定量化学实验总结

第一篇：定量化学实验总结

组 员 工 作 计 划 及 总 结

第四项目组

组长：李伟、孙超

组员： 刘丽红、刘波、刘芋莹、何佳睿、伍建、江昊天、苟红松、牟宗林、袁杰、鲜成林

工作计划

这是我们2012年的分析化学的实验计划。第一周:分析纯碳酸钠品质检验，一：准备工作：熟悉网络资源，了解国标规定。

二：样品的交接，制备保存，填写样品交接单，清洗仪器，制备溶液。三：工业碳酸钠的定性分析： 实验步骤：

①对外观进行鉴定，取样品溶液加BaCl2.生成白色，此沉淀在盐酸中不溶解。②取样品加氨水，生成淡蓝色沉淀，加过量的氨水时，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。

③取样品加亚铁氰化钾，生成红棕色沉淀。注意事项;1．废液严格按照环保要求处理。2．使用试剂注意安全。

四：检测硫酸铜产品主含量。

①工作准备：清洗仪器，样品交接，试剂配制。②分析步骤：

1、精称0.1克基准物于碘量瓶中。

2、用Na2S2O3标准滴定溶液滴定，记录Na2S2O3的消耗体积。③结果计算。第二周：

准备工作：认领实验工作台，领取仪器，洗涤仪器，校正滴定管。第三周：检测工业碳酸钠的主含量

①准备工作，清洗仪器，样品交接，溶液制备。②标定Na2S2O3标准滴定溶液 ③无水硫酸铜含量测定：

1、精称1g试样于三角瓶中，加100mL水溶解，煮沸，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，至有微量沉淀生成，加4mL乙酸溶液，加10mL饱和氟化钠，2g碘化钾，用Na2S2O3标准滴定溶液滴定，直至溶液呈淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准滴定溶液滴定至蓝色消失。记录Na2S2O3的消耗体积。第四周、总结碘量法。

一：制作PPT。输入电脑。总结成果。第五周：硫酸铜产品中原料残留含量。第六周：游离酸含量测定。

1、试剂清单，洗涤仪器，样品交接，配制NaOH标准溶液。

2、分析步骤，NaOH标准溶液的标定，3、游离酸的测定。

第七周：水不溶物含量测定。

1、洗涤仪器，样品交接，配制溶液，2、分析步骤，称取10g试样置于200mL的烧杯中。

3、加100mL蒸馏水和2滴浓硫酸，加热使其溶解，经过滤。

3、加20mL蒸馏水洗涤5次，将坩埚放入105-110。C烘箱中烘至恒重。

第八周：总结氧化还原滴定法。

一：制作PPT实验结果。全班分享，老师打分，输入电脑，第九周：工业碳酸钠品质检验。

一、工作准备：清洗仪器，样品交接。制备溶剂。工业碳酸钠定性检验：

二、鉴定步骤：

①用铂丝蘸取碳酸钠溶液进行无色火焰灼烧。

②取样品滴加盐酸，将生成的气体通入Ca(OH)2溶液,生成白色沉淀。说明溶液中含CO32—。③在样品中滴加硫酸镁，生成白色沉淀，说明有CO32—。第十周：碳酸钠中氯化物的含量测定。

一、试剂清单。溶液准备。仪器清单。

二、分析步骤：

①配制硝酸银标准滴定溶液。

②准确称取NaCl 0.35g ,放于锥形瓶中。

③加50mL蒸馏水，加重铬酸钾指示剂1mL，充分摇动，用硝酸银标准滴定溶液滴定至微呈砖红色即为终点。④记录消耗体积。

⑤称取适量试样。置于250mL的锥形瓶中，加50mL水溶解，加K2CrO4 指示剂1mL，充分摇动，用AgNO3溶液滴定至微呈砖红色即为终点。记录AgNO3溶液消耗体积。

平行标定三次，同时做空白试验。三：结果计算。四：注意事项。

第十一周：硫酸盐含量测定。

一、工作准备：洗涤仪器，交接样品，配制标准溶液。

二、试剂清单。

三、分析步骤。

四、实验数据记录。

五、注意事项。

六、实验结论。

定量化学工作总结

我是第大四组长李伟，副组长孙超。

首先我对项目1：分析纯硫酸铜品质检验进行总结，任务1.1样品采集、制备与保存项目组组长是袁杰。任务1.2检验硫酸铜产品成分项目组组长是伍键。任务1.3检测硫酸铜产品中主含量项目组组长是刘芋莹。任务1.4检测硫酸铜产品中的水不溶物项目组组长是牟宗霖。任务1.5游离酸的测定项目组组长是刘丽红。

在项目1中我们学习了怎样写样品交接单并了解了高锰酸钾法、重铬酸钾法以及碘量法。其中高锰酸钾法中我们了解了高锰酸钾是一种强氧化剂，它的氧化能力和还原产物和溶液的酸度有关。它可以直接或间接测定多种无机物和有机物，高锰酸钾溶液呈紫红色，我们并掌握了高锰酸钾标准溶液的配置与标定。高锰酸钾可直接测定H2O2间接测定Ca返滴定法测定软铁矿中的二氧化锰等。重铬酸钾是一种常用的氧化剂，它具有较强的氧化性。重铬酸钾可直接或者间接配置，它可测定铁矿中全铁量、测定氧化剂、测定还原剂以及测定污水的化学耗氧量。碘量法是利用碘的氧化性以及碘离子的还原性它分为直接碘量法和间接碘量法，它可测定水中溶解氧和维生素C含量的测定。

在项目1中我们对氧化还原法的了解更加深刻同时也开拓了我们的思维能力，同时也为项目2工业碳酸钠品质检验打下了结实的基础。

在项目1中我认为我们第四项目组成员在做实验时认真刻苦，不懂就问同时也像做的好的同学学习但是也有许多不足的地方，例如有些同学没有好好地预习不知道怎样做实验，有些同学做实验时粗心大意导致实验的精密度和准确度的误差很大，有些同学没有很好的掌握终点等等，但总体我认为我们第四项目组在改善。同时我也相信我们第四项目组会做的更好。

在项目1中的实验中我认为我还算认真刻苦，但我总觉得我对溶液的颜色无法很好的掌握从而影响了我的实验结果，总体还算可以。

对工作的计划，我认为要做好实验并取得很好的成绩，首先你要对实验的原理了解透彻并能举一反三。其次了解实验的影响因素并尽最大可能避免它对实验的影响以及消除它对实验的误差。最后做实验时要小心且细心，切记不可粗心大意。以上都是实验成败的关键之处。我的工作计划是了解实验原理、了解实验目的、了解实验的影响因素。并明白为什么这些因素会影响实验误差、明白为什么会选用这种指示剂、明白为什么会在这个温度和PH下进行实验以及明白为什么会采用这个方法来测定等。

对老师的建议或对她的意见,我希望她在做实验之前给我们提前说具体做什么实验,不要只说项目几的实验,因为前几次我们很多人就因为这个而不知怎样做从而使我们盲目。

第四项目组组长：李伟

定量化学实验工作总结

首先我点评一下我做的实验。我给我所做的实验打一个及格的分数。为什么要打及格的分数，因为我认为有以下几点还做得不够好：

1、在做实验之前还没能够充分的做好预习工作，而且一没有定时关注班级邮箱里的内容。

2、在做实验的过程中老是不动脑的做实验，不会独立思考实验的原理和注意事项等。

3、还有就是在做实验的过程中我会遇到一些因为个人原因而产生的错误操作。（例：记录数据用一张单页纸写等）因此我为我的这几次实验打一个及格的分数。

首先我对分析纯硫酸铜品质检验等试验进行安排回顾，任务1.1样品采集、制备与保存项目组组长是袁杰。任务1.2检验硫酸铜产品成分项目组组长是伍键。任务1.3检测硫酸铜产品中主含量项目组组长是刘芋莹。任务1.4检测硫酸铜产品中的水不溶物项目组组长是牟宗霖。任务1.5游离酸的测定项目组组长是刘丽红。

还了解到了很多原理不同的指示剂，比如：

1、自身指示剂：有些滴定剂或被测物有颜色，滴定 产物无色或颜色很浅，则滴定时无须再滴加指示剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用。其优点：无须选择指示剂，利用自身颜色变化指示终点。2.特殊指示剂：有些物质本身不具有氧化还原性，但可以同氧化还原电对形成有色配合物，因而可以指示终点。（例：淀粉 + I3－——深兰色配合物）、（5.0×10-6mol/L→显著蓝色）反应可逆，应用于直接或间接碘量法。3．氧化还原指示剂：具氧化或还原性，其氧化型和 还原型的颜色不同，氧化还原滴定中由于电位的 改变而发生颜色改变，从而指示终点。指示剂的选择原则：指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内。指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致等。

在这近几次的实验中我学到了很多，尤其是学到的滴定分析技术和检验一些物质而常用到的一些滴定分析技术及反应现象和颜色等，其次我还学到了同学与同学之间的团结互助，还有就是学到了类似与工厂的严格要求以及以国标为准的滴定技术。最后是锻炼我自己的动手能力和操作能力。

总结人：孙超（副组长）

定量实验工作总结

在实验中，给我带来不同的体会，是在理论课上不能体会到的。实验就是要亲手操作的，就是要亲自去观察每一步变化的，看着每一步颜色的变化，又是一种激动，又有一种成就感。这次的实验，我学到了很多，怎样提高实验效率；怎样方便、简捷完成实验，也学会了在理论课上没有听懂的原理。还有老师让我们轮流当小组长，她让我们体会工厂里的阶级分配，这确实让我们体会到了，让每个人都有体会感受。

在实验中，虽然很多实验都会做，但是对于我而言，实验的结论都做得不是那么精确，总是有那么点偏差，总是达不到国标。我觉得我还有很多不足的地方，还有很多知识需要充实。实验给我们亲身体验的机会，实验真好！

总结人：刘丽红

定量化学实验工作总结

我们这期的实验安排：第一周我们对网络资源的查询、国家级精品课程的浏览，建立了班级资源管理邮箱。第二周我们进行了实验工作台的认领，领取实验仪器，洗涤仪器，校正了酸碱滴定管。对样品的采集，制备、和保存。第三周我们做了检验硫酸铜产品中的主含量。第四周我们用碘量法测定了硫酸铜产品主含量的测定，检测了硫酸铜产品中的水不溶物，第五周由于公益劳动放掉4学时。第八周撰写报告，进行答辩，总结氧化还原滴定法。

在本学期实验中，我们按要求完成了工业硫酸铜的品质检验，从碘量法中，去测定了硫酸铜的产品主含量，每个实验我们积极预习每个实验的原理、步骤、及方法。

在工作中，我们获得了许多经验，懂得了更多的项目安排程序，了解了实验室样品的储存，制备及管理。对滴定管的使用我们更加的熟悉，能够更加的精确的滴定现象的终点。

由于实验的复杂和繁多，我们的收获也有许多，我们的预习使我们更加的熟悉实验的步骤，在实验中我们积极配合成员的工作，互相交流，积极探讨，敢于动手，在实验完成后，我们举行了实验的PPT总结，对各大组的成果惊醒了展示。这周我们做了工业碳酸钠的品质检验，分别定性和定量的欧诺工业碳酸钠进行了测定，下周我们将对工业碳酸钠中的氯化物的含量进行测定。在本学期的实验中，我没有一次请假，没有一次迟到、早退。积极参加工作组的安排。积极完成实验的要求，诚实的记录实验的数据，积极的搜索网络资料。对本学期的实验完成起到很好的作用。

总结人：刘波

实验总结

学期试验之间，我做过许多不同的实验，发现自己能力有所提高，但也有许多不足。

试验期间，我发现精称试样的效率有所提高，缩短称量时间。仔细观察滴定过程，也能得到很好的滴定终点，还有用量通量取体积，技巧掌握好的话，量过量的话，可以用手倾斜倒置，以滴滴出。总体实验效率用所提高一点，但，还有许多不足的地方。

滴定终点时受环境影响使滴定过量。称量时老是称过量，差量法的技术掌握不好。实验结束以后，偶尔忘记看水温。滴定终点时有些终点颜色变化不明显，很难鉴别。定容时，玻璃棒一端在刻度线下，另一端靠经瓶口而使溶液轮瓶口往外流。操作不仔细。最大的缺点在于有些时候不知道干什么，虽然有预习报告，但许多细节不知道怎么做？而白白浪费了时间，只能通过观察同学之间的操作细节。总之，实验操作效果弊大于利，实验效率有一点提高，但实验中许多问题需自己解决，努力在实验的质速有所提高。

总结人：江昊天

试验总结

在老师英明神武的教导之下，我们做了许多的实验，我们从中学到了很多很多的东西。

在实验中，我们学会了自己配制一系列的标准溶液；学会了许多仪器的操作方法；学会了团队的协作；学会了数据处理的很多种方法。

这极大的提升了我们自身的职业技能素质，让我们提前对我们的前景有了很大的认识，对以后的工作有着莫大的裨益。

总结人：牟宗霖

实验总结

在我们精英老师的带领下，实验结果取的了重大突破，从中我们学到了很多知识，也深刻认识到做实验的重要性.我们必须要做好每一堂实验课才能更好的从中学习到更多的知识。打好扎实的基础，才能在以后的实验中少犯不

必要的错误

总结人：何佳睿

总结

在定量化学的实验中我学会了很多的技能，对一些实验方法和仪器正确的使用方法以基本掌握，在实验过程中让我感受到了老师的关怀以及同学们在一起做实验时的团结、奋进。本来我的实验技能不是很强，但有老师同学的帮助我很快就掌握了实验技巧、实验中的一些注意事项，让我少走了一些弯路。我相信在以后的实验我还能做的更好，我也希望同学们也一样越来越好！

总结人：鲜成林

总结

在这段时间的定量化学实验里我在实验中收获了很多。对实验仪器的操作给为纯熟，在实验中也收获了比较丰富的实验经验，与同学间的合作更为默契。

但在实验中也有很多不足。往往实验结果有点出乎意料，后来在小结中才找到疏忽的地方。这也提醒我在以后的实验中要更为细心。做实验前预习、做好数据记录、记好老师在实验中所提到的要点、做好细节才是完成一次完美实验的标准。此外我也要对张老师提一点小小的建议。希望张老师在实验中讲清楚实验的重点，使同学们能理解您的意思。

总结人：刘芋莹

试验总结

项目一：分析纯硫酸铜品质检验

任务一：硫代硫酸钠标准滴定溶液的制备与标定

任务二：硫酸铜成分检验

任务三:工业硫酸铜水不溶物的测定

任务四：游离酸含量的测定 任务一： 一：试验目的

1：掌握硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制与标定 2：掌握以重铬酸钾为基准物标定硫代硫酸钠的原理 二：试验原理

固体Na2S2O3试剂，一般都含有少量杂质，且放置中极易风化，不能用直接法配制，Na2S2O3由于受水中微生物作用，光线不稳定，极易分解。任务二： 一：实验目的

1：检验硫酸铜主成分是否与产品符合 二：试验方法 1：外观为蓝色

2：取样品水溶液加入氯化钡溶液，即生成白色沉淀

3：取样品水溶液，滴加氨水，生成白色沉淀，再加过量氨水，沉淀溶解，变为混蓝色溶液 4：取样品水溶液，加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀 任务三

一：试验目的

1：检测硫酸铜产品中水不溶物的含量 二：试验步骤

取样品10g于200ml烧杯中，加100ml水，并加入硫酸，然后加热使溶解，溶解后趁热用G4过滤器过滤，用蒸馏水洗涤，将盛有洗涤渣的坩埚放入105~110度烘箱中恒重。任务四：

一：实验目的

1：测定工业产品中的游离酸含量 二：实验步骤

1：NaOHb标准溶液标定

在分析天平上称取三分在105~110度烘箱中恒重2小时的令苯二甲酸氢钾0.4~0.6g于250ml锥形瓶中，加25ml水，加2d酚酞，用NaOH滴定至微红色。2：游离酸的测定

称2g试样于100ml烧杯中，加50ml水，在搅拌器下溶解，并用NaOH滴定至PH=4.00即为终点。

项目二：工业碳酸钠产品品质检验

任务一：碳酸钠成分检验

任务二：总减量测定 任务一

一：实验目的 1：了解碳酸钠品质检验的方法 2：检验碳酸钠是否符合要求 二：鉴定方法

1：用盐酸润湿的铂丝先在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取样品溶液少许在无色火焰上灼烧

2：样品溶液滴加盐酸即放出CO2，该气体通入氢氧化钙，溶液生成白色沉淀

3：样品溶液滴加硫酸镁，生成白色沉淀 三：注意事项

1：碳酸钠，浓盐酸在使用时眼、要仔细认真。2：焰色反应，要在无色火焰上进行 任务二

一：实训目的

1：测定工业产品碳酸钠中的总碱量 二：方法提要

1：以溴甲酚绿-甲基红为指示剂，将1g/的溴甲酚绿乙醇溶液与2g/L的甲基红乙醇溶液按3：1混合。

2：配制浓度为0.1mol/L 200ml盐酸溶液 三：分析步骤

1：盐酸标准溶液的标定

① 准确称取基准物碳酸钠0.2g于250ml锥形瓶中，加水溶解

② 溶解后，加指示剂8~10d用近似0.1ml/L Hcl溶液滴定至暗红煮沸2min，冷却后，再用Hcl滴定至暗红，则为终点

2：总碱量的测定

取0.17g样品，精确至0.0002g于锥形瓶中，用5ml水溶解，加10d指示剂，用盐酸滴定至由绿色变为暗红色，煮沸2min冷却后再继续滴定至暗红色。

自我总结

在这半学期的实验里，每次试验前，都对试验进行过部分了解，简单的计划一部分试验步骤，为试验做准备，让每次试验都能成功的完成，达到精益求精。

在试验中，我都仔细的，一步一步的去完成，达到自己想要的实验目的，总结人：苟红松

实验总结

在前半期的实验中，每当做实验前，我都会认真的查找与试验相关的资料，并且认真预习。在实验过程中，都认真完成各个步骤，并且思考了其中的原因。实验过后，独自完成了相关数据的计算。同时也学到了许多知识与操作技能。相信在下半期的实验中，我能做得更好，并且学到更多的知识。

总结人：伍建

第二篇：化学实验总结

化学重要知识点总结

化学实验基本方法

过滤：一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。

（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发：不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把

稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏：注意①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液

体暴沸

原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精

灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取：萃取剂：①原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶

剂；③ 要易于挥发。

原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另

一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

主要仪器：分液漏斗

分液：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完

后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅

拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤

（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶：注意①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①

只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久

贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

化学重要知识点总结

化学计量在实验中的应用、物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体、摩尔：物质的量的单位、标准状况STP： 0℃和1标准大气压下、阿伏加德罗常NA : 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个、摩尔质量M ：1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等、气体摩尔体积：Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L、阿伏加德罗定律：（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分

子数

n1N1V1

n2N2V、物质的量浓度CB ：1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/VnB = CB×VV= nB / CB、物质的质量m：m=M×nn=m/MM=m/n、标准状况气体体积V： V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11、物质的粒子数N ：N=NA×nn =N/NANA=N/n、物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω M、溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心

第三篇：化学实验总结

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过

热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一

只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或

水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

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7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空

气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急

剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流

第四篇：化学实验总结

化学重要知识点总结

化学实验基本方法

过滤：一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发：不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏：注意①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取：萃取剂：①原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。

原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

主要仪器：分液漏斗

分液：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完

后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶：注意①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

化学重要知识点总结

化学计量在实验中的应用、物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体、摩尔：物质的量的单位、标准状况STP： 0℃和1标准大气压下、阿伏加德罗常NA : 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个、摩尔质量M ：1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等、气体摩尔体积：Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L、阿伏加德罗定律：（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分

子数

n1

N1

V1

n2

N2

V2、物质的量浓度CB ：1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V

nB = CB×V

V= nB / CB、物质的质量m：m=M×n

n=m/M

M=m/n、标准状况气体体积V： V=n×Vm

n=V/Vm

Vm=V/n

11、物质的粒子数N ：N=NA×n

n =N/NA

NA=N/n、物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω M、溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心

第五篇：化学实验总结

XX中学2010——2011学年上学期九（X）、九（X）化学实验教学总结

《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用）》指出：“化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。”充分认识实验教学在化学教学中的地位和作用，切实采取措施加强实验教学，是提高化学教学质量的重要环节。本文结合作者教学实践，谈谈在初三化学教学中加强实验教学的做法和体会。

一、领会大纲精神，充分认识实验教学

与原教学大纲相比，新大纲在“初中化学教学目的”中除了规定学生需要学习一些化学基础知识和基本技能外，特别突出强调要重视情感领域的教学和对学生能力及创新精神的培养。在教学内容方面，从义务教育实际出发，新大纲适当降低化学基本概念和原理的要求，较大幅度降低化学计算的要求,在适当拓宽元素化合物知识面的同时，加强了化学实验，把演示实验列入教学大纲的教学内容。新大纲列出的31项演示实验要求教师必须在规定的教学时间内很好完成（一定要做，不是可做可不做），学生分组实验19个（必做10个，选做9个），要求教师“要积极创造条件，努力完成，使每个学生都有动手做实验的机会”。在教学要求中除了“使用仪器的技能”?（13种仪器）和“实验操作的技能”（8项）外，还把“要求学生初步学会观察和记录实验现象，能够根据实验现象分析得出初步的结论，并如实书写实验报告”。因此，我们在教学中必须改变以往只重讲授，轻视实验的倾向，纠正为了应付中考用讲实验、背实验代替做实验的错误做法，以及比较普遍存在的只满足于完成规定的实验教学任务而忽视通过实验教学养成学生良好实验习惯，训练观察思维能力和培养科学态度、科学方法等问题。

二、激发学生学习化学的兴趣，提高学生学习化学的主动性和积极性

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生年龄孝好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我在教学中主要抓以下三点。

（一）强化演示实验教学

课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。人教版新教材按照义务教育新大纲规定的31项演示实验内容，在各章节中共安排了85个课堂演示实验。这些实验有的是对化学概念、原理的阐述，有的是对元素化合物知识的分析、验证，有的则属于实验基本操作技能。对这些演示实验，我全部安排在45分钟课堂教学中完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。

例如，在§2－1分子这一节教学中，补充了氨的挥发、碘在酒精中扩散（溶散）的实验，加深了学生对分子运动的感性认识，在§1－4燃烧和缓慢氧化的教学中，对白磷的燃烧演示实验进行改进，用球胆向烧杯的热水中缓缓通入O2，可看到热水中的白磷与O2接触后，也开始燃烧，产生火光。演示结束后，我请学生思考3个问题：1．为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧？2．水中的白磷需要什么条件才能燃烧？3．红磷能不能燃烧？接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生阅读教材内容，归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。

（二）开发家庭小实验

新教材配合教学内容，共设置了13个家庭小实验。教学实践表明，家庭小实验的引入使课堂教学延伸至课外，它对激发学习兴趣、巩固知识技能、培养能力、开发智力起到一定作用。当我第一次向学生布置绪言课的家庭小实验－－观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象，并与课本第5页习题3配合作为家庭作业时，学生感到很新奇。而第二次布置家庭小实验——用玻璃杯、饭碗和小蜡烛来测定空气中氧气的含量（第7页演示实验1－1的改进），学生开始产生兴趣，大多数学生在家里动手做了这个实验，有的成功，也有的不成功。第二天到课堂上七嘴八舌询问老师，经过简要解释和指导后，有的同学回家又重复做了这个实验，一旦做成功了，其兴奋之情自不必说，学习化学的兴趣也随之激发出来。后来，每逢做演示实验时，学生往往会问老师：“我自己在家里能不能做？”配合课堂教学内容，我们除了布置学生完成新教材中设计的13个家庭小实验外，还另外补充了十 几个既有浓厚生活气息，又与所学化学知识密切相关，同时学生在家庭中又能够找到材料，独立完成的小实验，作为家庭作业。这些实验按教学进度陆续布置给学生完成。并要求每一位学生准备一个家庭小实验记录本，把所完成的实验项目、日期、观察到 的现象、得出的结论与所学知识的联系等详细记录下来，半学期检查一次。多数学生都能达到老师提出的要求。二十几个家庭小实验的开发，不仅丰富了学生课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。

例如，我把教材第118页铁钉生锈演示实验中的（1）当作家庭小实验，提前一周布置给学生在家里做。到了上铁的性质这节课时，将实验室预先做好的铁钉生锈实验（第118页实验6－1）的三支试管展示给学生看，并请他们与自己所做的家庭小实验结果对照，学生很自然就接受了“铁在潮湿的空气中能跟氧气发生化学反应，生成铁锈”这一事实。进而再请学生思考：“一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？”启迪学生对教材第119页讨论题“你认为铁在什么条件下最容易生锈？”进行探究，从而对铁生锈的原因和防止铁生锈的方法有较深入的了解。

（三）开展形式多样的课外实验活动

组织化学兴趣小组是开展课外活动的很好方式，兴趣小组活动除了举办扩展课内所学过的知识内容的专题讲座外，还以做化学趣味实验，制作实验教具、组

织参观、进行社会调查等多种形式展开。在小组活动中我尽量发挥学生的特长，鼓励学生多动手、多动脑、多实验。我们学校每年都要举办一次科技节，化学晚会列为专项内容之一。在晚会上表演节目（趣味化学实验、化学小魔术、小游戏等）的都是化学兴趣小组的成员，而观众大多是初中学生。丰富多采的晚会把他们带入五光十色的化学世界，听到“爆竹声声”，学生自然联系到不纯氢气点燃时的爆鸣，看到“空瓶生烟”、“清水变色”，就急着想了解“这是什么变化？” ……兴趣的激发大大提高了学习的主动性和积极性。我还结合教学实际，指导学生进行社会调查，如学习§3－1水是人类宝贵的自然资源时，要求学生调查了解“你家附近的河水清澈吗？请问你们父母，在他们当学生时，这条河是不是像现在这样脏？”学习§1－4燃烧和缓慢氧化时，课后布置学生到汽车加油站、仓库观察“严禁烟火”标志，到车站了解哪些物品严禁带上火车。还开辟了“厨房中的化学”实验课题，让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察，如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑；用久的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢；比较食盐和白糖溶解性的大小；将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及限用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面（NaHCO3）等。通过这些活动使学生感到化学就在自己身边，化学与生产、生活、社会密切相关，在一定程度上增强了他们关心自然、关心社会的情感。

三、养成良好实验习惯，指导科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神

在初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯；是培养学生科学态度的重要措施。良好的实验习惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。我在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。例如，学生在做“实验八：酸的性质”分组实验时，对盐酸与带锈铁钉的反应，在实验过程中不仅可看到铁钉表面的锈斑被盐酸所溶解，铁钉表面变得光亮，而且由于使用的盐酸过量，过量的盐酸和铁会继续发生反应，还可以看到铁钉表面有气泡冒出的现象。因此，在填写实验报告时，我要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。每次实验结束，我都要留出3－5分钟，让学生清洗实验仪器、整理药品，保持桌面整洁，养成良好的实验习惯。

科学的学习方法的训练和培养，对初中学生来说，需要有教师的指导。学生初学化学实验基本操作时，我除了在课堂上演示规范的实验操作让学生模仿外，还将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如往试管里装入粉末状药品要“一 斜、二送、三直立”；装块状药品要“一横、二放、三慢竖”；液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”；使用胶头滴管应“捏头赶空气、放手吸试剂、悬空滴液体、管口勿触壁”；以及酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。

在学习气体实验室制法时，充分利用新教材的优势，从学习氧气实验室制法开始，就向学生提出四点学习要求：1．掌握制取气体的实验原理；2．了解实验仪器、装置；3．学会正确操作方法；4.掌握气体的检验方法，在学习氢气实验室制法时加以巩固。到了§5－4二氧化碳的实验室制法教学时，则侧重让学生

自己通过阅读教材，回忆对比O2、H2实验室制法，归纳出“学习气体实验室制法的思路和方法”，并以此指导对二氧化碳实验室制法的研讨，使学生既学习了知识，又了解了掌握知识的方法并能加以应用。科学的学习方法能使学生对所学的知识和技能不仅知道“是什么”，能够提出“为什么”，继续追问“还有什么”，进而解决“做什么”和探索“怎么做”。当然，限于初中学生的认知水平和生理、心理特点，学习方法的指导应当紧密结合实验教学实际，循序渐进，不可能一蹴而就。“培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题”。这是义务教育新大纲提出的初中化学教学的目的之一。

就实验教学而言，主要是培养和发展学生的观察能力、动手实验能力、对实验问题的思维分析能力。强化课堂演示实验、落实学生分组实验、开发家庭小实验，都是培养学生观察能力、实验能力的重要途径。新教材重视实验习题的功能，结合各章节教学内容选编了不少有助于启迪学生思维和提高学生综合分析科学问题能力的题目供学生进行训练。