生活中常见的盐(第二课时)教案

第一篇：生活中常见的盐(第二课时)教案

课题1 生活中的盐（第二课时）

一．教学目标 1.知识与技能：

（1）了解几种常见的盐（碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸钙）在生活和生产都有广泛的用途。

（2）初步认识酸，碱，盐的复分解反应及其条件。（3）鉴别含有碳酸根离子的盐。2.过程与方法：

（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能够简单归纳出反应的相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

（2）按照科学探究训练的基本模式和学生的认知规律,探究式学习,充分利用讨论，培养学生观察，分析，归纳实验现象的能力和习惯。

3．情感态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而体会到“化学源于生活，又用于生活”：通过化学与生活，生产的关系，对化学科学对人类有进步的感悟。二．教学资源分析

本课题安排在酸和碱相关内容之后，从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐——氯化纳和碳酸盐。根据学生的认识特点，可分成两个课时完成。第一课时先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质，用途和自然界中的分布，根据分布情况得到粗盐的方法，并且让学生探究粗盐的提纯。第二课时从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并且通过回忆二氧化碳的制法引入正题，以比较碳酸盐和酸,碱反应寻找得出复分解反应及其条件。

三．教学设计的理论支撑

在教学中，以学生发展为本，凸显学生学习的主动性，创设问题情景，充分挖掘学生的主动和积极性和探究热情。学生在教师的引发下，运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色，让他们在成功的设计和实验操作的愉悦情绪下，潜力得到充分发挥，思维更加活跃。在对未知领域的探索过程中，通过自己的实验操作和验证，积极地去思考去探索，从中就会迸发出更多的智慧和灵感。自主，合作，探究式学习课堂模式构建尝试：

6人一组，合作探究的内容让学生感兴趣，要让人人有话说，有事干，人人都参与。分工合作，人人动手，个个动脑，学得主动，愉快，在教师的指导下，学生亲自体验的教学方式。教学过程的基本模式：

创设情景 你已经知道了什么 观察与思考 结 联想与启示 练习与

引出主题 联想与启示 合作实验探究

论 交流与讨论

实践

四．课前准备：

多媒体课件：主要用于展现图片或动画，便于创设情景，展开思考与讨论。图片：（1）美丽的桂林山水——让学生感受到碳酸盐能构成美丽的大自然，激发学生学习碳酸盐兴趣；

（2）天安门华表、豪华酒店的地面、美丽的珊瑚、贝壳等——让学生感悟碳酸钙的不溶性质与自然界的关系；

（3）松软可口的面包、苏打饼干，治疗胃酸过多的药物等——让学生感受到不同的碳酸盐溶解性的差异，让学生领悟物质的用途取决于它的性质

（4）大理石雕塑60年的变化的对比——让学生从自然现象体会到碳酸盐在生活中的变化具有普遍性，重点感悟化学腐蚀——酸腐蚀

FLASH动画：复分解反应发生的条件——加深学生对复分解反应发生的条件的理解,同时引起学生继续学习化学的兴趣。

学生：走出课堂，深入社会实际去获得第一手材料：如收集各种可能含有碳酸盐的样品（大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等），收集有关碳酸盐的知识，可以借助已经学习的知识和各种教育资源（图书馆或互联网等），并且对调查结果进行分析和归纳，发现问题，大胆猜想。五．教学过程（第二课时）： 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 创设情境引出主题（展示）

一盆石灰石盆景（设问）

同学们想想在生活中有没有接触过石灰石？

你们在什么地方见过大理石？描述它？想象它是什么样的物质?（穿插图片引导）美丽的桂林山水（设问）

这种独特的地理风貌是由什么组成，主要成分是什么？（介绍）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙（设问）

自然界还有很多物质与它密切相关。（穿插图片引导）

天安门华表、豪华酒店的地面、美丽的珊瑚、贝壳等（小结）碳酸钙是与人类和自然密切相关的物质： 天然（矿石，贝壳，骨骼等）人工装饰等

我们有必要学习它的性质特点，更好地为人类造福！（对比展示）石灰石与纯净的CaCO3（提问）

你们发现碳酸钙有什么物理特性？(鼓励学生上台演示实验)碳酸钙是否溶解于水 观看，引发联想与思考 联想自然界的存在思考讨论（观察与思考）观看图片，思考它的组成 得出结论： 石灰岩（矿石）石灰石 主要成分CaCO3 思考（学生回答，展示）

各种颜色花纹的大理石样品（解释）什么是汉白玉

观察思考(两位学生上台演示实验)（学生回答）观察实验，及时记录现象

创设情景，让学生置身于美丽的想象之中 让学生感受到碳酸盐能构成美丽的大自然。

消除学生看过图片后积虑在心头的部分疑问

明确学习碳酸盐性质的重要性

感悟碳酸钙的不溶性质与自然界的关系： 性质决定反映存在

学生参与演示实验,容易引起学生的共鸣

你已经知道了什么，联想与启示 实验，观察与思考（结论）小结物理性质（设问）

生活中是否有可溶的碳酸盐？（图片）

松软可口的面包、苏打饼干，治疗胃酸过多的药物等（介绍）发酵粉的主要成分含有碳酸钠或碳酸氢钠(鼓励学生上台演示实验)碳酸钠、碳酸氢钠是否溶解于水（提问）碳酸钠、碳酸氢钠钙的物理特性（小结）

常见碳酸盐的物理特性：突出颜色和溶解性的不同（提问）

矿石中是否可能有Na2CO3，NaHCO3 ？面包中能否加入CaCO3？ 思考讨论

观看图片(两位学生上台演示实验)观察实验

及时记录现象 得出结论

思考，讨论不同的碳酸盐溶解性的差异而导致在自然界的存在方式的不同 让学生感受化学就在生活中

通过对比实验，让学生感受到不同的碳酸盐溶解性的差异，并能运用归纳法分类

让学生领悟物质的用途取决于它的性质 承上启下：

创设情境，引入对碳酸盐化学性质的学习，联想与猜测（图片分析原因）60年的变化：大理石雕塑的对比：

先出现60年后的面目全非的人物雕塑，让学生猜测他原来是怎样的？ 学生猜测后，再显示60年前的美少女雕塑 观察思考，分析造成明显变化的原因？（学生回答）

酸雨的危害及原因 让学生从自然现象体会到碳酸盐在生活中的变化具有普遍性

感悟化学腐蚀——酸腐蚀 观察与思考 活动与探究

结论（引导学生）用怎样实验方法验证猜想？

（设问）

碳酸盐+酸？（归纳）（1）碳酸盐+酸-----CO2 +H2O+可溶性盐（2）碳酸根离子检验方法（实验探究）CaCO3粉末+酸

（书写化学方程式，小结）CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O↑

（学生讨论，设计实验方案）（合作实验探究一）Na2CO3粉末 + 酸 NaHCO3粉末 + 酸

（书写化学方程式，小结）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2 +H2O↑ NaHCO3 +2HCl= 2NaCl+CO2 + H2O↑ 实验探究

亲身体验

用实验方法寻找规律，用原理解释理解规律，训练用化学方程式的书写，帮助理解和掌握规律

目的：探究碳酸盐化学性质的共同点及碳酸根离子的检验方法

启发实践,练习与巩固（引言）

以上我们发现了碳酸盐与酸反应的规律，下面请同学们用这一规律来解决一些实际问题：

如何检验出来这些物质中是否含有碳酸盐？建筑市场常常鱼目混珠，区分真假大理石？

（引导学生）用实验验证猜想

（学生展示实物）

学生课前收集大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等（合作实验探究二）

学生自己带收集大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等，验证是否含碳酸盐?（小结）

大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等主要成分是碳酸钙 理解： “性质”“检验” 的关系，体现化学的实用价值。

目的：鼓励学生大胆猜想，大胆尝试：验证生活中的常见物质哪些含碳酸根离子探究式学习课堂模式构建尝试,分工合作，人人都参与。设置情景，引出新问题（设问）

可溶性的碳酸盐能否转化为不溶的碳酸盐（如：把Na2CO3溶液中的CO32-CaCO3沉淀下来）我们加入含有大量Ca2+ 溶液：如Ca（OH）2溶液试试（合作实验探究三）

澄清石灰水+碳酸钠溶液（书写化学方程式，小结）Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3 +H2O↓

实验探究中，学生还可能提到加入CaCl2,Ca(NO3)2等 阶段性总结：

在Na2CO3溶液中加入含有大量Ca2+ 溶液：如Ca（OH）2，CaCl2等都可得到CaCO3 分析思考，寻找规律（设问）

今天我们在学习碳酸盐中接触到一些新的化学反应，大家仔细分析它们有什么特点？都属于什么反应类型？⑴引导学生摆弄复分解反应模型

⑵演示复分解反应动画 对比前面所学习的化合反应，分解反应，置换反应有哪些不同之处？

寻找几个方程式的共同点，尝试归纳。

通过比较的方法得出复分解反应的概念,建构复分解反应的概念模型 归纳概念（归纳）

复分解反应的定义 理解记忆 帮助学生形成概念 寻找规律（设问）酸，碱，盐之间是否都有可能发生复分解反应？酸+碱 碱+盐 酸+盐

（引导）

溶液中存在着自由的离子，当两种化合物相互交换离子，如生成物中有气体时，离子的种类和浓度就会发生改变（各组展示模型模拟复分解反应发生的微观实质）讨论交流：复分解反应发生的条件（合作实验探究五）

1．桌面上有碳酸钠溶液，还有酸、碱、盐的溶液（稀硫酸，澄清石灰水，氯化钾溶液），两两混合，观察现象分析是否能够反应。

2．用模型（如磁铁等）表示发生复分解反应的微观实质 明确复分解反应发生的对象

通过合作实验探究复分解反应发生的条件通过模型分析，鼓励学生大胆猜想,尝试发生变化的微观实质 归纳总结（动画分析）

复分解反应发生的条件（归纳）

酸，碱，盐之间并不是都有可能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水产生，从微观上分析则决定于是否减少反应物的离子浓度。随着以后的学习，我们会了解得更多!听教师讲解

加深对复分解反应发生的条件的理解,同时引起学生继续学习化学的兴趣。巩固知识（课堂练习）

硝酸钾溶液和碳酸钠溶液能否发生复分解反应？（课堂小结）

本节课你学习到了哪些知识？最感兴趣的是什么？ 讨论交流，掌握方法 让学生在练习中巩固，学会整理知识的方法。六．板书设计： 课题1：生活中常见的盐 一．碳酸盐： 1．重要的物理性质：白色固体 溶解性 可溶性： Na2CO3，NaHCO3 难溶性：CaCO3 2．重要的化学性质：

（1）与酸反应 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O↑ NaHCO3 +2HCl=2NaCl+CO2 + H2O↑ 碳酸盐 + 酸-CO2↑

（2）与碱反应： Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3 +H2O↓ 3.检验碳酸根离子的方法 4． 复分解反应发生：（1）概念：

（2）反应条件：生成物中有沉淀、气体或水产生，从微观上分析则决定于是否减少反应物的离子浓度。

第二篇：生活中常见的盐(第二课时)教学设计

生活中常见的盐（第二课时）

德惠21中

吴爽

【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。是初中化学教学的重点内容之一。学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。

【学情分析】本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。这对本节内容中的常见盐的用途和复分解反应发生的条件的学习起到很大的促进作用。之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中牵涉到的反应，正是本节课所学的盐与酸的反应。而盐与碱的反应，复分解反应及其发生的条件的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。【教学目标】

知识与技能目标：

1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。

2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及碳酸根离子的检验方法。

3、了解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸碱

盐之间的反应能否发生。

过程与方法：让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法。利用试验探究的方法去验证物之间的相互反应。

情感态度与价值观：

1、培养学生的爱国主义精神和热爱自然、热爱家乡的情感。

2、培养学生辩证看问题的思想。

【教学重点】

1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。碳酸根离子的检验方法。

2、复分解反应及发生的条件。

【教学难点】复分解反应及发生的条件 【教学方法】情境导入法、实验探究法。【教学过程】

第一环节：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 【情境引入，解决问题】

投影生活中几种常见的盐用途的图片，并介绍我国著名制碱专家侯德榜先生的制碱工业过程。

设计理念：从学生已知的生活经验入手，把常见物质的用途设计成图片的形式展示在学生的面前。使学生明白化学来源于生活，来源于美丽的大自然。以我国著名的制碱专家侯德榜的图片引入意在加强对学生的爱国主义教育，加深学生对纯碱的认识。

第二环节：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与酸的反应及碳酸根离子的检验方法 【回顾旧知】 学生活动：回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出相关反应的化学方程式。

教师活动：投影出示相关化学方程式 【情境问题的提出】

如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会制取出二氧化碳气体呢？ 【探究实验】

投影碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应视频 【学生总结】

以碳酸钠和碳酸氢钠替换石灰石能够产生二氧化碳气体，描述实验现象。【展示交流】

学生板演：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式。教师点评。【提出问题】

投影：碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式。提出问题：为什么都有二氧化碳生成？前面的这三种物质在组成上有什么共同特点？

【交流讨论 得出结论】都含有CO32-【教师引入】

因为这个实验的现象非常明显，所以要想验证一种物质中是否含有CO32-我们就可以采取这种方法。【学生总结】

CO32-的检验方法：取少量物质于试管中，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。

设计理念：本环节从学生最为熟悉的实验室中制取二氧化碳入手，进而引导学生思考碳酸钠和碳酸氢钠是否能与盐酸发生反应。再者引导学生从三种物质组成上的共同点讨论出碳酸根离子的检验方法。考虑到学生的实际经验不多，所以补充设计了检验鸡蛋壳中是否含有碳酸根离子的探究实验。总之就是在学生原有的认知基础上进行教学。让学生充分认识到化学来源于生活，并且能够指导生活。

第三环节：盐与碱的反应 【教师导入】

以上共同探讨了盐与酸的反应，那么盐能否与碱反应呢？ 【探究实验】

投影进行碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实验视频 【学生活动

1、实验现象

2、反应的化学方程式

第四环节：复分解反应及其特点 【教师导入】

投影本节学习到的4个化学方程式，思考是否属于以前学过的基本反应类型。观察有什么共同的特点。【交流讨论 得出结论】

这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。【难点突破】多媒体演示 教师利用多媒体课件动画效果演示两种物质是如何交换成分生成另外两种化合物的。

设计理念：复分解反应强调的是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。成分的交换实际上是离子的交换，而多数同学对离子概念的建立仅仅停留在初步阶段，所以利用多媒体动画演示能够进一步的促进学生对这一新的反应类型的理解，从而突破这一难点。

第五环节：复分解反应发生的条件

【提出问题】是否所有的酸、碱、盐之间都能相互交换成分发生复分解反应呢？复分解反应的发生是否是有条件的呢？ 【探究实验】

学生分组实验探究H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3四种物质相互之间能发生反应的是哪几组？

【交流讨论 得出结论】

1AgNO3 + HCl===

2、K2CO3+ H2SO4 ===

3、Na2CO3+ CaCl2 ===

4、Na2SO4 + HCl-------

5、H2SO4 + BaCl2===

6、Ba(OH)2+ KCl------

7、HNO3 + NaOH === 【引入】复分解反应要什么条件才能发生呢？ 【交流讨论】让学生通过刚才的探究实验和投影出的本节课接触到的化学方程式观察、讨论。

【成果展示】生成物中有沉淀或气体或有水生成时 【教师引导】有关物质是否是沉淀，要借助于上节课已经学习过的部分酸碱盐的溶解性表。

【梳理整合】结合本节内容让学生对本节所学进行梳理总结

1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

2、盐的某些化学性质（与酸、碱的反应，碳酸根离子的检验）

3、复分解反应及其发生的条件。【达标测试】

1．下列与生活相关的说法中错误的是（）。

A.工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任

B.氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用

C.碳酸钙可以用作补钙剂

D.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 2．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）。

A.硝酸银溶液

B.盐酸和澄清的石灰水

C.氯化钡溶液

D.氢氧化钠溶液

3．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。A.HCI和Ca(OH)B.H2SO4和Na2CO3

C.AgNO3 和 BaCl2

D.KCl和CuSO4 4．下列说法不正确的是（）

A.碳酸盐都能与酸反应生成二氧化碳

B.复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分生成物有沉淀、气体或水生成。

C.两种物质互相交换成分生成另外两种物质的反应叫复分解反应 D.盐是组成中含有金属离子和酸根离子的一类化合物的总称 5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）

A.H2CO3 == H2O +CO2↑

B.CaO + H2O == Ca(OH)2

C.Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu

【布置作业】

D.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

第三篇：生活中常见的盐

《生活中常见的盐》

（第2课时）

歙县深渡中心学校张卫东

一、教学目标

（一）知识与技能

1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的用途。2．掌握碳酸根离子检验的方法。

（二）过程与方法

1．通过对碳酸钙和稀盐酸反应的复习，用实验的方法判断碳酸钠、碳酸氢钠等一类物质也能和盐酸发生反应，并学会碳酸根离子的鉴定。2．通过碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水混合，根据实验现象，判断碳酸钠和石灰水能发生化学反应。

（三）情感态度与价值观

认识到化学与生产、生活有密切的联系

二、教学重点

1．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途 2．碳酸根离子的鉴定。

三、教学难点 碳酸根离子的鉴定。

四、教学准备

教学设备（班班通、课件）、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、试管。

五、教学过程

新课引入

你参观过溶洞吗？投影图片：

知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？ 介绍石笋和钟乳石的形成过程：

讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。提出问题：

1.同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？ 展示图片

生 :学生观察图片，回答这些物质的主要成分都是碳酸钙。⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？ 出示一块石灰石和一只牙膏 ⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？

讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。

归纳总结：碳酸钙的用途有：做建筑材料，做补钙剂。活动探究1：如何证明一种物质中含有碳酸钙？

生：实验方案。将样品与稀盐酸反应，把气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。

归纳总结：碳酸钙的性质：白色固体，难溶于水、能和稀盐酸反应，高温分解。

课件展示 纯碱、小苏打的图片：

师：讲解纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称。提出问题:你对碳酸钠和碳酸氢钠有多少了解? 学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。

归纳总结:碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、生活中可以用来蒸馒头。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂，干粉灭火器的主要成分。

提出问题：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含有碳酸根，它们是否具有相似的化学性质呢？

活动1：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和盐酸发生反应。

聆听学生介绍实验现象并写出方程式。引导学生总结鉴定碳酸根离子的方法。

生：探究1现象：都和盐酸反应，产生大量气泡，石灰水变浑浊。说明它们都可以和含有碳酸根的物质反应，生成二氧化碳。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

鉴定碳酸根离子的方法：取样加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。探究2：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和石灰水发生反应。聆听学生介绍实验现象，得出结论。

探究2现象：碳酸钠溶液和石灰水反应产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液无现象。学生写出化学方程式。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 介绍工业上制取烧碱的反应。

提出问题：观察以上三个反应有什么共同特点。

与学生交流三个反应的共同点，讲解复分解反应的定义。与学生总结复分解反应和其他基本反应类型的区别。

总结四大反应基本类型： 化合反应；A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB 谈一谈我的收获：

1．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质

都可以和盐酸反应，碳酸钠可以和石灰水反应。

3．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物 AB+CD=AD+CB

作业:1.P78/2.3.2.基础训练册/65--68

第四篇：生活中常见的盐说课稿

今天我说课的内容是《生活中常见的盐（第二课时）》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。

一、说教材

本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性；学会判断复分解反应类型；正确书写复分解反应化学方程式。

本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。

复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。

二、说目标

依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：

知识与技能

1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。

过程与方法

1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。

2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。

情感态度与价值观

学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。

三、说学情

《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：

（1）关注学生的已有知识和经验

本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。

（2）关注学生的学习方法和技巧

形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟；采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。

（3）关注学生的个性发展和群体提高

本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心；对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。

四、说教学过程

1、课题引入

展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。

2、直观形象，突破重难点

初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：

环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。

环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca(OH)

2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3 反应、NaCl与AgNO3、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。

3、归纳总结

通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。

4、实验探究

通过CuSO4与NaOH、FeCL3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。

5、拓展提高

通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。

习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。

五、本课教学设计对我的启示

我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的“弱点”，努力挖掘自己的“亮点”。

第五篇：初中化学《生活中常见的盐》课件

在我们日常生活中所说的盐，指的就是食盐。下面是小编收集整理的初中化学《生活中常见的盐》课件，希望对您有所帮助！

一、教学目标

【知识与技能】

能说出氯化钠的组成及其在生活、生产中的主要用途;能说出初步提纯粗盐的基本步骤，并明确其原理。

【过程与方法】

通过阅读，学习食盐的用途，提高总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】

通过学习氯化钠的用途及提纯方法，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】氯化钠性质以及用途;粗盐的初步提纯及原理。

【难点】粗盐的初步提纯及原理。

三、教学过程

环节一：新课导入

【教师引导】同学们，提到盐，大家首先想到什么呢?

【学生回答】食盐。

【教师引导】没错，在我们日常生活中所说的盐，指的就是食盐。在这里值得大家注意的是，在咱们的化学中，所说的盐，指的是一类物质，除食盐外，还有好多种，如碳酸钠、碳酸钙、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

食盐作为我们最熟悉的一种盐，它在我们日常生活和生产中具体的用途有哪些呢?我们通过什么样的方法得到食盐的呢?本节课我们来具体探讨有关食盐的知识。

环节二：新课讲授

【教师提问】食盐的主要成分是什么?其化学式如何书写?

【学生回答】氯化钠，NaCl。

【自主阅读】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它有哪些用途呢?请同学们阅读课文P70-P71页的有关内容，进行总结。

学生自主阅读，并通过小组讨论回答氯化钠的用途。

【师生总结】生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于清除公路上的积雪等。

【教师引导】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。

【教师提问】粗盐中含有哪些杂质?

【学生回答】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。

【小组讨论】教师引导学生思考：“如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，使粗盐得到初步提纯?需要哪些具体步骤?”小组之间交流回答。

【学生讨论并回答】溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。

【播放视频】观看除去粗盐中不溶性杂质的实验视频，并思考：在这个过程中我们多次用到玻璃棒，每次用到玻璃棒的作用是什么?

【学生总结】实验室中将粗盐制成精盐的三个步骤溶解、过滤和蒸发中都要用到玻璃棒。在溶解时，玻璃棒起搅拌作用，加快溶解;过滤时玻璃棒起引流作用，引流溶液;蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，加快蒸发。

环节三：巩固提高

【教师引导】思考：过滤和蒸发结晶过程中应注意那些问题?

【学生回答】过滤操作注意的问题：一贴、二低、三靠;蒸发结晶中应注意的问题：在蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸干。

环节四：小结作业

学生代表总结本节课的内容。

查阅资料，搜集氯化钠的其他特性。