氯气的制备教学设计

第一篇：氯气的制备教学设计

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第二篇：化学教案《氯气的制备原理》

化学教案|《氯气的制备原理》

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一、教学目标

【知识与技能目标】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。掌握电解饱和食盐水的实验操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。

【过程与方法目标】通过分析实验现象，提高观察能力，发现问题和解决问题的能力。通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

【情感态度与价值观目标】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。

二、教学重难点

【重点】实验室制取氯气的原理和方法，氯气的发生、收集、净化装置的选择。【难点】实验室制取氯气的原理和方法。

三、教学过程

环节一：创设情景，激情导入

【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图。

【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用。利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼的卤素单质-氯气。

环节二：观察讨论，探求新知

【引 导】工业生产中为了提高经济效益，原料选用要廉价、易取，所以海水中的氯化钠成为了生成氯气的一个重要的来源。

【设 疑】那么我们如何以此为原料制取氯气呢？ 【演示实验】电解饱和食盐水

【投 影】表格 电解饱和食盐水的实验现象

【学生活动】观察并记录实验现象，思考填写表格根据上述实验现象和分析结果，并推写出电解氯化钠溶液的化学方程式

【过 渡】以上是生产氯气的一个简易装置，在实际生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。【视频动画】简要介绍阳离子交换膜电解槽的工作原理以及“氯碱工业”。

【过 渡】我们已经掌握工业上生产氯气的原理，那么实验室如何制取少量氯气呢？请同学们认真阅读课本41页“化学史话氯的发现”。

【学生回答】18世纪瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，意外的发现了氯气。实验室就是常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气：

【图片展示】浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验装置。

【交流讨论】氯气的制备装置可分为几个部分？各部分所起的作用分别是什么？ 【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论并给出回答。(教师可做适当的补充)环节三：迁移应用 拓展延伸

【过 渡】同学们，如果实验室要制取纯净、干燥的氯气，以上的实验装置能做到吗？若不能做到，请同学们设计一套可行的实验装置。

【学生活动】讨论思考得出否定的回答并积极设计实验装置。

【视频动画】分析学生的设计，并给出实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论新增加的各部分仪器的作用。环节四：小结作业

【课堂小结】回顾工业生产和实验室制氯气的原理、方法以及化学方程式。

【作业】复习氯气的实验室制备，下节课请同学复述实验室制备氯气的过程及实验设备。

四、板书设计

五、教学反思

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第三篇：氯气教学设计

《氯、溴、碘及其化合物》

—《氯气的性质》教学设计

【设计思想】

新课程背景下的化学教学，强调在教学过程中把教学活动的重心从“教”转移到“学”上，把教师的授课形式从“授”转移到“导”上。通过初中化学学习，学生在认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质性质的过程中已经用到了观察、实验、比较等研究的方法，在学生已有的探究经验的基础上，本节进一步对研究物质的基本方法和程序进行整合。本节设计是本着“低起点、密台阶、高落点”的基本要求，根据学生的学习程度设置较低的思维起点，利用问题的变化，由浅入深，循序渐进，层层递进，逐步将学生的思维引向新的高度。【教材分析】

《氯、溴、碘及其化合物》是高中化学第一册第二章第一节单元内容，它是本章及本册乃至整个高中化学要求的重要元素化合物知识，又适于做研究物质性质的方法和程序的载体。【学情分析】

学生通过初中化学的学习，认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，同时体会到了观察、实验、比较等研究方法，并且通过专题一《化学家眼中的物质世界》的学习了解了氧化还原反应，电解质和非电解质，氯离子的检验，溴水中溴单质的提取等知识对卤素及其化合物的性质、元素及其化合物的探究方法有了简单了了解。【教学目标】

1.通过任务型学习，使学生了解氯气的物理性质；掌握氯气的主要化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反应）,并能写出相应的化学方程式。2.通过对氯气性质的实验探究，让学生体会科学、合理地运用观察、分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，体会研究物质性质的一般程序，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

3.通过对氯气性质的实验探究，联系氯气的毒性及其广泛用途，适时对学生进行安全教育，体会如何科学使用化学物质为人类服务。培养其主动探究精神和将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。【教学重点】

（1）氯气的化学性质，化学方程式的书写；（2）氯气与水的反应及次氯酸的化学性质。【教学难点】

氯气的化学性质 【教学方法】

实验、归纳、启发、练习、讲解、讨论 【课时安排】

1课时

【教学过程】

环节

一、谜题设疑，激发兴趣

【问题1】谜语“绿衣天使易成家，盐酸食盐是妈妈，杀菌漂白出力气，塑料工业去变化。”学生活动揭示谜底。

【学生活动】通过学生对预习内容的回忆，讨论总结氯气的基本性质。环节

二、创设情境，引入主题 【图片展示】工业氯气的危害

【学生活动】书写氯气的实验室及工业制取； 【学生活动】书写氯原子的微粒结构示意图；

【问题2】结构决定了性质，那通过氯原子的微粒示意图说说氯元素在自然界中的存在形式。

【学生活动】学生讨论，得出氯气很活泼的结论，同时明确由于氯气很活泼，所以在自然界中以化合态形式存在。

【设计意图】体会温故而知新，结构决定性质的化学思维。环节

三、实验探究，观察思考

【问题3】请思考通常要从哪些方面认识物质的物理性质？ 实验1：取一个充满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色。【问题】如何闻氯气的气味？

实验2：取一只充满氯气的集气瓶，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。

多媒体动画演示：在20ml针筒里先吸取10ml氯气，然后再吸取3ml的水，经过一段时间后，还剩4ml的气体。

【问题4】氯气是否溶于水？在水中的溶解性怎样？

学生通过观察思考得出结论。

【设计意图】从学生已有的知识出发，学生可以归纳出研究物质物理性质的几个角度，这样为学生提供了总结经验的平台，学会随时整合已有的知识。通过实验2和多媒体动画演示，从定性实验到定量实验使学生对氯气溶于水有深刻的理解。

环节

四、自我设计，提升能力 【问题5】氯气溶于水是否发生了化学反应呢？

多媒体投影实验过程：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶。通过实验现象推断氯气是否与水反应。

【问题6】如何验证溶液中可能含有哪些微粒呢？请你设计合理的实验方案。提供的试剂：氯水、稀盐酸、石蕊试液、PH试纸、硝酸银溶液、稀硝酸、镁条 【学生讨论归纳】向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色变红，说明氯气与水发生反应并且有酸生成；氯水中加镁条，有无色气泡产生，进一步说明氯水中有氢离子；向氯水中加硝酸银溶液、稀硝酸、产生白色沉淀，说明有氯离子。同时引导学生从元素守恒和物质存在形态的角度分析，氯水可能含有的微粒还有哪些？

【学习活动】书写氯气与水反应的化学方程式。【设计意图】回顾微粒检验的现象。环节

五、身边化学、深入体会

【问题7】往新制氯水中滴加碱性物质（例如氢氧化钠溶液），你能看到什么现象？师生共同写出该反应的化学方程式。

若将氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液，写出化学反应方程式。它在日常生活中的作用是什么？漂白粉放在敞口的容器中，是否会变质，书写有关化学反应方程式。

【设计意图】此处将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。使学生在教师的点拨下理解掌握知识，提高应用能力。同时学会学以致用，达到化学教学的目的。环节

六、类比推测、紧扣主题

【问题8】氯气与氧气一样都是非金属单质，那么氯气还能与哪些物质反生反应？

【学生活动】分别观察氯气与氢气、铁丝、铜丝反生反应的现象，并书写化学反应方程式。

请思考氯气与氢气在其他条件下是否能够反生反应。

【设计意图】此处在课本中是放在氯气与水反应之前讲授的，而放在这里的原因是为了保证前面内容的整体性，同时依据氧气的化学性质推测氯气的性质体现了本节课的主题思想。

环节

七、总结提升、明确主题

【问题9】在前面的学习中，我们都用到了什么方法和程序？请总结研究物质性质的一般方法和程序是什么？

学生交流讨论，分别得出方法和程序，教师点评，总结本节知识要点。【设计意图】使学生学会总结、归纳的方法，在认知层次上加深理解，达到教学目的。【课堂练习】略 【作业】略 【板书设计】

一、物理性质

1.黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2.氯气的密度比空气大

3.在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气

二、化学性质 1.Cl2与水的反应 Cl2+H2O

HCl+HClO 氯水中的微粒：Cl2，H2O，HClO；H+，Cl-，ClO-，少量OH-。2.Cl2与碱的反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H２O(Cl2尾气处理)2Cl2＋2Ca（OH）２===Ca Cl2＋Ca（ClO）２＋2H２O Ca（ClO）２＋CO２＋H２O===CaCO３↓＋2HClO 3.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

点燃 Fe + 3Cl 2 ===2Fe Cl3（棕褐色烟，溶液为黄色）

点燃

Cｕ＋Cl 2===CｕCl 2（棕黄色烟，溶液为蓝绿色）

点燃

2Na＋Cl 2===2 Na Cl（白烟）3.Cl2与非金属反应

点燃

H２＋Cl 2===2H Cl（苍白色火焰，工业制盐酸）

光照

H２＋Cl 2===2H Cl（光照会爆炸）

4.Cl2与碘化物、溴化物、Fe Cl2等还原性物质反应

Cl 2 ＋2KI===2K Cl ＋I2

第四篇：氯气教学设计

氯气教学设计

一、教学目标

（1）使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

（2）使学生掌握氯离子的检验方法。

（3）使学生了解氯气的物理性质和用途。

（4）通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。（5）教学重、难点：氯气的性质及实验室制法。

二、教材分析

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

三、学法分析

本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。

四、教学过程

（1）、本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。

引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。

（2）、教学过程

1、展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。

板书：氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后归纳其反应现象：小结：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。

密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，向学生简单介绍氯原子的结构。

【演示实验】氯气的漂白性 【提问】氯气有哪些化学性质？

新制氯水中含有哪些微粒？（Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。）

氯气的性质小结：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。

2、氯气的实验室制法，氯离子的检验

实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气及氢气的装置比较引导学生提问，如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？边演示边讲解提问，完成实验室制取氯气的过程。

然后在小黑板上出示几幅装置图（图略）。(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误：

甲_________________________________________ 乙_________________________________________ 丙_________________________________________

(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置 ____________________.(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念。比较新氯水、久置氯水中主要成分的不同，联系实验室中制取CO2、H2比较巩固氯气的实验室制法。

3、巩固训练（题略）。

4、课时小结、反馈。

教后反思：本课时知识容量大，重、难点多，运用边实验、边讲解、边训练的教学方法，效果较好。下一课时安排一节专题训练课，熟悉巩固本节教学内容，效果会更好。

第五篇：氯气--教学设计反思

教学设计反思：

（1）要勇于创新的使用教材，真正做到“用教材教”，而不是“教教材”。例如在介绍氯气与水反应时，课本是利用把氯气通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条进行对比得出结论，课本中的实验装置不但复杂，而且氯气用量比较大，更易造成环境污染，同时未注意到实验的可持续性。因此在设计此实验时，我用了两支医用注射器，预先在其中放入黄色布条，并在其中收集干燥的氯气，然后用其中一支吸水振荡，发现黄色褪色，来证明氯气与水发生了反应，改进后不仅氯气用量少，而且装置简单。

（2）教学设计要以学生为中心。

传统的教学设计都是以教师为中心的教学设计，我觉得要想凸显新课程理念就要在教学设计中树立以学生发展为中心的现代教育理念，强调教学过程是师生交往、共同发展的互动过程，确定的目标要有利于学生的发展，鼓励学生参与目标设计。结合本节课特点，我为学生提供开放的、面向实际的、主动探究的学习环境,把教材变为重要的课程资源，以社会、生活中现实问题立意（例如自来水为什么有刺激性气味、氯气消毒等），结合巧妙设计问题情景，引导学生发现问题、解决问题。

（3）要改变学生学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式。

建构主义者认为，学习是一个积极主动的构建过程。如何让学生学会自主构建，我认为必须把课堂还给学生，让学生参与教与学的全过程。在课堂上注重培养学生全新的学习方式：自主、合作、探究，在关注知识与技能的同时，使学生体会到学习的乐趣，注重过程体验，培养学生积极的学习态度和情感，结合化学教学的学科特点，使学生得到全面发展。例如，在课前让学生查阅学生们上网查阅资料海水中的主要成分，结合课本的科学史话了解氯气的发现和实验室制法及工业制法等资料、互相交流。目的是有意识的培养学生自主、合作、探究的学习方式，变“要我学”为“我要学”，使学生成为真正的主人。

（4）从生活入手，又回归生活，注重化学与STS教育。

在教学中从学生熟悉的生活现象（如：自来水为什么有时有刺激性气味），创设情境，引导学生发现问题，探究并获取有关知识和经验，挖掘素材，充分利用化学课程资源（如介绍第一次世界大战时使用毒气——氯气等等），寻找新的视角和切入点，再由所学知识回归到生活，加深学生对“科学—技术—社会”观念的理解，增强学生的社会责任感。例如：本节教学设计最后安排学生开查阅资料怎戴防毒面具，及其原理。其目的就是加强化学与科学、化学与技术、化学与社会的联系。