【精品资料】初中化学复习教案大全

第一篇：【精品资料】初中化学复习教案大全

【精品资料】初中化学复习教案大全

第一章

空气.氧 第一节 空气 教案(1)教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。教学过程

〔提问〕①下列变化是物理变化还是化学变化？

电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？ 〔讲解〕通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。〔提问〕空气是由什么组成的？ 〔板书〕第一节 空气

一、空气的组成和用途

〔演示〕实验 空气中氧气含量的测定 〔提问〕①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢？ 〔阅读〕课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。〔板书〕

二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 ①煤燃烧产生的烟雾 ②石油化工排放的烟雾 ③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。3.防止和减少空气污染的方法 ①工业三废的回收与处理 ②提高汽油、柴油质量

〔讲解〕1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成撐率倚в对自然界的影响。2.臭氧摽斩磾的形成──对自然界的影响等。[作业] 略

第一节 空气 教案(2)教学目的

1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。重点和难点

了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。教学方法

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程 〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种摽床坏接置蛔艛的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。〔板书〕空气

〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有： 〔板书〕

一、空气的组成

1.空气的成分及其体积分数（大约）：

〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？

（给学生一定时间的思考和议论）〔演示实验〕①展示如图装置

②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。〔提问〕①你看到了哪些现象？

②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？ ③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？

④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？ ⑤你认为这个实验成功的关键是什么？ 〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。〔板书〕2.稀有气体

稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。〔板书〕

二、空气的污染与防止 1.污染空气的物质

（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。（2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。2.污染物的主要来源

（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧（2）化工厂的废气（3）水泥厂的粉尘（4）燃放烟花爆竹

（5）焚烧枯枝野草树叶等 3.防止和减少空气污染的方法（1）工厂做到废气回收与处理（2）发展民用煤气生产（3）严禁燃放烟花爆竹（4）禁止焚烧树叶、野草（5）提高汽油、柴油质量

〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。〔练习〕（投影出示练习题）在相同条件下：

①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。②分离______L空气，可获得42L氧气。

③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。〔作业〕略

第一节 空气 教案(3)教学目的

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。药品：红磷、水。其它：火柴。教学过程

附1：课堂练习一

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是 [ ]A．氧气 B．氮气

C．二氧化碳 D．稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是 [ ]A．78升 B．78％

C．21升 D．21％

3.空气中氧气与氮气的体积比约为 [ ]A．4∶1

B．1∶4 C．1∶5

D．4∶5 附2：课堂练习二

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为 [ ]A．一类 B．两类

C．三类 D．四类

5.造成大气污染的有害气体是 [ ] A．氮气、氧气 B．稀有气体、二氧化碳 C．一氧化碳、二氧化硫 D．氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是 [ ] A．煤燃烧生成的烟 B．汽车排气生成的烟雾 C．人呼出的二氧化碳 D．放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。附3：课堂练习答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人体 作物 8.保护环境 污染源

附4：随堂检测

1.将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。A．78％ B．21％

C．0.94％ D．0.03％（1）二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体（）2.下列说法正确的是 [ ] A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 B．空气中氧气的质量占21％，氮气占78％ C．在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成 3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内 [ ] A．是氮气 B．是氧气

C．是空气 D．没有物质 4.证明空气成分的科学家是 [ ] A．法国的拉瓦锡 B．瑞典的舍勒

C．英国的道尔顿 D．英国的普利斯特里 5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是 [ ] A．煤燃烧产生的烟 B．石油化工厂排放的废气 C．汽车排出的尾气 D．植物光合作用放出的气体

第四节 燃烧与缓慢氧化 教案（1 一．教学目的

1．掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。2．认识有害燃烧对空气的污染及危害。3．加强环保教育和环保意识。二．教学方法：

1．实验、电化结合；2．讲、议结合，三．教学过程：

[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。

[设置情景]：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。

[叙述]：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。[引出课题]：燃烧与灭火

[复习]：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。

[投影]：1．为什么是放在金属板上的白磷先燃烧？ 2．怎样才能使热水中的白磷燃烧起来？

[演示实验]：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，然后盖上金属板，再在金属板上放一小块白磷，请观察燃烧的先后顺序。[学生答]：略。

[继续实验]：给热水中的白磷通氧气，观察现象，说明燃烧所需要的条件，并请同学上讲台完成磷燃烧的化学方程式。[学生答]：略。

[叙述]：燃烧的条件同学们学得很好，想一想灭火的原理呢？ [板书]：一．灭火原理 [学生答]：略。[归纳投影]：灭火原理椘苹等忌仗跫械娜我坏恪?BR> 1．将可燃物与空气隔绝。2．降低可燃物的着火点。[叙述]：灭火原理知道了，那灭火方法也就迎刃而解了，请同学们回答几个问题。[投影]：1．烧菜时，油锅起火应怎样扑灭？为什么？ 2．实验中不小心将酒精灯撞翻，应怎样灭火？为什么？ 3．电器着火怎样扑灭？为什么？[学生讨论]：略。

[叙述]：同学们回答得很好，请看录像《灭火原理与方法》。

[实践操作]：通过观看录像，由同学上讲台亲自使用灭火器（泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器）

[板书]：1．酸碱灭火器原理方程式（注：由学生写）Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋CO2↑＋H2O [归纳投影]：2．灭火方法

[叙述]：学习了灭火原理和灭火方法，了解了消防知识，但要明确，以防为主，以消为辅。要火烛小心，安全用火，因火灾除给人们带来巨大的人员及经济损失外还会污染空气，属有害燃烧。

[板书]：二．有害燃烧的危害及防治

[叙述]：空气是人类赖以生存的必需条件，每天每人呼吸约2万多次，吸入空气1～2升，大气污染严重将直接影响人类的健康与生活；影响动植物的生长；造成气候反常，破坏生态环境。请看录像。[录像]：《大气的污染和防治》

[学生讨论]：在我们生活周围还有哪些原因造成大气污染？应如何防治？[学生答]：略。

[叙述]：同学们讲得很好，煤等燃料的燃烧；焚烧拉圾；燃放烟花爆竹；抽烟等放出的大量烟尘、硫氮氧化物、尼古丁、一氧化碳还有致癌的苯并[a]芘等，危害极大，请看： [叙述]：从这些表格统计的数据中和同学们热烈的发言中可知，有害燃烧对环境污染的现状是触目惊心的，直接影响着人类的生活，威胁了整个人类的生存和发展，已引起全世界人民的关注。国际上定?月5日为全球人民提高环境意识和保护生存环境的共同行动日敗Ｎ夜寻鸦繁Ａ腥胛夜敬蠓宪法，并定每年3月12日为植树节。上海市府也相当重视环保，下决心要使上海在八五期间首先实现煤气化，并禁止在公共场所吸烟。现请看小小一支烟燃着所放出的有害物质及危害性。

[叙述]：从数据中可知，香烟中的有害物如此之多，因抽烟而得肺癌的得病率要大大高于不抽烟者。据英国调查报告说：撁?0秒钟就有1个人死于吸烟引起的疾病，由于香烟是不完全燃烧，产生有毒CO气体吸入人体会得动脉硬化、心脏病，造成人的智力下降，影响学习与工作，因此你们青少年不要染上吸烟的坏习气，并要积极参与宣传。大气污染已造成严重公害，我们作为地球村的村民，在思想上要引起足够重视，大家动手植树造林，想方设法采取物理、化学方法减少有毒、有害气体和烟尘的排放，把清洁、安全的空气还给人类，让祖国的天更蓝。争做优美环境的保护者。

[小结]：通过这节课的学习，请同学们小结一下，掌握了哪些知识？提高了哪些认识？[学生小结]：略。

作业：1．略

2．每人填写一份对环保及抽烟的认识表。

第四节 燃烧与缓慢氧化 教案（2）【教学目的】 1．了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。

2．了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及它们与燃烧的区别和联系。

3．进一步树立内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。

【教学重点】

燃烧条件 【实验准备】

演示实验：见课本〔实验l─10〕（也可利用补充实验）。补充实验：1．可燃物燃烧的条件 装置图：

说明：操作步骤

（1）将A口封住，不通空气（或氧气）只加热木炭。（2）将A口打开，只通空气（或氧气）不加热木炭。（3）将A口打开，又通空气（或氧气）又加热木炭。2．白磷由缓慢氧化而自燃 示意图：

说明：将少量（绿豆粒大小）白磷溶在少量二硫化碳里用滤纸吸净。再用镊子夹持滤纸，在空气中二硫化碳很快挥发，白磷和空气中的氧气发生缓慢氧化反应。由于缓慢氧化释放出的热量达到白磷的着火点（40 ℃）引起白磷自燃。【课时安排】1课时 【教学过程】 复习提问

（投影）下图是某学生设计的实验室制取氧气的装置。口答（1）指出图中的错误并加以改正。

板演（2）写出图中编号①—⑤的仪器名称：

（小结）结合作业讲评。解这类题要求叙述简练、语言准确，培养学生的语言表达能力。

指出错误时，最好用不应„„或没有„„。改正错误时最好用应„„。如：试管口没有略向下倾斜，应略向下„„。或试管口不应略向上倾斜，应略向下倾斜。引入新课

（说明）有条件的可以自己做实验录制，也可以节选电影、电视、科教片中有关燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的片断。也可以让同学讨论燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的发生条件和现象。做课本〔实验1?0〕补充实验1、2后，再进行燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃、着火点等概念的讲解并分析它们的区别与联系进行小结。也可以按以下边演示实验边进行总结的方法进行。讲授新课

一、燃烧〔实验〕〔补充实验1〕（观察）不通空气（或氧气）只加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。只通空气（或氧气）不加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。又通空气（或氧气）又加热，木炭着火，石灰水变浑浊。

（讨论）燃烧，燃烧的条件及灭火原理。

二、爆炸（提问）什么是爆炸？发生爆炸的条件并跟燃烧进行对比。

（小结）介绍常见易燃物、易爆物的安全知识，对学生进行安全教育以及突发事件的应急措施和报警方法。

三、缓慢氧化与自燃（实验）〔补充实验2〕（观察）白磷自燃的过程和现象

（板演）白磷 + 氧气→五氧化二磷

四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系：

（讨论）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。

（小结）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系与区别。它们都属于氧化反应，都放出热量。但由于反应的条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点、能否发光放热是有所区别的。

（阅读）课本第18?0页划出概念和记忆要点。（练习）课本第21页习题1、2、3板演4 本节小结

l.燃烧条件和灭火原理。

2.了解燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。布置作业

复习课本第1?1页参考本章小结的知识脉络。【板书设计】

第四节 燃烧和缓慢氧化

一、燃烧

1．燃烧：课本第18页 2.．着火点：课本第19页

3．燃烧条件与灭火原理：课本第19页

二、爆炸

1．爆炸：课本第19页

2．爆炸的条件：课本第19页

三、缓慢氧化与自燃： 1．缓慢氧化：课本第20页 2．自燃：课本第20页

结论：白磷 + 氧气→五氧化二磷

四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系 都属于氧化反应，都放出热量。

条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点，反应的现象不同。

] 原子 教案之一 教学目标

1．理解原子的概念。了解原子、分子的相互关系，能用分子、原子观点理解化学反应的实质。

2．了解原子的构成。记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3．了解相对原子质量的概念，明确相对原子质量与原子质量的区别，学会查阅相对原子质量表。教学重点和难点

重点：原子概念的形成。

难点：原子、相对原子质量概念的形成 第一课时 原子的概念 教学过程

〔复习引入〕复习分子的概念及其基本性质，并用分子观点解释物理变化、化学变化、纯净物和混合物等概念。

我们知道分子是很小的，那么，分子还能再分吗？

〔讲解〕我们曾学习了氢气+氧气 水的反应，在这个反应里就是氢分子与氧分子发生了化学变化生成了新的分子──水分子。由此说明分子在化学变化中，它的构成要发生变化。

〔设问〕分子的构成怎样变化呢？ 〔讲解〕以红色的氧化汞粉未受热分解生成银白色的汞和氧气为例。氧比汞是由许多氧化汞分子构成的。当它受热时，氧化汞分子会分解为更小的氧粒子和汞粒子，这些粒子重新组合，即每两个氧粒子重新组合在一起，形成一个氧分子，大量的氧粒子组合成了大量的氧分子，并聚积成氧气；而大量的汞粒子则重新聚积在一起组合成金属汞。

氧化汞分子的摲謹与摵蠑的示意图（见课本）。

〔设问〕从上面的形象图示来看，在上述化学变化中，氧粒子、汞粒子的种类和数目发生改变了吗？若未变，是什么发生了变化呢？

〔讲解〕显然在上述化学变化中，这些粒子的种类、数目均未发生变化，反应前的氧粒子、汞粒子与反应后的氧粒子、汞粒子在种类、数目上都是一样的。只是发生了这些粒子间的重新组合，组合的结果是使氧化汞变成了金属汞和氧气。〔结论〕我们将上述反应中的氧粒子、汞粒子叫做氧原子、汞原子。〔板书〕

一、原子：1．化学变化中的最小粒子。〔提问］原子有哪些基本性质呢？ 〔阅读〕阅读本节教材的相关段落。

〔板书〕2．原子的基本性质；(1)原子体积质量都很小(2)原子也在不停的运动。〔简述〕教材中的图说明原子的真实性。

〔提问与小结〕原子与分子的区别与联系是什么？在构成物质上有何异同。〔讲解〕一些物质由分子构成，如氧气、水等，这些分子则由原子构成的；还有些物质是由原子直接构成的，如汞和稀有气体等。〔课堂练习〕略。〔评讲〕指出错误，给出正确答案。

〔作业〕1．回忆课堂内容，整理笔记 2．原子后的练习题 教案说明

本节课可对比分子的概念，采用概念同化的方式、学好构成物质的另一种粒子──原子。讲解时，应重视氧化汞受热分解的形象图示。若条件许可，最好采用投影仪（或磁性黑板），用硬币或小圆纸片代替原子，即可很好演示氧化汞受热分解的情况。通过讲解分子的摲謹和原子的摵蠑，得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如对质量守恒定律及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、复分解反应等）能加深理解。第二课时 原子的构成与相对原子质量 教学过程

〔复习提问〕

1．什么是分子、原子？运用分子和原子观点解释水、酒精、氦的组成。2．用分子和原子的观点解释化学变化的实质。〔引入新课〕原子能不能再分呢？

〔讲解〕从前面的学习，我们知道分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中却不可再分。如果用其他方法，原子能不能再分呢？事实证明，原子在其他条件下仍是可分的。

〔设问〕原子可分成什么粒子？即构成原子的粒子是什么？ 〔板书〕

二、构成原子的粒子

〔讲解〕原子构成发现的简单过程。

近代原子学说创立于19世纪初，直到19世纪末，近百年的时间里，人们一直认为原子是不可再分的。历史发展到1897年，美国科学家汤姆生通过实验发现，不带电的原子中居然含有带负电的更小粒子──电子时，原子不可分的神秘面纱开始揭去。原子呈电中性，而原子中的电子却带负电，原子中必然还有带正电的粒子，而且电子所带的负电量必等于那种带正电粒子所带的正电量，沿此思路，1911年，美国物理学家卢瑟福进一步提出了原子构成的核型学说（或撔行窍凳綌原子模型），认为原子的构成就象行星围绕太阳运转一样，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带等量负电荷的电子构成，且电子围绕原子核作高速的圆周运动，卢瑟福还大胆预言了原子核仍是可分的。此预言，于1932年被他的学生，英国科学家查德威克用实验证明，原子核中还有更小的粒子──不带电的中子（此发现被称为核物理及其应用历史上的一块闪光的里程碑。可简单介绍一下中子的特性及应用）。正是由于中子的发现，围绕核物理学中的原子核的组成问题很快得以解决：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。〔板书〕

〔设问〕由于原子呈电中性，那么，核电荷数（即原子核所带的正电荷数）、质子数、核外电子数三者的关系是什么？ 〔板书〕

原子核所带的正电量= 核外电子所带的负电量 核电荷数= 质子数= 核外电子数

〔讲解〕同种原子所带的核电荷数相等，不同的原子的核电荷数不等。让同学看课本表几种原子的构成，老师对照此表讲解，同时在表中增加摵说绾墒龜一栏。〔阅读〕请看课本摫砑钢衷拥闹柿繑及下面一段课文至完。阅读时注意思考：为什么要引入相对原子质量的概念？相对原子质量的定义是什么？相对原子质量与原子的质量是同一个概念吗？二者有何异？ 〔板书〕相对原子质量

1．以一种碳原子（质子数、中子数均为6）质量的1/12（约1.66?0-27 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2．相对原子质量是个比值，是个相对质量。

〔讲解〕引导学生分析相对原子质量的概念，突出相对原子质量是一个比值，并以实例计算，学生便易于接受，进而说明原子质量与相对原子质量的区别与联系。〔课堂练习〕1．根据教材表中，氢、碳、氧、铁四种元素一个原子的质量，列式分别算其相应的相对原子质量，并将计算结果与书后的国际相对原子质量表进行对比。2．本节部分习题。

〔评讲〕指正学生做题的错误，强化本节课的主要内容，以代小结。〔作业〕1．本节习题

2．小结原子构成中的三粒子及其核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。记忆相对原子质量的概念。教案说明

本节课内容属了解内容，但要上好它很不易，因为本节内容不仅枯燥且有许多词句的表述是学生从未接触过，是陌生的。故此教案中，加入了有关认识原子构成的化学史实。讲解时可按照发现电子、原子核、中子与质子的时间顺序讲，并以粒子是否带电这条线索去启发学生的思路。同时，还可适当地穿插一些有关科学家生平的介绍。

分子 教案之一 教学目标

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质，理解分子的概念。2．使学生学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别，纯净物和混合物的区别。

3．培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。教学过程

师：前面已经学过氧气的性质，知道氧气能跟许多物质发生化学反应。为什么物质能够发生这些化学变化呢？为了研究这个问题，就要学习有关物质结构的知识（初中只讲初步）。

物质的内部结构如何？物质到底是由什么构成的呢？例如，滔滔不绝的流水是可以无限分割的，还是由分到最后不能再分的水的粒子构成的？科学家们经过长期研究证明，物质都是由许许多多肉眼看不到的粒子构成的。这些粒子中有一种叫分子。水、氧气、二氧化碳、酒精等都是由分子构成的物质。分子是什么样的粒子呢？ 【板书】

一、分子的基本性质 1．分子是很小的粒子(1)体积小

师：以水为例，水是由许许多多水分子构成的，一滴水（按20滴水的体积是1mL计算）里大约有1.67?021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日日夜夜不停地数下去，要3万年才能数完。如果用水分子的大小跟乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球比一样。【板书】(2)质量小 师：仍然以水分子为例，1个水分子的质量大约是3?0-26 kg。分子虽然小且轻，却是真实存在的。课本上用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子的照片就有力地证明这一点。（组织引导学生看课本上的图。）【板书】

2．分子总是在不断地运动

【学生实验】在一只小烧杯里放入半烧杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入水中。（引导学生认真观察品红向水中扩散的现象，并告诉学生品红是由品红分子构成的。）

师：实验现象是什么？

生：品红慢慢扩散，水逐渐变红。

师：水变红，因为构成品红的分子运动到水分子中去了。同学们遇到分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快，温度低，分子运动慢。（引导学生列举生活中分子运动的实例。）【板书】

3．分子间有间隔

师：在1体积大豆中加入1体积小米，会不会得到两体积的两者混合物？ 生：不会，因为小米可以进入豆和豆之间的空隙内，所得体积小于两体积。师：分子间也有空隙（即间隔）吗？

【演示】把1体积（100 mL）水和1体积（100 mL）酒精充分混合（引导学生观察两种液体混合后的体积变化）。师：体积有没有变化？

生：两种液体混合后，体积不等于200 mL，而少于200 mL，说明分子和分子间是有空隙的。

师：构成酒精和水的分子之间都有空隙。当这两种分子混合时，有的分子挤占了空隙，使得总体积减小。

固、液、气态物质的分子间都有间隔，只是间隔的大小不同。一般讲，气态物质分子间间隔最大，液态、固态物质分子间间隔较小。

师：物质发生三态变化时，分子本身有没有变化？请举例说明。

生：分子本身没有变化，例如冰→水→水蒸气，只是水分子间的间隔发生改变，水分子没有变成其他分子。师：物质状态改变，分子本身没有变化，因此这是物理变化（即没有生成新物质）。如果分子发生变化，例如硫分子跟氧分子化合，生成二氧化硫分子，这是化学变化（即生成新的物质）。

（让学生自己举例，用分子的观点区分物理变化和化学变化。）【板书】

4．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

师：磷跟氧气反应，生成五氧化二磷。硫跟氧气可以反应生成二氧化硫。反应物中的氧气，不管用什么方法得到，都是由氧分子构成的，都有共同的化学性质。所以说同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。

师：分子尽管很小，却保持原物质的化学性质。例如，硫跟氧气反应，生成二氧化硫（副板书：硫+氧气二氧化硫）。反应中的硫是由硫分子构成的，硫分子具有硫的化学性质；氧气由氧分子构成，氧分子有氧气的化学性质；二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化硫分子有二氧化硫的化学性质（即生成的二氧化硫分子不再有硫分子和氧分子的化学性质）。下面给分子下一个科学的定义。【板书】分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（边写边强调要点。）【板书】

二、混合物和纯净物

师：有的物质是由多种成分组成的，有的是由单一成分组成的。【板书】1．混合物由两种或多种物质混合而成。（即由不同种分子构成。）【演示】在两张滤纸上各放少量铁粉和硫粉，让学生观察各自的颜色、状态。再把两种粉末均匀混合，在一张滤纸上观察它的颜色、状态。用一个磁铁在混合物上方缓慢移动。

师：实验得知：铁粉和硫粉混合物的颜色跟铁粉和硫粉都不相同。磁铁能吸引混合物中的铁而不吸引硫。其实，混合物中的铁和硫能各自保持原来的性质。【板书】混合物中的各物质保持各自原来的性质。（请学生举出生活中熟悉的混合物。）

师：空气、海水等都是混合物。因为它们都是由不同种物质（即不同种分子）组成的。

【板书】2．纯净物是由一种物质组成的。（即由同种分子构成。）

师：氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以氧气、二氧化碳都是纯净物。

研究物质的性质只能使用纯净物。绝对纯的物质是没有的。平时所说的纯净物一般是相对的，它指杂质很少的物质。【作业】课堂练习和课后作业略。

第一节 水是人类宝贵的自然资源 教案示例之一 教学目标

1．介绍水在自然界的分布状况，并了解水在人类生产、生活中的重要意义，教育学生节约用水。

2．通过对水资源的污染和防治的介绍，进行环境保护教育和国情教育。教学过程

[引言]谜语撍肿ゲ黄穑坏杜豢蠓购拖匆拢家胨础 答案：水

[板书] 水 氢

水是人类宝贵的自然资源

[提问]我们每天都要喝水，都要用水，但我们真的熟悉水、了解水吗？如：(1)自然界中水的分布状况如何？

(2)水除了供人饮用以外，还有什么用途？(3)凡是无色透明的水都能喝吗？(4)水是无穷无尽的吗？ [板书]

一、自然界水的分布

[讲解]从太空观察，地球是一个美丽的蔚蓝色的星球。这是因为地球表面3／4的面积被水覆盖着。

地球上的水分布在海洋、湖泊、河流、冰川、雪地，以及大气、生物体、土壤和地壳中。自然界中水的总量约为1.4?018 t，占地壳总量的7％，为地球总量的0.2％。其中海水约占水的总量的97.2％，约覆盖地球表面的70％。陆地、大气和生物体内的水只占很少一部分。[板书]

二、水的重要性

1．水对生物体的重要作用 [讲解]水是生物体的重要组成成分。人体含水约占人体质量的2／3，鱼体含水达70％～80％，某些蔬菜含水甚至达90％以上。[阅读]水在人体中存在的有关内容。[练习]根据自己体重计算含水量。

[讲解]水在生物体的生理活动中，也起着重要作用。人的消化、吸收等生理活动一刻也离不开水。植物的光合作用、呼吸作用更是离不开水。此外，水在0 ℃～4 ℃之间具有反膨胀特性、对水生生物具有特殊意义。4 ℃时，水的密度最大，冷到0 ℃结成的冰，密度反而减小，因而浮在4 ℃的水面上。这无疑是给水生生物摻ㄔ鞌了一个温暖的家，对于生物的产生、生存和发展具有特殊意义。

没有水就没有我们生活的这个缤纷世界。没有水就不会有鲜艳的花朵，可爱的动物，当然就不会有我们人类。水是生命的源泉，我们不能想象没有水的世界会是什么样子。

[板书]2．水与工农业生产

[讲解]水与工农业生产关系密切。农业用水占人类淡水用量的60％～80％。工业生产、交通、电力等方面也都要用到水。

[讨论]讨论工农业生产及其它方面用到水的实例。[小结]总之，水是生命产生、存在、发展和繁殖的必要条件，没有水就没有生命。我们一定要爱惜水资源，保护水资源。[板书]

三、水资源的污染与保护

[讲解]长久以来，人们一直以为水是取之不尽、用之不竭的。这种想法是错误而且有害的。地球上总水量很多，但淡水量仅占总水量的1％，绝大部分又蕴藏在南极冰原和北极冰山之中，难以利用。可供人类采用的湖河径流和地下浅层水，仅占淡水总储量的0.35％。而人类的各种用水，基本上都是淡水。随着生产的迅速发展，人口的急剧增长，缺水已成为全球性的危机。

尽管如此，现在全世界水资源污染还十分严重。以我国为例，我国地表水年径流量约为26万亿m3，仅次于巴西、加拿大、美国和印度尼西亚，居世界第五位。但是，按人均年径流量计算，我国仅为2 700 m3，只相当于世界人均占有量的1／4，居世界第84位。而据统计，全国日废水排放量接近1?08t，其中90％未经任何处理，直接排入江河湖海。1 t废水能污染14 t清洁水。据调查，我国78条主要河流中54条遭受不同程度的污染，其中15条污染严重。长江以南，除内陆河外，已很难找到一条未被污染的河流。而在对全国有地下水水质资源的47个城市的调查中，发现已受到不同程度污染的有43个。全国有79％的人口在饮用有害的污染水。

水源污染对人类社会危害极大。[投影]人类历史上几次大的水污染事件

1．水俣病事件：1953～1972年日本九州熊本县水俣市发生有机汞污染水体，死亡百余人。患者耳聋眼瞎，四肢麻木，精神失常，疼痛惨叫。

2．痛痛病事件：1955～1979年日本富山县神通川流域发生镉污染水体。患者咳嗽等还可导致骨折，骨骼严重变形，在剧痛中惨死。到1977年已死亡200余人。3．莱茵河污染事件：1986年瑞士巴塞尔赞得兹化学公司一座仓库爆炸起火，大量有毒化学品流入莱茵河，酿成西欧10年来最大污染事故。殃及法、德、芬、卢等国，一些地区河水、井水、自来水禁用，莱茵河有可能因此撍劳鰯20多年。还有上海甲肝事件、阿拉斯加石油污染、海湾石油污染等，对人类社会都造成极大危害。

[讲解]现在全世界污水量已达4 000亿m3，使5.5万亿m3水体受到污染，占全球径流的14％以上。20世纪80年代以来，发展中国家水体污染日趋严重。印度大约70％的地表水已被污染；马来西亚的40条主要河流污染严重，致使鱼虾绝迹。全世界每天因饮用水污染而丧生的人达2.5万。发展中国家儿童的死亡，约4／5是与污染有关的疾病造成的。

水资源污染主要是由于工业三废──废水、废气、废渣及生活污水任意排放，还有农业上过度使用农药和化肥造成的。[小结]水对人类非常重要。所以，我们要坚决贯彻《中华人民共和国水法》和《水污染防治法》的精神，积极采取措施预防和消除对水资源的污染，从我做起，从小事做起，努力提高自己乃至全民族的环保意识，保护水资源，保护我们人类自己。

第二节 水的组成 教案示例之一 教学目标

1．复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。

3．巩固撛诨Х从铮肿涌梢苑殖稍樱尤床荒茉俜謹的认识。4．了解水资源的利用和保护。教学用具

水电解器(霍夫曼电解器)、6 V低压直流电源、用氧气饱和的5％～15％氢氧化钠溶液(或1∶10的硫酸溶液)、木条、火柴、简易氢气发生装置(含试剂)、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一瓶。

【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？

【讨论】让学生小组讨论，然后请一位同学回答，教师纠正。【投影】物质的简单分类

【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。

【板书】水的组成 【投影】

地球上水的分布

【讲述】地球表面约3／4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产用的淡水仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。

[评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。] 【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。(提问2～3人。)【投影】

【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。【演示】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液(或1∶10的硫酸溶液)]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。

师：注意观察电极上发生什么现象。生：接通电源后，电极上有气泡产生。师：两支玻璃管内的液面有什么变化？

生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。

师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是接正极一端玻璃管内气体体积的两倍。【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。

师：注意观察现象。生：木条燃烧得更旺。

师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？ 生：氧气。【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。师：注意观察现象。

生：看到微弱的浅蓝色火焰(或听到爆鸣声)。

师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。

【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。(学生议论后，教师提问1～2名学生。)生甲：这种变化是化学变化。生乙：这种反应属于分解反应。

【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。练习：下列叙述正确的是 [ ] A．水由氢气和氧气组成B．水由氢元素和氧元素组成

C．水由氢原子和氧原子组成D．水由氢分子和氧分子组成

【讲述】要作出正确选择，必须理解物质由元素组成，分子由原子组成。元素只分种类，不计个数，分子既分种类又计个数。【讨论】学生讨论略。

【讲述】泛指的物质是宏观概念，它由元素组成。分子、原子都是微观概念。在表述分子的组成时，必须指出组成一个分子时原子的种类和个数。本题的正确答案是(B)。【演示】点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。

[评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水的实验。这样，可以从另一侧面来加深学生对水的组成的认识。] 师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。【讲述】实验表明：氢气跟氧气反应生成水。

【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？

生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到18世纪末，才证明水是化合物。【展示】展示一瓶蒸馏水。

【提问】纯净的水有哪些物理性质？

【讨论】先让学生议论，然后请学生回答(相互补充)。生甲：水是无色、无嗅、无味的透明液体。

生乙：水的沸点是100 ℃，水的凝固点是0 ℃。生丙：水的密度是1g／cm3。

【讲述】教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。

【讲述】水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？ 【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：撛谕峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮实验测得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为2∶1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数比也约为2∶1。

[评注：教师在这里运用了阿伏加德罗定律的内容，来导出水分子中氢、氧原子的个数比。这样做，对学习基础较好的学生来说，会有利于提高他们分析推理的能力。如果学生的学习基础一般，可能会不易理解。] 【设问】水的化学式怎样写？ 【讲述】人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成H2O。【小结】这节课学习了水的组成。水是人类宝贵的自然资源，它是维持生物生存、营造和谐生态环境必不可少的物质。水能造福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充分合理利用、开发和保护水资源，又要预防因水而引起的天灾人祸。【作业】1．实验测得水电解时得到两种气体的体积(在相同条件下)比是2∶1。试说明它们分别是什么气体。你能用什么方法来证明这两种是什么气体？

氢气的实验室制法 教案示例之一（图）教学目的

1.使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理 2.理解置换反应的概念

3.学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法 4.培养学生观察问题分析问题的能力 重点和难点

实验室制取氢气的反应原理和基本操作 教学方法 边讲边实验，引导、启发、探索式教法 教学过程

[引言] 上节课我们讲了水的组成，水电解可产生氢气和氧气，氢气和氧气都是初中化学的重点知识，从这节课开始我们将学习氢气。[设问] 研究一种具体物质是从哪些方面研究的？ 要求回答：从性质、制法、用途、存在等四个方面

[引言] 这节课我们将重点讨论在实验室是如何制取氢气的。[板书] 氢气的实验室制法

[设问] 回想一下氧气的实验室制法是从哪些方面讨论的？

学生回答：五个方面，即实验药品，反应原理，实验装置，收集方法，验满 [板书]

一、实验药品

学生实验（要求观察药品的色态，是否能发生反应，如果能反应比较一下反应的速率）

（请学生描述实验现象）

[讨论] 实验室选用哪种金属制取氢气更合适？

[小结] 根据实验现象可以看出镁反应速率太快，不便操作，铁虽能与酸反应产生氢气，但反应速率太慢，所以选用锌跟酸反应制取氢气比较合适。[讲解] 实验室制取氢气，其中的酸除了可用稀硫酸外，还可用稀盐酸。[板书]

金属

酸

锌

稀硫酸（稀盐酸）

[设问] 锌与稀硫酸反应除生成氢气外，还有什么物质生成？

[录相] 将反应后的残液蒸发，冷却后得到一种白色固体棗硫酸锌。下面我们用文字表达式把反应表示出来：

[分析] 首先让学生给物质分类，引出置换反应的概念。[板书] 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。对比H2SO4和ZnSO4的化学式，找出相同的部分。[分析] 像SO4这样在许多化学反应中作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，化学上把这样的原子集团称为原子团。

[小结] 实验室制取氢气是利用了金属和酸的置换反应。[讨论] 1.锌与稀硫酸的反应需要什么条件？制备氢气时需要哪些仪器？ 学生回答：试管，导气管，集气瓶。2.如果需要制的氢气很多，中途想加酸，又不能停下反应，用什么方法？（漏斗）3.漏斗在液面上行不行？（需用长颈漏斗）

4.如让反应随时停下，随时进行怎么办？（加有孔的塑料板、止水夹）[板书]

二、仪器装置

1.简易装置：试管 长颈漏斗 导气管

[讲解] 实验室要制取大量氢气可用启普发生器 [展示] 启普发生器

[设问] 如何将制得的氢气收集起来？ [板书]

四、氢气的收集方法

[设问] 氧气可用什么方法收集？为什么？ 学生回答后小结

收集气体的方法主要由其物理性质决定。[设问] 你知道氢气有哪些物理性质？ 学生回答后小结

[演示] 用排水法收集氢气 用向下排空气法收集氢气 [讲解] 操作注意事项

[设问] 要想制得纯净的氢气用哪种方法更好？ 用排水集气法 [挂图]

[小结]

以上几种装置虽然所用的仪器、控制反应的手段各不相同，但它们的基本原理是相同的，实验室制取某种气体，选用哪种装置，主要是从原料特点，反应条件、需要气体的量等几方面考虑，有兴趣的同学，可以选择不同仪器，自己设计一种制取氢气的装置。[作业]（略）

第四节 氢气的性质和用途 教案示例之一 教学目标

1.了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质。2.了解检验氢气纯度的重要性及方法。教学重点

氢气的化学性质；氢气验纯的操作方法。教学用具

锌粒、稀盐酸、纸筒（1个）、小气球（1个）。启普发生器、酒精灯、导管、尖嘴导管、干燥烧杯、试管。教学过程

[复习] 氢气的实验室制法

[引言] 我们在实验室里通过锌和稀硫酸反应可以得到氢气，但是氢气有什么用？它具有哪些性质？我们一起来学习。[板书] 氢气的性质和用途

一、氢气的物理性质

[提问]（同时展示一瓶收集好的氢气和一个氢气球）1.你已知道氢气具有哪些物理性质？ 2.为什么可以用排水法收集氢气？ 3.充满氢气的气球，为什么会向上飞？

[小结、板书] 通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

[讲述] 相同条件下，氢气是最轻的气体。在标准状况下，氢气的密度为0.0 899 g/L，为空气的1/14。中文撉鈹字取撉釘字的偏旁摂，以体现其是最轻的气体。下面我们来学习氢气的化学性质。[板书]

二、氢气的化学性质

[讲述] 氢气在常温下性质稳定，但在加热或点燃的条件下，能与许多物质发生化学反应。

[板书] 1.氢气的可燃性。

[演示] 课本中氢气的可燃性实验。[讨论] 实验现象。

[小结] 纯净的氢气在空气中安静燃烧火焰淡蓝色、生成水、并放出大量热。[提问] 请同学们书写化学反应的文字表达式。

[提问] 纯净的氢气可以在空气中安静地燃烧，可以观察到淡蓝色火焰，如果我们点燃了不纯的氢气，会出现什么现象呢？ [演示] 课本中点燃氢气与空气的混合气实验。

[讲述] 点燃前，纸筒内是纯净的氢气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯净的氢气在空气中燃烧。但随着反应的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。此时筒内是氢气和氧气的混合气。由于大量氢气分子和氧气分子接触，反应时在短时间内放出大量热。如果是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。如果是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。

实验测定，空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。因此，我们在点燃氢气前必须先验纯！[板书] 点燃氢气前，一定要验纯。[提问] 如何验纯呢？

[演示] 课本中氢气的纯度检验实验

[提问] 如果氢气不纯，可否用同一支试管立即再收集一管氢气验纯？ [讲述] 刚试验过的试管内，火焰可能没有完全熄灭，如果立即用此试管去收集氢气，可能会把氢气发生器内的氢气引燃，造成爆炸。所以，应先用拇指堵住管口一会儿，使火熄灭。

质量守恒定律 教案 教学目标

1．用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。

2．培养学生根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。3．应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。教学过程

【引言】新课以前，先请同学用化学符号表示这样两个变化。【投影】①水在通电条件下生成氢气和氧气。②磷的燃烧。

【投影】请学生把答案写在投影片上，教师抽几个答案投影作纠正。【设问】这两个变化属于化学变化还是物理变化？为什么？ 【回答】略。

【设问】能否用原子、分子的观点来解释一下？

【回答】参加反应的各物质分子中的原子重新组合，生成新物质的分子。【讲述】由此看来，在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质，数量有没有变化？ 【投影】当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较，是增加？减小？还是相等？ 【演示】演示略。【讲述】实验步骤：

1．在锥形瓶里放10 mL碳酸氢钠饱和溶液，小试管里放5 mL稀盐酸，瓶口上套一只气球，锥形瓶必须密封。把装置放在托盘天平上称量。2．侧转锥形瓶，使两种液体混合。观察发生的现象。3．再进行称量。

【投影】结论：化学反应前后各物质的质量总和相等 【演示】在密闭容器中磷的燃烧。

实验步骤：1．称量装有少量磷的密闭容器的质量。2．引发反应。

3．冷却后第二次称量。

结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。【思考】这两个演示实验说明什么？ 【投影】讨论：1．反应物是什么？

2．混合后根据什么现象判断已经发生反应？

3．反应前后物质的总质量有没有变化？（回答略。）

【投影】参加反应物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。【设问】化学反应中这种量的关系有没有普遍意义呢？请同学自己做实验来验证吧。

【学生实验】分三组做实验。

【讲述】小结第二点能说明质量守恒定律。【投影】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

【设问】怎样用道尔顿原子学说的理论解释质量守恒定律？（讨论略）。

【归纳】道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量都相同。【讲述】用磁性黑板上的小棋子分析。用贴黄色纸的小棋子（即小磁块）代表氢原子，贴蓝色纸的代表氧原子。在这一反应中，氢分子中的氢原子和氧分子中的氧原子重新组合，形成水分子。

在这一变化中，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应的前后，各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。

【投影】讨论：1．质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能相互转化，而不能任意消灭或创生。但是，当人们在赞美蜡烛高贵品质的时候常说：撜樟帘鹑耍倜鹆俗约簲，这里所说的毁灭自己，是否指物质任意的消灭呢？如何解释？

2．有人说：撁咎跞忌蘸笾柿吭黾樱得髦柿渴睾愣刹皇瞧毡楣媛伞他说得对吗？怎样解释？（回答略。）

【投影】思考：磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保持平衡，为什么？ 【作业】

1．18 g水充分电解后能得到2 g氢气，还能得到氧气多少克？ 2．将32.7 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后冷却，称得固体混合物重23.1 g，这时产生氧气多少克？ 教学说明

本堂课中用原子、分子论分析化学反应，引出化学反应除了质的变化外，还有量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示实验和学生实验架设桥梁，边观察，边思考，组织学生解决问题，从而过渡到本课的课题──质量守恒定律。又通过提出问题和学生讨论，把知识应用于新的情景，让学生加深理解质量守恒定律的含义。

化学方程式 教案 教学目标

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。重点和难点

1．重点是正确书写化学方程式。2．难点是化学方程式的配平方法。教学方法

讲练结合，配合阅读。教学过程

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2 CO2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气 五氧化二磷（改成化学式）P+O2 P2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O5 2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2===2P2O5 3．注明反应发生的条件：4P+5O2 2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）〔板书〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）

左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义 〔板书〕4P+5O2 2P2O5 质的方面：略 量的方面：略

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。〔总结〕略

第一节 碳的几种单质

一、素质教育目标

（一）知识教学点

碳的单质（金刚石、石墨、无定形碳）。

（二）能力训练点

培养学生在实验中的观察能力，动手能力，增强学生的记忆力。

（三）德育渗透点

联系我国古代发明的黑火药，适时进行爱国主义教育。通过介绍人造金刚石和C60新的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识摽平绦斯鷶的意义。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点： 金刚石、石墨的物理性质及用途。

2．难点

金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。

3．疑点

碳和炭的区别是什么？

4．解决办法

（1）通过学生阅读教材、教师演示试验、学生动手实验等多种形式，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石、石墨的物理性质和用途，并理解木炭的吸附性。

（2）教师运用形象的比喻，帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

石墨的导电性实验装置，木炭吸附性实验装置，简易净水器的装置，玻璃片及玻璃刀。

五、学生活动设计

1．学生阅读教材第79页，观察教师演示用玻璃刀裁玻璃，学习金刚石的物理性质和用途。

2．学生亲手摸铅笔蕊粉未，使学生获得深刻的感性认识。

3．学生做石墨导电实验，加深对摰嫉缧詳的理解，培养学生动手实验的能力。

4．学生观察教师演示【试验5-2】、【试验5-3】，思考教师提出的问题，理解木炭具有吸附能力的原因。

5．学生阅读教材第81页，通过了解我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。

六、教学步骤

（一）明确目标

1．知识目标

（1）了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质和用途。

（2）理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。

（3）木炭具有吸附能力的原因。

2.能力目标

培养学生的观察能力，对知识进行总结归纳的能力。

3.德育目标

培养学生的爱国主义情感。

（二）整体感知

本章主要是较为全面、完整地学习碳及其化合物的知识，内容包括物质的组成、结构、性质、制法、用途和鉴别等方面。从学习研究物质的角度看，本章具有典型性；从本章在全书中的地位看，具有承上启下的作用，占有重要的地位。

本节主要讲金刚石、石墨的物理性质和用途，并以木炭为例简介了无定形碳。通过对碳单质的学习，掌握固态非金属单质所特有的一些物理性质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系，这是学好本章内容的基础。

（三）重点、难点的学习与目标的完成过程

前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质，从这章开始学习碳及其化合物。首先学习碳的几种单质。

1．碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑）。

2．金刚石和石墨。

【教师活动】

（1）演示玻璃刀裁玻璃。

（2）让学生阅读教材第79页，用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。

【学生活动】

（1）阅读教材第79页，用列表法总结出石墨的物理性质和用途。

（2）学生用手摸铅笔蕊粉未。

（3）石墨导电的实验。

【目的意图】通过学生阅读教材，培养学生的自学能力；通过学生观察努验和自己动手实验，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石和石墨特有的一些物理性质。

【教师提问】金刚石、石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上存在巨大差异？

【教师活动】采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的砖，把金刚石、石墨比喻成用砖盖成的建筑物，指出两种摻ㄖ飻外形不同，牢固程度也存在差异，并绘出简单的图形。通过形象的比喻，帮助学生理解摻鸶帐褪锾荚拥呐帕胁煌瑪这句话中的关键词语。

小结

①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。

②多种单质可能由同一种元素组成，如红磷和白磷。

3．无定形碳

【讲解】木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳。下面我们主要以木炭为例，学习它的物理性质和用途。

【学生活动】阅读教材第80页最后一段，列出木炭的物理性质。

【教师活动】

（1）演示：实验5-

2、实验5-3

（2）提问：在实验中分别观察到了什么现象？红棕色的二氧化氮和红色颜料到什么地方去了？

【学生活动】同座位同学相互讨论。

【目的意图】引导学生积极思考，从而抓住这两个实验反映出的事物的特征（这些物质的微粒被吸附在疏松多孔的木炭空隙表面上）。

【教师活动】

（1）木炭为什么具有吸附能力？

（2）引导学生从木炭的结构特点方面进行思考，并解释木炭具有吸附能力的原因。

【学生活动】总结木炭和活性炭的用途。

【教师活动】展示简易净水器，鼓励学生自己动手制作。

【目的意图】培养学生学习化学的兴趣、动手实验的能力。

【学生活动】

（1）阅读教材第81页，总结焦炭、炭黑的用途。

（2）阅读摵诨鹨选学内容。

【教师活动】联系我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。

（四）总结、扩展

1．碳和炭的区别。

碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。

炭：是指具体的物质。如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。

2．介绍C60新单质及我国在C60的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识摽平绦斯鷶的意义。

七、布置作业

书面作业：教材第82页习题1、2、3。

第二节 单质碳的化学性质 教案之二 教学目标

1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。2．从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。3．了解热化学概念。教学重点、难点 碳的化学性质 教学用品

木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯 [引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。[板书]

一、碳的可燃性

[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。

[讨论] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？ [投影] 煤炉中的化学反应

[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。[板书] C+O2 CO22（氧气充足）2C+O2 2CO（氧气不足）

[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。

碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。[板书]

二、碳的还原性

[演示] 碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）

[现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。

[结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。[板书] C+2CuO 2Cu+CO2↑

[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。[板书] CO2+C 2CO 吸热

[讲解] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。[板书] 2CO+O2 2CO2

放热

[讲解] 由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。

[小结] 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。[作业] 略。

第一节 碳的几种单质 教案之一 刘松伟

北京一七八中

教学目的

1．使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

2．通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

3．培养学生阅读自学能力。重点和难点

金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系 教学方法

自学与讲解相结合 教学过程

[引言] 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。[板书] 碳和碳的化合物 [实验]

1．用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。2．用玻璃刀裁玻璃。[引言] 从实验可见，铅笔芯的主要成份──石墨与玻璃刀上的金刚石不光摮は鄶不同，它们的撈⑵鴶也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。[板书]

第一节 碳的几种单质

[说明] 本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。1．金刚石的外形、硬度如何？有何用途？

2．石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？

3．无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？

[阅读] 学生阅读课本。

[讲述] 学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书 [板书] 1．金刚石与石墨比较

[提问] 1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？

2．生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？

3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？ [实验] 1．用玻璃刀刻玻璃。

2．学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

[提问] 上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？

[讨论] 根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

学生讨论，教师引导分析得出结果。[设问] 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？

[讲解] 我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。

[引言] 碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。[实验] 1．木炭吸附二氧化氮 2．木炭吸附红色颜料

[提问] 红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？

[引言] 通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。

[说明] 学生小结时，教师板书 [板书]

[小结] 学生谈对本节课的收获 [练习] 1．把性质与所决定的用途用直线连起来

2．选择

(1)金刚石是（）

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物

(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是（）A．所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

B．它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。C．它们是混合物，所以元素种类不止一种。D．把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。[作业] 略。

第二节 碳的几种单质 教案之二 熊美容

北京101中学 教学目标

1．使学生了解金刚石、石墨及木炭的物理特性。

2．使学生进一步了解金刚石、石墨及木炭的用途，物质的性质决定物质的用途这一辩证关系。教学重点和难点

物质性质及用途的关系。教学用品

投影片 教学过程

[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？（学生讨论后，老师加以指正和说明）

[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。

[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。[投影板书]

一、金刚石和石墨的成份、物理性质及用途

（在讲述石墨导电性时穿插导电实验）

[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。

1．利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。

2．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。3．石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。

4．利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。5．利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。[小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。

[讲解] 在碳元素组成的单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：撎繑与撎紨的不同写法）下面着重介绍木炭。

[演示] 1．将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。2．把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶，红棕色气体NO2又重出现，说明什么问题。（讨论实验后，得出结论）

[小结] 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。[投影板书]

二、无定形碳（以木炭为例）

1．物理性质：灰黑色多孔物质，具有吸附性。能够吸附大量气体和小微粒。2．吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。3．吸附原理：（引导学生阅读课本有关内容。）

4．用途：木炭可作燃料、黑火药、制铅笔和做吸附剂等。[小结] 金刚石、石墨和无定形碳都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在着很大差别，这是由于它们的结构不同所造成的。

[讨论] 怎样证明金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同单质？ [作业] 略。

第一节 碳的几种单质 教案之三 严娥丽

北京教育学院宣武分院

教学目的 知识：了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过碳单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识和学习方法的培养与教育。重点难点

金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。教学方法

观察法、讨论法。教学用品

仪器：铁架台、烧杯、漏斗、直玻璃管，带导管单孔塞。药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。教学过程

附1：课堂练习一 1.自然界里存在的碳单质有__和__。在天然物质里硬度最大的是____，它可以做____等。____是最软的矿物之一，可用于制作__等。

2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是____，说明它们都是由____元素组成的____。但它们的物理性质却有很大的____，这是由于它们的晶体中____而造成的。

3.下列物质中，不属于碳单质的一组物质是（）A．金刚石和石墨 B．木炭和焦炭

C．活性炭和炭黑 D．一氧化碳和二氧化碳 4.下列说法正确的是（）A．一种元素只能形成一种单质 B．一种元素可能形成几种单质

C．同种元素组成的不同种单质性质相同 D．由碳元素形成的单质都是黑色的 附2：课堂练习二

5.木炭可用来脱色、除臭味，这是利用了它的（）A．可燃烧 B．稳定性

C．还原性 D．吸附性 6.木炭具有很强的吸附性，这是因为（）

A．木炭比木材轻

B．木炭不溶于水

C．木炭具有疏松多孔的结构

D．木炭不易跟其它物质发生化学反应 7.将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来： 碳单质

用途

木炭

切割玻璃 活性炭

防毒面具 石墨

制作电极 焦炭

制黑火药 金刚石

冶金 炭黑

制油墨 附3：课堂练习答案

1.金刚石 石墨 金刚石 钻石、钻头等 石墨 铅笔芯和电极等 2.二氧化碳 碳 单质 差异 碳原子排列方式不同 3.D 4.B 5.D 6.C 7.附4：随堂检测

1.金刚石和石墨都是由____元素组成的__，但是它们的物理性质差异很大，这是因为它们的晶体结构中____而引起的。

2.木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们可以____。

3.试举出金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑每种物质的一种主要用途。

第二节 单质碳的化学性质 练习

1．在试管里盛有少量黑色粉末，加强热后，有红色固体生成，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该黑色粉末是（）

A．氧化铜和四氧化三铁的混合物

B．氧化铜和炭粉的混合物

C．二氧化锰和炭粉的混合物

D．炭粉和四氧化三铁的混合物 2．两份质量相同的碳单质分别燃烧生成二氧化碳和一氧化碳时，消耗氧气的质量比是（）

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶2 3．下列反应中，既属于还原反应，又属于置换反应的是（）A．C+2ZnO 2Zn+CO2↑ ．CO+CuO Cu+CO2 C．C+CO2 2CO

D．2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 4．1.6 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，该物质的组成中一定含有的元素是（）

A．碳、氢、氧三种元素

B．碳、氧两种元素 C．碳、氢两种元素

D．只含碳元素 5．氢气与木炭都具有的性质是（）A．都具有可燃性

B．都是无色气体 C．都具有还原性

D．都可做氧化剂

6．对化学反应C+CO2 2CO叙述错误的是（）

A．碳发生了氧化反应

B．碳置换了氧，是置换反应 C．二氧化碳发生了还原反应

D．碳是还原剂

7．在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．①②③④③B．①②③冖邸．②④④

D．①③④

8．两份质量相同的碳，分别生成二氧化碳和一氧化碳时，消耗氧气的质量比是（）

A．1∶1

B．2∶1

C．11∶7

D．7∶11 9．用木炭还原氧化铜的实验中，当给试管加热到一段时间后，观察到盛石灰水中的试管发生的变化是______，实验完毕将试管中粉末倒在纸上，可以看到______，这是因为______，化学方程式是______。

10．在密闭容器里盛有4 g碳和8 g氧气，加热使之充分反应，最后容器里得到______气体。

11．氧化铜与足量的木炭充分还原后，得到铜32 g，求参加反应的氧化铜多少克？

12．含杂质10%的木炭100 g，完全燃烧后可生成二氧化碳多少克？ 参考答案

第二节 单质碳的化学性质 练习参考答案

1．(B)2．(C)3．(A)4．(C)5．(AC)6．(B)7．(A)8．(B)9．变浑浊

黑色粉末变红

木炭具有还原性 2CuO+C 2Cu+CO2↑

10．一氧化碳和二氧化碳

11．设：参加反应的氧化铜质量为x。2CuO + C 2Cu + CO2↑

160

128

x

g

160:x=128:32 g

x=40 g 答：参加反应的氧化铜的质量为40 g。12．设生成二氧化碳的质量为x C + O2 CO2

g•10%

x x=330g 答：完全燃烧后生成330 g CO2。

第一节 碳的几种单质 练习

1．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（）A．金刚石和石墨都是电的良导体 B．金刚石和石墨里碳原子排列相同

C．金刚石和石墨的燃烧产物都是二氧化碳 D．金刚石和石墨的熔点相同

2．制造普通铅笔芯的物质是（）

A．铅

B．铅粉和石墨粉的混合物 C．石墨

D．石墨粉和粘土粉的混合物

3．在工业上和日常生活上广泛应用石墨。但不能用于（）

A．作润滑剂

B．制造干电池

C．制铅笔芯

D．防毒面具 4．下列几种物质中除一种外都是无定形碳，这种是（）A．石墨 B．木炭

C．烟炱

D．焦炭 5．活性炭用于（）

A．制黑色鞋油

B．防毒面具

C．汽车轮胎

D．油墨 6．下列说法正确的是（）A．一种元素不一定只组成一种物质

B．一种单质可以由几种元素组成 C．同种元素组成不同的单质性质是完全相同的 D．由碳元素组成的单质都是黑色的

7．用墨汁书写的字多年不褪色，因为墨汁中的主要成分碳在常温下（）A．具有氧化性

B．具有还原性

C．化学性质不活泼

D．以上说法都不对

8．古代字画年深日久不变色，其中说明了碳在常温下性质______。9．金刚石坚硬耐磨，可作______，______，______。

10．炭黑可用作______的填料，可以增强其制品的强度和耐磨性。

11．石墨经加压转化成金刚石是______变化，液氧遇热后直接转化为气体是______变化。

12．气体或溶液里的物质被吸在固体表面上的现象叫做______。

参考答案

1．(C)2．(D)3．(D)4．(A)5．(B)6．(A)7．(C)

8．稳定

9．玻璃刀 切割大理石 钻头

10．橡胶

11．化学物理

12．吸附

第三节 二氧化碳的性质 教案之一 教学目标

1．使学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质。

2．培养学生的动手能力、思维能力及根据实验现象分析、推理、判断的能力。实验用品

集满二氧化碳的集气瓶、烧杯，有两个阶梯的铁皮架、短蜡烛、细铁丝、铁架台、小塑料袋、玻璃导管、酒精灯、集气瓶、试管、石蕊试液、澄清的石灰水、标本瓶、投影仪、投影胶片、小白鼠或小麻雀等。教学过程

【引言】上节课我们学习了碳的化学性质，碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳。二氧化碳只占空气总体积的0．3%，假如从空气中除去这些二氧化碳，自然界的生命活动还能进行下去吗？

【投影】二氧化碳的循环(引导学生根据投影图示回忆自然课和生物课的有关知识。)【讲述】根据已有的知识，我们可以肯定地回答：不能！那么，对自然界的生命活动如此重要的二氧化碳，有什么重要性质呢？ 【板书】二氧化碳的性质 一、二氧化碳的物理性质

【提问】我们讨论物质的物理性质一般从哪几方面考虑？

【回答】从物质的颜色、状态、气味、溶解性、密度等几个方面考虑。

【讲述】各实验小组(2人)观察集气瓶中二氧化碳气体的颜色、状态，并闻一下气味(注意闻气味的方法)，回答观察结果。【板书】1．无色、无气味的气体

【设问】在加压冷却的情况下，二氧化碳还会是无色气体吗？

【讲述】当然不会。二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。干冰在-78.5 ℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。

(边讲边板书，并联系学生熟悉的樟脑丸简单介绍升华现象。)【板书】

师：二氧化碳的溶解性怎样呢？

【演示】分别将一瓶汽水和啤酒振荡后，迅速打开瓶盖，有大量气泡逸出。师：瓶中逸出的大量气泡是二氧化碳，请你解释上述现象。

生：汽水和啤酒在加压下溶有较多二氧化碳。打开瓶盖，压强减小，二氧化碳大量逸出。

师：二氧化碳在水里的溶解能力跟压强有什么关系？ 生：二氧化碳能溶于水，溶解能力随压强增大而增大。【板书】2．能溶于水(1∶1)师：同学们可以自己做实验，得到有关二氧化碳密度的知识。

【投影】向小塑料袋中倾倒二氧化碳。(教师作示范操作。)注意观察两端的小塑料袋是否依旧保持平衡，并说明为什么。

生：倒入二氧化碳的塑料袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。师：二氧化碳的密度是1．977 g/L，是空气的1.5倍。因此，可以像倾倒液体那样把二氧化碳从一个容器倒入另一个容器中。

【板书】3．密度是1．977 g/L，比空气的密度大。

师：二氧化碳的密度比空气大，所以实验室可以用什么方法收集二氧化碳？ 生：向上排空气法。

师：能不能用排水法收集二氧化碳？为什么？ 生：不能。因为二氧化碳能溶于水。

【小结】二氧化碳密度比空气大、能溶于水，因此二氧化碳只能用向上排气法收集。

【讲述】以上我们介绍了二氧化碳的物理性质，那么，二氧化碳有哪些重要的化学性质呢？ 【板书】 二、二氧化碳的化学性质

【投影】二氧化碳能使蜡烛火焰熄灭。

【演示】向放有两支燃着的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。要求学生注意观察，并叙述蜡烛先后发生的现象。

生甲：二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。

生乙：下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。师：第二名同学观察得更仔细。以上现象说明什么？ 生丙：说明二氧化碳不能燃烧，也不帮助燃烧。生丁：再次证明二氧化碳的密度比空气大。

【板书】1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

【讲述】任何事物都是相对的。也许有的同学要问：什么情况下二氧化碳能够燃烧？产物是什么？课下，老师将跟感兴趣的同学共同探讨这个问题。

【设问】实验证明二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。那么，它是否可以供给呼吸？

【讲述】同学们也许听过阿尔卑斯山撍拦范磾的故事吧！(教师扼要介绍故事梗概。)下面让我们用实验来揭开撍拦范磾的奥秘。【演示】把两只小白鼠(或小麻雀)分别放入盛有二氧化碳和空气的标本瓶中。要求学生观察比较小白鼠的活动情况：盛有二氧化碳瓶中的小白鼠呼吸逐渐停止，不能动了。另一瓶中的小白鼠活动正常。(引导学生分析现象，得出二氧化碳不能供给呼吸的结论。)【板书】2．二氧化碳不供给呼吸

【提问】那么，撍拦范磾中狗死的原因是什么？

【回答】像小白鼠一样，山洞中大量的二氧化碳使狗窒息而死。

【讲述】二氧化碳没有毒性，但它无法供给呼吸。当空气中二氧化碳含量达1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％时，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％时，会不省人事，呼吸停止，导致死亡。

【设问】一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的浓度往往很高。在进入这些地方前，必须先做什么实验，才能保证人身安全？

师：(用三只分别盛有含二氧化碳量各不相同的标本瓶模拟同学们郊游时遇到的三口撋罹當。)请同学们用实验的方法说明能不能进入这三口撋罹當？

【演示】(先引导学生讨论，然后选一名学生到讲台演示。)把三根系有细铁丝的燃着的蜡烛分别伸入撋罹當中，一瓶蜡烛火焰熄灭，一瓶蜡烛火焰燃烧不旺，另一瓶蜡烛燃烧正常。生：火焰熄灭或燃烧不旺，说明摼當中二氧化碳浓度过大，都不能进去。师：用类似的方法检验，就可保证人身安全。

师：下面我们将通过实验探讨二氧化碳能不能跟水反应。【投影】

*醋酸是食醋的主要成分，是一种酸 【实验】(教师指导学生做以上实验。)师：实验中同学们要仔细观察比较固体石蕊和石蕊试液颜色是否发生变化，叙述实验现象，分析其中的原因。

生：向固体石蕊通入二氧化碳，固体的颜色不变化。向石蕊试液中通入二氧化碳或滴加醋酸，紫色石蕊试液变成红色。师：以上事实说明什么？

生甲：二氧化碳不能跟石蕊直接发生反应。

生乙：在有水的条件下，二氧化碳才能跟石蕊发生反应。

生丙：二氧化碳与水反应，产生一种跟醋酸性质相似的新物质，使石蕊试液变成红色。

师：第三位同学回答得更明确、更具体。二氧化碳跟水作用，生成碳酸，它使紫色石蕊试液变成红色。(进而引导学生写出化学反应方程式。)【板书】3．二氧化碳跟水反应

师：大家再做一个实验。【实验】分别加热盛有碳酸和醋酸的两支试管(教师示范操作)，观察并叙述产生的现象，分析其中的原因。

生甲：盛有碳酸的红色试液，加热后又变成紫色，而盛有醋酸的红色试液却没有变化。

生乙：原因是能使石蕊试液变红色的碳酸受热后发生反应，生成其他物质。师：碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，而醋酸加热不分解。

【板书】H2CO3==H2O+CO2↑

师：下面我们通过实验寻找二氧化碳的又一重要化学性质。【板书】4．二氧化碳跟石灰水反应

【实验】向澄清石灰水中吹入二氧化碳气体(教师示范操作)。师：产生什么现象？说明什么？ 生甲：澄清的石灰水变浑浊。

生乙：说明二氧化碳跟石灰水发生了反应，生成难溶于水的白色固体。

师：现象叙述准确，分析明确具体。石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳跟它反应后生成的白色固体，叫做碳酸钙。反应的化学方程式是 【板书】CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O 师：这个反应可用于鉴定二氧化碳。下面请同学讨论两个问题。

【投影】讨论1：为了使石灰浆抹的墙壁尽快干，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿？

讨论2：你怎样用实验的方法证明一瓶无色气体一定是二氧化碳？ 【回答】略(可由几个学生回答，相互补充)。

【小结】略(教师小结时，应强调二氧化碳的鉴定方法与鉴别方法的不同)。师：以上我们学习了二氧化碳的物理性质和化学性质，下面我们做练习。

【投影】练习1：有四瓶无色气体，它们分别是氢气、氧气、空气和二氧化碳气体。请用最简单的实验方法将它们区别开？

【回答】略(教师要引导学生用最简单的方法鉴别，同时要求语言简练、完整，表达准确、清楚)。

【投影】练习2：填写下表

【回答】略

(教师以2人～3人写在投影胶片上的答案进行小结。)（评注：采用类比的方法，及时检测和巩固所学知识，课堂教学效果较好。）【预习】二氧化碳的用途、制法 【作业】(略)教学说明

本课是初中教学的重点，教学中采用学生喜欢的多种形式，充分利用实验的多种技能，把二氧化碳的性质生动直观地介绍给学生，目的在于培养学生的动手能力、思维能力和观察分析、推断能力，使学生主动自觉地获取知识。第四节 二氧化碳的实验室制法 教学目标

1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。

2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。实验准备

1．学生每组2人，事先备好有关的实验仪器。药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。

2．教师应备好磁性小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，投影片一张（列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。教学过程

【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下问题。

1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出有关反应的化学方程式。【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。②鸡蛋壳跟盐酸反应。你在实验中看到哪些现象，得出什么结论？

【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。

【讲解】纯碱（碳酸钠）是碳酸盐，大理石、鸡蛋壳中也含有碳酸盐。盐酸、醋酸都是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。【板书】

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。

【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？ 【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。

(2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。【回答】

(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。

(2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。

【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。从上述分析可以看出，研究制取气体的反应原理时，不仅要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。

【板书】在实验室里常常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳： CaCO3+2HCl==CaCl2＋CO2↑十H2O 【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。将正确的答案填在下表空格中。

提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸。

提供选择的仪器装置如下：

（说明：1．供选择的仪器装置可画在硬纸板上，剪贴好，固定在磁性黑板左边，右边留给学生上台拼图。2．表格事先画在小黑板上，由学生上讲台填写空格。也可以准备两张投影片，一张为题目表格，一张为答案表格，用题目表格提问学生，然后展示答案表格进行讲评。）

【提问】1．请一位同学上台，把实验室制取氧气、氢气、二氧化碳所选用的药品和制取气体的化学方程式填写在小黑板表格相应的空格中。2．请一位同学回答实验室制取氧气、氢气、二氧化碳分别选用哪些仪器装置（学生回答选择的序号，教师填在表格中）。请一名学生上台在磁性黑板上把所选的仪器拼接成实验装置图。

【小结】通过以上学习，要求同学们掌握实验室制取气体的方法，然后将实验室制取氧气、氢气、二氧化碳反应原理的实验装置进行归类比较。【板书】

二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法（展示上述练习题答案表格）【引言】前面我们已经分析了碳酸钠和盐酸反应能迅速产生大量二氧化碳，工业上就是利用这一反应原理来制造泡沫灭火器的。【板书】

三、泡沫灭火器的反应原理 【演示】课本实验。【讲解】上述实验的化学原理和泡沫灭火器的原理是一致的。其反应的化学方程式是

【板书】Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O 【阅读】请同学们阅读课本有关章节内容。【作业】（略）教学说明

二氧化碳的实验室制法的教学安排2课时，第一课时通过复习氧气、氢气的实验室制法，归纳、总结出实验室制取气体的思路和方法，用以指导二氧化碳实验室制法的学习。授课采用师生共同讨论的方式。通过设问、思考、分析、讲解逐层深入，最后得出结论，并用于指导新知识的学习，着意在培养学生分析问题和解决问题的能力。第二课时讨论实验室制取二氧化碳的反应原理，指导学生对具体问题应作具体分析，在教学中运用边教边实验以及使用直观教具（用磁性黑板进行仪器装置拼图）、投影等手段相结合，调动学生学习的积极性，充分发挥教师的教学主导作用和学生学习的主体作用。第五节 一氧化碳 教案 教学目标

1．掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途。2．初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。

3．比较一氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方式。

4．了解一氧化碳的物理性质、毒性和对环境的污染，加强环保意识。实验准备

(1)集满一氧化碳的集气瓶（瓶口用涂凡士林的毛玻璃片盖严），(2)两支分别盛满CO和CO2的试管（用橡皮塞塞住），(3)盛有水的水槽，(4)石蕊试液，(5)经过改进的CO还原CuO的装置。教学过程

【引言】碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。【板书】 一氧化碳

师：我们先学习一氧化碳的物理性质。【板书】 一、一氧化碳的物理性质

师：同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？

生：没有颜色，但有气味，不清楚是否溶于水。【展示】盛满一氧化碳气体的集气瓶。（观察气体的颜色和状态。）生：一氧化碳是无色气体。

【演示】操作：(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，用投影仪演示，让学生观察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味），(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴到3滴石蕊试液。【讲述】把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液面不会有变化。你们通过实验得出什么结论？

生甲：一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。

生乙：二氧化碳溶于水后，跟水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。师：由此说明，平时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。下面请大家填写下表。

【板书】

（气体的密度跟空气的比较可以通过比较气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29得到。）

师：根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？ 生：排水集气法或向下排气法。

师：用向下排气法行不行？不行，因为一氧化碳无色，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。【板书】 二、一氧化碳的毒性和对空气的污染

【讲述】之所以引起煤气中毒，是因为一氧化碳被人吸进肺中，跟血液里血红蛋白结合。一氧化碳跟血红蛋白的结合能力比氧气大200倍到300倍，造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中浓度为0.02％时，人在2～3 h后就会出现头晕恶心的症状；浓度达0.08％时，2 h即昏迷；浓度再高，将危及生命。

【提问】用化学方程式表示生成CO的两种途径。在什么情况下容易发生一氧化碳中毒？

生：2C＋O2 2CO，CO2十C 2CO 学生讨论，教师小结：(1)火炉通风不良，氧气供给不足。(2)当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。师：有人用炉火取暖，为了防止发生煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？为什么？

生：不行，因为一氧化碳难溶于水。师：有人说只要一闻到煤气味就把火炉搬出去，就不会造成煤气中毒这种说法对吗？为什么？

生：不对，因为一氧化碳没有气味。

【讲述】煤气中毒的预防措施和急救措施。【阅读】课本 【投影】

【板书】 三、一氧化碳的化学性质 1．可燃性

师：用煤炉烧水时，水开时常会溢出来，洒在通红的煤上，会发生什么现象？ 生：会听到搯陻的声响，同时火苗窜得很高。

师：对。这是因为发生下列反应：C＋H2O CO＋H2，产生的一氧化碳和氢气都能燃烧，发出蓝色火焰。【演示】一氧化碳的燃烧 【板书】2CO+O2 2CO2 师：在实验中看到什么现象？

生：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。生：生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。师：应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？ 生：把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。生：也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气。

［评注：认识一氧化碳的可燃性，既能联系生活实际，又能从跟氢气的可燃性和燃烧产物作比较中学活新知识，使旧知识得到复习、巩固、深化。］

【小结】由此说明，我们可以利用一氧化碳和氢气的可燃性，根据它们燃烧产物不同来鉴别。那么能不能用这一性质鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 【板书】2．一氧化碳的还原性

【讲述】一氧化碳不仅跟氢气一样，有可燃性，也有还原性。原因是它们都夺取含氧化合物中的氧，使其还原。【板书】CO＋CuO CO2＋Cu 师：前面我们已学过氢气和碳还原氧化铜的两套实验装置。这些装置是否适用于一氧化碳呢？为什么？

【投影】用氢气和碳分别还原氧化铜的实验装置图（学生讨论后回答）生：用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反应。用氢气还原氧化铜的装置可以。

生：用氢气还原氧化铜的装置也不行，因为氢气无毒，一氧化碳有毒，多余氢气可放出，多余的一氧化碳会使人中毒。

师：对。我们要把氢气还原氧化铜装置中盛装氧化铜的试管换成硬质玻管（阅读课本中的实验图）。

师：从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊呢？ 生：在气体进入硬质玻管前先通入澄清石灰水。

师：一氧化碳有毒，因此可用气球收集尾气一氧化碳。那么能不能利用燃烧一氧化碳来除去尾气呢？应在盛有石灰水洗气瓶的导气管口处安置燃着的酒精灯，使一氧化碳变成二氧化碳。

【演示】按改进意见安装好CO还原CuO装置。

[评注：在这里，师生间通过提问和应答，使学生认识不能用木炭或氢气还原氧化铜的装置的原因。教师改进尾气的处理，增添比较一氧化碳和二氧化碳的部分性质，提高了该实验的效果。] 师：在用氢气还原氧化铜实验中，我们必须注意摿较攘胶髷，即先通气再点燃，先熄灯后停气。一氧化碳也应这样，请叙述理由。

生：先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧化铜。【演示】一氧化碳还原氧化铜的实验 师：实验中看到哪些现象？

生：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。【讲述】下面我们来分析这个反应。【板书】

【讲述】物质的性质决定物质的用途。【板书】 四、一氧化碳的用途 师：一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属，请分别说明利用一氧化碳的哪些化学性质。

（学生口述，教师板书。）【板书】

1．作气体燃料（可燃性）2．冶炼金属（还原性）

师：工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。完成一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式。生：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 【小结】通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人民。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。

【作业】可以用几种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 教学说明

本节课从学生熟悉的煤气出发，提高学生对课题的兴趣，增强学习的主动性。在教材处理上，把一氧化碳的毒性提到它的化学性质前讲述，以便加强知识的衔接。在讨论一氧化碳还原氧化铜装置时考虑有毒尾气的处理。此外，在全课中始终遵循认识方法论：实验椊崧蹢应用，尤其在类比氢气、碳和一氧化碳还原氧化铜所选择不同装置时，教育学生必须具体问题具体分析，切忌生搬硬套，同时对解决实验设计这一知识难点有了良好的开端。

第二篇：初中化学复习方程式

化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al

+

3O2

点燃

2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P

+

5O2

点燃

2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

点燃

SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C

+

O2

点燃

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

+

O2

点燃

2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验

2HgO

△

2Hg+

O2

↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2

MnO2

2H2O+

O2

↑

二、自然界中的水：

16．电解水：2H2O

通电

2H2↑+

O2

↑

17．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

21．氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

22.镁还原氧化铜：Mg

+

CuO

△

Cu

+

MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

24．木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C

+

O2

点燃

CO2

27．煤炉的中层：CO2

+

C

高温

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

+

O2

点燃

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3

=

H2O

+

CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

高温

CaO

+

CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

△

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

点燃

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

（2）金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

49.铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

51．铝和稀盐酸2Al

+

6HCl

=2AlCl3

+

H2↑

（3）金属单质

+

盐（溶液）

-------

新金属

+

新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn

+

CuSO4

=ZnSO4

+

Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu

+

Hg(NO3)2=

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、碱、盐

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+

3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+

2HCl

=CuCl2

+

H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

=CuSO4

+

H2O

（3）酸

+

碱

--------

盐

+

水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

=Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

盐

--------

另一种酸

+

另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl2、碱的化学性质

（1）

碱

+

非金属氧化物

--------

盐

+

水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

+

SO2

=Na2SO3

+

H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

（2）碱

+

酸--------

盐

+

水（中和反应，方程式见上）

（3）碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

+

金属单质-------

另一种金属

+

另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

（2）盐

+

酸--------

另一种酸

+

另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

（3）盐

+

碱

--------

另一种碱

+

另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

（4）盐

+

盐

-----

两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

=AgCl↓

+

NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl

第三篇：初中化学复习要点

初中化学复习要点

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学

(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物

H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤

操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净

②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

③滤纸破损

（五）蒸发

注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；

O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化）

实验室制氧气原理

2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

△

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置

负极

正极

体积比：1

质量比：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义

H2O

①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质

（1）通电分解

2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H2O

，最多的金属元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；

既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O

点燃前，要验纯（氢气验纯的方法：

用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）

分类

单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）

纯净物（一种物质）

化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物

H2O CuO CO2

无机化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

碱

NaOH Ca(OH)2

KOH

盐

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在原子核上

（4）

三决定

决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发

现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类

原

子

离

子

阳离子

阴离子

区

别 粒子结构 质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符

号 用元素符号表示

用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷

Fe2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点

化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据

② 遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义

以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比

个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑

（置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法

CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑

碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体

C + H2O高温

H2 + CO）

2）还原性： CO+CuO △

Cu+CO2（非置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：

CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

CO+CuO △

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4

（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇

(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:

可燃性

C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？

② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料 纯金属（90多种）合金

（几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成具有金属特性物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元

《溶液》知识点

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断

有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注： ①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：溶质质量分数=

× 100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

× 100%（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）

③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

② 性质 与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3

⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O

制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为

其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点

灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸

氧气的化学性质

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

化学方程式为：

②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃烧

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：

6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有 和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________

活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。

化学性质：在常温下碳的化学性质__________

①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________

当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________

②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________

现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化学性质：（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为(写方程式)__________________；加热又变为

色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_____________________________

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)_____________________________

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质

① 可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________

② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

(写方程式)________________________

现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：

（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色

（2）铁跟硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

14.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。

15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 2C＋O2 2CO

2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同

CO2 现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足）

②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO时放出可以使石灰水变浑浊的气体

实验注重事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2O

34Fe ＋ 3CO2 ↑

2CO 2CO2

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO

2一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2

15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 2C＋O2 2CO

2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同

CO2 现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足）

②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO时放出可以使石灰水变浑浊的气体

实验注重事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2O

34Fe ＋ 3CO2 ↑

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO

2一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2

2CO 2CO2

一氧化碳的性质

19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20.一氧化碳的化学性质

①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O

2②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO ＋ CuO

2CO2

Cu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。

一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2O3

2Fe ＋ 3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

碳酸钙的性质和用途

21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3，大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。

化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑（实验室制取CO2的反应）；CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca（NO3）2 ＋H2 O＋CO2 ↑

②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）

有机物

23.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2

CO2 ＋2H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶

酒精燃烧 C2H5OH ＋3O22CO2 ＋3H2O

甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

酸 碱 盐 氧化物

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

CaO＋H2O＝Ca（OH）

2K2O＋H2O＝2KOH

BaO＋H2O＝Ba（OH）2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2 ＋H2O＝H2COSO2 ＋H2O＝H2SO3

SO3 ＋H2O＝H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气

磷酸H3PO4

30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O

SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓

b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓

c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓

31.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O

Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH 32.常看见的盐

a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐，不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑

例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓

CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓

BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓

③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓

c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O

CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O

硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu

Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

中考的步伐已逼近了，针对化学这门学科，许多知识点需要强化记忆，下面是某些化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法： 排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃

另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边 缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药

品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

五、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

六、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：KOH，NaOH，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

七、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

八、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是 中国。

11、地壳中含量最多的元素是 氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。

13、空气里含量最多的气体是 氮气。

14、空气里含量最多的元素是 氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

2、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

3、元素种类不同：是因为质子数不同。

4、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

5、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

第四篇：初中化学实验探究专题复习教案

初中化学科学探究题复习教案

一、学习目标

知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路；体会完成实

验设计及实验评价的思路。

过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验

证，形成良好的科学探究能力。

情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学

精神。

二、教学设想： 根据化学课程标准的要求，科学探究不仅是我们学习化学的重要内容，也

是解决化学问题的一种有效的学习方法和重要的实践活动。2013年中考考纲试卷结构表明，科学试题探究占18分，分布在：身边的化学物质；物质构成的奥秘；物质的化学反应；化学与社会发展四个部分中。

根据我们这两次的模拟试卷分析实验探究题是我们丢分最多的部分，没有

达到中考的要求。因此,我们有必要对科学探究题进行专题复习。

三、教学过程

1、近几年科学探究热点题型

（1）氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究;

（2）有关化学反应及反应后成分的探究;

（3）有关金属活动性及金属回收的探究;

（4）催化剂对化学反应速率的影响的探究;

（5）有关废水、废气(尾气)分析及处理的探究等。

2、实验探究的基本环节

提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。

3、化学实验探究题解题注意事项

（1）提出的猜想要合理，有利于方案的设计;合乎题意，不能信口开河。

作、（2）设计的实验方案要紧扣提出的猜想，设计方案要简单易行。（3）结论一定是对假设的判定，反思评价一般是对实验方案、实验操结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。、解题思路（1）认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求；（2）找出题目中与教材相联系的知识点；（3）灵活应用基础知识解决探究题中的问题。实验探究

一、有关金属活动性的探究

例题解析：例

1、（06 陕西）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡

到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观与黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。

高温下

【提出问题】 ：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？ 【提出猜想】 ：①小新认为是黄金 ②小宝认为是铜锌合金 【查阅资料】 ： 合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，铜在与氧气反应生成黑色固体。

【设计实验】 ：

①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热； ②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。

【现象与结论】 ①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想对吗？ 黑色物质是()

②小宝在实验中能观察到的现象:

写出反应的化学方程式：

【反思与应用】 ①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实

验是：截取一小片黄色的金属放入（）溶液中

②你设计的实验中观察到的现象是

实验探究

二、有关氢氧化钠变质的探究

例

2、(09黄冈)端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验

室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的naoh溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶naoh溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】

小丽的猜想：naoh溶液部分变质

你的新猜想：

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。

【实验反思】

⑴下列物质①bacl2溶液、②ca(no3)2溶液、③ca(oh)2溶液、④ba(oh)2溶液，不能替代小丽实验中cacl2溶液的是___________(填序号)

⑵小丽除了用酚酞等指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存naoh溶液的方法是_____________________。

例题解析（见课件）

四、课堂检测

例

3、（07 河北）小明家住在山青水秀的月牙山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。

【作出猜想】联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。

他猜想的依据是：_____________________________。

【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：

（1）_____________________________ ；（2）_____________________________。

【设计实验】为了验证猜想，小明设计了如下实验方案：

（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品。

（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份。

（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。

【反思评价】小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？

_____________________________

【获得结论】小明通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。

【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： _____________________________

五、教学反思：

第五篇：初中化学复习基础知识复习提纲

初中化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。(天然气主要成分CO

和CH4)

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物)

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（基本类型不包括氧化和还原反应）

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。（单质、化合物都是纯净物）

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。（溶解度 =溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.Mg原子的原子结构示意图 +12

2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定)

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染）

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。（这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。）

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。（因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大）

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑色

用来做催化剂）的混合物

KCIO3=KCI+O2↑；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂:

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）双氧水的分解和二氧化锰：

2H2O2=2H2O+O2↑。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。(注意：组成和构成的区别)

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{这三种气体都与氢氧化钠发生反应}。（选干燥剂的条件干燥气体不与干燥剂发生反应）

60.硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰。氢氧化钠(NaOH)的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱。氢氧化钙(Ca(OH)2)的俗称是熟石灰、消石灰。氧化钙（CaO）称为生石灰。氧化铁（Fe2O3）.氧化亚铁（FeO）.四氧化三铁（Fe3O4）{注：二价铁都叫亚铁，含亚铁的溶液是浅绿色的（例：FeSO4是浅绿色溶液），含三价铁的溶液是棕黄色（例：硫酸铁溶液

Fe2(SO4)3}

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O= 2H2↑+ O2↑（分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 =2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2= 2H2O（化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 =CO2（化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2= 2CO（化合反应）

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 =Fe3O4（化合反应）

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 =2MgO（化合反应）

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 =SO2（化合反应）

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2= 2P2O5（化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3= 2KCl + 3O2↑（分解反应）

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO =Cu + H2O（置换反应）

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4=znSO4 + H2↑（置换反应）

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C= 2CO（化合反应）

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO= 2Cu + CO2↑（置换反应）

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3（化合反应）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ H2O18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 =CaO + CO2↑（分解反应）

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2= 2CO2（化合反应）

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO= Cu + CO222、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O = Ca（OH）2（化合反应）

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3（复分解反应）

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O =CuSO4•5H2O

(验证有无水的纯在，若有水生成则现象是由无色变成蓝色。反之没有水生成)

26、甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+2H2O

27.关于酸碱盐的反应：

酸+碱性氧化物=盐+水

例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O

碱+酸性氧化物=盐+水

例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

酸+碱=盐+水（酸碱中和反应）

例：NaOH+HCI=NaCI+H2O

盐+盐=新盐+新盐

例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428、化学实验现象：

1、镁条在空气中燃烧

发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

2、木条在氧气中燃烧

放出白光，放出热量

3、硫在氧气中燃烧

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

4、铁丝在氧气中燃烧

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

6、氢气在氯气中燃烧

发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末

黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

9、一氧化碳在空气中燃烧

发出蓝色的火焰，放出热量

10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸

有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液

有白色沉淀生成15、向含有SO42－（硫酸根离子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

有红褐色沉淀生成（Fe(OH)3）

19、在生石灰上加少量水

反应剧烈，发出大量热

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

23、细铜丝在氯气中燃烧后入水

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

25、红磷在氯气中燃烧

有白色烟雾生成。