第一篇：《浓硫酸的制备和性质》教学设计
《浓硫酸的制备和性质》教学设计
宜兴市铜峰中学
黄海云
一、教材分析
1.教学内容
普通高中课程标准实验教科书化学①必修（苏教版）的专题4《硫、氮和可持续发展——《硫酸的制备和性质》。本小节内容包括硫酸的工业制法和硫酸的性质。
2.教材的地位及作用
教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。既说明了问题，又可避免一些不必要的重复。再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。
本教材内容的知识要点较易掌握，但由于该内容常作为考试的热点，题型变化多端，学生还是具有一定的困难。教学中运用多媒体课件形象地把硫酸的工业制法呈现给学生，运用探究性实验让学生直接地感知浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、教学目标
1、知识与技能
知道工业上生产硫酸的基本原理；了解农硫酸的特性和应用
2、过程与方法
通过实验探究活动，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的方法和能力，提高学生的动手能力和学习化学知识的兴趣，激活创造性思维。
3、情感态度与价值观
形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神
三、教学重点、难点
重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）难点：浓硫酸的氧化性
四、教法分析
本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
五、相关知识储备
初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水碳化。
六、教学过程
1．知识衔接，引入新课 教学活动：
（1）引导学生回顾初中硫酸知识。
（2）导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。
（3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备，抓住化工生产的三大基本原理(1)逆流原理（2）热交换原理（3）连续生产原理。学生活动
（1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。
（2）集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。（3）归纳出硫酸的工业生产原理和设备。设计意图：
介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。2．实验对比，揭示矛盾 教师活动：
分配任务、指导实验。安排学生分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体。学生活动：
对比实验，学生分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。设计意图：
通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标。3．实验分析，掌握区别 教师活动：
（1）组织实验分析：请学生分别介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初、高中所学知识，分析浓硫酸在反应所表现的特殊性质。
（2）组织性质讨论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。学生活动：（1）对比：
稀硫酸
蓝色石蕊试纸变红
硫酸铜晶体溶解 浓硫酸
边缘变红中心变黑
晶体表面呈现白色 结论
浓硫酸有酸性和脱水性
浓硫酸有吸水性（2）吸水性：吸收物质中的水分子。
脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。
设计意图：
帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。
1、实验探究，科学推测
师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的综合性实验： 为了清楚观察到蔗糖“炭化”现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密闭装置。学生代表操作实验并表述现象：
滴入浓硫酸后，试管发热；蔗糖渐渐变成多孔疏松的黑炭；品红溶液褪色。教师活动：
（1）提问：分析实验现象，浓硫酸表现了哪些化学性质？（2）根据现象，从元素化合价角度分析反应中的反应物和产物是什么？从氧化还原角度分析，并用双线桥表示该反应的电子转移情况。（3）引导学生检验反应的产物。学生活动：
（1）回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性。方法：假设推断法、实验验证法、逻辑推理法、对比分析法。
认识：实验检验真理，本质决定表象，坚持严谨求是，加强交流合作。设计意图：
将蔗糖与浓硫酸的实验改进为带有承上启下意义的综合实验，是因为本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。对于巩固所学新知识，促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣，均有极其重要的作用。5．实验深化，发展认识 教师活动：
（1）深入探究：如何通过实验手段判断浓硫酸中＋6价S与＋1价H的氧化性强弱？
（2）参考教材，请讨论铜与浓硫酸反应的验证性实验装置。
借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如何避免环境污染？
（3）师生协作，演示实验，根据现象板书：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）讲述：
A反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性； B引导学生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。学生活动：
（1）讨论与交流：假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属铜，则能证明硫酸中＋6价S的氧化性强。（2）学生代表组装实验装置（3）介绍实验现象： A品红溶液褪色；
B最后试管底有黑色固体，把试管里的上层溶液倒掉，下层溶液倒在盛有水的小烧杯中，观察得到蓝色溶液。（4）结论：
A浓硫酸的氧化性是＋6价S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；
B浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强； C浓硫酸是氧化性酸。设计意图：
通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导的新高度。
师生共同总结并扩展延伸：
A浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出H2;B浓硫酸还可以将某些非金属（如C、S等）氧化。板书：C +..2H2SO4 ==2SO2 + CO2 +2 H2O C在常温条件下，浓硫酸可以使铁铝发生钝化。
引导小结：本节课你有哪些收获？试从知识、方法和认识上加以小结。
研究小组思考题：铜与浓硫酸反应过程中，曾出现黑色物质，可能是什么？
七、板书设计
一、硫酸的制备
二、硫酸的性质
（1）稀硫酸的性质：酸的通性
（2）浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性
八、教案反思：
关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。
第二篇：浓硫酸的性质教学设计
《浓硫酸的性质》教学设计
新桥中学
韩旭光
一．学习目标
1．知识与技能
知道工业上生产硫酸的基本原理；了解农硫酸的特性和应用
2．过程与方法
体会用科学探究的方法进行学习
3．情感态度与价值观
形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神
二．教学重点、难点
重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）难点：浓硫酸的氧化性 三．教法分析
本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。四．相关知识储备
初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水碳化。五．教学过程
教学程序分为五个板块，由三个对比实验、一个探究实验、一个验证实验和一个综合实验组成。1．知识衔接，引入新课 教学活动：
（1）引导学生回顾初中硫酸知识。
（2）导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。（3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备。学生活动
（1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。
（2）集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。
（3）归纳出硫酸的工业生产原理和设备。设计意图：
介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。2．板块一：实验对比，揭示矛盾 教师活动：
分配任务、指导实验。安排各实验小组分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验。学生活动： 对比实验，各实验小组按所布置的任务分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。
设计意图：
通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标。3．板块二：实验分析，掌握区别 教师活动：
（1）组织实验分析：请各实验小组分别介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初、中所学知识，分析浓硫酸在反应所表现的特殊性质。
（2）组织性质讨论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。学生活动：（1）对比：
稀硫酸
蓝色石蕊试纸变红
硫酸铜晶体溶解 浓硫酸
边缘变红中心变黑
晶体表面呈现白色 结论
浓硫酸有酸性和脱水性
浓硫酸有吸水性
（2）吸水性：吸收物质中的水分子。
脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。
设计意图：
帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。4．板块三：实验探究，科学推测 教师活动：
（1）组织讨论：请各小组比较浓、稀硫酸与铝条的反应现象，并解释。（2）激疑：浓硫酸与铝条是否发生了化学反应？（3）导思：如何判断浓硫酸是否与铝条发生反应？请设计实验方案，并验证之。
（4）提问：请应用氧化还原知识和结构理论，分析浓硫酸中可能与铝反应的元素？
（5）提问：如何设计实验证实浓硫酸被金属铝还原的产物？
（6）讲述：用“钝化”解释在常温下铝、铁不与浓硫酸继续反应的原因，介绍钝化的应用。学生活动：
（1）回答：稀硫酸与铝条反应放出H2。因为稀硫酸中H+有氧化性、被铝还原为H2。浓硫酸与铝无明显现象。（2）争论：未反应，因为没有现象；
不一定，可能现象不明显。
（3）小组讨论，设计探究实验方案： A称量该铝条质量是否发生变化？
B将该铝条再投入硫酸铜溶液中观察是否有铜析出？ C将该铝条投入到稀硫酸中看是否有氢气产生？ ……
探究验证：将该铝条插入到稀硫酸中，与浓硫酸接触过的下段无变化。未与浓硫酸接触过的上段有气体产生。
结论：浓硫酸与铝条发生了化学反应。
讨论：根据氧化还原和结构理论，金属铝只有还原性，故可能是浓硫酸中＋1价的H和+6价的S被还原。由于铝在浓硫酸中无氢气放出，故可能是 2 浓硫酸中+6价的S被还原。
结论：浓硫酸中+6价的S有氧化性。
（2）讨论：设计探究实验方案，可尝试将溶液加热的方法，然后用品红溶液以及观察溶液是否有褪色现象的方法确定还原产物。
各小组分别完成探究实验：将铝片和浓硫酸加热，产生的气体使品红溶液退色。
结论：硫酸还原产物为SO2。
（3）思考：通过分析铝与浓硫酸反应，认识到反应条件对化学反应进程的影响。
设计意图：
选择铝片与浓硫酸的反应作为探究浓硫酸氧化性的切入点，通过组织学生讨论和设计实验方案，引导学生深入认识浓硫酸氧化性的本质。通过对浓硫酸氧化性的探究过程，使学生认识到“实验是检验真理的唯一标准”，培养学生的实验探究能力和实事求是的科学态度。5．板块四：实验深化，发展认识 教师活动：
（1）深入探究：如何通过实验手段判断浓硫酸中＋6价S与＋1价H的氧化性强弱？
（2）参考教材，请讨论铜与浓硫酸反应的验证性实验装置。
借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如何避免环境污染？
（3）师生协作，演示实验，根据现象板书：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）讲述：
A反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性； B引导学生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。学生活动：
（1）讨论与交流：假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属铜，则能证明硫酸中＋6价S的氧化性强。（2）学生代表组装实验装置（见图1）（3）介绍实验现象： A品红溶液退色；
B最后试管底有黑色固体，取出黑色固体溶入水中，得蓝色溶液。（4）结论：
A浓硫酸的氧化性是＋6价S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；
B浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强； C浓硫酸是氧化性酸。设计意图：
通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导的新高度。
师生共同总结并扩展延伸：
A浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出H2;B浓硫酸还可以将某些非金属（如C、S等）氧化。
板书：C +..2H2SO4 ＝＝2SO2 + CO2 + H2O 6．板块五：实验拓展，总结内化
师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的综合性实验：
为了清楚观察到蔗糖“炭化”现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密闭装置。学生代表操作实验并表述现象：
滴入浓硫酸后，烧瓶壁发热；蔗糖渐渐变成多孔疏松的黑炭；品红溶液退色；澄清石灰水变浑浊。教师活动：
（1）提问：分析实验现象，浓硫酸表现了哪些化学性质？
（2）引导小结：本节课你有哪些收获？试从知识、方法和认识上加以小结。（3）作业：略。
研究小组思考题：铜与浓硫酸反应过程中，曾出现黑色物质，可能是什么？ 学生活动：
（1）回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性。方法：假设推断法、实验验证法、逻辑推理法、对比分析法。
认识：实验检验真理，本质决定表象，坚持严谨求是，加强交流合作。设计意图：
将蔗糖与浓硫酸的实验改进为带有总结意义的综合实验，放到最后处理，是因为本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。对于巩固所学新知识，促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣，均有极其重要的作用。
教案反思：
关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。
第三篇：《浓硫酸的性质》的教学设计和反思
《浓硫酸的性质》的教学设计和反思
作者：
来源：化学教与学 2012年8期
摘要：文章从运输浓硫酸槽罐车侧翻的真实案例引入课题，依托学案，通过实验设计全面系统地讲述了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
关键词：浓硫酸；吸水性；脱水性；强氧化性
文章编号：1008-0546（201２）０8-0074-03
中图分类号：G６３3．8
文献标识码：Ｂ
doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０34
一、设计思路
以“3s”教学模式（引导学生关注生活、关注社会、关注实验，上述加点词的首字母均为s）为理论指导，主要以实验探究的方法，去归纳浓硫酸的物理性质和三大化学特性，最后通过工业运输浓硫酸采用铁罐车或铝罐车，培养学生学习化学学以致用的思想。整节课的教学设计都采用对比的方式，对比浓硫酸和稀硫酸的化学性质，活泼性不同的金属和浓硫酸反应情况的不同，加强学生对化学知识的理解和记忆。
二、教学目标
知识与技能：（1）认识稀硫酸的酸性，即H+的性质。
（2）知道浓硫酸稀释放热。
（3）了解浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性特性。
过程与方法：通过实验观察、分析，培养学生观察能力和思维能力，体会通过实验获得化学知识的过程。
情感态度和价值观：（1）通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养。
（2）通过教学，进一步建立化学与实验、生产、生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。
三、教学过程
1.“走进浓硫酸”
【情境导入】录像：装运浓硫酸的槽罐车侧翻，消防官兵抢险的画面。
师：在刚刚录像中你得到哪些信息？
学生讨论后汇报：有些信息学生能利用现有的化学知识分析解释，但是有些信息学生无法解释：如为什么可用槽罐车装运浓硫酸？为什么要用水枪，防止出现火灾等。
设计意图：从身边发生的真实案例引入课题，学生容易接受；且在讨论过程中培养了学生归纳整理信息的能力，为后续深入探究浓硫酸的性质做好了铺垫。
2.浓硫酸的性质
（1）物理性质
【实验1】请一位同学用胶头滴管滴加少量浓硫酸于试管中，观察浓硫酸，试着归纳它的物理性质。（无色，摇动试管观察流动性可与水对比，试管口也没有白雾，说明浓硫酸难挥发，沸点高；介绍常见浓硫酸密度是1.84g/cm3，密度比水大）
【小结】浓硫酸的物理性质。
【提问】浓硫酸易溶于水，我们应该如何稀释浓硫酸？我能不能在浓硫酸中直接加水？
【学生思考后回答】稀释浓硫酸时：应将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。
设计意图：以往在讲述物理性质时，很多时候采取的是直接介绍，一听就忘。而通过实验得到感性认识，这样才能印象深刻。
（2）化学性质
【实验2】黑面包实验（由学生仔细阅读学案上实验步骤后自己动手做实验）
现象：烧杯里蔗糖先白变黑，放出大量的热，生成的黑色物质呈黑面包状，有刺激性气味。
分析：蔗糖变黑，是蔗糖炭化变黑，这是由于浓硫酸的脱水性。
设计意图：让实验现象非常明显且有超强震撼力的黑面包实验，进一步调动学生的学习积极性，且黑面包实验综合体现了浓硫酸的三大特性。
①脱水性
浓H2SO4能使许多有机物（尤其是糖类，如纤维素、蔗糖等）脱水。反应时，浓H2SO4将有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2∶1）脱去。
方程式C12H22O11■12C+11H2O
【设疑】黑面包试验中水的作用是什么呢？
【学生思考后回答】在黑面包实验中加水，是要利用浓硫酸溶于水释放的热量，相当于给反应加热了。
【讲解】浓硫酸很容易吸收以水分子形式存在的水，并和水反应生成水合硫酸且放出热量。这就是浓硫酸的吸水性。
②吸水性
【设疑】利用这一性质，浓硫酸有什么用途？
【学生讨论后回答】浓硫酸可做为气体干燥剂，并讲述出将浓硫酸装入洗气瓶中，气体导入时要注意长进短出。并引导学生联想到在实验室制备氯气过程中，制得氯气中有水蒸气，我们就是通过浓硫酸除掉其中水蒸气。
【设疑】刚刚学习了浓硫酸的脱水性和吸水性，两者有什么区别呢？
学生自我小结。
【过渡】刚刚我们闻到刺激性气味气体SO2从何而来呢？
【讲解】浓硫酸将蔗糖脱水炭化后，生成了单质碳，C进一步和浓硫酸反应生成了SO2气体。
在黑板上写出方程式，该反应常温下不反应，需加热。硫化合价降低，必定有元素化合价升高，炭被浓硫酸氧化生成二氧化碳气体，并引导学生配平。
C+2H2SO4（浓）■CO2↑+2SO2↑+2H2O
引导学生分析该氧化还原反应，浓硫酸是氧化剂，表现出氧化性，是由+6价硫体现出来的，为了和稀硫酸H+体现的氧化性相区别，我们称为浓硫酸的强氧化性。
③强氧化性
浓硫酸除了能氧化C外，在今后学习中我们还会学习到浓硫酸还能氧化其他非金属单质如S和P等。
【过渡】这里浓硫酸将炭氧化了，而炭是非金属单质，那么金属单质能不能被浓硫酸氧化呢？我们找一个常见的金属单质铜。
【提问】根据初中所学知识，铜能和稀硫酸反应吗？（不能）
【追问】为什么？
【学生回答】因为在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，所以铜不能将氢气置换出来。
【实验3】铜和浓硫酸加热下的反应，并将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊试液中，最后通入NaOH溶液吸收尾气。
【板书】Cu＋2H2SO4（浓）■CuSO4＋SO2↑＋2H2O写出方程式，让学生配平，并用单线桥表示该氧化还原反应。
【讲解】分析该反应，浓硫酸没有全部参与氧化还原反应，浓硫酸体现了酸性和强氧化性，参加氧化还原反应浓硫酸占一半，与浓硫酸与非金属单质反应不一样。
第四篇：氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计
氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计
1.掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。2.实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。3.培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。4.认识胶体在生活生产和科学研究中的应用。1.利用已有的经验，并查阅有关资料或向老师咨询，完成以下问题：（1）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成9种分散系，对每种分散系，请各举一个实例。（2）当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的大小不同，可将分散系分为哪几类？对每一类请各举几个实例。2.胶体是物质的一种存在形式，是一种（填“混合物”或“纯净物”）体系，它研究的（填“是”或“不是”）某种物质特有的性质，而是物质 所表现出来的性质。由此可知，物质的性质不仅与 有关，还与 有关。3.在实验室制备FeOH3胶体的实验操作方法是，有关反应的化学方程式为。4.若将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，你预测在滤纸上都有固体物质留下吗？ 蒸馏水，FeCl3饱和溶液，CuSO4溶液，泥水，食盐溶液，淀粉胶体 小烧杯，量筒，酒精灯，铁架台（配铁圈），石棉网，胶头滴管，激光笔（或手电筒），玻璃棒，漏斗，火柴，滤纸 1.制备FeOH3胶体：在洁净的小烧杯里加入约25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。FeCl3饱和溶液呈 色。FeOH3胶体呈 色。反应的化学方程式为。2.FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水的外观比较：另取两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，观察比较FeOH3胶体、CuSO4溶液
和泥水。FeOH3胶体、CuSO4溶液都是 的液体，泥水是 的液体。静置，的分散质会下沉。FeOH3胶体和CuSO4溶液在外观上。三种分散系中最不稳定的是，分散质粒子最大的是。3.丁达尔效应：1把盛有CuSO4溶液和FeOH3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。2把盛有食盐溶液和淀粉胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。光束照射时：FeOH3胶体中、CuSO4溶液中。光束照射时：淀粉胶体中、食盐溶液中。预测：FeOH3胶体有此现象的原因可能是 或 等。淀粉胶体和食盐溶液在外观上。综合12可知造成胶体的丁达尔效应的原因（填“是”或“不是”）液体的颜色，而是 不同，这一现象说明胶体和溶液中分散质粒子的大小顺序是。4.FeOH3胶体、泥水的过滤：按“实验1-1”中过滤的装置和操作方法，将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，观察现象。过滤后的滤纸上：FeOH3胶体、泥水。FeOH3胶体的分散质粒子（填“能”或“不能”）透过滤纸孔隙，这说明胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是。结论：溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系的稳定性顺序是，三种分散系的本质区别是。液体的颜色不同不是三种分散系的本质区别。1.请从分散质粒子大小（单位：nm）、主要特征、具体实例等方面列表比较浊液、溶液和胶体。2.有三瓶液体，分别是NaCl溶液、FeOH3胶体、淀粉胶体，请设计实验方案检出哪一瓶是NaCl溶液？由此你能得到什么结论？ 3.半透膜（如鸡蛋壳膜、羊皮纸、玻璃纸等）有
非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过，胶体的分散质粒子不能透过。请查阅有关资料、设计实验方案提纯精制用FeCl3饱和溶液制备的FeOH3胶体，将你的方案与同学或老师讨论后，再到实验室进行实验。4.查阅有关资料，列举几个具体实例：（1）生产、生活中的常见胶体及其应用。（2）丁达尔效应在生产、生活和科学研究中的重要应用。5.本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受？ 豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档营销服务。包括中国、日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站，将面向全球各地的文档拥有者和代理商提供服务，帮助他们把文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高效的支付与兑换渠道，为每一位用户提供优质的文档交易和账务服务。
第五篇：《硫酸的制备和性质》说课稿
硫酸的制备和性质
各位评委：
大家好！
我今天说课的题目是《硫酸的制备和性质》。下面我将从教材分析、教法设计、学法指导、教学过程和教学反思五个方面展开说课。
一、教材分析
1、地位作用
《硫酸的制备和性质》是苏教版高中化学（必修1）专题4第一单元第2节的教学内容。本节是继《二氧化硫性质和应用》之后的一节重要内容，同时也是引入《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。内容包括：浓硫酸的工业制法、浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。本课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，学生不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。
2、学习目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
A、知识与技能：知道工业上生产硫酸的基本原理；
掌握浓硫酸的特性。
B、过程与方法：通过经历实验探究和问题探讨的过程，了解实验研究化学
物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。C、情感、态度、价值观
逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
3、重点难点
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重难点确定如下：
重点：硫酸的工业生产；浓硫酸的特性。难点：浓硫酸的强氧化性。
二、教法设计
建构主义提倡在教师指导下的以学习者为中心的学习，也就是说，既强调学习者的认知主体作用，又不忽视教师的指导作用，教师是意义建构的帮助者与引导者，而不是知识的传授者与灌输者；学生是信息加工的主体，是意义的主动建构者，而不是外部刺激的被动接受者与灌输者的对象。因此，教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；既注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的知识水平，我决定采取以下方法：
1．情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握浓硫酸的化学性质。3．多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段（如教学录像、计算机等）丰富教学内容。
4．探究讨论法：通过学生的探究和讨论，准确掌握浓硫酸的强氧化性。
三、学法指导
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而，在教学中要重视学生学法的指导。
中学生心理学研究指出，高中阶段学生的学习兴趣普遍偏低，多数认为学习就是应付考试，生理上表现为好动，注意力易分散，所以针对学生的这些特点，积极采用形象生动，形式多样的教学方法和学生广泛的积极主动参与的学习方式，定能激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。
硫酸是一种重要的化工产品,也是中学阶段学生经常接触的化学物质。学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。
新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。因此，在教学时，我结合教材特点，分析学生的心理特征和认知水平，指导学生采用实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习。
四、教学过程
1．创设情境，引入新知
上课伊始，运用教学录像展示硫酸的重要作用以及工业制硫酸的工艺流程。提问：接触法制备硫酸的工艺包含的三个步骤中所涉及到的化学反应是什么？引导学生用所学知识解释工业生产过程。这样激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。
2．回顾旧知，推进新知
引导学生回顾已了解的硫酸的知识，如硫酸是强酸，能在水溶液中完全电离，因此稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性等。这样可以顺理成章的引导学生关注浓硫酸的其他特性。
3．实验探究，获得新知
这一环节是本课的重点，我采用实验探究的方式组织教学，并在实验探究的过程中，通过学生对实验的观察，设置问题情境，引导学生深入研究浓硫酸的特性，尤其是强氧化性。
探究一：硫酸的物理性质
过程：引导学生观察浓硫酸，并提供有关浓硫酸物理性质的信息。让学生思考如何稀释浓硫酸。
探究二：浓硫酸的吸水性
过程：学生动手用胆矾和浓硫酸做吸水性实验。通过学生观察实验现象，提出问题：蓝色的胆矾为什么变成白色粉末？说明浓硫酸有什么性质？可以应用在什么方面？通过思考、交流、讨论，学生掌握浓硫酸的吸水性以及可以用浓硫酸做干燥剂等知识。深入探讨浓硫酸的吸水作用是因为浓硫酸分子和水分子强烈结合，生成一系列的水合物，同时可以放出大量的热。通过实验提出疑问并深入进行理论分析，这样学生既能产生兴趣，又不会只停留在表面现象上，从而在根本上掌握浓硫酸的吸水性。
探究三：浓硫酸的脱水性
过程：学生动手分别在纸屑、棉花、木屑上滴几滴浓硫酸，观察现象。再用蔗糖和浓硫酸做脱水性实验。通过学生观察实验现象，提出问题：为什么纸屑、棉花、木屑等有机物遇到浓硫酸会变黑？为什么蔗糖遇到浓硫酸会变黑，体积膨胀并有使品红褪色的气体产生？通过思考和讨论，学生掌握浓硫酸可以使有机物如蔗糖脱水“炭化”，并可以发生进一步的反应（如产生二氧化硫）。引导学生对比吸水性和脱水性的区别，脱水性是因为浓硫酸将有机物中的氢、氧原子按水分子组成夺取出来，这种作用使有机物脱水后生成碳，并呈疏松多孔状。运用对比的方法学习浓硫酸的吸水性和脱水性，使学生对两个知识都有深入的理解，不会在今后的应用中产生混淆。在这里，对于炭化实验的现象，可提示学生在后面的学习中会得出结论，使学生对后面的学习也产生了兴趣。
探究四：浓硫酸的强氧化性
1、铜与浓硫酸的反应。
提问：铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？
过程：让学生按照教材92页实验三组装实验装置，进行铜与浓硫酸的反应实验，并观察实验现象。然后向学生提问：铜与浓硫酸反应的条件是什么？根据反应现象可知反应后生成物是什么？并要求他们写出反应方程式，指出氧化剂、还原剂、转移电子数目。思考反应中浓硫酸表现出什么性质？学生根据分析可以写出反应方程式并得出结论浓硫酸与铜反应时既表现氧化性又表现酸性。在探究铜与浓硫酸的反应时所用到的知识都是学生已有的知识，可以鼓励学生应用已有的知识去解释未知的事实，这样学生对探究新事物就不会感到无所适从。
2、铝、铁与浓硫酸作用 过程：让学生将铝片和铁片投入到冷的浓硫酸中观察现象，再加热混合物观察现象。提问：为什么比铜活泼的铝和铁与浓硫酸作用没有明显现象？引导学生得出结论：因为浓硫酸具有强氧化性，使某些金属如铝、铁等表面发生“钝化”，阻止反应进一步发生。而加热后铝、铁仍可以和浓硫酸反应。在探究这个知识时可以提醒学生学习化学时所得出的规律并不是一成不变的，化学事实有他的特殊性，所以对于特殊的化学事实应给于更多的注意。
结合以上两组实验，引导学生总结浓硫酸与金属的规律：除铝、铁等少数金属常温下遇浓硫酸会发生钝化外，浓硫酸能与绝大多数金属发生反应，由+6价硫表现强氧化性，所以还原产物为二氧化硫而不是氢气。
提问：浓硫酸是否可以氧化一些有还原性的非金属单质呢？
3、碳与浓硫酸反应
过程：让学生提出假设碳与浓硫酸反应的产物，并设计实验验证。学生根据反应物的特点推导反应产物，并结合其他相关知识组装实验装置进行实验。学生在不断修正及我的指导下顺利进行实验，通过观察实验现象可知碳可以被浓硫酸氧化为二氧化碳。进一步引导学生总结非金属单质与浓硫酸反应的规律：非金属单质与浓硫酸反应，本身被氧化为非金属最高氧化物或其水化物。在进行这个实验时所用到的知识仍然是学生已有的知识，这会让学生对于学习更有信心，更有热情。
在总结浓硫酸的氧化性时，我向学生提出疑问：（1）之前做得蔗糖炭化实验，为什么炭化后的蔗糖体积膨胀并有刺激性气味气体产生？学生很快就能解释出是因为蔗糖脱水后生产的碳继续在浓硫酸放热的条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫的结果，使之体积膨胀并有刺激性气味气体产生。（2）浓硫酸有吸水性可以做气体干燥剂，但不能干燥哪些气体？学生根据浓硫酸的强氧化性想到不能用浓硫酸干燥具有还原性的气体如硫化氢、碘化氢、溴化氢等。当解决以上两个疑问后，学生会对浓硫酸的强氧化性有更深刻的认识，并能意识到知识之间是相关联的。
4．知识总结、巩固提升
通过上述过程引导学生总结本课内容。5．课堂练习、再现知识
写出以硫磺为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式。
写出硫化氢、碘化氢与浓硫酸反应的方程式。板书设计：
一、硫酸的制备
（1）矿石在沸腾炉中煅烧
（2）二氧化硫在接触室中催化氧化（3）三氧化硫在吸收塔中转化为硫酸
二、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性
五、教学反思
硫酸是苏教版化学1专题4《硫酸的制备和性质》的内容，其中，浓硫酸的强氧化性是重中之重。
本节课共设两大板块：硫酸的工业制备、浓硫酸的三大特性和浓硫酸的用途，其中三大特性作为该课的重点学习内容，尤其是浓硫酸的强氧化性。
课的开始以大型的工业制硫酸的设备视频吸引学生的目光，创设良好的教学情境，引出课题。复习稀释浓硫酸时需要注意的事项，同时并让学生学会如何根据现有的资料和已备知识概括物质的性质，提高其分析和归纳的能力。
在已有的知识体系中，浓硫酸作为酸，应具备酸的通性，可以与活泼金属反应制取氢气。通过设置问题：实验室里为什么不用浓硫酸反应制得呢？引发学生思考，引出浓硫酸强氧化性的学习。该环节中主要是通过浓硫酸与铜反应的验证性实验以及浓硫酸与非金属碳的反应的实验来证明硫酸的强氧化性。实验步骤及注意事项向学生说明后，由学生亲自动手实验，得出结论，培养其动手、观察、分析和归纳总结的能力。同样，学习浓硫酸的吸水性和脱水性也是以学生的思考、讨论为主，多设问、多引导学生自主形成知识的框架。
整节课下来，结构明显，思路清晰，一环扣一环的，学生易于理解和接受，但在这过程中，仍有不足：实验条件限制，不能做到每个学生都能亲自动手实验；课堂氛围不够活跃，少部分学习困难的学生没兼顾到，上课讲的多，学生被动听课多，在以后的教学中，我一定针对存在的问题加以改进，一切以学生的发展为目标而努力做到更好。
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