氯气教案

第一篇：氯气教案

2011年秋季节学期青年教师优质课比赛教案

第四章

卤素

第一节

氯气

邕宁高中化学组

雷芳秀

[教学目标]

1、知识技能：掌握氯气与水反应的实质及工业制取漂白精的原理，了解次氯酸的性质。

2、过程方法：按情景导入，提出问题；探究原因，观察分析；反思创新的教学过程，培养学生思考化学问题的习惯，学会研究物质性质的一般实验方法。

3、情感态度：激励学生努力学习知识，解决生活中的问题，增强环保意识，培养严谨求实的科学精神。[教学重点] 氯气与水的反应；氯气与碱液的反应； [教学难点] 氯水的成份；次氯酸的性质。[教学程序]

1、巧用实际生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具体问题，展开对氯气与水反应的探究过程。

2、从学生的分析、推测与实验验证过程中，一步一步完成本节课的学习内容，并以对问题的顺利解决作为教学有效性的评价标准。[教学过程]（引入）视频引入 周星驰“武状元苏乞儿”中放氯气片段引入新课，图片展示氯气泄露的现场。

（提出问题）：（1）丐帮用尿解毒的原理是什么？如果有氯气泄露你要如何逃生？

（2）如果有氯气泄露抢险人员要用什么方法控制了氯气的污染？

引入新课要对氯气有一个全面的了解 从氯气的危害中概括氯气的物理性质 板书 氯气

一、物理性质

黄绿色气体，有刺激性气味，易液化，有毒，密度比空气大，可溶于水 提出问题：氯气是否真的可以溶于水？（演示实验）：往一瓶氯气中加入适量水，塞上塞子，振荡。证明氯气溶于水。但溶解性不强（1:2）。（设问）：氯气跟水有没有发生反应呢？反应生成物是什么？

（师）化学反应的实质是原子之间的重新组合，大家大胆假设新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（实验探究一）

1、用试管取少量的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴的氯水。

2、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸的变化。

实验现象： 1.有白色沉淀产生。

2.滴上氯水的试纸开始显红色，后来又变 为白色；滴上盐酸的试纸始终显红色。（板书）二.化学性质

1.与水的反应

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO（实验探究二）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥的氯气中。（师）通过实验探究二，大家能得出什么结论呢？（生）氯气本身没有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。(板书)次氯酸性质：

强氧化性，用于消毒、杀菌、漂白、不稳定，光照易分解，是很弱的酸 视频实验说明次氯酸分解

（过度）氯气可以溶于水，也可以跟水反应，那么在氯气泄露的现场，消防人员喷洒的是水吗？如果喷水能完全消除氯气吗？（图片展示）消防人员喷水，（是水吗？）和配置碱液

（实验）氯气与碱的反应，瓶子扁完了，说明完全反应完了，消防人员就是用这种方法消除氯气的。

（问题）氯气与NaOH溶液反应生成物是什么？

（生）氯气能够跟水反应生成两种酸，而这两种酸又可以跟碱发生中和反应生成两种盐。比如跟氢氧化钠溶液反应，应该可以生成氯化钠和次氯酸钠、水。（讲解）Cl2 + H2O == HCl + HClO + + NaOH NaOH ↓ ↓

Cl2 + NaOH == ？ + ？

（师）现在以此类推，写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式。（板书）2.与碱的反应

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2、有效成分为Ca(ClO)2 通过这节课你有什么收获？ 小结：1.氯气物理性质

2.氯气与水、与碱反应

（师）现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？

（1）丐帮用尿解毒的原理是什么？如果有氯气泄露你要如何逃生？（2）如果有氯气泄露抢险人员要用什么方法控制了氯气的污染？ 板书设计：

板书 氯气

一、物理性质

黄绿色气体，有刺激性气味，易液化，有毒，密度比空气大，可溶于水 二.化学性质

1.与水的反应

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HclO 2.与碱的反应

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）

第二篇：《氯气的化学性质》教案

一、教学目标 【知识与技能】

知道氯气可以与多数金属单质、非金属单质反应;能说出相关反应的实验现象，并能正确书写相关化学方程式。

【过程与方法】

通过观察实验及小组讨论，提高观察及分析总结的能力。【情感态度与价值观】

通过氯气化学性质的学习，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点 【重点】

氯气与金属单质和非金属单质的反应。【难点】

燃烧的条件及本质。

三、教学过程 环节一：新课导入

【观看图片】学生观看液氯盛放在钢瓶中的图片，并思考：液氯为什么可以盛放在钢瓶中? 【学生观看并思考后回答】液氯不与铁反应。

【教师引导】没错，在常温下，液氯不与铁反应，所以我们可以用钢瓶来储存液氯。如果我们改变反应条件，他们会不会发生反应呢?这节课我们就具体研究一下氯气的化学性质。

环节二：新课讲授 【播放实验视频1】学生观看铁在氯气中燃烧的视频，并思考：在实验过程中出现哪些现象?通过这些现象能得出什么结论?小组讨论回答。

【学生观看并讨论后回答】剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应后的产物配制成溶液后呈棕黄色，说明氯气和铁反应生成了氯化铁。

【教师引导】通过前面的学习我们知道，氯原子核外有7个电子，在反应中易得电子生成氯离子。通过观察反应产物溶液的颜色，可以判断铁单质被氧化成三价铁离子。除了观察颜色以外，还有什么办法判断铁被氧化成三价铁呢? 【学生回答】将反应后的产物配制成溶液，加入硫氰化钾后溶液呈血红色。

【教师总结】通过上面的实验，我们可以看出铁和氯气反应，生成三价铁离子。事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，生成了高价态的金属氯化物。现在请大家试着写出氯气与铁反应的化学方程式，并试着写出钠和铜与氯气反应的化学方程式。注意反应条件是点燃。请一位同学上台板演。

【学生板演】

【教师引导】氯气化学性质很活泼，不但能和大多数金属反应，也可以和大多数非金属发生化合反应。我们接着观看一个氢气在氯气中燃烧的实验视频。

【播放实验视频2】学生观看氢气在氯气中燃烧的实验视频，并思考：在实验过程中出现哪些现象?通过这些现象能得出什么结论?小组讨论回答。

【学生观看并讨论后回答】氢气在氯气中，安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。反应生成了氯化氢。

【教师总结】氢气在氯气中燃烧后的产物为氯化氢，氯化氢气体溶于水后形成的溶液，就称为我们常用的盐酸。请同学们试着写出该反应的化学方程式。注意反应条件是点燃。请同学上台板演。【学生板演】

【教师引导】通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧一定要有氧气参加吗?请同学小组讨论。

【学生讨论后回答】燃烧的条件应该是可燃物，温度达到可燃物的着火点，像氧气一样具有助燃性的物质，但不一定是氧气。

【教师总结】我们把任何发光发热的剧烈的反应叫做燃烧。燃烧不一定有氧气参加。像氢气在氯气中的燃烧，还有我们初中接触过的Mg在N₂中燃烧、Mg在CO₂中燃烧等。

环节三：巩固提高

【教师引导】结合已经学过的氯气的物理性质，请同学们思考：在储存氯气的过程中应该注意哪些事项? 【学生回答】放在阴冷干燥的地方，不能与易燃物混合存放。环节四：小结作业

学生代表总结本节课的内容。

查阅资料，了解氯气的其他性质及其在生产生活中的应用。

四、板书设计

第一题：可燃性气体点燃之前要做什么?原因是什么? 【参考答案】

可燃性气体点燃前要验纯。如果气体不纯的话，点燃时会发生爆炸。第二题：在中学阶段要掌握的氯气的化学性质还有哪些? 【参考答案】

氯气和水的反应：氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸;氯气和碱反应：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙，次氯酸钙和水。

第三题：本节课都采用了哪些教学方法?为什么用这些教学方法? 【参考答案】

本节课主要采用了讲授法、多媒体辅助教学法、谈话法、小组讨论法等教学方法。本节课涉及到的实验药品氯气有毒，不宜让学生亲手实验或者做演示实验，因此我通过播放实验视频和讲授相结合的方式使同学们能较直观的观察到实验现象，引起学生思考的兴趣，并通过适当的引导，小组讨论等方式获得相应的知识。

第三篇：实验室制氯气教案

氯气的实验室制法

教案设计者：许苗 学科：化学

课题名称：氯气的实验室制法

一、教学目标

氯气是典型的非金属单质。实验室制取氯气的实验是重要的气体制备实验之一

1、使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。

2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。

3、在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。

4、通过对氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识、产品质量意识。教学方法：

1、运用给定器材设计氯气的实验室制取装置

2、认识气体制取的基本过程

3、体验氯气实验室制法的装置搭建

4、感悟气体制取的设计过程

二、教学重点与难点

1、分液漏斗的介绍

2、氯气的收集装置的搭建

三、实验准备

①仪器：铁架台 酒精 长颈漏斗 圆底烧瓶 导管 集气瓶 烧杯 ②药品：浓Hcl Mno2 NaOH ③教学用具 : 教学用PPT、教学用视频

四、课时安排：1课时

五、教学过程： 氯气的实验室制法 创设情境：

[投影]

猜谜语：

黄绿有毒密度大, 性质活泼显氧化, 变价金属显高价, 溶水溶碱要歧化, 杀菌漂白常用它------------打一化学物质(氯气)

教师点拨：

讲述：在上堂课的学习中，我们知道电解饱和食盐水可以获得大量的氯气和氢气，氯气和氢气又可以合成氯化氢。

设问：可是在课堂中给同学们演示的氯气又是从哪里来呢？

氯气的制取

讲述：当然不是从电解中获得，而是从实验室中采用一些方法来获得氯气。实验室用浓盐酸来制取氯气。

副板书：浓盐酸---氯气（氯的化合价变化）

提问：从原理上来讲应该加入一种什么样的物质呢？（化学特性有哪些，酸性、碱性，氧化剂、还原剂···）板书：氯气制取原理 MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 指出：氧化剂是——MnO2，还原剂是——浓HCl，氧化产物——Cl2，还原产物——MnCl2，浓盐酸在这一部分被氧化,一部分与Mn2+ 形成盐，因此既表现了还原性又表现了酸性。而且根据电子转移情况知 还原剂：酸=1：1。离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)

Mn2++Cl2↑+2H2O（学生板书）（浓硫酸、浓磷酸不拆）

强调：浓盐酸的“浓”，随着反应的进行，盐酸的深度会逐渐减小，当降低到一定浓度，反应就不能再进行。

讲述：在制取物质时，我们还需要知道反应物和生成物的状态，反应的条件等。浓盐酸是无色液体，二氧化锰是黑色固体。

提问：你认为应该选哪个装置作为发生装置呢？

讲述：很好，这是一个固液加热反应装置。这是烧瓶，烧瓶下面垫有石棉网，用酒精灯加热。这是分液漏斗。

提问：你知道分液漏斗有什么作用呢？

讲述：很好，分液漏斗可以使发生装置处于密封状态，还可以控制滴入烧瓶的浓盐酸的量，方便控制反应。

氯气除杂

讲述：在制取物质时，我们还需要知道反应物和生成物的状态，反应的条件等。浓盐酸是无色液体，二氧化锰是黑色固体。

提问：你认为应该选哪个装置作为发生装置呢？

讲述：很好，这是一个固液加热反应装置。这是烧瓶，烧瓶下面垫有石棉网，用酒精灯加热。这是分液漏斗。

提问：你知道分液漏斗有什么作用呢？

讲述：很好，分液漏斗可以使发生装置处于密封状态，还可以控制滴入烧瓶的浓盐酸的量，方便控制反应。氯气收集

讲述：现在我们可以收集氯气了。收集气体一般有排气法和排水法，排气法又分为向上排空气法和向下排空气法。

提问：你选择哪个装置收集氯气呢？ 追问：为什么？

讲述：因为氯气有毒，不能直接用向上排空气法。这样会使氯气散发到大气中，污染环境。我们要用改进型的向上排气法收集，集气瓶上有双孔塞，气体可以从一个空进入另一个孔出，防止污染大气。提问：气体应该从哪个孔进入呢？ 追问：为什么？

讲述：很好，长进短出。因为氯气比空气重，从长孔进，更容易将大气排的彻底。收集的氯气较纯。

尾气处理

设问：根据学过的氯气的性质，应该选用什么溶液来吸收？ 答：易溶于水的NaOH溶液

吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O 论述:根据以上分析综合起来我们可以得到这样一个装置图：

浓HClMnO2NaOHCl2

【思考与交流】以上装置图制取得到的氯气是否纯净？如果不纯净可能会掺杂哪些杂质？（学生回答：水蒸气和HCl）

因为发生装置中加热的是液体浓盐酸，只要是从溶液中逸出来的气体都会有水蒸气，且浓盐酸具有挥发性，所以收集到的一定是混合气体。若要除去杂质得到干净的氯气一定再对装置进行改进。实验室制取氯气

装置连接

讲述：刚才我们将器材都选好了。现在我将装置连接演示给大家看。请注意观察。板书：装置连接

演示：搭建装置，检查气密性（结合讲解：重申四大部分：发生、净化、收集、尾气处理(见装置图)；操作注意点，有条理，注意稳固性和气密性）讲述：这就是连接好的装置。发生、净化、收集、尾气处理。提问：现在我将装置拆好了，请一位同学上来将装置连接起来。

练习：投影

1.在含4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2，加热至反应结束，在标准状况下制得氯气的体积可能为（A）A、16.2 L

B、22.4 L

C、28.6 L

D、33.6 L

教师总结：本节课我们主要讲了氯气的制备，重点讲的是氯气实验室制法。氯气的实验室制法一直是高考的热点内容之一，希望同学们通过本节的讲解，能够熟练掌握氯气的制备方法并用此探究方法和原理解决今后遇到的其它的相关实验问题。

第四篇：氯气的性质教案

第四章 非金属及其化合物

第二节 富集在海水中的元素——氯

1.氯气的性质

武威十八中 王勇刚

本节课我主要采用实验探究法。首先以理论推测的方法创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的视频演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。

一、教材分析

本小节先用图片展示让学生对学习氯气产生兴趣，紧接着让学生依据已有知识分析推测，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。在这之前学生只学过氧气、氢气等不多的几种具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习其它物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！

二、学生情况分析

高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

三、教学目标 1.知识和技能：

① 认识氯气的分子结构，推测其性质； ② 了解氯气的物理性质； ③ 探究氯气的化学性质；

④ 了解氯气在生产生活中的简单应用。2.过程和方法：

① 通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；

② 观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；

③ 在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.情感态度价值观：

通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；通过氯气毒性的探讨，培养学生的社会责任感和学好化学的使命感；联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

四、重难点：氯气的化学性质和实验探究

五、教法学法：

采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己的知识网络。通过归纳总结、比较联系是学生参与教学，构建清晰的知识体系。教师主要引导学生创设情景，分析现象，解决问题。

六、教学过程 ［引入］（展示中国海监船在钓鱼岛巡逻的图片）在过去的一年，我国和日本在钓鱼岛问题上产生了很多对立和分歧。作为一个中国的年青一代，当你在喊着“钓鱼岛是中国的”的口号时，你是否想过我们为什么要一再强调对钓鱼岛的神圣主权呢？ ［学生］钓鱼岛周围海域丰富的海洋资源。

［教师］海洋面积约占地球表面的70.8％，其中含有很多宝贵的物质。盐类含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一个氯元素的巨大宝库。今天开始我们就来学习氯元素的性质。［展示学习目标］ ［板书］氯气的性质

［展示］某化工厂发生氯气泄漏后的场景。

［教师］你能否总结图片中的信息，分析氯气可能具有的物理性质呢？

［板书］

一、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。

二、化学性质

［展示］分析氯原子结构：氯原子易得电子，氯气具有氧化性，可以与还原性物质发生反应。已知金属是一类易失电子，表现还原性的物质。［板书］1．与金属反应

Cu在Cl2中燃烧（实验视频）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黄色烟

（讨论：钠和铁是否在氯气中燃烧，各生成什么？）

氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。［设疑］氯气很容易与还原性物质发生反应，它是否可以与还原性的非金属单质发生反应呢？如氢气？

［板书］2．与H2的反应——（学生参看课本，教师讲述）

氢气在氯气中燃烧

现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。H2+Cl2==2HCl 以上实验都表明实验表明：氯气在反应中易得电子，表现了很强的氧化性。

［设疑］以上实验都是氯气与单质之间的反应，氯气性质活泼，是否可以与化合物发生反应呢？生活中最常见的化合物是水，氯气是否会与水反应呢？ ［板书］3．与水的反应 ［实验探究］

实验1．将一试管氯气倒扣在水槽中，轻轻震荡，观察氯气颜色变化、试管内水面的变化。实验2．将氯水加入紫色石蕊试液中，观察石蕊颜色的变化，震荡，片刻后继续观察石蕊颜色的变化。

实验3．将干燥的红色布条、湿润的红色布条分别放入两个集气瓶中。在集气瓶中通入氯气，观察布条颜色的变化。

实验4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3观察现象。（分组观察，记录实验现象，总结实验结论）［实验现象］

实验1．液面上升，氯气颜色变浅——氯气溶解或与水反应。实验2．石蕊试液先变红，后颜色变浅——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

实验3．干燥布条不退色，湿润布条褪色——氯气没有漂白性，氯气与水反应生成了新物质，该物质有漂白性。

实验4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀为AgCl，氯水中有Cl-。

［实验结论］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［设疑］氯气与水反应生成了两种酸，那么如果溶液中再加碱，是否能够继续反应呢？ 4．与碱的反应——NaOH、Ca(OH)2

氯气与NaOH反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 总反应

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯气与Ca(OH)2反应：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果总结］

1、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。

2、化学性质：

①与金属反应

氯气具有强氧化性

②与H2反应

③与水反应——氯气没有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不稳定、强氧化性

④与碱反应——制备漂白粉、漂白液 ［学以致用］练习

一、假如发生氯气泄露，判断下列处理方法是否合理：

1、迅速拨打119通知有关单位；

2、顺风向或向地势低洼处转移；

3、用湿毛巾捂住口鼻；

4、可适当服用一些还原性药物（维生素C）；

5、尽快靠近泄漏源，将泄漏源搬走；

6、洒水或喷洒碱液；

7、向身边的人宣传氯气的性质，减少伤害。

二、家用自来水用来浇花或养鱼时，为什么要再要在阳光下照射一段时间才能用？

1、通常自来水是用氯气消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有强氧化性，腐蚀性，不利于动植物生长；

3、Cl2挥发，HClO易分解。

［作业］

1、结合氯气的性质，请你与家人朋友交流你的体会和收获；

2、在作业本上总结本节课所学所有化学反应，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的，找出氧化剂、还原剂；

3、课本P87，习题1、3

第五篇：氯气说课稿

氯气说课稿

氯气说课稿1

一、教材分析

氯元素是一种典型的化学性质活泼的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。

氯气（第一课时）

教学重点：氯气的化学性质

教学难点：氯气与水的反应

二、学生情况分析

学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容。通过本节的学习可以培养学生的探究性学习能力，创新能力，归纳能力。

三、教学目标设计

1、知识与技能：

（1）、通过观察、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水反应的化学性质以及次氯酸的一些化学性质。

（2）、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力

2、过程与方法：

通过引导学生自主学习，探究氯气的性质和用途。

3、情感态度与价值观：

通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。

四、教学材料准备

1、多媒体设备

2、制备好的氯气、氯水、干燥和湿润的有色布条、试管、导管、PH试纸、蒸馏水、盐酸等。

五、教学方式及手段选择

1、问题式教学

2、探究式教学

3、启发式教学

总之，通过巧妙设疑、启发讲授、知识回顾、归纳总结、实验探究、讨论总结、指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

六、教学过程

20xx年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯”色变。

贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。

消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。

然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。

并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。

3、提出问题，验证问题，巧设实验，层层 推进

（1）氯气物理性质：可通过展示实物以及让学生观察提供的新闻图片所获得的信息来认识。提高学生获取信息及自主学习的能力。

（2）氯气化学性质:

(a)与金属（Cu、Na、Fe等）反应

紧扣结构决定性质这一主线，先分析氯气的强氧化性，再分析不同金属与氯气反应产物的规律，

让学生自己总结出：

氯气与金属反应时一般都生成高价金属氯化物。

(b)与典型非金属H2的反应

观察实验视频，探究H2在氯气中燃烧的现象，进行分析讨论。

初中所学的燃烧一定要O2中反应，对比现在H2的燃烧，能讨论给出燃烧一个更加科学的定义吗？

(c)与H2O的反应

[教学设计3]

在事故现场，消防人员筑起了水墙，你知道这是为什么吗？氯气能与水反应吗？氯气溶于水后有什么用途呢？

[实验探究1]

学生动手实验：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在黄色的pH试纸上，引导学生观察、思考并作概括。

学生总结现象：蒸馏水不能使黄色的pH试纸褪色、盐酸能使黄色的pH试纸变红色、新制的氯水滴在pH试纸上中间褪色，边缘变红色。

《讨论》：①氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，为什么边缘显红色呢？（学生联想预测出：氯气和水发生了化学反应而生成了酸性物质 ）

②但是为什么中间又褪色了呢？（学生分析是不是因为氯气也有氧化性，把色素氧化了呢？为了验证学生的观点，引导学生做对比实验

[实验探究2]

学生动手实验：往氯气的集气瓶中同时放入干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸，引导学生观察、思考并作概括。

学生总结现象：干燥的有色布条或试纸不褪色；而潮湿的有色布条或试纸却褪色了。 《结论》

氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。学生书写推出氯气和水反应的化学方程式，开展生生评价、师生评价。

多媒体

Cl2+H2O ==== HCl+HClO

2HClO ====2HCl＋O2↑

介绍次氯酸的一些性质：不稳定性、强氧化性、漂白性学生讨论交流：新制氯水与久置氯水成份的区别。强调师生参与、生生参与。从而巩固次氯酸的不稳定性。

六、通过练习，加深理解

1. 如果遇到开头一幕氯气泄露事故时，你将采用下列那种措施比较好

A.使用湿毛巾捂住鼻口

B.使用浸有氢氧化钠的毛巾捂住鼻口

C.使用浸有碳酸氢钠的毛巾捂住鼻口

D.使用干毛巾捂住鼻口

2、饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒）需经日晒或放置一段时间后再注入鱼缸，其目的是( )

A、提高水温，有利于金鱼生长

B、利用紫外线杀灭水中的细菌

C、增加水中氧气的含量

D、除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利金鱼存活

3、[意图]课堂练习很大程度上可以帮助学生理解课堂内容，把握重难点，并运用化学知识解决现实中的问题。增强理论联系实际的能力，体会知识来源于生活，用之于生活。 《作业布置》

1.思考如何通过实验验证氯气与水反应生成的酸是盐酸？氯气与碱的反应可不可以先看成是与碱液中的水反应呢？

2.写一篇化学小文章“我对氯气的认识”。

[意图]启发学生联想推测，加强逻辑思维的训练，同时为下节课的内容铺垫学生通过社会实践积极地建构其知识与技能。布置如上作业，既深化学生在课堂上获取的情感体验，又训练学生将所学知识应用于实践。

七、板书设计

一、氯气的实验室制法

二、氯气的物理性质

三、氯气的化学性质

①与金属反应（如Na，Cu，Fe等）

②与非金属反应（如H2，P等）

③与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸性质：a、弱酸性

b、不稳定性 2HClO==2HCl+O2

c、强氧化性，可以漂白。

氯气说课稿2

今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。

本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课的想法。

一．教材分析：

1．教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。

2．教学的重点和难点：

重点：氯气的物理和化学性质

难点：实验现象的观察和分析

二．目标分析：

卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。

知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。

能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。

情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。

三．过程分析

1．学习氯气的物理性质

首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。

2．学习氯气的化学性质

是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

1．设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。

2．实验验证：

（1）与金属的反应：

做好两个演示实验：

①铜在氯气中燃烧。

②铁在氯气中燃烧。

有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？

氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发学生的学习动机。

（2）与非金属的反应

做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验

⑴氢气在氯气中安静地燃烧。

⑵氢气和氯气的混和气体见光爆炸。

特别是第二个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。

自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

3、学法分析

通过这节课的学习，让学生对氯气有一定的认识，掌握氯气的物理性质，通过现象看本质，分析和归纳氯气的化学性质、很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧，并且会写化学方程式、培养学生观察实验，分析问题的能力，调动学习积极性，激发学习动机。

4、归纳小结，布置作业

（1）氯气的性质为什么这么活泼？其电子结构排布？

（2）氯气能与水反应吗？会反应又生成什么呢？

氯气说课稿3

各位评委晚上好：

我是xx班的xx。

今天我说课的题目是《氯气的生产原理》。本节内容选自苏教版化学1专题二第一单元。教材以海水中各种氯化物的基本含量为切入点，介绍了利用海水制取氯气的基本原理和方法，让学生通过对实验产物的验证，认识化学现象的本质。最后由氯元素的发现史引入实验室制法的反应原理及气体制备装置。

本课时的学习将是学生进入高中阶段第一次系统地学习元素化合物知识，既是对前一专题学习内容的巩固又将为后续的溴、碘及其化合物等元素化合物知识的学习打下基础，还将对以后相关电解原理和电极反应式的学习有极大的帮助。由此可见，它在高中化学的学习中起着承上启下的作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，掌握氯气的工业生产原理及实验室制取原理。

本课时的教学对象为高一年级的学生，他们思维活跃，敏捷，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，但是对于电解饱和食盐水的实验可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。此外，在初中科学中，学生已经接触了一些常见气体的制备装置，为氯气制备装置的学习起了很好的铺垫作用。因此，我将本节课的教学难点定为掌握氯气的工业生产原理。

针对以上内容我制定了如下的教学目标：

一、知识与技能。

1、说出海水晒盐的原理，方法与过程。

2、掌握氯气的工业制法，了解氯气的实验室制法。

二、过程与方法。

初步学会对实验现象的观察与记录，增强发现问题、解决问题的能力。

三、情感态度与价值观。

1、认识到海水是人类宝贵的自然资源，树立保护水资源的意识。

2、通过氯元素发现史的学习，感受科学探索的艰辛。

3、通过对尾气进行处理，树立安全意识与环保意识。

结合本节课的内容和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法，来实现我的教学目标。

我的教学过程分为以下五个部分：

1、创设情境，导入新课。

首先，我会向学生展示几张风景优美、令人心旷神怡的大海图片。在轻松的氛围中，向学生提出疑问：“大海中究竟蕴藏着哪些元素？”学生结合已有知识通过交流讨论，能够说出海水的相关成分。并告诉大家海水中蕴藏了无穷无尽的宝贵资源，引起学生们的积极性，从而导入本节课的知识。

2、实际感受，回顾历史。

我会向学生展示一杯海水，并请他们品尝海水的味道，在学生切身感受到咸味后，提出疑问：“海水中有大量的氯化钠，那而偶们该如何从海水中获得食盐呢？”引起学生的兴趣，并展示古代“海水晒盐”的图片，在此基础上引入现代“海水晒盐”的过程。我将播放一段现代“海水晒盐”过程以及氯化钠综合利用的视频，让学生感受化学之于生活的密切联系。并以“小小的氯化钠有如此大的用途，那么氯元素作为最重要的成盐元素是如何被发现的呢？”引入大家对氯气发现的探究。

3、视频播放，了解原理。

我将通过播放一段视频向学生展示氯气的实验室制法和实验装置，并解释实验原理和步骤。在展示之前，我会向学生提供一则氯气泄露的报道，并由报道中的逃生知识：用湿毛巾捂住口鼻、往高处疏散等，引导学生猜测氯气的收集方法以及尾气的吸收。再通过播放Flash对假设进行验证，使学生了解氯气的实验室制法。并由实验室制法的缺陷引入工业制法的介绍。

4、实验探究，掌握原理。

我将引导学生从观察到的现象出发，通过观察分析—提出假设—实验验证—得出结论这种探究式教学模式，达到课时难点的突破。我会演示“电解饱和食盐水”的实验，学生依据正极、负极附近均产生气泡，可得出通电后有新的气体产生。我将引导学生对新生成的气体进行大胆假设，并设计实验进行验证。通过正极有黄绿色、刺激性气味的气体生成，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明产生氯气。负极收集的气体靠近酒精灯，有轻微的爆鸣声，证明产生可燃性气体—氢气。我还将引导学生对电解液进行探究，通过打开U形管两端的橡皮塞，向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变红，证明有碱性物质生成。至此，组织学生交流讨论，对实验现象进行归纳总结，得出反应方程式。

5、课堂小结，复习巩固。

最后，我将引导学生了解我们可以从海水中获得氯气以及海水中蕴藏着巨大宝藏，引发学生对保护海洋资源的思索。同时，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。

板书设计：

氯气的生产原理

一、海水晒盐

二、氯气的实验室制法

1、反应原理

2、装置

3、气体收集

4、尾气处理

三、氯气的工业制法

1、生产原理

2、正极、负极

氯气说课稿4

1、教材的地位和作用

人教版高中新课程《化学》第四章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。从教材体系看，它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

2、教学重点、难点

重点：（1）氯气与水以及碱的反应；

（2）氯离子的检验；

难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

3、学生起点能力分析

（1）知识准备：知道氢气、钠、铁能在氧里燃烧；

（2）技能准备：能独立进行简单的实验操作；

（3）态度：好奇心强，但探究意识淡薄，易将科学神化；

4、教学目标的制定

新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。因此，只有准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容背后所蕴含的思想、观点和方法等，才能在化学教学设计时确定适合的教学目标。

（1）知识与技能

①能描述氯气的物理性质

②掌握氯气与水以及碱的反应

③知道氯气是一种很活泼的非金属

④通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力

（2）过程与方法

①通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义

②通过观看相像，学会筛选信息进行交流

③经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（3）情感、态度与价值观

①感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。

②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。

③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

一、教法和学法分析

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的来选择。本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。

二、教学设计的思想

提高学生的科学素养是基础教育承担的重要任务，也是化学新课程改革的基本理念。按照新课程标准，科学素养包括三个方面：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。然而，如何在课堂教学中全面、有效地提高学生的科学素养却是一个难题。近年来的研究表明，利用科学史料进行教学是一种可行的方法。化学新课程标准也明确指出“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观”，因此新课程注意“在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用”。为了使化学史的教学在提高学生的科学素养中充分发挥作用，让学生在学到化学知识的同时，学习科学研究的方法，体验科学探究的过程，感受科学的发展和本质，本人从化学课程标准的精神出发，结合科学探究的特点，依据化学史料进行“氯气”的课堂教学设计，利图打破传统的以知识为主线的教学模式。

三、教学程序分析

引言：通过舍勒发现并命名的化学元素约占总量的1/4的成就和发现氯气却没能给氯气命名的遗憾形成对比，引起思维上的冲突，“为什么会这样呢？”此时学生被迅速吸引到该节课的教学情景中，从而体会质疑是一种可贵的科学品质。

设计意图：体现化学课程的人文内涵，创设情景，使学生由“景”生“情”，情景交融，教学就会达到事半功倍的效果。

导入新课：“像这样由于受流行观点的束缚而不能发现事物真像的事情，在科学史上时有发生。我们知道氢气，金属钠和铁都能在氧气里燃烧，那么氢气，金属钠、铁以及不活泼的铜能不能在氯气里燃烧？”由实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义，展开新课的学习。讲述人类对燃烧本质认识的三个阶段，得出“科学史就是人类不断消除谬论，发现真实世界的探索过程。在这个过程里，如果能够多一些质疑，少一些盲从，那么人类对燃烧的认识从燃素说到氧化说就不会是漫长的七十年，舍勒也可能由于正确认识氯气而有更多重要的发现。”再次重申质疑的可贵。

设计意图：结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，形成科学的世界观。

探究氯气的性质：

过渡：“那么曾经让舍勒百思不得其解的氯气到底具有怎样的性质？让我们走近氯气，关注液氯泄漏事件。

情景：播放江苏淮安发生液氯泄漏事故的有关报道（从发生到人畜中毒情况）

录像大约有3分钟，放完后大家将有半分钟的时间进行交流，然后请你说出有关氯气的信息。

学生筛选信息进行交流。

难点的突破：为了引导学生真正成为课堂的主人，在教学过程中要重视学生探究化学知识的经历和获取新化学知识的体验。探究程度的把握对探究信心、兴趣的影响至关重要。探究氯气与水反应的产物，启发讨论产物中的氯元素的形式是氯离子、氯化氢，而产物次氯酸则直接给出，明确探究任务：检验氯离子，测定氯水的酸碱性。氯气与水反应产物是两种酸，然而氯水使PH试纸先变红后裉色，从而使学生产生强烈的思维冲突。在这样的心理状态下，学生的求知欲最旺盛，注意力最集中，思维最活跃。在次氯酸的漂白作用的探究中，完全放手，让学生体验探究的兴趣和成功的喜悦。

应用练习：预防中毒

引入：假如你在液氯泄漏事故现场，你会怎么做。

设计意图：关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，同时完成知识的梳理。

课后学生活动：

（1）上网进一步了解人类对燃烧本质认识的`历程，谈一谈你个人的感受

（2）上网进一步了解江苏淮安液氯泄漏事件，谈一谈你个人的想法及建议

（3）了解国际上使用化学物质进行自来水消毒的情况

设计意图：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题。

氯气说课稿5

一、教材分析

1、教材的内容、地位和作用

氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛

对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用

2、教学目标分析

(1)知识与技能目标

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法

2.使学生掌握氯离子的检验方法

3.使学生了解氯气的物理性质和用途

(2)能力目标

通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主

义教育，激发学生学习化学的兴趣

3、教学重点、难点

氯气的化学性质和实验室制法

二、教法分析

本节内容多、实验多采用多媒体演示， 采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣

学生基础差别大，不过多拓宽氯气化学性质的知识

从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力

1．教学手段（多媒体）

化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质

所以，在本课题教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识

作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，

精简实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点

三、学法指导

引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解

四、教学过程

第一课时：氯气的性质和用途

（引入）：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素--卤素

卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素

今天我们讲其中最有代表性的元素氯元素它的单质氯气

（展示）：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书

（强调）：氯气是有毒的

请同学思考闻氯气的正确方法并上台演示

）

（用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

（问）：什么是伊普雷战役？为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为

啥像“猪嘴”？

（使用多媒体讲述）：伊普雷战役

在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）

一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人造成人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡

英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去

但是，群兽中唯独野猪安然无恙

于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难

科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今

（过渡）：氯气是有毒的，那么如何防毒呢？只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类

气的化学性质

下面我们就来研究氯

（引言）：氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图

[提问]1．根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？

（引言）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答

这个问题

【多媒体演示实验】氯气与铜的反应（请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）

(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关

当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色

(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合

请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示

1．跟铝反应：___________________ 2．跟镁反应：___________________

（引言）氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下

氯气说课稿6

一、说教材

1．教材的地位和作用

本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要；同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会。

2．教学目标

知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、与氢气、与水、与碱反应的化学方程式；了解氯气的用途。

能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。

情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质；通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质性质的根本原因的辩证唯物主义思想。

3．教学重难点：

氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分如果学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。

二、说教法

三、说学法

四、说教学程序

（一）联系碱金属导入新课

在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素——碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。

（二）氯气的物理性质

首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。

（三）氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1．设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索。

2．实验验证：

（1）与金属的反应：做好三个演示实验

①钠在氯气中燃烧

②铁在氯气中燃烧

③铜在氯气中燃烧。

有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应？激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质

（2）与非金属的反应

除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示实验，同样引导学生观察、分析实验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加？引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。

大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

（3）氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。

设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：

C12+H20＝HCl+HClO

至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。

2HClO＝2HCl+O2

教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。

（4）与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。

3.归纳总结，得出结论

通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。

氯气说课稿7

一、说理念

探究学习和自主学习是课程标准中两种重要的学习理念，而苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》中的观察与思考、活动与探索栏目为学生的探究学习和自主学习搭建了良好平台。为此，设计本节课意在让学生在实验和讨论中构建知识、培养能力，提高自身的科学素养，同时利用氯气的有毒性和氯气在工业生产过程中的重要用途，提高学生对化学、科技与生活之间的认识。在整个课堂教学中教师只是作为一名服务者和引导者出现，使学生成为课堂的主体，自主学习，构建一种和谐的教与学的双边关系。

二、说教材

元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。

本节教材在内容安排上有两大特点，充分体现了新课标的课程设置思想：①、注重实验教学，体现化学学科特点：以实验为基础是化学学科的最大特点，本节教材共编入了3个观察与思考实验，3个活动和探究实验和一个花朵被漂白的对照实验，这些实验将给学生以大量的感性认识，从而使学生更加容易理解相关知识，激发学生学习化学的兴趣。②、注重学生知识的构建，体现新课标的课程思想：传统的教材在描述某一物质的性质时，都是将其各种性质一目了然的分门别类的列出，而本教材在编写过程中打破了传统的形式。而是利用3个观察与思考实验让学生自己去分类总结出有关氯气的物理性质和化学性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现，这将更加利于学生知识的构建。体现了在教与学过程中学生作为主体的新课程思想。

本节课的重点是氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用。而难点主要有氯气与水的反应以及氯水的主要成分

三、说教学目标

1．知识与技能

①了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力

②掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质

③能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理

2． 过程与方法

① 通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法，

② 通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程

3． 情感态度与价值观

① 培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度

② 激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。尊重科学，以发展的眼光看待科学。

③ 利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感

④ 利用氯气的用途和毒性，提高学生对化学、科技与生活之间的认识

四、教学方法和策略

教师采用的教学方法和策略是否合理、有效，将直接关系到课堂教学的效果和学生能力的培养，针对本节教材的特点，笔者在具体教学过程中采取了以下教学方法和策略：

1、加强理论指导，激发学生学习的积极性、主动性：在导出有关氯气的化学性质时，笔者利用一个讨论题“从氯气分子的结构预测氯气的化学性质”。在讨论过程中笔者引导学生从氯气分子的由什么微粒构成？氯原子的结构如何？氯原子的结构是否稳定？逐步引导学生得出物质的化学性质是由其结构决定这一科学理论，为学生的后续学习打下了理论基础。

2、突出实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学，在教材中所涉及的实验我将其分成两类：①教师演示实验②学生探究实验，在教师演示实验过程中培养学生的观察和思维能力，在学生探究实验过程中训练学生动手操作能力，在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。

3、利用多种形式，培养和增强学生环保意识：化学在STS中起作重要作用，因而在具体教学过程中笔者利用多媒体技术投放20xx年重庆天原化工总厂氯气爆炸的实况，使学生认识到环境保护的重要性，并通过学生自己亲自去闻氯气让学生亲自感受一下当时在爆炸现场群众当时的状况。

4、总结归纳，注意学法指导：科学、有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用。在教学过程中，除了交给学生应有的知识的同时，我注意和学生一起讨论分析得出一些学习某一知识点的方法，如物质的物理性质认识的一般方法，分析物质化学性质的方法：结构——性质等

五、说教学过程

1．引入新课：利用多媒体技术投放20xx年4月16日重庆天原化工总厂氯气爆炸的现场实况图片。引出氯气的教学

（设计目的：让学生了解氯气一种有毒气体，培养学生的环保意识）

2．新课展开：

（1）借助一个设疑：了解物质的物理性质一般又从那些方面认识呢？和一个学生实验和观察：先收集好的一瓶氯气并向其中加入大约10ml水，振荡后观察现象。总结出研究物质物理性质的一般思路，同时得出氯气重要的物理性质

（2）通过询问学生可以通过氯气的那些物理性质，在氯气工厂发生泄露是自救？以明确化学知识可以用来解答生活问题。同时设问除了利用物质的物理性质还能否利用氯气的化学性质？来引入有关氯气化学性质的教学。

（3）通过引导学生对几个实验的分析完成对氯气化学性质的教学 ：铜、铁、氢气在氯气中燃烧和氯气与碱溶液的反应等实验，同时在化学方程式的基础上要求学生标出氯元素的化合价，为下面通过化合价判断氧化剂打下基础

（4）借助教材中的活动与探究实验完成氯水具有漂白性的原因，同时依据学生的反应情况适当补充氯水的主要成分。

（5）再次提问面对氯气泄露我们应如何处理的问题？使化学知识再次与生活实际碰撞。

（6）借助网络收集的材料展示氯气在现实生活中的重大用途，让学生明白化学知识的重要性，强调事物的两面性。我们应多使用化学知识的有利面为人类造福。

3．课堂总结：（1）强调研究物质性质的一般思路和方法

（2）巩固化学知识与社会生活之间有着密切联系的思想

氯气说课稿8

今天我说课的内容是《氯气的性质》，下面我将从三个方面 来阐述我对本节课的教学。

一、本节内容在教材中的位置与作用

本节课位于苏教版必修1专题2、第1单元的内容。本专题以宝贵的自然资源------海水为研究对象，引出如何从海水中提取重要的化学物质，探究典型物质的性质和应用。《氯气的性质》是学生进入高中阶段第一次接触到元素及其化合物性质的知识，是初中化学知识的延续，同时又为后面钠、镁、铝、铁、铜等知识的学习奠定了基础，并提供了方法和思路。

二、新课程标准对本节内容的要求

根据新课程标准，教学内容及学生的认知特点，本节课应该达到如下的学习目标。

1、了解氯气的主要性质，认识氯气的用途。知道人们研究和认识化学物质的主要途径是实验法。通过实验探究进一步激发学生的学习兴趣，增强学生的环境保护意识。

2、《氯气的性质》在整个高中化学化学教学中具有核心的地位，本节课的重点是氯气的化学性质。难点是如何通过实验探究培养学生分析问题、解决问题的能力。

根据本节课特点和学生的认知规律。又由于学生学习任何知识的最佳途径是由学生自己去探索发现，因此这节课我采用以实验探究为主的教学方法进行教学，通过对实验现象的观察和分析，让学生归纳总结氯气的性质。

三、教学思路和过程

为了有效的完成学习目标，突出教学重点、突破教学难点，我主要按以下几个环节展开。

1、巧妙的利用一些资料和现实生活中氯气的泄露，让学生从中提取有用信息，归纳总结氯气的物理性质，氯气有毒，一定要强调闻有毒气体的方法，尽量避免对学生的健康造成危害，有意增加化学知识与生活的密切联系，使学生产生亲近感，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。

2、理科课堂就是让学生自己去见证奇迹的课堂，由于氯气有毒，我们化学组经过讨论不再用集气瓶收集氯气，而改用矿泉水瓶，口小密封性又好，尽可能减少氯气对环境的污染。向装有氯气的矿泉水瓶中加水，，奇迹出现了，水变成了黄绿色，瓶子变瘪了，引导学生分析出现这种现象的原因，加深学生对氯气溶解性的认识，又为下一节课氯水性质的探究提供药品。

学生画出氯原子的结构示意图，并推测化学性质。

(1)、因为氯气有毒，同时又避免学习方法单一， 因此有关氯气化学性质的学习，我使用演示实验和播放录像资料两种方法。教师先演示两个实验：钠在氯气中的燃烧、氢气在氯气中的燃烧，学生观察现象，书写相关的化学方程式，

播放三段视频： 铜在氯气中的燃烧、铁在氯气中的燃烧、氢气与氯气在光照条件下的爆炸

学生思考：

①、氯气与变价金属铁反应时，生成高价盐还是低价盐？对比初中铁与盐酸反应，铁元素化合价的变化，加深学生对氯气这一化学性质的理解。

2、燃烧是否一定要有氧气参加？

3、关于习题设计，我根据学生导学案的完成情况和教学重点，设计针对性的练习，以利于学生对知识的理解、记忆和应用。

4、小结主要通过提问的方式进行，为什么氯气的性质很活泼？氯气有哪些性质？调动学生的思维。培养学生归纳总结能力。

说课到此结束

氯气说课稿9

今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。

第一课时：氯气的性质和用途

第二课时：.氯气的实验室制法， 氯离子的检验。

下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：

第一部分：教学目标分析：

（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。

（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。

（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

第二部分：教材分析：

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。

第三部分：学法分析

本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。

第四部分：教学过程处理：

1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。

引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。

2．教学过程（）：

第一课时：氯气的性质和用途

展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。

板书：氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体

密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。

强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役

问：什么是伊普雷战役？

为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？

多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。

引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构

【演示实验】氯气的漂白性

【复习提问】氯气有哪些化学性质？

新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。

小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。

第二课时：氯气的实验室制法， 氯离子的检验

实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。

问题：实验室制飘白色的粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：

(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.

(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).

多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行.

结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。

第五部分：信息返馈：

与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。

氯气说课稿10

一、教材分析

1、教材的内容、地位和作用

氯气选自高 中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验氯是比较典型的非金属元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素 性质变化规律的需要由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用

2、教学目标分析

(1)知识与技能目标

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法

2.使学生掌握氯离子的检验方法

3.使学生了解氯气的物理性质和用途

(2)能力目标

通过引 导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育 ，激发学生学习化学的兴趣

3、教学重点、难点

氯气的化学性质和实验室制法

二、教法分析

本节内容多、实验多采用多媒体演示， 采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣学生基础差别大， 不过多拓宽氯气化学性质的知识从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力

1.教学手段(多 媒体)

化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质所以，在本课题教学中，完全可以充 分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教 师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，精简 实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点

三、学法指导

引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇 于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解

四、教学过程

第一课时：氯气的性质和用途

(引入)：从今天开始， 我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素--卤素卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素今天我们讲其中最有代表性的元素氯元素它的单质氯气

(展示)：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点 、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书

(强调)：氯气是有毒的请同学思考闻氯气的正 确方法并上台演示(用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔)

(问)：什么是伊普雷战役?为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为 啥像“猪嘴”?

(使用多媒体讲述)：伊普雷战役

在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气 弹(180吨液态氯气)一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多人死亡造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野 生动物也因为中毒相继死去但是，群兽中唯独野猪安然无恙于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏 松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今

(过渡)：氯气是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类下 面我们就来研究氯气的化学性质

(引言)：氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气 反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

(引言)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反 应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题

【多媒体演示实验】氯气与铜的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化 学方程式)

(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓 度较小时，溶液呈蓝色

(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示

1.跟铝反应：________________

2.跟镁反应：________________

(引言)氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让 我们来看H2在Cl2中燃烧的实验

【多媒体演示实验】氯气与氢气的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)

(讨论)

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点

2.燃烧是否一定要有O2参加?比较Fe、S、C在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由 此推论什么叫燃烧?

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)

(多媒体显示练习)

实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合试写出下列反应的化学方程式并投影展示

1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3

2.P在Cl2(过量 )里燃烧生成PCl5

3.C跟Cl2在一定条件下化合生成CCl4

(讨论)金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

(小结)Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合Cl2可用于合成 盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌

Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?氯离子如何检验?将在下一节课中学习

(课外活动)

思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?

五、板书设计

板书：一.氯气的物理性质

黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化

二.氯气的化学性质

1.与金属反应

2Na + Cl2 === 2NaCl

Cu + Cl2 === CuCl2

2.与非金属反 应

H2 + Cl2 === 2HCl

点燃

H2 + Cl2 === CuCl2

氯气说课稿11

今天我说的题目是苏教版化学必修一专题二——从海水中获得的化学物质的第一单元氯、溴、碘及其化学中的氯气的性质。这节内容在教材中的地位是：氯元素是非常典型的非金属元素，也是学生在必修一中学习到的第一个非金属元素。在这之前，学生只学过氧气这一具体单质的性质，但是对于这一类单质如何研究并不清楚，通过这节内容的学习学生将学会研究物质的一般方法——实验探究法，为以后学习其他物质提供了方法。而且，学习了氯气的性质为以后学习盐类和胺类化合物奠定了一定的基础。

学生学习这节内容的重点是氯气的化学性质，在这之前，学生已经学过氧气的性质，对于物质性质的学习已经有了一定的基础，但是对于使用实验探究的方法来研究，并不了解，学习对于实验的观察分析能力较弱，因此，学生对于实验探究方法和实验现象的描述都不到位，这也是本节内容的难点。

本节内容我采用的主要教学方法是实验探究法和讲授法。教学目标是：使学生在掌握氯气基本只是的基础上，培养学生科学的观察、思维、分析和总结归纳的能力。教学思路是：首先，我将通过一段化学史话引入氯气，之前学生对于氯气的知识了解很少，引用氯气的发现不仅引出本节课的内容，也使学生知识面拓展；接着利用这段史话使学生从中发现氯气的某些特性，同时展示氯气的样品让学生亲自感受氯气的性质。本节课我将还是使用传统介绍物质性质的方法，先介绍氯气的物理性质，利用其某些物理性质解决一些实际问题，譬如氯气泄露后逃生的问题；然后介绍其化学性质，通过氯原子的原子核外电子排布式让学生自己总结氯气有哪些化学性质，接着就开始从金属到非金属，金属从活泼到不活泼，分别是钠、铁和铜，非金属主要就介绍氢气、水和碱溶液的反应，教学过程中主要就是通过实验来验证学生的猜想。在实验过程中，引导学生观察分析实验现象，由于氯气的毒性较大，大多数实验采用视频的方式呈现，在教学过程中，我将注重与学生的交流，为了培养学生的动手能力，我将让学生亲自做实验。最后为了了解学生对于本节课知识掌握了多少，我将运用提问与课堂测试的方式来进行。综上所述，这节课我将充分利用物质资源和实验条件，使学生不仅掌握了基本知识，也使学生对学习化学产生极大的兴趣，体会到化学世界的奇妙变化。