高一下总结

第一篇：高一下总结

生物教学工作总结

高一年级

李德顺

转眼间，一个学期过去了。在校领导和同事们的帮助下，我顺利的完成了本学期的工作。回顾这一学期，既忙碌，又充实，有许多值得总结和反思的地方。现将本学期的工作做一个小结，借以促进提高。

一、工作态度和工作积极性。

在这个学期中，围绕学校工作的总体目标，按照本年级的具体布置和要求，以高度责任感，强烈的紧迫感，深知我在教学、教研方面的不足，居安思危，继续努力，积极开展各项工作。对待学校的常规工作，本人向来是非常积极圆满的完成的。学校里也偶尔有些临时性的工作需要帮忙的，我也非常积极地配合学校领导的工作。在这一点上我对自己的表现比较满意。

二、构建高效课堂的措施

对于构建高效课堂，本学期我从“提高课堂讲授的效率” “提高学生的考试能力”“培养学生良好的学习品质”三个方面做出了一定的努力。主要是在备课上下足功夫，对教材的二次消化，同化，提倡学以致用，强化应用意识，抓紧学习的每一分钟。不仅要关注学生的学业成绩，而且要发展学生多方面的潜能。在教学过程中，我们努力帮助学生建立自信，激发其内在的学习动力。

三、教研工作的完成情况

积极参与学校组织的各种业务理论学习、集体备课，认真准备校内公开课，尽量参加上级部门组织的教学研讨活动。认真学习有关教育改革和发展的一系列文件、文章等，认清形势，转变观念，自觉投身于教学改革之中。在业务水平、教课水平上有了一定的提高。

四、教学常规工作

提高课堂教学质量的根本出路在于深化课堂教学改革，提高课堂教学效益。在教学中，我根据学生实际，准确地确定教学的目标，适度地提高了教学起点和难度。要坚持贯彻启发式教学的原则，坚持以学生为主体，以能力训练为主线，不断激发学生学习的兴趣，培养学生的应用意识、创新意识和实践能力 教学中，备课是一个必不可少，十分重要的环节，备学生，又要备教法。备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂气氛和积极性，曾有一位前辈对我说：“备课备不好，倒不如不上课，否则就是白费心机。”我明白到备课的重要性，因此，每天我都花费大量的时间在备课之上，认认真真钻研教材和教法，不满意就不收工。虽然辛苦，但事实证明是值得的。

备课充分，能调动学生的积极性，上课效果就好。但同时又要有驾驭课堂的能力，因为学生在课堂上的一举一动都会直接影响课堂教学。因此上课一定要设法令学生投入，不让其分心，这就很讲究方法了。上课内容丰富，现实。教态自然，讲课生动，难易适中照顾全部，就自然能够吸引住学生。所以，老师每天都要有充足的精神，让学生感受到一种自然气氛。这样，授课就事半功倍。

五、成绩与反思

在教学中，大部分的学生上课认真，学习积极，在考试中取得了较好的成绩，也掌握了一些学习生物的方法和生物实验技能。但有部分同学上课不听课，不思考，不做作业；有些同学考试不认真，成绩很差也没有羞耻感。由此，导致部分同学学习成绩很差。但本人认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，广泛获取各种知识，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。通过一学期来的努力，通过新的课标的实施学习，充分调动了学生的学习积极性和自主创新能力，提高了学生学习生物的兴趣。学生掌握了学习生物的方法，自学再生能力得到了进一步的提高，但由于环境与条件的制约，缺乏大环境的熏陶，学生的成绩还参差不齐，整体成绩提高得不快，有些甚至不尽人意，这有待今后工作中不断的探索、借鉴与完善。

六、存在的问题

1、教师方面 ：

学生由于生活经验、脑力程度存在差异，在学生自主学习的过程中，有时不能全面把握学生的学习程度，因此对学生的照顾有时不够到位。照顾大多数学生时，优生没事干的情况也存在。在讨论过程中，对学有困难的学生关注不多，致使这部分学生成绩不够理想。另外，新教材文字少，要讲的内容不多，到底要讲多深多透，对教师来说，也有些困惑。

2、学生方面 ：

由于受社会大气候的影响，有些学生对学习不够重视，上课懈怠，不集中精力学习，教师要对他们进行终生学习的教育。教师鼓励学生多提问题时，有些学生表现不积极，或者不敢发言，教师应该多找他们谈心，消除他们的心理障碍。由于学生自身的惰性，不少学生惯于听教师讲解，懒于思考，这也使得新课程改革精神的贯彻多少会发生困难。

总结上述几点，我倍感肩上的任务之重，压力之大。因此必须树立终身学习的目标，不断地提高自身素质，以适应教育改革的需要。

第二篇：高一下期末总结

高一下期末总结

导语：考试之前我们及时的总结，罗列，能够帮助我们梳理知识点，有效应对考试，以下是小编为大家整理的高一下期末总结，欢迎大家阅读与借鉴！

高一下期末总结

不经意间就到XX了，也意味着我在国华的第一个学期即将结束了，我将这一学期分为两个部分，前半部分我较为满意，后半部分，我十分不满意。

学习，是我们整个学期的重心，前半学期，我的学习状况还可以，一直处于比较得心应手的状态，学习较轻松，没有特别多的紧张与压迫感，而后半学期，我的学习状况就有些不容乐观了。尤其是数理化，可能是学的东西越来越难了，我做题时越来越觉得有些吃力，有很多东西都不能融会贯通地运用，这让我很苦恼。特别是几次小测验的成绩都不十分理想，让我感到十分郁闷，我意识到自己的问题所在，很想努力改变这种局面，但不知为何总是成效不大。或许是因为在一班竞争较强，压力较大吧，我对自己的学习越来越担忧了。

值得庆幸的是，除了数理化三科，我暂时还有些困惑之外，其他科目我还可以较为轻松地学习，尤其是英语，我对英语的学习兴趣依旧浓厚，自己也根据自己的情况制订了计划，并且严格执行了。这是让我很值得高兴的一点。

这一学期以来，除了学习之外，我还阅读了不少课外书

籍，充分利用了学校图书馆的资源。阅读各种书籍和报刊杂志不仅对我的语文学习有一定的帮助，更重要的是让我学会了思考，学会了更深刻地去看待问题。

一学期下来，虽然在学习上遇到了不少困难，但收获依然丰富，我已经在努力地克服学习上的困难，扬长补短，平衡各科的学习，平衡学习与活动。我相信，勤奋可以成就一切，我的努力会让我取得更大的进步。

高一下期末总结

我们高一按照上学期期末考试中语文、数学、英语、物理、化学五科的总成绩分出了三个理班。我任理科四班班主任。从总分看，分配的确是公平的，但从学生平时的表现和学生的发展趋势看，我的理科四班只能在三个理班中占倒第一。虽然老师和同学们都这样看，但我看到眼前那些学生时，我对自己还是坚强地说“不能服输”。因为分班前我带的班成绩不太好，所以分班后有五名同学先后调出了我的班，太丢人了!我一定要让理科四班成为一个人人羡慕的班!

分班后20天左右，学校进行了分班后的第一次月考，原来认为应该占第一的理二班因为班里占第一的学生没有参加考试，所以成了第三，原来认为占第二的理科五班理所应当地成了第一，我的理科四班成了第二，人均总分比理科五班少分。在一个月后的期中考试中，理科五班又增加了三名其他学校和班级转过来的学生，其中一个占年级第九，一

个占年级四十，第三个占年级第六十。我班人员未动，名次仍处年级第二，人均总分比理五班少分。我赶快在黑板报上鼓励了一下同学们的进步。因为除去数学一科及理科五班的三名新“外缓”外，我班比理五班高6分。又一个月过去了，分班后的第三次考试进行了。理五班仍然保持原班人员未动，我却“丢失”了诚实善良的体育委员，他排名在年级第七十。但通过四十四位同学的努力，这次考试我班的人均总分比原来第一的理五班高出了10分，我班“不可思议”地占了年级第一。

在过去的三个月里，我班总是尊重学生的思想和意愿。我班的学习目标是：既要比其他班玩得多，又要比其他班学习好，学习的首要条件是让同学高兴。在分班后的两个多月后，我班被其他班的同学称为高一的“自由王国”。

我高兴我的理四班在不断进步，我高兴我的理科四班的同学们愉快地生活。以下是我班在过去三个月中走过的路，也许有好的地方，希望全国的班主任也和我们一起好，也许有不好甚至错误的地方，希望朋友们能指出，以帮助小弟能管好手中的理科四班，我要让同学们都考上大学，考上全国重点大学。

第三篇：高一下期末总结[定稿]

期末总结

光阴似箭，日月如梭，似乎只是一眨眼，高一的学习生活便已宣告结束。在这学期，我逐渐感受到高中学习的紧张气氛，我觉得自己在一天天的成长，一点点的懂得坚定执着与刻苦努力。

从学习方面讲，这学期分了文理，使学习的目的性更明确了。我选择了文科，文科背诵的内容很多，并且需要灵活运用，这就要求我们要勤于背诵，并且多读书，在这方面我还有所不足，有待提高。本学期的教课进度比之前要快，并且需要自己自主理解的内容更多了，学习不再是一味的听老师教受，而是学要自己钻研，理解。对于文科的学习，起初我多少有些不适应，但伴随着一学期的学习，我也渐渐可以跟上老师的步调，并掌握一定学习方法。

对于考试，我主要存在两大不足，一是速度慢，这与我平时写作业就拖拖拉拉是分不开的，要想就这点有所改进，我首先就要提高自己的作业速度以及写字速度。另外在考试时，我总热衷于死扣某道难题，所以一旦陷入某个难题中，就一定打不完卷，这也是急需改正的坏毛病。而第二大不足就是马虎。这是我从小传承下来的坏习惯，改正有一定难度，所以要想改正，只能循序渐进，考试时尽量保持镇定，仔仔细细答每一道题，尽量保证会的题不出错误。除此之外，个别知识点的薄弱也急需改进。考试的目的不是分数，而是检测我们一段时间内的学习情况，所以找到知识点的漏洞，加紧学习，弥补不足，才是我们真正的目的当然，提高成绩的基础还是将知识掌握牢固，否则再多的方法也是空谈、废话。保证成绩的首要条件就是课堂听讲，消化了课堂知识，才能在此之上有所提高。其次就是作业，尽量保证多思考才能锻炼思维，切忌糊弄，否则还不如不写。在这学期的学习生活中，我惊异的发现了时间资源的短缺，太多知识要学习了，而自习时间又很少，所以我希望在以后我可以更好的利用小块时间，如食堂站队，课间午休等等，不让宝贵时间白白浪费掉。

从其他方面讲，在寝室休息方面还算不错，毕竟好的休息是学习的保证，正如寝室里某个标语所说：“不会休息，就不会学习。”在纪律方面，偶尔也有走神或讲话现象，望新学期有所改进。

“学如逆水行舟，不进则退”。高中是人生中很关键的一个阶段，而我仿佛只在一眨眼间就已经走完了它的三分之一，这让我倍感紧张，还有两年就是人生一个重要的转折点了，我不希望自己到时候会有所遗憾，我觉得自己在这学期的学习生活之中还有许多不足之处，我会在下学期努力改进。争取有所进步。未来的路就在自己脚下，“既然选择了远方，就只管风雨兼程”，我知道学习之路并不轻松，但我会尽心尽力，为自己交上一份满意的答卷！

第四篇：高一下教研组总结

2011——2012学年下学期

高一物理教研组工作总结

本学期备课组工作能围绕学校教学工作的重要展开，即：立足课堂教学，以学生为主体，教师为主导，深化教学改革，更新教育观念，努力提高课堂教学质量。

1、坚持每周一次的集体备课，做到定时间、定内容、定中心发言人；备教材、备教法、备学法；做到统一进度、同一内容、统一练习、统一考试。

2、树立了以“学生发展为本”的理念。教学中，突出了三维课程目标，以模块的认知目标为主线，分层落实；以智能目标为核心，促进学生主动发展；以情感目标为动力，培养学生学习物理的兴趣。还能积极进行导学模式实验研究，编好、用好《导学案》，先学后教，培养学生的自我学习意识和能力，是学生较快适应导学式教学。

3、下学期实行文理分科，考虑到文科学生基础薄弱，教学中我们适当的放慢了教学进度，降低了教学要求，加强了基础知识的教学，为学生高二物理学业水平考试过关打下了坚实的基础。

4、认真出好阶段考试题和期中期末试题，并做好考后质量分析。

这一届学生生源较差，为了保护学生学习物理的信心与兴趣，高一以来我们坚持试题以常规题型为主，不超越课程标准，注意结合课本，不出偏题、怪题，从考分中增强学生学好物理的信心。对月考、期中期末考试，备课组能按照学校的要求进行集体阅卷，并做好质量分析，及时发现教学中存在的问题，及时解决纠正，并注意调整教学手段，最大限度地提高学生的成绩。

5、在教学中注意搞好初、高中物理教学的衔接，帮助高一学生学好物理，为此教学过程，注意了以下几个方面：

（1）重视新旧知识的同化和顺应。①帮助学生做好新旧知识的同化，促进知识顺利迁移；②帮助学生及时顺应新知识，更新认识结构。

（2）加强了直观教学，重视由形象思维到抽象思维的过度。

（3）改进课堂教学，培养学生思维能力，渗透物理学的研究方法。

（4）注意物理与数学学科间知识的衔接。

（5）指导学生掌握学习方法，培养学生自主学习的能力。

2011——2012学年下学期

高一物理教研组工作总结

2012年6月26日

第五篇：高一下化学知识点总结

因为有知识，我们上了太空，我们延长了人均寿命。更因为有知识，我们超出生死，不再疑惑。那么接下来给大家分享一些关于高一下化学知识点，希望对大家有所帮助。

高一下化学知识点1

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A化合反应(A+B=AB)

B分解反应(AB=A+B)

C置换反应(A+BC=AC+B)

D复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】

B分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B非氧化还原反应

2、离子反应

(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

D看离子配比是否正确

E看原子个数、电荷数是否守恒

F看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)升失氧化还原剂

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)降得还原氧化剂

高一下化学知识点2

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化学知识点3

一、化学实验安全

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例

(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。

(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。

(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分离NaCl和KNO3混合物。

三、离子检验

离子;所加试剂;现象;离子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;产生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一下化学知识点4

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

五、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

六、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

高一下化学知识点5

物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物?a href='//www.xiexiebang.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食谱鞣稚⒅?可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

高一下化学知识点总结