九年级化学 生活中常见的盐教学设计 粤教版

第一篇：九年级化学 生活中常见的盐教学设计 粤教版

常用的盐

一、教学目标

1．知识与技能

(1)了解氯化钠、纯碱、碳酸钙在生活中的主要用途。

(2)了解盐的组成特点。

（3）在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。（4）了解 发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。

2．过程与方法

(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。3．情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)简介我国制碱工业进行爱国主义教育。

二、教学重点

盐的化学性质；复分解反应发生的条件。

三、教学难点

复分解反应发生的条件。

四、教学方法

联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

五、教具准备

教师用具：投影仪；

仪器：托盘天平、砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸；

药品：粗盐、水。

六、教学过程

[提问]生活中的盐常指的是哪种物质? [回答]食盐(主要成分是NaCl)。

[思考]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。

[回答]食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

[追问]食盐与盐是什么关系? [回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。

用心

爱心

专心

[思考]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？

[回答] 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。

[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。[板书]

一、氯化钠

[提问]如何书写氯化钠的化学式? [学生]NaCl。俗名为食盐。

[板书]1．化学式：NaCl。俗名：食盐。

[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途? [板书]2．食盐的用途

[学生发言]如：

⑴．生活：食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

⑵．医疗：用氯化钠配制生理盐水。NaCl的生理作用：

人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体每天需要食盐3g15g。)⑶．农业：可以用氯化钠溶液来选种。

⑷．工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

[师生讨论]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如： ⑸．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

⑹．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。

⑺．用盐水洗头可减少头发脱落。

⑻．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

⑼．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。

⑽．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。

⑾．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。

⑿．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。

⒀．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

⒁．盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。

[过渡]食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布存在及制取情况。

用心

爱心

专心

[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？ [学生发言] [介绍] 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。

[板书]3．纯碱的组成及主要用途

学生活动：学生阅读教材后讨论归纳纯碱、碳酸钙的

用心

爱心

专心 3

第二篇：《生活中常见的盐》的教学反思

《生活中常见的盐》的教学反思

黄峪中学 祁慧颖

本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，；“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。

第三篇：生活中常见的盐教学反思

生活中常见的盐教学反思

在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。

第四篇：课题1__生活中常见的盐教学设计

课题1 生活中常见的盐教学设计（第一课时）

教学目标：

1、知识与技能：

①认识几种生活中常见的盐。

②知道氯化钠的用途。

③学会粗盐初步提纯的操作方法。

2、过程与方法：

①让学生通过阅读教材相关内容，培养学生归纳整理知识的能力； ②通过探究粗盐初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题的能力、实验操作能力。

3、情感态度与价值观：

①认识到化学与生产、生活有密切的联系；

②通过相关图片的展示，培养学生热爱社会生活的情怀。教学重点

①氯化钠的用途；

②过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

教学难点

学会粗盐提纯实验的操作方法。教学用具：

仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：粗盐 教学过程：

第一课时

复习巩固：

〔提问〕：ppt展示，进行物质的分类。

〔学生〕：思考并回答，〔导入〕：由食盐的重要性，引入盐。

〔讨论〕：学生了解知识，引导学生阅读课文P72－73页。

〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

新课讲授：

〔板书〕：

一、氯化钠

〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl、俗名：食盐。

〔板书〕：

1、化学式：NaCl，俗名：食盐。

〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？

〔板书〕：

2、氯化钠的用途：

引导学生阅读课文P72－73页的有关内容。

〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。

〔提问〕：氯化钠在自然界的分布？

〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？

〔板书〕：

3、粗盐的提纯：

〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐?

⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？

〔学生回答，教师补充〕：

1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。

2、一贴、二低、三靠。

〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？

〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：

1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；

2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；

3、加热时用 玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；

4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。

〔活动与探究〕：

粗盐的提纯

1、溶解

用药匙取适量该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。

2、过滤

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。

3、蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

〔学生活动，教师指导〕 〔交流与讨论〕：在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？

〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕 〔过滤〕：刚刚我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？

〔展示〕：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙图片展示 〔板书〕：

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 〔阅读〕：引导学生阅读课文P72－73页 〔回答〕：学生完成PPT展示的内容，完成表格。〔反馈〕：学生完成PPT上的练习〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？ 〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠等四个盐，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制，同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。

〔作业〕：1.完成导学案的相关内容。

2.思考

：滤液中的可溶性杂质，我们应该怎么去除呢？（比如：

氯化镁、氯化钙）

3.课后查阅相关资料，找出生活中粗盐提纯的方法应用，下一节课进行讨论。

板书设计：

课题1

生活中常见的盐

一、氯化钠

1、化学式：NaCl、俗名：食盐。

2、食盐的用途

3、粗盐的提纯： 1）溶解 2）过滤 3）蒸发

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

第五篇：生活中常见的盐(第二课时)教学设计

生活中常见的盐（第二课时）

德惠21中

吴爽

【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。是初中化学教学的重点内容之一。学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。

【学情分析】本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。这对本节内容中的常见盐的用途和复分解反应发生的条件的学习起到很大的促进作用。之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中牵涉到的反应，正是本节课所学的盐与酸的反应。而盐与碱的反应，复分解反应及其发生的条件的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。【教学目标】

知识与技能目标：

1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。

2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及碳酸根离子的检验方法。

3、了解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸碱

盐之间的反应能否发生。

过程与方法：让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法。利用试验探究的方法去验证物之间的相互反应。

情感态度与价值观：

1、培养学生的爱国主义精神和热爱自然、热爱家乡的情感。

2、培养学生辩证看问题的思想。

【教学重点】

1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。碳酸根离子的检验方法。

2、复分解反应及发生的条件。

【教学难点】复分解反应及发生的条件 【教学方法】情境导入法、实验探究法。【教学过程】

第一环节：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 【情境引入，解决问题】

投影生活中几种常见的盐用途的图片，并介绍我国著名制碱专家侯德榜先生的制碱工业过程。

设计理念：从学生已知的生活经验入手，把常见物质的用途设计成图片的形式展示在学生的面前。使学生明白化学来源于生活，来源于美丽的大自然。以我国著名的制碱专家侯德榜的图片引入意在加强对学生的爱国主义教育，加深学生对纯碱的认识。

第二环节：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与酸的反应及碳酸根离子的检验方法 【回顾旧知】 学生活动：回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出相关反应的化学方程式。

教师活动：投影出示相关化学方程式 【情境问题的提出】

如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会制取出二氧化碳气体呢？ 【探究实验】

投影碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应视频 【学生总结】

以碳酸钠和碳酸氢钠替换石灰石能够产生二氧化碳气体，描述实验现象。【展示交流】

学生板演：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式。教师点评。【提出问题】

投影：碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式。提出问题：为什么都有二氧化碳生成？前面的这三种物质在组成上有什么共同特点？

【交流讨论 得出结论】都含有CO32-【教师引入】

因为这个实验的现象非常明显，所以要想验证一种物质中是否含有CO32-我们就可以采取这种方法。【学生总结】

CO32-的检验方法：取少量物质于试管中，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。

设计理念：本环节从学生最为熟悉的实验室中制取二氧化碳入手，进而引导学生思考碳酸钠和碳酸氢钠是否能与盐酸发生反应。再者引导学生从三种物质组成上的共同点讨论出碳酸根离子的检验方法。考虑到学生的实际经验不多，所以补充设计了检验鸡蛋壳中是否含有碳酸根离子的探究实验。总之就是在学生原有的认知基础上进行教学。让学生充分认识到化学来源于生活，并且能够指导生活。

第三环节：盐与碱的反应 【教师导入】

以上共同探讨了盐与酸的反应，那么盐能否与碱反应呢？ 【探究实验】

投影进行碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实验视频 【学生活动

1、实验现象

2、反应的化学方程式

第四环节：复分解反应及其特点 【教师导入】

投影本节学习到的4个化学方程式，思考是否属于以前学过的基本反应类型。观察有什么共同的特点。【交流讨论 得出结论】

这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。【难点突破】多媒体演示 教师利用多媒体课件动画效果演示两种物质是如何交换成分生成另外两种化合物的。

设计理念：复分解反应强调的是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。成分的交换实际上是离子的交换，而多数同学对离子概念的建立仅仅停留在初步阶段，所以利用多媒体动画演示能够进一步的促进学生对这一新的反应类型的理解，从而突破这一难点。

第五环节：复分解反应发生的条件

【提出问题】是否所有的酸、碱、盐之间都能相互交换成分发生复分解反应呢？复分解反应的发生是否是有条件的呢？ 【探究实验】

学生分组实验探究H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3四种物质相互之间能发生反应的是哪几组？

【交流讨论 得出结论】

1AgNO3 + HCl===

2、K2CO3+ H2SO4 ===

3、Na2CO3+ CaCl2 ===

4、Na2SO4 + HCl-------

5、H2SO4 + BaCl2===

6、Ba(OH)2+ KCl------

7、HNO3 + NaOH === 【引入】复分解反应要什么条件才能发生呢？ 【交流讨论】让学生通过刚才的探究实验和投影出的本节课接触到的化学方程式观察、讨论。

【成果展示】生成物中有沉淀或气体或有水生成时 【教师引导】有关物质是否是沉淀，要借助于上节课已经学习过的部分酸碱盐的溶解性表。

【梳理整合】结合本节内容让学生对本节所学进行梳理总结

1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

2、盐的某些化学性质（与酸、碱的反应，碳酸根离子的检验）

3、复分解反应及其发生的条件。【达标测试】

1．下列与生活相关的说法中错误的是（）。

A.工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任

B.氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用

C.碳酸钙可以用作补钙剂

D.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 2．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）。

A.硝酸银溶液

B.盐酸和澄清的石灰水

C.氯化钡溶液

D.氢氧化钠溶液

3．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。A.HCI和Ca(OH)B.H2SO4和Na2CO3

C.AgNO3 和 BaCl2

D.KCl和CuSO4 4．下列说法不正确的是（）

A.碳酸盐都能与酸反应生成二氧化碳

B.复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分生成物有沉淀、气体或水生成。

C.两种物质互相交换成分生成另外两种物质的反应叫复分解反应 D.盐是组成中含有金属离子和酸根离子的一类化合物的总称 5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）

A.H2CO3 == H2O +CO2↑

B.CaO + H2O == Ca(OH)2

C.Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu

【布置作业】

D.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3