高中化学-电解质溶液高考知识点例析

第一篇：高中化学-电解质溶液高考知识点例析

电解质溶液高考知识点例析

黑龙江庆安一中 孙秀民

电解质溶液内容是历年高考的重要知识点之一，通过对近些年高考试题的分析和总结，我把电解质内容的重要知识点归纳为以下几个方面：

一、.关于离子方程式和离子共存的考查

例

1、下列离子方程式书写正确的是（）。A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋SB．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：

＋

Ag2S↓

＋HClO

CO2↑＋H2O ＋Ba＋

22＋

＋CO2＋H2OC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：22H2O

BaSO3↓＋＋解析：本体主要考察离子方程式正误判断。选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个答案：AB

例

2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、C．c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、D．碳酸氢钠溶液中：K、++-12-

1+

2+，所以离子方程式正确为：＋Ba2＋＋OH－=BaSO3↓＋H2O。、Fe3+、、、、H

+解析：本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则

与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性与Fe不能共存；选项C中c(H)=10

与H＋不能共存

2＋+-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中答案：C

［点评］离子反应主要两种题型出现：离子共存和离子方程式。一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大些

二、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查

例

3、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2 mol·L－B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2 mol·L－1，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。

答案： A

［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象是否明显。

例

4、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH简要操作，现象及实验能说明的问题)

解析：由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。

答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。

方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H)变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。

例

5、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：① 弱酸在水中存在电离平衡；② 弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，+

CH3COO＋H的电离平衡。(要求写出

-+请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象__________ _______；(2)应用根据②的实验方法及现象__________ _______。

解析：本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。

答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。［点评］用实验方法证明某物质为弱电解质，必须围绕可逆反应中改变条件使平衡发生了移动这个思想来设计。

三、有关水的电离问题

例

6、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的c(OH-)分别为A mol·L－1与B mol·L，则A和B的关系为()。

A．A>B

B．A＝10B

C．B＝10A

D．A＝B 解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH)＝10 mol·L，c(H)＝10 mol·L，这些H离子是由水电离产生的，这是由于加入碱抑制了水的电离，因而水同时电离的c(OH)＝10 mol·L。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH)＝10 mol·L，这些OH离子也是由水电离产生的。这是由于CH3COONa水解促进了水的电离。则：A＝10-9 mol·L－1，B＝10-5 mol·L－1，A/B＝10-9/10-5＝10-4，A＝10-4B。

答案：B

［点评］向水中加入酸或碱能够抑制水的电离；向水中加入能水解的盐，会促进水的电离。这类问题要抓住H进行计算!

例

7、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K、Na、Cl、AlO2 D．K、NH4、SO4、NO3

解析：由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。

答案：B

［点评］考查的是离子的共存问题。溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10

－

－12＋＋－－

＋

＋

2－

－+--5－

1---9

－1

--

5－1

+

－1

+-

4-4－1

mol·L，是一个隐

－1含的已知条件，要能判断出该溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12的碱性溶液。

四、有关稀释的内容

例

8、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()。

--

A．c(OH)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH)

C．c(H＋)和c(OH-)的乘积

D．OH-的物质的量

解析：因为水的离子积与溶液浓度无关，故可以排除C选项。对于一定体积的稀氨水溶液，加水稀释时，电

离平衡NH3·H2O的角度

来看，n(NH3·H2O)减小时，n(OH-)却增大。这样既可以排除D选项，同时又可以据c(NH3·H2O)/c(OH-)，排

A选项。

NH4+＋OH-，向正方向移动，此时溶液中主要微粒的浓度均减小，但是从物质的量

答案：B

［点评］主要考查水的电离平衡的影响因素。注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H)增大。

例

9、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所

示，则下列说法正确的是()+

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 解析：pH相等的两种酸稀释相同的倍数，其中pH变化越大，该酸的酸性越强(相等浓度时电离程度越大)。另外，强酸每稀释10倍，pH变化一个单位(增大1)，而弱酸每稀释10倍，pH的变化则小于1。答案：CD

［点评］这类问题考查的是，弱电解质的稀释过程中，会促进电离。注意酸的稀释倍数无论多大，终究还是酸，pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，碱稀释的倍数再大，仍然还是碱，pH始终大于7，稀释的倍数越大，PH越接近于7。

五、酸、碱混合时的定性判断及有关pH的计算

例

10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()

A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液

解析：室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于10-3 mol·L－1，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3 mol·L－1，因而与pH＝11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。答案：D

［点评］酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定；另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。

六、关于溶液中离子浓度大小比较的考查

例

11、在一定浓度的Na2S溶液中，下列关系不正确的是()

A．c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)B．c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

解析：A项为物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形态有S2-、HS-、H2S，故+2--+

+

2---c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A项正确；B项为电荷守恒形式，但是S2-带2个单位负电荷，所以++2---应乘以2，即c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)，因此B项错误；C项为质子守恒形式，它可以根据c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以将物料守恒中c(Na+)代入到电荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C项正确；由S2-的水解方程式分析可知D项也正确。

答案：B

例12.将20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。

A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

解析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。答案：BD

［点评］溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源物质的浓度、电离程度、水解程度等。离子浓度大小比较的习题主要有单一溶液中离子浓度大小的比较和混合溶液中离子浓度大小的比较两种类型。在解答此类问题时，要注意溶液中存在的两个重要的守恒式，即电荷守恒和物料守恒，有的还涉

+++

----

1-1 及到质子守恒，以及由这些等式间整理出来的新的式子等，正确写出这些等式是解题的关键。

七、有关电离常数及难溶电解质的溶解平衡的考查

例

13、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()。

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析：A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2＋少； B中NH4＋结合OH―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋

2＋增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。答案：B

［点评］考察溶度积常数、难溶电解质的溶解平衡。

例

14、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10，下列

说法中不正确的是（）.-9

A．x的数值为2×10-5 B．c点时有CaCO3生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 D．b点与d点对应的溶度积相等

解析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(aq)

－1

Ca

2+(aq)2+

+ CO3

2--5

(aq)，在d点c(CO3)=1.4×10 mol·L

－1

2--4，因室温时，CaCO3的溶度积KSP=2.8×10，所以c(Ca)=2×10 mol·L，故x的数值为2×10，A项正确。在c点c(Ca2+)＞×10-5 mol·L－1，即相当于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，B项正确。图中的曲线为室温下的平衡线，b点与d点都在平衡线上，因此b点与d点对应的溶度积相等，D项正确。加入蒸馏水可使平衡右移，c(CO32-)增大，故不可能使溶液由d点变成 a点，C项错误。答案：C ［点评］考查学生对难溶电解质的溶解平衡的理解，考查学生读图解析的能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。

第二篇：高中化学-电解质溶液高考知识点例析

电解质溶液高考易错知识点

一、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查

例

1、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为1×10 mol·L

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol·L+-2

－

1－1－1

－1

＋

2－1

甲酸溶液中的c(H)约为1×10 mol·L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。

答案： A

［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象是否明显。例

2、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH简要操作，现象及实验能说明的问题)

解析：由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。

方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H)变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。例

3、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：① 弱酸在水中存在电离平衡；② 弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象__________ _______；(2)应用根据②的实验方法及现象__________ _______。解析：本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。

答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。［点评］用实验方法证明某物质为弱电解质，必须围绕可逆反应中改变条件使平衡发生了移动这个思想来设计。

二、有关水的电离问题

例

4、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的c(OH)分别为A mol·L与B mol·L，则A和B的关系为()。－

1-－1

_

_+

CH3COO＋H的电离平衡。(要求写出

-+

A．A>B

B．A＝10B C．B＝10A

D．A＝B 解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH)＝10 mol·L，c(H)＝10 mol·L，这些H离子是由水电离产生的，这是由于加入碱抑制了水的电离，因而水同时电离的c(OH)＝10 mol·L。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH)＝10 mol·L，这些OH离子也是由水电离产生的。这是由于CH3COONa水解促进了水的电离。则：A＝10 mol·L，B＝10 mol·L，A/B＝10/10＝10，A＝10B。

答案：B

［点评］向水中加入酸或碱能够抑制水的电离；向水中加入能水解的盐，会促进水的电离。这类问题要抓住H进行计算!

例

5、若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10存的离子组是（）

A．Al、Na、NO3、Cl B．K、Na、Cl、NO3 C．K、Na、Cl、AlO2 D．K、NH4、SO4、NO3

解析：由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。

答案：B

［点评］考查的是离子的共存问题。溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10

－

－12＋＋－－

＋

＋

2－

－3＋＋－－

＋

＋

－

－

－

－12+-9

－

5－1

4-4--5－1

---9

－1

--5

－1

+

－1

+-4-4

mol·L，满足此条件的溶液中一定可以大量共

－1

mol·L，是一个隐

－1含的已知条件，要能判断出该溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12的碱性溶液。

三、有关稀释的内容

例

6、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()。

--

A．c(OH)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH)

＋--C．c(H)和c(OH)的乘积

D．OH的物质的量

解析：因为水的离子积与溶液浓度无关，故可以排除C选项。对于一定体积的稀氨水溶液，加水稀释时，电离平衡NH3·H2ONH4＋OH，向正方向移动，此时溶液中主要微粒的浓度均减小，但是从物

-+

-质的量的角度来看，n(NH3·H2O)减小时，n(OH)却增大。这样既可以排除D选项，答案：B

［点评］主要考查水的电离平衡的影响因素。注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H)增大。

例

7、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是()+

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 解析：pH相等的两种酸稀释相同的倍数，其中pH变化越大，该酸的酸性越强(相等浓度时电离程度越大)。另外，强酸每稀释10倍，pH变化一个单位(增大1)，而弱酸每稀释10倍，pH的变化则小于1。答案：CD

［点评］这类问题考查的是，弱电解质的稀释过程中，会促进电离。注意酸的稀释倍数无论多大，终究还是酸，pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，碱稀释的倍数再大，仍然还是碱，pH始终大于7，稀释的倍数越大，PH越接近于7。

四、酸、碱混合时的定性判断及有关pH的计算

例

8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()

A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液

解析：室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于10 mol·L，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10 mol·L，因而与pH＝11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。答案：D

［点评］酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定；另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大

五、关于溶液中离子浓度大小比较的考查

例

9、在一定浓度的Na2S溶液中，下列关系不正确的是()

A．c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)B．c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)C．c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)D．c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS)

解析：A项为物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形态有S、HS、H2S，故

2---+-+

2---+2--+

+

2----

3－1-3－1c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A项正确；B项为电荷守恒形式，但是S2-带2个单位负电荷，所以++2---应乘以2，即c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)，因此B项错误；C项为质子守恒形式，它可以根据c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以将物料守恒中c(Na+)代入到电荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C项正确；由S2-的水解方程式分析可知D项也正确。

答案：B

例10.将20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。

A.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H)C.c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)D.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

解析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。答案：BD

［点评］溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源物质的浓度、电离程度、水解程度等。离子浓度大小比较的习题主要有单一溶液中离子浓度大小的比较和混合溶液中离子浓度大小的比较两种类型。在解答此类问题时，要注意溶液中存在的两个重要的守恒式，即电荷守恒和物料守恒，有的还涉

+---++

-----+--+--+-

1-1 及到质子守恒，以及由这些等式间整理出来的新的式子等，正确写出这些等式是解题的关键。

六、有关电离常数及难溶电解质的溶解平衡的考查 例

11、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10()。

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析：A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg少； B中NH4结合OH使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg＋

2＋

＋

―

22＋2＋

－1

2，Ksp[MgF2]＝7.42×10

－1

1。下列说法正确的是增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。答案：B

［点评］考察溶度积常数、难溶电解质的溶解平衡。

例

12、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10，下列

说法中不正确的是（）.-9

A．x的数值为2×10 B．c点时有CaCO3生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 解析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(aq)

－1

-92+

－1-5

Ca

2+2+

(aq)

+ CO3

2-(aq)-5，在d点c(CO3)=1.4×10 mol·L

－1

2--4，因室温时，CaCO3的溶度积KSP=2.8×10，所以c(Ca)=2×10 mol·L，故x的数值为2×10，2+A项正确。在c点c(Ca)＞×10 mol·L，即相当于增大c(Ca)，平衡左移，有CaCO3生成，B项正确。图中的曲线为室温下的平衡线，b点与d点都在平衡线上，因此b点与d点对应的溶度积相等，D项正确。加入蒸馏水可使平衡右移，c(CO3)增大，故不可能使溶液由d点变成 a点，C项错误。答案：C

［点评］考查学生对难溶电解质的溶解平衡的理解，考查学生读图解析的能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。

第三篇：2014年高考一轮 电解质溶液专题

2013年高考真题集锦电解质溶液专题

1.[江苏卷] 下列有关说法正确的是()

A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CHc（CH3COOH）

3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CHCOO－）

3D．Na－

2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23水解程度减小，溶液的pH减小

2.[福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L－

1的氨水，下列判断正确的是()

A．与AlCl＋－

3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋3OH===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH＋－

4)·c(OH)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13 3.[广东卷] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－

3)

C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－

4.[北京卷] 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

5.[全国卷] 如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列

判断错误的是()

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)

2D．XZ线上任意点均有pH＝7 6.[重庆卷] 下列说法正确的是()

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO

3为电解质

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至

pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K＋－

sp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)7.[重庆卷] 下列排序正确的是()

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O

8.[山东卷] 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－

1的醋酸溶液中逐滴

加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－

])与pH的变化关系如图所示，则()

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH－＞c(Na＋

3COO))C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

9.[四川卷] 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K1×10－ mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

10.[全国卷Ⅱ] 室温时，M(OH)＋－＋－

2(s)M2(aq)＋2OH(aq)Ksp＝a。c(M2)＝b mol·L1时，溶液的pH等于()

A．1b2aB12lgab

C．14＋12lgabD．14＋12lgba

11.[江苏卷] 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已

知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－

3)。下列说法正确的是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且

c(Mn2＋)＝c(CO2－

3)

C．b点可表示CaCO＋－

3的饱和溶液，且c(Ca2)

D．c点可表示MgCO＋－

3的不饱和溶液，且c(Mg2)＞c(CO

23)

．

[北京卷] 实验：①0.1 mol·L－1 AgNO－

3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过

滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

13.[全国卷Ⅰ] 已知K－

－

－

sp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(AgBr)＝7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－－4，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－

1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－

－－

4、Br、Cl

C．Br－、Cl－、CrO2－D．Br－、CrO－42－

4、Cl 14.[安徽卷] 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡

HSO－－－＋－

3＋H2OH2SO3＋OH ①；HSO3H＋SO23 ②。

向0.1 mol·L－

1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－

3)增大

B．加入少量Na＋＋－－1－

2SO3固体，则c(H)＋c(Na)＝c(HSO3)＋c(OH)＋2c(SO23)c－

－

C．加入少量NaOH溶液，（SO23）c（OH）c（HSO 3）c（H）

D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－

＋

－

3)＞c(H)＝c(OH)15． [天津卷] 下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在NaS稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H－

22S)－c(HS)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 16.[山东卷] 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)25 ℃时，HSO－H＋的电离常数K－L－

23HSO3＋a＝1×102 mol·1，则该温度下NaHSO3水解

反应的平衡常数K＝mol·L－

h1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

c（H2SO3）

c（HSO－

将________(填“增大”“减小”或“不变”)。3）

17.[重庆卷] 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H能将NO－

23还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为__________________________________________，其平均反应速率v(NO－－－

3)为________mol·L1·min1。

③还原过程中可生成中间产物NO－，写出3种促进NO－

22水解的方法______________________。

(2)电化学降解NO－

3的原理如图所示。

①电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____________________________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

18.[福建] 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－

4等杂质。某

次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加

入过量的Na－

2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是______________________________________________________________。

[已知：K－－

sp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaCO3)＝5.1×109]。

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________________________________。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO224NaClO3＋12H2SO42↑2↑＋18H2O(3)ClO和Cl－－－

22均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。

19．[江苏卷]柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·

L-1计算)。

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法。

（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是除去过量铁粉的方法是。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·

7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反

应，得到FeSO4 溶液，得到FeSO4·

7H2O 晶体。

电解质溶液专题参考答案

1-5：CCCCD6-10：DDCBC11-15：BBCCC c（TaI）·c（S）

16．(1)66.7%(2)< I2 c（I2）

(3)淀粉溶液 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋2I＋SO24(4)1×10

＋

－

－

－

－1

2增大

17．(1)①N≡N②2NO3＋5H2=====N2＋2OH＋4H2O 0.001③加酸 升高温度 加水(2)①A 2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH②14.4－

18．(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO23时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)

②H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑

＋18H2O(3)2.5

19．（1）c避免生成Fe(OH)2沉淀

（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

－

－

－

催化剂

－

第四篇：2014届电解质溶液专题学案

电解质溶液

（二）水的电离和溶液的酸碱性（董健）

【学习目标】

（1）了解水的电离，离子积常数。

（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

【知识梳理】

一、水的电离

1．水是极弱的电解质

2．水的离子积常数

（1）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（2）KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW25℃时，Kw= c(H+)·c(OH−)=100℃时，Kw= c(H+)·c(OH−)=

3．影响水的电离平衡的因素

（1）温度：

（2）酸或碱：

（3）盐： 课堂练习

1根据水的电离平衡H2H++OH-和下列条件的改变，填空：

C(H+)变化C(OH-)变化Kw改变条件

加CH3COOH

加CH3COONa

加入NaCl 升高30 ℃

二、溶液的酸碱性和pH

－1．溶液的酸碱性与c(H+）和c(OH）的关系（常温）

2．溶液的pH

（1）定义：pH =-lg c(H+）

（2）适应范围：稀溶液，0～14之间。

（3）用pH试纸测定溶液pH的方法：

指示剂的变色范围：

甲基橙：石蕊：酚酞：

课堂练习

判断正误：（1）一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。

（2）强酸溶液的pH一定小。

（3）pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。

（4）pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。

（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强

（6）pH有可能等于负值。

（7）常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为1

2（8）相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等

3．有关溶液pH的计算

课堂练习（1）在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？

（3）在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？

结论： 10倍，pH；弱酸溶液，每稀释10倍，pH。强碱溶液，每稀释10倍，pH；弱碱溶液，每稀释10倍，pH。

pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。

pH酸+ pH碱 > 14，pH混>7

pH酸+ pH碱 < 14，pH混< 7 强酸和强碱等体积混合pH酸+ pH碱 =14，pH混= 7

三、pH——中和滴定

【巩固练习】

1．某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？

2．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：

①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

3．pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

4.水的电离过程为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（）

A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)

C．水的电离常数K25℃ ＞K35℃D．水的电离是一个吸热过程

5．将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？

6．某溶液取少量滴在pH试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（）

A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+

7.将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH相同，则M和N的关系是；将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的M倍，则稀释后两溶液的pH的关系是。

第三章 电解质溶液导学案主编人：董健 检查：杜书梅校验：高三化学备课组

电解质溶液

（二）水的电离和溶液的酸碱性

1.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）

A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体

2.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②

3醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

4． 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

5.下列溶液一定呈酸性的是（）

A．c(H+)═10-6 mol·L-1,B．c(H+)＞ C(OH-)的溶液

C．pH小于7 的溶液D．滴入酚酞显红色的溶液

6.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

7.向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积V（HA）> V（HB），下列说法正确的是()

A.HA一定是弱酸B.HB一定是强酸

C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性

D.反应开始时二者生成H2的速率相同 －＋－－＋－H++OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）

8.在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）

A.1/2（10-9+10-11）mol/LB.2×10-11 mol/L

C.（10-9+10-11）mol/LD.1/2（10-5+10-3）mol/L

9.pH相同的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释a倍和b倍后，使pH仍保持相同，则a和b的关系是()

A．a＞bB．a＜bC．a=bD．不能确定

10．下列叙述正确的是()

A.100 ℃时，某水溶液的pH=7，所以显中性

B.pH=6的水溶液，用蒸馏水稀释100倍，则pH变为8

C.室温时，某溶液中由水电离产生的C(H+)= 1×10－11mol/L,该溶液的pH不一定等于1

1D.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的 c(H+)的2倍

11.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

12.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）

A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1

13.某温度下测得纯水的c(H+)═2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)为。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)═8×10-4mol·L-1则溶液中c(OH-)为，由水电离产生的c(H+)为

14.某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

15．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

第五篇：电解质溶液中三大守恒学案（范文）

电解质溶液中三大守恒学案

电荷守恒、物料守恒、质子守恒

年级：高三

学科：化学

教师： 日期 3.3

编号45

电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数

2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。

3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。

例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。

在下列物质的溶液中

CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)

Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)电荷守恒定律：物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

注意：

1． 正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3

Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-；H2O

H++OH-。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32-、HCO3-、OH-。

2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：

N(Na+)+N(H+)= 2N(CO32-)+ N(HCO3-)+ N(OH-)3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+)+C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。

电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。写等式注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。如：

Na2CO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）NaHCO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）

Na3PO4溶液：C（Na+）+ C（H+）= 3 C（PO43-）+ 2 C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）NaOH溶液：C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。也就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒

⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒

⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例1 ：NaHCO3溶液

nNa:nC=1:1，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。

HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：

即c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个式子叫物料守恒

例2 ：Na2CO3溶液

电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。

物料守恒 nNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离.水解后，碳酸根以三种形式存在,所以 ： c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 例3：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:

H2S

H+ +HS-

HS-

H++S2-

H2O

H++OH-

H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L，在这里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的离子和分子即可

例4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：

根据P元素形成微粒总量守恒有：

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L

根据Na与P形成微粒的关系有：

c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：

c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］

例5：NH4Cl溶液，化学式中nN:nCl=1:1，得到c［NH4+ ］+ c［NH3.H2O ］= c［ Cl-］ 写等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

例1 ：Na2CO3溶液

水电离出的c(H+)=c(OH-).在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子.所以

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例2 ： NaHCO3溶液

方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)｛电荷守恒｝

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)｛物料守恒｝

两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论 例1 ：NaHCO3 溶液 原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

例2 ：NaH2PO4溶液

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4，产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

快速书写质子守恒的方法：

第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里称为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。便是：

C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

例1：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4+ + H+ = Cl-+ OH-

物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）

质子守恒，处理一下，约去无关的Cl-，得到，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O），分析, 水电离H+ = OH-，但是部分OH-被NH4+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH-= 剩余OH-+ NH3.H2O

例2：Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO32-+ HCO3-+ OH-

物料守恒，Na+ = 2(CO32-+ HCO3-+ H2CO3)质子守恒，处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3-+ 2H2CO3 + H+ = OH-，分析,水电离H+ = OH-，但是部分H+被CO32-结合成HCO3-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3-结合成H2CO3，相当于被CO32-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，OH-= 原来总H+ = HCO3-+ 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。归纳：练习

1． Na2CO3溶液． 电荷守恒 物料守恒 质子守恒

2．NaHCO3 溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒

3．NH4Cl溶液，电荷守恒 物料守恒 质子守恒

4．Na3PO4溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 5．Na2S溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒

6.电荷守恒，NaOH溶液，CH3COONa溶液：

物料守恒，H2S物料守恒式：

质子守恒，NaH2PO4溶液 ：

1． Na2CO3溶液．

电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液

电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)质子守恒，C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

3．NH4Cl溶液，电荷守恒，C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）质子守恒，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O）4．Na3PO4溶液 电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒，c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 在0.1mol／L Na3PO4溶液中，根据P元素形成微粒总量守恒有：

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L 质子守恒，c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］ 5．Na2S溶液

电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)6．

电荷守恒，NaOH溶液，C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

CH3COONa溶液： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L, 质子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）