《硫的氧化物—二氧化硫》教学设计

第一篇：《硫的氧化物—二氧化硫》教学设计

《硫的氧化物—二氧化硫》教学设计 长春市第十中学 王晓英

选 材:人民教育出版社 普通高中课程标准实验教科书化学必修1第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》

课程标准要求:“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响.” “关注人类面临的与化学相关的这会问题,培养学生的社会责任感,参与意识和决策能力.” 一,教学目标 1,知识与技能

能说出二氧化硫主要的物理性质;能用化学方程式表示二氧化硫的化学性质.2,过程与方法

提高设计实验能力,实验操作能力.进一步提升基本的化学实验技能.运用实验的方法学习二氧化硫的主要性质,学会获取知识的方法;提高实验观察,分析推理及书写表达能力.3,情感态度与价值观

通过对酸雨等环境污染产生的原因和如何保护环境等问题的探讨,初步认识到化学学习与生活的关系,感受保护环境的重要性从而激发学习兴趣.通过对生产,生活实例的分析,体验化学源于生产,生活,同时化学也服务于生产,生活.二,教学方法

在本章教材内容里,关于硫元素的化合物只介绍两种——二氧化硫,硫酸.这两种物质的教学,足以支撑学生对硫元素的总体认识.通过二氧化硫和硫酸的教学,使学生建立“硫元素系统”的整体印象.达到课程标准对本部分教学内容的要求.二氧化硫是高中教材中详细讲述集氧化性,还原性于一身的酸性氧化物.是在学生已经学习了硅,氯,钠,镁,铝,铁,铜及其化合物基础上,进一步学习的一种重要化合物.同时是在学生初三已了解二氧化硫与酸雨危害的基础上,深入地去认识二氧化硫其它重要性质以及酸雨成因,防治措施.在以学生发展为中心的课程观指导下,元素化合物知识的学习更多的是为学生科学素养发展服务.针对本节教学内容,学生特点采取以下教学方法: 1.情境激趣法:二氧化硫与当今世界的发展问题,环境问题有着密切联系.在中学化学教学内容里,二氧化硫的性质及其与人类生活的关系是一个重要的问题.在教学中,以此为契机,运用多媒体视频,创设问题情境,调动学生内在的学习动力.2.问题导学法:把学生置于真实的问题情景中--酸雨的形成,危害和防治.引导学生对SO2可能具有的化学性质进行推测及分析,借助相关实验进行SO2性质推测的验证.让学生通过观察现象→推测产物→实验验证→得出结论,初步掌握探究问题的学习方法.3.理论指导法:学生已经学习了典型的金属元素和典型的非金属元素.中学所学理论内容浅显,远不足以满足对元素化合物性质的解释需要.因此在教学中注意规律的应用,在复分解反应,氧化还原反应,物质的分类与通性等规律指导下进行学习.三,教学重点: 二氧化硫的化学性质 四,教学过程设计: 1,设计思路

依据建构主义学习理论,将学生已有的知识经验与生活中的现实问题联系起来.依据有意义学习理论,教学中寻找新知识的生长点,架设新旧知识的桥梁,充实丰富学生原有的知识结构.二氧化硫的化学性质的学习从二氧化硫化学式(氧化物类别和硫元素价态—先行组织者)出发,并以酸性氧化物和硫元素的价态为线索推测二氧化硫可能具有哪些方面化学性质.“酸性氧化物”和“硫元素的中间价态”是上位概念,当学生明确知道与上位概念发生联系后,自然联想到二氧化硫(新知识)与二氧化碳(已有知识)一样都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.二氧化硫中硫元素为+4价,处于硫的中间价态,既有氧化性又有还原性.新知识在原有知识基础上自然得到生长,会产生最优的学习与保持.在课程标准的指导下,以有意义学习理论和建构主义学习理论为基础进行教学设计.力求实现:教学设计以学生发展为本,关注学生的学习过程和方法,以及在学习过程中产生的积极的情感体验和正确的价值观.2.教学过程流程图

本节主要教学内容设计为四个阶段,即二氧化硫的物理性质,二氧化硫的化学性质,二氧化硫的用途,二氧化硫对环境的危害及防治.如何在课堂教学中让每一位学生都能得到最大限度的发展.力求体现以下理念:以二氧化硫的性质为知识载体,在学生的主体参与互动中发展自主学习能力;在教学方式上突出学生的主体性;从学生已有经验出发,帮助学生认识化学与人类生活的密切关系.在教学中突出了以下几个重要环节: 【明确学习目标】学生阅读学案上的学习目标 1,能说出二氧化硫主要的物理性质.2,能用化学方程式表示二氧化硫的化学性质.3,了解二氧化硫对空气的污染及危害,提高环境意识.设计意图:学生带着问题去学习二氧化硫的性质.对所学内容有方向性.创设情景:导入新课

1,课件展示硫在O2中燃烧.学生说出硫在氧气中燃烧实验现象.2,展示空气质量日报,每天的空气质量日报反映出SO2是大气污染物之一,是造成酸雨的主要成分之一.(点击网页:www.xiexiebang.com/quality/airs.php3)3,观看二氧化硫的短片.引出学习课题.引导学生思考二氧化硫有哪些性质,用途,有哪些危害以及如何防治.【推测】1,SO2是一种具有刺激性气味,有毒的气体.2,由SO2可形成酸雨推测其较易溶于水.设计意图:给学生提供酸雨的资料,从中认识二氧化硫是污染物,进而提出如何防治污染的问题,改变学生习惯于从教材中获取知识的学习方式,尝试着从生活中了解化学知识.通过分析,思考与SO2有关的生活现象认识其性质.阶段一:二氧化硫的物理性质—感知阶段 【学习活动】

1,指导观察:学生观察已制取的SO2气体的颜色,闻气味,与空气密度比较.2,设计实验:证明二氧化硫能溶于水.指导学生做SO2溶于水的分组实验.3,引导小结:学生小结二氧化硫的颜色,气味,状态,沸点,密度,溶解性等物理性质.4,学生实验:将另一集满SO2用胶塞塞好的小试管,发给学生,让学生完成实验.要求学生观察现象,分析原因并得出结论.石蕊试液滴入SO2的水溶液中发生了什么变化 用试纸测定其溶液的PH,判断酸碱性.说明什么 学生回答.引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸.设计意图:通过上述“滴有紫色石蕊试液后,溶液变红.”这一现象,得出结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性.通过引导学生分析其原因,引出“二氧化硫的化学性质”的新课;引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质.阶段二:二氧化硫的化学性质—— 深化阶段 【学习活动】

1,SO2由两种元素S和O组成,思考SO2是什么氧化物,具有哪些性质

2,各元素化合价是多少 S元素有哪些常见化合价

3,从以上方面预见一下SO2 可能具有的化学性质,并说出理由.设计实验来证明SO2可能具有的化学性质.观察实验现象,引导学生分析实验现象,得出结论.4,设计实验证明SO2可能具有的化学性质(可选用石蕊试液,新制H2S溶液,酸性KMnO4溶液,氯水,溴水……我们这里准备了石蕊试液,新制H2S溶液,酸性KMnO4溶液,溴水,品红溶液,氢氧化钡溶液等溶液.)【学生讨论】由化学式可以看出,SO2中S处于中间价态+4价,所以SO2既有氧化性又有还原性.二氧化硫可能具有酸性氧化物的通性,氧化性和还原性.同时它又是一种独一无二的化学物质,理应还具有它自己的一些“小个性”.【教师指导】指导学生进行分组实验进行分组实验,并观察,记录实验现象,分析反应培养学生实验能力,实验观察,记录,描述,分析能力.培养学生实事求是的科学作风,培养学生团队合作精神.1,与水的反应

⑴酸性氧化物的通性 ①二氧化硫与水的反应

【教师引导1】类比CO2与水的反应,类比 H2CO3,引导学生写方程式,并强调其中的可逆符号.引导学生说出H2SO3的性质,如具有酸的通性,能与碱反应等.由此总结SO2也是一种酸性氧化物,化学性质与CO2相似.【教师引导2】让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应 根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中,使水溶液变红,长时间放置后,溶液又重新恢复紫色”这一事实,说明亚硫酸的不稳定性,进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性,并引导学生得出“可逆反应”的特征.【教师引导3】

1,可逆反应强调什么条件

2,H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2,是可逆反应吗 为什么

3,CO2和H2O反应是可逆反应吗 分析二氧化硫与水的作用.引出二氧化硫的还原性.②二氧化硫与碱的反应

【教师引导】根据二氧化硫的物质分类判断它可能是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.SO2是酸酐,酸性氧化物,怎样设计实验证明

【学生回答】通过与碱反应来证明二氧化硫是酸性氧化物.⑵ SO2的氧化,还原性(以化合价为主线探究SO2可能具有的性质)①弱氧化性 【演示实验】 【讨论交流】说出实验现象,并结合氧化还原反应的规律请同学推测SO2和H2S反应的生成物,尝试写出反应的化学方程式,并分析电子转移情况.【设计意图】利用氧化还原规律分析二氧化硫与硫化氢的反应的产物,推出二氧化硫具有氧化性.培养学生分析问题能力.②较强还原性

【教师引导】各种含硫物质的化合价判断,引出二氧化硫与氧气反应.引导学生用电子得失的观点分析用单桥法标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂,还原剂.【指导自学】二氧化硫与氧气的反应, 思考以下问题: 1,从化合价角度分析此反应体现氧化性还是还原性

2,该反应的条件及特点

3,如果2molSO2 与1molO2在一定条件下充分反应,能否得到2molSO3 4,如何认识三氧化硫的物理性质

5,此反应在工业上有何用途

【教师引导】SO2也能被其它卤素单质氧化,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且能被氧气氧化,但需要一定的条件.在加热和有催化剂的作用下,SO2被氧化为SO3,在相同条件下,SO3又部分分解生成SO2和O2,因此,该反应也是可逆反应.现有氢硫酸(H2S), H2O2和KMnO4三种溶液,要设计实验证明二氧化硫有还原性该如何选择

设计意图:精心设计自学指导提纲,使学生的思考更全面更深入,对把握二氧化硫的还原性起到积极的作用.⑶二氧化硫的漂白性

提供资料:2004年12月2日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道:上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中,21种银耳产品均被检出含有“二氧化硫”,其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理,使用大剂量SO2熏蒸银耳,使之由天然的淡黄色变为白色.【推 测】SO2具有漂白性

【验证实验】指导学生做好二氧化硫的漂白性实验并引导学观察,分析现象,得出结论.1,观看视频:二氧化硫源漂白有色花朵.2,原理比较:比较二氧化硫,次氯酸,过氧化钠的漂白原理.3,演示实验:把被漂白的品红溶液加热.4,提供实例:为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄

分析原因:SO2溶于水生成了亚硫酸,亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物.加热时,或放置长时间后,无色的不稳定化合物分解释放出SO2,溶液又会恢复原来的颜色,因此,SO2的漂白作用是不能持久的.【知识迁移】通过二氧化硫与氯水的漂白原理,反应类型,稳定性,与品红溶液作用,与紫色石蕊试液作用等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握.【教师小结】二氧化硫从物质分类的角度来分析,二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.从氧化还原的角度来分析,二氧化硫中的硫元素处于“中间价态”,与强氧化剂反应是可以被氧化为+6价,在水溶液中通常以SO42-的形式存在;与强还原剂反应时,可以被还原为0价,通常以单质的形式存在.从物质的特殊性角度来分析,二氧化硫具有:①毒性(其毒性不如硫化氢强);②漂白性.阶段三:二氧化硫的用途

【自学指导】:从二氧化硫的性质出发,研究它的实际应用.【投 影】二氧化硫的用途(学生归纳后投影)⑴制造硫酸

⑵可以漂白白纸浆,毛,丝,草编制品等.⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂.【设计意图】用辩证的观点分析问题,明白任何事物的性质都是一分为二的,有些能带来用途,有些能带来危害.阶段四:二氧化硫污染防治的讨论 【投 影】展示被酸雨侵蚀的植物照片,德国某一座石雕像的对比照片,感受酸雨对人类生存环境带来的危害.让学生真切地体会到地球面临的严峻考验和全球环保的重要性.引起学生的心灵的震撼-----空中死神的危害,从而激发环保意识.学生结合已有知识小结二氧化硫的来源.【小结】

⑴化石燃料的燃烧

⑵利用天然矿物为原料的一些工厂 ⑶火山爆发等自然界自发产生

【简介】厂矿SO2污染源该如何处理

⑴烟气湿淋.用石灰乳喷淋含SO2烟气.⑵有效直接利用.用Na2SO3吸收SO2,又利用NaHSO3分解产生高浓度的SO2,作为制取硫酸的原料.⑶固硫.如煤中加入钙基(CaO)固硫原理为: CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4(CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O)【知识迁移】如果你是厂矿企业的工程技术人员,会采取什么措施来解决SO2的污染问题

【学生交流后小结】

1,改善燃料种类,积极开发新能源;2,对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工,综合开发,在煤中加入适量的生 石灰,对排放的烟进行处理以回收SO2;3,种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿,垂柳,柳杉)等;【学生交流后小结】总结防治酸雨的措施:(1)开发新能源(如氢能)(2)对燃烧后产生的尾气进行净化处理(3)对含硫煤进行脱硫处理(4)提高全民环保意识.【设计意图】:让学生将所学的知识应用到实际生活中,感受化学学科的价值.【课堂小结】使学生整体把握本节主要学习内容并进行小结:本节课我学到了什么 学会了哪些化学知识和学习方法,还存在哪些学习上的困惑,对老师的教学方法有哪些建议.【板书设计】

一,二氧化硫的物理性质

无色,有毒,刺激性气味的气体;易液化,易溶于水(1 :40)二,二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 2.弱氧化性 3.较强的还原性

SO2能使氯水,溴水,KMnO4溶液褪色.SO2+X2 +2H2O= H2SO4+2HX(X=Cl,Br,I)4.SO2的特性——漂白性 三,二氧化硫的用途

四,二氧化硫的危害及防治

【当堂训练】习题的引入落实本节课的重点知识---二氧化硫的化学性质 1.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A.澄清的石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液 2,为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入()A.饱和NaCl 溶液 B.饱和NaOH溶液

C.饱和NaHCO3溶液 D.饱和NaHSO3溶液

3, 已知反应SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 将氯气和二氧化硫气体按比例为1 :1通入盛有品红溶液的试管中.请回答:品红是否褪色 如果其中一种气体过量,会有何现象

(精心设计实验习题 ,探索二氧化硫及新制氯水的漂白的区别,并通过此题将这部分知识得以升华,从而培养学生分析问题的能力和解决问题的能力,)【课后思考】煤中含有S,燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气,请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量,并写出有关的化学方程式.学生分组活动 教师评价

阶段三:总结二氧化硫的用途 学生分组讨论:具有漂白性物质 突出强调二氧化硫的漂白性 二氧化硫性质: 具有酸性氧化物的通性

二氧化硫的弱氧化性,还原性 二氧化硫的漂白性 学生分组交流

学生分组交流各物质的漂白原理

阶段二:指导学习二氧化硫化学性质的线索 教师评价 组成分析 学生阅读归纳

阶段一:二氧化硫的物理性质

学生设计实验:二氧化硫能溶于水且与水反应 视频

创设情景,提出问题 观看视频,引起思考 ,展示图片 新课学习

阶段四:二氧化硫的危害及防治 教师评价 学生小结 结束 学生练习教师评价 学生汇报交流 价态分析 实验分析 学生分组交流 学生分组实验

2H2S+SO2=3S↓+2H2O 得到4e-失去2e-×2 工业制硫酸

第二篇：高一《硫和氮的氧化物—二氧化硫的性质》教案

一、教学背景

教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。

二、案例设计

新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。

下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的`教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：

1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?

2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。

3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。

4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。

5、得出结论，发现规律。实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先变混浊后变澄清。说明有亚硫酸钙生成，难溶于水，而后亚硫酸钙继续与二氧化硫及水作用生成亚硫酸氢钙。

6、广泛交流，评估、预测：经过交流讨论分析，学生顺利写出二氧化硫与水反应及二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式，大家认识到使石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外还有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水变浑浊的程度不如二氧化碳。为什么二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的程度小呢？说明亚硫酸钙的溶解度比碳酸钙大。同时进行了实验失败原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先变浑浊后变澄清的过程较短，有的学生观察现象不够全面细致，未看到沉淀生成，今后要一丝不苟，仔细观察；又如有的同学过于急躁，将试管提前移开水面，二氧化硫试管中的水面上升现象观察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫试管中的水面上升现象不明显。进行预测：二氧化硫与二氧化碳组成及性质相似，那么二者如何鉴别呢？（教师引导从二氧化硫中的硫的化合价入手），根据元素周期律知识，二氧化硫中的硫的化合价为+4价，二氧化硫应具有氧化性和还原性，而二氧化碳中的碳元素却为最高价态，不具有还原性，应可从这一角度进行鉴别。

7、迁移与应用。

①实验验证：二氧化硫的漂白性

②增设实验：在氢氧化钠溶液中先加入1-2滴酚酞试液，在通入二氧化碳，观察溶液颜色变化及原因。

③学生自学搜集资料：教材介绍了SO2能被催化氧化，即SO2具有还原性。

提出问题：能否用我们已有的知识证明二氧化硫的还原性？

学生根据提供的实验用品设计了：将SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三种方案。

学生动手实验，观察现象，三种溶液都退色。

结论：SO2能与以上三种氧化剂反应，具有还原性。联系其他知识，学生经过讨论总结出鉴别CO2及SO2的几种方法如下：

方法

操作

现象、结论、解释

溴水法

氯水法

将气体通入溴水、氯水中

能使溴水或氯水的颜色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

高锰酸钾溶液法

将气体分别通入KMnO4溶液中

能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

品红试液法

将气体分别通入品红溶液中

使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

闻气味法

扇闻

CO2无刺激性气味，而SO2有强烈的刺激性气味

提出问题：SO2是大气的主要污染物之一，根据所学知识如何降低污染？学生在课下收集材料，写出小论文。

三、案例评析

1、内容重组，过度自然。秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。

2、关注学生主体，教师起引导的地位和作用。在整个课堂的教学过程中，所有知识的传授，我都不是直接给出或介绍，而是通过一定的情景，结合学生的知识结构，慢慢地引导学生探究、总结。

3、重视探究活动，培养学生科学素养。这节课我总共设计了三个实验探究：①二氧化硫的水溶性实验②二氧化硫与水反应生成酸的验证实验③二氧化硫与澄清石灰水反应实验。两个问题探究：①二氧化硫水溶性实验方案的设计②二氧化硫的还原性方案设计。探究活动过程中，既有师生互动又有生生互动，探究活动的设计，在很大程度上激发了学生学习的兴趣，让学生能亲身体验探究过程，感受其乐趣、培养了协作、动手能力。

4、不足：在教学过程中，我总是怕学生自己学不懂，学不透，导致有时留给学生思考的时间不够。表现在有些问题总是我提出，有时出现过度指导，没有留给学生充分的思考和学习空间，使学生学习能力提高较慢。

5、在实验教学中，可以涉及所有的环节，也可以涉及部分环节，而且也不一定按上述顺序进行，因实际情况而定。

参考文献：

《高中优秀教案化学必修1》南方出版社 20xx

《高中化学必修新课程案例与评析》陈启新王云生主编高等教育出版社20xx

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第三篇：“硫的氧化物”学案式的教学过程设计

文章编号:1005-6629(2009)08-0077-03中图分类号:g633.8文献标识码:b

本教材选自人教版《化学1》必修。该课中的学案是根据学生现有的经验和理解水平,将知识点设置成一系列问题。它体现了教学过程,有意识地对学生用问题启发思维,提供学法指导。在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解知识,而是将具体的知识点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。及时利用化学原理整合知识,适时渗透化学学科的研究程序和思维方法,不仅能使知识条理化和脉络化,消除元素化合物知识的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给学生学习元素化合物性质建立框架。该教学设计为学生的学习提供了支架,加强了思维方法的训练,在一定程度上能发挥优化教学过程和促进学生发展的双重功效。

教学具体过程

[引入]我们在前面已经学习了非金属元素si、cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素s的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。

[板书]第四章 第三节 硫的氧化物

[问题]根据原子结构决定元素性质的原理,我们可通过什么来了解s元素的性质?完成学案的第1题。阅读教材第89页,了解单质s的物理性质,完成学案的第2题。

1.画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常容易_____电子。

2.单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。

设计意图:画出s原子的结构示意图,推测s元素的性质,使学生掌握用原子结构思考元素性质的化学思维方法。通过学生自己阅读教材去了解单质s的物理性质,培养自学能力。

[问题]常见的硫磺就是单质s,硫磺有什么特点?

[学生]回答:可以燃烧。

[教师]回忆s在空气中燃烧现象,完成学案的3题。

3.硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。

[提问]根据s燃烧的现象,推测so2的物理性质,完成学案的第4题。

4.二氧化硫是_____色、_____味的有毒气体,密度比空气_____,_____液化。

[板书]

一、so2

1.物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化。

设计意图: 根据单质s燃烧的现象, 推测so2的物理性质, 使学生能很好地把新旧知识结合起来。

[过渡]研究物质的性质是有一定的程序的,一般从色、态、味、密度及水溶性等角度讨论物质的物理性质。那么so2溶于水吗?

设计意图:让学生了解研究物质的物理性质的一般方法,并提出so2的水溶性问题。

[提问]假设so2能溶于水,如何用实验来证明?完成学案的第5题(1)题。

5.(1)实验目的:证明so2能溶于水,并说明与水反应后生成的产物的种类。选用的试剂为__________,实验步骤为____________________。

[投影]提供下列试剂:石蕊试液、酚酞试液、澄清石灰水、ph试纸、若干收集有so2气体试管,数支储有so2气体的大针筒、品红溶液。

[学生]讨论

[教师总结学生的讨论、并进行演示实验]将一试管的气体倒放在水中,看到什么现象?往所得溶液中滴加几滴石蕊试液,观察现象。完成学案的第5题(2)。

(2)实验现象为试管内液面_____,说明了so2的水溶性为_____。试管内溶液显____性,说明so2与水反应生成了_____。

[板书]so2能溶于水

设计意图:引导学生分析问题、进行假设、设计实验方案,再组织学生讨论方案可行性,演示其中的一种方案。学与单纯地演示实验相比,这样的教学更能启发学生的思维,培养他们的实验设计能力,突出了化学实验的作用。

[提问]so2与h2o反应生成了什么酸?根据so2与h2o的反应与co2相似,完成学案的第6题。

6.写出co2与h2o反应的化学方程式。co2与h2o反应生成_____,但不稳定,容易分解成________。试写出so2与h2o反应的化学方程式。

[提示]co2与h2o发生的是氧化还原反应吗?

[讲解]so2与h2o发生的是非氧化还原反应,所以反应产物是h2so3,而不是h2so4。同时,h2so3不稳定,可以分解为so2。在相同的条件,能同时往正反两个方向进行的反应称为可逆反应,用符号表示。

[板书]2.化学性质(1)so2+h2oh2so3

设计意图:关注学生已有知识,注重新旧知识的链接。利用学生熟悉的co2与h2o的反应,来说明so2与h2o发生可逆反应生成h2so3。

[提问]刚才我们讨论了so2的物理性质及与水的反应,现在请大家根据so2的化学式推测它可能具有哪些化学性质?

[学生]so2是非金属氧化物,它溶于水时能生成酸,这样的氧化物应该为酸性氧化物。

[提问]什么是酸性氧化物?酸性氧化物有什么共同性质?

[学生]讨论

[投影]酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。

酸性氧化物具有的性质:

1.能与水反应生成酸;

2.能与碱性氧化物反应生成盐;

3.能与碱反应生成盐和水。

大多数非金属氧化物为酸性氧化物。

[提问]so2是酸性氧化物,那它有什么性质?完成学案的第7题。

7.写出so2分别与ca(oh)

2、cao反应的化学方程式。

[板书] so2 + ca(oh)2 = caso3+h2o;

so2+cao=caso3

so2 是酸性氧化物

设计意图:复习酸性氧化物的概念及其通性,使学生了解根据物质的类别推测其化学性质的研究方法。注意引导学生区分酸性氧化物与酸性氧化物通性的关系,使学生不会误以为“酸性氧化物就是能溶于水与水反应生成酸的氧化物”。

[提问]1.能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是co2吗?

2.so2是一种有毒气体,排放在空气中会污染环境,那怎样处理工厂生产中的so2尾气?

[学生]回答:so2也可以使澄清石灰水变浑浊;可以用熟石灰等物质来处理工厂中的so2尾气。

设计意图:将知识运用于具体的问题,引导学生深化知识、进行迁移,使其能将新知识拓展到具体的问题情境中,并进行自我建构达到内化知识的目的。

[提问]从二氧化硫的化学式的元素组成判断出so2是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性。那么,现在我们能否换个角度分析so2的化学式,推测so2还应具有哪些化学性质?

[学生]讨论

[总结讨论]从s元素的化合价,判断so2的氧化(还原)性,完成学案的第8、9题。

8.s元素的化合价有_________四种,so2中s元素的化合价为_________,那so2具有_________性和_________性。

9.so2在一定条件下,可与氧气反应生成___,其反应的化学方程式为_________,标出反应中电子转移的方向和数目。

[讲解]我们可以从s元素的化合价来预测so2的化学性质。so2中的硫元素既可以由+4价被氧化到+6价,也可以由+4价被还原到0价或-2价,被氧化时so2表现出还原性,被还原时so2表现其氧化性,所以它既有氧化性又有还原性。

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[边讲解边板书](2)

so2既有氧化性又有还原性

设计意图:复习氧化还原反应的知识与技能,引导学生将氧化还原反应的原理运用于元素化合物知识的学习。

[讲解]我们一般可从物质的类别、中心元素的化合价、特殊性三大角度来探究物质的化学性质,so2有哪些特殊性质?

[实验]将针筒中的so2慢慢注入品红溶液中,观察,并解释现象。再加热试管,观察现象,解释现象。

[学生]so2能使品红溶液褪色,具有漂白性,但是它不稳定。

[讲解]so2能与有色物质反应生成无色物质,但这种漂白具有暂时性。我们见过有些白纸放久了会发黄,就是这个原因。

[板书](3)so2具有漂白性,能使品红溶液褪色。

[提问]常见的漂白剂有哪些?

[投影]

常见的漂白性物质:so2,cl2,na2o2,o3,活性炭„„

它们的漂白机理:

cl2,na2o2,o3――氧化漂白

活性炭 ―― 吸附漂白

so2 ―― 化合漂白

设计意图:总结认识物质化学性质的三大角度,让学生了解研究物质化学性质的一般方法。通过对三类漂白的原理的讨论增强学生对so2暂时可逆漂白性的认识,并将有关漂白知识进行条理化与结构化。

[过渡]so2在一定条件下可氧化成so3,那so3也是硫的氧化物。

[板书]

二、so3

[提问]阅读教材,回答so3有哪些物理性质。

[学生归纳]so3的物理性质。

[板书]1.物理性质:纯净的so3是无色易挥发的固体。

[提问]so3也是酸性氧化物,推测它应该具有的性质,完成学案的第10题。

10.写出so3与h2o、ca(oh)

2、cao反应的化学方程式。

[板书]so3是酸性氧化物。so3+h2o=h2so4

so3+ca(oh)2=caso4+h2o;so3+cao=caso4

[提问]根据so3中s的化合价,推测so3应该具有什么性质?

[学生]回答:氧化性。

设计意图:用研究so2性质的方法来学习so3的性质,促进学生对研究化学物质性质的一般方法的掌握。

[小结]这节课我们主要研究了硫的两种氧化物的性质。so2的化学性质主要表现在酸性氧化物性质和处于中间价态的氧化还原性以及暂时的漂白性方面,so3的化学性质主要表现在酸性氧化物性质和氧化性方面。我们研究so2和so3是从物质类属通性、氧化还原反应和特性的角度来认识,这也是研究物质化学性质的一般思路。

[提问]这两种氧化物有什么区别?完成学案的第11题。

12.硫的氧化物有_______和_______两种,对比如下:

设计意图:用研究物质化学性质的一般思维方法对so2和so3的化学性质进行概括总结,展示了这些知识的内在逻辑关系,帮助学生对教学内容进行巩固和升华。最后将两种物质的性质进行对比,使学生进一步加深印象。

随堂检测题

1.下列物质不能使品红溶液褪色的是()

a.so2b.活性炭c.o3 d.co2

2.写出so2与h2s反应的化学方程式。

3.在亚硫酸溶液中滴加几滴品红溶液,可观察到什么现象?并说明理由。

第四篇：硫和氮的氧化物 说课稿

硫和氮的氧化物

自我介绍：各位评委老师，上午好，我是东北农业大学的在读研究生，（）号考生。说课：

今天，我说课的题目是：《硫和氮的氧化物》第一课时——二氧化硫和三氧化硫，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。

一 教材分析

本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第四章 第三节

元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

此外使学生认识到化学在生产、生活中的应用，以及与人类和环境的关系，并有助于提高学生用所学化学知识进一步来解决环境问题的意识，培养学生的社会责任感、科学态度、价值观。

【在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。】

二 教学目标

按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能）

A了解二氧化硫的物理性质；三氧化硫的性质，可逆反应的概念及其特征；掌握二氧化硫的化学性质；

B了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。能力目标（过程与方法）

A 采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；

B 发挥学生主主体作用，做好探究实验

C 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 情感目标(情感态度和价值观)A通过对二氧化硫大气的污染和人类的危害，引起学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力

B激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质

三 重点和难点

我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。重点：二氧化硫的性质

难点：1二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，设计实验探究二氧化硫的化学性质 2可逆反应 四 教法和学法

教法：

俗话说：授之以鱼，不如授之以渔。所以，本节课设计的知道思想是：现代认知心理学-构建主义学习理论：把学习看成是学生主动的构建活动，学生应与一定的知识背景即情景相联系，在实际情境下进行学习，可以使学生利用已有的知识与经验固化和索引出当前要学习的新知识，这样获取的知识，不但便于保持，而且易于千与到陌生问题情境中。

采取以学生活动为主的“查阅资料，猜想性质，设计实验探究性质，最后应用知识，解决身边的化学问题”，让学生真正的参与教学过程，而且在活动中得到认识和体验。培养学生实验设计能力，观察能力，分析能力，探究能力和合作学习能力，培养学生将课堂知识和身边事件联系起来，利用所学知识解决实际问题的能力。学法：

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的，因此教师要启发、引导、层层深入，调动学生的兴趣和积极性，使学生主动学习。因此，根据学习目标，主要采取实验法和归纳总结法。

学生已经掌握了金属及其化合物的知识，离子反应，氧化还原反应，本节结合这些知识来探讨二氧化硫的知识。本节课在指导学生的学习方法和培养学生学习能力方面主要采取以下方法：分析猜想法、自主探究法、归纳小结法、列表分析法，引导学生通过学习化学形成一种学习技能。

此外结合反馈补救法，通过学生习题的联系，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足不同”

五 课堂设计（教学过程）

教与学有机结合而对立统一，良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，知道学法，完成教学目标，从而使学生愉快地，顺利的，认真的，科学的接受知识，本机可教学设计如下： 导入部分——创设情境，温故知新（复习相关知识，引入新课）

二氧化硫和二氧化氮是学生在日常生活，新闻报道中常见的物质，所以在课前安排学生查阅资料，上网搜索，了解二氧化硫在日常生活及生产中的正面反面应用。课堂上组织同学交流讨论，并借助多媒体展示丰富、生动的图片，学生分析猜想在这些事件中可能体现了二氧化硫的什么性质。这样一方面激发了学生浓厚的兴趣，体现了二氧化硫与日常生活的紧密联系，有学习它的必要性，另一方面培养了学生的自学能力，思考、分析问题的能力。

2整体部分（新知识的学习）——活动探究，探索新知 1）合作学习二氧化硫的物理性质

展示课前收集的一瓶二氧化硫气体，由学生通过看、闻、实验等小结得出二氧化硫的物理性质。进一步巩固学习物质物理性质的一般方法（2）演示探究二氧化硫的漂白性。

把储存于针筒里的二氧化硫气体缓缓推入滴有品红的水里，讲解二氧化硫的漂白性，同时出示用二氧化硫漂白过的新旧报纸，学生分析可能的原因，并思考讨论设计实验验证，最后列表比较氯气和二氧化硫的漂白性，并用动画辅助说明。说明：由于二氧化硫的制法教材不作要求，也为了节约课堂时间，二氧化硫在课前收集储存于针筒里。加热已经褪色的品红溶液时，为证明有二氧化硫气体产生，我在试管口放置一瓣红色鲜花，并在试管口套上一小气球，防止逸出的二氧化硫气体污染环境。这样改进实验，现象明显，说服力强，也直观地帮助学生认识到我们应从自我做起：保护环境，人人有责。（3）学生讨论设计实验探究二氧化硫酸性氧化物的通性。

提出问题：什么是酸性氧化物？如何设计合理实验方案来证明？如何操作？ 学生讨论，相互补充，得出方案，最后选择方案进行分组 实验探究，汇报结果。

小结练习：练习书写SO2与水，NaOH，CaO反应的化学方程式。

讲解：SO2与水反应的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同时存在SO2，H2SO3，H2O。

猜想：二氧化硫的水溶液中滴加石蕊，溶液是褪色还是变红呢？

学生实验验证，教师点评。

（4）学生分析讨论二氧化硫的氧化性、还原性。

理论推测：二氧化硫除了具有酸性氧化物的性质外，可能还会有什么性质？

讨论：如何设计简单实验证明二氧化硫具有还原性？选择什么物质？为什么？

讨论：溴水，酸性高锰酸钾褪色就一定是发生了氧化还原反应吗？还需要补充什么实验？

学生：还可能是SO2漂白了溴水、酸性高锰酸钾。可以把褪色后的溶液加热或者是检验反应后溶液中是否生成了H2SO4。

探究实验：两人一组，分工合作。

汇报结果，练习书写方程式。

说明：①在这两个环节上，我将其设置为学生探究实验。在探究教学中注意了开放性。既然是探究，各种情况都有可能，学生在讨论中从不同角度提出了各种方案，对学生提出的方案，我不是立即予与肯定或否定，而是通过鼓励学生质疑，引导学生分析原因，相互评价，得出最佳方案。这样充分激发了学生的热情，调动了学生参与的积极性，体现了学生学习的主体性。

②在二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液红色褪去，使酸性KMnO4和溴水褪色这一点上，我设计了引导探讨颜色褪去的原因分析，并如何用实验来验证。突破了常规教学中在这一环节上的简单处理，一方面与前面SO2的漂白性知识进行了整和，加深和巩固了SO2的漂白性质，另一方面也让学生更好地理解SO2的多重性质在不同环境下可以独立表现。不仅使重点变为学生主动探求的知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。

③学生实验用到的二氧化硫气体均用二氧化硫的水溶液代替，课前准备好分发于学生课桌上。既方便实验，又避免了教室环境的污染。二氧化硫的氧化性只作简单提出，不作深入讨论探究，这样处理符合新课程的要求。

④学生合作探究实验，在合作讨论、实验过程中，既培养了学生积极思考、分析、勇于质疑的品质，培养了实验动手能力、观察能力和创新思维能力，又有利于学生表达、协作等实践能力的提高，提升了学生的合作意识。

3尾声部分——归纳总结，布置作业

通过本节课的讲解、实验探究得出本节课重要的结论，并对本节课的重点和难点进行回顾，使学生能够把握住自己学习的方向和侧重点，最后布置相应的习题，来巩固本节课新知识的学习。

五、板书设计一、二氧化硫

（一）、二氧化硫的物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水（1：40），易液化

（二）、二氧化硫的化学性质

1、二氧化硫具有漂白性

2、二氧化硫具有酸性氧化物的通性

3、二氧化硫既有氧化性又有还原性

（三）二氧化硫对环境的污染

第五篇：硫和氮的氧化物教案

硫和氮的氧化物教案

教学难点:可逆反应,二氧化氮与水的反应。

知识梳理

【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物?___、____、_____。

1、二氧化硫的来源: 实验室:_S+_O2-;_Cu+_H2SO4(浓)-______;_Na2SO4+_H2SO4(浓)-______

工业上:____________工业尾气,_FeS2+_O2-_________。

2、氮氧化物的来源:_NH3+_O2-______;汽车尾气。

一、二氧化硫

1、硫,俗称 , 色粉末

2、二氧化硫的物理性质

二氧化硫是 色、有 气味的 气体,密度比空气 ,易 , 溶于水。

3、二氧化硫的化学性质

二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验: 实验操作 现象 结论

(1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞 试管内液面。SO2 溶于水。

(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度 _________溶液呈 性。

(3)滴入2滴品红溶液,振荡;加热试管,再观察

【思考】分别从化合价的角度,作为酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化学性质: ______________________________________________________________________________。(1)SO2与水的反应方程式为______________________。

【概念辨析】可逆反应:在 下,既能向 方向进行,同时又能向 方向进行的反应。

(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这

一

通

性的化

学

反应:________________________________,________________________。

(3)SO2与O2的反应--二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

【注意】工业上制硫酸的反应

____________________________,_________________________,_________________。

【思考】硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式

________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性:二氧化硫或亚硫酸有漂白作用,与有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

【辨析】氯水也有漂白作用,次氯酸与有色物质发生氧化还原反应,生成稳定的无色物质,加热不恢复为原来的颜色。

二、二氧化氮和一氧化氮

1、中国有句农谚,叫“雷雨发庄稼”,其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示: ________、_____________、_____________。

2、小结表-1: NO NO2 SO2 SO3 物理性质

化学性质

用途

对环境影响

制法

表-2 氮 硫

物理性质 NO2 NH3 HNO3 SO2 SO3 H2SO4 化学性质

用途

制法

【练习】

1、NO分子因污染空气而臭名昭着。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

①NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合②在含Cu+离子的酶活化中心中,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式: ③在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式: ___ ④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 _____

2、下列物质中,不属于空气质量指标的是

A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.悬浮颗粒

3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

4、SO2溶于水后所得溶液的性质是

A.有氧化性,无还原性,无酸性 B.有氧化性,有还原性,有酸性

C.有还原性,无氧化性,无酸性 D.有还原性,无氧化性,有酸

5、酸雨放置时酸性略有增强,原因是:(写化学反应方程式)。

疑难点拨

一、常见具有漂白剂有那些?原理有何区别?

1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。

SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化-还原反应。

2、氧化性漂白:漂白剂具有氧化性,将有机色素氧化成稳定的无色物质。

(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性:干燥的氯气不能使红布条褪色,而能使湿润的红布条褪色,证明起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色,但加热不能复原,其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。

(2)H2O2、Na2O2的漂白性:过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂,纺织工业常用它作漂白剂,就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体,与水或者稀酸作用时,生成过氧化氢,并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气,表现出强氧化性:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此,Na2O2是一种重要的工业漂白剂。(3)臭氧的漂白性:O3分子是不稳定的,氧化能力远比O2强,且在水溶液中具有强氧化性。所以,当有水存在时,O3是一种强力漂白剂,还用于水和空气的消毒。

3、吸附性漂白:木炭、活性炭具有疏松多孔的结构,形成较大的比表面积,具有很强的吸附性。二、二氧化碳与二氧化硫的异同及鉴别

1、物理性质。相同点:常温下都是无色气体.密度都大于水。

不同点:二氧化碳没有气味.二氧化硫有刺激性气味;二氧化碳无毒.二氧化硫有毒;二氧化碳能溶于水(1体积水大约溶解1体积气体)。二氧化硫易溶于水(1体积水大约溶解

40体积气体);二氧化硫易液化。

2、化学性质。相同点:都是酸性氧化物①都能和水反应.生成的酸不稳定.只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 ②都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。当SO2、CO2过量时又溶解。

不同点:①二氧化硫常表现还原性.二氧化碳表现氧化性;二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化.二氧化碳不能.②二氧化硫具有漂白性.能漂白某些有色物质.二氧化碳不能。③造成大气污染的原因不同。二氧化硫形成酸雨,二氧化碳引起温室效应。

3、鉴别:①利用二氧化硫的还原性,用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别。

三、氮的氧化物溶于水的计算

1、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时,可根据反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用气体

体积的变化差值进行计算.2、NO2和O2的混合气体溶于水时,根据反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 当V(NO2)∶V(O2)

3、NO和O2同时通入水中时,此时的反应为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 当V(NO)∶V(O2)

典例剖析

【例1】北京市最近规定进京汽车尾气排放必须符合国家标准。因为汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上,装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成参与大气生态循环的无毒气体,并使汽油充分燃烧及SO2转化。

(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式:(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是:(3)控制城市空气污染源的方法有: a.植树造林 b.开发氢能源 c.使用非机动车 d.控制汽车进城 e.使用无铅汽油

解析:一辆以汽油为燃料的汽车有几个地方排出污染物,其中最主要的是尾部排出的废气。废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物,NOx是汽油爆裂时,进入的空气中氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烷烃、烯烃和芳烃、醛等,有的是汽油原有成分,有的是氧化产物。让学生明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染,有利于要治汽车尾气。大城市中汽车多,大气中NO含量较高这是因为,汽车引擎在工作时产生高温高压使之发生如下反应:N2+O2=2NO,矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2,不完全燃烧产生CO,治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金作的“催化转化器”,使之发生反应,NO与CO反应生成N2和CO2,SO2催化氧化为SO3。控制城市空气污染源的根本方法是植树造林和开发无污染的氢能源。

答案:(1)2CO+2NO N2+2CO2 2SO2+O2 2SO3(2)反应除生成了N2外,还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(3)a、b 【例2】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体

产物,填写下列空白:(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是______;不能检出的物质是______。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是______;不能检出的物质

______。

(3)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①,则可以检出的物质是______;不能检出的物

______。

解析:要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因.装置①为检验产物H2O,只能放在装置②③之前,因为若放在装置②③之后或装置②③之间,则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气,则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物.装置③和装置②位置也不得变更,因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊.故

验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案:(1)SO2、CO2 H2O(2)SO2 CO2(3)SO2、CO2 H2O 知能训练

一、选择题

1.下列污染现象主要与SO2有关的是()A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应

2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2和O2 接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是:

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体 3.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人 工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

4.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

5、在常温常压下,下列各组气体不能共存的是()A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2 6.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是()A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水

7.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

8.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是()A.NO B.NO2 C.CO D.SO2 9.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性

10.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是()A.NO是具有刺激性的红棕色气体 B.NO是汽车尾气的有害成分之一

C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒

11.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体()

A.可能是N2与NO2的混和气体 B.可能是O2与NO2的混和气体

C.可能是NO与NO2的混和气体 D.只可能是NO2一种气体

12.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定有SO2 和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 13.盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是()A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

二、填空题 14.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;②除水外

不能选

用其他试剂)。

正确的操作步骤是:

15.利用右图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学方程式

(括号内的气体为杂质)。

(1)CO2(SO2),化学方程式。

(2)SO2(SO3,假设SO3为气体),化学方程式。

(3)NO(NO2),化学方程式。

16、有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,可得:混和气体中一定存在______________,一定不存在_______________,可能存在_________。

三、计算题

17、将vmL NO和NO2的混合气通过水吸收后,得到amL无色气体A,将此无色气体A与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B。试回答:(1)A气体是 ,B气体是;(2)A气体的体积是 mL;(3)v的取值范围是。

18、将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶,然后倒插入水槽中,溶液的物质的量浓度是多少?(假设硝酸未进入水槽)若是4升NO和3升O2,浓度又是多少?若是NO2、NO、O2的混合气体,也是刚好溶于水完全反应,则溶液的浓度在什么范围内? 参 考 答 案

1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.AC 7.D 8.BD 9.C 10.A 11.BC 12.AB 13.B

14、在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c 排入B中。

15.(1)将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中,化学方程式是: SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O

(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中,化学方程式是: SO3+2NaHCO3=2SO2↑+Na2SO4+H2O

(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中,化学方程式是: 3NO2+H2O=NO+2HNO3

16、NH3、CO2、NO, HCl、Cl2、NO2、O2, H2。

17.(1)NO2溶于水生成NO,故A为NO,B为O2(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 amL

依题意:(2分)(3)在VmL的混合气中,因3体积的NO2只能产生1体积的NO,故V应大于20mL。若20mLNO都由NO2产生,则V应为60mL,已知VmL气体中已含NO,故20