2014年秋高中化学43硫和氮的氧化物第2课时学案新人教版必修1

第一篇：2014年秋高中化学43硫和氮的氧化物第2课时学案新人教版必修1

4.3硫和氮的氧化物（第二课时）【学习目标】

1.掌握N2、NO、NO2的性质

2.掌握NO、NO2和O2溶于水的有关计算。3.了解SO2、NO、NO2对环境的影响。【自主学习】 一．氮气

1．N2的电子式，结构式。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。

2.N2的化学性质

N2 + H2 → N2 + O2 → N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ 3.NO的性质

(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

(2)2NO + O

2=2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O(除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2的性质

(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

2NO2 = N2O4(在解化学题中有很重要的应用)

NO2+SO2=SO3+NO 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2

例1.常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是

A.等于1.5b kpa B.等于2b kpa C.小于1.5b kpa D.大于1.5b kpa 解析：由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据PV = nRT知答案为C 例2.A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b.B + H2O→ A + C c.A + B + H2O→D d.2B→E(a、b、c均未配平)回答下列问题:(1)元素X的符号是

(2)写出b反应的化学方程式。(3)写出c反应的化学方程式。解析：由A+O2→B知: A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C, B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2 答案：(1)N(2)3NO2 +H2O =2HNO3 +NO(3)NO2 + NO + H2O = 2HNO2 【考题再现】

1.0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A.30 B.46 C.50 D.66 2.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为 A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 课堂反馈 1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是

A．TNT

B.KMnO4和H2SO4 C.黑火药和甘油 D.白磷和CS2溶液 2．只含有一种元素的物质 A．可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D.一定是一种单质

3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是()A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐

＋3－B．Na和N的电子层结构不相同

＋3－C．Na的半径大于N的半径

D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是

A．亚磷酸中的磷呈＋5价

B.亚磷酸是二元酸

C．亚磷酸有氧化性和还原性 D.亚磷酸盐无正盐

5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是 A．氯酸钾和二氧化锰 B.氯酸钾和白磷 C．氯酸钾和红磷 D.MnO2和Sb2S3

6．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 A．FeCl2（NH4SCN溶液）B.KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液）D.Na2SO3（BaCl2溶液）

7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是

A．10 B.12 C.24 D.28 8．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为 A．1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 课外作业

1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 A．升高 B.降低 C.不变 D.无法确定

2．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)

2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是 A．(1)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(5)D.(2)(3)(5)3．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2 ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是 A．2:1 B.3:2 C.3:4 D.5:4 4．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为

A．3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 5．把x ml CO2通过足量的Na2O2后再与y ml NO混合，x与y之和为30 ml。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:

1、(2)2:

1、(3)5:

4、(4)7:5 A．(1)B.(2)C.(1)(2)D.(1)(2)(3)(4)6．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5，1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为 A．4mol B.3mol C.5mol D.1mol 7．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四面体构型。（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）；（2）Y分子中共含 个共价键；

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。

8．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

①写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

②如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量 【自主评价】

本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。

第二篇：【金识源】2014年秋高中化学 4.3 硫和氮的氧化物(第2课时)教案 新人教版必修1

4.3 硫和氮的氧化物（第2课时）

教学目标

一、知识目标

一氧化氮、二氧化氮的基本性质。

二、能力目标

培养学生的科学探究能力，提高学生的探究欲望。

三、情感目标

了解环境污染的原因，加强环保意识的教育。教学重点

一氧化氮、二氧化氮的性质。教学过程

一、新课引入

大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。

学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期„„

思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？

二、新课教学 归纳整理并板书：

（二）二氧化氮和一氧化氮

1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。

放电或高温 N2 + O22NO NO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。

思考与交流：

（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？

实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。

归纳整理并板书： 2．一氧化氮

(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。

(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮 2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。

实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。归纳整理：试管中液面上升至约三分之二处，上端的气体变为无色。思考与交流：根据实验现象推测NO2的水溶性及与水反应的产物。归纳整理并板书： 3．二氧化氮(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水。(2)化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考：从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？ 归纳：氧化剂与还原剂均为NO2，二者的物质的量之比为1:2。

思考与交流：

（1）解释“雷雨发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。

（2）分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。学生思考交流回答，教师补充。讲述：俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。汽车尾气的产生是由于N2和O2在电火花的作用下生成NO，NO再与O2反应生成NO2。

科学探究：

自行设计实验：尽可能多的使NO2被水吸收，画出你设计的实验装置图。

学生交流设计方案，并动手做实验，最后找两组试验成功的同学介绍他们的做法。归纳整理并板书：

可向试管中不断地通入氧气，即可使试管充满液体。反应原理：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3 +NO 两个反应循环进行，NO2最终完全被水吸收。可表示为4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3。知识巩固：

例 将一充满NO2和NO按1:1混合的气体倒立水槽中，充分反应后，试管中液面上升的高度为试管高度的几分之几？(答案：1/3)过渡：近几十年来，随着工业的发展，大气污染的问题日益严重，其中煤和石油的燃烧、金属的冶炼、汽车尾气所产生的SO2、NO2尤为严重。

PPT展示图片：酸雨对森林、建筑物、金属雕塑的危害。板书：

四、板书设计 二、二氧化氮和一氧化氮

1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。

放电或高温 N2 + O22NO 2．一氧化氮

(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。

(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮 2NO+O2=2NO2(常用此法检验NO)3．二氧化氮

⑴物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。⑵化学性质：3NO2+H2O =2HNO3+NO

三、SO2、NO2对大气的污染

五、布置作业 课后习题1～11题

六、巩固练习

1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A．二氧化硫

B．氮氧化物 C．二氧化碳

D．悬浮颗粒

2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中，正确的是()A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 3．下列气体中，不会造成大气污染的是()A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮

第三篇：高中化学 4.3.2 硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1

硫和氮的氧化物

【学习目标】

1．可以熟练运用二氧化硫的化学性质。2．能说出三氧化硫的化学性质 【学习重点】二氧化硫的化学性质 二．二氧化硫的化学性质：

（1）SO2是一种酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐，（2）SO2有还原性和氧化性①SO2还原性

②SO2的氧化性： SO2 在常温下能氧化H2S气体： SO2 +2H2S =3S+2H2O 【思考】如把SO2、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是（3）SO2具有漂白性（见课本P90）实验。

溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是______________________，因此，我们经常把SO2用作_______剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象______________；故鉴别SO2常用______溶液。SO2还可用来漂白。

① 能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2吗？_________________ 鉴别两者的方法： ②你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？

③依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：__________________________，与SO2的_____（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）___________________________________________ ④依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是： ⑤将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？ _________________________________________________________________________ 三、三氧化硫

1．物理性质：0C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 C，沸点是44.8C 思考：标况下1molSO3是22.4L吗？ 2．化学性质

（1）三氧化硫为酸性氧化物：

SO3 + H2O= 是____________的酸酐 SO3 还可与碱性氧化物、碱反应。0

0

0思考： SO3、SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？

（2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强 性。四、二氧化硫对环境的污染 阅读课本P93,然后回答以下问题

1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起___________________________;

2、二氧化硫对大气污染的后果是形成_________，正常雨水的pH约为_______，呈______性，这是因为溶解了________的缘故，而酸雨的pH小于________.3、空气中___的氧化物和_____的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是

______和_______。形成硫酸型酸雨，一般认为有以下两种可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3缓慢氧化成硫酸。写出方程式为

_________________________和_____________________________（2）SO2在空气中在灰尘或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。

方程式为：_________________________和_____________________________

五、工业消除二氧化硫常用的方法

SO2是空气中有害气体的罪魁祸首，当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1至百万分之1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损，若达到百万分之1至百万分之10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0.02mg·L.为了保护环境，变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。

1、“固硫” 法：

将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4，而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为：

__________________ 和__________________________________

2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫

五、看课本P91资料卡片，了解硫化氢。

答案：

一．（1）SO2 + 2 H2S =3S↓+2H2O 集气瓶内有黄色固体出现

（2）红色褪去；漂白；SO2与某些有机色素化合成无色物质 ；又变红； 品红；纸浆、毛、丝、草帽等。

-1【思考】不能①品红（漂白性）②高锰酸钾溶液（还原性）③溴水，碘水等等； 活性炭：物理吸附； 次氯酸、过氧化钠、双氧水：强氧化性；二氧化硫：跟色素化合； 红色褪去，加热后也不变红 ；不同；否：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO3;SO2:变红，不褪色 SO2不能漂白酸碱指示剂，Cl2变红后褪色； 不是，是SO2的还原性 漂白对象：有机色素 二．1.无色晶体；低；否；是固态

2．（1）H2SO4;H2SO4 不一样，SO3+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl（2）氧化

三．1.呼吸道疾病，严重时会使人死亡

2.酸雨；5.6；弱酸；CO2;5.6 3.N S HNO3和H2SO4(1)SO2+H2O(2)2SO2+O24.5略

四．1.SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+O2=2CaSO4

H2SO3;2 H2SO3+O2=2 H2SO4 2SO3 SO3+H2O= H2SO4;

第四篇：历史必修2课时教学案

历史必修2课时教学案 编号：5 编制者：王秀娟 使用时间：09年2月

日 班级：

姓名：

第4课

农耕时代的手工业

 课程标准：列举古代中国手工业发展的基本史实，认识古代中国手工业发展的特征。 知识重点：中国古代手工业的主要成就  旧课复习：

 新课学习――先预习，再学习，后巩固

一、金属冶炼技术的进步：（学习要求：列举中国古代金属冶炼技术的主要成就）

1、青铜冶炼：（1）青铜时代：（2）商周时期青铜器的特点：

2、冶铁业和炼钢业：（1）主要成就：（2）钢铁应用的影响

（3）冶炼燃料的变化（按时间顺序列举）

二、纺织业的发展

1、丝织业：（1）按时间顺序列举中国古代丝织业的主要成就。

（2）汉代的中外贸易之路被称为“丝绸之路”说明了什么？

2、棉纺织业：

（1）棉纺织业何时在中国内地兴起？黄道婆为中国棉纺织业的发展作出了什么贡献？

(2)棉纺织业的出现和发展对中国古代社会经济和人民生活有什么影响？

三、陶瓷制造业地（根据了解陶器与瓷器的区别）

1、制陶业：了解中国古代制陶业的主要成就

2、制瓷业：按时间顺序列举中国古代陶瓷业的主要成就，概括每个阶段的特点（1）东汉南朝时期：

（2）唐代：

（3）宋代：

（4）元以后：

四、中国古代手工业的经营

1、中国古代手工业经营有哪些方式？

2、中国古代官营手工业有何特点？其长期存在对我车古代经济的发展有何影响？

3、中国古代私营手工业是怎样产生的？在发展过程中其经营方式经历了怎样的变化？

4、中国古代手工业经营经历了一个由官营手工业为主到私营手工业为主的变化过程。你认为变化的原因是什么？

 巩固练习

1、我国古代用煤冶铁的时代出现在（）

A 春秋

B 战国

C 西汉

D 唐朝

2、我国古代从何时起获得“丝国”的称号（）A 西周 B 春秋

C 战国

D 汉代

3、元代黄道婆革新的技术是（）

A 丝织技术

B 麻织技术

C 毛织技术

D 棉纺织技术

4、古代制瓷业成为独立的手工业生产部门始于（）A 战国

B 汉代

C 南北朝

D 唐朝

5、士农工商并称为国家的“四民”始于（）

A 西周B 春秋战国

C 秦汉

D 南北朝

6、阅读下列材料：

材料一

天子之六工:曰土工、金工、石工、木工、兽工、草工,典制六材。

——《礼记

曲礼》 材料二

（官府工匠）相语以事，相示以功，相陈以巧，相高以知。

——《管子 小匡》 材料三

（豪强）得管山海之利，采铁石、鼓铸、煮盐，一家聚众或千余人。

——《汉书 盐铁论 复古》 请回答：上述三则材料各反映了什么问题？

 反思总结

附答案：选择：CDDDD 材料题：材料一反映了西周官营手工业内部分工细致；材料二反映了战国时期齐国官营手工业具有技术人才的优势，且工匠们在一起相互促进提高；材料三反映了汉代一度出现私营手工业发展的局面。

历史必修2课时教学案 编号：6 编制者：刘金花

使用时间：09年2月 日 班级：

姓名：

第5 课

农耕时代的商业与城市

 课程标准：概述古代中国商业发展的概貌，了解古代中国商业发展的特点  重点：商业发展的特点  难点：重农抑商  旧课复习：

 新课学习――先预习，再学习，后巩固

一、商业的发展：

1、思考：与商业发展的因素有哪些？

2、不同时期商业发展的特点：（1）商朝时期：（2）周朝：

（3）春秋战国时期：

（4）隋唐时期：

这一时期发展的原因有哪些？

（5）宋代：（6）元代：

（7）明清时期商业的新特点有哪些？

二、城市的繁荣

1、商业与城市发展的关系如何？

2、自周秦迄唐代城市的特点有哪些？

3、与唐代长安城相比，宋代城市有哪些特点？

4、唐宋时期沿海港口城市的发展情况如何？

5、明清时期工商业市镇

三、“重农抑商”

1、王朝政策与商业的重要性

2、重农抑商产生的原因有哪些？

3、不同时期商业政策的变化： 商周时期： 战国： 汉朝：

中唐以来：

明清时期：

4、如何评价重农抑商政策：

 巩固练习：

1、私商成为商人的主体是在（）

A 西周B 春秋战国

C 西汉

D 唐朝

2、明清时期商业发展出现了许多新的特点包括（）①商业市镇兴起 ②货币经济占主要地位 ③农产品大量进入市场 ④ 烟草等经济作物普遍种植，成为商品化的组成部分

A ①②③④ B ①②③ C ①③④ D ①②④

3、下列关于城市的说法，错误的是（）

A 周到唐代的市与居民区分开

B 县城以下禁止设置市的规定在唐朝被打破 C 宋朝的市取消了时间的限制 D 明清出现了大批工商业市镇

4、自战国至明清，统治者极力推行重农抑商政策，然而，某一朝代重农抑商政策有了某种松动，这一朝代是（）

A 隋朝 B 唐朝 C 明朝 D 清朝

5、下列关于重农抑商政策的评价，正确的是（）

①限制了商业的发展 ②有利于保证农业生产的劳动力 ③避免了逃避生产劳动的现象 ④后期阻碍了生产力的发展

A ②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④

6、阅读下列材料：

材料一 国不农,则与诸侯争权,不能自持也,则众力不足也。故诸侯挠其弱,乘其衰,„„圣人知治国之要,故令民归心于农。归心于农,则民朴而可正也,纷纷则易使也,信可以守战也。

——《商君书•农战》

材料二

民贫，则奸邪生。贫，生于不足；不足，生于不农；不农，则不地著；不地著，则 离乡轻家。民如鸟兽。虽有高城深池，严法重刑，犹不能禁也。夫寒之于衣，不待轻暖；饥之于食，不待甘旨。饥寒至身，不顾廉耻。人情一日不再食则饥，终岁不制衣则寒。夫腹饥不得食，肤寒不得衣，虽慈母不能保其子，君安能以有其民哉？明主知其然也，故务民于农桑，薄赋敛，广畜积，以实仓廪，备水旱，故民可得而有也。

——《汉书•食货志》

请回答：根据材料，结合商鞅、晁错所处的时代背景，从目的和结果两方面评述两人的重农主张。

 反思总结

附答案：选择：BABBB 材料题：（1）商鞅处于战国兼并战争时代，认为只有发展农业，国家才能强大；百姓从事农业，则易于治理驱使。这是赢得兼并战争的保证。这种主张的实行，为日后秦统一六国奠定了基础。（2）晁错处于西汉初年经济凋敝时期，主张通过发展农业生产满足人民基本生活，缓和社会矛盾，稳定统治秩序，恢复社会经济。这种主张的实行，为“文景之治”的出现奠

历史必修2课时教学案 编号：7 编制者：葛美玉 使用时间：09年3月 日 班级：

姓名：

第6课近代前夜的发展与迟滞

 课程标准：了解“重农抑商”“海禁”等政策及影响，分析中国资本主义萌芽缓慢发展的原因。 知识重点：重农抑商、海禁、中国资本主义萌芽  旧课复习：

 新课学习――先预习，再学习，后巩固

一、近代前夜的发展

（一）传统经济：农耕经济的高度发展（简单了解）

1、农业的发展

2、手工业的发展

3、商业的发展

4、明清国力强盛

（二）新的经济因素：资本主义萌芽

1、产生的时间和地点：

2、原因：

3、含义：（从中概括出资本主义萌芽产生的三个要素）

4、萌芽的典型表现：

5、阻碍萌芽发展的因素（1）

（2）

（3）

（4）

二、近代前夜的危机

1、危机的原因（结合教材和课后阅读与思考）

2、危机的表现：

巩固练习：

1、下列关于明清农业发展状况的表述，正确的是（A 水稻的种植南北比较普遍

B 玉米、番薯等高产作物引进）C 粮食产量减少，经济作物增多 D 耕地面积日益缩小

2、明清时期商业和手工业发展，最重要的影响是（）

A 造成货币制度的变化

B 促进了对外贸易的繁荣

C 促进了城镇集市的发展

D 促成了雇佣劳动关系的产生

3、明朝中后期资本主义萌芽产生的主要标志是（）

A 出现了不少工商业繁荣的城市

B 白银成为普遍流通的货币

C 制瓷业中出项很细的技术分工

D “机户出资，机工出力”

4、体现江西景德镇制瓷业产生资本主义萌芽的史实是（）

A 官办手工工场

B 民间小手工作坊

C 分散的雇工集中起来的民营劳动组合 D “机户出资，机工出力”

5、清朝实行重农抑商和闭关锁国政策产生的影响是（）

① 阻碍了资本主义萌芽的发展 ② 强化了自给自足的自然经济 ③ 造成了中国的日益落后 ④ 加速了小农经济的解体

A ①③④ B ②③④ C ①②④ D ①②③  反思总结

答案：BDDCD

第五篇：高中生物必修2 人类遗传病(第2课时) 教学案

小榄中学高一生物必修2教学案

编制：曹美玲

审核：潘新水

使用：2014年4月25日

班别：

姓名：

第5章 第3节 人类遗传病（第2课时）

教学案

【旧知检测】

1、人类遗传病中的唇裂、苯丙酮尿症、先天性愚型、抗维生素D佝偻病分别属于()①染色体异常遗传病

②多基因遗传病

③常染色体上的单基因遗传病

④性染色体上的单基因遗传病

A．①②③④ B．③④①② C．②④①③ D．②③①④

2、下列关于人类遗传病的叙述不正确的是（）A、人类遗传病是指由于遗传物质改变而引起的疾病

B、人类遗传病包括单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病 C、21三体综合征患者体细胞中染色体数目为47条 D、单基因病是指受一个基因控制的疾病 【考点呈现】（1）遗传病的监测和预防（2）人类基因组计划与人体健康 【尝试练】

3、目前主要是通过____________和___________等手段对遗传病进行监测和预防。（1）遗传咨询的内容和步骤：

①医生对咨询对象进行身体检查，了解，对是否患有 作出诊断。②分析遗传的。③推算出后代的。④向咨询对象提出防治对策和建议，如、进行 等。

（2）产前诊断：指在胎儿，医生用专门的检测手段，如、、以及 等手段，确定胎儿是否患有某种遗传病或先天性疾病。

4、人类基因组计划与人体健康：

1）人类基因组：指人类DNA所携带的全部。2）人类基因组计划的目的是测定人类基因组的________，解读其中包含的____________。3）人类基因组计划于 年正式启动，年测序任务已顺利完成。参与这项计划的国家有、、、、和。【巩固练】

5、下列需要进行遗传咨询的是（）

A．亲属中有生过先天性畸型的待婚青年 B．得过肝炎的夫妇 C．父母中有残疾的待婚青年 D．得过乙型脑炎的夫妇

6、禁止近亲结婚的理论依据是

（）

A.违反社会伦理道德

B.后代患遗传病的几率增大

C.后代必然患遗传病

D.人类遗传病都是由隐性基因控制的 【拓展练】

7、周期性共济失调是一种由常染色体上的基因（用Ａ或ａ表示）控制的遗传病，致病基因导致细胞膜上正常钙离子通道蛋白结构异常，从而使正常钙离子通道的数量不足，造成细胞功能异常。该致病基因纯合会导致胚胎致死。下图表示细胞中该基因的遗传信息的流动方向，请据图回答下列问题：

第 1 页（共 3 页）小榄中学高一生物必修2教学案

编制：曹美玲

审核：潘新水

使用：2014年4月25日

（1）图中过程①可发生在有丝分裂的间期和_______的间期；催化过程②的酶是_____________________，如果细胞的核仁被破坏，会影响图中______________（结构）的合成。

（2）该病所揭示的基因控制性状的方式是______________。

（3）一个患周期性共济失调的女性与正常男性结婚生了一个既患该病又患色盲的孩子，请回答（色盲基因用b代表）：

①这对夫妇中，妻子的基因型是______________。②该孩子的性别是______________。

③这对夫妇再生一个只患一种病的孩子的概率是______________。

④如果该女性再度怀孕，医生会建议她进行______________，以确定胎儿是否会患周期性共济失调病。【课堂检测】

8、人类基因组计划”中的基因测序工作是指测定

（）A．DNA的碱基对排列顺序

B．mRNA的碱基排列顺序 C．蛋白质的氨基酸排列顺序

D．基因的碱基对排列顺序

9、下列关于调查人群中的遗传病活动的叙述中，不正确的是

A．某种遗传病的发病率等于某种遗传病的发病人数占某种遗传病的被调查人数的百分率 B．根据调查的数据，就能确定各种遗传病的类型和发病的根本原因 C．调查时，最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病进行调查 D．保证调查的群体足够大

10、人类的染色体组和人类的基因组的研究对象各包括哪些染色体?()①46条染色体

②22条常染色体+X染色体或22条染色体+Y染色体

③22条常染色体+X、Y染色体 ④44条常染色体+X、Y染色体 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 【课后练习】

11、调查人群中的遗传病的发病率，下列做法正确的是

A．选择多基因遗传病作为调查对象 B．选择具有某种遗传病的家族作为调查对象 C．选择发病率较高的高血压病作为调查对象 D．选择尽可能多的人群作为调查对象

12、下列关于人类基因组计划的叙述，不正确的是()

第 2 页（共 3 页）小榄中学高一生物必修2教学案

编制：曹美玲

审核：潘新水

使用：2014年4月25日

A．人类基因组计划的目的是测定人类基因组的全部DNA序列 B．2003年，人类基因组的测序任务已圆满完成 C．HGP表明基因之间确实存在人种的差异

D．HGP表明人的体细胞中约有基因3.0一3.5万个

13、某研究性学习小组在调查人群中的遗传病时，以“研究××病的遗传方式”为子课题，下列调查的遗传病与选择的方法最合理的是()A．白化病，在学校内随机抽样调查 B．红绿色盲，在患者家系中调查

C．进行性肌营养不良，在市中心随机抽样调查

D．青少年型糖尿病，在患者家系中调查

14、进行人类遗传病调查，最好选取群体中发病率较高的 A．单基因遗传病

B．多基因遗传病

C．染色体结构异常遗传病 D．染色体数目异常遗传病

15、以下关于人类基因组计划对人类产生的进步性影响的叙述，不正确的是

A．这将加深人类对遗传和变异的理解，使生物学的基础研究得到进一步的深入B．人们将可以利用基因图谱将各种遗传病对号入座，有针对性地制造基因药物，对症下药

C．人们将可以根据易读的人类基因组图谱中的DNA来预测人的性状，随着个人遗传资料库的建立，必将给人们的升学、就业、保险、婚姻带来极大方便D．通过控制人体的生化特征，人类将能够恢复或修复人体细胞和器官的功能，促进人类健康

16、原发性低血压是一种人类遗传病。为了研究其发病率与遗传方式，正确的方法是

①在人群中随机抽样调查并计算发病率②在人群中随机抽样调查研究遗传方式

③在患者家系中调查并计算发病率④在患者家系中调查研究遗传方式

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

17、在胎儿出生前，通过光学显微镜观察取样细胞就能检测出来的遗传病是（）A．21三体综合征 B．苯丙酮尿症

C．白化病 D．红绿色盲

18、下图是一多指病人的系统系谱图，该病受一对基因D和d所控制，请据图回答：

（1）该病的致病基因一定是_______________性的。（2）Ⅱ3的基因来自Ⅰ代的_______________号个体。（3）写出Ⅲ1 个体的基因型：_______________（4）Ⅲ3是杂合体的几率是_______________。

（5）如果Ⅲ2和Ⅲ3近亲结婚，生出多指孩子的可能性为_______________

第 3 页（共 3 页）