氯气教案

第一篇：氯气教案

XX市第X中学

化学教案

参赛题目：氯及其化合物 第一课时（一轮复习）

参赛教师：

AAA

氯及其化合物

三维目标

知识与技能：

加深学生对氯及其化合物性质和应用的记忆，并会写相关的化学（离子）方程式。过程与方法：

感受元素化合物位、构、性的学习方法，体验自主讨论、归纳知识的学习方法。

情感、态度与价值观：

通过学生自主讨论和归纳总结，体会成功的获得知识的乐趣。重点：氯气的性质及应用、氯水的成分及性质 难点：氯气的性质及应用

教学过程

引课：介绍2017年高考考纲对氯及其化合物知识的要求和高考对其的考察方式，开门见山指出本节课学生的学习目标（要求全班齐读学习目标，并指导学习方法）。

（学生活动）按照学习目标完成学案，讨论交流学习成果。

一、氯气的结构和性质

1.氯元素的位置（第三周期VIIA族）

2.氯元素的结构（原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式，以及氯气的电子式、结构式）3.氯气的性质

1.1物理性质：黄绿色有强烈刺激性气味有毒气体，密度比水大，可溶于

水。

1.2化学性质：

学生归纳交流时注意指导学生书写方程式，在提及氯气与水反应时强调其产物次氯酸的性质，涉及到氯气与碱反应强调漂白粉和漂白液的成分及应用。

练习题：下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

二、氯水的组成和性质 1.氯水和液氯的区别 2．氯水的成分

（1）氯气溶于水存在哪些平衡（2）新制氯水和久置氯水的成分 3.氯水的性质

新制氯水的性质，通过对比得到久置氯水的性质，适当用实验现象来分析

练习题：在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中－含有Cl

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

课后作业：课后AB组习题、记忆相关方程式、部分卷 教学反思：

第二篇：氯气教案

2011年秋季节学期青年教师优质课比赛教案

第四章

卤素

第一节

氯气

邕宁高中化学组

雷芳秀

[教学目标]

1、知识技能：掌握氯气与水反应的实质及工业制取漂白精的原理，了解次氯酸的性质。

2、过程方法：按情景导入，提出问题；探究原因，观察分析；反思创新的教学过程，培养学生思考化学问题的习惯，学会研究物质性质的一般实验方法。

3、情感态度：激励学生努力学习知识，解决生活中的问题，增强环保意识，培养严谨求实的科学精神。[教学重点] 氯气与水的反应；氯气与碱液的反应； [教学难点] 氯水的成份；次氯酸的性质。[教学程序]

1、巧用实际生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具体问题，展开对氯气与水反应的探究过程。

2、从学生的分析、推测与实验验证过程中，一步一步完成本节课的学习内容，并以对问题的顺利解决作为教学有效性的评价标准。[教学过程]（引入）视频引入 周星驰“武状元苏乞儿”中放氯气片段引入新课，图片展示氯气泄露的现场。

（提出问题）：（1）丐帮用尿解毒的原理是什么？如果有氯气泄露你要如何逃生？

（2）如果有氯气泄露抢险人员要用什么方法控制了氯气的污染？

引入新课要对氯气有一个全面的了解 从氯气的危害中概括氯气的物理性质 板书 氯气

一、物理性质

黄绿色气体，有刺激性气味，易液化，有毒，密度比空气大，可溶于水 提出问题：氯气是否真的可以溶于水？（演示实验）：往一瓶氯气中加入适量水，塞上塞子，振荡。证明氯气溶于水。但溶解性不强（1:2）。（设问）：氯气跟水有没有发生反应呢？反应生成物是什么？

（师）化学反应的实质是原子之间的重新组合，大家大胆假设新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（实验探究一）

1、用试管取少量的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴的氯水。

2、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸的变化。

实验现象： 1.有白色沉淀产生。

2.滴上氯水的试纸开始显红色，后来又变 为白色；滴上盐酸的试纸始终显红色。（板书）二.化学性质

1.与水的反应

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO（实验探究二）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥的氯气中。（师）通过实验探究二，大家能得出什么结论呢？（生）氯气本身没有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。(板书)次氯酸性质：

强氧化性，用于消毒、杀菌、漂白、不稳定，光照易分解，是很弱的酸 视频实验说明次氯酸分解

（过度）氯气可以溶于水，也可以跟水反应，那么在氯气泄露的现场，消防人员喷洒的是水吗？如果喷水能完全消除氯气吗？（图片展示）消防人员喷水，（是水吗？）和配置碱液

（实验）氯气与碱的反应，瓶子扁完了，说明完全反应完了，消防人员就是用这种方法消除氯气的。

（问题）氯气与NaOH溶液反应生成物是什么？

（生）氯气能够跟水反应生成两种酸，而这两种酸又可以跟碱发生中和反应生成两种盐。比如跟氢氧化钠溶液反应，应该可以生成氯化钠和次氯酸钠、水。（讲解）Cl2 + H2O == HCl + HClO + + NaOH NaOH ↓ ↓

Cl2 + NaOH == ？ + ？

（师）现在以此类推，写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式。（板书）2.与碱的反应

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2、有效成分为Ca(ClO)2 通过这节课你有什么收获？ 小结：1.氯气物理性质

2.氯气与水、与碱反应

（师）现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？

（1）丐帮用尿解毒的原理是什么？如果有氯气泄露你要如何逃生？（2）如果有氯气泄露抢险人员要用什么方法控制了氯气的污染？ 板书设计：

板书 氯气

一、物理性质

黄绿色气体，有刺激性气味，易液化，有毒，密度比空气大，可溶于水 二.化学性质

1.与水的反应

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HclO 2.与碱的反应

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）

第三篇：氯气的性质教案

第四章 非金属及其化合物

第二节 富集在海水中的元素——氯

1.氯气的性质

武威十八中 王勇刚

本节课我主要采用实验探究法。首先以理论推测的方法创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的视频演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。

一、教材分析

本小节先用图片展示让学生对学习氯气产生兴趣，紧接着让学生依据已有知识分析推测，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。在这之前学生只学过氧气、氢气等不多的几种具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习其它物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！

二、学生情况分析

高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

三、教学目标 1.知识和技能：

① 认识氯气的分子结构，推测其性质； ② 了解氯气的物理性质； ③ 探究氯气的化学性质；

④ 了解氯气在生产生活中的简单应用。2.过程和方法：

① 通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；

② 观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；

③ 在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.情感态度价值观：

通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；通过氯气毒性的探讨，培养学生的社会责任感和学好化学的使命感；联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

四、重难点：氯气的化学性质和实验探究

五、教法学法：

采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己的知识网络。通过归纳总结、比较联系是学生参与教学，构建清晰的知识体系。教师主要引导学生创设情景，分析现象，解决问题。

六、教学过程 ［引入］（展示中国海监船在钓鱼岛巡逻的图片）在过去的一年，我国和日本在钓鱼岛问题上产生了很多对立和分歧。作为一个中国的年青一代，当你在喊着“钓鱼岛是中国的”的口号时，你是否想过我们为什么要一再强调对钓鱼岛的神圣主权呢？ ［学生］钓鱼岛周围海域丰富的海洋资源。

［教师］海洋面积约占地球表面的70.8％，其中含有很多宝贵的物质。盐类含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一个氯元素的巨大宝库。今天开始我们就来学习氯元素的性质。［展示学习目标］ ［板书］氯气的性质

［展示］某化工厂发生氯气泄漏后的场景。

［教师］你能否总结图片中的信息，分析氯气可能具有的物理性质呢？

［板书］

一、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。

二、化学性质

［展示］分析氯原子结构：氯原子易得电子，氯气具有氧化性，可以与还原性物质发生反应。已知金属是一类易失电子，表现还原性的物质。［板书］1．与金属反应

Cu在Cl2中燃烧（实验视频）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黄色烟

（讨论：钠和铁是否在氯气中燃烧，各生成什么？）

氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。［设疑］氯气很容易与还原性物质发生反应，它是否可以与还原性的非金属单质发生反应呢？如氢气？

［板书］2．与H2的反应——（学生参看课本，教师讲述）

氢气在氯气中燃烧

现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。H2+Cl2==2HCl 以上实验都表明实验表明：氯气在反应中易得电子，表现了很强的氧化性。

［设疑］以上实验都是氯气与单质之间的反应，氯气性质活泼，是否可以与化合物发生反应呢？生活中最常见的化合物是水，氯气是否会与水反应呢？ ［板书］3．与水的反应 ［实验探究］

实验1．将一试管氯气倒扣在水槽中，轻轻震荡，观察氯气颜色变化、试管内水面的变化。实验2．将氯水加入紫色石蕊试液中，观察石蕊颜色的变化，震荡，片刻后继续观察石蕊颜色的变化。

实验3．将干燥的红色布条、湿润的红色布条分别放入两个集气瓶中。在集气瓶中通入氯气，观察布条颜色的变化。

实验4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3观察现象。（分组观察，记录实验现象，总结实验结论）［实验现象］

实验1．液面上升，氯气颜色变浅——氯气溶解或与水反应。实验2．石蕊试液先变红，后颜色变浅——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

实验3．干燥布条不退色，湿润布条褪色——氯气没有漂白性，氯气与水反应生成了新物质，该物质有漂白性。

实验4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀为AgCl，氯水中有Cl-。

［实验结论］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［设疑］氯气与水反应生成了两种酸，那么如果溶液中再加碱，是否能够继续反应呢？ 4．与碱的反应——NaOH、Ca(OH)2

氯气与NaOH反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 总反应

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯气与Ca(OH)2反应：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果总结］

1、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。

2、化学性质：

①与金属反应

氯气具有强氧化性

②与H2反应

③与水反应——氯气没有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不稳定、强氧化性

④与碱反应——制备漂白粉、漂白液 ［学以致用］练习

一、假如发生氯气泄露，判断下列处理方法是否合理：

1、迅速拨打119通知有关单位；

2、顺风向或向地势低洼处转移；

3、用湿毛巾捂住口鼻；

4、可适当服用一些还原性药物（维生素C）；

5、尽快靠近泄漏源，将泄漏源搬走；

6、洒水或喷洒碱液；

7、向身边的人宣传氯气的性质，减少伤害。

二、家用自来水用来浇花或养鱼时，为什么要再要在阳光下照射一段时间才能用？

1、通常自来水是用氯气消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有强氧化性，腐蚀性，不利于动植物生长；

3、Cl2挥发，HClO易分解。

［作业］

1、结合氯气的性质，请你与家人朋友交流你的体会和收获；

2、在作业本上总结本节课所学所有化学反应，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的，找出氧化剂、还原剂；

3、课本P87，习题1、3

第四篇：实验室制氯气教案

氯气的实验室制法

教案设计者：许苗 学科：化学

课题名称：氯气的实验室制法

一、教学目标

氯气是典型的非金属单质。实验室制取氯气的实验是重要的气体制备实验之一

1、使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。

2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。

3、在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。

4、通过对氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识、产品质量意识。教学方法：

1、运用给定器材设计氯气的实验室制取装置

2、认识气体制取的基本过程

3、体验氯气实验室制法的装置搭建

4、感悟气体制取的设计过程

二、教学重点与难点

1、分液漏斗的介绍

2、氯气的收集装置的搭建

三、实验准备

①仪器：铁架台 酒精 长颈漏斗 圆底烧瓶 导管 集气瓶 烧杯 ②药品：浓Hcl Mno2 NaOH ③教学用具 : 教学用PPT、教学用视频

四、课时安排：1课时

五、教学过程： 氯气的实验室制法 创设情境：

[投影]

猜谜语：

黄绿有毒密度大, 性质活泼显氧化, 变价金属显高价, 溶水溶碱要歧化, 杀菌漂白常用它------------打一化学物质(氯气)

教师点拨：

讲述：在上堂课的学习中，我们知道电解饱和食盐水可以获得大量的氯气和氢气，氯气和氢气又可以合成氯化氢。

设问：可是在课堂中给同学们演示的氯气又是从哪里来呢？

氯气的制取

讲述：当然不是从电解中获得，而是从实验室中采用一些方法来获得氯气。实验室用浓盐酸来制取氯气。

副板书：浓盐酸---氯气（氯的化合价变化）

提问：从原理上来讲应该加入一种什么样的物质呢？（化学特性有哪些，酸性、碱性，氧化剂、还原剂···）板书：氯气制取原理 MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 指出：氧化剂是——MnO2，还原剂是——浓HCl，氧化产物——Cl2，还原产物——MnCl2，浓盐酸在这一部分被氧化,一部分与Mn2+ 形成盐，因此既表现了还原性又表现了酸性。而且根据电子转移情况知 还原剂：酸=1：1。离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)

Mn2++Cl2↑+2H2O（学生板书）（浓硫酸、浓磷酸不拆）

强调：浓盐酸的“浓”，随着反应的进行，盐酸的深度会逐渐减小，当降低到一定浓度，反应就不能再进行。

讲述：在制取物质时，我们还需要知道反应物和生成物的状态，反应的条件等。浓盐酸是无色液体，二氧化锰是黑色固体。

提问：你认为应该选哪个装置作为发生装置呢？

讲述：很好，这是一个固液加热反应装置。这是烧瓶，烧瓶下面垫有石棉网，用酒精灯加热。这是分液漏斗。

提问：你知道分液漏斗有什么作用呢？

讲述：很好，分液漏斗可以使发生装置处于密封状态，还可以控制滴入烧瓶的浓盐酸的量，方便控制反应。

氯气除杂

讲述：在制取物质时，我们还需要知道反应物和生成物的状态，反应的条件等。浓盐酸是无色液体，二氧化锰是黑色固体。

提问：你认为应该选哪个装置作为发生装置呢？

讲述：很好，这是一个固液加热反应装置。这是烧瓶，烧瓶下面垫有石棉网，用酒精灯加热。这是分液漏斗。

提问：你知道分液漏斗有什么作用呢？

讲述：很好，分液漏斗可以使发生装置处于密封状态，还可以控制滴入烧瓶的浓盐酸的量，方便控制反应。氯气收集

讲述：现在我们可以收集氯气了。收集气体一般有排气法和排水法，排气法又分为向上排空气法和向下排空气法。

提问：你选择哪个装置收集氯气呢？ 追问：为什么？

讲述：因为氯气有毒，不能直接用向上排空气法。这样会使氯气散发到大气中，污染环境。我们要用改进型的向上排气法收集，集气瓶上有双孔塞，气体可以从一个空进入另一个孔出，防止污染大气。提问：气体应该从哪个孔进入呢？ 追问：为什么？

讲述：很好，长进短出。因为氯气比空气重，从长孔进，更容易将大气排的彻底。收集的氯气较纯。

尾气处理

设问：根据学过的氯气的性质，应该选用什么溶液来吸收？ 答：易溶于水的NaOH溶液

吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O 论述:根据以上分析综合起来我们可以得到这样一个装置图：

浓HClMnO2NaOHCl2

【思考与交流】以上装置图制取得到的氯气是否纯净？如果不纯净可能会掺杂哪些杂质？（学生回答：水蒸气和HCl）

因为发生装置中加热的是液体浓盐酸，只要是从溶液中逸出来的气体都会有水蒸气，且浓盐酸具有挥发性，所以收集到的一定是混合气体。若要除去杂质得到干净的氯气一定再对装置进行改进。实验室制取氯气

装置连接

讲述：刚才我们将器材都选好了。现在我将装置连接演示给大家看。请注意观察。板书：装置连接

演示：搭建装置，检查气密性（结合讲解：重申四大部分：发生、净化、收集、尾气处理(见装置图)；操作注意点，有条理，注意稳固性和气密性）讲述：这就是连接好的装置。发生、净化、收集、尾气处理。提问：现在我将装置拆好了，请一位同学上来将装置连接起来。

练习：投影

1.在含4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2，加热至反应结束，在标准状况下制得氯气的体积可能为（A）A、16.2 L

B、22.4 L

C、28.6 L

D、33.6 L

教师总结：本节课我们主要讲了氯气的制备，重点讲的是氯气实验室制法。氯气的实验室制法一直是高考的热点内容之一，希望同学们通过本节的讲解，能够熟练掌握氯气的制备方法并用此探究方法和原理解决今后遇到的其它的相关实验问题。

第五篇：《氯气的化学性质》教案

一、教学目标 【知识与技能】

知道氯气可以与多数金属单质、非金属单质反应;能说出相关反应的实验现象，并能正确书写相关化学方程式。

【过程与方法】

通过观察实验及小组讨论，提高观察及分析总结的能力。【情感态度与价值观】

通过氯气化学性质的学习，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点 【重点】

氯气与金属单质和非金属单质的反应。【难点】

燃烧的条件及本质。

三、教学过程 环节一：新课导入

【观看图片】学生观看液氯盛放在钢瓶中的图片，并思考：液氯为什么可以盛放在钢瓶中? 【学生观看并思考后回答】液氯不与铁反应。

【教师引导】没错，在常温下，液氯不与铁反应，所以我们可以用钢瓶来储存液氯。如果我们改变反应条件，他们会不会发生反应呢?这节课我们就具体研究一下氯气的化学性质。

环节二：新课讲授 【播放实验视频1】学生观看铁在氯气中燃烧的视频，并思考：在实验过程中出现哪些现象?通过这些现象能得出什么结论?小组讨论回答。

【学生观看并讨论后回答】剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应后的产物配制成溶液后呈棕黄色，说明氯气和铁反应生成了氯化铁。

【教师引导】通过前面的学习我们知道，氯原子核外有7个电子，在反应中易得电子生成氯离子。通过观察反应产物溶液的颜色，可以判断铁单质被氧化成三价铁离子。除了观察颜色以外，还有什么办法判断铁被氧化成三价铁呢? 【学生回答】将反应后的产物配制成溶液，加入硫氰化钾后溶液呈血红色。

【教师总结】通过上面的实验，我们可以看出铁和氯气反应，生成三价铁离子。事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，生成了高价态的金属氯化物。现在请大家试着写出氯气与铁反应的化学方程式，并试着写出钠和铜与氯气反应的化学方程式。注意反应条件是点燃。请一位同学上台板演。

【学生板演】

【教师引导】氯气化学性质很活泼，不但能和大多数金属反应，也可以和大多数非金属发生化合反应。我们接着观看一个氢气在氯气中燃烧的实验视频。

【播放实验视频2】学生观看氢气在氯气中燃烧的实验视频，并思考：在实验过程中出现哪些现象?通过这些现象能得出什么结论?小组讨论回答。

【学生观看并讨论后回答】氢气在氯气中，安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。反应生成了氯化氢。

【教师总结】氢气在氯气中燃烧后的产物为氯化氢，氯化氢气体溶于水后形成的溶液，就称为我们常用的盐酸。请同学们试着写出该反应的化学方程式。注意反应条件是点燃。请同学上台板演。【学生板演】

【教师引导】通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧一定要有氧气参加吗?请同学小组讨论。

【学生讨论后回答】燃烧的条件应该是可燃物，温度达到可燃物的着火点，像氧气一样具有助燃性的物质，但不一定是氧气。

【教师总结】我们把任何发光发热的剧烈的反应叫做燃烧。燃烧不一定有氧气参加。像氢气在氯气中的燃烧，还有我们初中接触过的Mg在N₂中燃烧、Mg在CO₂中燃烧等。

环节三：巩固提高

【教师引导】结合已经学过的氯气的物理性质，请同学们思考：在储存氯气的过程中应该注意哪些事项? 【学生回答】放在阴冷干燥的地方，不能与易燃物混合存放。环节四：小结作业

学生代表总结本节课的内容。

查阅资料，了解氯气的其他性质及其在生产生活中的应用。

四、板书设计

第一题：可燃性气体点燃之前要做什么?原因是什么? 【参考答案】

可燃性气体点燃前要验纯。如果气体不纯的话，点燃时会发生爆炸。第二题：在中学阶段要掌握的氯气的化学性质还有哪些? 【参考答案】

氯气和水的反应：氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸;氯气和碱反应：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙，次氯酸钙和水。

第三题：本节课都采用了哪些教学方法?为什么用这些教学方法? 【参考答案】

本节课主要采用了讲授法、多媒体辅助教学法、谈话法、小组讨论法等教学方法。本节课涉及到的实验药品氯气有毒，不宜让学生亲手实验或者做演示实验，因此我通过播放实验视频和讲授相结合的方式使同学们能较直观的观察到实验现象，引起学生思考的兴趣，并通过适当的引导，小组讨论等方式获得相应的知识。