氧气的实验室制取与性质（范文大全）

第一篇：氧气的实验室制取与性质

《氧气的实验室制取与性质》说课文稿

高峰镇九年制学校 彭超

一、使用教材

今天我说课的内容是人教版九年级化学教材上册第二单元实验活动1《氧气的实验室制取与性质》。

二、实验器材及用品

大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

三、实验创新要点/改进要点

加入细铁丝和木炭在氧气中燃烧的实验操作，加深学生对实验现象的印象。

四、实验原理/实验设计思路

高锰酸钾制取氧气实验原理就是含氧化合物受热分解。用排水法收集两瓶氧气，并检验氧气的性质。

反应的化学方程式为：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

五、实验教学目标

1.依据新课程标准，结合上述教材分析、学情分析和学生实际确定以下三维目标： 知识与能力目标

（1）通过教师讲解、学生讨论、观看视频、亲自动手进行实验，掌握实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置、步骤、操作要领，进一步训练规范实验操作。

（2）通过对氧气制法及性质的探究学习，形成勇于创新的科学精神，严谨求实的科学作风。

过程与方法目标

（1）在实验探究过程中学会合作，学会交流，进一步体会化学是一门以实验为基础的学科。

（2）通过对氧气制法及性质的探究学习，形成勇于创新的科学精神，严谨求实的科学作风。

情感与态度目标

通过对氧气制法及性质的探究学习，找到学习化学的兴趣，体验化学的魅力，初步形成严谨、规范操作的实验习惯。

2、教学重点与难点 教学重点：氧气的制法、性质及其实验操作要领。教学难点：用高锰酸钾制取氧气的注意事项及操作。

“用高锰酸钾制取氧气的注意事项及”可能是学生的学习难点。

确定原因：对任何一个实验而言，操作步骤应是核心内容，只有清楚地掌握了操作步骤，才能保证实验顺利地进行，不至于在实验时出现慌乱。而“注意事项”是实验中的细节，是学生最容易忽视的地方，也是影响实验成败的关键因素，如果没有清楚地掌握实验注意事项，就很有可能使实验失败，甚至还会发生危险。

六、实验教学内容

（一）制取氧气

1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出）,检查装置的气密性。

2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

3、将试管固定在铁架台上。

①注意试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；

②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处）

4、点燃酒精灯，加热试管。（加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。）

5、当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。

①在加热前就应把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集； ②开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气； ③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。

6、收集完毕，将导管移出水面。

7、熄灭酒精灯，停止加热。

七、实验教学过程

1、课前准备

(1)教师布置预习任务，学生自主学习。【自主学习】 “旧知回顾”

①高锰酸钾是一种_________色固体，实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应文字表达式为_________________________________________。用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口__________，其目的是______________________。

②收集氧气可以用排水法，原因是__________________________；由于氧气的密度比空气略大，因此，收集氧气还可以用__________________法。

③检查装置气密性的方法是__________________________________________________。④木炭在氧气中燃烧的现象是____________，反应的文字表达式为___________________；

检验二氧化碳的方法是_____________________________。铁丝在氧气中燃烧的现象是____________________________，反应的文字表达式是_________________________。

“新知预习”:阅读教材P45～P46,完成下列问题。①观察教材图2-17，指出主要仪器的名称及其用途？ ②试归纳实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项？ ③用排水法收集两瓶氧气（其中一瓶留有少量水）应如何操作？

设计意图：（1）“旧知回顾”部分的内容都是前面已学过且与本节课所学内容密切相关的基础知识。通过旧知回顾，再次巩固高锰酸钾的性质、收集氧气的方法、检查装置气密性的方法及氧气的性质等知识，为本节课制取氧气并巩固其化学性质作好充分的准备。（2）新知预习以开放性问题的形式给出，对学生预习程度的要求要更高一些，学生除了阅读教材外，也可借助参考书等辅助资料来完成。通过新知预习，在熟悉本节课内容的同时，为小组讨论及展示作准备。

实施策略：“自主学习”的内容都是由学生课前自学，尝试完成。对于“旧知回顾”的内容，在课前由科代表将标准答案写在黑板上，学生将答案更正，并在候课时全班齐声朗读，既巩固了知识，又能让学生提前进入学习的状态。对于“新知预习”的内容，则在学生交流讨论后，由教师抽查预习情况。

(2)培训实验助手

课前，在每个学习小组中选择一名学生由教师提前对本实验进行培训，要求他们达到熟练的程度，然后在课堂上对操作有困难的学生进行指导和帮助。

设计意图：由于学生大多缺乏实验动手能力，而课堂上教师的关注度有限，不可能对每个学生的操作都进行指导和规范，因此，在课前为每个小组都培训实验助手帮助老师对实验操作有困难的同学进行指导和帮助，不仅效率高，而且还能提高学生学习的主动性。

(3)各学习小组明确分工 每个学习小组商量决定组内的每个成员在本课中各自的任务，例如由1号、2号上台展示；3号负责板演、4号负责组装仪器……

设计意图：本实验应该以小组为单位，在组内成员的共同协作下完成实验，每位同学都应当有事可干，不要让实验课仅仅成为优生表演的舞台。

2、同步学习

(1)、3分钟时间组内交流讨论“新知预习”的问题，然后由教师提问抽查预习情况 设计意图：通过自主学习，可能每位同学对新知预习中的问题都有不同的见解，通过小组交流，各抒己见，学生相互间可以取长补短，初步解决一些在预习中遇到的问题。

(2)、情景导入：在课题2的学习中，大家都一起见识了硫磺、木炭、铁丝在氧气中燃烧的现象，你们一定对“发白光”、“蓝紫色火焰”、“火星四射”等神奇的现象记忆犹新，可惜当时你们只能在台下观看，一定感觉很遗憾。不过，今天你们不仅有机会亲自制取氧气，而且还可以近距离体验这些神奇的现象。下面我们就开始今天的神奇之旅吧！

八、实验效果评价

通过对氧气制法及性质的探究学习，找到学习化学的兴趣，体验化学的魅力，初步形成严谨、规范操作的实验习惯。经过教师讲解、学生讨论、亲自动手进行实验，掌握实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置、步骤、操作要领，进一步训练规范实验操作。实验效果明显，学生熟练的掌握了氧气的制取，达到了实验的目的。

第二篇：实验室制取氧气

一、实验室制取氧气

1.加热高锰酸钾制取氧气

 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑



由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

 步骤：

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

 验满：（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

 注意事项：

◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆ 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

 反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水

蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气

2KCl+3O2↑  反应原理：2KClO3

 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

二、催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

第三篇：实验室制取氧气及其性质实验教案

实验室制取氧气及其性质实验

实验员

周灯学

一.实验目的

练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。2.通过实验，加深对氧气性质的认识。

二.实验原理

KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。

2.化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。三.实验用品

大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

四.实验步骤

1.制取氧气 用高锰酸钾制取：

（实验室制取氧气装置图）

(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试

管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。

注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。

用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。2.试验氧气的化学性质(1)木炭在氧气里燃烧

①用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象。

②燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生？

(2)铁丝在氧气里燃烧

取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

五、实验应注意的事项

1、KClO3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。KClO3可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧。

2、学生实验若使用KClO3，一定要注意避免学生误将红磷当MnO2，否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KClO3制取氧气。3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。H2O2在pH=4时最稳定。炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快。为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。

4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。

5、做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。

实验记录。

第四篇：氧气的实验室制取与性质 教学设计2

氧气的实验室制取与性质 教学设计

课题分析：

本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。

本教学设计为此课题的第一课时的教学内容，内容主要有：

1、研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，分解过氧化氢溶液用到催化剂，2、介绍了催化剂和催化作用。

3、分解反应的概念。

学情分析：

1、本班学生基础较差，学习积极性不够，因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励；

2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入地认识。

3、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。在本课题的探究学习活动中，在教师的引导下，学生对观察到的现象进行分析，后加以表达和交流，得出相关的结论。

教学目标：

1、知识与技能：（1）、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能；（2）、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。

2、过程与方法：

（1）、、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。(2)、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习

3、情感态度与价值观：（1）、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。（2）、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。

教学重点、难点：

1、重点：实验室制取氧气的原理。

2、难点：催化剂的概念和催化作用。

教学方法：

本课采用“演示教学法”和“实验探究法”，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。

教具准备

过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴；药匙、试管、铁架台等

教学过程：

一、[创设情景]运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢

[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭„„

师：既然氧气的作用这么大，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题。（板书课题）

二、探究新知

活动1：探究制取氧气的方法

师：通过哪些方法可以获得氧气呢？

生：（学生思考、猜想，有的学生提出）：空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气？

师：这个问题非常好，在工业上往往需要大量的氧气，这些氧气就是通过分离液态空气获得的，这就是氧气的工业制法。我们有时候需要少量的氧气，这要通过实验室来制取，我们现在来学习氧气的实验室制法。实验室用什么方法获氧气，我们通过实验来研究。

活动2：探究实验室制取氧气的反应原理

师：演示实验：[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识。

师：在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么？

生：（学生通过观察、对比、分析，得出后一种）

师：常温下，过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气，那么二氧化锰是不是一种反应物？同学们讨论一下。

生： 学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物。

师：二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？为了回答这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。

师：教师进行演示实验：[实验2-6]

生： 学生观察、思考，教师引导学生由现象得出：在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，最后教师再补充说明：在反应前后二氧化锰的质量也不变。

师：二氧化锰在反应中起什么作用？至此引出催化剂的概念和催化作用，教师可对催化剂的概念进行一定的解释，要求学生阅读有关催化剂部分的内容，加深认识。多给学生探究的机会，由实验解疑，获取新知识，从而得知学化学离不开实验：（板书反应原理）

师：实验室制取氧气的方法是否仅此一种？

生：还可以加热高锰酸钾；加热氯酸钾。

师：对，大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水就是高锰酸钾和水形成的溶液，具有杀菌、消毒的作用。高锰酸钾在加热的过程中，能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，这个实验下一节课再进行实验探究。（板书反应原理）

活动3：学习分解反应的概念

师：实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？

生：进行讨论思考得出结论。

师：板书分解反应的概念

活动4：课堂练习：课课练相应习题。

三、课堂总结

在本节课的学习过程中，同学们都学到了哪些知识？（可让一至两名学生到讲台前面来进行知识的总结）

四、作业布置：教师小结并布置一定的作业。

第五篇：氧气的实验室制取与性质 公开课教学设计

氧气的实验室制取与性质

公开课教学设计

教学目标：

知识与技能

1、学会组装实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，掌握制取氧气的重要操作。

2、能够利用制得的氧气进行氧气性质的实验

过程与方法

1.通过实验探究活动，增进学生对科学探究的体验。

2．初步培养学生学会分工与合作，交流与讨论。

情感态度价值观

1．通过学生分组实验探究,培养学生实验能力，激发学生积极性和主动性。

2.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。2学情分析

1、所教班级的学生平时纪律很好，大多数学生对化学感兴趣，学习基础扎实。充满了好奇心。

2、在对氧气的制取、氧气的性质的学习中，教师已经对基本实验操作进行了演示、讲解，并且学生对观察和描述实验现象已有了较深刻的印象。所以学生通过复习有能力归纳了解本次每个实验的操作要点和注意事项及可能观察到的现象。但这是学生第一次自己主动组装仪器独立完成实验，对学生来说存在一定的难度，所以以让学生当老师为由，充分调动学生学习的积极性，加大预习力度。使学生心中有数，在课上再让学生以老师的身份展示制氧气的步骤和氧气性质实验操作的注意事项，这样在很大程度上降低了难度，尽量让每组学生都能品尝到实验成功的喜悦，进而调动学生学习的积极性。重点难点

教学重点：实验室氧气的制取及性质。教学难点：组装仪器独立完成实验 4教学过程

创设情境

上课前播放音乐化学青花瓷。课上出示谜语。说是宝，真是宝，动物植物离不了；它使火焰跳得高，它助卫星进轨道。（生：氧气）看来大家都知道氧气是宝，我们离不了。

【提问】 你知道如何获取氧气吗？（生：高锰酸钾制氧气等）

同学们想亲自制取一瓶神奇的氧气吗？

用音乐、谜语和提问来创设情境，引入新课。一：明确制取氧气的原理和装置

请一名学生当老师来讲解实验室制取氧气的原理、装置，教师配合补充。要求学生讲清教材P45---

1、制取氧气（1）部分内容，使学生明确使用了哪些装置？哪部分是气体的发生装置？哪部分是气体的收集装置？为什么可以用排水法收集？为什么可以用向上排空气法收集？

二、明确制取氧气的步骤

请七位学生分别当查、装、定、点、收、移、熄先生，来讲述每一步操作的注意事项，其他学生或教师补充，通过这种方式使学生理清实验操作顺序，了解操作中的注意事项，为学生的动手实验扫清障碍，如果这样做学生还感觉不清晰，也可以播用高锰酸钾制取氧气的视频（是否播放，要根据学生的要求而定）。

四、明确氧气的性质实验

请二位学生分别讲述木炭、铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项，预期的现象等，其他学生或教师补充，使学生明确如何操作，了解操作中的注意事项，为学生动手实验扫清障碍。

五、氧气的实验室制取和性质分组实验

发挥小组长的作用，让小组长安排好本组同学的实验，安排好由哪位同学进行什么操作？小组成员要分工明确，通力合作，使得学生能规范操作，实验成功，教师巡视指导学生进行规范操作，并拍照。

六、实验交流 各组学生都已最快的速度完成了本次实验，在实验中你一定有成功的喜悦，也可能遇到一些问题？都拿出来与大家共同交流一下吧。

七、氧气的工业制法

播放氧气的工业制法的视频，这样可以使学生看到日常生活中无法看到的液态氧、液态氮，了解到在校园无法看到的氧气的工业制法，使学生对于氧气的制取的认识更加完整，跟实验室制法形成鲜明的对比，又能提高学生学习积极性，使学生更加热爱化学。

八、课堂小结

让学生谈谈本节课学到了什么？掌握了什么？体会到了什么？通过这种方式来唤起学生对知识的记忆、总结和归纳，强化重点知识，在学生谈完体会后，教师也谈谈体会，那就是在实验中，教师捕捉了学生实验的精彩瞬间，拿出来与大家共同分享。唤起对学习的渴望和对化学热爱的情感。

九、布置作业

你能利用家中的物品设计一套用过氧化氢制取氧气的装置吗？