苏教版高中化学必修一2.1《氯气的性质》优秀教案[范文]

第一篇：苏教版高中化学必修一2.1《氯气的性质》优秀教案[范文]

《氯气的性质》优秀教案

永春四中 郑杰伟 2016年1月16日

一、设计思想

从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。

本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性

二、教材解读与分析

“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。

三、学情分析

学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。

四、重点、难点

重点：氯气的化学性质和作用。

难点：实验现象的分析和归纳。环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。

五、教学方法：

1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；

2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；

3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。

六、教学目标

1.知识与技能

（1）使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质；

（2）使学生通过实验和讨论来探究氯气的化学性质；

（3）通过实际事例使学生了解氯气的毒性，并将毒性与其理化性质相结合；

2.过程与方法

（1）使学生通过实验获得观察、操作、及分析实验现象与性质的联系的能力；

（2）使学生通过分组讨论获得合作能力以及对基本的探究合作能力，使其对科学研究的一般过程有大体了解；

3.情感态度价值观

（1）通过实际事例的分析，使学生明白安全生产、实验的重要性，建立环保意识和社会责任感；

（2）通过实验探究过程，帮助学生建立客观严谨的科学态度和和团结合作的精神；

（3）通过对氯气利害两面的分析，使学生建立唯物主义辩证的哲学观。

七、教学过程

1创设情境，呈现中心问题

【媒体展示】用多媒体展示

2005年3月29日 晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。与事故发生地相距 300米 的地方，是一个村庄，住有l万名村民。中毒死亡28人，送医院治疗285人。

事故发生地的东北侧是一片麦田。这个季节的小麦，本应是翠绿的，但是这片麦田呈现出的却是金黄色!村民告诉记者，一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦己变成可以收割时的颜色，金黄一片。油菜已被氯气熏得枯黄。

2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。事故造成3人死亡。

类似的氯气泄露事故还有很多„„

(提醒同学在观看过程中注意在引爆氯气储气罐后的处理方法和群众迁移方向向)

【提问】大家对氯气的印象如何？

【过渡】大家夏天去游泳的时候在水里是不是会闻到刺鼻的气味？那是漂白粉的味道，它能杀死水中的细菌。那么大家知道漂白粉是怎么来的吗？制取它的原料就有今天我们所学的氯气

【提问】氯气又有利又有毒我们该怎么办？

【学生回答】合理的利用，防止其危害；

【思考】如何合理的利用呢？

【设计意图】创设情境，由生活中的实际例子引入教学内容，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣，点明主题。

2展开新课

【板书】氯气的性质

【展示】观察一集气瓶中的氯气（Cl2），描述物理性质。

【板书】

一、物理性质：黄绿色气体

【提问】通过刚才的视频我们知Cl2是一种毒性气体，那么对于有毒的气体我们要如何闻它的气味呢？（强调闻气体的正确方法。）

【板书】毒性、有刺激性味（扇闻法）

【联系】氯气泄露事故救援的相关图片:消防员在对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散

【提问】为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气?氯气是否溶于水? 【演示】准备两个充满氯气的集气瓶，在其中一个瓶中注入水观察瓶内气体和溶液的颜色

【提问】瓶内气体和溶液颜色有何改变？说明什么？

【板书】可溶于水(1:2),易液化,液态的氯气叫液氯

【讨论】氯气采用什么收集方法？

【结论】向上排气法，密度比空气大的气体可以采用这一方法收集

【设计意图】用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来，以学生为主体，教师为辅，起到引导补充作用，发挥学生的主观能动性，使学生学会筛选信息进行交流，自主学习，互相讨论。培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。

3以学生为主体探究氯气的化学性质，自主设计探究实验为辅助，解决问题，获取新知

【过渡】游泳馆氯气泄露事故发生后,人们测定游泳池中的水显酸性。

【提问】为什么游泳池中的水显酸性？氯气溶于水是否发生了化学反应?

如何验证？

【引导】引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。

【结论】氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl-等。

【设计意图】激活旧知识，落实新知识，培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。

【深入提问】如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。

【学生活动】分组讨论。

实验方案:a.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。

b.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。

【设计意图】提出问题，猜想假设，进行试验，收集证据，解释结论。层层深入，教会学生细致入微的观察实验，对比分析，反思评价，激发学生探索兴趣，学生自己假设，设计，培养学生进行实验探究的能力。学生自己动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，同时自主得出结论，突破难点。

【提问】将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?

【思考】红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。

【提问】 a.这种能使有色物质褪色的物质是什么?

b.水和干燥的氯气有漂白作用吗?

c.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?

d.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?

请设计实验方案检验。

学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。

现象:不褪色。

结论:说明盐酸没有漂白性。

b.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。

现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。

结论:具有漂白性的物质不是C12本身。

【讲解】具有漂白性的物质是C12与水反应的生成物HClO。次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。

【设计意图】让学生由实验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应该还有一种新物质的存在，将学生的好奇心引到最高点。通过实验掌握基本操作，学会分析实验现象

【总结】

二、化学性质

1.与水反应

【设计意图】通过自主设计实验方案，动手操作实验验证猜想，在教师引导下分析实验现象，得出氯气与水反应的化学性质，加深了学生对知识的理解和记忆，从而达到突破难点的目的。

【提出问题】HClO具有漂白性，是不是漂白粉的主要成分就是HClO呢？

【讲解】HClO不稳定，见光容易分解

2HClO==2HCl+O2↑

漂白粉的主要成分是CaCl2 + Ca（ClO）2

【过渡】工业上是如何以氯气为原料制取漂白粉的呢？

【板书】制造漂白粉：2Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2+ Ca（ClO）2 + 2H2O

2．与碱反应

【学生活动】请大家仿照氯气与Ca（OH）2的反应写出氯气与NaOH反应

氯气与NaOH反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O

【设计意图】通过对漂白粉的相关知识介绍，从生活入手，与实际结合，体会化学知识在生活中的重要性，与生产实际相结合，体会氯气在生产生活中的应用的同时引出氯气与碱反应的化学性质,学生自己去发现，自己去了解，自己归纳得出氯气与碱反应的化学性质，从而加深印象。

4温故知新

【过渡】氯气还具有哪些化学性质呢？

从氯气所属的物质的类别来看，氯气属于非金属单质，应该具有非金属的通性

3．与金属反应

【演示】实验 铁丝在氯气中燃烧

【引导】学生注意观察实验现象,分组讨论

【板书】2Fe + 3Cl2 === 2FeCl棕褐色的烟

【讲述】Cl2不仅能与Fe在燃烧条件下反应,还能与其他金属如Na、Cu、Mg等发生反应

【视频演示】Cl2与Na、Cu的反应

【讨论】1.为什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？

2.燃烧一定要有氧气吗？

3.写出氯气和钠，铜反应的化学方程式

【板书】2Na + Cl2 === 2NaCl

Cu + Cl2 === CuCl2

【结论】氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物，氯气具有强氧化性。

【过渡】氯气不但能与金属的反应，还能与非金属反应

【板书】4．与非金属反应：

【视频演示】Cl2与H2反应

1)氢气在氯气中燃烧

现象：氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

2)氢气与氯气混合后光照：释放大量的热，发生爆炸。

结论：反应条件不同，现象不同，但产物相同

【板书】

H2+Cl2==2HCl

【设计意图】引导学生从物质的类别入手，归纳出氯气的其他化学性质，让学生学会归纳、总结，对比分析，充分利用多媒体辅助设备，用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，由实验中的现象发现问题，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。

5当堂训练，促进知识迁移应用，解决问题

模拟问题解决:某山区化工厂山坡坑道的仓库中储存的氯气钢瓶因损坏而大量泄漏。为了山区人民群众的生命安全及环境保护，结合氯气的性质，请回答下列问题:

(1)人员应如何疏散?

有人说往山坡上转移;有人说往山坡下转移;你同意哪种观点?

(2)如何从仓库中转移出钢瓶消除危险?

①在转移钢瓶的问题上，甲、乙、丙、丁四位同学提出了以下四种方案，你认为哪种方案最佳?请说明理由。

方案1:甲同学说直接冲入仓库，抢出钢瓶。

方案2:乙同学说戴上一只口罩冲入仓库抢出钢瓶。

方案3:丙同学说可用水浸湿的毛巾捂住鼻子冲入仓库抢出钢瓶。

方案4:丁同学说可用肥皂水或一定浓度的碳酸钠的水溶液浸湿的毛巾捂住鼻子，冲入仓库抢出钢瓶。

②:钢瓶转移到安全地带后，如何处理钢瓶以消除危害?请说出理由。

【学生分组讨论，教师指导】

小组代表回答问题。教师以及其他同学进行评价。

【设计意图】创造情景，使学生对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断，将教学回归到生活中的实际例子，让学生运用所学知识来解决问题，既考查了所学习的知识，又是整个课堂首尾呼应。巩固教学效果，了解学生的学习情况。

6、课堂小结

教师引导，学生自主进行小结。

八、板书设计

氯气的性质

一、物理性质：黄绿色气体、毒性、有刺激性味（扇闻法）

密度比空气大（相对分子量Mr（Cl2）=71＞Mr（空气）≈29）

可溶于水(1:2),易液化

原子结构：易得一个电子变为负一价

二、化学性质

1．与金属反应

2Fe + 3Cl2 ===

2FeCl3

棕褐色的烟

2Na + Cl2 === 2NaCl

Cu + Cl2 === CuCl2

2．与非金属反应：

H2+Cl2=======2HCl

3．氯气与碱的反应

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O

制造漂白粉：2Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2+ Ca（ClO）2 + 2H2O

漂白粉主要成分：CaCl2 + Ca（ClO）2；有效成分：Ca（ClO）2

第二篇：苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案

一、设计思想

从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。

本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性

二、教材解读与分析

“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。

三、学情分析

学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。

四、重点、难点

重点：氯气的化学性质和作用。

难点：实验现象的分析和归纳。环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。

五、教学方法：

1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；

2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；

3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。

六、教学目标

1.知识目标

（1）使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质；

（2）使学生通过实验和讨论来探究氯气的化学性质；

（3）通过实际事例使学生了解氯气的毒性，并将毒性与其理化性质相结合；

2.能力目标

（1）使学生通过实验获得观察、操作、及分析实验现象与性质的联系的能力；

（2）使学生通过分组讨论获得合作能力以及对基本的探究合作能力，使其对科学研究的一般过程有大体了解；

3.情感目标

（1）通过实际事例的分析，使学生明白安全生产、实验的重要性，建立环保意识和社会责任感；

（2）通过实验探究过程，帮助学生建立客观严谨的科学态度和和团结合作的精神；

（3）通过对氯气利害两面的分析，使学生建立唯物主义辩证的哲学观。

七、教学过程

1创设情境，呈现中心问题

【媒体展示】用多媒体展示

2005年3月29日 晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。与事故发生地相距 300米 的地方，是一个村庄，住有l万名村民。中毒死亡28人，送医院治疗285人。

事故发生地的东北侧是一片麦田。这个季节的小麦，本应是翠绿的，但是这片麦田呈现出的却是金黄色!村民告诉记者，一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦己变成可以收割时的颜色，金黄一片。油菜已被氯气熏得枯黄。

2004年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。事故造成3人死亡。

类似的氯气泄露事故还有很多„„

(提醒同学在观看视频过程中注意在引爆氯气储气罐后的处理方法和群众迁移方向向)

【提问】大家对氯气的印象如何？

【过渡】大家夏天去游泳的时候在水里是不是会闻到刺鼻的气味？那是漂白粉的味道，它能杀死水中的细菌。那么大家知道漂白粉是怎么来的吗？制取它的原料就有今天我们所学的氯气

【提问】氯气又有利又有毒我们该怎么办？

【学生回答】合理的利用，防止其危害；

【思考】如何合理的利用呢？

【设计意图】创设情境，由生活中的实际例子引入教学内容，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣，点明主题。

2展开新课

【板书】氯气的性质

【提问】通过视频我们能捕捉到哪些有关氯气的性质

【板书】

一、物理性质：黄绿色气体

【提问】通过刚才的视频我们知Cl2是一种毒性气体，那么对于有毒的气体我们要如何闻它的气味呢？（强调闻气体的正确方法。）

【板书】毒性、有刺激性味（扇闻法）

【联系】氯气泄露事故救援的相关图片:消防员在对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散

【提问】为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气?氯气是否溶于水?

【演示】准备两个充满氯气的集气瓶，在其中一个瓶中注入水观察瓶内气体和溶液的颜色

【提问】瓶内气体和溶液颜色有何改变？说明什么？

【板书】可溶于水(1:2),易液化,液态的氯气叫液氯

【讨论】氯气采用什么收集方法？

【结论】向上排气法，密度比空气大的气体可以采用这一方法收集

【设计意图】用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来，以学生为主体，教师为辅，起到引导补充作用，发挥学生的主观能动性，使学生学会筛选信息进行交流，自主学习，互相讨论。培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。

3以学生为主体探究氯气的化学性质，自主设计探究实验为辅助，解决问题，获取新知

【过渡】游泳馆氯气泄露事故发生后,人们测定游泳池中的水显酸性。

【提问】为什么游泳池中的水显酸性？氯气溶于水是否发生了化学反应?

如何验证？

【引导】引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。

【结论】氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H、Cl-等。

【设计意图】激活旧知识，落实新知识，培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。

【深入提问】如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。

【学生活动】分组讨论。

实验方案:a.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。

b.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。

【设计意图】提出问题，猜想假设，进行试验，收集证据，解释结论。层层深入，教会学生细致入微的观察实验，对比分析，反思评价，激发学生探索兴趣，学生自己假设，设计，培养学生进行实验探究的能力。学生自己动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，同时自主得出结论，突破难点。

+【提问】将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?

【思考】红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。

【提问】 a.这种能使有色物质褪色的物质是什么?

b.水和干燥的氯气有漂白作用吗?

c.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?

d.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?

请设计实验方案检验。

学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。

现象:不褪色。

结论:说明盐酸没有漂白性。

b.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。

现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。

结论:具有漂白性的物质不是C12本身。

【讲解】具有漂白性的物质是C12与水反应的生成物HClO。次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。

【设计意图】让学生由实验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应该还有一种新物质的存在，将学生的好奇心引到最高点。通过实验掌握基本操作，学会分析实验现象

【总结】

二、化学性质

1与金属反应

【演示】实验 铁丝在氯气中燃烧

【引导】学生注意观察实验现象,分组讨论

【板书】2Fe + 3Cl2 === 2FeCl棕褐色的烟

【讲述】Cl2不仅能与Fe在燃烧条件下反应,还能与其他金属如Na、Cu、Mg等发生反应

【视频演示】Cl2与Na、Cu的反应

【讨论】1.为什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？

2.燃烧一定要有氧气吗？

3.写出氯气和钠，铜反应的化学方程式

【板书】2Na + Cl2 === 2NaCl

Cu + Cl2 === CuCl2

【结论】氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物，氯气具有强氧化性。

【过渡】氯气不但能与金属的反应，还能与非金属反应

2．与非金属反应：

【板书】与非金属反应：

【视频演示】Cl2与H2反应

1)氢气在氯气中燃烧

现象：氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

2)氢气与氯气混合后光照：释放大量的热，发生爆炸。

结论：反应条件不同，现象不同，但产物相同

【板书】

H2+Cl2==2HCl

【设计意图】引导学生从物质的类别入手，归纳出氯气的其他化学性质，让学生学会归纳、总结，对比分析，充分利用多媒体辅助设备，用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，由实验中的现象发现问题，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。

3氯气 与水反应

【设计意图】通过自主设计实验方案，动手操作实验验证猜想，在教师引导下分析实验现象，得出氯气与水反应的化学性质，加深了学生对知识的理解和记忆，从而达到突破难点的目的。

【提出问题】HClO具有漂白性，是不是漂白粉的主要成分就是HClO呢？

【讲解】HClO不稳定，见光容易分解

2HClO==2HCl+O2↑

【板书】氯水的成分 【设计意图】通过对漂白粉的相关知识介绍，从生活入手，与实际结合，体会化学知识在生活中的重要性，与生产实际相结合，体会氯气在生产生活中的应用的同时引出氯气与碱反应的化学性质,学生自己去发现，自己去了解，自己归纳得出氯气与碱反应的化学性质，从而加深印象。4温故知新

【过渡】氯气还具有哪些化学性质呢？

5当堂训练，促进知识迁移应用，解决问题

模拟问题解决:某山区化工厂山坡坑道的仓库中储存的氯气钢瓶因损坏而大量泄漏。为了山区人民群众的生命安全及环境保护，结合氯气的性质，请回答下列问题:

(1)人员应如何疏散?

有人说往山坡上转移;有人说往山坡下转移;你同意哪种观点?

(2)如何从仓库中转移出钢瓶消除危险?

①在转移钢瓶的问题上，甲、乙、丙、丁四位同学提出了以下四种方案，你认为哪种方案最佳?请说明理由。

方案1:甲同学说直接冲入仓库，抢出钢瓶。

方案2:乙同学说戴上一只口罩冲入仓库抢出钢瓶。

方案3:丙同学说可用水浸湿的毛巾捂住鼻子冲入仓库抢出钢瓶。

方案4:丁同学说可用肥皂水或一定浓度的碳酸钠的水溶液浸湿的毛巾捂住鼻子，冲入仓库抢出钢瓶。

②:钢瓶转移到安全地带后，如何处理钢瓶以消除危害?请说出理由。

【学生分组讨论，教师指导】

小组代表回答问题。教师以及其他同学进行评价。

【设计意图】创造情景，使学生对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断，将教学回归到生活中的实际例子，让学生运用所学知识来解决问题，既考查了所学习的知识，又是整个课堂首尾呼应。巩固教学效果，了解学生的学习情况。

6、课堂小结

教师引导，学生自主进行小结。

八、板书设计

氯气的性质

一、物理性质：黄绿色气体、毒性、有刺激性味（扇闻法）

密度比空气大（相对分子量Mr（Cl2）=71＞Mr（空气）≈29）

可溶于水(1:2),易液化

原子结构：易得一个电子变为负一价

二、化学性质

1．与金属反应

2Fe + 3Cl2 ===

2FeCl3

棕褐色的烟

2Na + Cl2 === 2NaCl

Cu + Cl2 === CuCl2

2．与非金属反应：

H2+Cl2=======2HCl

3．氯气与碱的反应

Cl2 + H2O =HCl + HClO

第三篇：高一化学必修1专题2《氯气的性质》教案

高一化学必修1专题2《氯气的性质》教案

南丰中学 生化组 杭益松

[教学目的]

1、使学生了解氯气的物理性质和用途。

2、通过实验，帮助学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理

和方法。

3、使学生掌握氯离子的检验方法。

4、通过实验教学，引导学生学习观察实验、分析实验现象的一般方法。

5、通过实验，加强环保教育，学会在实验室中处理有毒气体的基本方法。

[重点难点] 氯气的化学性质

[课时安排] 第一单元第二课时：氯气的物理性质；氯气与金属、非金属的反应；氯气与水的反应、氯水的成分、氯气与碱的反应、次氯酸的性质

[教学设想] 本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质、和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素-----氯。但本节内容很多，化学反应也多，学生往往很难适应，因此，教学的难度也就加大了。本节的教学过程中，教师不能仅把目标定在教学生掌握氯气的性质上面，而更应下功夫突出化学学科的特点，引导学生通过动手实验，观察实验中产生的各种现象，结合初中所学知识去探究氯气的性质，学习有关化学反应，从而体验化学的学习方法，促进学生学科素质的提高。

[教学方法] 实验探究法——通过实验探究氯气的性质

教学过程

【引入新课】介绍氯气发现的内容。

【引导】氯气到底有什么样的性质？今天，我们就一起来探索氯的性质。说明本节的学习方法：重视化学实验；注意性质与用途、存在、制法之间的内在联系。

【板书】 第二课 氯气

【学生实验】观察氯气的颜色、状态、闻闻它的气味

【学生实验】将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。

【学生小结】氯气的物质性质如何？

【教师归纳、板书】

二、氯气的物理性质：

颜色、状态、气味、溶解性、新制氯水的颜色

【强调】氯气的安全使用问题。

【思考】 从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？

（组织学生讨论，利用初中所学知识进行推断，并到练习本上，教师将学生推断结果写在黑板上）

【引导】到底氯气的性质是不是这样呢？下面我们一起通过实验来证明！

【讨论】可以利用哪些实验来证明氯气的化学性质？

（与氧气性质类似，易与金属、非金属反应）

【演示实验】氯气与钠的反应

【学生实验】氯气与铁丝的反应

（观察实验现象，并进行实验记录）

【思考】

1、氯气与铁反应时产物是什么？有什么现象？

2、由这些反应来看，氯气有什么样的化学性质？

【归纳及板书】

三、化学性质

1、与金属的反应

2Na + Cl2 ===== 2NaCl

2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3

【讨论、归纳及板书】

2、与非金属的反应

H2 + Cl2 ======= 2HCl

【质疑】

1、氯气在上述反应后生成物中氯的化合价有什么共同点？金属单质反应后，元素的化合价如何变化？

2、烟和雾有什么区别？

3、燃烧一定要有氧气参加吗？

【小结】氯气的化学性质很活泼，易与许多金属或非金属发生反应，反应中易得到一个电子。

【练习】

1、完成氯气与铁的化学方程式（可以实验来验证结论）

2、完成课本P41、表2-23、用71g的氯气与足量的铜反应，能生成多少克氯化铜？

【学生实验】

1、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象

2、分别往试管中注入少量新制氯水、稀盐酸中，再滴入几滴品红溶液观察现象

3、两干燥的氯气中分别加入干红布条、一朵红花

【讨论】

1、氯气溶于水时，是不是只发生了物理变化？

2、氯水中有哪些离子？你是怎样作出这些判断的？

3、氯水受光照时，产生的气体是什么气体？

4、氯水使有色物质褪色，是因为其中含有氯分子吗？

【阅读课本】进一步弄清氯水的成分、相关化学的原理

【归纳】

1、氯气溶解于水，其水溶液叫做氯水。

2、氯水中的氯单质能够与水反应，但不十分迅速。

3、次氯酸见光分解，放出氧气，具有漂白、杀菌的能力

【板书】

3、氯气与水的反应

Cl2 + H2O ====== HCl + HClO

2HClO ======= 2HCl + O2

【讨论】

1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？

2、干燥的氯气是否具有漂白作用？为什么？

【归纳】

1、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液态的氯单质，是纯净物。

2、新制的氯水主要成份为 Cl2、H2O 有少量的 HCl、HClO，久制的氯水主要成份为H2O、HCl。

3、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是HClO。

【学生实验】往氯水中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象

【诱思】氯气可和水反应生成两种酸，那么，将氯气通入碱溶液中，会不会发生反应？如反应，生成物是什么？

【归纳及板书】

四、氯气与碱反应

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

【小结归纳】氯气与水的反应、氯气与碱的反应、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性质

【学生小结】氯气有什么样的化学性质？

【设疑】 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加氯水。（问）会有什么现象？（学生实验验证）

【激趣】实验中酚酞褪色的原因是什么？是因为氯气与碱发生了反应，还是因为氯水中含有的次氯酸起作用？

第四篇：化学人教版必修一45分钟教案-氯气

高中化学必修一第四章第二节

氯气的性质 教学对象:高中一年级

1教材分析: 本节内容在中学化学中的地位和作用(1)氯是比较典型的非常重要的非金属的元素．(2)本节内容是学习元素周期律的重要基础.(3)体会化学的创造性和实用性.(4)是离子反应,氧化还原反应等知识进一步巩固.2.学情分析

学生在初中学习了盐酸，氯化钠以及氯化钠跟硝酸银溶液的反应。对生活中见到的氯气，漂白粉用于自来水消毒也有等也有一定的感性认识。3.教学目标：

（1）了解氯元素的存在和氯气的物理性质，化学性质（2）了解cl-检验方法,认识氯及其化合物的广泛应用

(3)培养学生的实验操作技能,体会化学的创造性和实用性,提高化学学习的自觉性

(4)培养学生的观察能力,归纳能力,推理能力,分析比较能力.(5)通过去氯气性质的学习,培养学生的辩证唯物主义观点.4重点, 难点

重点:氯气的化学性质以及氯离子的检验 难点:氯气和水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液的反应.5课时安排（1个课时）6.教学过程

导入新课: 地球上有丰富的海水资源,海水中有丰富的盐类资源,如果把海水中的盐类全部提起出来铺在地球表面可以使陆地升高150米.这些盐类主要是Nacl,占77.75％,今天我们就来探究富集在海水的中元素——氯

思考，回忆之前已掌握的知识。

请同学们翻开课本82页，阅读教材中的科学史话，”氯气的发现和确认”并思考制取氯气的化学方程式.看书,思考,了解氯气的物理性质

PPT(根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。

指出氧化剂,还原剂,还原产物还有氧化产物? MnO2 + 4HCl(浓)≜ MnCl2+2H2O +Cl2 ↑)强调反应原理中应注意的问题.板书:

一、实验室制取氯气

MnO2 + 4HCl(浓)≜ MnCl2 +2H2O +Cl2↑

引发学生思考制备氯气的原理,巩固学生前面学习的氧化还原反应的内容(PPT内容)”根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？”

那么实验室是怎样的制取氯气的呢,我们来学习制取氯气的实验装置

(翻到下一页PPT),大家可以看到实验室制备氯气的装置图,指着图片,这个是发生装置，是固体跟液体加热,因此叫固+液(加热)型,以后看到反应是固体跟液体加热的,发生装置一般就是这个.铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。这个是净化装置:先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。可以看到先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。气体收集用向上空气法,可以说明什么呢?..尾气用NaOH吸收.看看装配仪器的顺序及注意事项,PPT内容…

接下来同学们看一下这条新闻,思考氯气的物理性质.等下提问哦… 板书:

二、氯气的物理性质(色,状,水溶性,密度,毒性):(PPT内容).强调氯水跟液氯的区别.一个是混合物,一个是纯净物和氯气的有毒性。

【讨论】氯气有毒,我们该怎样正确闻气体的气味呢?答:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,就像书上的图片那样.【过渡】下面我们来学习氯气的化学性质,氯原子最外层有7个电子,很容易得到一个电子形成8电子的稳定结构.?很容易得到电子说明什么呢?强氧化性,氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,PPT(推测…….),那到底氯气的性质是不是这样呢?下面我们一起通过氯气与金属反应的实验来证明.,播放视频.,请同学们认真观察实验现象..通过实验视频我们可以看到氯气与钠,铁金属化合,生成金属氯化物,当然氯气能跟大多数金属反应比如Cu,Mg等.现在我们来总结一下Na Fe,Cu,与氯气反应的现象,翻到下一张PPT…….板书

三、化学性质:

1.与金属反应: Na+CL2==2NaCl 2Fe+3CL2==2FeCl3

Cu+Cl2==CuCl2 【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验请同学们认真观察实验现象,PPT内容,可以看到氢气在氯气中安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾生成.板书,与非金属的反应:

H2+Cl2=点燃=2HCl.当氢气与氯气在光照条件下反应时,现象:爆炸,瓶口有白雾生成，H2+Cl2=光照=2HCl.形成的氯化氢极易溶于水,吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,这也是工业制盐酸的方法,可以得出,在一定条件下,氯气与H2, P等非金属发生反应.【注意】烟和雾是不同的,由固体小颗粒形成的叫烟,由小液滴形成的叫雾.【讨论】:燃烧是否一定要有O2参加？PPT:燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应.提问: 1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？

（2）氯气溶于水为何有杀菌,消毒和漂白作用？接下来我们来学习下一个内容氯气与水反应.板书: 氯气跟水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO..氯气溶于水生成了盐酸跟次氯酸,我们来了解一下次氯酸的性质, PPT内容:(弱酸性 1.酸性：H2CO3 >HClO

2.不稳定易分解2HClO =光照=2HCl＋O2↑

3、强氧化性漂白作用: 可用于自来水的杀菌、消毒，能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂),同学们,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH溶液能否发生反应?若反应,其产物是什么呢?思考一下..板书:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分, 现在请一位同学来说出氯气跟氢氧化钙的反应产物板书:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,其中Ca(ClO)2是漂白粉,漂白精的有效成分.对比两个反应,请问氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？

(氯气+碱 == 氯化物+次氯)比较漂白粉,漂白液,漂白粉的有效成分,是不是它们都含有ClO-,那么它的漂白作用应该跟ClO-有关?我们来看看漂白原理: 日常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

工业: Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成有HClO.所以起漂白作用的是HClO.那么,这里问大家一个问题,干燥的氯气杀菌、消毒和漂白作用吗？ 前面我们学习了液氯与氯水的区别?一个是纯净物,只含有氯气分子,一个是混合物,那新制氯水跟久置氯水的区别?新制氯水中含有的成分:分子有哪些.离子有哪些,久置的呢? PPT内容(新制氯水与久置氯水的区别)得出:实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色瓶中,防止光照分解.氯气与水的反应以及漂白性,漂白液,漂白粉的主要成分分别是什么?还有氯气跟碱性溶液的反应式是我们要重点掌握的内容,接下来我们学习下一个内容: 【过渡】 在日常生活中我们经常接触到含有氯离子的物质,如我们每天吃的食盐,那么对于氯离子我们如何来进行检验呢?板书四 氯离子的检验, 有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl  2Ag+ + CO32-= Ag2CO3



Ag2CO3

+ 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O ,根据上面的反应,请问,同学们, 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 显然是不对的,因为可能是Ag2CO3沉淀.那么我们怎么来检验氯离子呢?我们知道CO3-溶于酸, Ag2CO3也溶于酸, AgCl却不溶于酸..1.在被检验的溶液中加入

稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-.2.被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-.检验氯离子要用到的试剂: AgNO3 这节课我们就上到这,要重点掌握的有,制备氯气的发生装置,净化装置的顺序,氯气跟金属以及非金属的反应,氯气跟水的反应,以及氯水的漂白性原理,最后是氯离子的检验.下课.

第五篇：高中化学必修一第四章硅教案

硅及其化合物

一、硅(silicon)单质

1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体

2、晶体结构：正四面体形

3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。

4、化学性质(1)常温下的反应：

非金属单质：Si+2F2==SiF4

酸：

Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑

碱：

Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2)高温下的反应：

Si+O2 高温 SiOSi+2Cl2 高温 SiCl4

5、硅的制备(1)工业上制粗硅

SiO2 + 2C(2)由粗硅制纯硅

Si+2Cl2 高温 高温

Si+2CO ↑

石英砂

焦炭

电炉中

粗硅

SiCl4

SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl 二、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。

(2)用途 结晶型：石英 玛瑙 水晶。

无定形：硅藻土

①、制光导纤维

②、石英玻璃制化学仪器

③、石英表、石英钟 ④、水晶制光学仪器和工艺品

⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品

(3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2 晶体无色透明(4)结构：空间网状结构(5)化学性质：稳定，不活泼 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)○与强碱反应 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO

高温 CaSiO3 与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ○3 弱氧化性：SiO2+2C○

高温 Si +2CO↑

(工业上制粗硅)高温 4 与某些盐反应：Na2CO3+SiO2○

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+CO2 ↑(工业上制玻璃的主要反应)［思考与交流］

1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？

HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。

2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能与玻璃中的SiO2 反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。

2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一种比碳酸还要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。

A)H2SiO3也是一种很弱的酸，我们也可以用硅酸盐来制备硅酸。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓

（酸性

H2SiO3 < H2CO3）

B)如果对硅酸加热，其可以分解生成SiO

2H2SiO3

△ H2O +SiO2

三、硅酸盐(silicate)

1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠。

2、硅酸钠

(1)物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱。(2)化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强

3、表示方法：

原则：金属氧化物（较活泼------较不活泼）找组成元素

○2 写成氧化物的形式 方法：○3 原子个数比不变

○4 检查有无遗漏

○硅酸钠： Na2O·SiO2 石棉：3MgO·CaO·4SiO2 长石：K2O·Al2O3·6SiO2 普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2 黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 4 传统硅酸盐材料，具有特殊功能的含硅物质。

水泥 黏土 玻璃

石英 陶瓷