氯气教学设计(学案形式)（5篇）

第一篇：氯气教学设计(学案形式)

[教学目标]

1、知识目标: 从氯原子结构特点认识氯气是一种

化学性质非常活泼的非金属。

2、能力目标：培养学生观察、实验、归纳、表达

和分析能力。

3、德育目标：科学的世界观和爱国思想。

[教学重点]氯气与水、氢氧化钠溶液的反应。[教学难点]氯气与水的反应。[教学突破]从实验出结果。[教学方法]线索引探教学法。

第一节 氯气 授课老师：谢正平指导老师：张海洋、邓雪娴 [知识要点]氯气与金属、非金属、水和碱的反应，认识它是 一种化学性质非常活泼的非金属单质。[教学过程]

一、找“点”——（教学情景）讲述+讨论 Cl2为双原子分子,其中氯原子的电子示意图： 容易 电子。结论：氯气具有很强的 性，化学性质（不或非常）活泼的非金属单质。

二、连“线”——（教学情景）师生互动：演示实验+讨论+讲述 探究1：氯气的物理性质？

提示：从色、味、态、熔沸点和水溶性等方面考虑。① 讲氯气的发现 ② 阅读课本P67一、二段 ③ 展示一瓶氯气 结论：常温下，氯气是一种 色，有 性，（能 或不能）溶于水，在-34.60

C时能液化为，并且有毒的气体。

探究2：氯气与铜、氢气的反应？

① 将铜丝在氯气中点燃，观察。往集气瓶中加入水，观看

溶液颜色。

现象： 反应方程式： ② 将氢气在氯气中点燃,观察。

现象： 反应方程式： 讨论：

1、烟与雾的区别？

烟：

雾：、燃烧的概念？

燃烧：

探究3：氯气与水的反应？ ① 展示一瓶新制的氯水，观察颜色。取少量加入KI溶液。

现象： 提示：Cl2+2KI==2KCl+I2

结论：由此说明氯水的主要成分是 分子。②取少量氯水加入AgNO3溶液。

现象： 结论：氯水中含有 离子，离子方程式 ③取少量氯水滴加石蕊试液。

现象：

结论：氯水中某些物质具有 性和 性。④将一片干燥的红纸和一片湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中。

现象： 结论：干燥的氯气（填有或没有）漂白性。归纳小结：

1、用离子或分子的化学式填空： 氯水中能与碘化钾溶液反应的是

氯水中能与硝酸银溶液反应的是 氯水中能使石蕊变红的是

氯水中能使红色褪去的是 综上所述：氯水的成分

22、氯气与水反应方程式 例：H2+Cl2点燃2HCl

3、因此氯水具有 性和 性。

（）

4、HClO中氯的化合价为，化合价非常容易降低，那

(3)氯气与水反应 么它具有强 性（填氧化或还原），因此能使红色褪

例：Cl2+H2O==HCl+HClO 去。但它是弱酸，而且不稳定，易分解放出氧气，光照时

（）分解速度加快，反应方程式

联系生活讨论：

1、自来水消毒（1L水中通入约0.002g氯气）原理？

2、家里养金鱼，需把自来水放在太阳下暴晒一段时间，为什么？

3、辨别：氯气、液氯和氯水？ 探究4：氯气与氢氧化钠溶液的反应

①往一瓶氯气中注入氢氧化钠溶液，对比另一瓶氯气观察

现象：

反应方程式：

三、铺“面”——（教学情景）师生互动：学生讨论+教师点评

1、氯气的物理性质

（1）黄绿色，有刺激性气味的气体

（2）能溶于水

（3）有毒

2、氯气的化学性质（判断氯气在反应中作氧化剂、还原剂或既是

氧化剂又是还原剂）

（1）氯气与金属反应

例：Cu+Cl点燃2CuCl2（）(2)氯气与非金属反应

(4)氯气与碱的反应 例：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（）点题：由此可见，氯气具有强 性，化学性质 非常活泼。

四、撑开“空间”——（教学情景）指导阅读+归纳小结

1、发散与延伸：阅读课本P69有关内容填空 ①漂白粉的应用 制备（方程式）主要成分 有效成分 漂白原理（方程式）讨论：不用HClO,而用Ca(ClO)2漂白的原因? NaClO呢? ②氯气的用途： 氯气除用于、制造 和 外，还用于制造 等有机溶剂和多种。

2、能力训练： ①基础训练：课本P7

1一、填空题2 ②能力提高：课本P7

1二、选择题

3、布置作业：课本P71

三、判断题

第二篇：氯气教学设计

《氯、溴、碘及其化合物》

—《氯气的性质》教学设计

【设计思想】

新课程背景下的化学教学，强调在教学过程中把教学活动的重心从“教”转移到“学”上，把教师的授课形式从“授”转移到“导”上。通过初中化学学习，学生在认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质性质的过程中已经用到了观察、实验、比较等研究的方法，在学生已有的探究经验的基础上，本节进一步对研究物质的基本方法和程序进行整合。本节设计是本着“低起点、密台阶、高落点”的基本要求，根据学生的学习程度设置较低的思维起点，利用问题的变化，由浅入深，循序渐进，层层递进，逐步将学生的思维引向新的高度。【教材分析】

《氯、溴、碘及其化合物》是高中化学第一册第二章第一节单元内容，它是本章及本册乃至整个高中化学要求的重要元素化合物知识，又适于做研究物质性质的方法和程序的载体。【学情分析】

学生通过初中化学的学习，认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，同时体会到了观察、实验、比较等研究方法，并且通过专题一《化学家眼中的物质世界》的学习了解了氧化还原反应，电解质和非电解质，氯离子的检验，溴水中溴单质的提取等知识对卤素及其化合物的性质、元素及其化合物的探究方法有了简单了了解。【教学目标】

1.通过任务型学习，使学生了解氯气的物理性质；掌握氯气的主要化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反应）,并能写出相应的化学方程式。2.通过对氯气性质的实验探究，让学生体会科学、合理地运用观察、分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，体会研究物质性质的一般程序，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

3.通过对氯气性质的实验探究，联系氯气的毒性及其广泛用途，适时对学生进行安全教育，体会如何科学使用化学物质为人类服务。培养其主动探究精神和将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。【教学重点】

（1）氯气的化学性质，化学方程式的书写；（2）氯气与水的反应及次氯酸的化学性质。【教学难点】

氯气的化学性质 【教学方法】

实验、归纳、启发、练习、讲解、讨论 【课时安排】

1课时

【教学过程】

环节

一、谜题设疑，激发兴趣

【问题1】谜语“绿衣天使易成家，盐酸食盐是妈妈，杀菌漂白出力气，塑料工业去变化。”学生活动揭示谜底。

【学生活动】通过学生对预习内容的回忆，讨论总结氯气的基本性质。环节

二、创设情境，引入主题 【图片展示】工业氯气的危害

【学生活动】书写氯气的实验室及工业制取； 【学生活动】书写氯原子的微粒结构示意图；

【问题2】结构决定了性质，那通过氯原子的微粒示意图说说氯元素在自然界中的存在形式。

【学生活动】学生讨论，得出氯气很活泼的结论，同时明确由于氯气很活泼，所以在自然界中以化合态形式存在。

【设计意图】体会温故而知新，结构决定性质的化学思维。环节

三、实验探究，观察思考

【问题3】请思考通常要从哪些方面认识物质的物理性质？ 实验1：取一个充满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色。【问题】如何闻氯气的气味？

实验2：取一只充满氯气的集气瓶，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。

多媒体动画演示：在20ml针筒里先吸取10ml氯气，然后再吸取3ml的水，经过一段时间后，还剩4ml的气体。

【问题4】氯气是否溶于水？在水中的溶解性怎样？

学生通过观察思考得出结论。

【设计意图】从学生已有的知识出发，学生可以归纳出研究物质物理性质的几个角度，这样为学生提供了总结经验的平台，学会随时整合已有的知识。通过实验2和多媒体动画演示，从定性实验到定量实验使学生对氯气溶于水有深刻的理解。

环节

四、自我设计，提升能力 【问题5】氯气溶于水是否发生了化学反应呢？

多媒体投影实验过程：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶。通过实验现象推断氯气是否与水反应。

【问题6】如何验证溶液中可能含有哪些微粒呢？请你设计合理的实验方案。提供的试剂：氯水、稀盐酸、石蕊试液、PH试纸、硝酸银溶液、稀硝酸、镁条 【学生讨论归纳】向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色变红，说明氯气与水发生反应并且有酸生成；氯水中加镁条，有无色气泡产生，进一步说明氯水中有氢离子；向氯水中加硝酸银溶液、稀硝酸、产生白色沉淀，说明有氯离子。同时引导学生从元素守恒和物质存在形态的角度分析，氯水可能含有的微粒还有哪些？

【学习活动】书写氯气与水反应的化学方程式。【设计意图】回顾微粒检验的现象。环节

五、身边化学、深入体会

【问题7】往新制氯水中滴加碱性物质（例如氢氧化钠溶液），你能看到什么现象？师生共同写出该反应的化学方程式。

若将氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液，写出化学反应方程式。它在日常生活中的作用是什么？漂白粉放在敞口的容器中，是否会变质，书写有关化学反应方程式。

【设计意图】此处将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。使学生在教师的点拨下理解掌握知识，提高应用能力。同时学会学以致用，达到化学教学的目的。环节

六、类比推测、紧扣主题

【问题8】氯气与氧气一样都是非金属单质，那么氯气还能与哪些物质反生反应？

【学生活动】分别观察氯气与氢气、铁丝、铜丝反生反应的现象，并书写化学反应方程式。

请思考氯气与氢气在其他条件下是否能够反生反应。

【设计意图】此处在课本中是放在氯气与水反应之前讲授的，而放在这里的原因是为了保证前面内容的整体性，同时依据氧气的化学性质推测氯气的性质体现了本节课的主题思想。

环节

七、总结提升、明确主题

【问题9】在前面的学习中，我们都用到了什么方法和程序？请总结研究物质性质的一般方法和程序是什么？

学生交流讨论，分别得出方法和程序，教师点评，总结本节知识要点。【设计意图】使学生学会总结、归纳的方法，在认知层次上加深理解，达到教学目的。【课堂练习】略 【作业】略 【板书设计】

一、物理性质

1.黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2.氯气的密度比空气大

3.在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气

二、化学性质 1.Cl2与水的反应 Cl2+H2O

HCl+HClO 氯水中的微粒：Cl2，H2O，HClO；H+，Cl-，ClO-，少量OH-。2.Cl2与碱的反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H２O(Cl2尾气处理)2Cl2＋2Ca（OH）２===Ca Cl2＋Ca（ClO）２＋2H２O Ca（ClO）２＋CO２＋H２O===CaCO３↓＋2HClO 3.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

点燃 Fe + 3Cl 2 ===2Fe Cl3（棕褐色烟，溶液为黄色）

点燃

Cｕ＋Cl 2===CｕCl 2（棕黄色烟，溶液为蓝绿色）

点燃

2Na＋Cl 2===2 Na Cl（白烟）3.Cl2与非金属反应

点燃

H２＋Cl 2===2H Cl（苍白色火焰，工业制盐酸）

光照

H２＋Cl 2===2H Cl（光照会爆炸）

4.Cl2与碘化物、溴化物、Fe Cl2等还原性物质反应

Cl 2 ＋2KI===2K Cl ＋I2

第三篇：氯气教学设计

氯气教学设计

一、教学目标

（1）使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

（2）使学生掌握氯离子的检验方法。

（3）使学生了解氯气的物理性质和用途。

（4）通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。（5）教学重、难点：氯气的性质及实验室制法。

二、教材分析

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

三、学法分析

本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。

四、教学过程

（1）、本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。

引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。

（2）、教学过程

1、展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。

板书：氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后归纳其反应现象：小结：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。

密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，向学生简单介绍氯原子的结构。

【演示实验】氯气的漂白性 【提问】氯气有哪些化学性质？

新制氯水中含有哪些微粒？（Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。）

氯气的性质小结：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。

2、氯气的实验室制法，氯离子的检验

实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气及氢气的装置比较引导学生提问，如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？边演示边讲解提问，完成实验室制取氯气的过程。

然后在小黑板上出示几幅装置图（图略）。(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误：

甲_________________________________________ 乙_________________________________________ 丙_________________________________________

(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置 ____________________.(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念。比较新氯水、久置氯水中主要成分的不同，联系实验室中制取CO2、H2比较巩固氯气的实验室制法。

3、巩固训练（题略）。

4、课时小结、反馈。

教后反思：本课时知识容量大，重、难点多，运用边实验、边讲解、边训练的教学方法，效果较好。下一课时安排一节专题训练课，熟悉巩固本节教学内容，效果会更好。

第四篇：氯气--教学设计反思

教学设计反思：

（1）要勇于创新的使用教材，真正做到“用教材教”，而不是“教教材”。例如在介绍氯气与水反应时，课本是利用把氯气通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条进行对比得出结论，课本中的实验装置不但复杂，而且氯气用量比较大，更易造成环境污染，同时未注意到实验的可持续性。因此在设计此实验时，我用了两支医用注射器，预先在其中放入黄色布条，并在其中收集干燥的氯气，然后用其中一支吸水振荡，发现黄色褪色，来证明氯气与水发生了反应，改进后不仅氯气用量少，而且装置简单。

（2）教学设计要以学生为中心。

传统的教学设计都是以教师为中心的教学设计，我觉得要想凸显新课程理念就要在教学设计中树立以学生发展为中心的现代教育理念，强调教学过程是师生交往、共同发展的互动过程，确定的目标要有利于学生的发展，鼓励学生参与目标设计。结合本节课特点，我为学生提供开放的、面向实际的、主动探究的学习环境,把教材变为重要的课程资源，以社会、生活中现实问题立意（例如自来水为什么有刺激性气味、氯气消毒等），结合巧妙设计问题情景，引导学生发现问题、解决问题。

（3）要改变学生学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式。

建构主义者认为，学习是一个积极主动的构建过程。如何让学生学会自主构建，我认为必须把课堂还给学生，让学生参与教与学的全过程。在课堂上注重培养学生全新的学习方式：自主、合作、探究，在关注知识与技能的同时，使学生体会到学习的乐趣，注重过程体验，培养学生积极的学习态度和情感，结合化学教学的学科特点，使学生得到全面发展。例如，在课前让学生查阅学生们上网查阅资料海水中的主要成分，结合课本的科学史话了解氯气的发现和实验室制法及工业制法等资料、互相交流。目的是有意识的培养学生自主、合作、探究的学习方式，变“要我学”为“我要学”，使学生成为真正的主人。

（4）从生活入手，又回归生活，注重化学与STS教育。

在教学中从学生熟悉的生活现象（如：自来水为什么有时有刺激性气味），创设情境，引导学生发现问题，探究并获取有关知识和经验，挖掘素材，充分利用化学课程资源（如介绍第一次世界大战时使用毒气——氯气等等），寻找新的视角和切入点，再由所学知识回归到生活，加深学生对“科学—技术—社会”观念的理解，增强学生的社会责任感。例如：本节教学设计最后安排学生开查阅资料怎戴防毒面具，及其原理。其目的就是加强化学与科学、化学与技术、化学与社会的联系。

第五篇：氯气 教学设计

第1单元 课时2 氯气的性质 教学设计

一、学习目标

1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。

3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。

5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。

6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。

二、教学重点及难点

重点：氯的单质和化合物的性质。难点：氯气和碱的反应；

氯气和漂粉精的漂白消毒作用； 实验的设计、正确操作和现象分析；

三、设计思路

从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。

由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。

四、教学过程

[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。（PPT2）

[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则 1 表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。] [过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？

[思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。[板书]

一、氯气的物理性质（PPT3）

通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

[叙述] 现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是“绿色的”，英文名称为“Chlorine”，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为“绿气”，后来把两个字合并称为“氯”。

氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。

虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。

[设问]怎样保存、运输氯气呢？ [媒体]展示氯气的钢瓶图片。

[板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。

氯气易液化――液氯――纯净物。

[设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？

[演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。[思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。

[板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。[设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？ [演示实验]氯气与钠反应

氯气与铁丝反应

氯气与铜丝反应

氯气与氢气反应

可以选择做部分实验，或是观看实验录像。[思考与讨论]学生描述现象，并作记录。[板书]

二、氯气的化学性质（PPT4）1．氯气与金属单质反应 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2FeCl3 CuCl2

2．氯气与非金属单质（氢气）反应 H2 + Cl2 2HCl [叙述]工业上利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。工业上为了防止两种气体发生爆炸反应，采用了一种气体在另一种气体中燃烧的方法。

（可以让学生回想初中在学习氢气与氧气的燃烧反应时，为什么是氢气在氧气中燃烧？再推测工业生产氯化氢时的燃烧情况。）

[过渡]我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？

[学生小组实验] 利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的实验，并记录现象及结论。

[交流与讨论]展示学生记录的实验现象及结论。分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。

[叙述]这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。

[设问]既然氯气和水能够发生反应，为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢？ [思考与讨论]猜测可能的原因。

[叙述]氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把“等号”改写成“可逆符号”。

[板书]（PPT5）3．氯气与水反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO [过渡]生活中一般不会直接使用氯气或次氯酸进行消毒。[媒体]氯水光照分解的实验录像。[板书] 2HClOO2↑+ 2HCl

由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。

[过渡]如何将氯气转换成次氯酸盐呢？

[思考与讨论]学生可能猜测将氯气与碱固体或溶液反应，或其他。[板书] 4．氯气与一些碱溶液反应（PPT6）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O

次氯酸钠

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸钙

[叙述]氯化钙和次氯酸钙就是我们熟知的漂白粉的主要成分，工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。

[设问]我们夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉来消毒的，但是漂白粉中的成分本身并没有杀菌、消毒的作用。还有生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢？

[思考与讨论]学生猜测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。[板书] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO [板书]

三、氯气的用途（PPT7）

大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。

[叙述]氯气的用途，呼应本节课的开头。

[过渡]现在大家可以为自己解释氯气为何能与水处理建立联系？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？

[思考与讨论]根据氯气的物理、化学性质解决该问题。[交流与讨论]要求学生根据本节课所学内容解决下列问题：

1．大家在生活中有没有这样的经验，养鱼的人都是把自来水盛放在容器中，放置几天、甚至是在太阳下晒一晒，这是为什么呢？（PPT8）

2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗？ [练习]（PPT10-14）

1.如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么办呢？ 答案：可用碱液进行吸收。

2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）

①人躲到低洼的地方去

②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶

④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④

B．②③

C．②④

D．②③④ 答案：C。

3.下列说法正确的是（）

A．Cl-和Cl2都是氯元素

B．Cl2有毒, Cl-也有毒 C．Cl-离子半径比Cl原子半径大

D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 答案：C。

4.下列物质中含有Cl-的是（）

A．液氯

B．KClO3溶液

C．HCl气体

D．NaCl晶体

答案：D。

5.下列物质中，在光照下不反应的是（）A．氢气和氯气的混和气体

B．次氯酸 C．氢气和氧气的混和气体

D．氯水 答案；C。

6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（）

A ．Cl2

B．Cl-

C． HCl

D．HClO 答案：D。

7.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）

A．氯气有毒，可毒死病菌

B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸 答案：C。

8.要得到干燥的氯气，应使氯气通过（）

A．浓H2SO4

B． 固体烧碱

C． 生石灰

D ．饱和食盐水 答案：A。

9.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（）A ．铁和稀硫酸

B．铁和氯化铜溶液

C．铁和氯气

D．铁和氧气 答案：C。

10.下列物质属于纯净物的是（）

A．液氯

B．氯水

C．盐酸

D．漂粉精 答案：A。