质量守恒定律和化学方程式复习教案讲解

第一篇：质量守恒定律和化学方程式复习教案讲解

个性化教学辅导方案

教学内容 质量守恒定律和化学方程式 教学目标

1、认识质量守恒定律；

2、能够微观的角度理解守恒的原因；

3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题

重点难点

1、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

2、会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题

一、质量守恒定律（复习）

1．理解和运用质量守恒定律时应注意：

(1质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。

(2质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的。

2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变 教 学 过 程

”

加强训练1把A、B、C、D四种纯净物放

在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物质

A

B

C

D 反应前质量/g 2 24．5 2 1 反应后质量/g 16．9 0 2 未知

回答下列问题：

（1）反应后D的质量是_______________g；

（2）C物质可能是_______________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；

(3容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）。加强训练2.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（）

A．一定等于(m+ng B．一定小于(m+ng C．可能是小于或等于(m+ng D．以上答案都正确

加强训练3在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

二、化学方程式 1.定义

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。CuO+H2CuO+Mg要点提示

通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。

Cu+H2O Cu+MgO

2.化学方程式提供的信息

（1）哪些物质参加了反应（反应物）。（2）生成了哪些物质（生成物）。（3）反应条件。

（4）反应物与生成物之间的质量比。（5）反应物与生成物之间的粒子数量比。（6）反应前后质量守恒等等。3.化学方程式表示的意义

实例

意义

C+O

2CO2 表示反应物、生成物以及反应条件。

反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。

C + O2CO2 表示反应物、生成物各物质之间的质量12∶16×2 ∶ 44 关系，即质量比。

12∶ 32 ∶ 44 ∶ 8 ∶ 11 表示反应物、生成物之间的粒子数关系C+O2CO2（粒子个数比）。

1∶1 ∶ 1

4.化学方程式的读法。以C+O

2CO2为例。

化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读。宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒子的个数来读。以C+O2=CO2为例。

①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

③粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子。

三、化学方程式的书写

1、书写原则：

1）、以客观事实为基础

2）、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

2、方程式的配平

1）、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2）、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3）、配平方法：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法等。

最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数

观察法：观察顺序：从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、Fe）

4、方程式书写步骤

1）、写 写出反应物、生成物的化学式 2）、配 配平方程式

3）、注 注明反应条件和生成物的状态 4）、等 将横线改为等号 加强训练

1、方程式的配平Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 Fe + O2—— Fe3O4 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 H2 + FeXOY —— Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 加强训练

2、自来水消毒通常用氯气（Cl2）。因为氯气与水反应能生成盐酸(HCl和次氯酸（HClO），请写出该反应的化学方程式：，生成的次氯酸有很强的杀菌消毒能力。如果水中含有硫化氢（H2S）有毒气体，通入氯气可生成盐酸和硫酸（水参加反应）请写出该反应的化学方程式：，在第二个反应前后，氯元素的化合价由 价转化为 价。

练习：写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平： 磷在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 用碳还原氧化铜： 用金属置换出酸中的氢： 用铁置换出硫酸铜的铜： 二氧化碳的实验室制取原理： 甲烷的燃烧： 二氧化碳的检验原理： 实验室制取氧气的原理： 一氧化碳还原氧化铁的反应：

四、利用化学方程式的简单计算

1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2、步骤： ①设未知数；

②根据题意写出方程式；

③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤答

2．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

(1计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。(2各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

(3计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。3．常见基础化学方程式的计算类型：

(1已知反应物的质量求生成物的质量。(2已知生成物的质量求反应物的质量 4．计算过程中可能用到的公式：

5．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：

(1题意理解不清，答非所问。

(2化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

(5粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

例、7g含铁80%的铁制品投入稀硫酸中，恰好完全反应，求产生氢气的质量是多少克？（铁制品中其他成分不参与反应）解题过程：

解：设产生氢气的质量为X（指明所求的物理量类型）铁的质量：7g×80%=5.6g（提前处理已知量）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑（正确书写化学方程式）56 2（正确计算出相对分子质量之和）5.6g X（代入量为纯净物的质量）= 56 2 5.6g X X = 0.2g

答：产生氢气的质量为0.2g。

课堂练习

一、选择题

1、下列叙述中正确的是----------（）A、化学反应一定遵循质量守恒定律

B、质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变 C、水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律 D、反应物的质量一定等于生成物的质量 2、16g硫与足量氧气完全反应，生成32g二氧化硫，则参加反应的氧气质量是----（）

A、16g B、32g C、48g D、64g

3、一种可做化肥的化合物在密封加热完全分解后生成氨气（NH3）、水、和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是---(A、O、H、C B、N、H、O C、N、C、H D、C、H、O、N

4、已知某反应的化学反应方程式为2XY2+Y2==2C，则C的化学式为-------------（A、XY2 B、X2Y4 C、XY3 D、无法确定

5、在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是---------（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

6、化学反应2A+B==C +2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为--（A、58.5 B、117 C、114 D、14

7、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量(g 50 80 30 反应后的质量(g

0 100 10 x

请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50

B．40

C．10

D．70 8．（2001中考）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是-----------------（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 9．（2002中考）农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2XO2↑＋4H2O，则 X的化学式是-（）A．NH3 B．NH4HCO3 C．NH3·H2O D．NH4NO3

2N2↑+

10、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（A、4﹕19

B、3﹕5

C、1﹕3

D、2﹕17

11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）

A、生成D1.8g

B、质量比为49∶40∶71∶18

C、生成D7.2g

D、相对分子质量比98∶80∶142∶36

12、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是

（）

A、20 g

B、25 g

C、40 g

D、30 g 13、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）

A.1 g

B.2 g

C.3 g

D.4 g

14、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）

A.16 g

B.32 g

C.16

D.32

15、、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（）

A．第一次反应停止后，B剩余9g

B．第二次反应后，D的质量为50g

C．反应中A和B的质量比是3：2

D．反应中A和C的质量比是5：3

16、对于化学方程式2H2＋O2 =2H2O的意义叙述正确的是（）

A．氢气加氧气点燃等于水

B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水

C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水

17、相同质量的铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成Ｈ2的质量（）Ａ.镁的多

B.铁的多

Ｃ．铝的多

Ｄ．一样多

18、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）

A.8克

B.11克

Ｃ．１３克

Ｄ．１２.７５克

19、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉

B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉

D．10g碳酸钙和5.6g氧化 课后作业

钙

20、将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是（）A．1.62g B．2.98g

C．4.60g D．6.52g

二、解答题 磷在氧气中燃烧 甲烷在氧气中燃烧 铁在纯氧中反应

氯酸钾制取氧气的反应（加催化剂）高锰酸钾加热制氧气的方程 水通电制取氢气与氧气的化学方程式 条在镁氧气中燃烧生成氧化镁

8、氢气与氧气燃烧的反应

9、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠溶液的反应

10、碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨（NH3）、二氧化碳和水

11、氢气的可燃性

12、氢气的还原性

13、氢气的实验室制法

14、碳的可燃性（完全燃烧）

15、碳的可燃性（不完全燃烧）

一、填空题

1.（2001中考）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，此反应的化学方程式为：，该变化中锌元素的化合价由 价转变为 价。

2．（2002中考）在做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属单质、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方

程式：

其中氮元素的化合价有 种，分别是 价。

3．（2003中考）汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的ＰｂＯ2与负极附着的Ｐb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：。其中铅元素的化合价由反应前的 价变为反应后的 价。

4．（2001市模）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氯（N2O4）助燃，燃烧后若生成物之一是氮气，另一种生成物常温下为液态，试写出此反应的化学方程式： 二计算题

1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

↑）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中氧化钙的质量。（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%）

2、化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求解下列问题：（1）产生氢气的质量（2）该生铁样品中铁的质量分数（结果精确到0.1%）（↑（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。

第二篇：专题培优讲解《质量守恒定律 化学方程式》

专题培优讲解《质量守恒定律 化学方程式》

【考点图解】

【学法透析】

1．质量守恒定律的应用归类

(1)解释现象

例如：某同学在探究镁条在空气中燃烧前后质量变化的实验中发现，称得生成的白色氧化镁的质量与参加反应的镁条质量之间存在时大、时小、偶尔相等的现象，于是认为化学反应不一定遵循质量守恒定律，你认为对吗？请说明理由。

分析这种看法是错误的，出现的三种情况都遵守质量守恒定律。根据质量守恒定律可知：m(MgO)＝m(Mg)＋m(O2)，由于镁条在空气中燃烧时要产生白烟，所以，当白色氧化镁被全部收集时，MgO的质量大于参加反应的镁条质量；而当MgO有损失时，收集的MgO的质量会等于或小于参加反应的镁条质量。

(2)求反应物或生成物的质量

例如：若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是_______克，同时会生成氯化钾_______克。

分析：KClO3在加热和MnO2催化的条件下分解成生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后的质量和化学性质都不改变，故完全反应后，剩余固体是KC1和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，m(O2)＝m(KClO3)－m(KCl)，故答案分别为(a＋b－c)、（c－b)。

再如：已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应中消耗B的质量为_______。

分析：根据质量守恒定律，生成物C和D的质量总和一反应物A和B的质量总和＝ 1

140g，所以m(B)＝140克×4＝80克，故答案为80克。7

(3)确定物质的化学式

例如：在化学反应2X2＋3Y3＝2R中，若用X、Y表示R，则R的化学式为_______。

分析：解决这类问题，最重要的是要抓住反应前后原子的种类和数目都不变这个关键进行分析。观察该反应可知：反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，根据质量守恒定律，则反应后生成的2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式X2Y3，故本例答案为X2Y3。

(4)推断物质的组成元素

例如：化学上常用燃烧法测定可燃性有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中

（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素

B．一定含有C、H、O三种元素

C．一定含有C、O两种元素，可能含H元素

D．只含C、H两种元素，不含O元素

分析：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，则元素的种类和元素的质量也不变。从燃烧产物H2O和CO2的组成来看，共含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，则反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素。由于有机物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就要通过计算来确定了。根据质量守恒定律：二氧化碳所含碳元素的质量与有机物中所含碳元素的质量相等，水中所含氢元素的质量与有机物中所含氢元素质量相等。碳元素质量为4.4g×

212＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，1.2g＋0.4g＝1.6g<3.2g，故

1844该有机物中还含氧元素，且氧元素的质量为3.2g－1.2g－0.4g＝1.6g，故本例答案为B。

(5)质量守恒定律的探究与分析

例如：为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：

实验I：称量镁条，点燃并在上方罩上罩子，待反应结束后，再称量。

实验Ⅱ：将盛有二氧化锰的小试管放入装有过氧化氢的烧杯中，称量，然后使二氧化锰与过氧化氢接触，充分反应后再称量。

实验Ⅲ：将盛有铁钉的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后使铁钉和硫酸铜溶液接触，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表：

(1)从上表看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量变化情况分别是：实验I（填“增大”、“减小”或“不变”）_______，实验Ⅱ_______，实验Ⅲ_______。

(2)造成上述结果的原因可能是_____________________________________________。

(3)在三个实验中，实验_______正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。

(4)由此可得出结论：用实验探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在_______体系中进行。

分析：在设计实验探究质量守恒定律时，要全面考虑，系统分析，既不能漏掉生成物，也不能漏掉反应物，既要能认清反应的过程，又要从整体上把握。答案：(1)增大 减小 不变(2)实验I反应前物质的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验Ⅱ中生成物的质量应包括散逸掉的氧气的质量(3)Ⅲ(4)密闭（或封闭）

2．化学方程式的书写方法

(1)书写原则：①以客观事实为依据，不能凭空编造（如编造客观上不存在的化学式或化学反应）。②遵守质量守恒定律（实际上就是要配平化学方程式）。

(2)书写步骤（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例说明）：

①“写”：左边写反应物化学式，右边写生成物的化学式，中间连“－”。

KMnO4－K2MnO4＋MnO2＋O②“配”：在化学式前添适当的数字，使两边的各原子的数目相等。

2KMnO4－K2MnO4＋MnO2＋O2

③“改”：把“－”改为“＝”。2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

④“注”：注明反应发生的条件。

2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2

⑤“标”：反无生有标“↑”和“↓”（反应物没有气体，生成物有气体，就在气体化学式后标“↑”；在溶液中的反应，反应物没有固体，生成物有固体，就在固体化学式后标“↓”）。2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

3．化学方程式的配平技巧

一般比较简单的化学方程式用观察法即可配平，而略为复杂的化学方程式则可用奇数

高温Fe2O3＋SO2为例说明如下。变偶数法或定“1”顺配法配乎。现以配平FeS2＋O2 

(1)奇数变偶数法

第一步，找出在反应式中出现次数最多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素——本例应为O；

第二步，在原子个数为奇数的化学式前添计量数“2”或“4”等，把奇数变成偶数；

高温2Fe2O3＋SO2

FeS2＋O2

第三步，用观察法配平其它系数——在FeS2前添4，在SO2前添8，在O2前添11，最后把“”改成“＝”。

4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2

(2)定“1”顺配法

第一步：找出反应式中比较复杂的化学式——本例可定为Fe2O3或FeS2；

第二步：把复杂的化学式前的计量数定为“1”——本例可把Fe2O3或FeS2前的计量数定为“1”；

第三步：用观察法配平其它系数，出现分数添分数——若把Fe2O3前的计量数定为l，则FeS2前添2，SO2前添4，O2前添

1111：2FeS2＋O2高温Fe2O3＋4SO2； 22

第四步：在反应式两边同时乘以2，并把“－”改为“＝”：4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2。

提醒：配平复杂化学方程式时往往需要几种方法同时运用。

【名题精讲】

考点1 质量守恒的综合运用

例1 下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是

（）

A．C2H4和C3H6

B．C2H2和C3H8

C．C2H6和C2H5OH

D．C2H4和C2H6

【切题技巧】 从表面上看，本题要写出每种物质燃烧的化学方程式，再通过比较生成物中水分子数目和二氧化碳分子数目得出结论，若这样解题就比较复杂了。其实，本题应利用质量守恒定律，抓住反应物中的C、H原子数与生成物中C、H原子数相等就可以了，具体分析如下：A中C2H4→2H2O＋2CO2、C3H6→3H2O＋3CO2；B中C2H2→H2O＋2CO2、C3H8→4H2O＋3CO2；C中C2H6→3H2O＋2CO2、C2H5OH→3H2O＋2CO2；D中C2H4→2H2O＋2CO2、C2H6→3H2O＋2CO2；很显然，A中两种物质无论以怎样的比混合，充分燃烧后，生成物中水分子数目与二氧化碳数目相等；B中C2H2生成的水分子数目一定比二氧化碳数目少而C3H8生成的水分子数目一定比二氧化碳数目多，则其混合物燃烧后生成的水分子数目与二氧化碳数目可能多、可能少、也可能相等；用同样的方法分析C和D．即可得出正确的答案。

【规范解答】 C、D

【借题发挥】 化学反应的实质是参加反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子质量也没有改变，这是化学反应遵循质量守恒的根本原因。由此可知：在化学反应中一定不变．．．．的是：①反应物和生成物的总质量②原子的种类③原子的数目④原子的质量⑤元素的种类⑥元素的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。．．．．．．．．

【同类拓展】 1．在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是

（）

A．a/(a＋2b)

B．a/2(a＋b)

C．a/b

D．a/2b

2．12C和14C是碳元素的两种不同存在形式：质子相同，中子数不同，已知14CO2与

2CO，”表示14CO2和C反应既可生成碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C“CO，同时CO又可分解得到CO2和C，现将14CO2与碳放在密闭容器中加热，最后得到的

混合物含14 C的微粒有

（）

A．14CO

2B．14CO2，14CO

C．14CO2，14CO，14C

D．14CO 例2 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是

（）

A．上述反应属于化合反应

B．该反应中C与D的质量变化之比为23：4 C．第二次测得A的质量为12.4g

D．该反应中共生成D的质量为4.2g

【切题技巧】 解答本题的关键是分析表中的数据，得出反应物和生成物以及参加反应和反应生成物质的质量。B由4g→20g，说明B是生成物，且生成B的质量为16g；C由4.6g→23g，说明C是生成物，且生成C的质量为18.4g；D由1g→4.2g，说明D是生成物，且生成D的质量为3.2g（D错），由此可见，生成物的总质量为16g＋18.4g＋3.2g＝37.6g<50g，故该反应是分解反应，待测处的质量为50g－37.6g＝12.4g；该反应中C与D的质量变化之比应为18.4：3.2＝23：4。

【规范解答】 B、C

【借题发挥】 在“技法透析”中，我们把质量守恒定律的应用作了归类整合，一些难度较大的质量守恒定律的综合应用题常常是这些题型的变化、加深或组合，解答时，一般要把复杂的问题分割成一个个简单的问题，各个击破。

【同类拓展】3．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是

（）

A．a和b是反应物，d一定是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定和a，b二种物质中元素的种类相同

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

考点2 化学方程式的书写

例3 按要求书写下列化学方程式：

(1)有刺激性气味气体生成的化合反应_______________________________________；

(2)有两种气体生成的分解反应_____________________________________________；

(3)氢气的验纯___________________________________________________________；

(4)实验室用纯净物制氧气______________________________________________。

【切题技巧】

(1)要先定物质，再定反应。有刺激性气味的气体是二氧化硫，则该反应是硫在空气中燃烧；(2)要先定反应，再定物质。联想我们所学的分解反应，有生成两种气体反应是水电解；(3)要看清实质。氢气的验纯实质是收集少量的氢气燃烧；(4)要简单分析。实验室可用三种物质制取氧气，若用双氧水或氯酸钾，则均要加适量的二氧化锰作催化剂，故该反应是高锰酸钾受热分解。

【规范解答】(1)S＋O2 点燃 SO2(2)2H2O 通电 H2↑＋O2．(3)2H2＋O2 点燃 2H2O(4)2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

【借题发挥】 书写化学方程式常犯的错误：(1)写错物质的化学式；(2)随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；(3)化学方程式没有配平；(4)写错或漏写反应必需的条件，如C＋O2 燃烧 CO2、2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑；(5)漏标了气体符号(↑)或沉淀符号(↓)。

【同类拓展】 4．按要求完成下列化学方程式：

(1)有黑色固体生成的化合反应_____________________________________________；

(2)有黑色固体生成的分解反应_____________________________________________；

(3)有单质和氧化物生成的分解反应_________________________________________；

(4)－种固体混合物的分解反应_____________________________________________。

例4 依照下列化学方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

完成下列化学方程式：

NH3和NO2反应_____________________________________________；

CaH2和H2O反应____________________________________________。

【切题技巧】 根据题给化学方程式，寻找解题规律。第一个反应的规律是：，第二个反应的规律是：氢化物与水反应生成氢氧化物（碱）和氢气；

【规范解答】 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O；CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

【借题发挥】 书写化学方程式的题型一般分两类：一类是基本型，取材于教材，如例3。解决这类题的关键是要整合和熟记教材上的反应；第二类是信息给予型，根据信息给予的形式，此类又分为直接提供信息、提供范例型（如例4）、和模型展示型等。不管那种形式，解决这类题的关键是要认真阅读、收集、处理信息，找出反应物、生成物和反应条件，再结合化学方程式的书写方法进行答题。

【同类拓展】 5．有人在研究硫酸亚铁受热分解时，作出了两种假设；

(1)假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______________；

(2)假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______________。

(3)事实上由于FeO被氧化，故FeSO4的分解产物是一种红色固体及两种硫的氧化物，故其受热分解的化学方程式为___________________________________。

参考答案

1．A 2．C 3．CD 4．(1)3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4

(2)2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(3)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑

(4)2KClO MnO2 32KCl＋3O2↑

△5．(1)FeSO4 △ eS＋2O2 ↑

(2)FeSO4 △ FeO＋SO3↑

(3)2FeSO4 △ Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

第三篇：第五单元化学方程式复习课教案讲解

第五单元化学方程式复习课教案

一、考点考纲分析

1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。3.会利用质量守恒定律解决问题。

4.能正确书写简单的化学方程式,并进行简单的计算。

二、考点知识梳理 ◎

知识结构 质量守 恒定律 与化学

方程式 ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 质量守恒定律 ⎩⎪⎨⎪⎧ 内容 微观解释 验证实验 应用 化学方程式 ⎩⎪⎨⎪⎧ 书写 ⎩⎪⎨⎪⎧ 原则 步骤 意义 考 点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式

3.化学方程式的含义 1的各物质的质量总和等于 各物质的质量总和。2.使用范围(1质量守恒定律只适用于 变化。(2质量守恒定律指“质量”守恒,不包括其他方面的守恒, 如体积等。(3没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 不能(“能”或“不能” 计入“总和”中。3.微观解释:在化学反应前后,原子的、保持不变。4.验证实验:当有气体参加反应或反应有气体生成时,该 反应必须在 密闭 容器内进行才能验证质量守恒定律。

1.书写原则(1(2 2.书写步骤(1边,中间用短线连接,并在短线上方注明反应条件。(2数相等,体现出质量守恒定律,然后将短线改为等号。

(3若反应中有气体或沉淀生成,应该在该化学式右边注明 “↑”或“↓”;如果反应物也有气体或不溶性固体, 则无须注

明。如:点燃

4P + 5O2 === 2P2O5 124 160 284 4 5 2(1质:表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件。如磷与氧气在点燃的条件下生成五 氧化二磷。

(2量:表示化学反应中的反应物、生成物各物质的质量关系(质量比。如:每 124份质量 的磷与 160份质量的氧气在点燃的条件下生成 284份质量的五氧化二磷。

(3微:每 4个磷原子与 5个氧分子在点燃的条件下生成 2个五氧化二磷分子。

三、中招典例分析

例 1(2009年河南中招试题第 12题下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是（B A.图中单质的化学式为 O 2B.该反应属于置换反应

C.生成物的水溶液呈中性 D.生成物中氯元素的化合价分别为-1和 +1 变式 1 “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下

图所示,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是

(C A.生成物全部是化合物

B.参加反应的两种分子个数比为 3∶ 2 C.反应后分子个数变少了

D.反应后原子个数变少了

例 2(2011年河南中招试题第 13题 “ 岩盐之都 ” 河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分 NaCl 由 离子(填 “ 分子 ”、“ 原子 ” 或 “ 离子 ” 构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤;高温

电解食盐水可制烧碱:2NaCI+2H2O =====2NaOH+H2↑ +X↑,则 X 的化学式为 Cl2 变式 2 某发电厂烟气处理的新工艺:CH 4+2NO 2===N2+X +2H 2O , 则 X 的化学式为(B A.CO B.CO 2 C.O 2 D.C 例 3(2010·自贡 下列化学方程式中符合题意,且书写正确的是(B A.氧化铁被一氧化碳还原成铁: 加热 Fe2O3+CO2===2Fe+2CO2 B.甲烷的完全燃烧: 点燃 CH4+2O2===CO2+2H2O C.实验室制备二氧化碳: CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O +CO2↑ D.碳酸氢钠与稀硫酸反应: NaCO3+H2SO4===NaSO4+H2O +CO2↑ 变式 3 写出下列反应的化学方程式:(1木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C +O 2=====点燃 CO 2;(2在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水

H 2+CuO=====△ Cu +H 2O;(3高温煅烧石灰石 CaCO 3=====高温 CaO +CO 2↑;(4稀硫酸和硝酸钡溶液反应

H 2SO 4+Ba(NO3 2===BaSO4↓+2HNO 3。

第四篇：质量守恒定律教案

质量守恒定律教案

一、教材分析

本节课为人教版九年级《化学》第一学期第五单元化学方程式课题1质量守恒定律的内容。质量守恒定律是初中化学中唯一学习的一个定律，是书写化学方程式的依据，更是理解化学反应中各物质的量的关系的基础，因此本节课的内容非常重要。教学中不仅要掌握宏观上参加反应前后各物质的质量总和不变，还要从微观角度理解化学反应前后物质的总质量不变的真实原因是原子的种类、个数不变，原子的质量不变，因此物质的质量总和不变。对学生来讲思维要从直观转向抽象，有一定的困难。

二、学情分析

在前面的学习中，学生已经能意识到化学变化的实质是分子中的原子重新组合，但没有深入了解原子的种类和个数不变，这是学生从微观上理解质量守恒定律的基础。此外，通过一个月的化学学习，学生已能进行化学实验的基本操作，对课堂上进行学生实验有一定的基础。但对于化学思想，即从宏观实验现象用微观理论描述还不够理解和熟练掌握，可能在这方面需要教师进行适当的引导。

三、教学目标

（一）知识与技能

1、会概括质量守恒定律的内容，能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度解释原因。

2、知道化学变化遵循质量守恒定律，能用质量守恒定律来解释有关现象。

3、在化学计算方面会进行简单运用。

（二）过程与方法

1、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

2、培养通过比较、研讨获得知识的方法。

（三）情感、态度与价值观：

1、培养学生的合作意识、科学精神及辩证唯物主义观点。

2、培养学生严谨求实的科学态度。

四、教学重点和难点

1、重点：通过实验探究认识和概括质量守恒定律。

解决措施： 通过课件了解质量守恒，再通过实验加以验证，最后通过练习加以巩固。

2、教学难点： 能从微观角度理解质量守恒定律。

解决措施： 从水通电的课件出发，让学生了解化学变化的实质是分子中的原子重新组合成新的分子，从而从微观上理解质量守恒定律。

五、课前准备 学生分组实验器材的准备：每3-4名学生为一组，共17组（每组的器材：铺有细沙的锥形瓶1个、白磷、【硫酸铜溶液、铁钉5-8颗、烧杯1个】托盘天平1台等）

一、创设情境：同学们，前几天我在上网时看到一则广告。【课件1】（只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得汽油(主要含C、H等元素)，该项目成本低收益高，诚招加盟！）面对这样的广告，你们相信吗？为什么不能相信？

导入新课：学习第五单元课题1质量守恒定律，大家就能找到答案了，请大家打开课本90页。【课件2出示课题】 板书课题：质量守恒定律

引导学生认定学习目标。首先让我们明确本节课的学习目标，请大家齐读学习目标（【课件3展示】学习目标：

1、会概括质量守恒定律的内容，能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度解释原因。

2、知道化学变化遵循质量守恒定律，能用质量守恒定律来解释有关现象。

3、在化学计算方面会进行简单运用。）

二、探究主题

1、以红磷燃烧为例。

前面的学习我们知道了化学反应有新物质生成，这是质的方面，这节课我们将从量的方面探究化学反应。

问：红磷和氧气在点燃的条件下反应生成了五氧化二磷，那么反应前的红磷和反应后生成的五氧化二磷它们的质量有没有变化，请给出你的猜想。

2、提问各组，归纳板书：不变 变大 变小

3、师：到底谁的正确，我们需要通过实验来进行验证。

4、【课件3展示要求】做实验前请大家阅读P90“活动与探究”方案一和方案二的内容，同时思考实验的步骤以及方案一中的玻璃管上为什么要套一个小气球？（3分钟）玻璃管上为什么要套一个小气球？请你来回答。

5，现在老师什么也不做，大家发挥自己的聪明才智或者小组的集体力量分组完成“活动与探究”的实验，从中间的各小组同学完成方案一，左、右两边的各小组同学完成方案二。桌子比较小，大家做实验的时候尽量小心点，避免弄掉仪器或药品。我看哪一组同学完成得又快又好。好，开始实验。

6、学生分组实验，教师巡视指导。

7、学生反馈实验现象和结论。（白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又变小，反应前后质量不变；铁钉上覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后质量不变）请大家填写课本91页上的实验报告。

8、以铁和硫酸铜溶液反应前后各物质分析反应前后各物质的质量为什么不变。（同时课件4演示）

【过渡语】很多年前科学家们也做过这种化学反应前后物质质量的测定，那么，质量守恒定律应该怎样描述？请你来说说。（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和）板书涵义。请大家大声的把质量守恒定律读出来。

【过渡】大家来看看他（课件5出示拉瓦锡的图片），认识他吗？（拉瓦锡）他不但测定了空气中氧气的含量，他还发现了质量守恒定律，他认为：无论是人工的或是自然的作用都没有创造出什么东西。物质在每一个化学反应前的数量等于反应后的数量，这可以算是一个公理。

质量守恒定律是否对所有的化学反应都适用呢？请大家再看一个实验，看看实验结果如何？【课件6出示】碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水

我需要请两位小老师上来帮助完成实验，那两位同学上来。请大声的把读数告诉大家。

学生反馈：实验现象和实验结论：产生气泡，质量变小。

在这个结论之下，你们有没有疑问？我们刚学了化学反应前后，质量是不变的，现在做的实验质量变小了，是不是跟理论相悖的？（生：因为生成的二氧化碳气体扩散到空气中了，所以质量变小）大家认同他的看法吗？（认同）前面两个实验我们验证的结果是相等的，如果我想验证这个实验的结果也是相等的，应该怎么办？（密封）怎样密封？讨论一下，套气球？行不行？气球和碳酸钠放在一个空间里。老师这里有一个简易的装置（出示气球套在锥形瓶上的简易装置，已经事先装好药品）下面的液体是什么？碳酸钠放在哪？我们请一位同学上来给大家演示一下。

学生上台操作，检验天平平衡情况?你的结论怎样？给大家说说。为什么变轻了？这个实验回家也可以做，家里有面碱有食醋。要验证有气体生成的质量关系必须在密闭的容器中进行。

下面大家再来看一个实验：【课件7图片展示】镁条燃烧：燃烧前镁条的质量0.24克；燃烧后生成物的质量0.40克。哪位来解释一下？同意吗？大家能不能求出参加反应的氧气的质量？这就体现反应前后守不守恒。能不能只看镁条镁条和氧化镁质量的比较？大家要注意“参加”这两个字，必须是参加反应的物质。

【课件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，质量等于200克，是不是遵守质量守恒定律？（不符合，因为这不是化学变化）板书：→适用化学反应

2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了。有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

讲解：我们学习了物质的微观世界，化学反应的实质是什么，我们以水的电解为例。【课件10】原来的分子→（分解）原子→（组合）新分子 例：水分子→（分解）氢原子+氧原子→（组合）氢分子+氧分子 微观图： 板书：→（实质）化学反应中原子的种类、数目、质量不变

【课件11】思考：某公司宣称只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得汽油(主要含C、H元素)，该项目成本低收益高，诚招加盟，如果你是老板你会投资吗？为什么？

板书：→（应用）化学反应相关问题

三、反思小结：【课件12】学习了这节课的内容，你有什么感想？或者有什么收获？

四、练习巩固

【课件13】学以致用：

① 12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是_____g。② 15g木炭与32g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。

③蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增加记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 则X的化学式为______。

五、课后探究【课件14】

1、某同学在实验中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断质量守恒定律有例外。你认为这位同学的推断对吗？为什么？

2、法轮功鼓吹发功能使土变金是否有科学道理？ 总板书：

第五篇：质量守恒定律教案

质量守恒定律教案

南通特殊教育中心 杨晓莉

【设计理念】

本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。

【教学目标】

1、知识与技能

（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因.（2）运用质量守恒定律解决实际问题.2、过程与方法

（1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.（2）使学生初步认识科学探究的方法。

3、情感态度与价值观

（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。

（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学

态度。

（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。

【教学重点】

认识质量守恒定律,理解其涵义。

【教学难点】

质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【教学准备】

仪器药品：

1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子

2、学生实验： 电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、气球。

自制教具：水分子模型

【教学过程】

【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是

什么？

【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？ 【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。PPT出示

教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明）称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？ 讨论:实验怎么进行

小结：（1）用天平称量反应物的总质量

（2）让反应物反应

(3)再称量生成物的总质量，进行比较

师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。

这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。这是一枚银白色铁钉。反应前先称出它们的总质量，记录。

现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。

生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。

师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象 师：得到什么结论？PPT出示

变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量

得到什么结论？（反应前后总质量相等）

师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。PPT分析过程。

师:你能得出什么结论？

参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。PPT 师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗? 请大家做盐酸和碳酸钠反应。师：你准备怎么做呢？说说步骤

我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验

注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差

盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成）讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。结论 PPT出示

反应前后的总质量是什么关系？（变小了）

【设问】

铁和硫酸铜反应前后物质的总质量相等，而碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量为什么变小了呢？

【讨论分析】

因为在敞口情况下，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出使反应后物质的总质量减小。也就是说二氧化碳我们没有称到。

【讨论】如果二氧化碳不排放出来，反应前后总质量是否相等呢？大家能不能改良实验设计再探究一下？

生：锥形瓶上加塞子，将生成的气体一起称量，反应前后质量应该相等。师：有没有疑义？

启发：如果生成气体很多，瓶内压强增大，会有什么后果？ 师：如何进一步改进？

如果在锥形瓶上套一个气球，我们称量反应前后的质量，应该不变，对吗？

师；老师为你们准备了这样的密闭装置：锥形瓶里装有碳酸钠，小试管里装有稀盐酸，锥形瓶口套上气球。请大家验证反应前后质量关系。

结论：反应前的质量和反应后的总质量相同。

误差分析

结论：参加化学反应的碳酸钠和盐酸的质量和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量。PPT 对比：两个结论，说明什么？

师：说明只要不漏掉任何物质，反应前后各物质的质量总和应该相等

我们做了两个实验，事实上，无数实验都证明，只要不忽略任何反应物或生成物，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律

【板书】一质量守恒定律 1 内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律 PPT

从实验过程说说运用质量守恒定律应注意什么？（要把所有反应物、生成物都计算在内，特别是有气体参加或生成的反应，不能忽略）

【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线发现并一次次的验证了这条定律。【语音史实资料】：《质量守恒定律的发现》

师：为什么波义耳失败了，罗蒙诺索夫和拉瓦锡成功了呢？

波义耳未保证称量出所有物质的质量。后两者称出了所有物质的质量。

【思考】波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？

【启示】波义耳是著名科学家，一生有许多重大的发明发现，可他忽略了参加反应的氧气，质量守恒定律就与他失之交臂了，而罗另两位科学家，仅仅将敞口容器换成密闭容器就获得了成功。

实验过程中小小失误就导致了波义耳的失败。看来我们要养成严谨认真的学习习惯。

【提问】科学家和我们都得出了质量守恒

那为什么化学反应前后的物质的质量总和相等呢？ 宏观物质的反应和微观分子原子的变化是密不可分的。

【分析回顾】：从分子原子的观点看化学变化的实质是什么？

分子化分为原子，原子再重新组合成新分子的过程

以水分解为例体验反应的微观过程。水里有无数水分子，我们以其中两个水分子为例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你们发现了什么？

【结论】：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

【板书】 2 守恒原因 PPT

原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变

我们知道了质量守恒，也知道了为什么守恒，那我们能不能解决刚才的（生活中的）问题呢

【实践运用】：

1、有人说，铁生锈后质量比原来铁的质量大，这不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？

2、蜡烛燃烧后质量减少，“损失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？ 启示：物质不会无缘无故地产生，也不会无缘无故地消失。有物质消失，必然会有新物质生成。

【总结反思】

谈谈你的收获。

1、知道了质量守恒定律和为什么守恒

2、体会了科学探究的方法：

我们用实验探究的方法学习验证了一个重要定律——质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法。那么，在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？我们下节课再来研究

【作业】 P96 2、3