人教版化学九下11.1生活中常见的盐教案 (12)

第一篇：人教版化学九下11.1生活中常见的盐教案 (12)

生活中常见的盐

教学目标 知识与技能

1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2．学会粗盐初步提纯的操作方法。

3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。过程与方法

1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。情感态度与价值观

通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。教学重点：

常见的盐的性质用途 教学难点：

复分解反应及发生的条件

教学方法：实验探究 多媒体教学 教学课时：二课时 教学过程 [第一课时]： 情景导入：

同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加 那些调味品？

解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金

属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等指导阅读：

这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。

投影：有关食盐的图片或录象 思考下列问题：（投影）

① 通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？

②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？

投影：1．氯化钠的组成

2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布

（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）

过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质 引导讨论：

①粗盐初步提纯需要那些步骤？

②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ [活动与探究]：粗盐食盐 溶解→过滤→蒸发→计算产率 设计并完成探究报告。录像：播放正确操作 教师适当的引导：（作参考）1．过滤后的液体仍浑浊的原因： ①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘

②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因： ③溶解时未充分搅拌。④蒸发时液体可能被溅出。⑤转移时固体可能洒落等。总结：略 作业：新学案 教后： 第二课时：

投影:天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。

提问:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）介绍: 1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。

3、碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。提问: 1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？ 演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材

2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？两位同学上讲台演示： 按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。演示[实验11-2]：

设问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化 合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。讨论: 1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？ 2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？ 讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反

应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。课堂练习：

课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？ 作业:新学案 教后:

第二篇：九年级化学 生活中常见的盐教学设计 粤教版

常用的盐

一、教学目标

1．知识与技能

(1)了解氯化钠、纯碱、碳酸钙在生活中的主要用途。

(2)了解盐的组成特点。

（3）在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。（4）了解 发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。

2．过程与方法

(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。3．情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)简介我国制碱工业进行爱国主义教育。

二、教学重点

盐的化学性质；复分解反应发生的条件。

三、教学难点

复分解反应发生的条件。

四、教学方法

联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

五、教具准备

教师用具：投影仪；

仪器：托盘天平、砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸；

药品：粗盐、水。

六、教学过程

[提问]生活中的盐常指的是哪种物质? [回答]食盐(主要成分是NaCl)。

[思考]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。

[回答]食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

[追问]食盐与盐是什么关系? [回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。

用心

爱心

专心

[思考]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？

[回答] 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。

[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。[板书]

一、氯化钠

[提问]如何书写氯化钠的化学式? [学生]NaCl。俗名为食盐。

[板书]1．化学式：NaCl。俗名：食盐。

[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途? [板书]2．食盐的用途

[学生发言]如：

⑴．生活：食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

⑵．医疗：用氯化钠配制生理盐水。NaCl的生理作用：

人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体每天需要食盐3g15g。)⑶．农业：可以用氯化钠溶液来选种。

⑷．工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

[师生讨论]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如： ⑸．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

⑹．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。

⑺．用盐水洗头可减少头发脱落。

⑻．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

⑼．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。

⑽．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。

⑾．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。

⑿．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。

⒀．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

⒁．盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。

[过渡]食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布存在及制取情况。

用心

爱心

专心

[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？ [学生发言] [介绍] 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。

[板书]3．纯碱的组成及主要用途

学生活动：学生阅读教材后讨论归纳纯碱、碳酸钙的

用心

爱心

专心 3

第三篇：课题1　生活中常见的盐 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1.1 知识与技能：

(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(3)掌握碳酸根离子检验的方法。

(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。1.2 过程与方法：

(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。1.3 情感态度与价值观 ：

(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)2.教学重点/难点

2.1 教学重点

(1)过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。(2)酸、碱、盐的反应——复分解反应。(3)碳酸根离子的检验方法。2.2 教学难点

(1)分析粗盐提纯实验的误差。(2)归纳复分解反应及其条件。

3.教学用具

实验用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管； 药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。

4.标签 教学过程

第一课时：氯化钠。

[复习]什么叫盐? [回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。[追问]生活中的盐常指的是哪种物质? [回答]食盐(主要成分是NaCl)。[追问]食盐与盐是什么关系? [回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

[板书]

一、氯化钠

[提问]如何书写氯化钠的化学式? [学生]NaCl、俗名为食盐。

[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。

[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途? [板书]2．食盐的用途

[学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励)[介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用)人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。

[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。

2．用盐水洗头可减少头发脱落。3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。5．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。

7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。[ 8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

[过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢? [设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢? [学生发言] [介绍](播放录像，提高学生兴趣)氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。

[板书]3．粗盐提纯 [讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐? 2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题? [学生代表发言，教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。

除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。2．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。

(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。

(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。

(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。

[引导]今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢? [讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。

(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用? [回答]溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。[活动与探究]粗盐提纯 实践：粗盐的初步提纯 1．溶解

用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。

2．过滤

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3．蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4．计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。[学生活动，教师巡视指导] [交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因。2．实验可能出现误差的原因。[学生汇报讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2.实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

[反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [小结]本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。

课堂小结

本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。

第四篇：生活中常见的盐

《生活中常见的盐》

（第2课时）

歙县深渡中心学校张卫东

一、教学目标

（一）知识与技能

1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的用途。2．掌握碳酸根离子检验的方法。

（二）过程与方法

1．通过对碳酸钙和稀盐酸反应的复习，用实验的方法判断碳酸钠、碳酸氢钠等一类物质也能和盐酸发生反应，并学会碳酸根离子的鉴定。2．通过碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水混合，根据实验现象，判断碳酸钠和石灰水能发生化学反应。

（三）情感态度与价值观

认识到化学与生产、生活有密切的联系

二、教学重点

1．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途 2．碳酸根离子的鉴定。

三、教学难点 碳酸根离子的鉴定。

四、教学准备

教学设备（班班通、课件）、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、试管。

五、教学过程

新课引入

你参观过溶洞吗？投影图片：

知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？ 介绍石笋和钟乳石的形成过程：

讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。提出问题：

1.同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？ 展示图片

生 :学生观察图片，回答这些物质的主要成分都是碳酸钙。⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？ 出示一块石灰石和一只牙膏 ⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？

讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。

归纳总结：碳酸钙的用途有：做建筑材料，做补钙剂。活动探究1：如何证明一种物质中含有碳酸钙？

生：实验方案。将样品与稀盐酸反应，把气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。

归纳总结：碳酸钙的性质：白色固体，难溶于水、能和稀盐酸反应，高温分解。

课件展示 纯碱、小苏打的图片：

师：讲解纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称。提出问题:你对碳酸钠和碳酸氢钠有多少了解? 学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。

归纳总结:碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、生活中可以用来蒸馒头。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂，干粉灭火器的主要成分。

提出问题：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含有碳酸根，它们是否具有相似的化学性质呢？

活动1：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和盐酸发生反应。

聆听学生介绍实验现象并写出方程式。引导学生总结鉴定碳酸根离子的方法。

生：探究1现象：都和盐酸反应，产生大量气泡，石灰水变浑浊。说明它们都可以和含有碳酸根的物质反应，生成二氧化碳。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

鉴定碳酸根离子的方法：取样加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。探究2：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和石灰水发生反应。聆听学生介绍实验现象，得出结论。

探究2现象：碳酸钠溶液和石灰水反应产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液无现象。学生写出化学方程式。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 介绍工业上制取烧碱的反应。

提出问题：观察以上三个反应有什么共同特点。

与学生交流三个反应的共同点，讲解复分解反应的定义。与学生总结复分解反应和其他基本反应类型的区别。

总结四大反应基本类型： 化合反应；A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB 谈一谈我的收获：

1．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质

都可以和盐酸反应，碳酸钠可以和石灰水反应。

3．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物 AB+CD=AD+CB

作业:1.P78/2.3.2.基础训练册/65--68

第五篇：生活中常见的盐说课稿

今天我说课的内容是《生活中常见的盐（第二课时）》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。

一、说教材

本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性；学会判断复分解反应类型；正确书写复分解反应化学方程式。

本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。

复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。

二、说目标

依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：

知识与技能

1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。

过程与方法

1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。

2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。

情感态度与价值观

学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。

三、说学情

《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：

（1）关注学生的已有知识和经验

本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。

（2）关注学生的学习方法和技巧

形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟；采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。

（3）关注学生的个性发展和群体提高

本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心；对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。

四、说教学过程

1、课题引入

展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。

2、直观形象，突破重难点

初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：

环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。

环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca(OH)

2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3 反应、NaCl与AgNO3、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。

3、归纳总结

通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。

4、实验探究

通过CuSO4与NaOH、FeCL3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。

5、拓展提高

通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。

习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。

五、本课教学设计对我的启示

我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的“弱点”，努力挖掘自己的“亮点”。