高中化学 4.3.2硫和氮的氧化物学案设计 新人教版必修1

第一篇：高中化学 4.3.2硫和氮的氧化物学案设计 新人教版必修1

高一化学必修1学案设计第四章 非金属及其化合物

第三节 硫和氮的氧化物

第二课时

学习目标：

1．掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

2．了解氮的氧化物对大气的污染，树立环保意识。知识梳理：

一、氮气、一氧化氮和二氧化氮

1、氮气

N2占空气体积的 左右，是一种 色 味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。在通常情况下，N2与O2，但是在 或 的条件下，可以化合生成。

化学反应方程式：。

2、一氧化氮

NO是 色，溶于水的 毒气体。在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。

3、二氧化氮

⑴物理性质

NO2是 色，有 气味的 毒气体，密度比空气，易，溶于水。

⑵化学性质

NO2溶于水生成 和。反应方程式：。思考：

俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。

二、SO2和NO2对大气的污染

1、SO2和NO2的主要来源

的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2、危害

⑴引起 污染，直接危害人体健康。⑵溶于水形成。

3、防治措施

⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理； ⑵控制汽车尾气的排放标准。

4、酸雨

pH 的降水称酸雨，主要是大气中的 和 溶于水造成的。危害：

①直接破坏、、，使、酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

课下作业：

用心

爱心

专心

第二篇：高中化学 4.3.2 硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1

硫和氮的氧化物

【学习目标】

1．可以熟练运用二氧化硫的化学性质。2．能说出三氧化硫的化学性质 【学习重点】二氧化硫的化学性质 二．二氧化硫的化学性质：

（1）SO2是一种酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐，（2）SO2有还原性和氧化性①SO2还原性

②SO2的氧化性： SO2 在常温下能氧化H2S气体： SO2 +2H2S =3S+2H2O 【思考】如把SO2、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是（3）SO2具有漂白性（见课本P90）实验。

溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是______________________，因此，我们经常把SO2用作_______剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象______________；故鉴别SO2常用______溶液。SO2还可用来漂白。

① 能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2吗？_________________ 鉴别两者的方法： ②你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？

③依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：__________________________，与SO2的_____（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）___________________________________________ ④依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是： ⑤将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？ _________________________________________________________________________ 三、三氧化硫

1．物理性质：0C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 C，沸点是44.8C 思考：标况下1molSO3是22.4L吗？ 2．化学性质

（1）三氧化硫为酸性氧化物：

SO3 + H2O= 是____________的酸酐 SO3 还可与碱性氧化物、碱反应。0

0

0思考： SO3、SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？

（2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强 性。四、二氧化硫对环境的污染 阅读课本P93,然后回答以下问题

1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起___________________________;

2、二氧化硫对大气污染的后果是形成_________，正常雨水的pH约为_______，呈______性，这是因为溶解了________的缘故，而酸雨的pH小于________.3、空气中___的氧化物和_____的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是

______和_______。形成硫酸型酸雨，一般认为有以下两种可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3缓慢氧化成硫酸。写出方程式为

_________________________和_____________________________（2）SO2在空气中在灰尘或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。

方程式为：_________________________和_____________________________

五、工业消除二氧化硫常用的方法

SO2是空气中有害气体的罪魁祸首，当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1至百万分之1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损，若达到百万分之1至百万分之10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0.02mg·L.为了保护环境，变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。

1、“固硫” 法：

将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4，而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为：

__________________ 和__________________________________

2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫

五、看课本P91资料卡片，了解硫化氢。

答案：

一．（1）SO2 + 2 H2S =3S↓+2H2O 集气瓶内有黄色固体出现

（2）红色褪去；漂白；SO2与某些有机色素化合成无色物质 ；又变红； 品红；纸浆、毛、丝、草帽等。

-1【思考】不能①品红（漂白性）②高锰酸钾溶液（还原性）③溴水，碘水等等； 活性炭：物理吸附； 次氯酸、过氧化钠、双氧水：强氧化性；二氧化硫：跟色素化合； 红色褪去，加热后也不变红 ；不同；否：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO3;SO2:变红，不褪色 SO2不能漂白酸碱指示剂，Cl2变红后褪色； 不是，是SO2的还原性 漂白对象：有机色素 二．1.无色晶体；低；否；是固态

2．（1）H2SO4;H2SO4 不一样，SO3+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl（2）氧化

三．1.呼吸道疾病，严重时会使人死亡

2.酸雨；5.6；弱酸；CO2;5.6 3.N S HNO3和H2SO4(1)SO2+H2O(2)2SO2+O24.5略

四．1.SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+O2=2CaSO4

H2SO3;2 H2SO3+O2=2 H2SO4 2SO3 SO3+H2O= H2SO4;

第三篇：高中化学必修一氮和硫专项训练

 硫和氮的氧化物

物理性质

硫是_______色晶体，脆，______溶于水，______溶于酒精，______溶于CS2。硫在空气中燃烧发出___________火焰：在纯氧中燃烧发出___________火焰。二氧化硫是_______色、________气味、密度比空气_______，______溶于水。二氧化硫漂白是由于________________________________;打雷时固氮作用用方程式表示_____________________________;一氧化氮极易与空气中的氧气反应，方程式______________________;二氧化氮是______色，______气味，密度比空气________，________溶于水 溶于水的反应方程式为_____________________________;火箭使用C2H8N2与N2O4，产物为CO2、N2、H2O，方程式为____________________;工业上合成氨的反应方程式________________________________________;氨气遇上氯化氢会有白烟，反应方程式是___________________________;氨水能使酚酞溶液变________________,使湿润的石蕊变_______________;铵盐受热易分解，氯化铵分解方程式________________________________;

碳酸氢铵分解方程式______________________________;硝酸铵与NaOH反应方程式________________________________________;氨的催化氧化反应方程式_________________________________________;氨的实验室制法（固固加热型）___________________________________;收集采用_____________;怎样检查产物中的氨气_________________;碳和浓硫酸反应方程式___________________________________________;浓硫酸有强氧化性，可以氧化硫，方程式____________________________;铜和浓硫酸反应方程式____________________________________________;铜和浓硝酸反应方程式（现象）______________________________________;铜和稀硝酸反应方程式(现象)______________________________________;NO可以与氧气反应，方程式为_____________________________________;NO2可以与水反应，方程式为_______________________________________;能否用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，为什么__________________;1.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混

合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：

A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D、颜色不褪

2.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）

A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S 3.向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）

A．等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D.小于0.45mol 4.常温条件下,将SO2气体通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,关于该溶液的判断错误的是（）

A.该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3

2)c(HSO3)B.溶液中c(Na)=c(SO3C.溶液中离子浓度最大的是Na D.向该溶液中加入氯化钾固体,溶液依然呈中性,且有c(K)=c(Cl)5.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.18∶8

6.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是（）A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明原粉末中含K2SO4 C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是K2SO3

D.将粉末溶于水,加入氯化钡溶液和过量盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末中是K2SO3和K2SO4

7.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 8.鉴别NO2和Br2蒸气,下列实验不可行的是（）

A.溶于水 B.通入CCl4

C.通入AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉KI试纸

9.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

10.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2D、N2O5 11.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)

2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 12.在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036 13.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,现把Cu(NO3)20.01mol缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是 A.水仍充满试管 B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色 D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体

14.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。

15.化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的式量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40％和7.4％，由此判断：（1）化合物G的化学式为______。

（2）反应消耗1molNH3，可生成2molH2，组成化合物E的元素是____和____。（3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式为______。

第四篇：11《师说》学案(新人教 必修第三册)

11《师说》学案

班级： 小组： 姓名

【学习目标】

1.扎实掌握文中重点实、虚词的用法，掌握文中重要的文言现象，翻译并默写重点句子。

2.自主、合作、探究式学习；品味文章的语言特色。

3.理解课文尊师重道的深刻内涵，感悟作者抨击时弊、坚持真理的精神。4.朗读并背诵这篇文章。【学习重点】

1.扎实掌握文中重点实、虚词的用法，掌握文中重要的文言现象，翻译并默写重点句子。2.自主、合作、探究式学习；品味文章的语言特色。

【学习难点】

3.理解课文尊师重道的深刻内涵，感悟作者抨击时弊、坚持真理的精神。

4.朗读并背诵这篇文章。【学习过程】

一、知识链接

1、作家作品

（1）韩愈（768—824），字退之，河南河阳（今河南省孟县）人，唐代著名的文字家，哲学家，古文运动的倡导者。祖籍河北昌黎，也称“韩昌黎”。晚年任吏部侍郎，又称“韩吏郎”。死后谥“文”，故又称“韩文公”，作品收录于《昌黎先生集》。

韩愈和柳宗元为唐代古文运动的倡导者，提出了“文以载道”，“文道结合”的观点。他的散文题材广泛，内容深刻，语言质朴，主张学习先秦、两汉的优秀散文传统、倡导古文运动，把当时的文体从矫揉造作的骈体文中解放出来，奠定了唐宋古文的基础，因此后世尊他为唐宋八大家之首。（2）韩愈的文章

韩愈的论说文从内容上可分为两类，一类重在宣扬道统和儒家思想，如《原道》、《原性》、《原人》等；另一类重在反映现实，揭露矛盾，作不平之鸣，而且不少篇章还有一种反流俗、反传统的力量，并在行文中夹杂着强烈的感情倾向，因而值得重视。在这类论说文中，《师说》最有代表性。

韩愈是一位善辩之士，而善辩又主要来源于他的胆壮气盛，二者结合在一起，遂使得他的议论文字往往惊世骇俗，极具震慑人的气势。反映时代精神、抒发愤慨不平、对社会现实深刻批判的佳作，大气磅礴、笔力雄健、排宕顿挫、感情激烈是其共同特点。

有为而发，不平则鸣，本无意于塑造形象，而其自我形象在波涛翻卷的情感激流和气势夺人的滔滔雄辩中得以自然展现，这是韩愈论说文的一大特点。（3）梁衡对韩愈的评价

人生的逆境大约可分四种。一曰生活之苦，饥寒交迫；二曰心境之苦，怀才不遇；三曰事业受阻，功败垂成；四曰存亡之危，身处绝境。处逆境之心也分四种，一是心灰意冷，逆来顺受；二是怨天尤人，牢骚满腹；三是见心明志，直言疾呼；四是泰然处之，尽力有为。韩愈是处在第二、第三种逆境，而选择了后两种心态，既见心明志，著文倡道，又脚踏实地，2

子之师，授之书而习其句读者，非吾所谓传其道解其惑者也。句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。巫医乐师百工之人，不耻相师。士大夫之族，曰师曰弟子云者，刚群聚而笑之。问之，则曰：“彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。”呜呼！师道之不复，可知矣。巫医乐师百工之人，君子不齿，今其智乃反不能及，其可怪也欤！

6．“嗟乎”一词表示的语气是（）

A．感慨 B．叹息 C．悲哀 D．愤慨

7．下列句子中加点词的意义和用法都相同的一组是（）

8．下列各句中划横线的词与“巫医乐师百工之人，不耻相师”中的“耻”用法不同的一项是（）

A．且庸人尚羞之，况于将相乎 B．是己而非人，俗之同病

C．卒廷见相如，毕礼而归之 D．孔子师郯子、苌弘、师襄、老聃 9．在下列句中与例句句式相同的句子是（）

例：句读之不知，惑之不解

A．道之所存，师之所存也 B．蚓无爪牙之利，筋骨之强 C．李氏子蟠„„不拘于时 D．古之人不余欺也

10．“彼童子之师，授之书而习其句读者，非吾所谓传其道解其惑者也”在文中的正确意思是（）

A．那些教孩子的老师，只教给孩子书本并帮助他们朗读其中的文句，不是我所说的 传授道理、解释疑难问题的老师。

B．那些教孩子的老师，只教给孩子书本并帮助他们学习其中的文句，不是我所说的传 授道理、解释疑难问题的老师。

C．对那些只教给孩子书本并帮助他们学习其中的文句，传授道理，解释疑难问题的老 师，我是无所谓的。

D．那些教孩子的老师，交给孩子书本并帮助他们朗读其中的文句，不是我所说的传授 道理、解释疑难问题的老师。

11．对这段文字分析不当的一项是（）

A．该段句式变化多，整句和散句相结合，奇偶互见；字里行间饱含感情，读来感心动耳。B．作者连用三个对比，尖锐地批判了“今之众人”“土大夫”“君子”耻于从师的不良 风气。

C．三个对比，结语语气一句比一句重，第一个对比的结语是疑问语气，第二个对比的 结语是肯定、责备的语气，第三个对比的结语是带有讽刺意味的语气，表达的感情更强烈。D．这一段批判反面现象的目的仅在阐明从师学习的重要性。（２）

二十一日，宗元白：辱书云，欲相师。仆道不笃，业甚浅近，环顾其中，未见可师者。虽尝好言论、为文章，甚不自是也。不意吾子自京师来蛮夷间，乃幸见取。仆自卜固无取假令有取亦不敢为人师为众人师且不敢况敢为吾子师乎孟子称人之患在好为人师由魏晋氏以下，人益不事师。今之世不闻有师，有，辄哗笑之以为狂人。独韩愈奋不顾流俗，犯笑侮，收召后学，作《师说》，因抗颜而为师。世果群怪聚骂，指目牵引，而增与为言辞。愈以是

第五篇：高中化学 第三节 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1[最终版]

第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能

[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。[2] 了解可逆反应的概念。

[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。

2、过程与方法

根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。

3、情感、态度与价值观

根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

二、教材分析与处理

本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施（用化学原理解释）。

三、教学思路与教学方式（第一课时）

1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。

本课时从三方面进行教学，初识SO2（知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害）→学习SO2（研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因）→再认识SO2（认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施）。

2、教学方式：

1、努力体现以学生为主体的教学思想。利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二氧化硫有关

用心

爱心

专心 的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。在教学过程中，利用“实验探究”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。

2、教师引导与小组讨论相结合。

四、教学重点和难点

教学重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染 教学难点：可逆反应，二氧化硫与水反应

五、教学过程

(一)初识SO2——设计意图：通过学生亲身查找有关二氧化硫对环境和人体危害的资料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。

[课前准备]：全班有13个化学学习小组，要求利用课余时间查找有关“二氧化硫”的资料，并摘抄下来用你们喜欢的形式以小组为单位展示出来（例如手抄报等），汇总后在级部宣传栏公开展示，宣传环保。

[引入]：小组汇报交流各组收集的有关“二氧化硫”的资料（讲主要内容，简短说明）[学生活动]：各组交流

[学生发言小结]：①SO2对大气的污染②SO2会危害人体健康以及某些预防措施③酸雨的形成及防治对策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性

[过渡]：既然SO2这么贴近我们的生活和生产，希望通过这堂课我们好好认识一下SO2。(二)学习SO2——设计意图：让学生学会应用氧化还原的知识解决SO2性质，学会从实验现象分析问题，学会将化学与生活相联系。

1、SO2的来源

[设疑]：不知大家有没有想过大气成分中不存在SO2，那么大气中的SO2又来自何方？

[学生介绍]：„„ [老师小结]：[投影1] I、二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。Ⅱ、二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。

[学生活动]：通过观察试剂瓶中的硫黄，描述出所能观察到的物理性质；通过实验图片观察，描述硫在氧气中燃烧的实验现象。

用心

爱心

专心

2、SO2的性质（1）SO2的物理性质

[学生实验1]：课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，归纳二氧化硫的物理性质。（组内探究，组间交流）

[投影2]SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（2）SO2的化学性质 I、SO2与水反应

[教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？

[学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质（用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性）。

[学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。

[教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢？ [投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3 [教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。

[投影4] CO2 + H2OH2CO3 [想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？

A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑ B．N2+3H2

2NH3 和 2NH3

N2+3H2

C．H2+I2 D．2Na+Cl2 2HI 和2HI

H2+I2

2Na+Cl2↑ 2NaCl和2NaCl（熔融）[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？

[投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。[过渡]：从物质分类的角度„„

[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。（组内交流）[投影6]：

用心

爱心

专心

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 „„ Ⅱ、SO2的漂白性

[学生实验2]：SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）[教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象„„

[学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识（练习题训练）②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。（3）SO2的还原性和氧化性

[引入]：用酸雨形成作为背景切入（学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH＜5.6。＝

[小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质，②探究SO2导致酸雨的可能途径。（组内探究，组间交流）

[教师点评]：„„

[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径：

液相：SO2 H2SO3 SO2+H2O

H2SO4 H2SO3、2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 [推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。[投影8] 气相： SO22SO2 + O2

SO3

H2SO4 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4（工业制硫酸的方法）

[小结]:SO2的主要性质 ①从物质分类的角度——酸性氧化物

②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂

③从特性角度——漂白性（暂时性）

三)再认识SO2——设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。

[小组互动]：结合课前同学们所收集到的有关SO2对自然环境以及人类生活与生产的影响的材料，请各小组谈谈你们从收集材料到上课有哪些收获和认识。

1、硫酸型酸雨的形成过程以及防治措施

2、正确认识酸雨

用心

爱心

专心

3、SO2的漂白性和防腐性

4、SO2的漂白性利用 „„

[学生结论]任何事物都有利弊两面，SO2也不例外，切忌走向极端，只有合理利用，才能物尽其用。

六、课时作业设计：

1[思考]：某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。

2[练习]：

1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）

A、酸雨 B、光化学烟雾

C、臭氧空洞 D、温室效应

2、SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中的SO2急剧增加的主要原因是下列情况中的（）

A、实验室逸出的SO2 B、火山爆发产生的SO2

C、硫酸厂排出尾气中的SO2 D、含硫燃料燃烧产生的SO2

3、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）

A、品红溶液 B、澄清石灰水

用心

爱心

专心 5

C、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液

4、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）

A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪

5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质

①SO2+H2OH2SO3，体现SO2的 性

②2SO2 + O2 2SO3，体现SO2的 性

③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的 性

④SO2+CaO==CaSO3，体现SO2的 性

⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，体现SO2的 性

⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，体现SO2的 性

⑦SO2使石蕊试液变红，体现SO2的 性

⑧SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的 性

⑨SO2使品红溶液褪色，体现SO2的 性

⑩SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的 性

3[拓展]：每个化学学习小组从下列话题讨论中选取一个（也可以各小组自己拟定题目，各组题目尽量不同）进行讨论，从角色角度讨论我们应该如何保护环境，并形成100字左右的文字稿。

假如你是化学实验室的老师？（2）假如你是一个农场主，如何面对被酸雨侵蚀的农庄？（3）假

用心

爱心

专心

如你是硫酸生产厂的工程师？（4）假如你是工商管理人员？（5）假如你是环保局局长？（6）假如你是区长、镇长？（7）假如你是城市的居民？（8）作为乡村的学生，你又如何用你所学的知识去保护环境，宣传环保?

七、教学设计说明

本教学设计是在新课程标准的指导下，根据学生的实际情况，结合我校开展的“互动教学模式”以及本科组实施的“小组讨论式”互动教学模式进行设计的。这样设计的目的是让该知识点变成一个小课题的形式交给学生，为学生创设一个自主学习的平台。利用课前布置的社会调查实践活动让学生初步了解二氧化硫的性质及其对其环境的影响，激发了学生学习的兴趣，培养了小组合作精神。在课内，通过汇报交流、分组实验、小组讨论等活动使二氧化硫与水反应、可逆反应、二氧化硫对环境的污染等重点、难点在师生、生生互动学习过程中得以突破。在课后，继续设计一些思考的情景，将所学的知识真正地运用到社会生活生产当中，让学生体会到学习课本知识的意义所在。在整个教学设计中十分重视学生在学习过程中的表现和收获，同时加强学习方法的指导，从而促进了学生化学素养的进一步提高。

用心

爱心

专心 7