氯气的性质教案

第一篇：氯气的性质教案

第四章 非金属及其化合物

第二节 富集在海水中的元素——氯

1.氯气的性质

武威十八中 王勇刚

本节课我主要采用实验探究法。首先以理论推测的方法创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的视频演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。

一、教材分析

本小节先用图片展示让学生对学习氯气产生兴趣，紧接着让学生依据已有知识分析推测，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。在这之前学生只学过氧气、氢气等不多的几种具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习其它物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！

二、学生情况分析

高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

三、教学目标 1.知识和技能：

① 认识氯气的分子结构，推测其性质； ② 了解氯气的物理性质； ③ 探究氯气的化学性质；

④ 了解氯气在生产生活中的简单应用。2.过程和方法：

① 通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；

② 观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；

③ 在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.情感态度价值观：

通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；通过氯气毒性的探讨，培养学生的社会责任感和学好化学的使命感；联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

四、重难点：氯气的化学性质和实验探究

五、教法学法：

采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己的知识网络。通过归纳总结、比较联系是学生参与教学，构建清晰的知识体系。教师主要引导学生创设情景，分析现象，解决问题。

六、教学过程 ［引入］（展示中国海监船在钓鱼岛巡逻的图片）在过去的一年，我国和日本在钓鱼岛问题上产生了很多对立和分歧。作为一个中国的年青一代，当你在喊着“钓鱼岛是中国的”的口号时，你是否想过我们为什么要一再强调对钓鱼岛的神圣主权呢？ ［学生］钓鱼岛周围海域丰富的海洋资源。

［教师］海洋面积约占地球表面的70.8％，其中含有很多宝贵的物质。盐类含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一个氯元素的巨大宝库。今天开始我们就来学习氯元素的性质。［展示学习目标］ ［板书］氯气的性质

［展示］某化工厂发生氯气泄漏后的场景。

［教师］你能否总结图片中的信息，分析氯气可能具有的物理性质呢？

［板书］

一、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。

二、化学性质

［展示］分析氯原子结构：氯原子易得电子，氯气具有氧化性，可以与还原性物质发生反应。已知金属是一类易失电子，表现还原性的物质。［板书］1．与金属反应

Cu在Cl2中燃烧（实验视频）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黄色烟

（讨论：钠和铁是否在氯气中燃烧，各生成什么？）

氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。［设疑］氯气很容易与还原性物质发生反应，它是否可以与还原性的非金属单质发生反应呢？如氢气？

［板书］2．与H2的反应——（学生参看课本，教师讲述）

氢气在氯气中燃烧

现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。H2+Cl2==2HCl 以上实验都表明实验表明：氯气在反应中易得电子，表现了很强的氧化性。

［设疑］以上实验都是氯气与单质之间的反应，氯气性质活泼，是否可以与化合物发生反应呢？生活中最常见的化合物是水，氯气是否会与水反应呢？ ［板书］3．与水的反应 ［实验探究］

实验1．将一试管氯气倒扣在水槽中，轻轻震荡，观察氯气颜色变化、试管内水面的变化。实验2．将氯水加入紫色石蕊试液中，观察石蕊颜色的变化，震荡，片刻后继续观察石蕊颜色的变化。

实验3．将干燥的红色布条、湿润的红色布条分别放入两个集气瓶中。在集气瓶中通入氯气，观察布条颜色的变化。

实验4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3观察现象。（分组观察，记录实验现象，总结实验结论）［实验现象］

实验1．液面上升，氯气颜色变浅——氯气溶解或与水反应。实验2．石蕊试液先变红，后颜色变浅——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

实验3．干燥布条不退色，湿润布条褪色——氯气没有漂白性，氯气与水反应生成了新物质，该物质有漂白性。

实验4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀为AgCl，氯水中有Cl-。

［实验结论］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［设疑］氯气与水反应生成了两种酸，那么如果溶液中再加碱，是否能够继续反应呢？ 4．与碱的反应——NaOH、Ca(OH)2

氯气与NaOH反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 总反应

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯气与Ca(OH)2反应：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果总结］

1、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。

2、化学性质：

①与金属反应

氯气具有强氧化性

②与H2反应

③与水反应——氯气没有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不稳定、强氧化性

④与碱反应——制备漂白粉、漂白液 ［学以致用］练习

一、假如发生氯气泄露，判断下列处理方法是否合理：

1、迅速拨打119通知有关单位；

2、顺风向或向地势低洼处转移；

3、用湿毛巾捂住口鼻；

4、可适当服用一些还原性药物（维生素C）；

5、尽快靠近泄漏源，将泄漏源搬走；

6、洒水或喷洒碱液；

7、向身边的人宣传氯气的性质，减少伤害。

二、家用自来水用来浇花或养鱼时，为什么要再要在阳光下照射一段时间才能用？

1、通常自来水是用氯气消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有强氧化性，腐蚀性，不利于动植物生长；

3、Cl2挥发，HClO易分解。

［作业］

1、结合氯气的性质，请你与家人朋友交流你的体会和收获；

2、在作业本上总结本节课所学所有化学反应，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的，找出氧化剂、还原剂；

3、课本P87，习题1、3

第二篇：《氯气的性质》教案分析

《氯气的性质》教案分析

一、教材分析与学情分析

1、地位与作用：

元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。

2、学情分析：

本节课针对的是高一学生，他们通过在初中的学习中具备了一定的化学基础，了解过有关氯气的知识，加之在生活中经常接触含氯的化合物，因此学生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展开课程，但实验分析能力有待提高。

3、教学目标：（1）知识与技能

了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力；

掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质；

能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理。（2）过程与方法

通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法；

通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程。（3）情感、态度、价值观

激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育； 利用氯气的毒性提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。

4、教学重点、难点：

重点：氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用； 难点：氯气与水的反应以及氯水的主要成分。

二、学法分析

在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师--生、生--生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

三、教法分析

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

四、教学过程

（一）联系碱金属导入新课 在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素--碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素--卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”--氯气，从而自然进入本节课的学习。

（二）氯气的物理性质

首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。

（三）氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1、设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索。

2、实验验证：

（1）与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢？（铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点）灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象？（剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟）棕黄色的烟是什么物质？（氯化铜晶体颗粒）写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应？（从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论）把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象？（氯化铜溶于水，溶液变绿色--说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色）教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应？激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质。（2）与非金属的反应

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，现象是苍白色火焰，瓶口有白雾产生。反应生成的氯化氢气体，在空气中与水蒸气结合呈现雾状。让学生书写氢气与氯气反应的化学方程式。如果是氢气与氯气混合，在强光下，会迅速化合而爆炸。因此，工业制盐酸，是用点燃的方法来制备。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加？引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。

大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

（3）氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。

设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么？如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成？学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象？是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了？让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么？到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式： C12+H2O＝HCl+HClO 至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。2HClO ＝ 2HCl+O2 教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。（4）与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，分析漂白粉的制作原理和成分。不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。

3、归纳总结，得出结论

通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。

（四）课堂小结：本节课学习了氯气的物理性质和化学性质。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；可溶于水；密度比空气大。能与金属、非金属、水、碱等反应。

（五）课堂练习：

1、某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是

A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr

2、．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是

A 人、蓄应躲到低洼的地方去 B 可用NaOH溶液浸湿软布蒙面 C 人、蓄应躲到较高的地方去 D 可用Na2CO3溶液浸湿软布蒙面

3、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O

4、下列物质不具有漂白作用的是()A.氯水 B.Ca(ClO)2 C.活性炭 D.液氯

5、下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性

五、板书设计： 氯气的性质

一、氯气的物理性质

3、与水反应

黄绿色有刺激性气味的有毒气体； HClO的性质： 可溶于水，氯水呈浅黄绿色； a、弱酸性；

易液化，密度比空气大。b、不稳定性2 HClO=2HCl+O2

二、氯气的化学性质 c、漂白性

1、与金属反应

4、与碱反应

2Na+Cl2=2NaCl 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O 点燃 2Ca(OH)2+ 2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 2Fe+3Cl2====2FeCl3(工业至漂白粉)点燃

5、漂白原理

Cu+Cl2 =====CuCl2 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO

2、与非金属反应

6、漂白粉失效原因

点燃 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO H2+Cl2=====2HCl 2 HClO=2HCl+O2 H2+Cl2=====2HCl（爆炸）Cl2+H2O= HCl+ HClO

第三篇：高一化学《氯气的性质》教案分析

高一化学《氯气的性质》教案分析 【教学背景】

氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对氯气的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。依据课程目标的标准，主要的学习目标是：

1.了解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验方法。

2.理解氯的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响。3.认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解氯气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。

4.通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和主动探索的优良品质；通过对氯气性质的推测----→实验----→分析----→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。培养透过现象、挖掘本质的探究精神。

本节内容强调氯气与生产、生活的联系，注意利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对氯气的性质进行实验探究，帮助学生更全面地认识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性。注意把握教学内容的深广度，对于卤素性质相似性及其变化规律只作简单介绍。【案例设计】 设计思路

本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题----→实验探究----→分析、推理----→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解氯的主要性质，认识其在生活中的应用。结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验操作能力以及探究意识。设计中注意以下问题：

1.通过“展示一瓶氯气，让学生观察并描述其颜色和状态”；“请学生闻氯气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有氯气的试管中注入水”等实验来学习氯气的物理性质，培养学生观察能力，强化实验安全意识。

2.让学生回忆氯的原子结构推测氯气的化学性质，引导学生以氯的原子结 构与化学性质的关系为线索进行联想：

氯在元素周期表中的位置----→联想氯元素的原子结构特点----→联想氯气的化学性质（典型的非金属性）----→联想氯气的用途。

3.运用对比的方法引导学生学习：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的演示实验，比较初、高中不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的认识；比较Cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习氯气的化学性质。

4.本节课的难点是氯气与化合物反应的化学方程式的书写。通过比较Cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出氯气与有关物质反应的规律。

5.引导学生讨论氯气对人类社会的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教学过程 [学习情景创设] 瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激性气味的黄绿色气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液略显酸性；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，蚱蜢蹦跶几下就死去了。这种黄绿色的气体就是氯气。

氯气的水溶液为什么呈酸性？为什么能使花朵、纸张、叶子褪色？氯气是一种怎样的物质呢？

一、氯气的性质

[演示实验]出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。请学生观察并描述其颜色和状态；请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻气体气味的方法。然后，向集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜色。

[观看影象资料]1915年4月22日，世界上第一次化学武器（氯气）的使用。

[交流讨论]从观察到的实验现象，你认为氯气具有哪些物理性质？氯气和氯水有什么关系？ [归纳小结]阅读教材中的相关内容，让学生归纳氯气的物理性质。1.物理性质：

氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积氯气。氯气可以通过降温而变为液态和固态。氯气有毒,易液化。

[补充讲解]氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。但只要掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。[交流讨论]物质的宏观性质是由微观结构决定的，根据氯的原子结构能否推测氯气的化学性质是否活泼？

引导学生运用氯的原子结构示意图，分析氯原子最外电子层结构特点，推测氯元素是活泼的非金属元素，容易结合一个电子，形成具有稳定结构的氯离子。[演示实验]（用实物投影仪）

（1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。

（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。观察溶液颜色。（3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。观察现象。

[归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：氯气既能与金属单质也能和非金属直接化合。2.化学性质

（1）氯气和金属的反应

（2）氯气与非金属反应

[思考与讨论]通过H2在Cl2中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的认识？

（学生通过对比、交流、得出结论：燃烧不一定要有氧气，如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。）

[提出问题]自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能溶解于水吗？能与水发生反应吗？ [观察演示实验] 1.向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。再向氯水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象。

2.把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管，观察现象。3.将湿润的淀粉－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察现象。[交流讨论]（学生描述现象并尝试加以解释，教师注意帮助学生理解和表述）[归纳小结]（3）氯气与水反应，生成的HClO具有强氧化性 Cl2+H2O===HCl+HClO（4）氯气与碱反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（5）氯气与碘化钾溶液反应 Cl2+2KI===2KCl+I2 [交流与讨论]氯气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。但任何事物都有两面性，对化学品使用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严重后果。请结合日常生活事例谈谈氯气的“功”与“过”。

（学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意识）

[提出问题]Cl2跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯气中的氯有什么不同？

[归纳小结]氯化物中的氯是-1价的氯元素，氯气中的氯是结合成氯分子的0价态氯。可溶性氯化物溶于水时，能电离出Cl-。氯气由氯分子组成的。我们用AgNO3、稀硝酸检验Cl-；用淀粉--碘化钾溶液检验氯气。

[学生实验]在5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察实验现象。再分别加入少量稀硝酸，观察、描述实验现象。[归纳小结]

二、氯离子的检验方法 1.试剂：AgNO3、稀硝酸

2.原理：溶液中的Cl-都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

3.方法和结论：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则被检液中含有Cl-。）

[课堂讨论]自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒。请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。[本节小结] 1.氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，氯气能与绝大多数金属、非金属直接化合，还能与水、碱、碘化物等发生反应。2.氯离子的检验方法。

[课外作业]（建议补充使用以下部分习题）：

①将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的（）。A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4 ②用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（）。A.酚酞试液 B.氢氧化钠溶液

C.用硝酸酸化后的硝酸银溶液 D.用硝酸酸化后的硝酸钡溶液

3.科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，形成的物质可能是潜在的致癌物。世界环保联盟推广采用广谱性高效杀菌剂二氧化氯（ClO2黄绿色气体）。（1）目前，欧洲一些国家主要采用Kesting法（原料为氯酸钾和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物的纯度较低。写出该法制ClO2的化学方程式：。

（2）我国最近研究用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2），在氯气保护下成功制得ClO2，表示这一反应的化学方程式为。与上述方法相比，此法的优点是（写出其中一种）。

4.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧可吸收和阻挡太阳光中强烈的、有害的紫外线辐射，保护地球上的生物。氟氯烃（如CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为： O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2（1）写出上述变化的总反应式。

（2）在上述变化中，Cl原子的作用是什么？ 5.研究性学习课题

①海水是人类获取氯、溴、碘的重要资源。查阅有关资料，了解海水晒盐的生产过程。将了解的情况与同学交流讨论。

②氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛的应用。有条件的同学请到生产或使用氯气的工厂参观，也可以请教专家或查阅资源了解氯气的用途。将你获取得信息与同学交流。【案例评析】

本案例从学生已有的经验和社会生活实际出发，用实验、联想、对比的方式组织学生活动，具有以下几个特点：

1.由“舍勒发现氯气”的科学史实、“氯气作为化学武器”等资料，引发认知碰撞，充分激活学生的问题意识。

2.重视发挥实验的作用，强化实验对培养学生探究能力的功能。本案例设计了7个演示实验、1个学生实验，由实验探究得出氯气的物理性质和化学性质，让学生在学习中学会探究。3.在教学过程中，重视学法指导。注意引导学生利用结构推测性质、以实验验证性质，并采用对比、联想的学习方法，让学生在概括、推理、解决问题的过程中不断进行反思，在探究中学会学习。

4.引导学生讨论氯气的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，培养学生初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。

第四篇：氯气的性质及实验室制法教案

2-1-2

氯气的性质及实验室制法 教学目标：

1.知识目标：继续学习氯气的化学性质——氯气与碱的反应；

掌握新制氯水与久置氯水的区别；

认识氯气及其化合物在生产和生活中的重要应用；

学习氯气的实验室制法。

2.技能目标：了解实验探究的过程和一般方法。

3.情感目标：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；

培养学生的自学能力和自信心。教学重点：氯气的化学性质及实验室制法。教学难点：实验方案的设计和实验操作。教学过程：

新课引入：

复习：上节课我们学习了氯气的物理性质和化学性质，氯气是黄绿色、有刺激性气味且有毒、密度比空气大、易液化的气体。能溶于水，但溶解度不大（1：2）。化学性质，我们学习了氯气和金属、非金属及水的反应。

氯气除了能跟这些物质反应外，还能跟什么发生反应呢？

生：碱。

推进新课：没错，氯气它还能跟碱反应，那么我们来看一下它和碱到底生成了什么？

板书：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 师：这就是漂白粉的制取原理，大家思考一下，漂白粉的主要成分是什么？ 生： Ca(ClO)2和CaCl2 师：非常好，其中起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2 提问：有效成分是Ca(ClO)2，那它又是怎么样起漂白作用的呢？大家根据上节课讲的氯水有漂白作用是因为其中含有什么物质的缘故？

生：HClO

师：非常好，漂白粉露置在空气中，就会跟空气中的CO2和H2O发生反应。板书：Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

师：这就是漂白粉起漂白作用的原理，同时漂白粉需避光保存，这是为什么？

生：HClO见光易分解。

师：对了，HClO分解了，起漂白作用的物质没了。

师：下面请同学们回顾一下工业上制氯气的时候，从导管里出来的氯气是怎么处理的呢？请大家写出它的反应方程式。

学生活动：请同学上黑板写方程式

师：根据前面所学的，请大家归纳一下HClO到底有哪些性质。

生：漂白性

师：对。HClO有漂白性主要是因为它有强氧化性，什么是强氧化性呢，我们在下面学到氧化还原反应的时候再详细的说明。也正因为它有强氧化性，可以用于杀菌消毒。

生：易分解。

师：对，也就是很不稳定，我们称为不稳定性。除了这个性质外，还有什么？大家上节课做过这么一个实验，就是蘸取氯水滴在PH试纸上。实验现象大家还记不记得呢？

生：变红后褪色。

师：变红说明它有酸性，根据这个方程式Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO及强酸制弱酸的原则，可知HClO的酸性比碳酸弱。

提问：① 次氯酸能否与碳酸钠反应？

② H2CO3能否与次氯酸的盐溶液反应？

师：请大家根据氯水及次氯酸的性质思考一下，新制氯水和久置氯水有什么区别。

师：氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。具体用途请大家看P43，大家稍微做下了解。

师：氯气的性质我们已经了解了很多，工业上怎么样制取氯气以及氯气的用途大家也知道了，但我们现在要想得到氯气的在哪制得呢？

生：实验室

师：对，那对我们来说最重要的就是要能在实验室中制得氯气，接下来我们就来学习一下实验室是怎么样制取氯气的。

师：实验室最常见的含氯物质是什么？

生：NaCl和HCl

师：那这里呢我们选用浓HCl，这就是实验室制氯气的方程式。板书： 4HCl(浓)＋MnO

2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

大家先看P40这个发生装置，首先，大家来认认这些仪器，看大家是不是都知道这些仪器的名称，不知道的同学边说边在旁边记一下。

教师活动：介绍各个仪器以及分别说明发生装置、收集装置以及尾气吸收装置。

师：从装置中我们看到的是用什么方法收集氯气的？为什么能用该方法呢？ 生：向上排空气法，因为氯气的密度比空气大

师：非常好。大家再来分析一下，集气瓶中收集到的氯气纯不纯净呢？其中混有哪

些杂志？

生：HCl、H2O蒸汽 师：该怎么样除去呢？

分析回答：饱和食盐水（优先析出原则，HCl比NaCl更易溶与水），浓硫酸

提问：由此可知，收集氯气除了向上排空气法还可以用什么方法？

生：排饱和食盐水

设疑：实验装置该如何改进？（补充净化装置）小结：（1）氯气与碱反应

（2）实验室制氯气的原理、发生装置、除杂装置、收集方法、检验、尾气处理

作业：《优化学习》 P41 2、5、8 P38 A组 板书设计：

2-1-2 氯气的性质及实验室制法

一、氯气的化学性质：

4.2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

二、实验室制法：1.反应原理 4HCl(浓)＋MnO

2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2.发生装置：固体与液体加热制气体 3.除杂装置：饱和食盐水、浓硫酸

4.收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 5.检验：淀粉碘化钾试纸

6.尾气处理：2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+ H2O

第五篇：氯气的性质教学设计教案

“氯气的性质”教学设计教案

（第1课时）

本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。

一、教材分析

本小节先让学生清楚氯气是如何从大自然中提取的，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。在这之前学生只学过氧气这个具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本单元的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习其它物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感„„，本节内容演示实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！

二、学生情况分析

高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

三、教学目标

1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质 2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

四、重难点：氯气的化学性质和实验分析

五、教法学法：

采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己的知识网络.指导学生采用不定时不定比的复习策略进行复习。教师主要引导学生分析现象，解决问题。

六、教学程序

［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？

多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。

［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。［板书］氯气的性质

一、物理性质：黄绿色气体——通过展示“看”

毒性——通过展示的多媒体“看”

有刺激性味——通过“闻”（扇闻法）

密度比空气大——通过氯气的收集方法或相对分子量

可溶于水——在氯气中注入水看溶液的颜色

二、化学性质

分析起原子结构：易得一个电子变为负一价 1．与金属反应

Cl2与Fe在燃烧条件下的化学反应——（先看实验1）2Fe + 3Cl2 ＝＝ 2FeCl3

棕褐色的烟（讨论：1.为什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？2.燃烧一定要有氧气吗？3.写出氯气和钠，铜反应的化学方程式）

事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。

实验表明：常温下干燥Cl2不与铁反应

2．氯气与非金属的反应：与H2反应——（通过讲述）氢气在氯气中燃烧

现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

H2+Cl2=========2HCl 氢气与氯气混合光照：释放大量的热，发生爆炸。反应条件不同，现象不同，但产物相同

3．氯气与碱的反应——（实验三：）

氯气与NaOH反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯气与Ca（OH）2反应：2Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2+ Ca（ClO）2 + 2H2O 制造漂白粉；

漂白粉成分：CaCl2 + Ca（ClO）2；有效成分：Ca（ClO）2（讲述中注意次氯酸钙的价态和次氯酸根的书写，）

（讨论：为什么制造漂白粉的碱是石灰乳而不是澄清石灰水或NaOH？

当氯气泄露时我们应该采取什么紧急措施呢？）——可以复习巩固前面学习氯气的性质，而且可以让学生学以至用！

（演示实验二）

［板书］干燥的Cl2不使干燥的有色布条褪色——Cl2无漂白性

干燥的Cl2使湿润的有色布条褪色

［结束］为什么干燥的氯气使湿润的有色布条褪色，是什么在“搞鬼”呢？下节课我们接着学习氯气揭开这个谜底！［小结］按板书

［作业］47页的4 ②③④