化学人教版必修一45分钟教案-氯气

第一篇：化学人教版必修一45分钟教案-氯气

高中化学必修一第四章第二节

氯气的性质 教学对象:高中一年级

1教材分析: 本节内容在中学化学中的地位和作用(1)氯是比较典型的非常重要的非金属的元素．(2)本节内容是学习元素周期律的重要基础.(3)体会化学的创造性和实用性.(4)是离子反应,氧化还原反应等知识进一步巩固.2.学情分析

学生在初中学习了盐酸，氯化钠以及氯化钠跟硝酸银溶液的反应。对生活中见到的氯气，漂白粉用于自来水消毒也有等也有一定的感性认识。3.教学目标：

（1）了解氯元素的存在和氯气的物理性质，化学性质（2）了解cl-检验方法,认识氯及其化合物的广泛应用

(3)培养学生的实验操作技能,体会化学的创造性和实用性,提高化学学习的自觉性

(4)培养学生的观察能力,归纳能力,推理能力,分析比较能力.(5)通过去氯气性质的学习,培养学生的辩证唯物主义观点.4重点, 难点

重点:氯气的化学性质以及氯离子的检验 难点:氯气和水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液的反应.5课时安排（1个课时）6.教学过程

导入新课: 地球上有丰富的海水资源,海水中有丰富的盐类资源,如果把海水中的盐类全部提起出来铺在地球表面可以使陆地升高150米.这些盐类主要是Nacl,占77.75％,今天我们就来探究富集在海水的中元素——氯

思考，回忆之前已掌握的知识。

请同学们翻开课本82页，阅读教材中的科学史话，”氯气的发现和确认”并思考制取氯气的化学方程式.看书,思考,了解氯气的物理性质

PPT(根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。

指出氧化剂,还原剂,还原产物还有氧化产物? MnO2 + 4HCl(浓)≜ MnCl2+2H2O +Cl2 ↑)强调反应原理中应注意的问题.板书:

一、实验室制取氯气

MnO2 + 4HCl(浓)≜ MnCl2 +2H2O +Cl2↑

引发学生思考制备氯气的原理,巩固学生前面学习的氧化还原反应的内容(PPT内容)”根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？”

那么实验室是怎样的制取氯气的呢,我们来学习制取氯气的实验装置

(翻到下一页PPT),大家可以看到实验室制备氯气的装置图,指着图片,这个是发生装置，是固体跟液体加热,因此叫固+液(加热)型,以后看到反应是固体跟液体加热的,发生装置一般就是这个.铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。这个是净化装置:先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。可以看到先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。气体收集用向上空气法,可以说明什么呢?..尾气用NaOH吸收.看看装配仪器的顺序及注意事项,PPT内容…

接下来同学们看一下这条新闻,思考氯气的物理性质.等下提问哦… 板书:

二、氯气的物理性质(色,状,水溶性,密度,毒性):(PPT内容).强调氯水跟液氯的区别.一个是混合物,一个是纯净物和氯气的有毒性。

【讨论】氯气有毒,我们该怎样正确闻气体的气味呢?答:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,就像书上的图片那样.【过渡】下面我们来学习氯气的化学性质,氯原子最外层有7个电子,很容易得到一个电子形成8电子的稳定结构.?很容易得到电子说明什么呢?强氧化性,氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,PPT(推测…….),那到底氯气的性质是不是这样呢?下面我们一起通过氯气与金属反应的实验来证明.,播放视频.,请同学们认真观察实验现象..通过实验视频我们可以看到氯气与钠,铁金属化合,生成金属氯化物,当然氯气能跟大多数金属反应比如Cu,Mg等.现在我们来总结一下Na Fe,Cu,与氯气反应的现象,翻到下一张PPT…….板书

三、化学性质:

1.与金属反应: Na+CL2==2NaCl 2Fe+3CL2==2FeCl3

Cu+Cl2==CuCl2 【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验请同学们认真观察实验现象,PPT内容,可以看到氢气在氯气中安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾生成.板书,与非金属的反应:

H2+Cl2=点燃=2HCl.当氢气与氯气在光照条件下反应时,现象:爆炸,瓶口有白雾生成，H2+Cl2=光照=2HCl.形成的氯化氢极易溶于水,吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,这也是工业制盐酸的方法,可以得出,在一定条件下,氯气与H2, P等非金属发生反应.【注意】烟和雾是不同的,由固体小颗粒形成的叫烟,由小液滴形成的叫雾.【讨论】:燃烧是否一定要有O2参加？PPT:燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应.提问: 1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？

（2）氯气溶于水为何有杀菌,消毒和漂白作用？接下来我们来学习下一个内容氯气与水反应.板书: 氯气跟水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO..氯气溶于水生成了盐酸跟次氯酸,我们来了解一下次氯酸的性质, PPT内容:(弱酸性 1.酸性：H2CO3 >HClO

2.不稳定易分解2HClO =光照=2HCl＋O2↑

3、强氧化性漂白作用: 可用于自来水的杀菌、消毒，能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂),同学们,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH溶液能否发生反应?若反应,其产物是什么呢?思考一下..板书:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分, 现在请一位同学来说出氯气跟氢氧化钙的反应产物板书:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,其中Ca(ClO)2是漂白粉,漂白精的有效成分.对比两个反应,请问氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？

(氯气+碱 == 氯化物+次氯)比较漂白粉,漂白液,漂白粉的有效成分,是不是它们都含有ClO-,那么它的漂白作用应该跟ClO-有关?我们来看看漂白原理: 日常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

工业: Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成有HClO.所以起漂白作用的是HClO.那么,这里问大家一个问题,干燥的氯气杀菌、消毒和漂白作用吗？ 前面我们学习了液氯与氯水的区别?一个是纯净物,只含有氯气分子,一个是混合物,那新制氯水跟久置氯水的区别?新制氯水中含有的成分:分子有哪些.离子有哪些,久置的呢? PPT内容(新制氯水与久置氯水的区别)得出:实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色瓶中,防止光照分解.氯气与水的反应以及漂白性,漂白液,漂白粉的主要成分分别是什么?还有氯气跟碱性溶液的反应式是我们要重点掌握的内容,接下来我们学习下一个内容: 【过渡】 在日常生活中我们经常接触到含有氯离子的物质,如我们每天吃的食盐,那么对于氯离子我们如何来进行检验呢?板书四 氯离子的检验, 有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl  2Ag+ + CO32-= Ag2CO3



Ag2CO3

+ 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O ,根据上面的反应,请问,同学们, 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 显然是不对的,因为可能是Ag2CO3沉淀.那么我们怎么来检验氯离子呢?我们知道CO3-溶于酸, Ag2CO3也溶于酸, AgCl却不溶于酸..1.在被检验的溶液中加入

稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-.2.被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-.检验氯离子要用到的试剂: AgNO3 这节课我们就上到这,要重点掌握的有,制备氯气的发生装置,净化装置的顺序,氯气跟金属以及非金属的反应,氯气跟水的反应,以及氯水的漂白性原理,最后是氯离子的检验.下课.

第二篇：铁及其化合物学案高一上学期化学人教必修第一册

第三章

铁

金属材料

2HClO

====

2HCl

+

O2↑

第一节铁及其化合物

一、铁的单质

1．铁元素的存在及使用

(1)铁是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(2)存在：铁在自然界中可以以

形态(陨铁)存在，但主要以

价和

价的形态存在，地壳中含量居第位，仅次于氧、硅和铝。

(3)工业炼铁的原理(以Fe2O3为例)

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

2．铁的物理性质

铁有

性、性、性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被

吸引。其熔、沸点较，熔点：1

535

℃、沸点：2

750

℃，密度：7.86

g·cm－3。

3．铁的化学性质

(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应

化学性质

化学方程式举例

Fe与非金属单质反应

1、Fe与Cl2的反应：

2、Fe与O2的反应：

3、Fe与S的反应：

Fe与非氧化性酸反应(H2SO4)

Fe＋H2SO4==

Fe与盐溶液反应(CuSO4)

Fe＋CuSO4===

特别提醒　铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。结论：Fe在反应中作

剂，遇到较强的剂(如Cl2等)生成价铁的化合物，遇到较弱的剂(如稀硫酸等)生成价铁的化合物。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应

实验装置

操作现象

用火柴点燃肥皂液，听到

声，证明生成了

实验结论

在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为：

提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。

二、铁的氧化物和氢氧化物

1．铁的氧化物

物质

氧化亚铁(FeO)

氧化铁(Fe2O3)

四氧化三铁(Fe3O4)

俗称

颜色、状态

溶解性

铁的价态

与H＋反应的离子方程式

稳定性

与CO、C、H2反应

用途

Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料

2、铁的氢氧化物

Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

物质类别

颜色状态

溶解性

与非氧化性强酸反应

稳定性

3、Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究

实验操作

实验现象

溶液显，试管中有，再滴加KSCN溶液，溶液

向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成离子方程式

实验结论

Fe3＋Fe2＋

4、离子检验：

离子

所加试剂

现象

反应原理(离子方程式)

Fe3+

加KSCN溶液

溶液呈

Fe3++3SCN-=

加入NaOH溶液

产生红红褐色沉淀

Fe3++3OH-

=

Fe(OH)3↓

Fe2+

先加KSCN溶液

再加氯水

先加KSCN溶液，后加氯水溶液呈

加入NaOH溶液

产生，白色沉淀迅速变为，最后变为

Fe2++2OH-

=

Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

Al3+

NaOH溶液至过量

先产生白色沉淀，NaOH溶液至过量白色沉淀逐渐溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+

OH—=

AlO2—+2H2O

第二节金属材料

1、合金定义

合金是由两种或两种以上的熔合而成的具有的物质。

2.特性：合金与成分金属比：熔点、硬度、具有更多优良的物理与机械性能

特别提醒：合金是混合物,不是纯净物。

3、铝的结构和存在铝位于元素周期表的族，原子结构示意图为，是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。铝是地壳中含量的金属元素。

4．金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的、、等，密度较，质地。

5．铝、氧化铝的性质

(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应

实验操作

实验现象

铝片，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有

化学方程式

离子方程式

(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应

实验操作

实验现象

试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片，有无色气泡冒出将点燃的木条放在试管口，都有

试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有

化学方程式

离子方程式

6、物质的量在化学方程式计算中的应用

物质是由

原子、分子、离子

等粒子构成的，物质之间发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的，化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。

（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其

之比，等于其

之比。

(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其

之比。

第三篇：氯气教案

XX市第X中学

化学教案

参赛题目：氯及其化合物 第一课时（一轮复习）

参赛教师：

AAA

氯及其化合物

三维目标

知识与技能：

加深学生对氯及其化合物性质和应用的记忆，并会写相关的化学（离子）方程式。过程与方法：

感受元素化合物位、构、性的学习方法，体验自主讨论、归纳知识的学习方法。

情感、态度与价值观：

通过学生自主讨论和归纳总结，体会成功的获得知识的乐趣。重点：氯气的性质及应用、氯水的成分及性质 难点：氯气的性质及应用

教学过程

引课：介绍2017年高考考纲对氯及其化合物知识的要求和高考对其的考察方式，开门见山指出本节课学生的学习目标（要求全班齐读学习目标，并指导学习方法）。

（学生活动）按照学习目标完成学案，讨论交流学习成果。

一、氯气的结构和性质

1.氯元素的位置（第三周期VIIA族）

2.氯元素的结构（原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式，以及氯气的电子式、结构式）3.氯气的性质

1.1物理性质：黄绿色有强烈刺激性气味有毒气体，密度比水大，可溶于

水。

1.2化学性质：

学生归纳交流时注意指导学生书写方程式，在提及氯气与水反应时强调其产物次氯酸的性质，涉及到氯气与碱反应强调漂白粉和漂白液的成分及应用。

练习题：下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

二、氯水的组成和性质 1.氯水和液氯的区别 2．氯水的成分

（1）氯气溶于水存在哪些平衡（2）新制氯水和久置氯水的成分 3.氯水的性质

新制氯水的性质，通过对比得到久置氯水的性质，适当用实验现象来分析

练习题：在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中－含有Cl

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

课后作业：课后AB组习题、记忆相关方程式、部分卷 教学反思：

第四篇：氯气教案

2011年秋季节学期青年教师优质课比赛教案

第四章

卤素

第一节

氯气

邕宁高中化学组

雷芳秀

[教学目标]

1、知识技能：掌握氯气与水反应的实质及工业制取漂白精的原理，了解次氯酸的性质。

2、过程方法：按情景导入，提出问题；探究原因，观察分析；反思创新的教学过程，培养学生思考化学问题的习惯，学会研究物质性质的一般实验方法。

3、情感态度：激励学生努力学习知识，解决生活中的问题，增强环保意识，培养严谨求实的科学精神。[教学重点] 氯气与水的反应；氯气与碱液的反应； [教学难点] 氯水的成份；次氯酸的性质。[教学程序]

1、巧用实际生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具体问题，展开对氯气与水反应的探究过程。

2、从学生的分析、推测与实验验证过程中，一步一步完成本节课的学习内容，并以对问题的顺利解决作为教学有效性的评价标准。[教学过程]（引入）视频引入 周星驰“武状元苏乞儿”中放氯气片段引入新课，图片展示氯气泄露的现场。

（提出问题）：（1）丐帮用尿解毒的原理是什么？如果有氯气泄露你要如何逃生？

（2）如果有氯气泄露抢险人员要用什么方法控制了氯气的污染？

引入新课要对氯气有一个全面的了解 从氯气的危害中概括氯气的物理性质 板书 氯气

一、物理性质

黄绿色气体，有刺激性气味，易液化，有毒，密度比空气大，可溶于水 提出问题：氯气是否真的可以溶于水？（演示实验）：往一瓶氯气中加入适量水，塞上塞子，振荡。证明氯气溶于水。但溶解性不强（1:2）。（设问）：氯气跟水有没有发生反应呢？反应生成物是什么？

（师）化学反应的实质是原子之间的重新组合，大家大胆假设新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（实验探究一）

1、用试管取少量的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴的氯水。

2、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸的变化。

实验现象： 1.有白色沉淀产生。

2.滴上氯水的试纸开始显红色，后来又变 为白色；滴上盐酸的试纸始终显红色。（板书）二.化学性质

1.与水的反应

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO（实验探究二）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥的氯气中。（师）通过实验探究二，大家能得出什么结论呢？（生）氯气本身没有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。(板书)次氯酸性质：

强氧化性，用于消毒、杀菌、漂白、不稳定，光照易分解，是很弱的酸 视频实验说明次氯酸分解

（过度）氯气可以溶于水，也可以跟水反应，那么在氯气泄露的现场，消防人员喷洒的是水吗？如果喷水能完全消除氯气吗？（图片展示）消防人员喷水，（是水吗？）和配置碱液

（实验）氯气与碱的反应，瓶子扁完了，说明完全反应完了，消防人员就是用这种方法消除氯气的。

（问题）氯气与NaOH溶液反应生成物是什么？

（生）氯气能够跟水反应生成两种酸，而这两种酸又可以跟碱发生中和反应生成两种盐。比如跟氢氧化钠溶液反应，应该可以生成氯化钠和次氯酸钠、水。（讲解）Cl2 + H2O == HCl + HClO + + NaOH NaOH ↓ ↓

Cl2 + NaOH == ？ + ？

（师）现在以此类推，写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式。（板书）2.与碱的反应

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2、有效成分为Ca(ClO)2 通过这节课你有什么收获？ 小结：1.氯气物理性质

2.氯气与水、与碱反应

（师）现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？

（1）丐帮用尿解毒的原理是什么？如果有氯气泄露你要如何逃生？（2）如果有氯气泄露抢险人员要用什么方法控制了氯气的污染？ 板书设计：

板书 氯气

一、物理性质

黄绿色气体，有刺激性气味，易液化，有毒，密度比空气大，可溶于水 二.化学性质

1.与水的反应

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HclO 2.与碱的反应

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）

第五篇：氯气公开课教学案

氯气公开课教学案

吴兴高级中学 高一年级 戴俏颖

教学目的

1．使学生了解氯气的物理性质和用途。

2．使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。3．使学生掌握氯离子的检验方法。

4．通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

教学重点

氯气的化学性质

实验准备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法

实验探索——研讨总结——练习提高 教学过程 ［引言］

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。[投影]（第四章章图）

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。［板书］第一节 氯气

一、氯气的性质和用途

（一）物理性质

[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

（二）化学性质

[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1．根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？ ［板书］1．与金属反应

2Na ＋Cl2 2NaCl [讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。

[板书] Cu+Cl2 CuCl2 [讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。[练习] 实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）

1．跟铝反应：___________________ 2．跟镁反应：___________________ 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[板书]2．与某些非金属反应

[学生实验]H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式）[板书]H2+Cl2 2HCl H2+Cl2 2HCl [讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。[讨论] 1．比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2．燃烧是否一定要有O2参加？比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？

3．工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的点燃条件和连续地合成HCl）[练习] 实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

1．P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3 2．P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5 3．C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳 [讨论] 金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？ [小结] Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习。

[课外活动] 通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？

已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。第 二 课 时

［复习提问］

1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。

2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？

[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1．写出Cl2与H2O反应的化学方程式。2．次氯酸有何重要化学性质和用途？ [板书]3．氯气与某些化合物反应 Cl2+H2O == HCl+HClO [演示]次氯酸的漂白作用（[实验4-4]）。

[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？ [引导学生阅读] 在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题： 1．Cl2跟NaOH溶液反应。

2．工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3．漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？ [板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO [讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题？

[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢？ [板书]

二、氯气的实验室制法

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][实验4-5]（边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收）。

[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl－。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法。

[板书]

三、Cl－的检验

[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做对比实验。

[练习]写出上述反应的离子方程式 [板书] Ag++Cl－ == AgCl↓ 2Ag++CO32－ == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O [小结]氯气的化学性质和用途

实验室制取Cl2的反应原理及其装置。Cl－的检验。