7氯气的性质

第一篇：7氯气的性质

第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1.了解氯气的物理性质。

2.初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3.提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

（二）过程与方法：

通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

（三）情感态度与价值观： 培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

二、教学重点：

1、氯气的化学性质。

2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

三、教学难点：

1、氯气与水的反应。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

四、教学方式：

采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题„„。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。

五、教学过程：

[引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。[展示]海水晒盐图片。

[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。[板书]第二节 富集在海水中的元素——氯

[过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。[思考与交流] 1.你从这一史实得到什么启示？

2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。[板书]1.氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体 [提出问题]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P71图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。[过渡]我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生讨论]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[学生活动]观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。[提出问题] 1.这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。2.铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？ 3.氯气和金属的反应有什么规律？

[小结]氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [演示实验]H2在Cl2中燃烧。

[描述实验现象]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。

[讲述]HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。[板书]（2）与H2等非金属反应 H2+Cl2===2HCl [讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？ [学生回答]在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。[学生活动]闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？

[讲解]因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。

[提出问题]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生回答]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？ [学生讨论]（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。

（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl-，溶液不一定是中性。[实验验证]

（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。（3）加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。[实验现象]

实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。

实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。[初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]（1）溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？

（3）氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。[实验验证]

（1）一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。（2）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。[实验现象]干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。

[得出结论]使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。[板书]（3）与水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO [小结]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[动画演示]氯水见光分解。

[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质？

[板书]次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。

[引申]因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

[总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？我们下节课继续学习。

作业设计：（研究性课题）

1.了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常采取何种措施？并分析其原理。2.2004年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。当氯气泄漏时，你认为可采取哪些手段逃生？

3.通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？

第二篇：氯气的性质教案

第四章 非金属及其化合物

第二节 富集在海水中的元素——氯

1.氯气的性质

武威十八中 王勇刚

本节课我主要采用实验探究法。首先以理论推测的方法创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的视频演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。

一、教材分析

本小节先用图片展示让学生对学习氯气产生兴趣，紧接着让学生依据已有知识分析推测，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。在这之前学生只学过氧气、氢气等不多的几种具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习其它物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！

二、学生情况分析

高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

三、教学目标 1.知识和技能：

① 认识氯气的分子结构，推测其性质； ② 了解氯气的物理性质； ③ 探究氯气的化学性质；

④ 了解氯气在生产生活中的简单应用。2.过程和方法：

① 通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；

② 观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；

③ 在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.情感态度价值观：

通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；通过氯气毒性的探讨，培养学生的社会责任感和学好化学的使命感；联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

四、重难点：氯气的化学性质和实验探究

五、教法学法：

采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己的知识网络。通过归纳总结、比较联系是学生参与教学，构建清晰的知识体系。教师主要引导学生创设情景，分析现象，解决问题。

六、教学过程 ［引入］（展示中国海监船在钓鱼岛巡逻的图片）在过去的一年，我国和日本在钓鱼岛问题上产生了很多对立和分歧。作为一个中国的年青一代，当你在喊着“钓鱼岛是中国的”的口号时，你是否想过我们为什么要一再强调对钓鱼岛的神圣主权呢？ ［学生］钓鱼岛周围海域丰富的海洋资源。

［教师］海洋面积约占地球表面的70.8％，其中含有很多宝贵的物质。盐类含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一个氯元素的巨大宝库。今天开始我们就来学习氯元素的性质。［展示学习目标］ ［板书］氯气的性质

［展示］某化工厂发生氯气泄漏后的场景。

［教师］你能否总结图片中的信息，分析氯气可能具有的物理性质呢？

［板书］

一、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。

二、化学性质

［展示］分析氯原子结构：氯原子易得电子，氯气具有氧化性，可以与还原性物质发生反应。已知金属是一类易失电子，表现还原性的物质。［板书］1．与金属反应

Cu在Cl2中燃烧（实验视频）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黄色烟

（讨论：钠和铁是否在氯气中燃烧，各生成什么？）

氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。［设疑］氯气很容易与还原性物质发生反应，它是否可以与还原性的非金属单质发生反应呢？如氢气？

［板书］2．与H2的反应——（学生参看课本，教师讲述）

氢气在氯气中燃烧

现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。H2+Cl2==2HCl 以上实验都表明实验表明：氯气在反应中易得电子，表现了很强的氧化性。

［设疑］以上实验都是氯气与单质之间的反应，氯气性质活泼，是否可以与化合物发生反应呢？生活中最常见的化合物是水，氯气是否会与水反应呢？ ［板书］3．与水的反应 ［实验探究］

实验1．将一试管氯气倒扣在水槽中，轻轻震荡，观察氯气颜色变化、试管内水面的变化。实验2．将氯水加入紫色石蕊试液中，观察石蕊颜色的变化，震荡，片刻后继续观察石蕊颜色的变化。

实验3．将干燥的红色布条、湿润的红色布条分别放入两个集气瓶中。在集气瓶中通入氯气，观察布条颜色的变化。

实验4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3观察现象。（分组观察，记录实验现象，总结实验结论）［实验现象］

实验1．液面上升，氯气颜色变浅——氯气溶解或与水反应。实验2．石蕊试液先变红，后颜色变浅——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

实验3．干燥布条不退色，湿润布条褪色——氯气没有漂白性，氯气与水反应生成了新物质，该物质有漂白性。

实验4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀为AgCl，氯水中有Cl-。

［实验结论］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［设疑］氯气与水反应生成了两种酸，那么如果溶液中再加碱，是否能够继续反应呢？ 4．与碱的反应——NaOH、Ca(OH)2

氯气与NaOH反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 总反应

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯气与Ca(OH)2反应：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果总结］

1、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。

2、化学性质：

①与金属反应

氯气具有强氧化性

②与H2反应

③与水反应——氯气没有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不稳定、强氧化性

④与碱反应——制备漂白粉、漂白液 ［学以致用］练习

一、假如发生氯气泄露，判断下列处理方法是否合理：

1、迅速拨打119通知有关单位；

2、顺风向或向地势低洼处转移；

3、用湿毛巾捂住口鼻；

4、可适当服用一些还原性药物（维生素C）；

5、尽快靠近泄漏源，将泄漏源搬走；

6、洒水或喷洒碱液；

7、向身边的人宣传氯气的性质，减少伤害。

二、家用自来水用来浇花或养鱼时，为什么要再要在阳光下照射一段时间才能用？

1、通常自来水是用氯气消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有强氧化性，腐蚀性，不利于动植物生长；

3、Cl2挥发，HClO易分解。

［作业］

1、结合氯气的性质，请你与家人朋友交流你的体会和收获；

2、在作业本上总结本节课所学所有化学反应，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的，找出氧化剂、还原剂；

3、课本P87，习题1、3

第三篇：氯气的性质教学设计

《氯气的性质》教学设计

一、教材与学情分析

氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！

二、教学目标

1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质

2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

三、教学重难点

重点：氯气化学性质与氯水成分的分析 难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作

四、教法学法：

在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。

五、教学过程

【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。

【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？

（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？

（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？

【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。

【板书】氯气的性质

【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻气味，说说氯气的物理性质。

【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。【设问】氯气是否溶于水呢？

【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。（观察）：所得溶液的颜色为黄绿色。打开瓶盖，请学生小心地闻气味。有强烈的刺激性气味。

【教师请学生总结氯气的主要物理性质】 【板书】1.物理性质

①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化

【提问】由上面的实验说明新制的氯水中含有什么成份？氯气跟水有没有发生反应呢？

【探究活动】氯气溶于水是否发生了化学反应? 教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl-等。

深入提问:如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。

学生活动:分组讨论。

实验方案:1.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。

2.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。

教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢? 学生振荡试管，观察现象。学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。

教师提问:1.这种能使有色物质褪色的物质是什么? 2.水和干燥的氯气有漂白作用吗? 3.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗? 4.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么? 5.请设计实验方案检验。

学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。现象:不褪色。

结论:说明盐酸没有漂白性。

6.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。结论:具有漂白性的物质不是C12本身。

【教师讲解】具有漂白性的物质是Cl2与H2O反应的生成物HC1O。次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。次氯酸见光分解。

【板书】2.化学性质

（1）与水反应 Cl2+H2O  HCl+HClO

新制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl离子：H+、Cl-、ClO-次氯酸的性质：弱酸性、漂白性、不稳定性（HClO

光照 HCl+O2↑）

【用PPT展示问题及其情境】2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。事故造成3人死亡。

【设问】工业上将氯气加压液化后，储存于钢瓶中进行运输和使用，但时间比较长的话，钢瓶会被氯气腐蚀，怎样解释? 【学生思考并回答】 【实验探究】

学生以小组为单位进行氯气与铁、铜反应的实验。教师应强调实验安全和注意点。

学生进行实验时，教师应参与其中，提醒学生注意观察实验中的现象。

研究通过实验探究，学生观察实验现象，分析、描述实验现象并解释实验现象，通过实验现象得出结论。

实验结论:在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应:在一定条件下氯气能与铁等大多数金属发生化学反应。

【板书】（2）与金属单质反应 2Fe + 3Cl2

点燃

2FeCl3

CuCl2

Cu+Cl

2点燃【教师讲解】氯气也能够和非金属发生反应。【多媒体展示】氢气在氯气中安静地燃烧的实验视频。【教师讲解】实验现象:氢气在氯气中安静地燃烧;苍白色火焰;生成白雾。

重新定义燃烧，燃烧不一定需要氧气。【板书】(3)与非金属反应

H2+Cl2

点燃 2HCl 【过渡】我们有时打开自来水龙头时，发现刚出来的自来水像牛奶一样白白的，为什么会有这种现象呢？这实际上就是在自来水里加入了漂白粉，那么工业上是如何制取漂白粉的呢？

【板书】（4）与碱溶液反应

漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O 【教师讲解】氯化钙、次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

【教师提问】①漂白粉放在敞开的容器中，是否会变质?②若会变质，请写出化学反应方程式。

【学生思考、讨论，师生共同归纳总结】

【教师讲解】在工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠和水，请写出化学反应方程式。

【板书】与氢氧化钠溶液反应

Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 【教师讲解】性质决定用途，我们学习了氯气的性质，日常生产生活中有何用途？通过本节课学习现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？ 【学生积极思考，踊跃发言】1.氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中应用十分广泛，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

2.在氯气现场逃生的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，往逆风往高处跑。

3.抢险人员对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散，并用碱溶液可以很好地吸收氯气，将其转化为无毒的物质，控制污染。

【课堂小结】教师引导，学生自主进行小结。【板书设计】 氯气的性质 1.物理性质

①黄绿色气体

②有刺激性气味

③有毒

④密度比空气大

⑤能溶于水

⑥易液化

2.化学性质

(1)与水的反应：氯气溶于水并与水发生了化学反应。

Cl2+H2O HCl+HClO 新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O 离子:H+、Cl-、ClO-(2)与金属的反应2Fe + 3ClCu+Cl2(3)与非金属反应H2+Cl2

点燃

2FeCl3

点燃 CuCl2

点燃 2HCl(4)与碱的反应

漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O 与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O

六、教学反思

一节好课，就是要最大限度发挥学生的能动性，教师通过激发学生的学习动机，使教学在学生“想学”“愿学”、“乐学”的心理基础上展开，并且要明确学习目标，采用学生易于理解和接受的教学方式。关注教学的有效性，注重教与学的统一，提倡教学方式的多样化和教学方法的灵活性。本节课不仅顺利地完成了知识目标，而且通过创设情景、实验探究、总结反思，提高学生动手能力、思维能力和分析解决问题能力。

第四篇：氯气的性质教学设计

氯气的化学性质

【教材内容分析】

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生产和工业生产中应用十分广泛，对氯气性质，用法，制备的研究不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要。【教学重点】 氯气的结构及氯气的化学性质（氯气与金属、氢气的反应）。

【教学目标概览】 一.知识和技能目标

1、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质；

2、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

二、能力目标

通过引导学生观察，分析演示实验现象，培养学生观察和分析的能力。

三、情感态度价值观目标

通过实验现象和实验结论之间的关系，对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

【教学方法】

本节内容多以 实验为主，采用多媒体演示，采用实验探究法，多媒体辅助法，启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生学习兴趣。

【教学过程】实验探索——研讨总结——练习提高

【教师讲述】，前面我们已经学习了氯气的物理性质，这节课我们来学习氯气的化学性质，元素在元素周期表中位置决定了元素的结构，元素的结构又决定了元素的性质。请大家回忆一下氯的原子结构示意图。【提问】

1、根据氯的原子结构，推断氯的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2，请同学们猜想一下氯气与钠的反应方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？

【观看演示视频、学生讨论、回答、教师评点】

【提问】既然老师说氯气的化学性质很活泼，具有强氧化性，能与活泼金属反应，那氯气可不可以和不活泼的金属，例如铜，发生反应呢？ 【多媒体演示实验】氯气与铜的反应(请同学们自己仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)【学生讨论、回答、教师点评】 【多媒体展示练习】

1、在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。

2、请同学们写出氯气与下列金属反应的化学方程式 1.与铝反应 2.与镁反应 【教师点评】 【提问】氯气可以与金属发生反应，那可否与非金属发生反应呢？ 【多媒体展示】氯气与氢气的反应 【教师点评】

【讨论】燃烧是否一定有氧气参加？比较铁在氧气中的反应和铁在氯气中的反应的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？ 【总结】 【作业】

下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：（）

A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 下列叙述中，不正确的是()A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B.任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C.氯气在氢气中燃料生成盐酸

第五篇：《氯气的性质》教学案例

《氯气的性质》教学案例

平乡县第一中学 尉磊

一、学习任务分析

人教版版化学必修1第四章第二节“富集在海水中的元素——氯”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是第一课时中的内容，是非金属元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。

本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与水的反应;再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。

二、学习者分析

在前一段时间的学习中，学生已经学习了金属及其化合物，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。

通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。

三、教学目标

知识与技能：

①描述氯气的主要物理性质。

②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。

③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分，初步掌握化学实验操作的基本技能。过程与方法：

①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。

②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问 题。

③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。情感态度与价值观：

①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。

③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

四、教学重难点

教学重点:氯气的物理性质和化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作

五、教学策略设计

教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。

1.教学方法的选择

新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。

2.教学顺序的确定

在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，本节课主要采用通过问题讨论、实验探究的形式来进行教学设计。

3.教学活动的安排

教学中围绕中心问题，以教师的系列提问为辅助，设置以实验探究为核心的活动:在活动中落实教学的三维目标，使学生形成对科学探究的兴趣和积极的情感。从学生实际的认知水平出发寻找学生知识的生长点，改变原来只关注事实性知识的教学，转变成以问题为课堂核心的教学，让学生自己建构知识，并将习得的知识运用到问题解决中去。

4.中心问题的选择和教师系列提问的预设

“氯气的性质”这部分内容知识点较多，但主线不是很明确。鉴于教材用较大的篇幅介绍了氯水的成分以及相关原理在工业上的应用，又联系到2007年曾发生几起较大的氯气泄露事故，而氯气泄露的处理方法牵涉到氯气的运输、在工业上的应用、氯气与水和碱的反应等等，能够与本节课的学习任务很紧密地结合，因此以氯气泄露事故的发生原因、处理方法、防范措施等为基础，加上真实的问题情境，设计中心问题。

以思维能力结构理论为基础，以教学目标为指导，将本节课的学习任务进行分层: 氯气的主要化学性质和物理性质要求达到辨别能力水平;氯气与水的反应的相关内容要求达到运用能力水平;氯气的化学性质相关实验的设计要求达到创造能力水平;对氯气泄露相关问题的解决方案做出合理的判断要求达到评价能力水平;建模能力水平的思维能力在本节课尚无要求。教师在课堂教学中要根据实际情况进行有目的的提问。

六、教学用品

受教学条件和氯气的性质限制，本节课的实验以学生设计，教师演示以及多媒体图片展示和视频播放为主。

七、教学过程设计

1.呈现中心问题

【用PPT展示问题及其情境】 【导入】

1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

【幻灯片展示】

2005年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。与事故发生地相距300米的地方，是一个村庄，住有l万名村民。中毒死亡28人，送医院治疗285人。

事故发生地的东北侧是一片麦田。这个季节的小麦，本应是翠绿的，但是这片麦田呈现出的却是金黄色!村民告诉记者，一夜之前麦田还是绿色的，但是经以问题为中心的高中化学教学设计研究过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦己变成可以收割时的颜色，金黄一片。油菜已被氯气熏得枯黄。

类似的氯气泄露事故还有很多„„

【要求学生仔细倾听，并思考教师提出的问题】 【教师提问】

(1)为什么原本翠绿的小麦会变成金黄色?(2)如果你是参与事故抢救的其中一员，你会采取怎样的措施?(3)这样的事故如果发生在你的身边，你会怎样自救?(4)为什么氯气泄露事故频频发生?(5)怎样从源头防止此类事故的发生? 【教师讲述】

围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。

【板书】

二、氯气的性质

1.氯气的物理性质 【教师提问】

资料中能得到氯气的哪些信息?工业上的储存方式? 【学生思考并回答】

氯气呈黄绿色、有毒、可液化、密度大于空气、工业上储存于钢瓶中等等。【教师请学生总结氯气的主要物理性质】 【板书】 1.物理性质

①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化

3.氯气的化学性质(1)与水的反应 【教师讲述】

回顾中心问题:氯气泄露事件的处理方法。【学生思考】 【PPT展示】

氯气泄露事故救援的相关图片:消防员在对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散

【教师提问】

①消防员采用了什么措施? ②为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气? ③处理中，氯气是溶于水还是与水发生了反应，或者两者都存在? ④请设计最简单的实验方案来证明自己的猜想。【探究活动】

学生在教师的指导下进行实验设计。①氯气是否溶于水? 实验设计:向盛满氯气的集气瓶中注入约1/5水，然后迅速塞紧橡皮塞，充分振荡，观察氯水为浅黄绿色。

实验结论:氯气溶于水。

提出新问题:氯气溶于水，它在水中的溶解性大小? 5 多媒体动画演示:在20ml的针桶里先吸取10ml氯气然后再吸取3ml的水，经过一段时间后，还剩余4ml的氯气。

结论:常温下1体积水溶解2体积的氯气。②氯气溶于水是否发生了化学反应? 学生猜测:不反应;发生反应。

教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。

推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl_等。

深入提问:如何检验可能含有的Cl_和H+呢?请设计合理的实验方案。学生活动:分组讨论。

实验方案:a.检验Cl_的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。

b.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;PH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。

教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢? 学生振荡试管，观察现象。

学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。教师提问:a.这种能使有色物质褪色的物质是什么? b.水和干燥的氯气有漂白作用吗? c.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗? d.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么? e.请设计实验方案检验。

学生实验:a.把干燥的红纸条（或红布条）放入盛干燥氯气的集气瓶中。

现象:红纸条（或红布条）未褪色。结论:说明氯气没有漂白性。

b.将湿润的红纸条（或红布条）放入盛干燥氯气的集气瓶中。现象:红纸条（或红布条）褪色。

结论:具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质——次氯 6 酸（HClO）。

教师讲解:具有漂白性的物质是Cl2与水反应的生成物HC10。次氯酸(HCIO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。次氯酸见光分解。

[板书](1)与水的反应

氯气溶于水并与水发生了化学反应。Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O

离子:H+、Cl-、ClO-OH-

5.中心问题的解决 [教师提问](1)为什么原本翠绿的小麦会变成金黄色?(2)如果你是参与事故抢救的其中一员，你会采取怎样的措施?(3)这样的事故如果发生在你的身边，你会怎样自救?(4)为什么氯气泄露事故频频发生?(5)怎样从源头防止此类事故的发生? 【学生分组讨论，教师指导】

小组代表回答问题。教师以及其他同学进行评价。

6、课堂小结

教师引导，学生自主进行小结。

7、课后思考

用自来水养鱼要经过什么样的处理？为什么要晒一段时间？

8、板书设计

二、氯气的性质 1.物理性质

①黄绿色气体 ②有刺激性气味 ③有毒 ④密度比空气大水 ⑥易液化

⑤能溶于7

2.化学性质

(1)与水的反应：氯气溶于水并与水发生了化学反应。

新制氯水的成分:分子:C12 HclO H2O

离子:H

八、课后反思

+

Cl

ClO OH

--这节课从上课初始直到下课，学生都是比较配合的。我想，首先是这个中心问题学生比较感兴趣，而且课堂中安排了比较多的实验，而且是让学生自己参与设计的，所以课堂的气氛比较高涨。幸好我施教的这个班级的学生虽然平时比较活，但课堂上还是能够听老师指挥的，所以教学任务完成得还算比较顺利。在教学过程中，我发现针对学生的薄弱环节，采用实验探究的方法培养学生的思维和动手能力可以起到一个很好的效果。