生活中两种常见的有机物 教案示例2(第二课时)

第一篇：生活中两种常见的有机物 教案示例2(第二课时)

第三节 生活中两种常见的有机物

第二课时

一、教学目标

（一）知识与技能

1． 初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。

2． 掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。

（二）过程与方法

1． 通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。2． 培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。3． 培养学生解决实际问题的能力。

（三）情感态度与价值观

1．辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。

2．通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。

3．通过洗水垢，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。

二、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应

三、教学难点：乙酸的分子结构和酯化反应

教具准备：乙酸溶液、石蕊试液、pH试纸、Na2CO3溶液、鸡蛋壳、试管、镊子、滴管、烧杯、食醋、无水乙酸、浓硫酸、无水乙醇、饱和Na2CO3 溶液、铁架台、单孔胶塞导管、酒精灯、火柴、烧水电棒、水垢锅、四、教学过程：

[引入]你们碰见过这样的情况吗? [教师]展示有水垢的水壶或烧水棒 如何才能将水壶中的水垢洗干净呢？ [学生]思考、回答、1．用盐酸 2．用硫酸 ……

[教师] 很好，有预习的同学已经知道了，醋酸溶液可以清洗水垢，可是你知道是什么原理吗？通过今天的学习就清楚了。[板书]

二、乙酸

[教师] 展示冰醋酸和食醋，引导同学观察状态和闻乙酸的气味。[板书]1、物理性质

乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；

无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。

2、分子结构

[教师]展示结构模型、讲解

[板书]分子式 ：C2H4O

2结构式：

结构简式 ：CH3COOH [投影展示] 比例模型

球棍模型

HHCHOCOH

[板书]

三、化学性质 １．乙酸的酸性

[教师]根据名称我们可以很容易地想到，乙酸是一种酸，具有酸的通性 请你根据提供的仪器和试剂，设计简单的实验方案，证明乙酸具有酸性：

[学生] 讨论设计方案，交流，[教师] 点评 可行方案有：

方案一：往乙酸溶液中加石蕊试液。

方案二：用玻璃棒取乙酸溶液于pH试纸上，测pH。方案三：将鸡蛋壳放入盛有乙酸溶液或食醋的烧杯中 方案四：将Na2CO3溶液加入到乙酸溶液中。[学生] 分组实验，报告结论，[教师] 点评

[板书]乙酸一种比碳酸酸性强的弱酸

[过渡]我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗？

（投影展示图片资料）[板书] 2．乙酸的酯化反应 [教师]（演示实验3-4）

实验过程：大试管中加入3 mL乙醇，然后振荡加入2 mL乙酸和2 mL 浓硫酸，饱和碳酸钠溶液中加入2 滴酚酞溶液。

如图实验。观察：

① 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? ② 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？

[学生] 饱和Na2CO3溶液的红色消失，上层有油状液体，伴有一种香味，[师生共同分析现象]…… [板书]饱和碳酸钠溶液的作用：

1、中和挥发出来的乙酸

2、溶解挥发出来的乙醇

3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 [板书] 酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应。[教师] 讲解 ：1酯化反应是可逆反应

2浓硫酸作用：催化剂、脱水剂 [演示] 酯化反应动画

[追问] 从另一个角度，酯化反应也可以归于前面学习的哪种反应类型？

[学生] 取代反应

[补充]水果熟了也产生一些酯类，闻起来很香

小结：这节课我们讲了乙酸的有关知识，包括一酸的结构和性质，其中乙酸的化学性质是这节课的重点。

课堂练习：

1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇

B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸

2．我们美丽的海南有很多的酸橘子，跟食醋一样，也很“酸”，那么，它可以用来除去水垢吗？

第二篇：《生活中两种常见的有机物》教案2

《生活中两种常见的有机物》教案

一、教学目标

知识与技能: 1.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。2.结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。

3.通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。建立“组成（结构—性质—用途）”的有机物的学习模式。4.学生能用已知的知识解释见有机物的性质。过程与方法: 1．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣。

2．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神。情感、态度与价值观: 联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣。

二、教学重、难点

教学重点

1.乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应。2.乙酸的酸性和酯化反应。教学难点

1.学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应。2.乙酸的酸性和酯化反应从结构角度认识乙酸的酯化反应。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、课时

2课时

五、教学过程

第1课时

导入以“酒”为话题展开讨论，简单介绍中国古代和酒有关的诗句及酒文化；再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论，从而对酒精有一定的了解。现在社会酒的品种有很多，有啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，他们共同的特点就是都含有酒精，只是含酒精量不同而已。（介绍不同品种的酒含酒精量，酒的度数指体积分数）

【过渡】从刚才的诗歌和几类酒的认识，我们对酒有了一定的认识。酒是多种化学成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的学名是乙醇。这就是我们今天要探讨的一种有机物。首先我们先来了解乙醇的物理性质。【引导学生总结回答】

（1）颜色：无色透明（2）气味：特殊香味（3）状态：液体（4）挥发性：易挥发（沸点比较低，只有78.5℃）（5）密度：比水小（密度为0.789g/cm）

（6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一种常用的有机溶剂。(“思考”：酒精可以用作溴水的萃取剂吗？不可以，酒精与水互溶）【讲述】乙醇的分子式为C2H6O（多媒体展示）(1)分子式 C2H6O 【讲述】乙醇分子中含有2个C，6个H和一个O，根据价键原则和实验的研究其结构式为（多媒体展示）

(2)结构式

(3)结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH

3（指出羟基）乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.它的空间结构是这样的（展示课件）红色的代表氧

(4)比例模型、球棍模型

化学性质

【讲】从乙醇分子有-OH（羟基），水分子中也有H-O-H,因此从结构上看，乙醇应该有水相似的化学性质。上学期我们学习了水可以跟钠反应，乙醇是否也可以呢？下面我们通过实验来探究：（展示课件）1．乙醇与金属钠的反应

P73实验3-2: 钠与乙醇反应（对比钠与水的反应的现象）

演示实验：取一支试管，加入4~5ml的乙醇，放在试管架上，夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去外面的氧化层，放入试管中，观察现象

实验现象：钠沉入乙醇底部，不熔成小球，也不发出响声，有气泡产生（课件展示）【讲】钠与乙醇反应产生气体，这气体是什么？如何检验呢？我们一起来看一个视频（播放视频并引导）

【讲】从检验气体的实验中，我们可以观察到，产生的气体燃烧发出淡蓝色的火焰，罩在上面干燥的小烧杯壁有水珠，加石灰水不变浑浊，说明生成的气体是氢气。

大家将这个实验现象与我们学过的钠与水反应的现象进行对比，能够获得什么结论呢？（展示钠与水反应的现象）

想一想:实验现象说明了什么问题? 1．钠浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度关系）说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度 2．钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的的活泼性：乙醇＜水（实验室可以用乙醇处理未反应掉的钠）

【讲】通过这个实验呢，我们可以知道，乙醇可以跟钠反应生成乙醇钠和氢气，（边讲边展示课件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应、置换反应）

这是反应的方程式，属于置换反应或取代反应。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，在这反应当中，乙醇那些化学键发生了断裂呢？我们来看一个模拟钠与乙醇反应本质的微观过程的动画。（播放动画）因此，乙醇与钠反应时，断裂的是O-H键。【过渡】乙醇除了与钠发生反应，还能够发生氧化反应。比如，平时我们用的酒精灯就是以酒精作燃料的，说明了乙醇能够发生燃烧反应。燃烧时发出淡蓝色火焰，并放出大量的热。氧化反应 a.燃烧反应

点燃

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热

【讲】改变条件，同是乙醇和氧气，发生的氧化反应大相径庭。下面我们来看课本实验3-3 b.催化氧化（演示实验P73实验3-3乙醇的催化氧化）

现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。结论：乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）(Cu → CuO → Cu，乙醇催化氧化反应中Cu作为催化剂)第2课时 【引入】

1.俗话说：“洒是陈的香”。为什么？ 2.家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？ 通过这节课的学习，大家可以找到答案。[醋的来历] 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”。由醋发现的时间得到“醋”字。结构：

[出示模型]学生观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。

[板书]

1、结构： 分子式： C2H4O2

对乙酸的结构进行简单分析。（指明羧基就是乙酸的官能团，为下面作铺垫）

（引导学生观察乙酸的结构式）有机物的性质是由其官能团所决定的，乙酸官能团是羧基，它是乙酸的官能团它使乙酸表现出一定的化学特性.[过渡]：在日常生活中大家经常接触醋，但是纯净的醋酸大家可能没见过。[展示]一瓶纯净的乙酸

[设疑]乙酸具有怎样的性质（物理性质和化学性质）？ 乙酸的物理性质

对于物质的物理性质主要讨论哪几方面？

[学生可以回答]颜色、气味、状态、密度、熔沸点、是否溶于水。[学生通过简单的观察和实验可能解决颜色、气味、状态、是否溶于水。] 密度、熔沸点需进行实验测量，在此我们直接引用前人测得的数值。

教师归纳出乙酸的物理性质并指出：当温度低于熔点（16.6℃）时，纯乙酸凝成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

[课后思考]请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。[思考]家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 化学性质： 1.乙酸的酸性

乙酸，也就是醋酸具有酸性，乙酸是一种弱酸。这是大家已经知道的，乙酸体现酸性是羧基中的O-H断裂，CH3COOH----CH3COO+H，如何证明乙酸具有酸性呢？乙酸具有酸性。乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢? 实验设计：根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性及是否具有酸的通性

药品：镁带、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、CuO粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。

证明乙酸的酸性的可行方案： 方案一: 往乙酸溶液中加石蕊 方案二：将镁条插入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和

方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。

再回到思考题：这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3

2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O 酸性：CH3COOH＞H2CO3

[归纳]

1、乙酸具有酸性，且具有酸的通性。2.乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸还具什么化学性质，具体有何应用？

－

+[问]为什么醋能解酒？

[过渡]乙酸除了具有酸的通性外，还能与醇（乙醇）发生酯化反应。[板书]2.酯化反应：

什么叫酯化反应呢?请大家先来观察酯化反应的实验。教师提出观察要点。

[实验3-4] 取一支大试管，作为盛反应混合物的容器。加入3mL无水乙醇，2mL浓硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上带导管的胶塞。把试管固定在铁架台上。另取一支试管作为吸收产物的试管，加入饱和碳酸钠溶液，将导管伸入到试管中。仪器安装好后，开始加热反应混合物。注意事项：

1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。

2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。

4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。5.实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。

酯化反应的实验演示完毕，小结装置特点及实验现象。

[实验结论]在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。

[讲述]这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：

[问]在此反应中化学键是如何断裂？乙酸是脱氢还是脱羟基？ [多媒体展示]两种可能 可以用同位素示踪法

引导学生用已有的知识分析2个实例：一是为什么酒越陈越香?二是家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？

[小结]乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应。乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个官能团。

第三篇：生活中两种常见的有机物 教案示例2(第一课时)

第三节 生活中两种常见的有机物

第一课时

一、教学目标：

（一）知识与技能：通过对乙醇的分子结构，物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质变化，进一步培养学生的综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

（二）过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑、动手实验，学习对比，推断等多种科学探究方法。

（三）情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。

二、教学重、难点：乙醇的结构与性质

三、教学过程：

【引入】多媒体播放一些关于中国酒文化的诗歌和简介，引入主题。

【探究练习1】某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3g该有机物完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7g H2O，求该化合物的分子式。

【启发思考】根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能结构简式呢？

HHCHCOHHHCOHCHHHHH（Ⅰ式）

（Ⅱ式）

【分组讨论】

【探究实验2】将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象，并讨论得出一些结论。

【探究问题3】乙醇与钠反应产生氢气的H原子是来自于乙醇分子结构的哪一部分？

根据事实证明乙醇结构是（Ⅰ）式，那么你能否根据其它事实证明C—H中的H不能被置换吗？（举出一些化学实验中常见的例子。）

【过渡】刚才我们推导乙醇分子结构的过程正是科学家发现乙醇结构的过程。【图影展示】乙醇的分子结构模型（乙醇分子的球棍模型和比例模型。）

并写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。【板书】

一、乙醇

1、乙醇的组成与结构

乙醇的分子式：C2H6O

乙醇的结构简式：CH3CH2OH

乙醇的结构式：

H

HCHHCHOH

球棍模型

比例模型

【设问】如何看待乙醇的分子结构呢？

1、乙醇的官能团为羟基：－OH

2、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。【板书】

2、乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精。无色、透明、具有特殊香味的易挥发的液体，密度比水小，沸点78.5℃，熔点-117.3℃。乙醇能够溶解多种有机物和无机物，可以与水以任意比互溶。

【问题思考】如何检验乙醇中是否含有水分？如何将乙醇与水分离？

【过渡】从刚才乙醇结构的推导过程及以前所学的知识，你能推测出乙醇具有哪些典型的化学性质吗？ 【板书】

3、乙醇的化学性质

（1）、乙醇与金属钠（活泼金属）反应：（多媒体动画模拟金属钠与乙醇反应时断键情况），使学生掌握此反应的实质。并注意将此反应与钠与水的反应对比，观察现象并得出结论。

【板书】 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 【分析】反应的实质 【板书】（2）、乙醇的氧化反应

① 常用的燃料（多媒体图片展示）

【探究实验5】向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。

【板书】②乙醇的催化氧化——生成乙醛（动画模拟乙醛催化氧化的断键方式）

反应生成的乙醛还可以进一步被氧化成乙酸。

【讲述】乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接氧化成乙酸。此反应可以用来检验驾车司机是否酒后驾驶。【板书】

4、乙醇的一些用途。【课堂总结】

1、乙醇的组成与结构特点

2、乙醇的化学性质 课堂练习

1、下列关于乙醇物理性质的应用中不正确的是

（）

A、由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B、由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C、由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D、由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

2、关于乙醇结构方面的说法中正确的是

（）A、乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C、乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

3、能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是

（）

A、金属钠

B、无水硫酸铜

C、无水氯化钙

D、浓硫酸4、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

（）

5、下列物质中加入金属钠，不能产生H2的是

（）

A、蒸馏水

B、苯

C、无水酒精

D、煤油 6、95%的乙醇（密度为 0.78g·cm—3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙A、42%

B、48%

C、51%

D、65%

7、将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、A、水

B、乙醇

C、醋酸

D、硫酸

8、乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇在各种不同反应中断裂键的方 式不正确的是

（）

A、和金属钠反应时，①键断裂

B、在Cu催化下与O2反应时，键①③断裂 C、乙醇燃烧时，所有键都断裂 D、与乙酸发生酯化反应时，②键断裂

9、一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

（）

A、1.4g

B、2.2g

C、4.4g

D、2.2g和4.4g之间 醇的质量分数最接近于

（）

干燥后质量没有变化的是

（）

第四篇：生活中两种常见的有机物教案一

第三节

生活中两种常见的有机物

教学目标：

1.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用； 2.通过对乙醇和乙酸性质和用途的学习，激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性； 3.实验探究：乙醇、乙酸的主要化学性质；

4.讨论乙烯制备乙酸的合成路线。重点、难点

教学重点：（1）官能团的概念

（2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应（3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。

教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型

（2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质

（3）乙酸酯化反应的实质。教学过程：

1.回忆初中所学内容，回答下列问题：(1)怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？

答案：在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，证明酒精中含有H元素；然后迅速将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明酒精中含有C元素。

(2)醋酸是强酸还是弱酸？醋酸是否具有酸的通性？醋酸对皮肤有没有腐蚀作用？ 答案：醋酸是弱酸，醋酸具有酸的通性，醋酸或其浓溶液对皮肤有腐蚀作用。2.询问爱喝酒的人，或咨询酒厂的调酒师，回答下列问题：(1)粮食酒是新的好，还是陈的好？ 答案：粮食酒越陈越好。

(2)夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？ 答案：冬天寒冷，加入的乙醇不能完全溶解，故出现浑浊现象。

2.乙醇的物理性质

乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？

3.乙醇的分子结构

乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能团。从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基（H H H O)。

————H C C OH + O————2H H ———H H C C H + H O———2

在乙醇的分子中共存在哪几种共价键？在乙醇的化学反应中，共价键的断裂情况如何？ 根据乙醇在空气中燃烧的化学方程式思考，为什么在实验室中通常用酒精灯作热源？酒精在生活中还有什么应用？

4.乙酸的分子结构和性质

乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团是一个整体，具备特有的性质：

(1)具有酸性

①哪些事实可证明乙酸是弱酸？

②比较下列酸的酸性强弱：CH3COOH、HCl、H2CO3(2)酯化反应

在乙酸乙酯的制备实验中：

①向反应器中加入药品的顺序如何？应如何操作？ ②浓硫酸的作用是什么？

叫羧基。③制取装置中玻璃长导管的作用是什么？导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么？

④饱和碳酸钠溶液的作用是什么？

⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？

(3)酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质？由此你能否联想到酯的其他性质？

5．规律总结

（1）.醇的氧化反应规律

醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。

①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2Cu2R—CHO+2H2O

②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮()。

③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。

（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。

（3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项

实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O 反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。

实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。

6．习题评讲

【例1】 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是

A.硝酸

C.石灰水

B.无水乙醇 D.盐酸

思路：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。

答案：C 【例2】 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。

思路：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。

答案：CH2==CHCOOH 补充习题：

1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：

，它属于

（）

A.烃类

答案：C B.无机物

C.有机物

D.烷烃

2.对于(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是

（）

A.有两种同分异构体

C.只有一种结构

答案：C

B.是平面型分子 D.有四种同分异构体

3.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是

（）

A.臭氧空洞

C.酸雨

答案：B

B.光化学烟雾 D.火山爆发

4.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是

（）

A.氢气

答案：C 5.下列反应属于取代反应的是

（）A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2== CH2+Br2BrCH2CH2Br

醇C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2O

点燃B.甲烷

C.酒精

D.木炭

D.答案：D

醇+H2O+HCl 6.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。

答案：C2H5OH CrO

3C2H5OH 7.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。

①C==O ②

③

④

(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。

①其一氯代物不存在同分异构体

②其二氯代物不存在同分异构体 ③碳原子与氢原子之间以共价键结合④四个碳氢键是完全等价的

(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h

－

1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。

①电解水

②锌和稀硫酸反应

③光解海水

其次，制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。答案：（1）③（2）甲烷

②

（3）③

氢气的运输和贮存

8.2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：

(1)乙醇的结构简式为__________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如戊烷，其分子式为_______________，结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。

(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：

催化剂①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)催化剂②葡萄糖乙醇

(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。

(4)乙醇充分燃烧的产物为________和________。

(5)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。答案：（1）C2H5OH C5H12 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

（2）①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 光（3）叶绿体

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

叶绿体催化剂（4）CO2

H2O（5）能有效降低汽车尾气带来的严重大

气污染，改善环境质量

第五篇：生活中两种常见的有机物(乙酸)(教案)

第三节 生活中两种常见的有机物

（乙酸）

学习目标

1．通过阅读和实验，了解乙酸的结构、主要性质和用途，了解酯化反应。

2．通过实验，培养和训练观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。3．训练从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。

教学重点：

乙酸的化学性质，酸性和酯化反应

难点：

酯化反应及过程

实验准备

冰醋酸、乙酸、石蕊试液、镁条、碳酸钠溶液、乙醇、浓硫酸，试管、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、配有单孔橡皮塞的玻璃弯管、砂纸、乙酸的分子模型。

教学过程：

【引言】 醇、醛、羧酸三者之间存在以下相互衍生关系。

现在我们学习羧酸的代表物乙酸。【板书】 乙酸

【讲述】 乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。【板书】

一、乙酸的物理性质

我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。

请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。生：乙酸是无色液体，有刺激性气味。师：我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们台子上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 生：蒸馏。

师：根据你生活中接触的乙酸，你能讲出它的溶解性吗？你的依据是什么？ 生：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。师：乙酸不仅易溶于水，也易溶于酒精。

上面讨论的是乙酸的物理性质，下面我们通过实验来研究乙酸的化学性质。【板书】

二、乙酸的化学性质

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【实验】 请同学们做下列实验，记录实验现象，并给乙酸的性质下个结论。【投影片】

【讨论】

师：请一位同学叙述上述三个实验中见到的现象，说明乙酸有什么性质。

生：把紫色石蕊试液滴入乙酸后，乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸，产生无色无气味的气体（氢气）。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生无色气体（二氧化碳），这些都说明乙酸有酸性。师：这三个反应都是酸的通性的表现，所以乙酸有酸性的结论是正确的。【板书】 1．酸性

师：使乙酸跟氧化铜共热，会产生什么现象？说明理由。

生：黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。这也是一种酸的通性。

师：乙酸跟碳酸相比，哪一种的酸性强？为什么？

生：乙酸强。因为乙酸能跟碳酸钠反应，制得碳酸（生成二氧化碳）。

［评注：引导学生由乙酸有酸的通性来判断它跟氧化铜的反应，这是演绎法。以后又判断乙酸的酸性强弱，有利于发展学生的思维能力。］ 师：乙酸虽然比碳酸强，但仍是弱酸。

【实验】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？ 师：请一位同学讲述看到的现象。

生：在碳酸钠溶液的上面有无色油状液体生成，有香味。师：有香味的无色油状液体是反应中生成的乙酸乙酯。酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。【板书】 2．酯化反应

【讲述】 酯化反应是怎样发生的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素

【投影】

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乙酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。

酸跟醇生成酯时，部分酯发生水解，生成酸和醇。所以，酯化反应是可逆反应，要用可逆符号表示。当正逆方向的反应速率相等时，酯化反应跟水解反应处于平衡状态。

师：在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？ 生：乙酸分子中的羟基被—OC2H5（烷氧基）替换了。

师：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？ 生：使用催化剂。师：还有其他办法吗？ 生：加热。

师：我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 生：作催化剂。

师：除了作催化剂外，从酯化反应产物考虑，反应中还利用浓硫酸的什么性质？ 生：脱水性。

师：所以，浓硫酸在这里既是催化剂又是脱水剂。

师：为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？

生：可能因为加热时有一部分乙酸和乙醇被蒸发出来，用碳酸钠溶液吸收它们。因为碳酸钠可以跟乙酸反应，乙醇溶于水。

师：不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

生：乙酸被碳酸钠溶液吸收时发生反应，生成乙酸钠、二氧化碳和水。溶液没有特殊的气味。用水吸收会生成乙酸溶液。乙酸溶液有刺激性气味。

师：我们在实验中闻到乙酸乙酯的香味，因为饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，如果改用水吸收产物，就很难闻到香味。所以，使用饱和碳酸钠，一是为了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出。

师：为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？ 生：防止倒吸。

【讲述】 从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。【板书】

三、乙酸的用途

物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色工业中被广泛地用作媒染剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异戊酯是香蕉精。乙酸经氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途极广。

【总结】 本节课通过观察实物和实验，认识乙酸重要的物理、化学性质，还了解酯化反应。【作业】思考：为什么酒存放时间越久越香？

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