氯气的性质教学设计

第一篇：氯气的性质教学设计

《氯气的性质》教学设计

一、教材与学情分析

氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！

二、教学目标

1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质

2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

三、教学重难点

重点：氯气化学性质与氯水成分的分析 难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作

四、教法学法：

在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。

五、教学过程

【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。

【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？

（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？

（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？

【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。

【板书】氯气的性质

【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻气味，说说氯气的物理性质。

【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。【设问】氯气是否溶于水呢？

【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。（观察）：所得溶液的颜色为黄绿色。打开瓶盖，请学生小心地闻气味。有强烈的刺激性气味。

【教师请学生总结氯气的主要物理性质】 【板书】1.物理性质

①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化

【提问】由上面的实验说明新制的氯水中含有什么成份？氯气跟水有没有发生反应呢？

【探究活动】氯气溶于水是否发生了化学反应? 教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl-等。

深入提问:如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。

学生活动:分组讨论。

实验方案:1.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。

2.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。

教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢? 学生振荡试管，观察现象。学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。

教师提问:1.这种能使有色物质褪色的物质是什么? 2.水和干燥的氯气有漂白作用吗? 3.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗? 4.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么? 5.请设计实验方案检验。

学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。现象:不褪色。

结论:说明盐酸没有漂白性。

6.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。结论:具有漂白性的物质不是C12本身。

【教师讲解】具有漂白性的物质是Cl2与H2O反应的生成物HC1O。次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。次氯酸见光分解。

【板书】2.化学性质

（1）与水反应 Cl2+H2O  HCl+HClO

新制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl离子：H+、Cl-、ClO-次氯酸的性质：弱酸性、漂白性、不稳定性（HClO

光照 HCl+O2↑）

【用PPT展示问题及其情境】2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。事故造成3人死亡。

【设问】工业上将氯气加压液化后，储存于钢瓶中进行运输和使用，但时间比较长的话，钢瓶会被氯气腐蚀，怎样解释? 【学生思考并回答】 【实验探究】

学生以小组为单位进行氯气与铁、铜反应的实验。教师应强调实验安全和注意点。

学生进行实验时，教师应参与其中，提醒学生注意观察实验中的现象。

研究通过实验探究，学生观察实验现象，分析、描述实验现象并解释实验现象，通过实验现象得出结论。

实验结论:在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应:在一定条件下氯气能与铁等大多数金属发生化学反应。

【板书】（2）与金属单质反应 2Fe + 3Cl2

点燃

2FeCl3

CuCl2

Cu+Cl

2点燃【教师讲解】氯气也能够和非金属发生反应。【多媒体展示】氢气在氯气中安静地燃烧的实验视频。【教师讲解】实验现象:氢气在氯气中安静地燃烧;苍白色火焰;生成白雾。

重新定义燃烧，燃烧不一定需要氧气。【板书】(3)与非金属反应

H2+Cl2

点燃 2HCl 【过渡】我们有时打开自来水龙头时，发现刚出来的自来水像牛奶一样白白的，为什么会有这种现象呢？这实际上就是在自来水里加入了漂白粉，那么工业上是如何制取漂白粉的呢？

【板书】（4）与碱溶液反应

漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O 【教师讲解】氯化钙、次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

【教师提问】①漂白粉放在敞开的容器中，是否会变质?②若会变质，请写出化学反应方程式。

【学生思考、讨论，师生共同归纳总结】

【教师讲解】在工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠和水，请写出化学反应方程式。

【板书】与氢氧化钠溶液反应

Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 【教师讲解】性质决定用途，我们学习了氯气的性质，日常生产生活中有何用途？通过本节课学习现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？ 【学生积极思考，踊跃发言】1.氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中应用十分广泛，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

2.在氯气现场逃生的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，往逆风往高处跑。

3.抢险人员对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散，并用碱溶液可以很好地吸收氯气，将其转化为无毒的物质，控制污染。

【课堂小结】教师引导，学生自主进行小结。【板书设计】 氯气的性质 1.物理性质

①黄绿色气体

②有刺激性气味

③有毒

④密度比空气大

⑤能溶于水

⑥易液化

2.化学性质

(1)与水的反应：氯气溶于水并与水发生了化学反应。

Cl2+H2O HCl+HClO 新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O 离子:H+、Cl-、ClO-(2)与金属的反应2Fe + 3ClCu+Cl2(3)与非金属反应H2+Cl2

点燃

2FeCl3

点燃 CuCl2

点燃 2HCl(4)与碱的反应

漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O 与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O

六、教学反思

一节好课，就是要最大限度发挥学生的能动性，教师通过激发学生的学习动机，使教学在学生“想学”“愿学”、“乐学”的心理基础上展开，并且要明确学习目标，采用学生易于理解和接受的教学方式。关注教学的有效性，注重教与学的统一，提倡教学方式的多样化和教学方法的灵活性。本节课不仅顺利地完成了知识目标，而且通过创设情景、实验探究、总结反思，提高学生动手能力、思维能力和分析解决问题能力。

第二篇：氯气的性质教学设计

氯气的化学性质

【教材内容分析】

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生产和工业生产中应用十分广泛，对氯气性质，用法，制备的研究不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要。【教学重点】 氯气的结构及氯气的化学性质（氯气与金属、氢气的反应）。

【教学目标概览】 一.知识和技能目标

1、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质；

2、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

二、能力目标

通过引导学生观察，分析演示实验现象，培养学生观察和分析的能力。

三、情感态度价值观目标

通过实验现象和实验结论之间的关系，对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

【教学方法】

本节内容多以 实验为主，采用多媒体演示，采用实验探究法，多媒体辅助法，启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生学习兴趣。

【教学过程】实验探索——研讨总结——练习提高

【教师讲述】，前面我们已经学习了氯气的物理性质，这节课我们来学习氯气的化学性质，元素在元素周期表中位置决定了元素的结构，元素的结构又决定了元素的性质。请大家回忆一下氯的原子结构示意图。【提问】

1、根据氯的原子结构，推断氯的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2，请同学们猜想一下氯气与钠的反应方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？

【观看演示视频、学生讨论、回答、教师评点】

【提问】既然老师说氯气的化学性质很活泼，具有强氧化性，能与活泼金属反应，那氯气可不可以和不活泼的金属，例如铜，发生反应呢？ 【多媒体演示实验】氯气与铜的反应(请同学们自己仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)【学生讨论、回答、教师点评】 【多媒体展示练习】

1、在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。

2、请同学们写出氯气与下列金属反应的化学方程式 1.与铝反应 2.与镁反应 【教师点评】 【提问】氯气可以与金属发生反应，那可否与非金属发生反应呢？ 【多媒体展示】氯气与氢气的反应 【教师点评】

【讨论】燃烧是否一定有氧气参加？比较铁在氧气中的反应和铁在氯气中的反应的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？ 【总结】 【作业】

下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：（）

A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 下列叙述中，不正确的是()A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B.任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C.氯气在氢气中燃料生成盐酸

第三篇：氯气的性质教学设计教案

“氯气的性质”教学设计教案

（第1课时）

本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。

一、教材分析

本小节先让学生清楚氯气是如何从大自然中提取的，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。在这之前学生只学过氧气这个具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本单元的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习其它物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感„„，本节内容演示实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！

二、学生情况分析

高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

三、教学目标

1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质 2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

四、重难点：氯气的化学性质和实验分析

五、教法学法：

采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己的知识网络.指导学生采用不定时不定比的复习策略进行复习。教师主要引导学生分析现象，解决问题。

六、教学程序

［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？

多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。

［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。［板书］氯气的性质

一、物理性质：黄绿色气体——通过展示“看”

毒性——通过展示的多媒体“看”

有刺激性味——通过“闻”（扇闻法）

密度比空气大——通过氯气的收集方法或相对分子量

可溶于水——在氯气中注入水看溶液的颜色

二、化学性质

分析起原子结构：易得一个电子变为负一价 1．与金属反应

Cl2与Fe在燃烧条件下的化学反应——（先看实验1）2Fe + 3Cl2 ＝＝ 2FeCl3

棕褐色的烟（讨论：1.为什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？2.燃烧一定要有氧气吗？3.写出氯气和钠，铜反应的化学方程式）

事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。

实验表明：常温下干燥Cl2不与铁反应

2．氯气与非金属的反应：与H2反应——（通过讲述）氢气在氯气中燃烧

现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

H2+Cl2=========2HCl 氢气与氯气混合光照：释放大量的热，发生爆炸。反应条件不同，现象不同，但产物相同

3．氯气与碱的反应——（实验三：）

氯气与NaOH反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯气与Ca（OH）2反应：2Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2+ Ca（ClO）2 + 2H2O 制造漂白粉；

漂白粉成分：CaCl2 + Ca（ClO）2；有效成分：Ca（ClO）2（讲述中注意次氯酸钙的价态和次氯酸根的书写，）

（讨论：为什么制造漂白粉的碱是石灰乳而不是澄清石灰水或NaOH？

当氯气泄露时我们应该采取什么紧急措施呢？）——可以复习巩固前面学习氯气的性质，而且可以让学生学以至用！

（演示实验二）

［板书］干燥的Cl2不使干燥的有色布条褪色——Cl2无漂白性

干燥的Cl2使湿润的有色布条褪色

［结束］为什么干燥的氯气使湿润的有色布条褪色，是什么在“搞鬼”呢？下节课我们接着学习氯气揭开这个谜底！［小结］按板书

［作业］47页的4 ②③④

第四篇：《氯气的性质》教学案例

《氯气的性质》教学案例

平乡县第一中学 尉磊

一、学习任务分析

人教版版化学必修1第四章第二节“富集在海水中的元素——氯”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是第一课时中的内容，是非金属元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。

本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与水的反应;再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。

二、学习者分析

在前一段时间的学习中，学生已经学习了金属及其化合物，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。

通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。

三、教学目标

知识与技能：

①描述氯气的主要物理性质。

②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。

③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分，初步掌握化学实验操作的基本技能。过程与方法：

①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。

②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问 题。

③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。情感态度与价值观：

①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。

③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

四、教学重难点

教学重点:氯气的物理性质和化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作

五、教学策略设计

教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。

1.教学方法的选择

新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。

2.教学顺序的确定

在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，本节课主要采用通过问题讨论、实验探究的形式来进行教学设计。

3.教学活动的安排

教学中围绕中心问题，以教师的系列提问为辅助，设置以实验探究为核心的活动:在活动中落实教学的三维目标，使学生形成对科学探究的兴趣和积极的情感。从学生实际的认知水平出发寻找学生知识的生长点，改变原来只关注事实性知识的教学，转变成以问题为课堂核心的教学，让学生自己建构知识，并将习得的知识运用到问题解决中去。

4.中心问题的选择和教师系列提问的预设

“氯气的性质”这部分内容知识点较多，但主线不是很明确。鉴于教材用较大的篇幅介绍了氯水的成分以及相关原理在工业上的应用，又联系到2007年曾发生几起较大的氯气泄露事故，而氯气泄露的处理方法牵涉到氯气的运输、在工业上的应用、氯气与水和碱的反应等等，能够与本节课的学习任务很紧密地结合，因此以氯气泄露事故的发生原因、处理方法、防范措施等为基础，加上真实的问题情境，设计中心问题。

以思维能力结构理论为基础，以教学目标为指导，将本节课的学习任务进行分层: 氯气的主要化学性质和物理性质要求达到辨别能力水平;氯气与水的反应的相关内容要求达到运用能力水平;氯气的化学性质相关实验的设计要求达到创造能力水平;对氯气泄露相关问题的解决方案做出合理的判断要求达到评价能力水平;建模能力水平的思维能力在本节课尚无要求。教师在课堂教学中要根据实际情况进行有目的的提问。

六、教学用品

受教学条件和氯气的性质限制，本节课的实验以学生设计，教师演示以及多媒体图片展示和视频播放为主。

七、教学过程设计

1.呈现中心问题

【用PPT展示问题及其情境】 【导入】

1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

【幻灯片展示】

2005年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。与事故发生地相距300米的地方，是一个村庄，住有l万名村民。中毒死亡28人，送医院治疗285人。

事故发生地的东北侧是一片麦田。这个季节的小麦，本应是翠绿的，但是这片麦田呈现出的却是金黄色!村民告诉记者，一夜之前麦田还是绿色的，但是经以问题为中心的高中化学教学设计研究过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦己变成可以收割时的颜色，金黄一片。油菜已被氯气熏得枯黄。

类似的氯气泄露事故还有很多„„

【要求学生仔细倾听，并思考教师提出的问题】 【教师提问】

(1)为什么原本翠绿的小麦会变成金黄色?(2)如果你是参与事故抢救的其中一员，你会采取怎样的措施?(3)这样的事故如果发生在你的身边，你会怎样自救?(4)为什么氯气泄露事故频频发生?(5)怎样从源头防止此类事故的发生? 【教师讲述】

围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。

【板书】

二、氯气的性质

1.氯气的物理性质 【教师提问】

资料中能得到氯气的哪些信息?工业上的储存方式? 【学生思考并回答】

氯气呈黄绿色、有毒、可液化、密度大于空气、工业上储存于钢瓶中等等。【教师请学生总结氯气的主要物理性质】 【板书】 1.物理性质

①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化

3.氯气的化学性质(1)与水的反应 【教师讲述】

回顾中心问题:氯气泄露事件的处理方法。【学生思考】 【PPT展示】

氯气泄露事故救援的相关图片:消防员在对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散

【教师提问】

①消防员采用了什么措施? ②为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气? ③处理中，氯气是溶于水还是与水发生了反应，或者两者都存在? ④请设计最简单的实验方案来证明自己的猜想。【探究活动】

学生在教师的指导下进行实验设计。①氯气是否溶于水? 实验设计:向盛满氯气的集气瓶中注入约1/5水，然后迅速塞紧橡皮塞，充分振荡，观察氯水为浅黄绿色。

实验结论:氯气溶于水。

提出新问题:氯气溶于水，它在水中的溶解性大小? 5 多媒体动画演示:在20ml的针桶里先吸取10ml氯气然后再吸取3ml的水，经过一段时间后，还剩余4ml的氯气。

结论:常温下1体积水溶解2体积的氯气。②氯气溶于水是否发生了化学反应? 学生猜测:不反应;发生反应。

教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。

推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl_等。

深入提问:如何检验可能含有的Cl_和H+呢?请设计合理的实验方案。学生活动:分组讨论。

实验方案:a.检验Cl_的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。

b.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;PH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。

教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢? 学生振荡试管，观察现象。

学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。教师提问:a.这种能使有色物质褪色的物质是什么? b.水和干燥的氯气有漂白作用吗? c.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗? d.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么? e.请设计实验方案检验。

学生实验:a.把干燥的红纸条（或红布条）放入盛干燥氯气的集气瓶中。

现象:红纸条（或红布条）未褪色。结论:说明氯气没有漂白性。

b.将湿润的红纸条（或红布条）放入盛干燥氯气的集气瓶中。现象:红纸条（或红布条）褪色。

结论:具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质——次氯 6 酸（HClO）。

教师讲解:具有漂白性的物质是Cl2与水反应的生成物HC10。次氯酸(HCIO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。次氯酸见光分解。

[板书](1)与水的反应

氯气溶于水并与水发生了化学反应。Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O

离子:H+、Cl-、ClO-OH-

5.中心问题的解决 [教师提问](1)为什么原本翠绿的小麦会变成金黄色?(2)如果你是参与事故抢救的其中一员，你会采取怎样的措施?(3)这样的事故如果发生在你的身边，你会怎样自救?(4)为什么氯气泄露事故频频发生?(5)怎样从源头防止此类事故的发生? 【学生分组讨论，教师指导】

小组代表回答问题。教师以及其他同学进行评价。

6、课堂小结

教师引导，学生自主进行小结。

7、课后思考

用自来水养鱼要经过什么样的处理？为什么要晒一段时间？

8、板书设计

二、氯气的性质 1.物理性质

①黄绿色气体 ②有刺激性气味 ③有毒 ④密度比空气大水 ⑥易液化

⑤能溶于7

2.化学性质

(1)与水的反应：氯气溶于水并与水发生了化学反应。

新制氯水的成分:分子:C12 HclO H2O

离子:H

八、课后反思

+

Cl

ClO OH

--这节课从上课初始直到下课，学生都是比较配合的。我想，首先是这个中心问题学生比较感兴趣，而且课堂中安排了比较多的实验，而且是让学生自己参与设计的，所以课堂的气氛比较高涨。幸好我施教的这个班级的学生虽然平时比较活，但课堂上还是能够听老师指挥的，所以教学任务完成得还算比较顺利。在教学过程中，我发现针对学生的薄弱环节，采用实验探究的方法培养学生的思维和动手能力可以起到一个很好的效果。

第五篇：氯气教学设计

《氯、溴、碘及其化合物》

—《氯气的性质》教学设计

【设计思想】

新课程背景下的化学教学，强调在教学过程中把教学活动的重心从“教”转移到“学”上，把教师的授课形式从“授”转移到“导”上。通过初中化学学习，学生在认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质性质的过程中已经用到了观察、实验、比较等研究的方法，在学生已有的探究经验的基础上，本节进一步对研究物质的基本方法和程序进行整合。本节设计是本着“低起点、密台阶、高落点”的基本要求，根据学生的学习程度设置较低的思维起点，利用问题的变化，由浅入深，循序渐进，层层递进，逐步将学生的思维引向新的高度。【教材分析】

《氯、溴、碘及其化合物》是高中化学第一册第二章第一节单元内容，它是本章及本册乃至整个高中化学要求的重要元素化合物知识，又适于做研究物质性质的方法和程序的载体。【学情分析】

学生通过初中化学的学习，认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，同时体会到了观察、实验、比较等研究方法，并且通过专题一《化学家眼中的物质世界》的学习了解了氧化还原反应，电解质和非电解质，氯离子的检验，溴水中溴单质的提取等知识对卤素及其化合物的性质、元素及其化合物的探究方法有了简单了了解。【教学目标】

1.通过任务型学习，使学生了解氯气的物理性质；掌握氯气的主要化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反应）,并能写出相应的化学方程式。2.通过对氯气性质的实验探究，让学生体会科学、合理地运用观察、分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，体会研究物质性质的一般程序，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

3.通过对氯气性质的实验探究，联系氯气的毒性及其广泛用途，适时对学生进行安全教育，体会如何科学使用化学物质为人类服务。培养其主动探究精神和将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。【教学重点】

（1）氯气的化学性质，化学方程式的书写；（2）氯气与水的反应及次氯酸的化学性质。【教学难点】

氯气的化学性质 【教学方法】

实验、归纳、启发、练习、讲解、讨论 【课时安排】

1课时

【教学过程】

环节

一、谜题设疑，激发兴趣

【问题1】谜语“绿衣天使易成家，盐酸食盐是妈妈，杀菌漂白出力气，塑料工业去变化。”学生活动揭示谜底。

【学生活动】通过学生对预习内容的回忆，讨论总结氯气的基本性质。环节

二、创设情境，引入主题 【图片展示】工业氯气的危害

【学生活动】书写氯气的实验室及工业制取； 【学生活动】书写氯原子的微粒结构示意图；

【问题2】结构决定了性质，那通过氯原子的微粒示意图说说氯元素在自然界中的存在形式。

【学生活动】学生讨论，得出氯气很活泼的结论，同时明确由于氯气很活泼，所以在自然界中以化合态形式存在。

【设计意图】体会温故而知新，结构决定性质的化学思维。环节

三、实验探究，观察思考

【问题3】请思考通常要从哪些方面认识物质的物理性质？ 实验1：取一个充满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色。【问题】如何闻氯气的气味？

实验2：取一只充满氯气的集气瓶，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。

多媒体动画演示：在20ml针筒里先吸取10ml氯气，然后再吸取3ml的水，经过一段时间后，还剩4ml的气体。

【问题4】氯气是否溶于水？在水中的溶解性怎样？

学生通过观察思考得出结论。

【设计意图】从学生已有的知识出发，学生可以归纳出研究物质物理性质的几个角度，这样为学生提供了总结经验的平台，学会随时整合已有的知识。通过实验2和多媒体动画演示，从定性实验到定量实验使学生对氯气溶于水有深刻的理解。

环节

四、自我设计，提升能力 【问题5】氯气溶于水是否发生了化学反应呢？

多媒体投影实验过程：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶。通过实验现象推断氯气是否与水反应。

【问题6】如何验证溶液中可能含有哪些微粒呢？请你设计合理的实验方案。提供的试剂：氯水、稀盐酸、石蕊试液、PH试纸、硝酸银溶液、稀硝酸、镁条 【学生讨论归纳】向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色变红，说明氯气与水发生反应并且有酸生成；氯水中加镁条，有无色气泡产生，进一步说明氯水中有氢离子；向氯水中加硝酸银溶液、稀硝酸、产生白色沉淀，说明有氯离子。同时引导学生从元素守恒和物质存在形态的角度分析，氯水可能含有的微粒还有哪些？

【学习活动】书写氯气与水反应的化学方程式。【设计意图】回顾微粒检验的现象。环节

五、身边化学、深入体会

【问题7】往新制氯水中滴加碱性物质（例如氢氧化钠溶液），你能看到什么现象？师生共同写出该反应的化学方程式。

若将氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液，写出化学反应方程式。它在日常生活中的作用是什么？漂白粉放在敞口的容器中，是否会变质，书写有关化学反应方程式。

【设计意图】此处将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。使学生在教师的点拨下理解掌握知识，提高应用能力。同时学会学以致用，达到化学教学的目的。环节

六、类比推测、紧扣主题

【问题8】氯气与氧气一样都是非金属单质，那么氯气还能与哪些物质反生反应？

【学生活动】分别观察氯气与氢气、铁丝、铜丝反生反应的现象，并书写化学反应方程式。

请思考氯气与氢气在其他条件下是否能够反生反应。

【设计意图】此处在课本中是放在氯气与水反应之前讲授的，而放在这里的原因是为了保证前面内容的整体性，同时依据氧气的化学性质推测氯气的性质体现了本节课的主题思想。

环节

七、总结提升、明确主题

【问题9】在前面的学习中，我们都用到了什么方法和程序？请总结研究物质性质的一般方法和程序是什么？

学生交流讨论，分别得出方法和程序，教师点评，总结本节知识要点。【设计意图】使学生学会总结、归纳的方法，在认知层次上加深理解，达到教学目的。【课堂练习】略 【作业】略 【板书设计】

一、物理性质

1.黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2.氯气的密度比空气大

3.在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气

二、化学性质 1.Cl2与水的反应 Cl2+H2O

HCl+HClO 氯水中的微粒：Cl2，H2O，HClO；H+，Cl-，ClO-，少量OH-。2.Cl2与碱的反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H２O(Cl2尾气处理)2Cl2＋2Ca（OH）２===Ca Cl2＋Ca（ClO）２＋2H２O Ca（ClO）２＋CO２＋H２O===CaCO３↓＋2HClO 3.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

点燃 Fe + 3Cl 2 ===2Fe Cl3（棕褐色烟，溶液为黄色）

点燃

Cｕ＋Cl 2===CｕCl 2（棕黄色烟，溶液为蓝绿色）

点燃

2Na＋Cl 2===2 Na Cl（白烟）3.Cl2与非金属反应

点燃

H２＋Cl 2===2H Cl（苍白色火焰，工业制盐酸）

光照

H２＋Cl 2===2H Cl（光照会爆炸）

4.Cl2与碘化物、溴化物、Fe Cl2等还原性物质反应

Cl 2 ＋2KI===2K Cl ＋I2