氧气的制备与性质验证教案

第一篇：氧气的制备与性质验证教案

教案

课题：O2的制备及性质实验 课型：实验室

教具：试管，酒精灯，导气管，烧杯等 授课时间：2012/11/7 教学目标：1’学会仪器的使用，装置的气密性检查。

2了解实验室制备氧气的几种方法。

3了解收集氧气的方法，原理与操作。

4掌握实验室制备氧气的操作及其验证氧气的性质。

教学重点/难点：初步学会试管的使用，酒精灯的安全操作，装置气密性和氧气的制备操作及性质验证。教学方法：老师一边示范，边讲解，学生先识记，再练习操作，学生操作时思考讨论，老师进行指导。教学内容：1通过根据氧气的物理性质引导学生如何收集气体，本次采用排水法收集气体。2根据课本所学制备氧气的知识引导学生采取用氯酸钾与二氧化锰加热下方法制备实验，并引导操作。3按照从左到右从上到下的组装顺序安装仪器。4检查装置的气密性，用手握紧试管或用酒精灯略微加热若有气泡冒出证明气密性良好。5装药品，由于氯酸钾和二氧化锰是固体，所以纸槽装好后，缓缓倒入试管。6连接号装置，点燃酒精灯加热，开始使试管各部分均匀加热，避免局部加热爆炸。7排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满。8收集完后先撤导气管，后灭酒精灯，避免倒吸。9用带有火星的木炭（复燃），以及铁丝（火星四射）来验证氧气的化学性质。

注意事项：1试管口略向下倾斜。2铁架台应夹在距离试管口1/3处。3酒精灯的使用。4物品均匀铺在试管，控制反应速率。

课后小结：通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气的方法。还有氧气的化学性质的验证。实验不仅提高了学生的操作水平，加深对课本知识的理解，增加了学生学习化学知识的兴趣，更是让学生热爱化学，热爱学习。也是为以后的实验及操作奠定了基础。

第二篇：《氧气的制备与性质》实验报告

《氧气的制备与性质》实验报告

一、实验目的与要求

1.掌握实验室制备氧气与氧气性质实验的操作；

2.初步学会本实验的演示教学方法。

二、实验原理

1.过氧化氢法：

2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

2.高锰酸钾法：

2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

3.氧气的性质：

（1）物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。在标准状况下，O2的密度（1.429g/L）比空气的平均密度（1.293g/L）大。不易溶于水（每升水溶解O2约30mL），所以，氧气采用排水法收集。

（2）化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。本次实验主要通过观察金属Fe、非金属C、S、以及石蜡在O2中燃烧的实验现象及反应产物来验证O2支持燃烧的化学性质。

三、仪器、材料与药品

硬质大试管、抽滤瓶、分液漏斗、玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、细砂、试管及试管架；

MnO2、KMnO4、30%H2O2、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。

四、实验步骤

1.氧气的制备与收集

（1）过氧化氢分解制备法

①安装实验装置如图：

②实验步骤：

a、检查装置气性；

b、在蒸馏烧瓶中加入

0.5-1.5gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧

瓶，分液漏斗中加入

H2O2（与水各

20mL

稀释为质量分数

15%）；

c、用排水法收集（氧气不溶于水）。反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时管中空气已排尽，当集气瓶冒出第一个大气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集四瓶。

③实验现象描述：

a、打开分液漏斗的活塞后，可以观察到有气泡迅速冒出；

b、同时观察到蒸馏烧瓶中出现烟雾。

④现象分析：

a、过氧化氢与滴入蒸馏烧瓶中与二氧化锰（催化剂）接触，迅速分解产生大量氧气和水蒸气形成了雾，从而看到水槽中气泡迅速冒出；

b、蒸馏烧瓶中产生了大量气体，二氧化锰固体颗粒被气流冲起形成烟。

⑤关键技术：

a、控制好滴加过氧化氢的速率；

b、过氧化氢用前要用蒸馏水稀释至

15%左右。

c、漏斗口一定要保持在液面以下，以免气体从漏斗排出，影响实验的进行。

⑥安全性分析：

a、溶液中过氧化氢过少，反应太慢，过多则因反应剧烈而引起喷发事故；b、过氧化氢制氧气不用加热，常温下即可反应；

c、反应后的产物是氧气和水，不会污染环境，是一种比较绿色的制备氧气的化学方法；d、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。

（2）KMnO4加热分解制备法

①安装实验装置如图：

②实验步骤：

a、检查装置气密性；

b、取

克

KMnO4加入硬质试管中，管口放脱脂棉，塞进单孔塞；

c、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；

d、用排水法或向上排空气法收集（氧气比空气密度大）；

e、排空法需用带火星的木条验证氧气是否已经集满，若木条复燃，则集满，否则需要继续收集。

③实验现象描述：

a、观察到

KMnO4颗粒在加热时有强烈的迸裂；

b、伴随有少量烟产生。

④关键技术：

a、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b、加热

KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量；c、将导气管伸至集气瓶底部，尽量排尽空气。

⑤安全性分析：

a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，热分解的温度要比氯酸钾法低；

b、加热时应将试管向下倾斜。

以上步骤可以记为：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)

查----检查装置的气密性

装----装药品

定----把试管固定到铁架台上

点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)

收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）

离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）

熄----熄灭酒精灯

2.O2的性质

(1)硫在氧气中的燃烧:

S+O2

点燃

SO2

①实验步骤：取一洁净的燃烧匙，放入少量硫磺粉，酒精灯上加热至燃烧，然后将燃着的硫匙缓缓伸进有

O2的集气瓶中。

②实验现象：

a、硫磺粉在酒精灯上加热至燃烧时，在黑色背景下看到：发出微弱的淡蓝色火焰；b、硫匙缓缓伸进有

O2的集气瓶中可以观察到这时火焰颜色为明亮的蓝紫色，并伴有刺激性气体生成。

③注意事项：

a、为避免污染空气，将燃烧匙取出后及时淬入盛有冷水的大烧杯中。

b、燃烧物定要放于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。

（2）炭在O2中的燃烧:

C+O2

点燃

CO2

①实验步骤：

a、用坩埚钳夹取一小段木炭，在酒精灯上烧至红热；

b、缓慢将木炭伸进

O2瓶中，观察实验现象；

c、给此集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察实验现象。

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

②实验现象：

a、木炭伸进

O2瓶中实验现象为：木炭燃烧的更剧烈，并发出白光,并伴有少量烟产生。

b

倒入少量澄清石灰水，振荡后的实验现象为：石灰水变混浊。

③注意事项：燃烧物定要放于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。

(3)铁在02中的燃烧：3Fe+2O2

点燃

Fe3O4

装置同上

①实验步骤：

a、取一条细铁丝，砂纸擦亮后将铁丝缠绕于火柴棍上，充分利用火柴燃烧的热量将铁烧至红热；

b、点燃火柴，用坩埚钳夹住火柴一端，烧至火焰将尽时，竖直将其伸入到铺有一层细沙的O2集气瓶中，观察实验现象。

②

实验现象：

a、空气中只能看到铁丝被烧红，火柴燃尽；

b、看到铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并伴有少许烟产生，瓶壁可观察到有黑色的熔融物。

③注意事项：

a、燃烧物定要放于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂；

b、集气瓶底一定要铺细砂，而不能用水代替。因熔铁落入水中，导热不良，高温的熔融物会使集气瓶底炸裂。铁在空气中不能剧烈反应，在氧气中能够反应强烈。

（4）蜡烛在氧气中的燃烧：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

①实验步骤：a、用小刀截取

4cm

左右长蜡烛一段，放入燃烧匙，点燃后伸入用排空气法收集的氧气瓶中，观察蜡烛燃烧的实验现象；b、向集气瓶中注入少量石灰水，振荡，观察实验现象。

②实验现象：a、蜡烛在氧气中燃烧时火焰更加亮白；b、瓶壁上有水珠出现；

c、振荡后集气瓶中出现混浊。蜡烛是有机物，含有

C、H

元素，与氧气反应生成CO2和

H2O，CO2

能使澄清石灰水便混浊。

③注意事项：a、为了鉴定水的生成，此瓶氧气必须是用排空气法收集；

b、燃烧物定要放于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。

五、讨论与研究

1、过氧化氢是液态，只需加入催化剂二氧化锰就可以反应，不需要加热，而且可以根据需要随开随停，并可以通过过氧化氢溶液的滴加速度来控制反应的速度和通过烧瓶内气体的冒出速度来判断反应速度，产物是水没有污染。

2、加热高锰酸钾制氧气的优点：能产生较为稳定的气流，反应速率适中，危险小。KMnO4加热的温度高于

200℃，便有

O2产生。缺点：原料价格高，氧元素利用率低，反应装置复杂，操作不当容易引起试管炸裂，固体废弃物对环境有负面影响。

3、在演示教学中我认为要做到以下几点：（1）.搭装置的方向要为学生服务，并且药品标签要面朝学生。（2）.在实验过程中，药品的放置可离操作者更近，灯具放置较远。

(3).做实验时老师离反应中心应有一段距离，例如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，老师不应该太靠近集气瓶。

（4）.在整个实验过程中，装置和样品的摆放有有序美观，教师的操作要尽量简洁大方。（5）.在氧气的性质验证实验中，尽可能不要动收集好的集气瓶,以免影响实验效果。

六、参考文献

[1]

柴文锋.氧气的制法相关知识问答［J］.《中学理科：初中数理化》，2003年，7

期：4

[2]

任晶晶.实验室制氧气解疑[J].化学教学，2009，（9）

[2]

李明娟.对氧气的性质和制取实验的几点思考[J].中学化学教学参考，2004，（Z1）

[3]

徐良水.氧气性质考查新视点[J].中学生数理化（初中版）（中考版），2006,（Z1）

文档内容仅供参考，操作时请注意安全

第三篇：氧气的制取与性质 教案及说课稿

氧气的制取与性质 教案及说课稿 【课题】氧气的制取与性质

【学习目标】

1、初步学会检查装置气密性的操作方法；

2、学会利用高锰酸钾制取氧气；学会利用双氧水制取氧气；初步学会根据反应原理选择制取氧气的装置，会用排水集气法和向上排空气法收集氧气。

3、通过实验探究氧气的一些化学性质。【教学过程】

(复习)氧气实验制法的原理、步骤、装置类型、收集方法(学生)思考后并回答

(引入新课)今天我们就来实际看一下，如何在实验室制取氧气及了解氧气的性质(教师)边做边讲实验中的注意事项

(学生)参照课本中的图及注意事项，学习氧气的实验室制法(思考)

1、刚冒出的气泡能不能马上收集？

2、如何鉴定氧气？(学生)学生进行交流与讨论

(小结)

1、不能马上收集因为一开始产生的气泡为原来试管中的空气；

2、氧气的鉴定：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该瓶气体为氧气。(思考)那么如何对氧气是否收集满进行验证呢？(学生)学生进行交流与讨论

(小结)氧气的验满；将带火星的木条伸到集气瓶的瓶口，若木条复燃，则已集满。(探究)氧气的化学性质

1、木炭在氧气中燃烧

2、铁丝在氧气中燃烧

3、蜡烛在氧气中燃烧(学生)观察并回答现象

(总结)氧气的实验室制法及氧气的性质(练习与实践)38页5-7

板书设计

5、注意事项：

6、氧气的鉴定：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该瓶气体为氧气

氧气的验满；将带火星的木条伸到集气瓶的瓶口，若木条复燃，则已集满

《氧气的性质和制取》说课稿

一、说教材：

1．教材内容的地位和作用

本节课的内容来自上教版《化学》九年级上册，第二章第二节性质活泼的氧气的第二课时，在本节之前，学生已经学习了氧气的性质与用途及氧气实验室制法的部会内容：原理、装置、实验步骤、收集方法，本节课是在学生了解了氧气的性质基础上学习氧气的实验室制法及通过实验确实了解氧气的性质。学生深入学习氧气的相关知识后，进行一些综合的实验操作。因此，要求学生在学习的过程中要把所学的理论知识与实践的亲身体验相结合，基本操作与

具体实验相结合，正确、安全地进行实验操作，并得出相关的结论。

2．教学目标

知识目标：

1、掌握实验室制取氧气的原理。

2、巩固氧气的性质 知

3、道催化剂的概念。能力目标：通过氧气制取的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的科学方法。

情感目标：

1、通过氧气制取的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。

2、通过氧气制取的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。教学重难点：重点：实验室制取氧气的原理。难点：催化剂的概念。

二、说教法：

1、探究式实验教学法

该教学法的教学模式是：设疑 —观察（实验）—思考—总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。

2、互动式教学法

在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

3、质疑释疑

通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。

三、说学法：

1、探究学习：学生通过实验来理解氧气的实验室制法及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出催化剂的性质，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

3、合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

四、说教学过程：

新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。1．复习知识

氧气实验制法的原理、步骤、装置类型、收集方法，可以让几个学生来完成 这一过程既为了复习上一节课的内容，也为下面的新课知识打下埋伏。2．新课引入

今天我们就来实际看一下，如何在实验室制取氧气及了解氧气的性质 3．组装仪器

在组装的过程中，提问学生如何来检查该装置的气密性？思考课本中的注意事项，并积极交流能得出一定的结论，培养学生的思维能力及交流分析能力。老师在整个过程中引导，并小结。

4、制取氧气

在这个过程中，让学生思考：刚冒出来的气泡，能不能马上收集？如何用排水法、向上排空气法收集氧气？收集到的气体，如何鉴定是氧气？铁丝实验中，与其他实验有何不同？收集的气体应该如何放置？让学生在过程中，通过自己的思考，查找课本等手段，能加深印象，煅炼思考，分析能力。

5、演示氧气的化学性质

分别演示木炭在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、蜡烛在氧气中燃烧，在这个过程让学生对照课本中的图片，及以前对这个现象的想象来观察结果，通过对实验的观察引发学生学习化学的兴趣，引导他们多动手。

6、总结

仪器的组装、反应的原理、气体的收集、氧气的鉴定、氧气的性质

7、布置作业

第四篇：性质活泼的氧气(教案)范文

第二节 性质活泼的氧气 教 案

[教学目标]

贵州省仁怀市城南中学

余昌林（2007年9月13日）

1．知识与技能：

认识氧气的主要物理性质，观察和描述木炭、铁丝、蜡烛、等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；了解氧气的用途、氧气与人类的关系；

2．过程与方法：

以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

3．情感态度与价值观：

通过几个实验的操作，使学生感受化学实验的乐趣，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。

[教学重点]氧气的物理性质和化学性质。

[教学难点]几个实验的操作和现象的观察及文字表达式的书写。

[教学程序] ［提问］：

1、你已经知道氧气有那些重要的性质？举例说明

2、有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？

[学生思考并回答] [引入新课] 要解决这些问题，我们今天就来共同探究“性质活泼的氧气”。

[观察探究]

每小组取四瓶氧气，盖上玻璃窗片，正放在实验台上，先取一瓶观察氧气的颜色、状态、气味，然后学生阅看P33页内容及P34页的上边两张图片，探究氧气有那些物理性质。

【探究提纲】

1．说出氧气的颜色、状态。2．氧气有气味吗？ 3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

4．在1升水中仅能溶解30毫升的氧气，怎样表示氧气的溶解性呢？（易溶？难溶？不易溶？）

5、如果改变条件，氧气的状态会不会改变呢? [学生活动] 小结氧气的物理性质: 在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体、密度稍大于空气。不易溶于水。氧气液态的时候是淡蓝色的；固态是淡蓝色的雪花状。

[教师提问]

1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

2、水中鱼儿能生存，说明氧气在水中的溶解性是不溶还是不易溶？

[学生活动]

回答以上两个问题目。

[实验探究]：

木炭、铁丝、石蜡、在空气中燃烧的实验和氧气中燃烧的实验，请同学们通过观察,归纳实验的现象，填写实验报告，并写出反应的文字表达式。

[教师校正] 铁丝燃烧的生成物是四氧铁化三铁。

[学生分组讨论和交流] 总结: 氧气的化学性质：

氧气的化学性质比较活泼，许多物质会与氧气发生氧化反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在一些条件下，物质只与氧气发生缓慢的氧化反应。在氧化反应中，氧气是常见的氧化剂，具有氧化性。

[学生思考]

1、怎样检验集气瓶中的气体是氧气？

2、做铁丝与氧气反应的实验时为什么集气瓶底部要加少量的水（或细沙）？为什么将铁丝绕成螺旋状？

[学生讨论并回答] 用带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。集气瓶底部要加少量的水或细沙为了防止生成的灼热的熔融物溅落把瓶底炸裂。将铁丝绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积。

[学生观察图片] 总结氧气的用途：

供给呼吸和支持燃烧；潜水、医疗急救；炼钢、气焊以及宇宙航行等都要用到氧气

[课后练习]

1、在通常状况下，氧气是一种 色，味的气体，溶于水，密度比空气。

2、氧气也有三态变化，在压强为1.01*105Pa，-183℃时，氧气转化为的液体，在-218.4℃时转化为 状的固体。

3、关于氧气化学性质描述错误的是 A.具有可燃性 B.化学性质比较活泼

C.具有氧化性 D.具有助燃性，可以支持燃烧

4、铁、碳、石蜡在氧气中燃烧，产生的共同现象是 A.都有气体产生 B.都有淡蓝色火焰 C.都能发光放热 D.都有水珠生成

5、下列各项应用和氧气的用途直接有关的是

①气焊 ②医疗 ③炼钢 ④除锈 ⑤潜水 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①③④ D.②④⑤

6、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧时要预先在瓶里装少量水或铺一层细纱的是

A.铁丝 B.石蜡 C.磷 D.木炭

7、田径比赛的发令枪打响时，产生的白烟主要是 A.二氧化硫 B.五氧化二磷 C.水 D.四氧化三铁

作业布置: 课本P38第1、2、3、4题

第五篇：氧气的性质教教案

氧气的性质

1、学习目标（1）知识与技能

认识氧气的主要物理性质、化学性质。（2）过程与方法

观察并说出木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

（3）情感态度与价值观

①初步养成良好的实验习惯，树立严肃认真的科学态度。②初步学会“观察现象——分析现象——获得结论”的科学思维方法。

2、教学重难点

重点：认识氧气主要的化学性质。

难点：通过实验探究归纳出氧气的化学性质。

3、教学过程 氧气的性质（板书）

一、物理性质（板书）

通常状况下（101 kPa，20℃）：氧气是无色、无味的气体；不易溶于水；密度比空气略大。

在压强为101kp、-183 ℃氧气会变为淡蓝色的液体，-218℃为雪花状的固体。

二、化学性质（板书）1.木炭在氧气中燃烧

(1)现象:发出白光，放出大量的热，产生使澄清石灰水变浑的气体(2)表达式： 碳＋氧气→二氧化碳

C O2

CO2

2.硫磺在氧气中燃烧

(1)现象:产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体(2)表达式： 硫＋氧气→二氧化硫

S O2

SO2

3.细铁丝在氧气中燃烧

(1)现象:火星四射，放出大量的热，产生黑色的固体。(2)表达式： 铁＋氧气→四氧化三铁

Fe O2

Fe3O4

提问：为什么要在集气瓶底加入少量水或细沙？

氧气的性质小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加 热条件下能与许多物质发生化学反应，具有氧化性和助燃性。

三、课内习题

１、下列关于氧气的物理性质叙述错误的是（）Ａ、氧气易溶于水

Ｂ、在标准状况下，氧气的密度比空气的略大 Ｃ、在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体

Ｄ、在一定条件下，氧气可变为淡蓝色液体，也可变为雪花状淡蓝色固体

2、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A、氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B、红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

[板书设计]

氧气的性质

一、物理性质

通常状况下（101 kPa，20℃）：氧气是无色、无味的气体；不易溶于水；密度比空气略大。在压强为101kp、-183 ℃时氧气会变为淡蓝色的液体，-218℃时为雪花状的固体。

二、化学性质

1.木炭在氧气中燃烧： 碳＋氧气→二氧化碳

C O2

CO2

2.硫磺在氧气中燃烧： 硫＋氧气→二氧化硫

S O2

SO2

3.细铁丝在氧气中燃烧： 铁＋氧气→四氧化三铁

Fe O2

Fe3O4

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与许多物质发生化学反应具有氧化性和助燃性。