组合作、类比、归纳、模型、讨论、科学抽象等方法手段，充分挖掘了学生的兴趣和认知水平，学生在背、写、做、听、说、议、评等环节积极参与，学习了知识，展示了自己的才华和个性。

不足之处，在实验探究方面，学生出现的各种实验结果没能全面重点的加以展示并评价，使得个别学生的实验操作及对结果解释产生困惑，教者如果能加以细致评价，则本节课的教学会更加有效。

第四篇：3_生活中两种_常见的有机物_教学设计_教案

1.教学目标

（一）知识与能力

1、了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；

2、理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；

（二）过程与方法

1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

2、采用复习回忆法及实验探究法学习乙酸的酸性；

3、由情景引入及实验探究学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质；

（三）情感﹑态度与价值观

1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；

2、能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性。

2.教学重点/难点

教学重点：

1、乙酸的酸性；

2、乙酸的酯化反应 教学难点：酯化反应的概念、特点及实质

3.教学用具 4.标签

教学过程 【学生实验】鸡蛋入瓶

【讲解】鸡蛋能入瓶的关键是用溶液把蛋壳泡软，所用的溶液是这节课的主角——乙酸溶液。乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它，食醋是3%~5%的乙酸溶液，故乙酸也称醋酸。

【板书】生活中两种常见的有机物——乙酸

【展示】无水乙酸样品（常温下的乙酸和冰冻过的无水乙酸）【提问】根据观察和查阅资料，请归纳乙酸的物理性质。

【学生回答】1．无色有强烈刺激性气味的液体； 2．易溶于水、乙醇等溶剂；3．沸点：117.9℃

熔点：16.6℃。

【板书】

一、物理性质

【讲述】当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。

【思考】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？

【过渡】刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

【展示】乙酸分子的球棍模型和比例模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。

【板书】

二、分子组成与结构

【质疑】乙酸可以看作是甲基和羧基组成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那乙酸具备什么化学性质呢？我们一起来探究一下。【板书】

三、化学性质

【实验探究一】设计实验来验证乙酸的酸性。【学生】可行方案：

1、往乙酸溶液中加石蕊试液；

2、将镁条插入乙酸溶液；

3、往滴有酚酞的NaOH溶液加乙酸溶液； 【学生实验】动手做上述实验

【提问】请一位同学叙述上述实验中观察到的现象，说明乙酸有什么性质。【学生】把紫色石蕊试液滴入乙酸后，乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸，产生无色无气味的气体（氢气）。把乙酸加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液颜色变浅，这些都说明乙酸有酸性。

【师】这三个反应都是酸的通性的表现，所以乙酸有酸性的结论是正确的。【提问】那么乙酸发生化学反应可能在哪些部位断键？

【讲述】断羟基中的氢氧键，羧基在水溶液中有部分电离产生H+ 【实验探究二】设计实验来验证乙酸与碳酸的酸性强弱

【学生】可行方案：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入乙酸溶液。【教师】观察到什么现象就可以说明乙酸的酸性强于碳酸？ 【学生】试管里有无色、无味的气泡生成。

【归纳】通过这几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能使酸碱指示剂变色；能与活泼金属、碱、碱性氧化物、某些盐等物质发生反应。乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

【投影】乙酸除去水垢的原理：

2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2 Ca + H2O+ CO2↑ 【板书】1﹑酸的通性，酸性： CH3COOH > H2CO3 【过渡】乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？

【教师】厨师煮鱼时经常加点醋和酒，这样做出来的鱼不腥，更香醇。那醋和酒能够反应吗？

【实验探究三】乙酸与乙醇的反应

【提问】装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成物的色、态、味怎样？ 【学生】出现分层，有不溶于水，具有香味的无色透明油状液体生成。【讲述】实验证明：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应，且乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

酯化反应的原理：酸脱羟基，醇脱氢。【学生归纳】乙酸乙酯的实验室制备的问题：

1、反应物的加入顺序；

2、浓硫酸的作用；

3、饱和Na2CO3溶液有什么作用；

4、导管不插入饱和Na2CO3溶液中的原因。【小结】课件展示乙酸的思维导图

【板书】

四、用途

【学生展示】乙酸在生活和生产中的用途 【课件展示】喝醋的好处

课堂小结

课后习题

练习【反馈练习】

1.下列关于醋酸的叙述中，错误的是（）A.醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体。

B.冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液。

C.乙酸易溶于水和乙醇。

D.发生酯化反应时，醋酸的羧基中的氢原子跟醇分子的羟基结合成水。2.某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他不能实现的是（）A.验证鸡蛋壳中含有碳酸钙

B.用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯 C.利用化学方法除去菜刀上的铁锈

D.用纯碱和食醋制取CO2 3.实验制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去（）

A.乙醇

B.饱和Na2CO3溶液

C.水

D.NaOH溶液 4.下列有关生活中对醋酸的应用，其中主要应用了醋酸的酸性的是（）A.醋酸一定程度上治疗手足癣

B.熏醋一定程度上可以预防感冒

C.醋可以除去水壶上的水垢

D.烧鱼时加醋和酒，味道就变得无腥、香醇

【课外作业】

1、完成乙酸学案的练习；

2、查阅资料了解醋在生活中的应用。

第五篇：人教版必修二 第三章生活中两种常见的有机物教案 乙醇

第三节

生活中两种常见的有机物

乙醇（第1课时）

三维目标

1、知识与技能：

2、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2、过程与方法：

通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3、情感态度与价值观：

让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。

教学重点：乙醇的结构与性质

教学过程 [新课导入]

【多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。(均为体积分数)。

练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？

（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O 启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：

设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？ 实验探究1：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。演示实验：

观察现象

解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？

收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。

这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？

点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。现象：

有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。数据处理：

1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2升（已换成STP）

探究2：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？

根据事实证明乙醇结构是（Ｉ）式，那么你能否根据其它事实证明C－H中的氢不能置换呢？ 点拨：金属钠保存在什么物质中——煤油

煤油是各种低级烃的混合物，也就是说，金属钠不是置换出烃中的氢 刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程

视频：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型）

先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。

一、乙醇的组成和结构 乙醇的分子结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 如何看待乙醇的分子结构呢？

乙醇分子是由乙基C2H5－和羟基－OH构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物

［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？

⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？

［学生讨论后得出结论］

⑴.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。⑵.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。

我们知道，物质的性质主要由官能团－OH决定，那么乙醇有哪些性质首先通过实验来研究有关乙醇的物理性质 二.物理性质

观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味

（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）

总结：乙醇俗称酒精。无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。三.乙醇的化学性质

1．乙醇与金属钠（活泼金属）反应

（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较）动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）

设问：你能否完成本实验涉及的化学方程式呢？与钠和水反应的实验现象比较，你能够得到什么结论？（学生讨论）

2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 总结：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

探究问题3：根据原电池的构建条件，把乙醇与钠的反应设计成原电池。

（学生讨论展示实验设计方案，互相交流、讨论，教师用多多媒体展示参考实验装置）2． 乙醇的氧化反应 ⑴常用的燃料

图片

乙醇可做燃料

燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。

CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O ⑵催化氧化——生成乙醛。

动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式

探究问题4：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。【补充】

短片：交警查酒后驾车的操作

演示实验：

酒精检测仪原理之一（乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应）生：记录反应现象，探讨结论，思考完成方程式。

乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。

探究问题5：乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛，那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其他可能的脱氢方式？产物是什么？

讨论 ：试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式： 课堂小结

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。布置作业

【板书设计】

第三节

两种常见的有机物－乙醇

一、乙醇

1.乙醇的分子结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 2.化学性质(1)与Na反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(2)氧化反应

①燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O ②催化氧化