第一篇：质量守恒定律教案
质量守恒定律教案
教学目标
(一)知识与技能：
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因;
2、理解化学方程式的意义。
(二)过程与方法：
1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力;
2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力;
3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。
(三)情感、态度与价值观：
1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣;
2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点;
3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。教学重难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点： 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学过程
【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量(填“减少”、“增加”或“不变”)?铁生锈后质量 ? 【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?
【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系
提出假设：反应物的质量总和 生成物的质量总和 A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时=
设计实验，验证假设：(讨论)选择什么实验来验证假设?(突出强调是化学变化，发生了化学反应。)
(设计实验)
1、白磷 + 氧气 点 燃 五氧化二磷
2、铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
(分组讨论)
1、实验目的，实验原理(引导学生注意物质的状态，结合现象思考)
2、选择哪些实验仪器和装置
3、主要操作步骤(演示)白磷在空气中燃烧(注意白磷的保存方法)(讨论)
1、玻璃管的作用(这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处)
2、容器底部为什么要铺一层细沙?
3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?
4、整套仪器装置为什么要密闭?(学生实验)铁钉与硫酸铜溶液反应 【讲述】质量守恒定律
【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。【讨论交流】
【活动与探究】
1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗?你认为这一反应也遵守质量守恒定律吗? 【思考】为什么质量守恒呢?从微观角度分析。【动画演示】水通电分解的课件(微观)，讨论。【分析】分子分裂原子重新组合分子聚集物质
【总结】质量守恒定律的微观实质 —— 原子三不变，原子的种类没有改变;引申元素的种类没有改变 化学反应前后 原子的数目没有增减;原子的质量没有变化。
【创设情境】从1写到10000要多长时间?(请一名同学到黑板上演示，如何在1～2s内从1写到10000)【讲述】这是一道脑筋急转弯的题目，在1后面添上4个0即可，这里走了一个捷径，其实在化学学习中有时真的有捷径可走。【提问】到目前为止，大家已经知道的有哪些化学反应? 【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示?
学生的答案可能有：
1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫;
3、硫 + 氧气点—— 二氧化硫
4、S +O2 —— SO2 【比较】哪种表达方式最好?好在哪里?(引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫)简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言。
【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式——化学方程式。【阅读】
二、化学方程式
【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论硫燃烧的化学方程式表示的意义。【总结】化学方程式表示的意义：
1、表示反应物、生成物和反应条件;
2、表示反应物、生成物间的质量比;
3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。【强调】“+”、“ ”的读法，与数学符号区别。【讲解】反应的现象、物质的颜色、点燃
【练习】对于4P + 5O2==== 2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算?(从符号的意义提示学生)指出：①计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数;②将反应物与生成物的质量同比例减小
注意：反应前的各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，遵守质量守恒定律。(为课题2书写化学方程式 配平作铺垫)【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。
第二篇：质量守恒定律教案
质量守恒定律教案
南通特殊教育中心 杨晓莉
【设计理念】
本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因.（2）运用质量守恒定律解决实际问题.2、过程与方法
（1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.（2）使学生初步认识科学探究的方法。
3、情感态度与价值观
（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。
（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学
态度。
（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。
【教学重点】
认识质量守恒定律,理解其涵义。
【教学难点】
质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】
仪器药品：
1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子
2、学生实验： 电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、气球。
自制教具：水分子模型
【教学过程】
【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是
什么？
【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？ 【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。PPT出示
教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明）称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？ 讨论:实验怎么进行
小结：（1）用天平称量反应物的总质量
（2）让反应物反应
(3)再称量生成物的总质量，进行比较
师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。
这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。这是一枚银白色铁钉。反应前先称出它们的总质量，记录。
现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。
生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。
师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象 师：得到什么结论？PPT出示
变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量
得到什么结论？（反应前后总质量相等）
师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。PPT分析过程。
师:你能得出什么结论？
参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。PPT 师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗? 请大家做盐酸和碳酸钠反应。师：你准备怎么做呢？说说步骤
我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验
注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差
盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成）讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。结论 PPT出示
反应前后的总质量是什么关系？（变小了）
【设问】
铁和硫酸铜反应前后物质的总质量相等，而碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量为什么变小了呢？
【讨论分析】
因为在敞口情况下，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出使反应后物质的总质量减小。也就是说二氧化碳我们没有称到。
【讨论】如果二氧化碳不排放出来，反应前后总质量是否相等呢？大家能不能改良实验设计再探究一下？
生：锥形瓶上加塞子，将生成的气体一起称量，反应前后质量应该相等。师：有没有疑义？
启发：如果生成气体很多，瓶内压强增大，会有什么后果？ 师：如何进一步改进？
如果在锥形瓶上套一个气球，我们称量反应前后的质量，应该不变，对吗？
师；老师为你们准备了这样的密闭装置：锥形瓶里装有碳酸钠，小试管里装有稀盐酸，锥形瓶口套上气球。请大家验证反应前后质量关系。
结论：反应前的质量和反应后的总质量相同。
误差分析
结论：参加化学反应的碳酸钠和盐酸的质量和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量。PPT 对比：两个结论，说明什么？
师：说明只要不漏掉任何物质，反应前后各物质的质量总和应该相等
我们做了两个实验，事实上，无数实验都证明，只要不忽略任何反应物或生成物，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
【板书】一质量守恒定律 1 内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律 PPT
从实验过程说说运用质量守恒定律应注意什么？（要把所有反应物、生成物都计算在内，特别是有气体参加或生成的反应，不能忽略）
【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线发现并一次次的验证了这条定律。【语音史实资料】：《质量守恒定律的发现》
师：为什么波义耳失败了，罗蒙诺索夫和拉瓦锡成功了呢？
波义耳未保证称量出所有物质的质量。后两者称出了所有物质的质量。
【思考】波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？
【启示】波义耳是著名科学家，一生有许多重大的发明发现，可他忽略了参加反应的氧气，质量守恒定律就与他失之交臂了，而罗另两位科学家，仅仅将敞口容器换成密闭容器就获得了成功。
实验过程中小小失误就导致了波义耳的失败。看来我们要养成严谨认真的学习习惯。
【提问】科学家和我们都得出了质量守恒
那为什么化学反应前后的物质的质量总和相等呢？ 宏观物质的反应和微观分子原子的变化是密不可分的。
【分析回顾】：从分子原子的观点看化学变化的实质是什么？
分子化分为原子，原子再重新组合成新分子的过程
以水分解为例体验反应的微观过程。水里有无数水分子，我们以其中两个水分子为例。
盲生用分子模型演示 PPT演示：
你们发现了什么？
【结论】：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
【板书】 2 守恒原因 PPT
原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变
我们知道了质量守恒，也知道了为什么守恒，那我们能不能解决刚才的（生活中的）问题呢
【实践运用】：
1、有人说，铁生锈后质量比原来铁的质量大，这不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
2、蜡烛燃烧后质量减少，“损失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？ 启示：物质不会无缘无故地产生，也不会无缘无故地消失。有物质消失，必然会有新物质生成。
【总结反思】
谈谈你的收获。
1、知道了质量守恒定律和为什么守恒
2、体会了科学探究的方法：
我们用实验探究的方法学习验证了一个重要定律——质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法。那么，在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？我们下节课再来研究
【作业】 P96 2、3
第三篇：《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案
杨道华
【教学目标】
一、知识与技能
理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。
二、过程与方法
1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。
2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。
3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。
4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。
三、情感、态度、价值观
1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
【教学重点】
一、知识重点：质量守恒定律的涵义
杨道华
第 1 页
11/4/2018
二、能力重点：对质量守恒定律的运用
【教学难点】
一、知识难点：对质量守恒定律的理解
二、能力难点：对质量守恒定律的运用
【教学方法】
指导发现法—假设实验验证法教学模式
【教学用品】
计算机辅助教学软件；
托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙； 白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。
【课时安排 】 1课时 【教学过程】 新课引入：
福尔摩斯推断事情的秘密，引出化学质量守恒定律的知识。
板书： 第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律 新课讲解：
导语：前面几个单元我们学习了用文字表达式来表示化学变化，请同学们阅读课本90页第一段文字，写出这两个化学变化的文字表达式。在这个基础上我们来定量研究化学变化-----即化学变化前后物质的质量变化情况。
杨道华
第 2 页
11/4/2018 提问：化学反应前后物质的质量是怎样变化的呢？ 学生：可能提出三种假设！
1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。教师：那就让我们实验和智慧来进行探究化学反应前后物质的质量是怎样变化的！
实验
1、白磷燃烧前后的质量测定。（教师演示）实验步骤：
1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。2.加热锥形瓶。3.冷却后第二次称量。
实验现象：产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡
实验结论：白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。实验
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（学生探究）实验步骤：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
实验结论：化学反应前后物质的质量和相等
实验
3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（学生探究）实验步骤：盐酸与碳酸钠粉末在密闭矿泉水瓶中反应
杨道华
第 3 页
11/4/2018 实验现象：生成大量的气体，天平保持平衡 实验结论：化学反应前后物质的质量和相等
结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
小结：从上面三个实验方案得出的结论，证明我们假设二是正确的，无数个实验
证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。解释：
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。实践运用：
一、实验5－1：在稀盐酸和碳酸钠前后质量的测定实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
二、实验5－2：在镁条在空气中燃烧前后质量的测定中，完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻？ 分析以上问题及实验中3质量减少的原因。【讨论3】
1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，杨道华
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11/4/2018 会出现什么实验结果？
提问：为什么化学反应前后质量会守恒？ 电脑动画掩饰：
分析回顾：
由分子构成的物质在化学变化中：
分解 重新组合聚合 分子 原子 新分子 新物质 分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。结论：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
本节小结：
质量守恒定律：
1、质量守恒定律概念。
2、质量守恒的原因。
随堂练习
１ 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克． ２．实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么? 杨道华
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11/4/2018 3．有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？
布置作业：
探究性学习1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？怎么改进? 探究性学习2.铁钉生锈这个反应是否遵循质量守恒定律，大家亲自实验进行验证。两周后，交流并汇报实验结果。
附：板书设计
第四章 化学方程式
第一节 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、化学变化质量守恒的原因
在化学变化过程中，原子的种类，原子的个数，原子的质量都没有改变。
杨道华 第 6 页 11/4/2018
第四篇：质量守恒定律教案
课题1质量守恒定律课时教案
教学目标: 1.知识与技能
(1)理解质量守恒定律以及守恒的原因.(2)运用质量守恒定律解决实际问题.2.过程与方法
(1)通过对实验的观察与操作,培养学生的动手操作能力及观察分析能力.(2)使学生初步认识科学探究的方法,通过对实验记录分析,学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.(3)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的分析,培养学生研究问题的能力.3.情感态度与价值观
(1)激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习兴趣.(2)通过学习质量守恒定律,使学生认识到物质是永恒运动变化着的,并认识到物质不灭的辨证唯物主义观点.(3)培养学生的合作意识及勤于思考,严谨务实,勇于实践,不断创新的科学精神,感受科学研究的人文教育价值.教学重点: 认识质量守恒定律,理解其涵义.教学难点: 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.教学设计
活动1:提出问题
【复习引课】 前面已经学习了许多化学变化,如,磷与氧气反应生成五氧化二磷,镁与氧气反应生成氧化镁等等.化学变化的本质是什么 有新物质生成.对于这些化学变化,我们已经研究了质的方面变化(即物质种类的变化),还初步了解变化过程中能量的变化.在做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.为什么变小 难道物质从这个世界上消失了 真的消失了吗 类似的化学变化中物质的量的方面(即质量)是否变化呢 由此提出了新的问题,即化学反应前后参加反应的各种物质的总质量与生成的各种物质总质量是否有变化 让我们一起走进新课题,来共同研究化学反应前后的物质总质量是否变化的问题.【切入课题】 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(1)【活动探究】化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量是否有变化 我们必须通过事实来说明问题,下列提供四个实验方案,请用实验的方法来探究这一问题.活动2:实验探究
【实验探究】 根据下列几个实验方案进行问题探究.(分A,B两大组,若干小组.A组做方案一,二,B组做方案三,四)
方案一 磷燃烧前后质量测定
向空气压缩点火仪中,放入一粒火柴头大小的白磷,塞上塞子.将其放在天平左盘上,用砝码平衡,记录质量.然后,取下,快速施压,将白磷引燃,观察现象,反应冷却后,重新放到天平上,观察天平是否平衡.方案二 氯化铁与氢氧化钠反应前后质量测定
在锥形瓶中加入约30ml氯化铁溶液,在橡皮塞上插一胶头滴管,管内吸有氢氧化钠溶液,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴到氯化铁溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 氢氧化钠 + 氯化铁 → 氢氧化铁 + 氯化钠 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 铁与硫酸铜反应前后质量测定
在100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液,将几根细铁丝用砂纸打磨干净,将盛 有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平左盘上称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中,观察现象,待反应一段时间后溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 铁 + 硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu
方案四 碳酸钠与氯化钡反应前后质量测定
在锥形瓶中加入约30ml碳酸钠溶液,在小试管中装有氯化钡溶液,用镊子把小试管放入锥形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数 据,然后把烧瓶倒转,使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天平是否平衡.反应文字表达式是:碳酸钠 + 氯化钡 → 碳酸钡 + 氯化钠 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 针对所选实验方案,观察和探究如下问题:反应中有哪些现象 天平是否平衡
提醒:白磷取用方法;操作规范,注意安全;小组成员合作等.【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动3:发现规律
【交流】学生交流实验结果 A 组 B 组 实验方案 方案一 方案二 方案三 方案四 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析
【提问】 通过对上述4个方案研究,你能发现什么问题 能找出普遍性规律吗
【归纳】 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.【拓展视野】 质量守恒定律的发现史.早在300多年前,化学家们就对化学反应进行定量研究.1673年,英国化学家波义耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加热金属,结果发现反应后质量增加了.1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量的关系,得到的结论为:“参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.” 后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科学家一致承认了质量守恒定律.【讲述】 刚才所用的研究方法,就是定量实验研究法.化学家们用定量的研究方法研究化学变化,发现了许多重要规律.刚才你们就像科学家一样在做研究,并且取得了成果.若你们是生活300年前发现这一规律,那又将成为我们中华民族的骄傲.虽然,我们不可能回到几百年前,但我们可以抓住今天,通过努力学习,在将来为国家赢得更多荣誉.活动4:分析与解释
【问题】 化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢
【课件演示铺垫】动画:水通电分解的微观模拟.【讨论】 学生讨论,思考.(提示可从水电解得到氢气和氧气微观分析入手)【归纳】:化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,从而生成了其他的物质.【讨论】 在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化 元素种类是否变化 物质种类是否变化
【结论】 在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.五不变,两变.活动5:结论的再验证
【问题】 质量守恒定律对任何化学反应都有普遍性吗 是否有特殊性呢(学生预测)【实验探究】
方案五 碘与淀粉反应前后质量测定
把盛有少量碘酒的小试管放入盛有少量淀粉的锥形瓶中,塞上塞子,放在天平左盘上,右盘用砝码平衡.取下锥形瓶倒置,使碘酒中的碘与淀粉反应.一段时间后,再把锥形瓶放在天平上,观察是否平衡.方案六 碳酸钠与盐酸反应前后质量测定
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中.将小烧杯放在天平上用砝码平衡.取下小烧杯;使小试管中盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应.一段时间后,再把小烧杯和小试管放在天平上,观察是否平衡.该反应的文字表达式是:盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动6:规律的总结与再认识 【讨论】实验结果
1.方案五:天平保持平衡.说明这里面所发生的化学反应符合质量守恒定律.2.方案六:反应后,质量减轻了.【问题】实验2会出现质量减轻的这一现象,它符合质量守恒定律吗
【讨论】分析是否符合质量守恒定律,找出分析判断依据.【交流】学生交流观点.【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律,若反应体系内与外界进行物质交换,则天平就可能不衡.注意表面现象与实质.【讨论】若空气点火仪漏气或反应后把塞拔下,敞口一会儿,再称量,质量就有可能发生变
化.比较课本P90,P91中的两个实验装置的优劣(是否封闭及对实验有无影响).若P90图5-1中的气球反应后被拔下,天平是否平衡
【小结】任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒.活动7:运用与提高习题训练略
活动8:归纳与总结 【学生小结】
1.本节课我所学的知识有: 2.经过实验探究活动,我的收获及感受有: 3.对学习过程中存在的不足,我的点评及建议是: 【板书设计】略 【课堂作业】P96,3 【课外拓展】
1.列出日常生活中一些化学反应问题,并用质量守恒定律去分析.2.课外利用家中相关物品,设计实验验证质量守恒定律.3.预习下一节课“化学方程式”.4.你还有什么疑问或还有什么实验方案,请课外讨论,也可以和老师讨论交流.说明:仪器用品及多媒体投影内容略去.
第五篇：质量守恒定律教案
课题1 质量守恒定律
教材分析：
质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在初中化学中起承上启下的作用。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，也为以后化学方程式的书写和计算的教学作好理论准备。
教学目标 知识与技能
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。3．了解化学方程式的涵义。过程与方法
1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。2.通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观
1.通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣 2．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。3．产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
4．通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣 教学重点 质量守恒定律的涵义
教学难点 质量守恒定律涵义的理解和应用： 教学方法 实验法
提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用 【仪器和药品】
仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等
药品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等 教学过程
创设问题情景：同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2点燃P2O5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2点燃CO2+H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。
学生作出假设
回答：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和 教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？ 学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和
生成物的质量总和小于反应物的质量总和
教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？
学生：可以通过实验事实来验证
教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。
追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？ 学生：用天平称量。
教师：对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。
学生：汇报实验方案
教师：同学们设计得非常不错，下面我们就根据刚才设计的实验方案分组进行实验探究，仔细观察实验现象，弄清楚反应物和生成物，记录好实验结果，填入P91的表格内。投影：活动与探究
方案一：白磷燃烧前后质量的测定。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。注意事项：
1、称量时天平应注意调平。
2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。
4、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。
学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。
方案一：在白磷燃烧这个实验中我们看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后各物质的质量总和没有发生改变。
不同意见：我们组的实验结果是生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于气球有沙眼所致。
教师：大家观察得很仔细，在这个反应中反应物是什么？生成物是什么？我们称量的是哪些物质的质量？
学生：在这个反应中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和，反应后我们称量的是五氧化二磷的质量。也就是参加反应的磷和氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等。
投影方案一的实验现象、结果、分析
方案二：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
教师：你们这个实验完成得非常不错，那么在这个反应中反应物和生成物分别是什么？我们称量的又是哪些物质的质量呢？
学生：在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。
教师总结：
刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论，这非常不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一，下面我们来看一看他是怎样发现的。
教师：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。
问：如何描述质量守恒定律的内容呢？
板书：
1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
教师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？ 学生分析其中的关键词
投影强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。
教师：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程
投影：加热氧化汞的微观过程。
教师：大家看，这是一个氧化汞分子,红色代表氧原子、蓝色代表汞原子,一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成。在加热条件下,氧化汞分子发生了什么变化？
学生：氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，一个汞原子构成汞。
追问：分子的种类变了吗？分子的数目呢？
教师分析：既然是化学变化，分子的种类肯定发生了变化，因为化学变化的本质特征是生成了新物质，从微观角度看也就是生成了新的分子。但分子的数目却不一定变，比如加热氧化汞的反应中，反应前后分子数发生了变化，但在H2+Cl2==2HCl中，反应前后分子数不变。
追问：在加热氧化汞的过程中，构成氧化汞分子的汞原子和氧原子变了吗？ 学生：没有，它们只是经过了重新组合
教师总结：大家回答得很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。
教师：现在你知道质量守恒的原因吗？
学生：因为在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量不变，所以化学反应前后个物质的质量总和相等。
板书：
2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。
[实验5—1] 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 教师演示，学生仔细观察实验现象并描述
学生：碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应 物的质量；
教师：为什么会出现这样的结果？ 学生：讨论
回答：因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。
追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？
教师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些物质，反应后生成的是哪些物质。那镁带燃烧的实验现象和结果呢？ [实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定
方案二：镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。
教师：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？ 学生讨论：
回答：在镁带燃烧这个实验中，有白烟跑到空气中。
教师：镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在燃烧的过程中有一部分逸散到了空气中，失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反应物的质量。那如果在然着的镁带上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么结果？
学生：反应前后质量相等
教师：仔细思考，是相等吗？注意反应前我们称量的是什么物质，参加反应的是哪些物质？
学生：反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的是镁和空气中的氧气，所以如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，生成物的质量比原来镁带的质量增大。
教师：分析得很好，根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应该等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的氧气的质量没有计算在内，所以生成物的质量比原来镁带的质量增大，这个反应符合质量守恒定律。
投影：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
教师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？
1、解释反应前后物质的质量变化
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
（2）、高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小,因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？
2、用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。
（2）在A+B=C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量___克
3、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： 可能有的元素： 小结：学完本课题，你知道了些什么？ 板书设计
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
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