第一篇：高三化学教案：化学用语
高三化学教案：化学用语
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本文题目： 高三化学教案：化学用语
第5讲 化学用语
1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5、理解质量守恒定律的含义。
6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示
表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。
3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。
4、原子或离子的结构示意图：
用 表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。
5、电子式：在原子周围用或表示原子最外层电子数。也可表示分子(或
晶体)的形成过程和结构。注意下列物质的电子式
6、分子式：可表示①物质的组成(元素种类)，②物质的量的组成(原子数比、质量比、百分比)，③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子;;离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。
7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最简式(实验式):原子个数最简比的式子。
二、表示物质变化过程的化学用语
1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。
2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。
4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。
5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。
6、用电子式表示化合物的形成过程
三、电离能：元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能(I1)，通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能(I2)。以下I3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。
电负性：原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。
第1课时 表示物质组成的化学用语
1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素;Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
3.原子结构示意图(以S为例)：
【例】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是()
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素
D.该粒子具有稳定的结构
[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] A
[方法技巧]
原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例
Cl Cl-Na Na+
第2课时 表示物质结构的化学用语
1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2，过氧化氢的分子式为H2O2。(最简式)n = 分子式。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2
3.电子式：用表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H
5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH
6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
【例】(2018上海卷，2)下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2
C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D.钠离子的结构示意图
答案：C
解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错;二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错;S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。
技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案;也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。
[方法技巧]
1.原子的电子式:
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点或小叉。如：Li，︰Cl
2.离子的电子式:
①阳离子：简单的阳离子(一般指单原子形成的阳离子)是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+;复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用[ ]将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：
[H︰N︰H]+
②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用[ ]将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]-
复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用[ ]将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中
各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如：SO42-写成 [ ]2-
3.单质分子的电子式：
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成H:H;Cl2写成︰Cl︰Cl︰
4.化合物的电子式：
①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目(H例外)。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子(或2电子)的稳定结构。如：HCl写成 H︰Cl︰，CO2写成 O ∷C∷ O;至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目(一元酸有一个-OH，n元酸有n个-OH)，然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HClO写成H︰O︰ Cl︰
②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl写成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-;
5.游离基的电子式：
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成O︰H
6.用电子式表示化合物的形成过程：
共价化合物：如H2S的形成，H+S+H H︰S︰H 离子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-
第3课时 表示物质变化的化学用语
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平(即要遵守质量守恒定律)，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注，溶液中有沉淀生成则须注。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。
3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念;准确区分强、弱电解质;清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。
4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：
(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。
(2)反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
(3)⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。
(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa
5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式;电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。
6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：
【例】(2018山东卷)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为：;若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：
通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。____ ____、______ _____(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al3+的离子方程式是_________ _____。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为_____________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为______ _____。
[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径;Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3;利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。
[答案](1)Cu、O(2)b、c
(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2
(4)a.Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O
b.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
化学用语单元测试题
一、选择题
1.下列电子式中错误的是
A.Na+ B.C.D.2.下列各项中表达正确的是
A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：
C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:NN:
3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称()
A、硫 B、砷 C、硒 D、硅
4、下列反应的离子方程式正确的是()
A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42==== BaSO4
B、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al3+ + 3OH====Al(OH)3
C、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH = 2ClO+ H2O
D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH==== AlO2 + 2H2O
5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a、b、c表示。则a、b、c的关系()
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b
③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-c
A、ab，b=2c B、a=b=2c C、a
6、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是
A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5
7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X).纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比
9、t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体;再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是()
A.t℃时原溶液是饱和溶液 B.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C.t℃时A的溶解度为75 g D.原溶液中A的质量分数为40%
10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是()
A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液
11、将40ml1.5molL-1的CuSO4溶液与30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中 和 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()A.Cu(OH)2 B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)2
12、下列反应的离子方程式书写正确的是()A、用惰性电极电解MgCl2溶液
2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-
B、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-CO32-+CaCO3+2H2O
C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2++3ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO
D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5molL-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为()
A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L
14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是()
①无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42
②使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32
③水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
15.在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是()
A.4, 4 B.6, 4 C.8, 2 D.10, 1
16、下列反应的离子方程式书写正确的是：
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3-CaCO3 + H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
17、下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
二、填空题
18.体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为，反应的化学方程式为。
19.常温下A和B两种气体组成的混合物(A的式量大于B)，经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A为，B为，其理由是;若上述混合物中N和H的质量比为7∶1，则在此混合物中A和B的物质的量之比是，A在混合物中的体积分数为。
20.写出下列反应的离子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:
①___________________________________②___________________________________
(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和:
①___________________________________②___________________________________
(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:___________________________________________
(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应:
①___________________________________②___________________________________
19.在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：
(1)RO3n-中R元素的化合价是;(2)R元素的最外层电子数为;
(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。
22.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________;
(2)下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8
23.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。
(1)硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多
组。原因是_____________________________________。
24.(2018天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1)写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
(2)依次写出AD和DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
____________________________________;____________________________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。
(4)写出由FH的化学方程式：____________________________________________。
三、计算题
25.加热2.436gRCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：
(1)R的元素名称和符号
(2)m的数值
参考答案：
1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC
18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O
19、N2;NH3;纯NH3气体中，N和H的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3;1∶4;20%
20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(CO2不足时)
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(CO2过量时)
(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(当两物质为1︰1时)
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1:1时)
2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
21.(1)+5价(2)7个(3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
22.(1)量热计(2)DE FH
23.(1)氧化剂、酸 NO、NO2(2)0.6NA 0.9mol 4.48L
(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O
(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
25.(1)镁;Mg(2)m=6
第二篇：高三化学教案：化学能与电能
高三化学教案：化学能与电能
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本文题目：高三化学教案：化学能与电能
第二章第二节化学能与电能(第一课时)
学生应明确内容 学习目标 1.初步认识原电池的概念，工作原理及构成条件。
2.初步学会原电池正负极的判断方法
3.通过实验探究，理解化学电池的反应本质
重点难点 重点：原电池的概念，工作原理，构成条件
难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质
易混淆知识点 1.电流方向，电子流动方向
2.电解质溶液中离子的移动方向
教师编制内容 生成问题
预习
提纲 阅读教材P39
一、化学能转化为电能的内容，思考：
一、化学能转化为电能的方式有哪些，有什么优缺点?
名称 方式 优缺点
火力发电
简称_____ 化学能通过_________燃烧转化为______，加热水汽化为蒸汽推动汽轮机转化为________，带动发电机发电转化为_________。(间接转化)
原电池 化学能直接转化为电能
二、原电池的工作原理是什么，如何实现化学能向电能的转化?
[实验24]
1.Cu，Zn活泼性不同，电子由_____片经导线流向_____片;
电流由_____片流向_____片。
2._____片作正极，_____片作负极。
3.H2SO4溶液中，H+ 向_____片作定向移动，得到电子。因而在_____表面有大量气泡产生。
电极反应式： Zn片 ___________________，发生_______________反应
Cu片____________________，发生_______________反应
思考：
1、构成原电池的条件有哪些?
2、化学电池的反应本质是什么?
教师精选精编内容
针对
目标
训练
用时
10-20 分钟)
1.在下图的装置中，属于原电池的是()
2.右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的()
A.电流由锌通过导线流向铜 B.该装置将电能转化为化学能
C.锌电极发生氧化反应
D.铜电极的质量会不断减少
3.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A 当A、D组成原电池时，A为正极;B与C构成原电池时，电极反应式为： C2+2eC，B2eB2+，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为()
A.ACD B.ADC C.DBC D.DAB
4.(1)下列装置属于原电池的是;
Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu
稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应，______ 是正极，该极的现象___________________________;
(3)此原电池反应的化学方程式为___________________________。
师生共同完成内容
第三篇：化学用语
九年级化学
一、写出下列初中化学常见物质的化学式 1.单质R或R2
红磷____________；木炭____________；硫____________；氦气____________ 氢气____________；氧气-----氮气____________；氯气____________；铁____________ 铜____________；镁____________；铝____________；锌____________ 2.氧化物RxOy:氧化铜____________；氧化铁____________；四氧化三铁____________ 氧化铝____________；二氧化锰____________；氧化镁____________；
氧化钙（生石灰）____________；二氧化碳（干冰）____________；一氧化碳____________ 二氧化硫____________；二氧化氮____________ 1n3.酸： HnR（酸根）盐酸____________；硫酸____________；硝酸____________ 碳酸____________；醋酸____________（CH3COOH）Mm4.碱：(OH)m（金属或
NH4）：氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）____________；
氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰水）____________；氢氧化铝____________ 氢氧化钾____________；氢氧化钡____________；氢氧化铜____________氢氧化铁--------氨 水（NH4OH）____________ mn5.盐MnRm：氯化钠____________氯化钾____________氯化钙____________ 氯化亚铁____________氯化铁____________氯化银____________；
高锰酸钾____________；锰酸钾---------；硫酸铜____________硫酸钠____________ 硫酸钡____________；硝酸钾____________硝酸铜____________硝酸银____________； 碳酸钠（纯碱苏打）____________碳酸钾____________碳酸钙____________ 碳酸氢钠（小苏打）____________；碳酸氢铵____________氯化铵____________ 硫酸铵____________硝酸铵____________。
二、写出下列初中化学常见的反应的化学方程式
1.木炭在空气中完全燃烧，现象____________________________________ ________________________________________________
2.木炭在空气中不完全燃烧，现象____________________________________ ________________________________________________ 3.铁丝在氧气中燃烧现象_______________________________ 注意事项_______________________________ ______________________________________________________________ 九年级：化学用语
4.铝在空气中被氧化（生成致密氧化物，防止进一步被氧化）
______________________________________________________________ 5.加热铜丝
______________________________________________________________ 6.液氢在液氧中燃烧（火箭推进剂）
_____________________________________________________________ 7.红磷燃烧（烟幕弹的原理）
_____________________________________________________________ 8.镁带在空气中燃烧（照明弹的原理）
_____________________________________________________________ 9.一氧化碳燃烧
_____________________________________________________________ 10.二氧化碳和水反应（碳酸型饮料）
_____________________________________________________________ 11.生石灰和水反应（放热反应）]
_____________________________________________________________ 分解反应（注意条件）
12.水通电分解（正氧负氢、氢二氧一）
_____________________________________________________________ 13.双氧水分解制氧气
_____________________________________________________________ 14.加热高锰酸钾制氧气
_____________________________________________________________ 15.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
_____________________________________________________________ 16.碳酸分解（另氨水分解）
_____________________________________________________________ 17.高温煅烧石灰石
_____________________________________________________________ 置换反应
18.铁与稀盐酸反应
_____________________________________________________________ 19.铁与稀硫酸反应
_____________________________________________________________ 20.锌与稀盐酸反应（实验室制氢气）
_____________________________________________________________ 21.锌与稀硫酸反应（实验室制氢气）
_____________________________________________________________ 22.镁与稀盐酸反应
_____________________________________________________________ 23.镁与稀硫酸反应
_____________________________________________________________ 24.铝与稀盐酸反应
_____________________________________________________________ 25.铝与稀硫酸反应
_____________________________________________________________ 26.铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜（湿法炼铜原理，铁桶不能装波尔多液会降低药效，现象）_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 27.铜片放入硝酸银溶液中
现象_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 复分解反应（反应物条件，无酸时皆须溶AgCl↓,BaSO4↓除外，产物要有↓或↑，或H2O中一种）
28.用稀盐酸除铁锈（现象___________________________________________________）_____________________________________________________________ 29.用稀硫酸“酸洗”除去铁锈
_____________________________________________________________ 30.用硫酸除去铜片表面黑色氧化铜
现象_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 31.盐酸与铝的表面的致密氧化层作用
_____________________________________________________________ 32.氢氧化钠与盐酸发生中和反应
_____________________________________________________________ 33.用熟石灰中和含硫酸的废水
_____________________________________________________________ 34.服用Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
_____________________________________________________________ 35.用Mg(OH)2治疗胃酸过多
_____________________________________________________________ 36.硫酸铵与熟石灰反应
_____________________________________________________________ 37.硝酸铵与氢氧化钠混合加热
_____________________________________________________________ 硝酸铵与熟石灰反应＿
九年级：化学用语
38.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
_____________________________________________________________ 39.碳酸钠和稀盐酸反应
_____________________________________________________________ 40.用纯碱溶液和熟石灰制取烧碱
_____________________________________________________________ 41.氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应
_____________________________________________________________ 42.用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液
_____________________________________________________________ 43.小苏打和盐酸反应（可治疗胃酸过多，但胃胀、胃溃疡者不能用）_____________________________________________________________ 其它反应
44.一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应（炼铁原理）（用C，H2是置换反应）_____________________________________________________________ 45.一氧化碳和氧化铁在高温下反应（炼铁原理）（用C，H2是置换反应）_____________________________________________________________ 46.烧碱在空气中变质的原因
_____________________________________________________________ 47.二氧化碳通入澄清石灰水
_____________________________________________________________ 48.烧碱吸收二氧化硫
_____________________________________________________________ 49.沼气、天然气（主要成分是甲烷CH4）燃烧
_____________________________________________________________ 50.乙醇（酒精）燃烧（C2H5OH）
_____________________________________________________________ 51.丙烷（液化气主要成分C3H8）
_____________________________________________________________ 52.光合作用
_____________________________________________________________ 53.呼吸作用
_____________________________________________________________
第四篇：高三化学教案：原电池
高三化学教案：原电池
【】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：原电池，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助
本文题目：高三化学教案：原电池
【要点扫描】
1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3.了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源
4.根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。
【知识梳理】
一.原电池
1.工作原理：
2.基本组成：
3.构成条件：
4.原电池正负极的判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是
5.电极反应式和总反应式的书写：
例。已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。
① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
【归纳】根据总反应式书写电极反应式的基本思路：
负极：还原剂 氧化产物(要不要介质参与?)
正极：氧化剂 还原产物(要不要介质参与?)分享：
(1)若总反应式中没有H+参加反应，则若一极消耗H+，另一极必定生成H+。
(2)若总反应式中没有OH-参加反应，则若一极消耗OH-，另一极必定生成OH-。
(3)氢氧不够，水来凑。
6.PH值变化：
二.常见化学电源
(1)一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。
如普通的锌锰电池：
碱性锌锰电池：
(2)二次电池：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。
如铅蓄电池：
(3)燃料电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进行电极反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。
如氢氧燃料电池：
a.电解质溶液为硫酸时：负极;正极
b.电解质溶液为强碱时：负极;正极
c.电解质溶液为水时： 负极;正极
如乙醇燃料碱性电池：负极;正极
小结：一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点:
【典例精析】
例1.下列关于原电池的叙述，正确的是()
A.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B.电子从负极流向正极，电流从正极流向负极
C.在电解质溶液中，阴离子从负极向正极移动，阳离子从正极向负极移动
D.原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应
解题体会：
例2.把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是
A.碳棒上放出氯气 B.碳棒近旁产生OH-()
C.碳棒上放出氧气 D.铁钉上放出氢气 E.铁钉被氧化
解题体会：
例3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO3)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中，O2--由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正级，电极反应为：O2+4e-2O2--
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e--+13O2--4CO2+SH2O
解题体会：
【反馈练习】
1.下列各组金属和溶液，能组成原电池的是
A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸
C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液
2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是
(A)(B)(C)(D)
正极 Zn Ag Cu Cu
()
负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2
3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化()
A 不变 B 先变小后变大
C 逐渐变大 D 逐渐变小
4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是()
A 负极有Cl2逸出，正极有H2逸出
B 负极附近Cl的浓度减小
C 正极附近Cl的浓度逐渐增大
D 溶液中Cl的浓度基本不变
5.关于如图所示装置的叙述，正确的是()
A 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B 铜片质量逐渐减少
C 电流从锌片经导线流向铜片
D 氢离子在铜片表面被还原
6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是()
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是()
A 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2
B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O
C 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D 放电时正极附近溶液的碱性增强
8.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li-xe-C6Li1-x+x Li+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是()
A 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x
B 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小
C 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+x Li++x e-C6Li
9.如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()
A 铁圈和银圈左右摇摆不定
B 保持平衡状况
C 铁圈向下倾斜
D 银圈向下倾斜
10.将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系如图，其中正确的是()
11.根据右图所示的装置，回答下列问题：
(1)铁片与铜片不用导线连接，现象是，反应的化学方程式为。
(2)用导线把金属片连接起来，现象是，电极反应式为：负极，正极，反应的化学方程式为。
12.(1)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的，该极的电极反应是，电池工作时的总反应的离子方程式是。
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：，负极：2CO+2CO32-==4CO2+4e-。总反应：。
(3)铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。
A 原电池的电极材料：① 正极;② 负极。
B 电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。
C 工作后，蓄电池里电解质溶液的pH(填变大变小或不变)。
理由是。
13.如右图所示组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)。
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡(填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为;
Al电极上发生的反应为。
b.若灯泡不亮，其理由为。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡(填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为;
Al电极上发生的反应为。
b.若灯泡不亮，其理由为。
14.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应
③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能
A ①③ B ②④ C ①④ D ②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
(3)另一种常用的电池是锂电池(很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成;电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2
试回答：锂电池比容量特别大的原因是
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因
15.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池，当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完。(假设锌片不放出气体)求：
(1)消耗锌的质量;(2)通过导线的电子数;(3)稀H2SO4的物质的量浓度。
原电池 第一课时 参考答案
[典例精析]
例1 BD 例2 BE 例3 BC
[反馈练习]
1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD
9.D 10.A
11.(1)Fe片溶解，周围有气泡逸出 Cu周围无明显现象
(2)Fe片溶解 Cu周围有气泡逸出 负极 Fe 2e-= Fe2+
正极2H+ + 2e-= H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+
12.(1)负极 CH4 8e-+ 10OH-= CO32-+ 7 H2O
CH4 + 2O2 +2OH-= CO32-+ 3H2O
(2)2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2
(3)A.PbO2 Pb
B.Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C.变大，在过程中消耗了H2SO4
13.(1)亮
a.Mg2e-= Mg2+ 2H+ + 2 e-= H2(2)亮
a.2H2O + 2e-= H2 +2OH-Al 3e-+ 4 OH-= AlO2-+ 2H2O
14.(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。
(3)锂的摩尔质量小 ：2Li+ZH2OLiOH+H2
15.9.75g 0.3mol e-0.75mol/L
【总结】2018年查字典化学网为小编在此为您收集了此文章高三化学教案：原电池，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在查字典化学网学习愉快!
第五篇：高三化学教案：化学计算复习教案
高三化学教案：化学计算复习教案
【课前自主复习与思考】
1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
根据2018年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。因此，值得重视。有些同学 【考纲点拨】
由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。
考查热点：
Ⅰ以NA为载体的计算;
Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等;
Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定;
Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。
【自主研究例题】
工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12;
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。试回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是。(填字母序号)
A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：
(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH 8.0 8.0~9.6 9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g;
实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL(标准状况);
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为。②计算达喜的化学式。
【高考链接】
【例1】(2018江苏高考第5题)设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A.常温下，1L1molL-1的 溶液中氮原子数为0.2 B.1mol羟基中电子数为10
C.在 反应中，每生成3mol 转移的电子数为6
D.常温常压下，22.4L乙烯中 键数为4
【例2】(2018江苏小高考第23题)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-)
【例3】(江苏2009高考第20题)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。
⑶17℃、1.01105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300
molL-
1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体(17℃、1.01105Pa)，理论上至少消耗Cu多少克?
【例4】(江苏2018高考第20题)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?
【例5】(江苏2018高考第14题)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是()
A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物
【例6】(江苏2018高考第13题)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B.Fe在Cl2中的燃烧产物：
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
【例7】(江苏2018高考第20题)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 =。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲(填 升高、降低或不变)。
【自我检测】
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA
B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA
C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-离子数为NA
D.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C.25℃时，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA
D.标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()
A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+
B.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA
C.60g二氧化硅中SiO键个数为2NA
D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是()
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。
④ 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA
⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA
A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥
5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B.1mol CnH2n含有的共同电子对数为(3n+1)NA
C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA 7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1
② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。
下列正确的选项是()
A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1
B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()
A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H0
C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%
9.氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是：。
(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：。
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容;取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：。
10.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)SO2转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料(如铜管)制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换(除直接加热外)，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用(填仪器名称)，请你举一例有液体与液体热交换的化学实验(填实验名称)。
(2)某温度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K=___________;(3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是(填字母)。
A.向体积为1L的容器中充入2molSO3
B.向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C.向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3
D.向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E.向体积为0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2
(4)某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式。
(5)若通入SO2的速率为2.24Lmin-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin-1。
11.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
(1)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL-1。
(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:y=_________。t2～t3时间段固体的化学式为。t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。
12.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。请按要求完成下列探究报告。[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[资料获悉]
①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6
[探究思路]
(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;
(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究]
取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有
Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。
甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g;乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。
[交流讨论]
如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)
[拓展延伸]
请画出1 L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g。
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