高中化学氯气说课稿

第一篇：高中化学氯气说课稿

氯气的说课

一、说教材

1.教材的地位和作用

本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会。

2.教学目标

知识目标：知道氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途。

能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。

情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质;

通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质

性质的根本原因的辩证唯物主义思想。

3.教学重难点：

氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分如果学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。

二、说教法

三、说学法

四、说教学程序

(一)联系碱金属导入新课

在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素——碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。

(二)氯气的物理性质

首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。

(三)氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1.设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何?如何验证?培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索。

2.实验验证：

(1)与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应?激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质

(2)与非金属的反应

除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示实验，同样引导学生观察、分析实验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。

大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢?通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

(3)氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。

设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：

C12+H20=HCl+HClO

至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。

2HClO = 2HCl+O2

教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。

(4)与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。

3.归纳总结，得出结论

通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。

第二篇：氯气说课稿

氯气说课稿

氯气说课稿1

一、教材分析

氯元素是一种典型的化学性质活泼的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。

氯气（第一课时）

教学重点：氯气的化学性质

教学难点：氯气与水的反应

二、学生情况分析

学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容。通过本节的学习可以培养学生的探究性学习能力，创新能力，归纳能力。

三、教学目标设计

1、知识与技能：

（1）、通过观察、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水反应的化学性质以及次氯酸的一些化学性质。

（2）、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力

2、过程与方法：

通过引导学生自主学习，探究氯气的性质和用途。

3、情感态度与价值观：

通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。

四、教学材料准备

1、多媒体设备

2、制备好的氯气、氯水、干燥和湿润的有色布条、试管、导管、PH试纸、蒸馏水、盐酸等。

五、教学方式及手段选择

1、问题式教学

2、探究式教学

3、启发式教学

总之，通过巧妙设疑、启发讲授、知识回顾、归纳总结、实验探究、讨论总结、指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

六、教学过程

20xx年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯”色变。

贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。

消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。

然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。

并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。

3、提出问题，验证问题，巧设实验，层层 推进

（1）氯气物理性质：可通过展示实物以及让学生观察提供的新闻图片所获得的信息来认识。提高学生获取信息及自主学习的能力。

（2）氯气化学性质:

(a)与金属（Cu、Na、Fe等）反应

紧扣结构决定性质这一主线，先分析氯气的强氧化性，再分析不同金属与氯气反应产物的规律，

让学生自己总结出：

氯气与金属反应时一般都生成高价金属氯化物。

(b)与典型非金属H2的反应

观察实验视频，探究H2在氯气中燃烧的现象，进行分析讨论。

初中所学的燃烧一定要O2中反应，对比现在H2的燃烧，能讨论给出燃烧一个更加科学的定义吗？

(c)与H2O的反应

[教学设计3]

在事故现场，消防人员筑起了水墙，你知道这是为什么吗？氯气能与水反应吗？氯气溶于水后有什么用途呢？

[实验探究1]

学生动手实验：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在黄色的pH试纸上，引导学生观察、思考并作概括。

学生总结现象：蒸馏水不能使黄色的pH试纸褪色、盐酸能使黄色的pH试纸变红色、新制的氯水滴在pH试纸上中间褪色，边缘变红色。

《讨论》：①氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，为什么边缘显红色呢？（学生联想预测出：氯气和水发生了化学反应而生成了酸性物质 ）

②但是为什么中间又褪色了呢？（学生分析是不是因为氯气也有氧化性，把色素氧化了呢？为了验证学生的观点，引导学生做对比实验

[实验探究2]

学生动手实验：往氯气的集气瓶中同时放入干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸，引导学生观察、思考并作概括。

学生总结现象：干燥的有色布条或试纸不褪色；而潮湿的有色布条或试纸却褪色了。 《结论》

氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。学生书写推出氯气和水反应的化学方程式，开展生生评价、师生评价。

多媒体

Cl2+H2O ==== HCl+HClO

2HClO ====2HCl＋O2↑

介绍次氯酸的一些性质：不稳定性、强氧化性、漂白性学生讨论交流：新制氯水与久置氯水成份的区别。强调师生参与、生生参与。从而巩固次氯酸的不稳定性。

六、通过练习，加深理解

1. 如果遇到开头一幕氯气泄露事故时，你将采用下列那种措施比较好

A.使用湿毛巾捂住鼻口

B.使用浸有氢氧化钠的毛巾捂住鼻口

C.使用浸有碳酸氢钠的毛巾捂住鼻口

D.使用干毛巾捂住鼻口

2、饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒）需经日晒或放置一段时间后再注入鱼缸，其目的是( )

A、提高水温，有利于金鱼生长

B、利用紫外线杀灭水中的细菌

C、增加水中氧气的含量

D、除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利金鱼存活

3、[意图]课堂练习很大程度上可以帮助学生理解课堂内容，把握重难点，并运用化学知识解决现实中的问题。增强理论联系实际的能力，体会知识来源于生活，用之于生活。 《作业布置》

1.思考如何通过实验验证氯气与水反应生成的酸是盐酸？氯气与碱的反应可不可以先看成是与碱液中的水反应呢？

2.写一篇化学小文章“我对氯气的认识”。

[意图]启发学生联想推测，加强逻辑思维的训练，同时为下节课的内容铺垫学生通过社会实践积极地建构其知识与技能。布置如上作业，既深化学生在课堂上获取的情感体验，又训练学生将所学知识应用于实践。

七、板书设计

一、氯气的实验室制法

二、氯气的物理性质

三、氯气的化学性质

①与金属反应（如Na，Cu，Fe等）

②与非金属反应（如H2，P等）

③与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸性质：a、弱酸性

b、不稳定性 2HClO==2HCl+O2

c、强氧化性，可以漂白。

氯气说课稿2

今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。

本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课的想法。

一．教材分析：

1．教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。

2．教学的重点和难点：

重点：氯气的物理和化学性质

难点：实验现象的观察和分析

二．目标分析：

卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。

知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。

能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。

情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。

三．过程分析

1．学习氯气的物理性质

首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。

2．学习氯气的化学性质

是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

1．设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。

2．实验验证：

（1）与金属的反应：

做好两个演示实验：

①铜在氯气中燃烧。

②铁在氯气中燃烧。

有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？

氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发学生的学习动机。

（2）与非金属的反应

做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验

⑴氢气在氯气中安静地燃烧。

⑵氢气和氯气的混和气体见光爆炸。

特别是第二个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。

自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

3、学法分析

通过这节课的学习，让学生对氯气有一定的认识，掌握氯气的物理性质，通过现象看本质，分析和归纳氯气的化学性质、很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧，并且会写化学方程式、培养学生观察实验，分析问题的能力，调动学习积极性，激发学习动机。

4、归纳小结，布置作业

（1）氯气的性质为什么这么活泼？其电子结构排布？

（2）氯气能与水反应吗？会反应又生成什么呢？

氯气说课稿3

各位评委晚上好：

我是xx班的xx。

今天我说课的题目是《氯气的生产原理》。本节内容选自苏教版化学1专题二第一单元。教材以海水中各种氯化物的基本含量为切入点，介绍了利用海水制取氯气的基本原理和方法，让学生通过对实验产物的验证，认识化学现象的本质。最后由氯元素的发现史引入实验室制法的反应原理及气体制备装置。

本课时的学习将是学生进入高中阶段第一次系统地学习元素化合物知识，既是对前一专题学习内容的巩固又将为后续的溴、碘及其化合物等元素化合物知识的学习打下基础，还将对以后相关电解原理和电极反应式的学习有极大的帮助。由此可见，它在高中化学的学习中起着承上启下的作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，掌握氯气的工业生产原理及实验室制取原理。

本课时的教学对象为高一年级的学生，他们思维活跃，敏捷，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，但是对于电解饱和食盐水的实验可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。此外，在初中科学中，学生已经接触了一些常见气体的制备装置，为氯气制备装置的学习起了很好的铺垫作用。因此，我将本节课的教学难点定为掌握氯气的工业生产原理。

针对以上内容我制定了如下的教学目标：

一、知识与技能。

1、说出海水晒盐的原理，方法与过程。

2、掌握氯气的工业制法，了解氯气的实验室制法。

二、过程与方法。

初步学会对实验现象的观察与记录，增强发现问题、解决问题的能力。

三、情感态度与价值观。

1、认识到海水是人类宝贵的自然资源，树立保护水资源的意识。

2、通过氯元素发现史的学习，感受科学探索的艰辛。

3、通过对尾气进行处理，树立安全意识与环保意识。

结合本节课的内容和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法，来实现我的教学目标。

我的教学过程分为以下五个部分：

1、创设情境，导入新课。

首先，我会向学生展示几张风景优美、令人心旷神怡的大海图片。在轻松的氛围中，向学生提出疑问：“大海中究竟蕴藏着哪些元素？”学生结合已有知识通过交流讨论，能够说出海水的相关成分。并告诉大家海水中蕴藏了无穷无尽的宝贵资源，引起学生们的积极性，从而导入本节课的知识。

2、实际感受，回顾历史。

我会向学生展示一杯海水，并请他们品尝海水的味道，在学生切身感受到咸味后，提出疑问：“海水中有大量的氯化钠，那而偶们该如何从海水中获得食盐呢？”引起学生的兴趣，并展示古代“海水晒盐”的图片，在此基础上引入现代“海水晒盐”的过程。我将播放一段现代“海水晒盐”过程以及氯化钠综合利用的视频，让学生感受化学之于生活的密切联系。并以“小小的氯化钠有如此大的用途，那么氯元素作为最重要的成盐元素是如何被发现的呢？”引入大家对氯气发现的探究。

3、视频播放，了解原理。

我将通过播放一段视频向学生展示氯气的实验室制法和实验装置，并解释实验原理和步骤。在展示之前，我会向学生提供一则氯气泄露的报道，并由报道中的逃生知识：用湿毛巾捂住口鼻、往高处疏散等，引导学生猜测氯气的收集方法以及尾气的吸收。再通过播放Flash对假设进行验证，使学生了解氯气的实验室制法。并由实验室制法的缺陷引入工业制法的介绍。

4、实验探究，掌握原理。

我将引导学生从观察到的现象出发，通过观察分析—提出假设—实验验证—得出结论这种探究式教学模式，达到课时难点的突破。我会演示“电解饱和食盐水”的实验，学生依据正极、负极附近均产生气泡，可得出通电后有新的气体产生。我将引导学生对新生成的气体进行大胆假设，并设计实验进行验证。通过正极有黄绿色、刺激性气味的气体生成，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明产生氯气。负极收集的气体靠近酒精灯，有轻微的爆鸣声，证明产生可燃性气体—氢气。我还将引导学生对电解液进行探究，通过打开U形管两端的橡皮塞，向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变红，证明有碱性物质生成。至此，组织学生交流讨论，对实验现象进行归纳总结，得出反应方程式。

5、课堂小结，复习巩固。

最后，我将引导学生了解我们可以从海水中获得氯气以及海水中蕴藏着巨大宝藏，引发学生对保护海洋资源的思索。同时，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。

板书设计：

氯气的生产原理

一、海水晒盐

二、氯气的实验室制法

1、反应原理

2、装置

3、气体收集

4、尾气处理

三、氯气的工业制法

1、生产原理

2、正极、负极

氯气说课稿4

1、教材的地位和作用

人教版高中新课程《化学》第四章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。从教材体系看，它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

2、教学重点、难点

重点：（1）氯气与水以及碱的反应；

（2）氯离子的检验；

难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

3、学生起点能力分析

（1）知识准备：知道氢气、钠、铁能在氧里燃烧；

（2）技能准备：能独立进行简单的实验操作；

（3）态度：好奇心强，但探究意识淡薄，易将科学神化；

4、教学目标的制定

新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。因此，只有准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容背后所蕴含的思想、观点和方法等，才能在化学教学设计时确定适合的教学目标。

（1）知识与技能

①能描述氯气的物理性质

②掌握氯气与水以及碱的反应

③知道氯气是一种很活泼的非金属

④通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力

（2）过程与方法

①通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义

②通过观看相像，学会筛选信息进行交流

③经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（3）情感、态度与价值观

①感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。

②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。

③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

一、教法和学法分析

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的来选择。本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。

二、教学设计的思想

提高学生的科学素养是基础教育承担的重要任务，也是化学新课程改革的基本理念。按照新课程标准，科学素养包括三个方面：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。然而，如何在课堂教学中全面、有效地提高学生的科学素养却是一个难题。近年来的研究表明，利用科学史料进行教学是一种可行的方法。化学新课程标准也明确指出“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观”，因此新课程注意“在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用”。为了使化学史的教学在提高学生的科学素养中充分发挥作用，让学生在学到化学知识的同时，学习科学研究的方法，体验科学探究的过程，感受科学的发展和本质，本人从化学课程标准的精神出发，结合科学探究的特点，依据化学史料进行“氯气”的课堂教学设计，利图打破传统的以知识为主线的教学模式。

三、教学程序分析

引言：通过舍勒发现并命名的化学元素约占总量的1/4的成就和发现氯气却没能给氯气命名的遗憾形成对比，引起思维上的冲突，“为什么会这样呢？”此时学生被迅速吸引到该节课的教学情景中，从而体会质疑是一种可贵的科学品质。

设计意图：体现化学课程的人文内涵，创设情景，使学生由“景”生“情”，情景交融，教学就会达到事半功倍的效果。

导入新课：“像这样由于受流行观点的束缚而不能发现事物真像的事情，在科学史上时有发生。我们知道氢气，金属钠和铁都能在氧气里燃烧，那么氢气，金属钠、铁以及不活泼的铜能不能在氯气里燃烧？”由实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义，展开新课的学习。讲述人类对燃烧本质认识的三个阶段，得出“科学史就是人类不断消除谬论，发现真实世界的探索过程。在这个过程里，如果能够多一些质疑，少一些盲从，那么人类对燃烧的认识从燃素说到氧化说就不会是漫长的七十年，舍勒也可能由于正确认识氯气而有更多重要的发现。”再次重申质疑的可贵。

设计意图：结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，形成科学的世界观。

探究氯气的性质：

过渡：“那么曾经让舍勒百思不得其解的氯气到底具有怎样的性质？让我们走近氯气，关注液氯泄漏事件。

情景：播放江苏淮安发生液氯泄漏事故的有关报道（从发生到人畜中毒情况）

录像大约有3分钟，放完后大家将有半分钟的时间进行交流，然后请你说出有关氯气的信息。

学生筛选信息进行交流。

难点的突破：为了引导学生真正成为课堂的主人，在教学过程中要重视学生探究化学知识的经历和获取新化学知识的体验。探究程度的把握对探究信心、兴趣的影响至关重要。探究氯气与水反应的产物，启发讨论产物中的氯元素的形式是氯离子、氯化氢，而产物次氯酸则直接给出，明确探究任务：检验氯离子，测定氯水的酸碱性。氯气与水反应产物是两种酸，然而氯水使PH试纸先变红后裉色，从而使学生产生强烈的思维冲突。在这样的心理状态下，学生的求知欲最旺盛，注意力最集中，思维最活跃。在次氯酸的漂白作用的探究中，完全放手，让学生体验探究的兴趣和成功的喜悦。

应用练习：预防中毒

引入：假如你在液氯泄漏事故现场，你会怎么做。

设计意图：关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，同时完成知识的梳理。

课后学生活动：

（1）上网进一步了解人类对燃烧本质认识的`历程，谈一谈你个人的感受

（2）上网进一步了解江苏淮安液氯泄漏事件，谈一谈你个人的想法及建议

（3）了解国际上使用化学物质进行自来水消毒的情况

设计意图：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题。

氯气说课稿5

一、教材分析

1、教材的内容、地位和作用

氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛

对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用

2、教学目标分析

(1)知识与技能目标

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法

2.使学生掌握氯离子的检验方法

3.使学生了解氯气的物理性质和用途

(2)能力目标

通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主

义教育，激发学生学习化学的兴趣

3、教学重点、难点

氯气的化学性质和实验室制法

二、教法分析

本节内容多、实验多采用多媒体演示， 采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣

学生基础差别大，不过多拓宽氯气化学性质的知识

从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力

1．教学手段（多媒体）

化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质

所以，在本课题教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识

作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，

精简实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点

三、学法指导

引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解

四、教学过程

第一课时：氯气的性质和用途

（引入）：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素--卤素

卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素

今天我们讲其中最有代表性的元素氯元素它的单质氯气

（展示）：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书

（强调）：氯气是有毒的

请同学思考闻氯气的正确方法并上台演示

）

（用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

（问）：什么是伊普雷战役？为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为

啥像“猪嘴”？

（使用多媒体讲述）：伊普雷战役

在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）

一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人造成人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡

英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去

但是，群兽中唯独野猪安然无恙

于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难

科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今

（过渡）：氯气是有毒的，那么如何防毒呢？只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类

气的化学性质

下面我们就来研究氯

（引言）：氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图

[提问]1．根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？

（引言）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答

这个问题

【多媒体演示实验】氯气与铜的反应（请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）

(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关

当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色

(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合

请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示

1．跟铝反应：___________________ 2．跟镁反应：___________________

（引言）氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下

氯气说课稿6

一、说教材

1．教材的地位和作用

本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要；同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会。

2．教学目标

知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、与氢气、与水、与碱反应的化学方程式；了解氯气的用途。

能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。

情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质；通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质性质的根本原因的辩证唯物主义思想。

3．教学重难点：

氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分如果学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。

二、说教法

三、说学法

四、说教学程序

（一）联系碱金属导入新课

在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素——碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。

（二）氯气的物理性质

首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。

（三）氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1．设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索。

2．实验验证：

（1）与金属的反应：做好三个演示实验

①钠在氯气中燃烧

②铁在氯气中燃烧

③铜在氯气中燃烧。

有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应？激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质

（2）与非金属的反应

除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示实验，同样引导学生观察、分析实验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加？引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。

大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

（3）氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。

设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：

C12+H20＝HCl+HClO

至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。

2HClO＝2HCl+O2

教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。

（4）与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。

3.归纳总结，得出结论

通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。

氯气说课稿7

一、说理念

探究学习和自主学习是课程标准中两种重要的学习理念，而苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》中的观察与思考、活动与探索栏目为学生的探究学习和自主学习搭建了良好平台。为此，设计本节课意在让学生在实验和讨论中构建知识、培养能力，提高自身的科学素养，同时利用氯气的有毒性和氯气在工业生产过程中的重要用途，提高学生对化学、科技与生活之间的认识。在整个课堂教学中教师只是作为一名服务者和引导者出现，使学生成为课堂的主体，自主学习，构建一种和谐的教与学的双边关系。

二、说教材

元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。

本节教材在内容安排上有两大特点，充分体现了新课标的课程设置思想：①、注重实验教学，体现化学学科特点：以实验为基础是化学学科的最大特点，本节教材共编入了3个观察与思考实验，3个活动和探究实验和一个花朵被漂白的对照实验，这些实验将给学生以大量的感性认识，从而使学生更加容易理解相关知识，激发学生学习化学的兴趣。②、注重学生知识的构建，体现新课标的课程思想：传统的教材在描述某一物质的性质时，都是将其各种性质一目了然的分门别类的列出，而本教材在编写过程中打破了传统的形式。而是利用3个观察与思考实验让学生自己去分类总结出有关氯气的物理性质和化学性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现，这将更加利于学生知识的构建。体现了在教与学过程中学生作为主体的新课程思想。

本节课的重点是氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用。而难点主要有氯气与水的反应以及氯水的主要成分

三、说教学目标

1．知识与技能

①了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力

②掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质

③能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理

2． 过程与方法

① 通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法，

② 通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程

3． 情感态度与价值观

① 培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度

② 激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。尊重科学，以发展的眼光看待科学。

③ 利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感

④ 利用氯气的用途和毒性，提高学生对化学、科技与生活之间的认识

四、教学方法和策略

教师采用的教学方法和策略是否合理、有效，将直接关系到课堂教学的效果和学生能力的培养，针对本节教材的特点，笔者在具体教学过程中采取了以下教学方法和策略：

1、加强理论指导，激发学生学习的积极性、主动性：在导出有关氯气的化学性质时，笔者利用一个讨论题“从氯气分子的结构预测氯气的化学性质”。在讨论过程中笔者引导学生从氯气分子的由什么微粒构成？氯原子的结构如何？氯原子的结构是否稳定？逐步引导学生得出物质的化学性质是由其结构决定这一科学理论，为学生的后续学习打下了理论基础。

2、突出实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学，在教材中所涉及的实验我将其分成两类：①教师演示实验②学生探究实验，在教师演示实验过程中培养学生的观察和思维能力，在学生探究实验过程中训练学生动手操作能力，在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。

3、利用多种形式，培养和增强学生环保意识：化学在STS中起作重要作用，因而在具体教学过程中笔者利用多媒体技术投放20xx年重庆天原化工总厂氯气爆炸的实况，使学生认识到环境保护的重要性，并通过学生自己亲自去闻氯气让学生亲自感受一下当时在爆炸现场群众当时的状况。

4、总结归纳，注意学法指导：科学、有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用。在教学过程中，除了交给学生应有的知识的同时，我注意和学生一起讨论分析得出一些学习某一知识点的方法，如物质的物理性质认识的一般方法，分析物质化学性质的方法：结构——性质等

五、说教学过程

1．引入新课：利用多媒体技术投放20xx年4月16日重庆天原化工总厂氯气爆炸的现场实况图片。引出氯气的教学

（设计目的：让学生了解氯气一种有毒气体，培养学生的环保意识）

2．新课展开：

（1）借助一个设疑：了解物质的物理性质一般又从那些方面认识呢？和一个学生实验和观察：先收集好的一瓶氯气并向其中加入大约10ml水，振荡后观察现象。总结出研究物质物理性质的一般思路，同时得出氯气重要的物理性质

（2）通过询问学生可以通过氯气的那些物理性质，在氯气工厂发生泄露是自救？以明确化学知识可以用来解答生活问题。同时设问除了利用物质的物理性质还能否利用氯气的化学性质？来引入有关氯气化学性质的教学。

（3）通过引导学生对几个实验的分析完成对氯气化学性质的教学 ：铜、铁、氢气在氯气中燃烧和氯气与碱溶液的反应等实验，同时在化学方程式的基础上要求学生标出氯元素的化合价，为下面通过化合价判断氧化剂打下基础

（4）借助教材中的活动与探究实验完成氯水具有漂白性的原因，同时依据学生的反应情况适当补充氯水的主要成分。

（5）再次提问面对氯气泄露我们应如何处理的问题？使化学知识再次与生活实际碰撞。

（6）借助网络收集的材料展示氯气在现实生活中的重大用途，让学生明白化学知识的重要性，强调事物的两面性。我们应多使用化学知识的有利面为人类造福。

3．课堂总结：（1）强调研究物质性质的一般思路和方法

（2）巩固化学知识与社会生活之间有着密切联系的思想

氯气说课稿8

今天我说课的内容是《氯气的性质》，下面我将从三个方面 来阐述我对本节课的教学。

一、本节内容在教材中的位置与作用

本节课位于苏教版必修1专题2、第1单元的内容。本专题以宝贵的自然资源------海水为研究对象，引出如何从海水中提取重要的化学物质，探究典型物质的性质和应用。《氯气的性质》是学生进入高中阶段第一次接触到元素及其化合物性质的知识，是初中化学知识的延续，同时又为后面钠、镁、铝、铁、铜等知识的学习奠定了基础，并提供了方法和思路。

二、新课程标准对本节内容的要求

根据新课程标准，教学内容及学生的认知特点，本节课应该达到如下的学习目标。

1、了解氯气的主要性质，认识氯气的用途。知道人们研究和认识化学物质的主要途径是实验法。通过实验探究进一步激发学生的学习兴趣，增强学生的环境保护意识。

2、《氯气的性质》在整个高中化学化学教学中具有核心的地位，本节课的重点是氯气的化学性质。难点是如何通过实验探究培养学生分析问题、解决问题的能力。

根据本节课特点和学生的认知规律。又由于学生学习任何知识的最佳途径是由学生自己去探索发现，因此这节课我采用以实验探究为主的教学方法进行教学，通过对实验现象的观察和分析，让学生归纳总结氯气的性质。

三、教学思路和过程

为了有效的完成学习目标，突出教学重点、突破教学难点，我主要按以下几个环节展开。

1、巧妙的利用一些资料和现实生活中氯气的泄露，让学生从中提取有用信息，归纳总结氯气的物理性质，氯气有毒，一定要强调闻有毒气体的方法，尽量避免对学生的健康造成危害，有意增加化学知识与生活的密切联系，使学生产生亲近感，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。

2、理科课堂就是让学生自己去见证奇迹的课堂，由于氯气有毒，我们化学组经过讨论不再用集气瓶收集氯气，而改用矿泉水瓶，口小密封性又好，尽可能减少氯气对环境的污染。向装有氯气的矿泉水瓶中加水，，奇迹出现了，水变成了黄绿色，瓶子变瘪了，引导学生分析出现这种现象的原因，加深学生对氯气溶解性的认识，又为下一节课氯水性质的探究提供药品。

学生画出氯原子的结构示意图，并推测化学性质。

(1)、因为氯气有毒，同时又避免学习方法单一， 因此有关氯气化学性质的学习，我使用演示实验和播放录像资料两种方法。教师先演示两个实验：钠在氯气中的燃烧、氢气在氯气中的燃烧，学生观察现象，书写相关的化学方程式，

播放三段视频： 铜在氯气中的燃烧、铁在氯气中的燃烧、氢气与氯气在光照条件下的爆炸

学生思考：

①、氯气与变价金属铁反应时，生成高价盐还是低价盐？对比初中铁与盐酸反应，铁元素化合价的变化，加深学生对氯气这一化学性质的理解。

2、燃烧是否一定要有氧气参加？

3、关于习题设计，我根据学生导学案的完成情况和教学重点，设计针对性的练习，以利于学生对知识的理解、记忆和应用。

4、小结主要通过提问的方式进行，为什么氯气的性质很活泼？氯气有哪些性质？调动学生的思维。培养学生归纳总结能力。

说课到此结束

氯气说课稿9

今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。

第一课时：氯气的性质和用途

第二课时：.氯气的实验室制法， 氯离子的检验。

下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：

第一部分：教学目标分析：

（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。

（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。

（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

第二部分：教材分析：

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。

第三部分：学法分析

本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。

第四部分：教学过程处理：

1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。

引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。

2．教学过程（）：

第一课时：氯气的性质和用途

展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。

板书：氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体

密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。

强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役

问：什么是伊普雷战役？

为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？

多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。

引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构

【演示实验】氯气的漂白性

【复习提问】氯气有哪些化学性质？

新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。

小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。

第二课时：氯气的实验室制法， 氯离子的检验

实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。

问题：实验室制飘白色的粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：

(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.

(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).

多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行.

结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。

第五部分：信息返馈：

与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。

氯气说课稿10

一、教材分析

1、教材的内容、地位和作用

氯气选自高 中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验氯是比较典型的非金属元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素 性质变化规律的需要由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用

2、教学目标分析

(1)知识与技能目标

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法

2.使学生掌握氯离子的检验方法

3.使学生了解氯气的物理性质和用途

(2)能力目标

通过引 导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育 ，激发学生学习化学的兴趣

3、教学重点、难点

氯气的化学性质和实验室制法

二、教法分析

本节内容多、实验多采用多媒体演示， 采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣学生基础差别大， 不过多拓宽氯气化学性质的知识从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力

1.教学手段(多 媒体)

化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质所以，在本课题教学中，完全可以充 分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教 师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，精简 实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点

三、学法指导

引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇 于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解

四、教学过程

第一课时：氯气的性质和用途

(引入)：从今天开始， 我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素--卤素卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素今天我们讲其中最有代表性的元素氯元素它的单质氯气

(展示)：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点 、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书

(强调)：氯气是有毒的请同学思考闻氯气的正 确方法并上台演示(用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔)

(问)：什么是伊普雷战役?为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为 啥像“猪嘴”?

(使用多媒体讲述)：伊普雷战役

在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气 弹(180吨液态氯气)一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多人死亡造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野 生动物也因为中毒相继死去但是，群兽中唯独野猪安然无恙于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏 松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今

(过渡)：氯气是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类下 面我们就来研究氯气的化学性质

(引言)：氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气 反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

(引言)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反 应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题

【多媒体演示实验】氯气与铜的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化 学方程式)

(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓 度较小时，溶液呈蓝色

(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示

1.跟铝反应：________________

2.跟镁反应：________________

(引言)氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让 我们来看H2在Cl2中燃烧的实验

【多媒体演示实验】氯气与氢气的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)

(讨论)

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点

2.燃烧是否一定要有O2参加?比较Fe、S、C在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由 此推论什么叫燃烧?

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)

(多媒体显示练习)

实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合试写出下列反应的化学方程式并投影展示

1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3

2.P在Cl2(过量 )里燃烧生成PCl5

3.C跟Cl2在一定条件下化合生成CCl4

(讨论)金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

(小结)Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合Cl2可用于合成 盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌

Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?氯离子如何检验?将在下一节课中学习

(课外活动)

思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?

五、板书设计

板书：一.氯气的物理性质

黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化

二.氯气的化学性质

1.与金属反应

2Na + Cl2 === 2NaCl

Cu + Cl2 === CuCl2

2.与非金属反 应

H2 + Cl2 === 2HCl

点燃

H2 + Cl2 === CuCl2

氯气说课稿11

今天我说的题目是苏教版化学必修一专题二——从海水中获得的化学物质的第一单元氯、溴、碘及其化学中的氯气的性质。这节内容在教材中的地位是：氯元素是非常典型的非金属元素，也是学生在必修一中学习到的第一个非金属元素。在这之前，学生只学过氧气这一具体单质的性质，但是对于这一类单质如何研究并不清楚，通过这节内容的学习学生将学会研究物质的一般方法——实验探究法，为以后学习其他物质提供了方法。而且，学习了氯气的性质为以后学习盐类和胺类化合物奠定了一定的基础。

学生学习这节内容的重点是氯气的化学性质，在这之前，学生已经学过氧气的性质，对于物质性质的学习已经有了一定的基础，但是对于使用实验探究的方法来研究，并不了解，学习对于实验的观察分析能力较弱，因此，学生对于实验探究方法和实验现象的描述都不到位，这也是本节内容的难点。

本节内容我采用的主要教学方法是实验探究法和讲授法。教学目标是：使学生在掌握氯气基本只是的基础上，培养学生科学的观察、思维、分析和总结归纳的能力。教学思路是：首先，我将通过一段化学史话引入氯气，之前学生对于氯气的知识了解很少，引用氯气的发现不仅引出本节课的内容，也使学生知识面拓展；接着利用这段史话使学生从中发现氯气的某些特性，同时展示氯气的样品让学生亲自感受氯气的性质。本节课我将还是使用传统介绍物质性质的方法，先介绍氯气的物理性质，利用其某些物理性质解决一些实际问题，譬如氯气泄露后逃生的问题；然后介绍其化学性质，通过氯原子的原子核外电子排布式让学生自己总结氯气有哪些化学性质，接着就开始从金属到非金属，金属从活泼到不活泼，分别是钠、铁和铜，非金属主要就介绍氢气、水和碱溶液的反应，教学过程中主要就是通过实验来验证学生的猜想。在实验过程中，引导学生观察分析实验现象，由于氯气的毒性较大，大多数实验采用视频的方式呈现，在教学过程中，我将注重与学生的交流，为了培养学生的动手能力，我将让学生亲自做实验。最后为了了解学生对于本节课知识掌握了多少，我将运用提问与课堂测试的方式来进行。综上所述，这节课我将充分利用物质资源和实验条件，使学生不仅掌握了基本知识，也使学生对学习化学产生极大的兴趣，体会到化学世界的奇妙变化。

第三篇：高中化学说课稿

高中化学说课稿15篇

高中化学说课稿1

一 、教材分析

(一)教材的地位和作用

本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是 不可少的工具。

(二)教学目标

1.知识与技能

(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

(3)初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2.过程与方法

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。

3.情感态度与价值观

通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。

(三)教学重点、难点

重点：元素的概念，元素符号。

难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。

课时：2课时

二、学况分析

1.知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水)，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。

三、教学方法

讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。

在教学中把握好知识的深度和难度。

四、教学过程

(一)新课引入

水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。 设置问题：

(1)什么是元素？

(2)元素与物质之间存在什么关系？

(3)元素与原子的关系如何？

(二)新课教学

1.元素概念

通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。

2.学生讨论

①元素的种类由什么决定的？

学生总结：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。

②单质和化合物的主要区别是什么？

学生总结：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。

教师讲解：物质的简单分类。

3.元素只讲种类，不能讲个数。

设疑：元素和原子有什么关系？

分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。

举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

4.地壳中各元素的含量

通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。

引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。

(三)知识迁移

分组讨论：课本P73，学生讨论活动。

利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变 ？元素种类是否发生变化？

学生总结： 在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。

(四)本节小结

总结本节课所学知识。

(五)知识反馈

1.地壳中含量最多的前3种元素是( )

A.硅 铝 氧 B.铝 硅 氧 C.氧 铝 硅 D.氧 硅 铝

2.元素之间的根本区别是( )

A.核内质子数不同 B.核外电子数不同 C.核内中子数不同 D.原子的相对质量不同

3. 水是由__ 组成的；二氧化碳是由__构成的。

4.某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有__元素，还可能含有__元素。

(六) 课后作业

1.从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

2.查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。

3.背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。

高中化学说课稿2

各位专家、评委、老师：

大家好！我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》。

我将从以下六个方面对本节课进行说明：教材分析、学情分析、三维目标、设计思想、教学流程、教学反思

一、教材分析：

第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第四节《难溶电解质的溶解平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及它们在生活生产中的应用，帮助学生形成辩证唯物主义世界观。

二、学情分析：

认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础，和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。

心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。

三、三维目标、重点、难点：

依据课程标准和编写教材的意图，结合学生的特点，确立以下的三维目标和教学的重难点：

知识与技能：

（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；提高知识迁移能力和逻辑推理能力。

（2）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：

在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：

在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。

3.教学重难点：

重点：难溶电解质溶解平衡的建立

难点：建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。

四、设计思想:

新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，表情更加关注化学与生活、生产实际的联系。基于以上的理解，我采取了以下教学策略：

基于学的教，教给学生学习方法，开发学生学习潜能。

1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站

在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，举一反三，触类旁通。

2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。促进知识的主动建构，培养学生的科学素养。

3．理论联系实际。加强知识与生活生产的联系，赋予知识实用价值。

（2）.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。

“四脑合一”是我承担的科研课题，《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》的教学策略之一。“四脑”是指大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有机会合作、交流、展示才华、体验成功的效果好。“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，提高了认知水平，营造了和谐课堂，取得了教和学的良好效果。

五、教学流程：分成六个环节进行：

一）导入新课

播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。

通过设计情境，引入新课。以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生的积极情绪。

（二）分析课题，温故知新。

设计以下四个阶梯性问题，采取对话方式，使学生温故知新：

1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？

2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？

3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？绝对不溶解的物质有吗？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？

4.化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？你认为难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？

通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区别。理解溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。科学家在100多年前就提出了这么科学辩证的论断是非常难能可贵的，培养学生辩证唯物主义世界观。所要学习的难溶电解质只是溶解度小于0.01g的电解质，可能是强电解质，如Baso4,也可能是弱电解质，如Al(oH)3。

此时学生通过积极思维，自己对即将学习的知识做好了准备，思维进入兴奋状态。

（三）类比分析，自主构建“沉淀溶解”平衡的微观、动态过程。

首先做演示实验：通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀。引导学生分析得出在Nacl的饱和溶液中钠离子和氯离子仍然可以结合。继而提出问题：问题一：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢？

学生思考可得出结论：饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡状态，所以不会有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入浓盐酸，氯离子浓度增加，平衡发生逆向移动,才有Nacl结晶析出。

然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上层清液中是否存在Ag+和cl—呢？

学生通过对溶解度的分析，根据溶解度再小也不会等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl饱和溶液的结论。接着提出问题：那么固体Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一种什么样的状态呢？这个状态是怎样形成的？学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通过画时间速率图像，帮助学生理解这一过程。体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有本质区别。

最后归纳总结：让学生自己归纳总结得出难溶电解质溶解平衡的概念，结合动态平衡的特点总结难溶电解质溶解平衡的特征。促进学生对新知识的理解，达到突破难点的目的。

然后教师讲述沉淀溶解平衡表达式：

Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，强调各符号的意义，让学生对比与电离方程式的区别，通过课堂练习对新知识进行巩固。

再将知识加以引申，促进学生对反应本质的理解：提问：在以前的学习中我们会认为等物质的量的cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对cl-和Ag+的反应有新的认识吗？

这个问题的设计目的是想让学生转换思维的角度，重新认识有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。化学上规定，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全，方程式中用“=”表示，解决学生的认识冲突。

以上是通过思维探究的方式进行理论部分的学习，完成了沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从微粒之间的相互作用分析问题，建立微粒观。深入地理解反应的实质，将知识进行整体建构，有机整合。

（四）、然后实验探究，总结影响沉淀溶解平衡的因素：

本环节按照提出方案、讨论方案、实验探究、分析现象、总结规律环节进行。

首先以改变哪些条件可以使mg(oH)2沉淀溶解为例，通过实验探究影响沉淀溶解平衡的因素。

根据学习经验，依据勒夏特列原理，学生会想到加热，加水，加酸等方法，也有同学提出可以加入显酸性的盐，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

把学生分成三个小组，每组按照一个实验方案进行实验，并将实验现象进行汇报并加以解释。

第一组：加水和加热现象不明显，让学生分析原因，借助于溶解度进行分析可以促进学生的理性思维发展。

第二组：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因为溶液的酸性使oH-浓度减少，还是NH4+直接结合oH-形成弱电解质使oH-浓度减少呢？教师适时提问：是否通过实验验证哪一个解释是正确的？把课堂讨论推向高潮。促进学生实验能力的提高？

验证实验中选择试剂是难点，可以引导学生分析需要引入的离子是什么？需要改变的是什么？学生利用盐类水解所学到的知识，可以想到cH3cooNH4。通过加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，从而得出正确结论。

第三组：学生对白色沉淀转化为fe(oH)3红褐色沉淀感觉新奇，讨论的热情非常高，得出“沉淀的转化实际就是沉淀溶解平衡的移动”这一结论非常兴奋，体验到成功的喜悦。追问：什么样的沉淀之间转化比较容易？学生通过比较溶解度可以得出正确结论。教师可以利用向Agcl沉淀溶解平衡体系中依次加入NaBr、Na2s演示实验强化学生对这一问题的认识。

然后，通过汇总实验现象，总结影响沉淀—溶解平衡的因素。培养学生的概括能力、逻辑思维能力和语言表达能力。

在探究环节，学生眼、手、口、脑等多感官参与，对大脑多通道信息输入，符合大脑的认知规律，学习效率高，印象深刻。学生体会探究的快乐和合作交流的喜悦，大脑的社会性特征得到满足。

（五）总结和提高：

让学生从知识、方法等角度谈本节课的收获。起到概括知识内容，总结学法的作用。

（六）习题反馈，加深理解：从生活情境中提出问题，激发学生的兴趣，学以致用，提高科学原理在生产生活中的指导意义。其中最后一个问题紧扣开篇，首尾呼应，呈现出一种浑然一体的感觉。

作业：活学活用，解决生产实际问题；培养自学能力，为下节课做好预习。

1.锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

2.自学沉淀溶解平衡常数。如何把沉淀溶解平衡的移动由定性判断上升为定量判断？如何用Qc判断平衡的移动？

以下是我的板书设计：（幻灯片）

六、教学反思：

本节课我分成了三个主要的时段采取不同的方法进行教学，感觉学生的注意力一直很集中，热情高。从课堂气氛，学习效果看采取的知识迁移、思维探究、实验探究的教学方法比较合适。让学生自主学习，主动参与、积极表达的、给学生客观准确的评价，让学生体验成功。“四脑合一”的教学取得了很好的效果。

高中化学说课稿3

一、教材分析

乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。

二、学情分析

初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

三、教学目标及重难点的确定

1．教学目标（三维目标的有机整合）：

（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；

（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

四、教学指导思想

新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。

五、教学过程

教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识

学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。对于乙醇的分子结构，大部分学生正确写出了乙醇的分子式、结构式和结构简式，不规范的加以纠正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比较全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

教学第二环节——关注生活现象，提出新问题

由3名学生到讲台表演我准备好的台词，也可以课前演练一下。

甲：你买新车了，请客！

乙：当然！

甲：干一杯！

乙：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

乙：三杯五杯也没问题！

（甲、乙喝酒状）

甲：喝多了吗？还能开车吗？

乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。

甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

通过表演，我提出了以下问题：1、你对甲、乙二人的行为有何评价？2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。

第一个问题的设计目的是让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。学生的发言非常踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应该劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分肯定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的认识更加全面。

对第二个问题，经过学生的互相启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：

（1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。

教学第三环节——探究乙醇的催化氧化反应

学生最为陌生的，是乙醇在人体内的变化。我为学生提供了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快出现面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最后变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进行实验。我对课本中的的实验做了简单改进：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改进之后的实验：一是对学生来说插入铜丝更容易，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。

学生观察铜丝表面颜色的变化，并对比实验前后液体气味的变化。我引导学生思考为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，学生通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。

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学生在描述现象的时候会发现做过催化剂的铜丝更新、更亮了（如果学生发现不了就需要老师点拨一下），那么如果想把旧铜器变新，可以采用什么方法？我为学生展示了铜银在焊接时的图片，对于银器表面生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。如果你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的情绪又变得高涨起来，他们一定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。

教学第四环节——验证乙醇被强氧化剂氧化

交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个实验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组实验，学生亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

教学第五环节——探究乙醇与钠的反应

乙醇的氧化反应建立在学生已有经验的基础上，学生想了解乙醇的更多知识可以借助于网络平台。因此，我为学生提供了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的实验方案。但是以往实验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致实验失败，因此我对本实验也做了改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯净的气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的实验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的剧烈程度，之后学生完成实验报告并书写方程式。

归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂情况的分析引出羟基、官能团的概念，初步认识官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生认识到课本上的知识都是源于生活的，完善自己的知识结构的途径有很多，要善于从化学视角留心生活中的问题，并想办法加以解释或解决。

板书设计：

第三节 生活中两种常见的有机物—乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的化学性质

1.氧化反应

（1）催化氧化

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（2）与强氧化剂的反应

-----被直接氧化为乙酸

（3）燃烧反应

2．乙醇与钠的反应CH3CH2OH+3O

高中化学说课稿4

大家好，我要讲的这节课是《*****》。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

一、说教材

（一）、教材简析（简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一

章节）

（二）、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用

通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

（三）、教学目标

按照《高中化学新课程标准》的要求，同时为贯彻实施《****教学法》，结合校学生实际学情确立如下三维目标：

（或者这样衔接：根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：）

（或者这样衔接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：）

1、知识与技能

2、过程与方法

3、情感态度与价值观

（四）、教学重点和难点

1、重点 ***********是本节课的重点内容

2、难点 ***********是本节课的难点

3、确立依据

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，

在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

（或这样衔接：教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：）

（一）、教学方法

俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

（二）、教学手段

（三）、教学媒体的运用

（根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔）

三、说学法

（一）、学习方法

（二）、能力培养

四、说教学程序

俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：

（或者这样衔接：依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：）

（或者这样衔接：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。

本节课教学设计、意图如下：）

（一）、新课导入

熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；

（二）、新知识的学习

（三）、检测训练

（四）、总结巩固

五、说板书设计

（板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性）

说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人（学生、教师）的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。

高中化学说课稿5

一、说教材

1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。

本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。

2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。

本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：

（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。

（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。

（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。

3．通过对实验探究获取知识与培养能力

教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。

二、说目标

1．知识与技能目标

（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。

（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。

（4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。

2．过程与方法目标

（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。

（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。

3．情感态度目标

（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。

（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

三、说方法

1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质

2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学

本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把“Fe(OH)2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。

同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。

四、说教学过程

【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：

【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）

实验步骤：

①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。

②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。

【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：

1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？

2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？

3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？

【师生小结】

1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。

2．含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。

3．Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

【问题情景2】

1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？

2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？

【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：

1．Fe3＋与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？

2．回忆前面有关Fe2＋的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？

3．实验中如何判断Fe3＋已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？

【师生小结】

1．以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。

2．Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。

3．往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。

【问题情景3】学生课后思考与讨论

通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀？

高中化学说课稿6

一、教材分析：

1.本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2.教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

(1)认知目标：

掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

(2)能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

(3)德育目标：培养学生求真务实的精神。

3.教学重点、难点

(1)乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

(2)重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性;

②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1.情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2.实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3.计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4.归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学辅助手段

1、说实验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

(1)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。(四)教学程序引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么?它的分子式如何写?它有哪些主要化学性质?

通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。

1.乙醇的分子结构的探究：

投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫)。继续引导学生将乙烷(C2H6)与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：

通过观察讨论让学生判断出(A)式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而(B)式中的6个氢完全相同。

继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molH2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗?1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为(A)式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。(以上是对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。)

2.分析乙醇的物理性质：

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。(以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。)

3.分析乙醇的化学性质：

结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

(1)与活泼金属Na反应：

首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。

(2)氧化反应：

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂(如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。

归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从结构上看：都涉及到-OH。

从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条件、产物不同。

高中化学说课稿7

一、教材的地位和作用

本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合;同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。

二、学生状况分析与对策

学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

教学目标教学目标及确立依据

教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途;

能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力;

情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。

教材处理

一、重点、难点及确立依据

依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。

二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。

教法与学法

一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。

教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。

过程

教学内容教材处理及设计的依据

导课：

引入一个医学小故事探究1：将锌片插入稀硫酸中;探究2：将铜片插入稀硫酸中;探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?探究5：如何证明装置中产生电流?课件模拟拓展

1、启发学生从图4—24中归纳出原电池的用途。

教学内容激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建立感性认识。引导学生从氧化—还原的角度分析电子转移的方向和数目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培养学生分析问题、设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象为具体，变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲中指出“要有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的资料···以发挥学生的学习主动性”，教材仅以图示简要介绍了原电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸到课后。教材处理及设计的依据

教学过程

2、设计“水果电池”整合小结两极在材料等方面的差别。应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它的构造及原理。时间分配：导入2’分组实验25’总结5’练习13’板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能量转化和氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，解决导课中留下的问题，实现由感性认识到理发认识的飞跃。针对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一步强化。开展研究性学习。力求清晰、完整、突出重点。

教学效果预测通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建立在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和掌握，达到预期的教学目标，也突出了重点。

高中化学说课稿8

一、说教材

《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、说目标

课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

1、知识与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

2、过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。

3、情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

三、说过程

按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。

【教学过程】

1、通过工业盐(亚硝酸钠)中毒事件的视频报道，提出“为何会出现这类严重的中毒事件?”的问题

2、通过NaNO2样品呈现和NaNO2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避免这类中毒现象发生?”的问题。

【设计意图】

1、以生活中发生的真实事件为学习背景，能较好地激发学生学习兴趣，明确学习所应关注的学习方向，使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。

2、把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学习结果相匹配。

高中化学说课稿9

一、说教材

《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐（亚硝酸钠）和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、说目标

课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

知识与技能：通过分析NaNo2和Nacl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法：通过NaNo2和Nacl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。

情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

三、说过程

按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。

【教学过程】引入：通过工业盐(亚硝酸钠)中毒事件的视频报道，提出“为何会出现这类严重的中毒事件？”的问题；通过NaNo2样品呈现和NaNo2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避免这类中毒现象发生？”的问题。

【设计意图】以生活中发生的真实事件为学习背景，能较好地激发学生学习兴趣，明确学习所应关注的学习方向，使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学习结果相匹配。

【教学过程】问题1：怎样用实验方法鉴别Nacl与NH4cl两种固体？在学生分组讨论的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法（与NaoH固体反应）、显色法（与石蕊试液反应）、显色法（与pH试纸接触）”等四种方案。

【设计意图】奥苏伯尔认为，学习者头脑中已有的认知结构可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学习提供一个观念的框架，这样有助于智慧技能的保持与迁移。

【教学过程】通过对Nacl与NH4cl两种固体鉴别方法的研究，我们可以思考与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即根据物质的物理性质差异、根据物质的化学性质差异、根据物质的组成、结构差异等三方面。

【设计意图】在分析固体Nacl与NH4cl鉴别方法的基础上，归纳提炼出物质鉴别的常用原理，完成学生认知结构从个别到一般，从具体到抽象的升华，为鉴别NaNo2与Nacl固体

提供了上位概念与规则的支撑，同时也为学生如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。

【教学过程】问题2：要合理鉴别NaNo2和Nacl，已具有哪些知识储备？（呈现已经完成的预习作业：搜索归纳NaNo2的性质、用途，展示所写的科普小论文），投影呈现NaNo2和Nacl的性质对照表。

【设计意图】通过查找资料、撰写科普小论文方式使学生了解NaNo2的性质，它既提高了学生搜索、接受信息的能力，又培养了学生分析、处理信息的能力。性质搜索结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现了NaNo2与Nacl在物理性质与化学性质上的差别。

【教学过程】问题3：怎样用实验方法鉴别NaNo2和Nacl两种固体？（学生分组讨论，初步形成简要实验方案）

师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的实验操作，必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。

【设计意图】通过小组合作学习，充分发挥学生的主观能动性，培养学生发现信息、评价信息、吸收信息和利用信息的能力，从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质，最终形成有序的多个从理论角度得出的实验鉴别方案。

【教学过程】对学生设计的典型理论鉴别方案，师生共同进行从实践视角的可行性评价，并分组进入方案实践（四人一组，进行有明确任务的分组实验，并汇报实验步骤、现象与结论）。

【设计意图】体现化学是一门以实验为基础的学科特点，在实验中培养学生的相互合作能力，在实验中培养学生的动手操作能力，在实验中检验理论设计的合理性、简约性、安全性、可行性，凸显实验的“动”的功能，也彰显实验的“静”的功能(实践对理论的评价功能)。

【教学过程】师生共同归纳与整理进行物质鉴别，必需要有足够的知识储备、必需掌握一般的鉴别流程。在此基础上，思考物质鉴别在理论与实践中是否存在一定区别？

问题4：建筑工人怎样用简单的方法区分食盐和工业盐？

【设计意图】知识的达成，能力的获得需要不断的总结、不断的训练、不断的思索，并反璞归真，让理论知识、理论方法回归生活，再次调动学生应用理论知识解决实际问题的激情和才智，让学生感受学习化学的成功与喜悦，较好地实现情感态度与价值观的课堂目标。

【教学过程】总结：验证与探究是物质鉴别的基本思想，定性、定量方法；传统、现代方法；局部、整体方法；基础、综合方法是沟通具体鉴别方法与物质组成、性质的桥梁，这些方法虽然在运用时一定存在具体情况具体对待的现象，但其独立知识、能力的构建应及时融入化学学科的完整体系之中。

【设计意图】及时的归纳、总结与提升，能凸现对完整、系统知识的有序构建，也能强化对创新、综合能力的优化培养。

高中化学说课稿10

一、说教材

本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

1、教材的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目标

根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为：

(1)知识与技能

使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

(2)过程与方法

通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

(3)情感、态度、价值观

通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

3、教学重点、难点

教学重点：理解质量守恒定律的涵义。

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从

而达到从定量角度理解化学反应。

4、对教材的改进

课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。

课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。

二、说教法

德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。

三、说学法

1.学情分析

(1)学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

(2)学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

(3)学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。

2.学法指导

(1)实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。

(2)合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

四、说教学过程

1、教学流程设计如下：

2、教学过程：

(1)创设情境、引发问题

先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。

设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。

问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程。

(2)实验探究、引导发现

①确定探究内容

为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。

探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况

探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况

②设计实验方案

由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。

③分组实验、分析讨论

实验仪器和药品：

探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；

学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。

设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。

经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作

过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。

学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。

刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

(3)动画模拟、突破难点

用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。

接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

(4)联系实际、学以致用

①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？

②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？

第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的`是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。

设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

(5)课堂小结

通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？

五、教学设计反思

本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。

1.两个体现

(1)体现新课程改革素质教育的教学理念；

(2)体现学生自主探究的学习方式。

2.四个突出

(1)以实验为基础，引导科学发现；

(2)以思维为核心，开展问题探究；

(3)以学生为主体，促进知识内化；

(4)以小组为单位，构建研究氛围。

六.板书设计

第五单元课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的微观本质——三不变

原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。

三、应用

纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张，为什么？

镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带，为什么？

高中化学说课稿11

各位评委老师大家好！我要说课的内容是，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是新课标人教版高中化学 ，第 章，第 节，第 课时的内容。这一

节 ，而这一节的学习会使学生 。因此教好 ，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的 ，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

2.教学三维目标：

（1）知识与技能目标：

A、

B、

（2）过程与方法目标：

A、

B、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

（3）态度情感与价值观目标：

A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

C、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；

D、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；

3.教材的重，难点及确立依据：

通过仔细钻研新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点： 教学重点：A、

B、重点的依据：只有掌握了 ，才能理解和掌握

教学难点：

A、

B、难点的依据： 较抽象，不容易理解和掌握。

为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节课设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：

二.说教法

教育学理论认为,选择和采用教学方法时,不仅要根据学科的特点,而且要根据教学任务和学生的认识特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学,化学离开了实验,也就成了无源之水,无本之木。本节课主要采用了实验探究法,再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法, 为了更好的突出本课重点,突破难点,完成教学任务,同时我还在教学中合理的运用多媒体等辅助手段,便于达到更好的教学效果。结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：

（1）

（2）

三. 说学法

1.学情分析

对于化学课的学习，高 学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于 这一节的 ，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

2.学法指导

学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力，是一种素质。作为教师，我们不能仅仅授人以鱼，更重要的是授人以渔。通过本节课的学习,使学生养成善于观察、思考的习惯,并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析问题、解决问题,达到学以致用的目的。针对本节课，我教给学生的学习方法有：

四.说教学程序设计：

1、回忆引入新课：

2、问题教学法

3、边演示边讲解

4、巩固练习，理解内化

适当的课堂练习一方面是学生对本节课学习情况的反馈，另一方面，能够巩固加深学生在课堂上所学的知识，使学习得到正迁移。

5、课堂小结

请同学进行课堂小结，适当的课堂小结是必要的，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节知识贯穿联系起来，同时还锻炼了学生的分析归纳能力和语言表达能力。

6、布置作业 作业：习题中相应作业。

7、板书设计

板书不仅是本节课所学知识的概括，更重要是能突出重点、解决难点，使所学知识条理化、系统化，因此十分重要。好的板书体现一个好老师的教学水平，也能够帮助学生消化吸收课堂教学内容，顺利达到教学目标。

高中化学说课稿12

一、说教材

1、课标分析

通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2、教材的地位和作用

本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。

3、教学目标

（1）知识与技能

①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

（2）过程与方法

通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

（3）情感态度与价值观

将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证

唯物主义的世界观。

4、教学重点和难点

教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响

教学难点:能用有效碰撞理论、过渡态理论简单解释影响化学反应速率的因素

二、说教法

教学活动是教与学的互动过程，在课堂教学中必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，本节课的教学，我采用“引导-探究”的教学模式，应用“问题讨论、实验探究、归纳总结、指导讲解”等相结合的教学方法。

1、学案导学

通过合理有效的学案，明确学习目标，使学生学有方向，促使学生积极探索发现。

2、情境激学

通过创设问题情境（如列举生活中的常见事实等），激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动学习。

3、实验促学

通过实验方案设计和实验探究活动，促使学生在探究与合作中，更好的理解影响化学反应速率的因素。

4、媒体助学

通过实验视频、动画演示、图片等直观教学手段，使教学内容深入浅出、生动形象。

这些方法都立足于调动学生学习的积极性和主动性，将传统的“要我学”变为“我要学”，使学生真正成为学习过程的主体，努力实现由教向学的转变。

三、说学法

1、学情分析

本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等；积累了一些化学方程式；掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。

2、学法指导

学生通过学案导学，进一步明确学习目标，并做好相关的预复习工作，做到温故知新。

指导学生通过设计实验方案、开展实验探究、进行自主学习等活动，在思考、观察、实验及交流与合作中，自主建构知识，培养和提高化学学习能力。

指导学生通过运用所学知识，解释生产生活实际中与本节相关的化学现象，实现知识的融会贯通，做到学以致用。

通过本节课的学习，让学生真正意义上的实现“学会”、“会学”、“乐学”。

四、说课堂教学程序

本节课的教学重点是学生进行实验设计和完成探究实验，并交流、归纳、总结浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，压强的影响则是学生通过观察教师补充的演示实验得出；应用相关理论进行解释虽然是教学难点，但由于学习要求不高，所以通过教师指导、学生自学来完成，能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。

在这一思想指导下，本节课设计为这样的学习过程：“创设问题情境→设计实验方案→实验探究活动→自学理论依据→交流归纳总结”。

具体的课堂教学程序如下：

1、创设问题情境，引出“影响化学反应速率的因素”。

本节课的引入可结合视频和图片，创设这样的问题情境：“我们已经知道，化学反应有快有慢，不同的反应，反应速率也不相同。比如说：爆炸反应速度是相当快的，一幢20层的高楼，在不到10s中的时间就爆破倒地；而煤和石油的形成却要经过相当长的时间。

为什么不同的化学反应，反应速率会不一样呢？决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？”

学生结合已有知识，得出“影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质”。

接着指出：“反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常是通过改变外界条件来控制反应速率，请大家结合学过的反应或是生活实际讨论有哪些外界条件会影响化学反应速率。”

学生结合生活实例和已有知识,讨论归纳得出，影响化学反应速率的因素有“浓度、温度、压强、催化剂等”。

从生活实际出发，创设问题情境，很自然的引出了“影响化学反应速率的因素”。这种引入方式，在上课伊始就紧紧地抓住学生的注意力，唤起学生浓厚的学习兴趣，激起了学生强烈的求知欲。

2、完成实验探究，理解“影响化学反应速率的因素”。

“浓度、温度、压强、催化剂等条件的改变，对化学反应速率的影响”是本节课的教学重点。这部分内容的教学，是通过教师启发引导，学生进行实验方案设计，自主完成实验探究，在观察、分析的基础上，归纳交流，主动建构知识。这也是本堂课的主要教学环节。

（1）教师指导学生完成实验设计。

如：请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。

实验用品：

试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯（内装热水）、气球

铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

为了保证实验设计的合理、有效性，教师应作如下指导：

①如何设计实验？

首先要明确实验目的，即探究什么条件对反应速率的影响→根据实验目的，选择合适的反应物，知道实验原理→在此基础上，考虑怎样操作简单，现象明显，进而采用合理的实验步骤和方法

②指明某一条件的改变，即进行实验设计时，只考虑有一个条件是变量，其余条件保持不变。

③学生实验方案设计完成后，指导学生从实验原理，实验目的，实验步骤和方法几方面进行交流讨论。

（2）学生分组实验，完成实验探究。具体实施如下：

每组都提供一定的实验用品，可分别完成相应的实验，学生选择相应实验完成探究活动，并进行观察、分析。

高中化学说课稿13

各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕

一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.

二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。

②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力

③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

重点:钠的化合物的性质是本节的重点.

难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.

四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.

五、授课程序〔按授课程序的按钮〕

第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕

1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）

其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验

第二部分：实验探究活动

1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究

让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水

现象：脱脂棉着火了

设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。

（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）

2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究

指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验

现象：带火星的木条着了（有氧气生成）

反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）

及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。

填写“探究实验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。）

4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应

指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取

包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部

现象： 脱脂棉燃烧

填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

第三部分：创新应用

1、创新应用一：〔点创新一按钮〕

探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气

指导思考：“固＋液 气体”

探讨交流：展示各自的设计。

2、创新应用二：〔点创新二按钮〕

金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？

指导恩考：结构－性质－保存、应用

回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂

第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕

列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质

第五部分：布置作业

自已设计针对本课对应练习题

备注：

1. 本节的整体设计思路是：学生在老师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。

2. 说课之前自己对本节课的思路一定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。（不是做不出来）

3. 参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比如本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在说课中体现出来

4. 所说的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍

5. 本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是《探究实验报告》应填的部分内容。

6. 本节的作业设计和《探究实验报告单》没做详细设计，根据使用者自身理解来设计

7. 如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。

8. 正式参赛前必须反复试说，在办公室说给同事听，说完一起讨论，回家自己拿表看好时间说，如果做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。〔我的实际心得〕

9. 最后说明一下，本节课件和说课稿的版权归我（真的花了我不少心血，主要在于设计思路），只授权你（程慧敏）使用，不得与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。

10.按作者的设计思路来说课作者自己很有把握是一篇好说课稿，但如果没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了 ：）

高中化学说课稿14

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关知识的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。该节分为两课时教学，本课为第一课时。通过本节课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能相互转化”的探究之中。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

2、教学目标分析

（1）知识与技能

①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。

②能够写出电极反应式和电池反应方程式。

（2）过程与方法

①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

②能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

（3）情感态度与价值观

①学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

②赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。

3、教学重难点及突破

4、学情分析

学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。学生在生活中对电池也有所了解。学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。

二、教法分析

教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。本课主要采用了实验探究法、再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。

三、学法指导

根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学。在实验→观察→讨论→推测→验证的过程中，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本节课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

四、教学程序

教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，我是这样安排教学程序的。

（一）创设问题情景，引导学生建立新思维

我邀请学生一起动手利用西红柿，苹果让电流计的指针发生偏转，激发学生的学习兴趣，提出问题：在这个现象中到底发生了什么变化呢？引出本节课的课题。

（1）引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应，提出问题：

锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类？

这个反应中元素的化合价是否发生变化？

氧化还原反应的实质是什么？

用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目？

（2）通过分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况，作出大胆的假设：如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动，会有什么现象发生？从而引导学生设计出电子定向移动的闭合回路，得到铜锌原电池的装置图。

（3）通过分析设计，让学生自己动手实验，得出实验结论。教师因势利导提出问题：电流计的指针发生偏转，说明产生电能，依据能量守恒原则，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，那么电能到底是什么能转化而来的呢？和学生一起分析从而初步形成原电池的概念。

这种通过问题情景的引入方法，不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题，避免思维的盲目性。

（二）师生互动，传授新知

这部分的教学内容分为原电池的工作原理和原电池的构成条件两部分。为了更好地完成教学目标，达到良好的教学效果，采用分组探究，再结合设疑法，分析推理和比较归纳法等教学方法，并结合多媒体进行教学。

1、原电池形成条件的教学：

教材中“构成原电池的条件”这一讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起。因此，我在这部分内容教学时，主要采用实验探究法。依据之前设计出的铜锌原电池装置提出问题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的指针依旧会发生偏转吗？得到实验方案。借助多媒体向学生展示设计的实验方案，我把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象的不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件，让学生体验学习化学的乐趣。

2、原电池的工作原理教学：

原电池原理教学时，我采用问题引导，动画演示，讨论交流，归纳总结等方法。利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，电流的流向以及阴阳离子的定向移动。引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。在初中物理已有的知识储备的基础上，通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法，利用多媒体辅助教学让学生在大脑中初步形成原电池的概念。

最后利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片，锌片以及导线共同构成了一个原电池装置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转，通过这个现象的解释，使学生感受到化学世界的奇妙，激发学生学习化学的热情。

（三）练习巩固内化新知（见学案）

（四）学生小结升华新知

课堂小结，让学生在学案中自己小结，能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获，老师做要点补充。

（五）布置作业

1、（必做题）课本44页1题、2题

2、（选做题）制作水果电池。

五、板书设计（略）

高中化学说课稿15

一、教材分析

（一）教材内容的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

（二）教学目标分析

1、知识目标：

（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

2、能力目标：

(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、情感目标：

（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程

（三）重点难点

重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质

二、学情、学法分析

质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。

三、教法分析

本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足

在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。

四、课前准备

实验器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。

五、教学程序

这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。

1.设置问题、创设情境。

上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念

让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。2.活动探索、建立模型。

这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。

（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：

①反应后物质的总质量可能增加；

②反应后物质的总质量可能减少；

③反应后物质的总质量可能不变；

④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。

（2）实验探究。

引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：

①白磷在空气中燃烧；

②NaOH溶液与CuSO4溶液反应；

③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；

④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。

教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

实施实验：

同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

1、依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

2、对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

3、汇报实验结果

汇报：

1、实验内容

2、实验结果

反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。

反应前后物质总质量是否发生变化_______。

3、演示实验

演示：白磷燃烧前后质量测定。

1、观察记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

2、书写反应文字表达式

3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。

思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）

（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：

①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？

②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?

③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？

让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）

在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：

①反应前后，原子的种类是否改变了?

②反应前后，原子数目改变了没有？

③计算上式中各物质的相对分子质量。

④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？

⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？

让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。

（4）解释应用，拓展提高。

建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：例1填空：

（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

例2、根据质量守恒定律解释下列问题：

（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

（2）铁丝在空气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。

（3）课前的那则广告，假如你是老板，你是否加盟？为什么？

例3、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。

建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

（5）交流收获，体验成功。

在反馈、矫正后，提出：

①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？

②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？

让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。

总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。

（6）课后作业

1、复习本课教材内容，完成课后习题

2、预习第二节化学方程式

六、板书设计：（力求简洁、美观、实用）

课题：质量守恒定律

NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2

白色固体蓝色固体白色固体蓝色固体

无色溶液蓝色溶液无色溶液不溶于水

NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3

褐色固体白色固体褐色固体

无色溶液红褐色溶液无色溶液不溶于水

NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl

白色固体白色固体白色固体

无色溶液无色溶液不溶于水

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、守恒的原因：化学反应前后，

种类、质量、原子的数目没有改变

3、应用

七、教学反思：

质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。第二点正确理解质量守恒定律。强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

第四篇：高中化学说课稿

《》说课稿

各位评委老师大家好！我要说课的内容是，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是新课标人教版高中化学，第章，第节，第课时的内容。这一

节，而这一节的学习会使学生。因此教好，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

2.教学三维目标：

（1）知识与技能目标：

A、B、（2）过程与方法目标：

A、B、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

（3）态度情感与价值观目标：

A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

C、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；

D、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；

3.教材的重，难点及确立依据：

通过仔细钻研新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点：教学重点：A、B、重点的依据：只有掌握了，才能理解和掌握

教学难点：A、B、难点的依据：较抽象，不容易理解和掌握。

为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节课设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：

二.说教法

教育学理论认为,选择和采用教学方法时,不仅要根据学科的特点,而且要根据教学任务和学生的认识特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学,化学离开了实验,也就成了无源之水,无本之木。本节课主要采用了实验探究法,再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法, 为了更好的突出本课重点,突破难点,完成教学任务,同时我还在教学中合理的运用多媒体等辅助手段,便于达到更好的教学效果。结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：

（1）

（2）

三.说学法

1.学情分析

对于化学课的学习，高学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于这一节的，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

2.学法指导

学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力，是一种素质。作为教师，我们不能仅仅授人以鱼，更重要的是授人以渔。通过本节课的学习,使学生养成善于观察、思考的习惯,并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析问题、解决问题,达到学以致用的目的。针对本节课，我教给学生的学习方法有：

四.说教学程序设计：

1、回忆引入新课：

2、问题教学法

3、边演示边讲解

4、巩固练习，理解内化

适当的课堂练习一方面是学生对本节课学习情况的反馈，另一方面，能够巩固加深学生在课堂上所学的知识，使学习得到正迁移。

5、课堂小结

请同学进行课堂小结，适当的课堂小结是必要的，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节知识贯穿联系起来，同时还锻炼了学生的分析归纳能力和语言表达能力。

6、布置作业 作业：习题中相应作业。

7、板书设计

板书不仅是本节课所学知识的概括，更重要是能突出重点、解决难点，使所学知识条理化、系统化，因此十分重要。好的板书体现一个好老师的教学水平，也能够帮助学生消化吸收课堂教学内容，顺利达到教学目标。

第五篇：高中化学说课稿

高中化学说课稿模板

化学说课的模板

大家好，我要讲的这节课是《*****》。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

一、说教材

（一）、教材简析（简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一

章节）

（二）、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用

通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

（三）、教学目标

按照《高中化学新课程标准》的要求，同时为贯彻实施《****教学法》，结合校学生实际学情确立如下三维目标：

（或者这样衔接：根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：）

（或者这样衔接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：）

1、知识与技能

2、过程与方法

3、情感态度与价值观

（四）、教学重点和难点

1、重点 ***********是本节课的重点内容

2、难点 ***********是本节课的难点

3、确立依据

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

（或这样衔接：教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：）

（一）、教学方法

俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

（二）、教学手段

（三）、教学媒体的运用

（根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔）

三、说学法

（一）、学习方法

（二）、能力培养

四、说教学程序

俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：

（或者这样衔接：依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：）

（或者这样衔接：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。

本节课教学设计、意图如下：）

（一）、新课导入

熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；

（二）、新知识的学习

（三）、检测训练

（四）、总结巩固

五、说板书设计

（板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性）

说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人（学生、教师）的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。