第一篇：3.1《从铝土矿到铝合金》示范教案苏教版必修1)
高中化学—苏教版（必修1）-第三章从矿物到基础材料-第一单元 从铝土矿到铝合金
教学目标： 知识与技能
1、了解铝在地壳中金属元素的含量；
2、了解铝的存在、物理性质和用途；
3、掌握铝的冶炼方法。过程与方法
1、通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；
2、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。情感态度与价值观
1、培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；
2、通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神。教学重难点： 氧化铝的两性 教学设计：
教师：故事导入（在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一翻，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯，为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具而门捷列夫没有给奖励一只金杯呢？其实在当时铝的冶炼相当的困难，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过了黄金，直到1886年电解法制铝工艺的发明，才使得铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。今天我们就来学习怎样从铝土矿中提取铝）板书：从铝土矿中提取铝 教师：投影：
教师：引导学生观察地壳中元素含量分布图，找出地壳中含量最多的元素，然后找出次多的元素，然后找出地壳中金属元素的含量排布。
学生：观察图表，回答出地壳中含量最多的和次多的元素，然后回答出了地壳中金属元素的多少排布。
教师：投影：地壳中金属元素的含量：Al>Fe>Ca>Na 教师：铝在地壳中是最多的金属元素，为什么不能可被人们所利用的铝很少呢？
学生：思考、讨论。，得出结论：得出结论：铝是比较活泼的金属，在自然界中的铝大多以化合态的形式存在。
教师：我们今天需要制得的铝是单质态的铝，由于铝土矿是地壳铝元素的主要存在形式之一，因此我们采用铝土矿作为提取铝的原料。教师：投影：铝土矿的图片 学生：观察。
教师：我们来认识下铝土矿，铝土矿主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质。
学生：观察，倾听。
教师：请同学们阅读62页，图3-2 从铝土矿制备铝的工艺流程，思考该工艺分几步进行，每一步的操作作用是什么？ 学生：阅读，思考后讨论
教师：板书从铝土矿制备铝的工艺流程 学生：阅读，思考，讨论得出该反应分六步进行 教师：投影：①溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 教师：讲解，我们这里溶解Al2O3用的是碱，生成了一种钠盐和水，我们把它叫做偏铝酸钠，Al2O3是碱性氧化物，我们在初中就学过，碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Al2O3当然也不例外，我们把这种既可以和酸反应有可以和碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。学生：倾听
教师：板书 两性氧化物 学生：记笔记
教师：投影：②过滤：除去杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO
3④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ⑥电解：2Al2O34Al+3O2↑
教师：讲解，其实氧化铝的熔点很高大约是两千摄氏度，直到1886年霍尔在氧化铝中加入了一种物质，叫做冰晶石的物质，才使得氧化铝的熔融温度大大的降低下来，使得电解法制铝工艺能够成功的得以实现。学生：倾听。
教师：回顾该工艺流程哪些反应可以转化成离子反应方程式？
学生：回忆书写离子反应方程式的必要条件，得出在溶解和酸化两步操作中涉及的反应可以转化为离子反应方程式
教师：上述反应哪些是氧化还原反应
学生：回忆，思考。得出电解这步反应是氧化还原反应
教师：在人们成功制得单质态铝以后，铝和其他金属或非金属熔合成合金我们把它称之为铝合金。
教师：投影：铝合金的特点
1、密度小
2、强度高
3、塑性好
4、制造工艺简单
5、成本低
6、抗腐蚀力强
学生：观看
教师：由于铝合金有这么多特点，这就决定了它在我们生活、生产中具有重要的作用。教师：投影：（炊具、飞机、神州六号等图片）讲解在生产生活中的作用 学生：观看 作业：P68-7
第二篇：从铝土矿到铝合金第一课时教案
专题三第一单元从铝土矿到铝合金第一课时从铝土矿
中提取铝教案
教学目标
根据“课程标准”，我从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，确定了以下的教学目标。（1）了解地壳中铝元素的含量的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养学生从信息中获取新知识的能力。（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
课型 新课 课时 第一课时 教学重点 铝的冶炼过程
教学难点 冶炼过程中各步骤的理解。
教学方法 PPT辅助教学，资料阅读，图片展示，引导启发，交流讨论、习题巩固 教学过程
师（向学生展示一组铝制的饮料罐图片）同学们这些都是我们常见的饮料，那么同学们是否知道这些饮料罐的材料主要成分是么呢？ 生 铝 师
回答得很正确，我们的生产生活中同样也有很多这样的铝制品，同学们看这样一组图片。（ppt展示生活中各种铝制品的图片）
由此可见铝制品在我们的日常生活中应用很广泛，而且它的价格便宜。那么在十九世纪中期是不是也是如此呢？下面我们来阅读这样一个材料，来寻找答案！（ppt展示两则资料）
（1）在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶铝王冠。珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，其他人用银制餐具。
（2）英国皇家化学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯赠送给他。
师 为什么拿破仑要用铝王冠来展示自己的富有，而门捷列夫得到的奖励却是一只铝杯？这两个材料说明了什么？请同学们互相交流讨论。
生 说明当时铝很贵
师 因为早期制备铝比较困难，19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了黄金的价格在19世纪中期。但是现在我们生活中的铝制品有很多，这是由于电解法工艺的的发明，是铝在生产生活中的应用得以迅速普及，由此可见化学科学的发展对人类的生产生活有着不可替代的影响。
师
我们之前学过了氧元素占地壳总量的48.60%，那么铝元素呢？
（ppt展示元素在地壳中的含量饼状图）由此你能知道什么？可以相互交流讨论。板书
一、铝元素及其存在形式
生 铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。师 ppt投影
板书 铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。
师（ppt展示一些金属元素在地壳中的含量柱状图）同学们根据这幅图又能够得到关于铝的什么信息呢？ 生 铝元素占地壳总量的7.73％ 生
铝元素是地壳中含量最多的金属 师（ppt投影板书）铝元素占地壳总量的7.73％
铝元素是地壳中含量最多的金属
师 之前我们学习过金属的活泼性顺序，有同学可以回答一下金属的活泼性顺序吗？
生 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 师
回答得很正确。由此可见铝是一种很活泼的金属元素，因此在自然界中，铝以稳定的化合态存在。
请同学们阅读书本64页图 3-1pianbian旁边的文字，并完成ppt中内容（ppt展示题目铝元素在地壳中主要存在形式及其主要成分）。
生
回答填空。
师 铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一，要从铝土矿中提取铝，必须获得纯度较高的氧化铝，那究竟是如何从铝土矿中提取铝的呢？
请同学们阅读书本上的从铝土矿制备铝的工艺流程图 ppt 投影板书
二、从铝土矿中提取铝
师 我们来一起看这个工艺流程，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，是铝土矿溶解，将混合物过滤得到偏铝酸钠溶液，再向其中通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到沉淀，再高温灼烧氢氧化铝沉淀，生成氧化铝，熔融电解氧化铝，提取出铝。
现在我们一步一步解析这些步骤。第一步 为什么氢氧化钠溶液能溶解铝土矿？ 生 铝土矿中的某些物质能与氢氧化钠反应 生 铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠发生反应.师 这是因为铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠发生反应，并且还生成了可溶于水的偏铝酸钠。反应方程式是这样的。(ppt投影2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O)我们之前学习了几种物质的分离和提纯方法，那么要分离固液混合物，获得我们想要的偏铝酸钠溶液，我们可以用那种方法？ 生 过滤
师 很好，将得到的混合物过滤，除去残渣。
接下来向滤液中通入过量的二氧化碳气体，这一步骤是为什么？有同学知道吗？ 生 不知道
生 可以生成氢氧化铝沉淀
生 是溶液酸化，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀析出
师
加入二氧化碳气体的原因是为了使偏铝酸钠溶液酸化，这样偏铝酸钠便会转化为氢氧化铝沉淀析出。这有步骤我们称之为酸化。这一步骤中有氢氧化铝沉淀析出，为了得到氢氧化铝沉淀我们再次选择什么分离方法？ 生 过滤
师 这一步骤的化学反应方程式是这样的。
ppt投影板书 NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3 师 过滤得到了氢氧化铝沉淀，并在高温下灼烧，就会得到氧化铝了。该步骤的化学反应方程式为 ppt投影 板书2Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O 以上步骤，只是从铝土矿中提取出纯度较高的氧化铝 师 通过阅读书本同学们可以告诉我怎样从氧化铝中提取铝呀？ 生 电解熔融氧化铝
师 因为氧化铝较稳定，很难用还原剂还原，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
我们可以发现在点解熔融氧化铝时向其中加入了冰晶石，这是为什么呀？同学们相互讨论一下 生 为了使氧化铝的熔融温度降低
师
回答得很正确，氧化铝的熔点很高2054℃，而在氧化铝中加入冰晶石后，其熔融温度明显降低，仅在930℃到900℃之间，这样大大节省了冶炼过程中的消耗。
电解熔融氧化铝得到了铝和氧气，请同学们写一下该化学反应的方程式注意反应条件！
ppt投影 板书2Al2O3=通电=4Al+3O2
师 整个流程我们已经的熟悉了，现在我们来总结一下各步骤，各个步骤又有什么作用？
（根据ppt带着学生一起回顾，并提问两次过滤的目的一样吗？）师 该工艺流程中设计到的反应方程式如下，有氧化还原反应吗？ 生 电解熔融氧化铝是氧化还原反应。
师 而且这一步骤中会加入冰晶石，作用是什么呀？ 生 使氧化铝的熔融温度降低。师 回答得非常正确。
我们来回顾一下今天所学的内容（对照板书）
从铝土矿到铝合金
一、铝元素及其存在形式
（1）铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。（2）铝元素占地壳总量的7.73％，是地壳中含量最多的金属元素。
二、从铝土矿中提取铝 溶解
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 酸化
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3 灼烧 Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O 电解
2Al2O3=通电=4Al+3O2
师
铝和我们人体的健康密切相关，看这样一个小资料。（ppt展示资料）
看完资料，ppt展示两个课堂小练习。
师 通过学习铝的提取工艺，我们可以发现其中涉及到氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠 三者之间的转化反应，这些都是与氧化铝、氢氧化铝的性质有关的，到底有什么关系呢？请同学们预习下一节内容。板书设计
（说课过程中有）习题与作业
课堂随堂练习，预习下一章节内容
第三篇：苏教版必修1高中化学第三章从矿物到基础材料-从铝土矿到铝合金同步练习（含答案）
苏教版必修1高中化学第三章从矿物到根底材料-从铝土矿到铝合金同步练习
一、单项选择题
1.以下金属中，通常用热复原法冶炼的是〔
〕
A.Fe B.Na C.Hg D.Ag
2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl3、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl3
3.生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是〔
〕
A.铝能产生铝热反响
B.铝的化学性质不活泼
C.常温下铝不能与氧气反响
D.铝外表能形成致密的氧化膜
4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔
〕
A.B.C.D.5.以下各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是〔
〕
A.加热氧化汞 B.氧化铁和铝粉高温共热 C.电解熔融氯化钠 D.高温煅烧碳酸钙
6.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.盐酸 D.氨水
7.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是〔
〕
A.铜矿较易复原，铝矿很难复原
B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
D.以上说法都是错误的8.以下化学反响在金属冶炼工业中还没有得到应用的是〔
〕
A.2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑ B.Al2O3＋3C
2Al＋3CO↑
C.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D.2Ag2O
4Ag＋O2↑
9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋N2＋3C
高温__
2AlN＋3CO合成。以下表达错误的选项是〔
〕
A.AlN中N元素显-3价 B.上述反响中，Al2O3是氧化剂
C.上述反响中N2被复原 D.上述反响中碳发生氧化反响
10.以下物质中既能跟稀
H2SO4
反响，又能跟
NaOH
溶液反响的有〔
〕
①
Mg
②
Al2O3
③
Al(OH)3
④
CuCl2
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
11.以下物质具有两性，既能与盐酸反响，又能与
NaOH
溶液反响的是〔
〕
A.NaCl B.CuO C.MgO D.Al〔OH〕3
12.合金具有许多优良的性能．以下物质属于合金的是〔
〕
A.氧化铜 B.生铁 C.汞 D.钠
13.以下关于合金的表达，错误的选项是（）
A.合金的熔点一般比它的成分金属熔点低 B.合金的硬度一般比它的成分金属的大
C.合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D.青铜是我国最早使用的合金
14.工业上冶炼以下金属，与冶炼Mg的方法相同的是〔
〕
A.银 B.锌 C.铁 D.铝
15.明代?天工开物?中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。〞以下金属的冶炼原理与倭铅相同的是〔
〕
A.Na B.Ag C.Mg D.Fe
16.以下冶炼金属的原理错误的选项是〔
〕
A.电解饱和食盐水制备金属钠 B.加热分解Ag2O制备金属银
C.Fe2O3与CO高温下反响制备金属铁 D.Cu2S与O2高温下反响制备金属铜
17.以下反响原理不符合工业冶炼金属实际情况的是〔
〕
A.Fe2O3+2Al
高温__
2Fe+Al2O3 B.2Ag2O
△__
4Ag+O2↑
C.Fe2O3+3CO
高温__
2Fe
+3CO2 D.2MgO(熔融)
电解__
2Mg+O2↑
二、综合题
18.使用如下图装置进行化学小实验，请填写以下空白：
〔1〕假设①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为________
〔2〕假设①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为________
〔3〕假设①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为________
〔4〕假设①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因________
19.将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反响。向反响后的溶液中逐滴参加一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如以下图。答复以下问题：
〔1〕写出OA段和BC段反响的离子方程式：
OA：________；
BC：________；
〔2〕原Mg-Al合金的质量是________。
〔3〕原HCl溶液的物质的量浓度是________。
〔4〕所加NaOH溶液的物质的量浓度是________。
〔5〕a的值是________。
20.某研究性学习小组以不纯的氧化铝〔含Fe2O3杂质〕为原料，设计了冶炼铝的工艺流程〔局部反响产物没有标出〕：
〔1〕试剂X的化学式为________，反响Ⅰ的离子方程式是________．实验室配制480mL
1mol•L﹣1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________．
〔2〕通入过量的M、N的化学式分别为________、________，反响Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为________．
〔3〕按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe〔OH〕3]．试剂Z可选用
〔填选项字母〕．
A.Al2O3
B.H2SO4
C.NaOH
D.Al〔OH〕3
．
21.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反响叫铝热反响．如：
2Al+Fe2O3
高温__
2Fe+Al2O3，反响发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息答复以下问题：
〔1〕“铝热反响〞属于四种根本反响类型中的________反响．
〔2〕信息中的“某些〞指________〔填“比铝活泼的〞“比铝不活泼的〞或“任意〞〕．
〔3〕试写出铝粉与MnO2发生的铝热反响方程式________．
〔4〕铝热反响可用于野外焊接钢轨，原因是________．
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】
A
【解析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热复原法，Hg、Ag等金属用热分解法冶炼，故答案为：A。
2.【答案】
D
【解析】根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，继续参加NaOH，NaOH过量那么发生反响
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，那么可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeCl2，故答案为：D。
3.【答案】
D
【解析】铝外表能形成致密的氧化膜，阻止其继续反响，所以铝能在空气中稳定存在；
故答案为：D。
4.【答案】
D
【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故答案为D。
5.【答案】
D
【解析】A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，A不符合题意；
B、利用铝的复原性，发生2Al＋Fe2O3
高温__
Al2O3＋2Fe，B不符合题意；
C、电解NaCl：2NaCl〔熔融〕
电解__
2Na＋Cl2↑，C不符合题意；
D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3
高温__
CaO＋CO2↑，不能制得Ca，D符合题意；
故答案为：D
6.【答案】
D
【解析】A.NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A不符合题意；
B.Ba(OH)2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不符合题意；
C.盐酸是酸，与Al3+不反响，故C不符合题意；
D.氨水是弱碱，参加过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D符合题意。
7.【答案】
A
【解析】A．铝较活泼，极易被氧气氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合态存在，且冶炼铝时应该采用电解法冶炼，一般条件下铝矿石难被复原，铜较不活泼，铜离子较易被复原，所以冶炼铜比铝早，选项A符合题意；
B．金属的冶炼难易程度与金属的颜色无关，选项B不符合题意；
C．金属的冶炼难易程度与矿石在地下埋藏深浅无关，选项C不符合题意；
D．选项A符合题意，选项B、C不符合题意，故答案为：项D不符合题意；
故答案为：A。
8.【答案】
B
【解析】B项,该反响发生的温度为2125
℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。
故答案为：B
9.【答案】
B
【解析】A.AlN中Al是+3价，N元素显-3价，A不符合题意；
B.上述反响中氮元素化合价降低，氮气是氧化剂，B符合题意；
C.上述反响中N2是氧化剂，被复原，C不符合题意；
D.上述反响中碳元素化合价升高，碳发生氧化反响，D不符合题意，故答案为：B。
10.【答案】
C
【解析】①Mg为活泼金属，能与H2SO4反响，与NaOH溶液不反响；
②Al2O3，为两性氧化物，既能与H2SO4反响，又能与NaOH溶液反响；
③Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与H2SO4反响，又能与NaOH溶液反响；
④CuCl2与H2SO4不反响，与NaOH溶液反响生成Cu(OH)2；
综上，既能与稀硫酸反响，又能与NaOH溶液反响的物质由②③，C符合题意；
故答案为：C
11.【答案】
D
【解析】A.NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反响，故A不选；
B.CuO可与盐酸反响生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反响，故B不选；
C.MgO与盐酸反响生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反响，故C不选；
D.氢氧化铝跟盐酸反响的离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反响反响生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D选；
故答案为：D。
12.【答案】
B
【解析】A．氧化铜是纯洁物，不属于合金，故A不符合题意；
B.生铁是铁和碳的合金，故B符合题意；
C.汞是金属单质，属于纯洁物，不属于合金，故C不符合题意；
D.钠是金属单质，属于纯洁物，不属于合金，故D不符合题意；
故答案为：B。
13.【答案】
C
【解析】A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故A不符合题意；
B．合金的硬度比它的各成分金属大，故B不符合题意；
C．合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故C符合题意；
D．我国最早使用的是青铜，故D不符合题意。
故答案为：C。
14.【答案】
D
【解析】A.银是不活泼的金属，通过热分解法冶炼，A不符合题意；
B.锌可以通过复原剂复原得到，B不符合题意；
C.铁可以通过复原剂复原得到，C不符合题意；
D.铝是活泼的金属，可以通过电解法冶炼，工业上利用电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D符合题意。
故答案为：D。
15.【答案】
D
【解析】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热复原法。A、冶炼金属钠采用电解法，不符合题意；
B、冶炼银采用加热分解氧化物法，不符合题意；
C、冶炼镁采用电解法，不符合题意；
D、冶炼铁采用热复原法，符合题意；
故答案为：D。
16.【答案】
A
【解析】K～Al用电解法冶炼，Zn～Cu用热复原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法符合题意；
B、根据上述分析，故说法不符合题意；
C、根据上述分析，故说法不符合题意；
D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反响属于火法炼铜，故说法不符合题意。
17.【答案】
D
【解析】A.Fe等高熔点金属可利用铝热反响产生的高温来冶炼，A符合题意；
B.Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来，B符合题意；
C.Mg为活泼金属，较难用复原剂复原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C不符合题意；
D.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用复原剂〔C、CO、H2、活泼金属Al等〕将金属从其化合物中复原出来，D符合题意。
故答案为：D。
二、综合题
18.【答案】
〔1〕石蕊试纸变蓝
〔2〕①中有白色沉淀
〔3〕烧杯中有白烟生成〔4〕2NO+O2=2NO2
【解析】〔1〕浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气为碱性气体，能够与水反响生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，能够使石蕊试纸变蓝，故答案为：石蕊试纸变蓝；〔2〕浓氨水以挥发，氨气与水反响生成一水合氨，与氯化铝反响生成氢氧化铝沉淀；
故答案为：①中有白色沉淀生成；〔3〕浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反响生成硝酸铵，所以会看到产生大量白烟；
故答案为：烧杯中有白烟生成；〔4〕一氧化氮不稳定，与氧气反响生成红棕色的二氧化氮，化学方程式：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2
．
19.【答案】
〔1〕H++OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
〔2〕5.1克
〔3〕6mol/L
〔4〕5mol/L
〔5〕20
【解析】〔1〕由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反响为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反响的离子方程式为：H++OH-=H2O；BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠与水，反响的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
〔2〕氢氧化镁不溶于氢氧化钠，由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，物质的量是5.8g÷58g/mol＝0.1mol，根据镁原子守恒可知金属镁的质量是0.1mol×24g/mol＝2.4g；氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g，其物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，根据铝原子守恒可知金属铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以原Mg-Al合金的质量是2.4g+2.7g＝5.1g；
〔3〕由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠为0.1mol，氢氧化钠溶液体积为140mL－120mL＝20mL，所以c〔NaOH〕=0.1mol÷0.02L=5mol/L；B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒，n〔NaCl〕=n〔NaOH〕=0.12L×5mol/L=0.6mol，根据氯元素守恒n〔HCl〕=0.6mol，故盐酸的物质的量浓度为0.6mol÷0.1L=6mol/L；
〔4〕根据以上分析可知所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L；
〔5〕生成0.1mol氢氧化镁和0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠分别是0.2mol、0.3mol，共计是0.5mol，那么AB段消耗氢氧化钠溶液的体积是0.5mol÷5mol/L＝0.1L＝100mL，所以a＝120－100＝20。
20.【答案】
〔1〕NaOH；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；500
mL容量瓶
〔2〕CO2；NH3；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣、Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+
〔3〕A,D
【解析】流程图分析可知，方案一是原料和过量的氢氧化钠溶液反响过滤得到沉淀a为Fe2O3，溶液a为偏铝酸钠溶液，通入过量的M为二氧化碳，和偏铝酸钠溶液反响生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝和水，电解熔融氧化铝得到金属铝；
方案二：是原料参加试剂Y为硫酸，得到硫酸铝和硫酸铁混合溶液，参加试剂Z为调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到沉淀b为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸铝溶液，通入过量的氨气反响后过滤得到硫酸铵和氢氧化铝沉淀，灼烧分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝，〔1〕试剂X的化学式为NaOH，反响Ⅰ是氧化铝和氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水，反响的离子方程式是Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，实验室配制480mL
1mol•L﹣1的X溶液，容量瓶无480ml的所以选择500ml容量瓶配制溶液，必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500
mL容量瓶，故答案为：NaOH；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；500
mL容量瓶〔2〕分析可知通入过量的M、N的化学式分别为CO2，NH3，反响Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣；Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+，故答案为：CO2；NH3
；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣；Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+；〔3〕按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe〔OH〕3]，参加试剂Z能和酸反响但不能引入锌的杂质，可选用AD，B．H2SO4
不能调节溶液PH升高沉淀铁离子，C．NaOH
会使铝离子、铁离子都沉淀，故答案为：AD．
21.【答案】
〔1〕置换
〔2〕比铝不活泼的〔3〕3MnO2+4Al
高温__
3Mn+2Al2O3
〔4〕该反响发生时放出大量的热
【解析】〔1〕铝热反响特点：一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反响的定义，属于置换反响；故答案为：置换反响；
〔2〕铝热反响属于氧化复原反响，遵循氧化复原反响强弱规律，制备的金属复原性弱于铝，活泼性弱于铝；
故答案为：比铝不活泼的；〔3〕铝与二氧化锰在高温下反响生成锰和氧化铝，化学方程式：3MnO2+4Al
高温__
3Mn+2Al2O3；故答案为：3MnO2+4Al
高温__
3Mn+2Al2O3；〔4〕铝和氧化铁能发生铝热反响且放出大量热，从而用于焊接钢轨；故答案为：该反响发生时放出大量的热．
第四篇：从蒸汽机到互联网教案_1
从蒸汽机到互联网教案
教学目标
一、知识与能力
1、识记三次工业革命过程中代表性的发明
2、理解“蒸汽时代”、“电气时代”和“信息时代”到来的必然性，科学技术的进步对推动社会发展的巨大作用
3、以蒸汽机、电动机和网络技术的发明和发展说明科学技术进步对人类的意义
二、过程与方法
通过必修2已学知识的回顾引导学生理解本的相关知识；通过表格比较三次工业革命在内容和意义上的异同，认识他们之间的关系。
三、情感态度价值观：社会的发展需要技术革命，科技是第一生产力，是推动人类社会发展的终极动力 重点和难点：
1、蒸汽机的发明、电气技术和信息技术的应用
2、科技社会发展的作用。教学方法：对比法、分析法 教学手段：多媒体 教学过程设计： 导入：
通过复习提问的方式引导学生回忆必修2所学的知识。如汽船、火车、电灯什么时间什么人发明的？其发明又是怎样改变了人们生活？工业革命首先从哪个国家开始？开始和完成的标志是什么？然后进入本第一目的学习。新：三个子目合成一气。
一、“蒸汽时代”的到来。
1、教师展示一系列的有关第一次工业革命时期的图片请同学回忆并做相应的解释。
2、学生分析后最终得出：第一次工业革命
蒸汽机的发明和蒸汽时代等重要的概念。
二、电气革命的出现
1、教师展示一系列的有关第二次工业革命时期的图片请同学回忆并做相应的解释。
2、学生分析后最终得出：第二次工业革命
发电机和其他电气的发明和使用、电气时代等重要的概念。
三、信息技术的发展
1、教师展示一系列的有关第二次科技革命的图片请同学回忆并做相应的解释。
2、学生分析后最终得出：第三次科技革命
以互联网为代表的信息技术的发明和使用、信息时代等重要的概念。
教师：出示表格学生自主完成：
工业革命 代表性发明 影响
第一次工业革命
第二次工业革命
第三次工业革命
问题小结：以蒸汽机的应用为例说明科学技术进步对社会发展的作用。
第五篇：苏教版高中化学必修一专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习（含答案）
苏教版高中化学必修一专题3从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习
一、单项选择题
1.a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反响又能与强碱反响，a的简单离子与
cd-
含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。以下说法正确的选项是（）
A.简单氢化物的热稳定性：b＞c
B.原子半径：b＞a＞c＞d
C.工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D.cd-
中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构
2.以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是（）
A.Na B.Al C.Fe D.Ag
3.以下关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（）
A.海水提溴时用
SO2
吸收
Br2
蒸气：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
B.将煤气化为可燃性气体：
C(s)+H2O高温__CO(g)+H2(g)
C.用电解法冶炼金属镁：
2MgO（熔融)
通电__2Mg+O2↑
D.燃煤时参加
CaCO3
脱硫：
2CaCO3+2SO2+O2高温__2CaSO4+2CO2
4.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是
〔
〕
A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B.NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C.铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸 D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
5.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是（）
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中酸过量，乙中铝过量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
6.以下转化过程不能一步实现的是〔
〕
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO2
7.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是〔
〕
A.3
mol·L-1盐酸 B.4
mol·L－1 HNO3溶液
C.8
mol·L－1NaOH溶液 D.18
mol·L－1 H2SO4溶液
8.有些物质既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响，以下物质不具有此类性质的是〔
〕
A.四氧化三铁 B.碳酸氢钠 C.铝 D.氢氧化铝
9.以下各组中的两物质反响时，反响条件〔温度、反响物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是〔
〕
A.Na和O2 B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液
C.Na2O2和CO2 D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
10.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X和Y分别可能是〔
〕
A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.氢氧化钠和氯化铁 D.锌和稀硫酸
11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）
A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液
12.将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100
mL
mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）
A.6∶3∶2 B.2∶1∶1 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
13.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反响后，再参加3mol
Na2O2固体使之充分反响，最终产物是〔
〕
A.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaCl B.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl
C.Fe〔OH〕3、NaAlO2、NaCl
D.Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl
14.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔
〕
A.Na2O2 B.Al2O3 C.NaHCO3 D.Al(OH)3
15.300mL
1mol•L-1的氯化铝溶液中参加一定体积的2mol•L-1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能为〔
〕
①
90mL
②
150mL
③200mL
④550mL
A.② B.①④ C.②③ D.②④
二、综合题
16.某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反响)。
局部金属离子沉淀的pH如下表:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
7.6
9.6
沉淀完全的pH
3.7
9.6
11.1
答复以下问题:
〔1〕流程①通入Cl2反响的离子方程式为________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围________＜
pH＜________。
〔2〕沉淀A是________；别离沉淀A和滤液的操作名称是________，该滤液中的主要溶质为________和
________(填化学式)。
〔3〕工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______〔填正确答案的字母〕。
A.物理别离法
B.电解法.C.热复原法
D.热分解法
〔4〕流程④产生的气体是CO2，其反响的化学方程式为________。
17.现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥
Al、⑦Cl。
〔1〕①与③形成的简单氢化物的电子式是________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式________。
〔2〕⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是________。
〔3〕②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是________。
〔4〕①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反响的化学方程式
________。
18.把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反响。试计算：
〔1〕该合金中镁和铝的物质的量。
〔2〕将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
19.将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反响后的溶液中逐滴参加2mol/
LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如下图。
请填写以下空白：
〔1〕图中B点沉淀的成分________(填化学式)
〔2〕写出AB段发生反响的离子方程式________，________ ；
〔3〕写出BC段发生反响的离子方程式________；
〔4〕合金中铝的质量为________；
〔5〕盐酸的物质的量浓度〔假设反响后溶液体积不变)是________。
参考答案
1.C
2.C
3.C
4.D
5.B
6.B
7.A
8.A
9.C
10.A
11.B
12.B
13.C
14.D
15.D
16.〔1〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3.7；9.6
〔2〕Fe(OH)3或氢氧化铁；过滤；MgCl2；NaCl
〔3〕C
〔4〕MgCO3+
H2O
加热__
Mg(OH)2+CO2↑
17.〔1〕；4NH3+5O2
===Δ催化剂
4NO+6H2O
〔2〕非极性共价键和离子键
〔3〕HCl；CO32-+2H+=H2O+CO2↑
〔4〕Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
18.〔1〕解：设设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据：
Mg
+
H+
＝Mg
2+
+H2↑,2Al
+
6H+
＝Al3++
3H2↑,x
2x
y
3y
那么：24x
+27y=5.1
2x
+
3y=0.5×1
得：x=y=0.1mol。
〔2〕解：将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，只有铝和氢氧化钠溶液反响，根据：
2Al
+
2OH-
+2
H2O
＝2AlO2-+
3H2↑,0.1mol铝反响可生成氢气0.15mol，体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L
19.〔1〕Mg(OH)2、Al(OH)3
〔2〕Mg
2++2OH−=Mg(OH)2↓；Al3++3OH−=Al(OH)3↓
〔3〕Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
〔4〕5.4g
〔5〕2.8mol/L
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