化学教学随笔

第一篇：化学教学随笔

高中化学有效教学随笔

张滩高级中学 杜辉

在初中，学生第一次接触化学，新奇的实验用品、神奇魔术般的化学现象、奇思妙想的化学实验，极大地激发了他们的学习兴趣，提高了他们求知的欲望，这是初中化学教学的良好开端。初中化学是理科中的文科，学生学习的方法主要是记忆、重现、简单模仿等这种较为机械、死板的方法。但上了高中，就不适应高中注重能力及创新的要求。高一年级教师有责任指导学生改进学习方法，使他们能适应高中化学学习，正确的学习方法是决定学好化学的重要一环。那高一的化学学习如何进行呢？回首几年的新教材教学之旅，我不断反思、总结，化学新教材到底新在哪？我认为得从以下几方面着手。

第一、加强学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。

俗话说，“兴趣是最好的老师”。学生化学的学习成绩不佳，其中一个重要的原因是对化学的学习积极性不高，学习兴趣不浓。“亲其师而信其道”。我在实际的教学过程中，注意各种教学方法和教学手段、采用多种教学形式，以吸引学生。在教学上做个有心人，多思多想多留心。做好课前的准备，精心备课，即要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。这样的老师，这样的情形，学生兴趣能不高吗？

第二、养成学生好的学习习惯。首先要会课前预习。预习时要看、想、写，重点难点、不懂得要在书上勾画。看完书后，闭上眼睛能独立回忆一遍，把厚书变成薄书，及时检查预习的效果，强化记忆。其次是要会听课。掌握正确的听课方法，听课与记笔记两不误。重视课堂和同学老师的讨论，以提高课堂学习效果。要敢于设疑，问为什么？再次是会课后复习。课后复习时要抓住知识的基本内容和要点。能把薄书变成厚书，使知识的掌握向深度和广度发展，形成良性循环。第四会正确对待作业。独立思考，独立玩成。还要会课外学习。在课余多阅读课外的知识，多参加课外实践活动等。理论联系实际，帮助同学们加深对课内知识的理解，开阔眼界，激发求知欲望和学习兴趣，培养自学能力。

第三、注重化学思维能力的培养。初中化学知识迁移很少，抽象思维能力要求不高，所以初中学习更多地体现了思维的直观性经验，记忆的知识较多，属于经验型逻辑思维。而高中学习更多地要求抽象思维，也就是要具有创新思维的意识，而不是根据经验解决问题。现在的高中教材“活动与探究”、“交流与讨论”、“观察与思考”等栏目，都是为了培养学生的创新意识、形成创新能力而设计的。另外，化学课外作业中的一题多解、一题多变、多题归

一、巧解习题，也有助于培养学生的创新思维。正视初高中学习思维品质的差异，是为了更好地指导和矫正我们的高中学习，选择科学有效地方法，顺利完成高中的学习任务。

第四、精心准备好每一堂课，提高教育教学水平。

教师的工作是一个良心活，要有认真负责的态度，强烈的责任心和使命感，要有敬业精神，就必须精心准备好每一堂课，钻研教材、钻研教法钻研学生的学情况，精心选题，注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。

总之，在化学教学中，要做到有效教学，既要提高学生的兴趣，又要真正发挥学生的主观能动性，从关注学生的主体地位出发，这样才能在课堂教学中达到高效、实用，才能使化学课堂生动活波，真正发挥教书育人的作用。高一新生要对自己充满信心，在老师的指导下逐步找到适合自己的学习方法，为整个高中的化学学习开好头。

第二篇：化学教学随笔

化学教学随笔

何金华

化学是九年学生刚接触的一门课,在十几年的教学过程中,我有一些感触。对自己以前的教学也进行了一些反思。

1、培养学生科学的学习方法

培养学生的智力素质，让学生有一个强大的头脑，不是一朝一夕之功，而是一个科学而又系统的训练过程。真正科学的学习方法是通过教师的言传身教，细心揣摩精心培养和引导出来的。化学教学应从学生感兴趣也比较熟悉的现象入手，在“四学”教学模式中引导他们找到解决问题的方法，培养学生的学习方法、思维方式、创造能力，使他们真正学会学习和思考。

2、学生是学习的主体

“四学”模式的课堂上，促使学生们超前思维，形成向教师(包括课本)“挑战”的态势，使学生在思维运动中训练思维，真正做学习的主人。在这样的学习过程中，教师不仅是传授知识，而且是激活知识，是学生学习的伙伴，是学生学习的服务者，是学生学习方法的引导者,教师的角色意识要进一步转变。

3、培养学生的科学探究能力

探究学习是学习化学的一种重要方式，是培养学生探究意识能力的重要途径。教师要以课本上的化学知识为基本探究内容，按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。教师通过实验创设学习情境，学生通过实验探究认识物质，掌握化学基础知识和基本技能，在实验过程中动手动脑，初步学会化学研究的实验方法，增进对科学探究的理解，体验探究的乐趣，发展科学探究能力。

要让每一个学生以轻松愉快的心情去积极探究化学变化的奥妙，形成持续的化学兴趣，增强学好化学的自信心，使不同水平的学生都能得到良好的发展。

第三篇：高中化学老师 化学随笔

化学教学随笔

古人云：“教然后知困，知困然后能自强也。”高中化学新课改、新教材为我们提供了实施、落实新的教育方式和学习方式的蓝本，在教学中如何培养学生的思维能力，使学生自主地参与课堂的学习、探索成为了课改的关键，也成为我教学工作中重要的部分。

思维总是在一定的“问题情境”中产生的，没有问题就不可能有思维，通过问题来启发学生积极的思维，以问题为主线来组织课堂教学，就成为调动学生学习主动性，促进学生思维能力的形成和发展的重要手段。如选修4第四章第一节原电池的教学设计就是以两个学生实验引出的三个问题为主线来完成的。学生实验1：观察分析铜—锌—硫酸铜原电池的工作现象，发现问题——简单原电池不能产生稳定的电流、负极锌片上有黑色物质析出、抖动黑色物质脱落后电流会增强。这些表面与理论相矛盾的现象引起学生的认知冲突，产生强烈的学习动机，为什么会产生这样的现象？怎样解决？联系已有知识学生能够在教师的引导下通过分析找到产生这些现象的原因：锌片不纯、锌片与电解质溶液直接接触发生置换反应等，再次产生困惑怎样解决呢？教师这时抛出本节课的新内容盐桥原电池。学生实验2：观察分析盐桥原电池的工作原理及现象，发现问题——虽然产生的电流很稳定可是却很小，为什么电流稳定了却很小呢？这样的原电池有实用价值吗？这时学生心里会产生一种强烈的求知欲，迫切的想知道盐桥原电池产生缺陷的原因以及解决办法，这时组织学生讨论，学生的思维会非常活跃，调动原有的知识储备提出各种假想，在此基础上老师再给以准确解答，学生会很好的掌握盐桥原电池的工作原理。同时抛出第三个问题，实际生活中原电池有着广泛的应用，有实用价值的原电池是采取了什么措施克服了盐桥原电池的缺陷呢？学生再次产生强烈的好奇心及解决问题的欲望，我向学生介绍实际生活中隔膜的应用，同时为学生留下思考的空间隔膜应用的详细原理留给学生自己找资料查阅解决。

在这节课中通过三个问题的设置，以学生原有知识为生长点，层层递进，进而在头脑中构建一个有序而开放的、灵活的认知结构。问题是思维活动的起点，科学地创设问题情境，实施化学课堂交流是转变学生学习方式、培养学生思维能力、提高课堂效率的有效途径。

第四篇：化学教学

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷 4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢水+氧气

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢 实验现象表达式

电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较： 原子分子备注

概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？

相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；

不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同；

相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

六、水的净化

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋)中子：不带电 原子

不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系 元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子

元素=================================原子 一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 金属元素

6、元素的分类

非金属元素液态固态气态稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44 NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数： 第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼

2.可燃性C+ O2==(点燃)CO2 2C+ O2== 2CO 3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性 2.焦炭炼钢 3.炭黑颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置：固液常温下 收集方法向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒 第七单元燃料及其作用

一、燃烧的条件 1.可燃物

2.氧气（或空气）

3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

二、灭火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2.隔绝氧气和空气

3.是温度降到着火点一下

三、化石燃料：煤，石油和天然气

化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

四、清洁燃料：乙醇和天然气

五、能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

一、金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱

二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4;2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金属资源的利用

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备：高炉

2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

第五篇：教学随笔

真心赏识每一个孩子

许多老师都认为赏识与赞扬是一个意思，以为赏识孩子就是告诉孩子：“你真棒！”事实上，赏识教育远远不是说一句“你真棒”这么简单。赏识首先应该是一种心态，一种欣赏孩子的心态。而赞扬只是赏识一种手段而已，只有把赏识的心态融入赞扬之中，孩子才会真正感受到赏识的力量。

赏识孩子应该发自内心。杜鲁门当选美国总统后，有一天，一位客人来拜访他的母亲。客人笑着对杜鲁门的母亲说：“有哈里这样的儿子，你一定感到十分自豪吧！” 杜鲁门的母亲微笑地回答：“是这样的。不过，我还有一个儿子，他同样让我感到非常自豪。他现在正在地里挖土豆呢！” 杜鲁门的弟弟是一位农夫，但是，母亲并没有认为这位做农夫的儿子是无能的。对她来说，每个孩子都令她感到自豪，无论儿子是总统还是农夫。在接受记者采访时，杜鲁门的弟弟是这样评价哥哥和自己的：“我为哥哥感到骄傲，他将是美国最优秀的总统之一。但我同时也为自己感到骄傲，我是一名农夫，用自己的双手养活了自己，照顾了父母。” 这是何等的自信！而这种自信正来自于母亲的赏识。

每一个孩子都有他的长处和优点，虽然孩子的天资有别，学习事物有快有慢，学习成绩也有高有低，但判断一个孩子的好坏，不能只取决于一个方面。只要今天比昨天好，我们就要赞美他。作为老师，我们应该善于发现每一个孩子的优点，发现他们与众不同的地方，要始终相信每一个孩子都是优秀的，要把赞美留给每一个孩子，让他们在你的赞美声中继续发扬自己的优点和长处，从而能够健康快乐的成长。

除数是两位数的除法笔算

除数是两位数的除法,是小学生学习整数除法的最后阶段,教学重点是确定商的书写位置，除的顺序及试商的方法，帮助学生解决笔算的算理；难点是试商的方法。本课的学习，我努力实施“24安模式教学”，首先让同桌学生回忆复述“整十数口算”及“除数是一位数的除法”的方法，然后出示除数是两位数的除法的例题，学生自学、交流，让学生在原有知识的基础上理解商的书写位置，除的顺序等基本问题，然后着重解决试商的问题。最后进行分层练使学生巩固掌握所学知识。

学生通过自学除数是两位数的笔算除法，初步感知到用四舍五入把除数看作和它接近的整十数进行试商，在试商过程中，一般都要调商，往往要经过多次调试方能求出商数来。尽管在合作交流中总结出了“用四舍”时，因把除数看小了，初商容易偏大，试商时可比原来想的商小1，而“五入”时，因把除数看大了，初商容易偏小，试商时可比原想的商大1。而学生在具体的计算中，还是感到很困难，造成了试商速度慢。通过学生的作业，发现了很多与之相关联的问题。（1）个别学生商与除数相乘时出错，这反映了学生两位数乘一位数的口算没过关。（2）有个别学生把除数看作整十数试商时，没有用商乘原来的除数，而是乘了整十数。（3）还有的学生竖式写到一半就不写了。（4）极个别学生除法不会试商计算。

针对这部分教材出现的问题，我和同级老师分析学生出现的问题，进行针对性的练习。首先强化口算训练，口算是笔算的基础，特别是像整十数的乘法除法练习。每天花上几分钟进行口算练习，为笔算打好基础。其次，适当增加计算的训练量。每天课前或课后2-3道笔算题，要求学生力争做对。在前面乘法的教学时，曾经采用此法，感觉收效很好。

如何在数学教学中帮助“学困生”

学困生“一般指由于生理上的缺陷、智力上的因素、家庭和社会环境的影响等原因造成在完成学习任务上有困难的学生。由于学习成绩一时不够理想，“学困生”对学习丧失信心，无法产生学习兴趣，结果出现恶性循环，学习成绩进一步受到影响。多年的教学经验，我认为在数学教学中培养“学困生”良好学习习惯，是每一位数学教师的重要职责。

1、大家知道，一旦学生不喜欢某个老师，他们就不喜欢这位老师所教的课程。要使学生对学习感兴趣，教师必须得到学生的尊敬和爱戴。因此教师在与学生接触过程中要处处严格要求自己，做到上课充满激情，对学生一视同仁，特别要尊重和关心“学困生”。一些学习成绩较差的同学，非常需要得到老师的指导和爱护，由于自卑心理沉重，却怯于接近老师，更羞于讨教问题，这时候教师要多关心他们，鼓励并要求他们定期向教师问答。让学困生明白，学习有困难不要怕，重要的是积极主动与老师配合共同去把学习大道上的障碍物搬掉，使他们亲其师，信其道。、这样学生就会喜欢你，同时也会慢慢喜欢你所教的学科。

2、教师在课堂上要尽量多离开讲台，步入学生中间。现在，每个班的学生数都比较多，每个班的学生多超过50人，再加上学困生对数学不感兴趣。假如，课堂教师一直守着讲台，怎么知道他们想了没有，做了没有，懂了没有？所以，教师在课堂上要多走下讲堂。例如，我们班里有几位学生不管是做练习，还是讨论，还是自学，都会自顾自的玩。针对这种情况，我上课时，就尽量的离开讲台，在学生的座位之间走动，一发现学生开小差，就立刻到他们身边提醒，有时还找机会表扬表扬他们、激励激励他们。这样，这些学生就会感到教师时时都在关注自己，也就会努力克制自己了。

3、利用集体教育，强化习惯养成。伟大教育家苏霍姆林斯基说过，教育要充分集体的力量，在一个班集体中学生之间相互作用、互相影响的力量是不可小视的。对于学困生数学作业习惯的养成教育，若正确运用集体的作用，会收到很好的效果。例如，我班里有几位学生，对数学非常厌烦，特别是对数学作业更是感到头痛，作业天天都不能完成，你留他们做也很难完成，这样对班里其他学生产生不良的影响，老师也感到头痛。针对这种情况，我班里的学习小组，竞赛表挂在墙壁上，每天作业全部完成的组，奖励一颗红星。这样，每个组的组员看到自己组没得到红星，就会对影响本组的组员进行指责，没完成作业的学生受到同学的指责心里就会感到难受，强迫自己完成任务，改正不良的学习习惯；另外，接下来为了得到红星，同学之间产生了相互督促作业的良好氛围。

4、注重个别差异，异化评价标准在评价学生的数学作业时，我对学习成绩比较好的学生要求就高一些，对于学习困难的学生要求就低一些——只要完成就可以；对字写的漂亮的学生就另外要求他把字写清楚„„，对不同的学生就能得到不同的表扬激励，学困生在以往很少得到表扬，如今能与其他学生一样经 常的到 老师的称赞，使他们的自尊心、自信心逐渐增强，他们对数学学科也比以前喜欢多了，数学作业的习惯自然而然好多了

5、课外要加强与学生的交往。对学困生良好数作业习惯的养成教育，靠集体的辅导教育效果是不明显的，只有通过与个别的交谈中进行引导，他们才会乐于接受你的引导。例如，平时批作业，我一般情况采用面批，一发现学困生有比较好或有进步的时候，就会特别给以指出表扬；当他们有不好的时候，就及时给以辅导，改正后，再给打上100。让他们获得成功的体会，这样慢慢的他们就会对数学喜欢上了。