初三化学质量守恒定律教案[最终定稿]

第一篇：初三化学质量守恒定律教案

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教学目标

知识目标

通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因;

根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

能力目标

提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感目标

通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;

使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

教法建议

引导学生从关注化学反应前后“质”的变化，转移到思考反应前后“量”的问题上，教学可进行如下设计：

1.创设问题情境，学生自己发现问题

学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取“自我发现的方法来进行教学”。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么?学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案

学生以小组探究方式，根据实验目的(实验化学反应前后物质总质量是否发生变化)利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

3.反思研究过程、总结收获和不足

探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

教学设计方案

课题：质量守恒定律

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重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用

教具学具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。

教学过程：

创设情境：

复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应?

投影：反应文字表达式

氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气

氢气 + 氧气 → 水

氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水

引言：这是我们学过的化学反应(指投影)，对于化学反应你知道了什么?

思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化;原子种类、元素种类没发生变化;对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。

引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

设计与实施实验：

讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。

交流设计方案

评价设计方案

教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

1.实施实验：

同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

2.对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

3.汇报实验结果

引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义?

汇报：

1.实验内容

2.实验结果

反应前物质总质量(烧杯+试管+两种溶液)_______g，反应后物质总质量为_______g。反应前后物质总质量是否发生变化_______。

3.演示实验

演示：白磷燃烧前后质量测定。

1.观察记录

反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

2.书写反应文字表达式

3.实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。

总结：

思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化

学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律(板书课题)

提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律

板书：

一、质量守恒定律内容(略)

讨论：化学反应前后质量守恒原因

问题讨论：

为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。

板书：

二、化学反应前后质量守恒的原因。

投影：课堂练习

1.已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的质量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗?为什么?

3.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究过程：

通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获?

总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。

板书设计：

第一节质量守恒定律

一、定律内容

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、化学反应前后质量守恒原因

第二篇：初三化学质量守恒定律教案

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教学目标

知识目标

通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因;

根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

能力目标

提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感目标

通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;

使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

教法建议

引导学生从关注化学反应前后“质”的变化，转移到思考反应前后“量”的问题上，教学可进行如下设计：

1.创设问题情境，学生自己发现问题

学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取“自我发现的方法来进行教学”。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么?学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案

学生以小组探究方式，根据实验目的(实验化学反应前后物质总质量是否发生变化)利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

3.反思研究过程、总结收获和不足

探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

教学设计方案

课题：质量守恒定律

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重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用

教具学具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。

教学过程：

创设情境：

复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应?

投影：反应文字表达式

氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气

氢气 + 氧气 → 水

氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水

引言：这是我们学过的化学反应(指投影)，对于化学反应你知道了什么?

思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化;原子种类、元素种类没发生变化;对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。

引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

设计与实施实验：

讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。

交流设计方案

评价设计方案

教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

1.实施实验：

同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

2.对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

3.汇报实验结果

引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果

同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义?

汇报：

1.实验内容

2.实验结果

反应前物质总质量(烧杯+试管+两种溶液)_______g，反应后物质总质量为_______g。

反应前后物质总质量是否发生变化_______。

3.演示实验

演示：白磷燃烧前后质量测定。

1.观察记录

反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

2.书写反应文字表达式

3.实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。

总结：

思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学习信息网（http://www.xiexiebang.com）免费的高中学习网，初中学习网，海量高考学习资源分享的高考资源网。

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学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律(板书课题)

提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律

板书：

一、质量守恒定律内容(略)

讨论：化学反应前后质量守恒原因

问题讨论：

为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。

投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。

板书：

二、化学反应前后质量守恒的原因。

投影：课堂练习

1.已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的质量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗?为什么?

3.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究过程：

通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获?

总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。

板书设计：

第一节质量守恒定律

一、定律内容

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、化学反应前后质量守恒原因

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第三篇：初三化学《质量守恒定律》习题(含答案)

质量守恒定律练习题

可能用到的相对原子质量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12，一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共20分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是()A.以客观事实为基础 B.反应前后物质的总质量不变 C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“↑” 2.下列关于化学方程式C+O

2＝ CO2的叙述中，不正确的是()A.碳加氧气生成二氧化碳

B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳

C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子 3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是()

A27： 32： 102

B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式NaNO2 ,其中N的化合价()

A +2

B+3

C +4

D +5

5、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）

A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气

B、氢气、海水、可口可乐 C、氧化镁、矿泉水、食盐 D、汞、冰、生理盐水

7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）

A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊

B、酒精挥发、湿衣服晾干

C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪

D、菜刀生锈、牛奶变酸 化学反应前后肯定没有发生变化的是()

A 原子种类

B 元素化合价

C 分子个数 D 物质种类 9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2 ＝

2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为()A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的和的质量比为()

A 1 ：1

B 2： C 4 ： 1 D5 ： 1 二 填空 每空2分。共40分

；11 分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请各举一例。

由分子构成的物质，如（）。由原子构成的物质，如（）。由离子构成的物质，如（）写出相关的化学方程式。并按要求填空

（1）水通电分解生成氢气和氧气，（）（2）加热分解高锰酸钾制取氧气

（）

基本反应类型（）

（3）红在氧气中燃烧

（）

（4）用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液（）

（5）铁在氧气中燃烧

（）

基本反应类型（）

写出相关的化学符号

（1）二个水分子

（）

（2）氧化铝的化学式

（）

（3）硫离子（）元素之间的根本区别是（）春暖花开，满园飘香。请从微观角度解释（）

区分硬水和软水通常用

（）

。长期引用硬水有害健康，在生活中，人们通常用

()

办法降低水的硬度。空气中含量最多的物质是

（）

地壳中含量最多的金属元素是

（）检验氧气用（）

三 简答，每空4分，共20分 解释；铁丝在氧气中燃烧，生产物质量比铁丝质量大。

蜡烛越烧越少。在分析制取氧气的实验中，有下三种判断。请简要分析正误，如正确，请说明理由；如错误，请举出反例否定。

（1）必须选含氧元素的物质作原料

（2）必须加热

（3）必须使用催化剂 四 实验 每小题2分。共8分。在用托盘天平做白磷燃烧前后的质量测定实验中。（1）为什么要在锥形瓶底部铺一薄层细纱？

（2）为什么玻璃管上要系一个小气球？

（3）若在橡皮塞上安装一铜丝。加热铜丝，利用金属的导热性点燃白磷。你认为可以吗？ 理由是什么？

（4）在白磷燃烧后，冷却，称量，发现托盘天平指针偏向左边，为什么会这样？

五 计算 12分

22.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体10.2g。求： ⑴制取氧气的质量。

⑵原混合物中二氧化锰多少克？

答

案 一

1--10

DABBC

DDACD 二 水

铁

氯化钠（正确即可）（1）2H2O==2H2 ↑+ O2↑

（2）2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2↑

分解反应（3）4P+5 O2==2P2O5

（4）2H2 O2 ==2H2O+ O2↑

（5）3Fe+2O2=Fe3O4

化合反应 2H2O

Al2O3

S 核电荷数不同或质子数不同 15 分子总是在不停地运动 16 肥皂水

煮沸 17 氮气

铝

带火星的木条

三（1）根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量和等于反应生成的四氧化三铁质量。故生成物质量会增加。

（2）根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量和等于反应生成二氧化碳和水的质量和，二氧化碳气体和水蒸气逸散入空气。故蜡烛会少。

20（1）正确。根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素种类不变。

（2）错。过氧化氢溶液分解制取氧气用二氧化锰作催化剂。

（3）错。加热分解高锰酸钾制取氧气。

四

（1）防止锥形瓶底炸裂。

（2）防止集气瓶内压强增大，把橡皮塞冲开。

（3）不可以。

铜受热会被氧化，使质量增加。

（4）装置的气密性不好。五

4.8克

3.25克

第四篇：初三化学《质量守恒定律》习题(含答案)

质量守恒定律练习题

可能用到的相对原子质量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12，一、（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共20分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是()A.以客观事实为基础 B.反应前后物质的总质量不变 C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“↑” 2.下列关于化学方程式C+O

2＝CO2的叙述中，不正确的是()A.碳加氧气生成二氧化碳 B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子 3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是()

A27： 32： 102

B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式NaNO2 ,其中N的化合价()

A +2

B+3

C +4

D +5

5、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气

B、氢气、海水、可口可乐 C、氧化镁、矿泉水、食盐 D、汞、冰、生理盐水

7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）

A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊

B、酒精挥发、湿衣服晾干

C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪

D、菜刀生锈、牛奶变酸 化学反应前后肯定没有发生变化的是()

A 原子种类

B 元素化合价

C 分子个数 D 物质种类 9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2 ＝

2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为()A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A和B的质量比为()

A 1 ：1

B 2： C 4 ： 1 D5 ： 1 二 填空 每空2分。共40分

；11 分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请各举一例。

由分子构成的物质，如（）。由原子构成的物质，如（）。由离子构成的物质，如（）

写出相关的化学方程式。并按要求填空

（1）水通电分解生成氢气和氧气，（）

（2）加热分解高锰酸钾制取氧气

（）

基本反应类型（）

（3）红在氧气中燃烧

()

（4）用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液（）

（5）铁在氧气中燃烧

（）基本反应类型（）13 写出相关的化学符号

（1）二个水分子

（）（2）氧化铝的化学式

（）

（3）硫离子（）14 元素之间的根本区别是（）春暖花开，满园飘香。请从微观角度解释（）

区分硬水和软水通常用

（）。

长期引用硬水有害健康，在生活中，人们通常用

（）办法降低水的硬度。空气中含量最多的物质是

（）

地壳中含量最多的金属元素是

（）检验氧气用（）

三 简答，每空4分，共20分 解释；铁丝在氧气中燃烧，生产物质量比铁丝质量大。

蜡烛越烧越少。在分析制取氧气的实验中，有下三种判断。请简要分析正误，如正确，请说明理由；如错误，请举出反例否定。

（1）必须选含氧元素的物质作原料

（2）必须加热

（3）必须使用催化剂 四 实验 每小题2分。共8分。在用托盘天平做白磷燃烧前后的质量测定实验中。（1）为什么要在锥形瓶底部铺一薄层细纱？

（2）为什么玻璃管上要系一个小气球？

（3）若在橡皮塞上安装一铜丝。加热铜丝，利用金属的导热性点燃白磷。你认为可以吗？ 理由是什么？

（4）在白磷燃烧后，冷却，称量，发现托盘天平指针偏向左边，为什么会这样？

五 计算 12分

22.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体10.2g。求： ⑴制取氧气的质量。

⑵原混合物中二氧化锰多少克？

第五篇：质量守恒定律教案

质量守恒定律教案

一、教材分析

本节课为人教版九年级《化学》第一学期第五单元化学方程式课题1质量守恒定律的内容。质量守恒定律是初中化学中唯一学习的一个定律，是书写化学方程式的依据，更是理解化学反应中各物质的量的关系的基础，因此本节课的内容非常重要。教学中不仅要掌握宏观上参加反应前后各物质的质量总和不变，还要从微观角度理解化学反应前后物质的总质量不变的真实原因是原子的种类、个数不变，原子的质量不变，因此物质的质量总和不变。对学生来讲思维要从直观转向抽象，有一定的困难。

二、学情分析

在前面的学习中，学生已经能意识到化学变化的实质是分子中的原子重新组合，但没有深入了解原子的种类和个数不变，这是学生从微观上理解质量守恒定律的基础。此外，通过一个月的化学学习，学生已能进行化学实验的基本操作，对课堂上进行学生实验有一定的基础。但对于化学思想，即从宏观实验现象用微观理论描述还不够理解和熟练掌握，可能在这方面需要教师进行适当的引导。

三、教学目标

（一）知识与技能

1、会概括质量守恒定律的内容，能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度解释原因。

2、知道化学变化遵循质量守恒定律，能用质量守恒定律来解释有关现象。

3、在化学计算方面会进行简单运用。

（二）过程与方法

1、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

2、培养通过比较、研讨获得知识的方法。

（三）情感、态度与价值观：

1、培养学生的合作意识、科学精神及辩证唯物主义观点。

2、培养学生严谨求实的科学态度。

四、教学重点和难点

1、重点：通过实验探究认识和概括质量守恒定律。

解决措施： 通过课件了解质量守恒，再通过实验加以验证，最后通过练习加以巩固。

2、教学难点： 能从微观角度理解质量守恒定律。

解决措施： 从水通电的课件出发，让学生了解化学变化的实质是分子中的原子重新组合成新的分子，从而从微观上理解质量守恒定律。

五、课前准备 学生分组实验器材的准备：每3-4名学生为一组，共17组（每组的器材：铺有细沙的锥形瓶1个、白磷、【硫酸铜溶液、铁钉5-8颗、烧杯1个】托盘天平1台等）

一、创设情境：同学们，前几天我在上网时看到一则广告。【课件1】（只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得汽油(主要含C、H等元素)，该项目成本低收益高，诚招加盟！）面对这样的广告，你们相信吗？为什么不能相信？

导入新课：学习第五单元课题1质量守恒定律，大家就能找到答案了，请大家打开课本90页。【课件2出示课题】 板书课题：质量守恒定律

引导学生认定学习目标。首先让我们明确本节课的学习目标，请大家齐读学习目标（【课件3展示】学习目标：

1、会概括质量守恒定律的内容，能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度解释原因。

2、知道化学变化遵循质量守恒定律，能用质量守恒定律来解释有关现象。

3、在化学计算方面会进行简单运用。）

二、探究主题

1、以红磷燃烧为例。

前面的学习我们知道了化学反应有新物质生成，这是质的方面，这节课我们将从量的方面探究化学反应。

问：红磷和氧气在点燃的条件下反应生成了五氧化二磷，那么反应前的红磷和反应后生成的五氧化二磷它们的质量有没有变化，请给出你的猜想。

2、提问各组，归纳板书：不变 变大 变小

3、师：到底谁的正确，我们需要通过实验来进行验证。

4、【课件3展示要求】做实验前请大家阅读P90“活动与探究”方案一和方案二的内容，同时思考实验的步骤以及方案一中的玻璃管上为什么要套一个小气球？（3分钟）玻璃管上为什么要套一个小气球？请你来回答。

5，现在老师什么也不做，大家发挥自己的聪明才智或者小组的集体力量分组完成“活动与探究”的实验，从中间的各小组同学完成方案一，左、右两边的各小组同学完成方案二。桌子比较小，大家做实验的时候尽量小心点，避免弄掉仪器或药品。我看哪一组同学完成得又快又好。好，开始实验。

6、学生分组实验，教师巡视指导。

7、学生反馈实验现象和结论。（白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又变小，反应前后质量不变；铁钉上覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后质量不变）请大家填写课本91页上的实验报告。

8、以铁和硫酸铜溶液反应前后各物质分析反应前后各物质的质量为什么不变。（同时课件4演示）

【过渡语】很多年前科学家们也做过这种化学反应前后物质质量的测定，那么，质量守恒定律应该怎样描述？请你来说说。（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和）板书涵义。请大家大声的把质量守恒定律读出来。

【过渡】大家来看看他（课件5出示拉瓦锡的图片），认识他吗？（拉瓦锡）他不但测定了空气中氧气的含量，他还发现了质量守恒定律，他认为：无论是人工的或是自然的作用都没有创造出什么东西。物质在每一个化学反应前的数量等于反应后的数量，这可以算是一个公理。

质量守恒定律是否对所有的化学反应都适用呢？请大家再看一个实验，看看实验结果如何？【课件6出示】碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水

我需要请两位小老师上来帮助完成实验，那两位同学上来。请大声的把读数告诉大家。

学生反馈：实验现象和实验结论：产生气泡，质量变小。

在这个结论之下，你们有没有疑问？我们刚学了化学反应前后，质量是不变的，现在做的实验质量变小了，是不是跟理论相悖的？（生：因为生成的二氧化碳气体扩散到空气中了，所以质量变小）大家认同他的看法吗？（认同）前面两个实验我们验证的结果是相等的，如果我想验证这个实验的结果也是相等的，应该怎么办？（密封）怎样密封？讨论一下，套气球？行不行？气球和碳酸钠放在一个空间里。老师这里有一个简易的装置（出示气球套在锥形瓶上的简易装置，已经事先装好药品）下面的液体是什么？碳酸钠放在哪？我们请一位同学上来给大家演示一下。

学生上台操作，检验天平平衡情况?你的结论怎样？给大家说说。为什么变轻了？这个实验回家也可以做，家里有面碱有食醋。要验证有气体生成的质量关系必须在密闭的容器中进行。

下面大家再来看一个实验：【课件7图片展示】镁条燃烧：燃烧前镁条的质量0.24克；燃烧后生成物的质量0.40克。哪位来解释一下？同意吗？大家能不能求出参加反应的氧气的质量？这就体现反应前后守不守恒。能不能只看镁条镁条和氧化镁质量的比较？大家要注意“参加”这两个字，必须是参加反应的物质。

【课件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，质量等于200克，是不是遵守质量守恒定律？（不符合，因为这不是化学变化）板书：→适用化学反应

2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了。有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

讲解：我们学习了物质的微观世界，化学反应的实质是什么，我们以水的电解为例。【课件10】原来的分子→（分解）原子→（组合）新分子 例：水分子→（分解）氢原子+氧原子→（组合）氢分子+氧分子 微观图： 板书：→（实质）化学反应中原子的种类、数目、质量不变

【课件11】思考：某公司宣称只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得汽油(主要含C、H元素)，该项目成本低收益高，诚招加盟，如果你是老板你会投资吗？为什么？

板书：→（应用）化学反应相关问题

三、反思小结：【课件12】学习了这节课的内容，你有什么感想？或者有什么收获？

四、练习巩固

【课件13】学以致用：

① 12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是_____g。② 15g木炭与32g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。

③蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增加记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 则X的化学式为______。

五、课后探究【课件14】

1、某同学在实验中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断质量守恒定律有例外。你认为这位同学的推断对吗？为什么？

2、法轮功鼓吹发功能使土变金是否有科学道理？ 总板书：