高三化学教案 硫与硫的化合物

第一篇：高三化学教案 硫与硫的化合物

第二篇：高中化学奥赛有机化学教案 19-含硫、磷的化合物

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19--含硫、磷的化合物

§

1、硫、磷原子的成键特征

价电子层构型

O 2S22pS

3S23P43d0

N 2S22Pp

3S23P33d0

1.由于价电子层构型类似，所以硫、磷原子可以形成与氧、氢相类似的共价键化合物。

醇

胺

硫醇

膦

2.由于3P轨道比2P轨道比较扩散，它与碳原子的2P轨道的相互重叠不如2P轨道之间那样有效，以硫、磷原子难以和碳原子形成稳定的P—Pπ键。

如

硫醛和硫酮，除了少数芳香硫酮（二苯硫酮）之外，一般不稳定，易于二聚，三聚或多聚成为只含σ键的化合物

3.硫，磷除了利用3S,3P电子成键外，还可以利用能量上相接近的空3d轨道参与成键。

3d轨道参与成键有两种方式，一种是s电子跃迁到3d轨道上，形成由s.p.d电子组合而成的杂化轨道

磷原子

sp3d杂化

形成五个共价单键

PCl硫原子

sp3d2杂化

形成六个共价单键

SF6

另一种方式是利用它的空3d轨道，接受外界提供的未成键电子对形成d—Pπ键,如：亚砜，砜，磷酸酯都是含有这种d-Pπ键。

4、硫，磷原子常取sp3杂化态，与胺类似具有四方体构型

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叔胺

叔膦

硫醚

季铵盐

季膦盐

锍盐

氧化叔胺

氧化叔膦

亚砜

§

2、含硫有机化合物的主要类型和命名

一

结构类型

硫原子可以形成与氧相似的低价含硫化合物

硫醇

硫酚

硫醚

二硫化物

亚砜

砜

次磺酸

亚磺酸

磺酸

[

][

]

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硫醛

硫酮

硫代羧酸

硫脲

异硫氰酸酯

黄原酸酯

二

命名

含硫化合物的命名，只需在相应的含氧衍生物类名前加上“硫”字即可。

如:

异丙硫醇

2.2-二氯二乙硫醚

-SH作取代基命名时，与其他官能团的命名原则相同。

巯基乙酸

亚砜、砜、磺酸及其衍生物的命名，也只需在类名前加上相应的烃基就可以了。

二甲亚砜

对甲苯磺酸

环丁砜

对甲苯磺酰氯

对氨基苯磺酰胺

§

3、有机硫化合物的性质及在有机合成上的应用 硫醇和硫酚

①

制备

硫脲法

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②

反应

上.醇的氧化反应在与羟基相连的碳原子上,硫醇的氧化反应发生在硫原子

乙磺酸

1.3-二噻烷 硫醚，亚砜和砜

①

制备

②、反应

碘化三甲锍

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98％可控制在生成亚砜阶段。

3.应用

①、Raney Ni 脱硫反应

②、含S碳负离子在有机合成上的应用

(i)的反应(相当于)

可以与1。卤代烷进行烷基化反应,与醛酮进行亲核加成反应.中学化学资料网[www.xiexiebang.com] 设计制作：隽桂才

α-羟基酮

(ii)亚砜和砜碳负离子反应.β-酮亚砜

α-甲基酮

(iii)硫叶立德反应

§4.含磷有机化合物的分类和命名

一

分类

三价磷化合物：

伯膦

仲膦

叔膦

亚磷酸

烃基亚膦酸

二烃基次亚膦酸

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亚磷酸酯

烃基亚膦酸酯

二烃基次亚膦酸酯

五价磷化合物：

磷酸

膦酸

次膦酸

磷酸酯

膦酸酯

次膦酸酯

二

命名 瞵、亚瞵酸和瞵酸的命名，在其相应的类名前加上烃基的名称

五苯膦

亚甲基三烃基膦

三苯膦

苯膦酸

甲基亚膦酸

凡属含氧的酯基，都用前缀O—烃基表示

o.o-二乙基苯膦酸酯 含P—X或P—N键的化合物可看作含氧酸的-OH基被-X、-NH2取代后所形成的酰卤或酰胺。如：

苯基亚膦酰氯

苯膦酰胺

三

wittig试剂及其反应 制备

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Wittig 试剂对空气，水极敏感，加热易分解。

①

碱的强弱视季磷盐的α-H的酸性大小而定

磷盐的α-H酸性较小者，如 需用

磷盐的α-H酸性较大者，如NaOH EtONa即可。

之类则用② 用来制备wittig试剂的卤代烃，可以是CH3X 1。

2。卤代烃，但是不能用3。卤代烃。卤代烃分子中还可以含 2 wittig反应

71％

58％

77％

四

阿尔布佐夫（H.E.Arbnzor）反应

即亚磷酸三烷基酯作为亲核试剂与卤代烃作用，生成烷基膦酸二烷基酯和一个新的卤代烃

三烃基亚磷酸酯

二烷基磷酸酯

反应步骤： 中学化学资料网[www.xiexiebang.com] 设计制作：隽桂才

第三篇：会考复习硫及其化合物 讲稿

很荣幸今天能有机会来到14班，给大家上一节会考复习课。希望大家跟老师积极配合一下，让老师感受到你们的热情。好吗？

好，那我们就开始上课啦~先来看一下会考标准中的要求：对这一单元的要求中，有3点是要求理解的，还有2点是要求了解的。大家抓住它的要求，对症下药，今天我们一点点来破解。

首先来回忆一下二氧化硫的性质，它的物理性质？我们从 色态味入手？二氧化硫是无色，有刺激性气味，有毒的气体。并且它易溶于水，易液化。对于二氧化硫的化学性质呢？大家能说出它的化学性质吗？

我们这样想 二氧化硫溶于水能生成什么物质？这能说明它是怎么样的一种氧化物啊？酸性氧化物对不对？是的。它是酸性氧化物，那二氧化硫中的硫的化合价是几价的呀？4价？联系所学过含硫化合物中硫的价态，我们发现4价硫处于中间价态，说明它既具有还原性又具有氧化性对不对，但它更易被氧化，所以我们说二氧化硫主要表现它的还原性……我们再来想想，二氧化硫还有什么特殊的性质？大家记不记得它会使一种溶液褪色？能使品红溶液褪色说明？是的二氧化硫具有3个重要的化学性质，分别是酸性氧化物的性质，还原性和漂白性。我们一点点来分析。

典型的酸性氧化物都能与水、碱、和碱性氧化物反应，二氧化硫与水的反应，生成的是亚硫酸（并不是硫酸哦），亚硫酸是一种不稳定的中强酸，它易分解为二氧化硫和水，所以我们用可逆符号来表示这个反应。

而与碱的反应我们任意选择一个 氢氧化钠、氢氧化钙都可以，都是生成亚硫酸盐和水，而与碱性氧化物反应只生成盐。类似的酸性氧化物也是具有这样的性质，大家可以举一反三。

那么刚刚说了，二氧化硫中四价的硫既具有氧化性也具有还原性，但它更易被氧化，使其化合价升高，主要表现它的还原性，二氧化硫与氧化性较强的物质 比如氧气，溴水，氯水 高锰酸钾等物质均会发生反应，老师写出两条反应的方程式，那么写出二氧化硫与氯水反应的方程式应该不难。是不是？

二氧化硫与某些有色物质结合会生成无色物质，但该无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。二氧化硫的漂白性表现为它能使品红溶液褪色。我们之前学过许多具有漂白性的物质，那二氧化硫的漂白性跟那些物质的漂白性的本质是否一样呢？我们一起来对比一下。

老师随便举了几个具有漂白性的物质 分别是二氧化硫 氯水 过氧化钠和活性炭

我们来分别说说它们的漂白原理是怎么样的 是化学变化还是物理变化，漂白效果是暂时性的还是永久性的呢？

从表格中我们发现，二氧化硫的漂白性非常特殊，它的漂白作用是暂时的。而对于次氯酸，过氧化钠，臭氧等等具有强氧化性的物质，它们的漂白作用都是由于其氧化性引起的。而活性炭的吸附作用又是另外一番风景，大家要注意区分。

我们知道，随着工业的发展，许多地区的污染问题日趋凸显。酸雨是我们日常生活中常见并为之苦恼的一个大问题。我们也知道，酸雨是指pH＜5.6的雨水，在我国，酸雨可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。那么顾名思义，硫酸型酸雨则是由于什么物质的大量排放而间接引起的呢？

大家是否还记得，二氧化硫又是怎么形成硫酸型酸雨的？其实，它有两种形式：①二氧化硫在空气中受飘尘的作用，先与氧气结合生成三氧化硫；在雨滴的下落过程中，三氧化硫又与水结合形成硫酸。②是二氧化硫先与水结合生成了亚硫酸，再在空气中与氧气反应生成了硫酸。

这两种方式都能形成硫酸型酸雨

虽然含硫化合物在工业中发挥着重要的作用，但其大量产生的二氧化硫是酸雨形成的罪魁祸首。给我们的生产生活带来了极大的危害。它影响着水生生物的生长和繁殖，破坏者农作物和树木的生长。长期积累的话，还会腐蚀建筑物，雕塑等，甚至危害人体健康。它所带来的危害将是我们不能想像的。

为了我们健康的生存坏境，我们必须减少含硫燃料的使用，研发取代化石燃料的新能源。并且，在控制使用量的基础上，再利用化学方法进行脱硫处理。这里老师告诉大家两种方法：①石灰石—石膏法

即是将二氧化硫与石灰石进行反应，再将产生的亚硫酸钙转化为石膏硫酸钙，加以利用。既防止了污染，又进行了进一步得有效利用。

②氨水法：同样是二氧化硫与氨水反应后再经过氧化，产生的硫酸铵是重要的氮肥。

其实凡事都有利与弊，二氧化硫也不例外，我们应将它的化学性质好好把握，充分发挥，扬长避短，为创造美好生活而努力。在了解了二氧化硫的性质与危害及防治方法后，我们来做下面的两道小练习。

说完二氧化硫，我们接着来说另一个重要的含硫化合物，也就是我们刚刚提到过的硫酸。硫酸的工业生产方法是我们需要掌握的，当你不知道如何下手的时候，我们用逆向思维来思考硫酸的制备过程，要想得到硫酸，必须先有三氧化硫，要想得到三氧化硫，则需要先有二氧化硫，得到二氧化硫的方法很多，比如硫的燃烧或是硫化物如二硫化亚铁（黄铁矿）的燃烧。那么大家试着来书写一下这三步的反应方程式，我们给它赋予相对应的名字，分别是沸腾炉造气、接触室接触氧化、和吸收塔吸收。沸腾炉 接触室 吸收塔是反应发生的装置，对应的造气，氧化和吸收，相信大家都很好理解，对应的我们把这些化学方程式写出来。

说起浓硫酸，大家想到的肯定就是恐怖的硫酸泼人啊，浓硫酸腐蚀啊……这样的惊悚新闻吧，浓硫酸的确有些可怕，因为老师大学的时候由于疏忽不穿实验服，导致自己的牛仔裤被浓硫酸弄了两个大洞出来。不过都说性质决定用途嘛，一我们就来好好说说浓硫酸。首先如果是稀硫酸，那么就是一种普通的酸，它具有酸的通性是不是，有没有同学能完整的说出酸的通性的？一共五点。

但我们要注意，如果它的浓度加大后，成了浓硫酸，那么浓硫酸作为特别的酸，是因为它具有三点特性，即特殊的性质，大家知道吗？是的 正是吸水性、脱水性和强氧化性了。另外我们还需要掌握的是，怎么稀释浓硫酸呢？一定是要在大量水中加入浓硫酸进行稀释，切记不能在大量浓硫酸中加入水，否则会引起剧烈反应引发事故的。

许多同学总是分不清吸水性和脱水性的区别，其实吸水性就是表现为吸收本来就存在的水，比如在干燥一些中性气体或酸性气体的时候，将混在其中的水吸走，达到干燥的目的。由于浓硫酸的酸性和强氧化性，它不能氧化碱性和还原性气体。

而脱水性则是物质本身没有水分子，但含有氢元素和氧元素，浓硫酸将氢元素和氧元素按2：1的比例脱去。我们高一的时候应该看过老师做的一个黑面包实验吧，在蔗糖溶液中加入浓硫酸，蔗糖会被迅速炭化，变成一块巨大的黑面包。蔗糖本身是没有水的，只是含有氢元素和氧元素而已。所以体现脱水性和吸水性的本质是不同的，大家要区分开来。

那么最后，浓硫酸具有强氧化性，体现在3个方面：1，它能使金属如铁、铝钝化，钝化的原因是表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了内层的金属与酸的继续反应。那么浓硝酸有具有这样的性质。2.浓硫酸能与不活泼的金属反应，比如说Cu，本来我们说活动性顺序在H后面的金属很难与酸反应，Cu就是活泼性不高，但却能与具有强氧化性的浓硫酸发生反应，但不是生成氢气 而是生成二氧化硫气体，大家动手写下这条反应方程式。注意在这里，浓硫酸既发挥了酸性，又发挥了氧化性。3.加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质，我们这里要牢记C与浓硫酸的反应，这里生成物中有2种气体，是二氧化碳和二氧化硫。其实浓硫酸的3性非常特殊，正因为它的特殊所以使浓硫酸的性质令人如此恐惧不敢接近。

回忆了含硫化合物中最重要的两种物质后，我们来看一看，含硫化合物能做哪些转换。最后再来做两道练习~今天的课就到此结束了

复习完今天的内容，必修1的内容就是复习完了，在这之前的问题 如果还有不明白的，可以找机会来问我。

谢谢大家的配合，第一次给文科班上课，我很满足，谢谢大家！

第四篇：高一化学--专题3硫及其化合物练习题(精)

基础题

1.下列有关“三废”的处理不正确的是 A.硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2 B.废水中的酸碱可以用中和法除去,重金属离子可以用沉淀法除去 C.黄铁矿矿渣无任何用途,可以作为垃圾处理掉

D.现代化工应追求绿色化学工艺,使用无毒无污染的原料和溶剂

提示:硫酸工业尾气中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸处理,便生成SO2和(NH32SO4,这样得到的SO2气体含量较高,可返回车间作生产硫酸的原料,或作他用;同时得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋 C.提高认识

D.变废为宝,综合利用

3.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环

境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在

①靠近原料产地远离消费中心;②靠近消费中心,稍偏离原料产地;③交通便利,人口稠密的居民

区;④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一种腐蚀性液体,不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存,需要随产随销。硫酸的运输费用比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利,因此。考虑到综合经济。硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。

4.接触法生产H2SO4过程,对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是 ①尾气用氨水处理;②污水用石灰乳处理;③废渣用来造水泥,炼铁;④设置“废热”锅炉产生蒸气,供热或发电 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:从环境保护,有效利用能源的角度思考。

5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各词与环境污染无关的是

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染 ⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关;②赤潮、水华、水俣病(甲基汞与水体污染有关。光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。潮汐是自然现象,大脖子病与人体缺碘有关。

6.大气污染是环境的一个重要方面,常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应,生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化学烟雾的主要因素是NO2,在太阳光的照射下,发生一系列反应产生有害气体。

8.下列有关于能量的利用不正确的是

A.许多化学反应是放热反应,反应热可通过热交换加以利用,如预热反应物 B.对于既有放热反应,又有吸热反应的化工生产,可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡

C.在化工生产中,只要有放热反应存在,就可以建立一个发电厂

D.工业硫酸时,在接触室中设热交换器,利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2 和O2 提示:考虑利用能量的综合经济效益。

9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

10.为减轻或消除二氧化硫对大气的污染,又充分利用SO2来制化肥,应采用的吸收剂是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列说法中不正确...的是

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼 D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 12.下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是

A.扩大生产规模一般可降低生产成本,但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平

和可投入的资金来决定

B.从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近,交通运输方便 C.经济是基础,因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发,可以忽略其它问题 D.化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足

提示:考虑建厂的综合经济效益,保护环境。

13.为了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

称为“钙基固硫”。采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反应能用勒沙特列原理解释的是 A.由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂 B.燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成

C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高压

提示:勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。

15.在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应下面有4个图,其中正确的是 A

.B

.C

.D.提示:在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应,升高温度有利于增大化学反应速率,节约达到平衡的时间,但是平衡逆向移动,SO2的转化率降低。

16.下列工业制法中不存在氧化还原反应的是 A.用石灰石、纯碱和石英制玻璃 B.用黄铁矿、空气和水制硫酸 C.用铁矿石、焦碳和空气炼铁 D.电解饱和氯化钠溶液制氯气

17.已知金属钠和氯化钾在一定的温度下,可制得金属钾。试根据下表数据结合平衡移动原理推测反

应适宜的温度 K Na KCl NaCl

熔点/℃63.65 97.8 770 801 沸点/℃

774 882.9 1500(升华 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.约850℃ D.1413℃~1500℃

18.绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的

原子全部转变成所需的产物,实现零排放。一下反应中符合绿色化学原理的是 A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷 B.乙烷和氯气制备氯乙烷

C.以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯 D.乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子

全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的过程中,欲使原子利用率达最高,还需要其他的反应物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“绿色化学”(Green Chemistry 的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约

能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是

A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物质 D.杜绝污染源

21.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,则NO 2就是二次污染物,由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。下列物质①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵。1 t 这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫铁矿制硫酸,若硫铁矿含杂质30%,杂质不与氧气反应,要得到98%的硫酸4t ,工业上需要标

准状况下空气多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有关反应的化学方程式为:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2∆==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】设需要O 2为x mol 据方程式可得关系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空气==8400(m 3 由于工业生产要考虑损失问题,故正确答案应选D。【评注】本题易错选C。原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。24.硫酸工业“三废”的处理和利用:(1尾气中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反应方程式是

__________________________。你认为还可以用_____________等物质吸收,请写出有关的化学反应方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反应方程式是__________________。

(3废渣的利用。【答案】略

25.硫酸工业常用_____________收SO 3,是为了避免_____________;在生产过程中为了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的浓H 2SO 4,形成酸雾,阻碍SO 3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。

26.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO 在500℃、铝矾土催化下还原SO 2,处理烟

道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式_____________。【答案】CO +SO 2500C 催化剂2CO 2+S 27.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是____________;通过增大

压强可提高反应物转化率的是____________;改变压强,转化率不变的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在____________的郊区(填选项的标号。

A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市

D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。请通过计算判断,若反应:221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol-1(3CuFeS 2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS 2转化为CuO、Fe 2O 3和SO 2,该反应的化学方程式为______________________________。

(4由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 与SO 3在沸腾炉中化合而成,其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表 沸腾炉温度/℃ 60 620 640 660 矿渣中CuSO 4的质量分数 /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=⨯⨯ x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界输出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅烧4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO 3物质的量减少,所以CuSO 4的量减少(或温度升高,SO 3物质的量减少,故CuSO 4的量减少。

29.下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图

装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________,分液漏斗中盛放的物质是___________,硅胶的作用是_________________________________;圆底烧瓶中的固体物质是___________;装有H2O的试管产生的现象和原因是______________________;最后一烧杯中应放的物质和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固体;浓H2SO4;吸收水蒸气,防止催化剂中毒;SO3固体;酸雾,因SO3易溶于水,并放出大量热;NaOH溶液,为吸收剩余的SO2,防止污染空气。

30.形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃料硫酸。回答下列问题:(1A物质的化学式___________,B物质的化学式___________。(2三个反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号。

(3SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的

___________(填氧化剂或还原剂除去SO2,达到减小污染的目的。

(4从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lg c(H+,经测定某

次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5 mol/L,这次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了

除去有害的SO2气体,在英国已进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。

在20世纪60年代至70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。

(Ⅰ你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村 E.开发新能源

(Ⅱ请从全球环境保护的角度,分析这种建造高烟囱的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3还原剂;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量,随着雨水仍会降落地面。

31.采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到的数据如下: 时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简要回答: ①放置时,雨水样品PH变化的主要原因。②PH变化的离子方程式。

【答案】(1雨水样品中中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4,所以PH 随时间延长而H+浓度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在发生变化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸盐,但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空气的NO2和SO2的作用而产生SO3,在降水时,SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各阶段PH的数据观察结果,在40小时之前放臵的雨水样品PH值逐渐降低,溶液的酸性渐强。至40小时后,PH不再变化,表明使PH降低的反应业已停业。在酸雨中SO2溶入为中强酸,SO3溶入为强酸,但强酸H2SO4不再变化,只可能H2SO3被氧化而补充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化为H2SO4后,PH稳定到4.0。

32.工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们

排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl¯、SO42-、NO3¯、OH¯中的四种。又知甲厂污水pH>7。

(1甲厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(2乙厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(3乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_______________(选填;活性炭、硫酸亚铁、铁粉,可以回收其中的金属___________________(填元素符号。(4消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的___________(填

离子符号转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。过滤,所得废水主要含______________________,可用于浇灌农田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3铁粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高题

1.(00全国下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

提示:SO2在空气中与水蒸汽反应,继续被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脱硫,及开发新能源,都能减少SO2的产生,从而减少酸雨的产生。故选答案C。

3.(01全国为了保护臭氧层,可采取的有效措施是 A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量

4.(05全国现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃

煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江苏下列有关环境保护的说法中错误的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

6.(05江苏保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分

类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06广东下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I 陈述Ⅱ判断

A.工业生产硫酸用水 吸收SO3 SO3可与水反应 I对;Ⅱ对;有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂 白作用 I对;Ⅱ错;无

C.金属钠具有强还原 性

高压钠灯发出透雾性强 的光 I对;Ⅱ对;无

D.石墨常用作电解池 的电极

石墨的化学性质稳定且 导电性好 I对;Ⅱ对;有

提示:A项Ⅰ错误,工业上用浓硫酸吸收三氧化硫,防止产生酸雾,B项Ⅰ错误,氯气将二氧化硫氧化,使两种物质都不具有漂白性,C项和D项的说法完全正确。

8.(04江苏汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质,治理方法之一是在汽车的排气管上装一

个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

(1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________。(2“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空气污染源的方法可以有__________________(多选扣分。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化剂2CO2十N2;(2SO2转化为SO3,产生硫酸酸雾;(3AB

提示:(1根据题给信息:CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

这气体是CO2和N2,所以2CO+2NO催化剂2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,与水蒸气形成酸雾;(3控制城市空气污染方法中,植树造林这一选项具有一定的迷惑性,植树造林能控制CO2量的增

加,而对消除汽车尾气中烃类,CO、SO2与NO等物质没有直接的效果。故选a、b。

第五篇：拓展课5教案硫及其化合物

专题四 硫及其化合物

一、教学目标

（1）知识与技能目标：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

（2）过程与方法目标：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

（3）情感态度与价值观目标：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

二、教学重难点

硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

二、教学过程 教师活动

【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。

【板书】 硫及其化合物

【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：

通过讨论后填写下表：

【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系

要求学生叙述各转化关系的化学方程式。

【板书】二．硫的重要化合物性质的实验设计

结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】

1、SO2的制取及性质

【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。

【提问】

①该装置应包括几部分？

②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。

③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。并写出有关化学方程式。④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。

⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ ⑥尾气能否排入大气？应如何处理？ ⑦装置的各组成部分如何连接最合理？ 组织学生展开讨论。思考并回答：

①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。

②使SO2与H2S反应。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。③

２ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

④浓硫酸有强氧化性可将-2价S元素氧化。

⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。

⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。⑧充分讨论后最终得出下列装置图：

【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：

【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？

思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO

4【板书】

自我总结与概括。

３ 学生练习：

观察图中所示，回答下列问题：

⑴硬质玻璃管中的现象

⑵滤纸条的变化及制SO2化学方程式

⑶小气球的作用

【板书】

2、浓硫酸性质的实验设计

【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。

回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。

【投影】请设计一套实验装置图，用来实现浓硫酸与木炭共热的反应，同时检验其生成的产物。

【提问】

①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定：

2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：

４ ①2H2SO4（浓）+C ②应先检验何种产物？选择实验装置。②应先检验水，选择如下装置：

③填写下面的表格中各物质间反应的现象：

④ 根据上述性质确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。

回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。

师生共同归纳后得出下面的实验装置图：

５

【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：

【提问】是否需要进行未气处理？ 【板书】

练习：．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol

６ 课后训练

一、选择题

1．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸）

2．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（）A．Cu2S

B．Fe2S C．FeS

D．Na2S 3．除去SO2中的少量HCl气体应选用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．饱和NaHSO3溶液 4．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④ 5．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 6．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 7．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非选择题

8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计

9．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：

（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。

７（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。

第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。（可不填满，也可补填）。

10．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：

（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。（3）判断操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是___________________。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3％=________________。

11．已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。

填写下列空白；

（1）反应I的化学方程式为_______________________。

（2）物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________。12．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。

８